6.3 物质的溶解性
一、我思我学：
查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大 ( http: / / www.21cnjy.com )多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
试一试：将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，
将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱 ( http: / / www.21cnjy.com )和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_____________________________________。
填一填：从溶液中析出晶体的过程叫_ ( http: / / www.21cnjy.com )_________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶法。
二、同步导学：
评价要点：
1．学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。
3．了解：结晶的概念。
4．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
方法指引：
1．溶解度曲线直观地表示了 ( http: / / www.21cnjy.com )固体物质溶解度随温度变化的趋势，大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。以KNO3、NaCl、Ca（OH）2为例，其中KNO3变化最大，NaCl变化很小，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小。
2．利用溶解度曲线，可以直观地选择混合物分离的方法。
3．常用的混合物分离的方法有三种：
过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。
结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种 ( http: / / www.21cnjy.com )固体加以分离的方法。要使饱和溶液中的溶质大量结晶出来，对于溶解度受温度影响较大的物质，适宜用降温结晶法，反之，则适宜用蒸发结晶法。
例如除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，分离步骤为：①制成热饱和溶液；②冷却结晶（大量硝酸钾晶体析出）；③过滤分离。
例如除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，分离步骤为：①制成溶液；②蒸发结晶（大量氯化钠晶体析出）；③趁热过滤。
蒸馏是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液态空气制氧气等。
典型例题：
例1：下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答：
(1)t2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 。
(2)将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为
解析：（1）t2℃时三种物质中甲的溶解度最大，即t2℃时，在相同量的水中甲物质溶解得最多，所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多。
（2）由溶解度曲线可以看出，降温后 ( http: / / www.21cnjy.com )甲、乙溶液中有晶体析出，仍然为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙物质降温后虽然溶解度升高，与甲相等了，但它此时为不饱和溶液，所以丙溶液的溶质质量分数小于甲。所以，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
注意：这里容易出现的错误是认为降温 ( http: / / www.21cnjy.com )后丙溶液中溶质的质量分数与甲溶液中相等。导致此错误的原因是以为丙溶液中的溶质量也随着曲线上升了，而实际上，丙溶液中溶质的最多溶解量是增加了，但实际溶质量没有变，所以溶质的质量分数没变。
例2：(03天津市)在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲 溶液乙 溶液丙，下列结论正确的是
A．溶液甲可能是饱和溶液 B． ( http: / / www.21cnjy.com )溶液乙一定是不饱和溶液 C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D．溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体的质量可能大于2 g
解析：甲蒸发5 g水无晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )析出，说明甲是不饱和溶液。乙继续蒸发5 g水析出2 g晶体，乙溶液可能饱和也可能不饱和。乙溶液如果饱和，则乙与丙溶液的溶质质量分数相等，反之则不等。如果乙溶液是在饱和的情况下蒸发5 g水析出2 g晶体的话，那么丙再蒸发5 g水，仍然应该再析出2 g 晶体，反之则应该大于2 g 。所以本题应该选择C、D。
三、随堂检学：
选择题：
1．2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（ ）
A．海水是混合物 B．海水是纯净物
C．海水是饱和溶液 D．海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
2．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ ）
A、酒精和水 B、氯化钾和二氧化锰 C、氯化钠和硝酸钾 D、铁粉和铜粉
3．下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（ ）
A、升高温度 B、降低温度 C、加溶剂 D、蒸发溶剂
4．将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（ ）
A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶解度
5．在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是 （ ）
A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、酒精灯
6．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．c一定是熟石灰的溶解度曲线
C．三种物质的饱和溶液分别从t2 降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
D．n点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
7.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则( )。
(A)溶液的质量一定变小 (B)溶液中溶质的质量分数一定变大
(C)溶液的质量一定变大 (D)溶液中溶质的质量分数可能不变
（二）填空题：
1． 硝酸钾在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
你能将硝酸钾的溶解度随温度变化的关系在下边这张图上表示出来吗？
溶解度/g
270
210
150
90
30
0 20 40 60 80 100 温度/℃
硝酸钾的溶解度曲线的绘制
2．根据溶解度曲线可知： ( http: / / www.21cnjy.com )60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_____________________________________。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_________ g。
3．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：
