第4节 二氧化碳（第2课时二氧化碳的制取）

课件20张PPT。二氧化碳的制取一 、实验室制取二氧化碳的反应原理实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
我们通过下面三个对比实验进行探亲究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2总反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐
减少 ，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，
形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难
以进行。结论实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸
实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，
反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状
物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2探究选用的药品有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体有气泡产生，会减慢，停止 反应速率慢，不易收集 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是
和 ，反应的化学方程式是：石灰石 稀盐酸CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应条件是否容易达到；
②产生气体的量是多少；
③收集的气体是否纯净；
④装置、操作是否简单；
⑤原料是否易得、价廉。实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。。。二、怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）问题与讨论1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程
式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析制取装置有什么不同，为什么？2H2O2 2H2O+O2MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热高锰酸钾制取氧气分解双氧水制取氧气由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用
的气体发生装置也不同1、二氧化碳和氧气相关性质比较三、探究实验室制取二氧化碳的装置二氧化碳 氧气
（高锰酸钾）反应物的
状态反应条件气体密度比空
气大或小是否与水反应固体的液体
反应常温大能溶于水并能
与水反应固体加热略大不能想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧
气的装置相同？为什么？下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，
你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。以下是设计的部份装置可供参考1、气体发生装置ABCDEFGHIJK想一想：上述装置各有什么优缺点？2、气体收集装置二氧化碳气体能不能用
排水法收集，为什么？点拨：1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。讨论2、怎样检验二氧化碳是否收集满？答：用燃着的木条接近集气瓶口，如果木条
熄灭，证明已满。检验方法澄清石灰水
变浑浊验满方法实验室里制取二氧化碳的步骤：讨论并归纳实验室制取二氧化碳的
操作步骤连接仪器
①检查气密性
②加大理石
③加稀盐酸
④收集气体
⑤关于收集较纯的二氧化碳的处理 课堂练习1 下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些
错误？为什么？请改正？长颈漏斗没有
插入液面下出气导管太长，
伸入了液面下没有用向上排
空气法收集ABDC课堂练习21 实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
2 实验室制取氢气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
AD EB CE FB CDEFCa ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑CO3CO3 课堂小结1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳
实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2H2HH2O 再见