（1）升高温度， 物质的不饱和的溶液
会变得饱和；
（2）T3 ℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与
溶液的质量比为 ；
（3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取
的方法，而要将B从它的饱和溶液中
大量析出，只能采取 的方法；
（4）如果A中混有少量B，则经过 可以提纯A。
四、活用所学：
（一）选择题：
1．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（ ）
A．取一滴矿泉水在显微镜下观察 B．在矿泉水中加石蕊试液
C．仔细品尝矿泉水的味道 D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发
2．常温下有下列物质的饱和溶液各200克，分别加热到100℃时，并分别蒸发其中的少量水，一定会有晶体析出的是（ ）
A、澄清石灰水 B、硝酸钾的饱和溶液 C、饱和食盐水 D、蔗糖溶液
3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是 （ ）
A．c溶液中有晶体析出 B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中的溶质质量分数最小 D．a溶液中的溶质质量分数最大
4．制豆腐最后一道工序是“点豆腐”（ ( http: / / www.21cnjy.com )使豆浆变成块状豆腐）。 民间常用卤水（主要是氯化镁）或者石膏粉末点豆腐，若用石灰石代替石膏则起不到点豆腐的作用。以上事实表明（ ）
A．石膏、石灰石均难溶 B．石膏微溶，石灰石难溶
C．石膏难溶，石灰石微溶 D．石膏、石灰石均微溶
5．一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（ ）
A、溶质的质量不变 B、溶质的质量减少
C、溶质的质量分数变大 D、溶质的质量分数减小
（二）填空题：
1．大家经常饮用的“雪碧"，是一种溶有CO2和一些人体所需要的矿物
质元素的饮料。若对这种饮料进行导电性试验(如图)，电流表的指针
(填“偏转"或“不偏转”)；常温下要使溶液溶入更多CO2，可采用
方法；夏天饮用冰冻“雪碧”后会不断打隔、其原因用化学方程式表示：_________。
2．现有两瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。(1)化学方法是_____________________________________；
（2）物理方法 同学小王仅使用了 ( http: / / www.21cnjy.com )酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）_______________。
（三）简答题：
1．怎样在家庭厨房的现有条件下，设法除去食盐中的泥沙？
2．请根据已有的知识解释下列现象：
（1）被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜。
（2）我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱（碳酸钠）。生活在盐湖附近的人们冬天捞碱（即碳酸钠晶体）、夏天晒盐（食盐晶体）。
（3）将饱和的澄清石灰水升温与将CO2通入澄清石灰水后看到的现象有哪些相似，又有何区别？
随堂检学：
一、选择题：1、BC 2、B 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D
二、填空题：2、氯化钾＜氯化铵＜硝酸钾＜硝酸钠、16 g、少、16 g ；
3、C、1∶2∶3、冷却结晶、蒸发结晶、冷却热饱和溶液
活用所学：
一、选择题：1、D 2、A 3、D 4、B 5、B
二、填空题：1、偏转、加压、H2CO3 ======CO2↑+ H2O
2、答案：化学方法：取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。
物理方法：用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精 ( http: / / www.21cnjy.com )灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)
三、简答题：1、略； 2、（1）汗 ( http: / / www.21cnjy.com )水中含有氯化钠，随着水分的蒸发，氯化钠析出，所以看见白斑，咸菜晾干表面有一层盐霜道理与前者相同。（2）碳酸钠（即纯碱）的溶解度受温度影响较大，到了冬天，有大量碳酸钠晶体析出，可从湖底捞出（即冬天捞碱）。而氯化钠溶解度受温度影响很小，即使到了冬天，也不可能大量析出，夏天温度高，有利于水分的蒸发，所以，夏天是晒盐（即利用蒸发水分而使氯化钠析出）的好时机。
（3）都可看见石灰水变浑浊。前者是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小而析出，而后者是因为发生化学反应生成了不溶于水的碳酸钙的缘故。
0
溶解度（克）
A
C
50
M
T1 T2 T3
B
温度（℃）(共51张PPT)
第六章 溶解现象
物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶剂里呢？
溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
一、影响物质溶解性的因素
影响物质的溶解性的因素有哪些？
[交流与讨论]
在日常生活中，我们常观察到这样的事实：
1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、
蔗糖在水中易于溶解。
2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。
动动脑：
猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。
请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。
猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。
猜想3：物质的溶解性和温度有关。
[实验1]用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三
支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g,
振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
食盐
蔗糖
熟石灰
水
水
水
你观察到的现象：
食盐、蔗糖在水中易于溶解，而熟石灰在水中不易溶解。
你得出的结论：
不同的物质在同一种溶剂中的溶解
性不同。
[实验2]取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。
往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，
振荡，观察现象。
水
汽油
植物油
植物油
你观察到的现象：
食用油能溶解于 中，
食用油不能溶解于 中。
你得出的结论：
同一种物质在不同的溶剂中的溶解
性不同。
汽油
水
实验3：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸
钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完
全溶解，将试管加热，观察实验现象。
开始不能完全溶解，加热后完全
溶解了。
你得出的结论：
同一种物质在同一种溶剂中的溶解
性与温度有关。
你观察到的现象：
影响物质溶解性的因素
1、溶质性质
2、溶剂性质
3、温度
2、同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的油时，若身边没有洗洁精，你会用热水洗碗还是用冷水洗碗？说说其中的道理。
1、摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他们常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。为什么摩托车修理师傅要用汽油洗手呢？
练一练：
3、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，
只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸
钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采
用什么物理方法？
饱和溶液：
不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能
继续溶解某种溶质的溶液。
一定温度下、一定量的溶剂里，不能再
溶解某种溶质的溶液。
注意
饱和溶液应指出是哪种溶质的。
如：实验中得到的食盐饱和溶液中还能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。
如何判断溶液是否饱和
继续加入同种溶质，看溶质是否减少。
不减少则原溶液为饱和溶液；
减少则原溶液为不饱和溶液。
溶液的浓稀与饱和不饱和的关系
浓稀的概念是相对的，饱和是确定。
判断：
（1）饱和溶液一定是浓溶液
（2）不饱和溶液一定是稀溶液
无必然联系
溶液的浓稀与饱和不饱和的关系
但是：
相同条件下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？
饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
得出结论：
1、加溶剂
2、升温
[交流与讨论]
如何把不饱和溶液变成饱和溶液呢？
得出结论：
不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
1、加溶质
2、降温
3、蒸发溶剂
物质的溶解性是难于直接测定的，那么我们该如何描述物质溶解性的大小呢？
1、溶解度定义
在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
二、物质溶解性的定量表示
（1）条件：在 下
（2）标准：在 中
（3）状态：达到 时
（4）单位：
一定温度
100g溶剂
饱和
g
2、溶解度的四要素
缺少任何一个要素，溶解度都无意义！
3、溶解度的表示方法
（1）列表法
物质 氢氧化钙
Ca(OH)2 碳酸钠
Na2CO3 食盐
NaCl 硝酸钠
NaNO3 硝酸铵
NH4NO3 蔗糖
C12H22O11
溶解度/g
0.165
21.5
36.0
88.0
192
204
表6-9 20℃时几种固体物质在水中的溶解度
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化.怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？
这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。（见教材P.169页）
（2）曲线法
图2 几种固体物质的溶解度曲线
图1 氢氧化钙的溶解度曲线
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系是 。
2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 。
3、在0℃时，图6-1中几种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
4、30℃时硝酸钾的溶解度约为 g。80℃时140g硝酸钠溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“、不饱和”）溶液。
5、0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 g。
温度升高，物质溶解度增大。
硝酸铵
食盐
硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、硝酸铵
不饱和
0.07
50
4、溶解度曲线的应用
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度；
（2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋势；
（3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和；
（5）推断物质结晶的方法。
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。
2、根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的是：
A．X的溶解度比Y大。
B．Y的溶解度比X大。
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱和溶液的质量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
溶解度
温度
X Y
有白色固体析出/溶液变浑浊
D
练一练
3、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是：
A．A、B、C
B． B、A、C
C．B、C 、A
D．C 、A、B
A B
C
t1 t2 t3
温度
溶解度
B
练一练
如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）将t2℃时，一定质量c饱和溶液升温至t3℃（不考虑水分蒸发），此时该溶液属于 溶液（填“饱和”或“、不饱和”）。
a＝b＞c
饱和
链接中考
溶解性
易溶
可溶 微溶
难溶
溶解度
200c/g >10
1~10
0.01~1 <0.01
举例 KClO3 Ca(OH)2
AgCl
CaCO3
补充：溶解度与溶解性的关系
KNO3
NaCl
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
5、影响气体物质溶解度的因素
*压强的增大，气体的溶解度增大
*温度的升高，气体的溶解度减小
（1）气体的性质（2）温度（3）压强
*气体溶解度
气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度：
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
硝酸钾的饱和溶液温度降低后在烧杯底部有固体析出，这叫什么呢？
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。
玻璃棒附有白色的食盐晶体
[实验2]在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在冷水中降温（图6—18）观察实验现象
沸水
热的硝酸钾浓溶液
冷水
图6—18 结晶实验
从上述实验可知，在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
硫酸铜晶体
食盐晶体
重铬酸钾晶体
硝酸钾晶体
氯化铜晶体
明矾晶体
从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体 叫做晶体
晶体的方法
（2）蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。
蒸发溶剂使溶质结晶析出
（1）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体；
热的饱和溶液
冷却热的饱和溶液使晶体析出
在生产上，人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质。
把海水引入海滩
借助日光和风力
使水分蒸发
从而得到食盐
工业上许多化工原料和产品的生产也常用冷却热的饱和溶液的方法使溶质从溶液中结晶出来。
课本P172图6—22是冷却溶液析出晶体的原理
1、小结本节内容
2、练习课本P173第6、7、8题
什么是溶解度？
下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：
A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D
硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为____________________________________。
在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
33
溶质 溶剂 溶液
110g 100g 210g
11：10：21
已知200c时，氯化钠的溶解度是36g，由此可知：
1）200c时,50g水中最多可溶解氯化钠 克.
2）200c时，30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液的质量是 克
3）200c时，50g氯化钠投入100g水中，形成的溶液的质量分数是 .
3、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大到小的顺序是：
A．A、B、C
B． B、A、C
C．B、C 、A
D．C 、A、B
A B
C
t1 t2 t3
温度
溶解度
C
练习
如何用浓盐酸配制50克溶质质量分数为5%的稀盐酸？
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
计算：
称量（量取）：
溶解：(共13张PPT)
你能算出吗？
右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液 标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，溶液的密度约为多少g／mL？
葡萄糖注射液
Giucose in jection
规格：250mL内含葡萄糖12.5克
生产批号：0205203 2
有效期：至2006年3月
5%
姓名： 床号：
日常生活中你一定看到过蔗糖溶解在水中的现象。对于这一现象，你是否思考过，想要知道或是想提出什么问题呢？
1.在一定量的水中不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？
2.不同的物质溶解能力相同吗？
3.同一物质的溶解能力会随外界条件变化而变化吗？
4.气体能不能溶解在液体中？
一、影响物质溶解性的因素
实验一
（1）取2只试管都加入5毫升的水。
（2）分别放入1克的蔗糖和1克的食盐，并进行搅拌。
（3）观察：两种物质是否能完全溶解。
实验现象：蔗糖____________食盐____________
实验表明：_____________________________
完全溶解 不能完全溶解
在相同条件下，不同物质在同一种物质中的溶解能力不同
一、影响物质溶解性的因素
实验二
（1）将实验一中有蔗糖的试管取出。
（2）在这个试管中继续不断加入蔗糖并不断搅拌，观察蔗糖是否完全溶解。
实验现象：蔗糖是否能无限溶解_______________
实验表明：_______________________________
不能无限溶解
在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
一、影响物质溶解性的因素
实验三
将实验二中不能完全溶解的试管放在酒精灯上加热，观察蔗糖能继续溶解吗？
实验现象：_______________
实验表明________________________________
___________________
物质的溶解能力会随着外界条件（温度）
的变化而变化。
蔗糖能继续溶解。
一、影响物质溶解性的因素
实验四
（1）取两支试管分别装入适量的水和汽油。
（2）用滴管吸取植物油，分别滴入两试管中。
（3）观察，植物油在水中和在汽油中是否溶解？
实验现象：植物油在水中___________________
植物油在汽油中_______________
实验表明：_____________________________
不完全溶解
完全溶解
同一种物质在不同物质中的溶解能力不同
一、影响物质溶解性的因素
实验五
将雪碧倒在杯子里，观察现象___________
实验表明：__________________________
进一步实验发现：液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。
有气泡
气体也能溶解在液体中
一、影响物质溶解性的因素
议一议
1.为什么用洗洁精能够很容易的除去餐具上的油污？
2.一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺氧死亡，你能解释这个现象吗？
一、影响物质溶解性的因素
★小结：
物质的溶解性
吸热
放热
1.物质的溶解能力是有限的
2.相同条件下，不同的物质溶解能力不同
3.同一物质在不同物质中溶解能力不同
4.温度影响物质的溶解能力
5.气体也能溶解在液体中
6.物质溶解过程中会有热量变化
一、影响物质溶解性的因素
溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。
1.取少量下列家庭常见物质，放入水中，充分搅拌，不能完全溶解的是： （ ）
（A）食醋 （B）蔗糖 （C）金龙鱼食用调和油 （D）食盐
2.小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他们很快在自己各自的杯子里溶解食糖，两位同学都将食糖溶解到不能再溶解为止。则结果是： （ ）
（A）小明的糖水更甜 （B）小芳的糖水更甜
（C）小明溶解的糖要少一些 （D）两杯水一样甜
C
A
你能得出答案吗？
3.能溶于水的物质 （ ）
（A）只有固体 （B）只有气体
（C）只有液体 （D）可能是固体、液体和气体
4. 下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是（ ）
（A）食盐的溶解能力与温度有关
（B）温度越高，二氧化碳的溶解能力越强
（C）在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的
（D）油污不易溶于水中
D
B
你能得出答案吗？
5.烧菜汤时，往汤里放麻油和盐，搅拌后看到麻油漂在上面，而盐粒却看不见了，这说明
______________________________
6.用酒精灯给烧杯中的冷水加热，发现有气泡从水中逸出，这说明 （ ）
A.温度升高，固体的溶解能力增强
B.温度升高，气体的溶解能力增强
C.温度升高，气体的溶解能力减小
D.水分蒸发，固体从液体中析出
油不易溶解于水中，而盐能溶解于水中。
C
你能得出答案吗？(共52张PPT)
第3节 物质的溶解性
第六章 溶解现象
复习
右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，溶液的密度约为多少g／mL？
葡萄糖注射液
Giucose in jection
规格：250mL内含葡萄糖12.5克
生产批号：1305203 2
有效期：至2014年12月
5%
姓名： 床号：
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。
思考：溶解性是一种溶剂溶解一种溶质的能力。这种认识是否正确？
提示：溶解性是指溶质被溶剂溶解的能力，是溶质的一种性质，而不是溶剂的一种性质。
为什么在相同的条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐易溶于水中；为什么油渍在水中很难溶解，在汽油中却很容易溶解？
1、在3支试管中分别加入5mL的水
2、分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g
3、振荡，静置，观察溶解情况
实验探究一
现象：在相同的水中,食盐和蔗糖溶解的多，熟石灰溶解的少。
结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
1、在2支试管中分别加入少量植物油
2、一支加少量的水
3、另一支加少量的汽油
实验探究二
现象：植物油在水中不溶解，在汽油中溶解。
结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
1、在1支试管中加入5mL水
2、加入3g硝酸钾，振荡，观察
3、如不能完全溶解，加热，观察
实验探究三
现象：硝酸钾加热之前不能全部溶解，加热后全部溶解。
结论：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
总结：影响物质溶解性的因素：
溶质的性质、溶剂的性质、温度。
1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
3、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。一般来说，同种物质在同一溶剂里的溶解性随着温度的升高而增大。
一、影响物质溶解性的因素
（一）影响物质溶解性的因素
酒精
汽油
拓展：衣物干洗
干洗就是用有机化学溶剂对衣物进行洗涤、去除油污或污渍的一种干进干出的洗涤方式。由于在衣物洗涤过程中水不直接接触衣物，所以称之为干洗。适于那些不宜水洗和易褪色的织物。洗后衣物还有消毒、灭菌的特殊功效不易虫蛀便于保存。 干洗用的的药水（四氯乙烯）是有很强的毒性的，干洗是不漂洗的，洗完后直接烘干，这样做衣服上的药水是没有弄干净的，但是由于这种药水（即四氯乙烯）是有很强的挥发能力的，所以烘干后只要挂几天就没关系了，如果洗完了立即取回穿上或放进柜子了就有可能导致人出现不适状况（即中毒，甚至死亡）或让柜子里的其他衣物都有毒，最终还是让人体中毒．
在一定条件下，溶质能不能无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？溶液能“吃饱”吗？
课外探秘
思考：
1、在一小烧杯中加少量水，边加硝酸钾边搅拌，看是
否可以无限溶解
一定温度下、一定量的水中，硝酸钾的溶解有极限。
2、加少量水，搅拌，观察
加水后硝酸钾继续溶解。
3、加热，搅拌，观察
加热后硝酸钾继续溶解。
P17实验1-3
在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（二） 饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液的前提条件是什么？
2.在上面的前提条件下，关键看什么？
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂。
溶质是否能继续溶解
饱和溶液是在一定条件下某物质的饱和溶液，但
对于其他物质就不一定是饱和溶液了。
强调：饱和溶液中继续加入该种溶质时，由于溶质不会继续溶解，因此溶液的质量不发生改变。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
如果溶液中有少量未溶解的溶质，充分震荡后观察 溶质是否减少，若不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
2. 若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察，若
溶质不能溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，
反之为不饱和溶液。
强调：不能以溶液中有没有剩余固体为依据，而应以“一定条
件下，能不能继续溶解该溶质为依据”
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
3.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比
另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和.
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.
练习：除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，可采用氯化钠饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒达到精制食盐的目的，其中的原理是什么
提示：氯化钠饱和溶液虽然不能溶解粗盐中的氯化钠，但对于粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质则是不饱和溶液，因此氯化钙、氯化镁等杂质进入溶液，经过滤可得精制食盐。
饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗 不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗 如能转化，怎样转化？
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶剂，升高温度
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
强调：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
(1)添加溶质是不饱和溶液变为饱和溶液最可靠且最简单
的方法。
(2)改变溶剂的质量或温度可实现两者之间的相互转化。
1.物质的溶解性与下列因素无关的是（ ）
A 溶质性质 B 溶剂性质
C 温度高低 D 溶剂的质量
练习
2.一杯的NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的（ ）
A 蒸发10g水有NaNO3晶体析出
B 温度降低10oC时，有NaNO3晶体析出
C 加入10gNaNO3晶体，仍有NaNO3晶体
D 在该温度下，加入少许NaNO3晶体，晶体质量不在减少
3. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C.一定温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入少量氯化钠，
不会继续溶解
D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，
稀溶液不一定是不饱和溶液。
总之，溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和
溶液要浓。
（三）浓稀溶液与饱和溶液的关系:
小结：浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
【例】化学中有许多概念是相对的，
又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、
不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓
溶液、稀溶液的关系是_____________。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中_____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_______或________。
答案：（1）饱和溶液既可能是浓溶液，又可能是稀溶液
（2）Ⅲ 加入NaCl固体至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度可定量描述物质的溶解性强弱。
一定温度
100克溶剂(一般指水）
饱和状态
条件：
标准：
溶液状态：
单位：
质量（克）
1.固体溶解度的四要素：
二、物质溶解性的定量表示—溶解度
对溶解度概念的理解
理解固体溶解度概念需要抓住四个要点：
(1)条件：一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
(2)标准：100 g溶剂。
物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂；且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。
(3)状态：饱和状态。
只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。
(4)单位：克。
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达到饱和。
我理解
内部因素：溶质和溶剂本身的性质
外部因素：温度
2.影响因素
练习1：下列有关说法中正确的是（ ）
A 20℃时，20g某固态物质能溶解在100g水中，所以
20℃时该物质的溶解度为20g.
B 20℃时，20g某固态物质能溶解在水中形成饱和溶
液，所以20℃时该物质的溶解度为20g.
C 20g某固态物质溶解100g水中恰好形成饱和溶液，所
以该物质的溶解度为20g.
D 20℃时，100g水中最多溶解20g某固态物质，所以
20℃时该物质的溶解度为20g.
练习2：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20
℃时氯化钠溶解度是____g。
36
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝
酸钾溶解度是____g。
13.3
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？
将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
(200c/g) >10 >1 <1 <0.01
3.溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
难
A
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
202
246
4.溶解度的表示方法：
（1）列表法：
168
溶解度/g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
.
.
.
.
硝酸钾
.
.
.
.
（2）溶解度曲线
溶
解
度（g）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线及意义
点：曲线上的点均表示某物质在该点对应温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该点对应温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
.a
.b
某物质在不同温度下的溶解度不同
面：溶解度曲线上面（下面)所表示的溶液为饱和溶液（不饱和溶液）。。
溶
解
度（g）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线的应用
1。可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
2.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
3。可以确定温度对溶解度的影响状况。
.a
.b
4。根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
几种固体物质的溶解度曲线
1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
2.少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl
3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2
固体物质的溶解度随温度变化的规律
固体物质的溶解度受温度变化的影响情况：
溶解度曲线及应用
【典例】（2011·株洲中考）如图是甲、
乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确
的是( )
A.t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同
C.把t1 ℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2 ℃时，两溶液仍都为饱和溶液
D.把t2 ℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1 ℃时，两溶液都析出溶质
练习、右图是甲、乙、丙三种物质
（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t2 ℃时甲、乙、丙三种物质
的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：
（1）t2 ℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；
（2）将三种饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
溶
解
度
／g
t1 t2
甲
乙
丙
温度/℃
0
甲
乙＞甲＞丙
(1)打开可乐罐、啤酒瓶时我们为何会看到有
气泡冒出？
影响气体物质溶解度的因素有哪些？我们
从生活中的现象一起去感受！
压强
(2)给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
（3）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
温度
当温度一定时。气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。
当压强一定时。气体溶解度一般随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
影响气体溶解度的因素：
2、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
美丽的晶体
如何形成的？
三、结晶：从溶液中析出晶体的过程。析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
（1）晶体：具有规则几何外形的固体。
（2）晶体的性质：晶体有一定的熔点。
*溶解度与结晶方法的关系
（1）陡升型：
从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶；并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（2）缓升型：
从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法；并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（3）下降型：
从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法；并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（4）陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。
（3）结晶方法分类
降温结晶法
先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
蒸发结晶法
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
小结：当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。
三、结晶：从溶液中析出晶体的过程。析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
降温结晶：冷却热饱和溶液；适用于溶解度受温度影响大的可溶物（如：KNO3）。
蒸发结晶：蒸发溶剂；适用于溶解度受温度影响小的可溶物（如：NaCl）。
（3）结晶方法分类
（1）晶体：具有规则几何外形的固体。
（2）晶体的性质：晶体有一定的熔点。
【典例1】如图是甲、乙两种固体物质
的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）30 ℃时，甲物质的溶解度是
____g；
（2）当温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_______法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
30
20
降温结晶
讨论：
我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
氯化钠/克 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8
温度/℃ 0 10 20 30 … … 90
纯碱/克 7.1 12.5 21.5 38.8 … … 43.9
氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度
原来是这样的！
从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。
【典例2】 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和
溶液
D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物
质
D
【典例3】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下
列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到
小的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都
会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
B
1、下列对物质溶解性的描述中，错误的是（ ）
A、物质的溶解性有强有弱
B、在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解
C、溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关
D、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
C
2、下列说法中错误的是（ ）
A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液
C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
A
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、微溶 、难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法物质的溶解度
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性， ( http: / / www.21cnjy.com )已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解溶解度含义。
（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。
（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。
2. 过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。
（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。
三、重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。
教学难点：熟练掌握溶解度五要素。
四、教学用品
媒体：投影
五、教学流程
六、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
学习主题的进入 [复习提问]什么是物质的溶解性？和哪些因素有关？怎样比较不同物质的溶解性大小（举例说明） 学生回答：溶解性是指一种物质在另一种物质里 ( http: / / www.21cnjy.com )的溶解能力，和溶质溶剂的性质、温度有关。比较溶质大小，要确定相同的溶剂，相同的温度，相同的溶剂质量。学生补充：溶解时要达到最多量。 巩固“控制变量法”，从溶解性引出溶解度的概念
溶解度概念 [讲述]各种物质的溶解能力一般不相同，并且受外界因素的影响。[提问]那么，如何来比较物质溶解能力的大小呢？今天我们就来学习区分物质溶解性大小──溶解度。刚才同学们都回忆了通解性的影响因素，知道要比较物质溶解能力的大小首先要控制一些变量。[提问]溶解度概念应从几方面考虑？[讲述]溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。[板书]一、物质的溶解度1．溶解度概念：2．溶解度的5要素1）一定温度2）100克溶剂（水）3）达到饱和时4）单位：克/100克水5）符号：S[练习]：见投影[讲述]可见在相同温度时，各物质的溶解度是不同的。[阅读]书p77最后一自然段 [板书]3.物质在20℃时溶解度分类溶解度在10克/100克水以上 易溶溶解度在1～10克/100克水 可溶溶解度在0.01～1克/100克水 微溶溶解度在小于0.01克/100克水 难溶[练习]根据表中的各物质溶解度判断各属于哪种情况？[小结]溶解是绝对的，不溶解是相对的。[提问]那么，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液是否正确？饱和溶液是这一温度下最浓的溶液。没有温度无法比较。 学生讨论学生归纳：一定温度、一定量溶剂（水）、达到饱和时学生回答。师生共同完成。学生回答：不正确。学生讨论回答。（举例说明） 先逐点分析，再总结溶解度概念教师补充。进一步熟悉巩固溶解度概念。培养学生自学能力通过对比使学生明确溶解度是物质溶解性的定量化、精确化和具体化。体会绝对与相对的辨证关系。
物质溶解度曲线 [思考]能否把在20℃易溶、可溶、微溶、难溶的状况用数轴的形式表示？ [思考与练习1]书p78下列两表分别列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。请学生上黑板作图若在坐标系上用线把物质在各温度下溶解度的点连接起来，就得到该物质的溶解度曲线。比较硝酸钾和氢氧化钙溶解度，并在坐标轴上作出溶解度曲线。[讲解]1. 曲线上的点表示该温度下溶液饱和且浓度最大。2. 曲线下的点表示溶液未饱和。 [提问]硝酸钾溶解度与温度之间的关系是怎样的？氢氧化钙溶解度与温度之间的关系是怎样的？ 学生作图，教师帮忙学生回答：硝酸钾的溶解度是随温度升高而增大的。氢氧化钙的溶解度是随温度的升高而减少的。 数学方法也可以在化学中解决问题。科学方法是相通的。
小结 [归纳总结]溶解度概念通过溶解度曲线查找相应的溶解度 师生讨论共同完成。
作业布置 P84思考与复习2、3、4
七、板书设计
一、物质的溶解度1．溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数2．溶解度的5要素1）一定温度2）100克溶剂（水）3）达到饱和时4）单位：克/100克水5）符号：S3.物质在20℃时溶解度分类溶解度在10克/100克水以上 易溶溶解度在1～10克/100克水 可溶溶解度在0.01～1克/100克水 微溶溶解度在小于0.01克/100克水 难溶二、溶解度曲线1. 曲线上的点表示该温度下溶液饱和且浓度最大。2. 曲线下的点表示溶液未饱和。
八、教学反思
温度
溶剂
状态
单位
复习提问
溶解度概念
巩固练习
室温下划分溶解度
溶解度曲线
练习
小结第三节 物质的溶解性
【知识与方法】
1．记住影响物质溶解性的因素，能设计对比实验加以验证。
2．知道什么是饱和溶液、什么是不饱和溶液。
3．掌握饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
【练习与反馈】
1．下列因素不能影响固体物质的溶解性的是 ( )
A．溶质 B．溶剂 C．温度 D．压强
2．要证明物质的溶解性与哪些因素有关，下列对比实验设计不合理的是 ( )
A．1 g碘加入10 mL水中，不能全溶解； l g碘加入10mL酒精中，全部溶解。
B．2 g KNO3固体加入10 g 20℃的水中，全能溶解；
2 g食盐固体加入10 g 20℃的汽油中，不能溶解。
C．8 g硝酸钠固体加入10 g 20℃的水中，全部溶解；
8 g碳酸钙粉末加入10 g 20℃的水中，不能溶解。
D．5 g KNO3固体加入10 g 20℃的水中，不能全溶解；
5 g KNO3固体加入 10 g 50℃的水中，全部溶解。
3．下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )
A．均一、稳定的物质一定是溶液
B．温度相同时，氯化钠的饱和溶液一定比氯化钠的不饱和溶液浓
C．在水中加入酒精．能增加水的导电性
D．植物油不能和其他物质形成溶液
4．在一定温度下使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定能成功的方法是( )
A．降低温度 B．升高温度 C．加入溶剂 D．蒸发溶剂
5．在温变下变时，用加入溶质的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变成饱和溶液，其溶液中溶质的质量分数 ( )
A．变大 B．变小
C．不变 D．可能变大，也可能变小或不变
6．在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解。对此，下列结论正确的是 ( )
A．原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．加入晶体后，溶液的溶质质量分数不变
C．加入晶体后的溶液是饱和溶液 D．加人晶体后，溶质的溶质质量分数变小
7．恒温下：蒸发掉氯化钠饱和溶液中的部分溶剂，其过程中一定不变的是 ( )
①溶解度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶液质量 ⑤溶质的质量分数
A．① B．①② C．①⑤ D．全部
8．下列有关溶液的叙述正确的是 ( )
A．饱和溶液中溶员的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
C．少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低
D．蒸发溶萧能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
9．下列关于溶液的叙述正确的是 ( )
A．任何溶液中只可能含有一种溶质
B．任何饱葡溶液升高温度一定变成不饱和溶液
C．将某饱和溶液升温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
D．某温度下，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解氯化钠
10．下列关于溶液的说法错误的是 ( )
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液蒸发水分转化为饱和溶液。溶质质量分数变大
11．在20℃时，澄清的饱和石灰水发生的如下变化中，不会出现白色浑浊的是 ( )
A．降低温度 B．升高温度 C．蒸发溶剂 D．通入CO2气体
12．下表列出了20℃时NaC1溶解实验的一组数据
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)属于20℃时NaCl的不饱和溶液的是 (填实验字号)：
(2)属于20℃时NaCl的饱和溶液的是 (填实验字号)：
(3)①所得溶液的溶质的质量分数为 。
(4)④所得溶液的溶质的质量分数为 。
13．现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出。
(1)下列说法正确的是 (填序号)；
①40℃时的溶液一定为饱和溶液
②20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
③20℃时的溶液一定为饱和溶液
④溶剂的质量没有改变
(2)若将60℃接近饱和的硝酸钾溶液，变为饱和，可采用的方法有 、
、 。
14．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾
溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消
失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是 、
、 。(请写出三种不同的物质)。
参考答案
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．A 7．C 8．B 9．C 10．C 11．A
12．(1)①② (2)③④ (3)16．7％ (4)26．5％
13．(1)②③④ (2)加溶质 蒸发溶剂 降温
14．生石灰 氢氧化钠 浓硫酸
