第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题（含解析）2023---2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．可用于除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠的试剂是
A．氢氧化钙溶液 B．盐酸 C．氯化钡溶液 D．氯化钠溶液
2．下列对实验现象描述错误的是
A．电解水时正负极产生的气体的体积比为2:1
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．铜丝伸入硝酸银溶液中有银白色物质析出
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，观一察到瓶口有白雾出现
3．有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。向2.4g该金属粉末中加入100g稀硫酸，充分反应，生成0.2g H2，金属无剩余。下列说法正确的是
A．金属粉末中一定含有Mg B．金属粉末中一定含有Al
C．金属粉末中可能含有四种金属 D．稀硫酸的质量分数为9.8%
4．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化
A．Na+ B．Cl- C． D．H2O
5．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是
①干冰用于人工降雨 ②金刚石可作钻头 ③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①④⑤
6．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示正确的是：
A． B．
C． D．
7．在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调至平衡。然后向左盘烧杯中加入一定质量的碳酸氢钠固体，向右盘烧杯中加入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针偏转。则下列操作能使天平重新达到平衡的是
A．将游码向右移动4.4 g
B．在左盘上放8.4g碳酸氢钠固体
C．在右盘上放8.0g镁
D．向右盘烧杯中再加入5.8 g稀盐酸
8．化肥的合理使用对粮食生产有重要作用，下列化肥属于复合肥的是
A．碳酸氢铵 B．过磷酸钙
C．磷酸二氢铵 D．硫酸钾
9．在日常生活中，下列做法错误的是（　　）
A．生活中若水的硬度较大，可以用煮沸的方法降低硬度
B．聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口
C．天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
10．我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C．橘子汁能使石蕊试液变红 D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
11．下列是某同学记录的实验现象，其中符合事实且描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
B．10mL酒精与 10mL 水混合后，体积等于 20mL
C．向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
12．下列选项中的实验所对应图像错误的是
A． 在有无催化剂作用时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B． 等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C． 向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D． 向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
二、填空题
13．用NaOH溶液和稀盐酸来研究pH变化的曲线如图：
（1）实验是将甲溶液加入乙溶液中，则甲是_________。
（2）写出该反应的方程式：_________。
（3）观察分析曲线，一次性能鉴别A、B、C三种溶液的试剂是___________。
（4）100 g NaOH溶液与7.3%的稀盐酸溶液混合，求所用NaOH溶液的质量分数为__________。
14．生活中处处有化学知识，请回答下列问题：
（1）生活中的下列物质：①发酵粉②纯碱③鸡蛋壳④天安门前的华表，其中纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）类；含碳酸钙的是 （填序号）；发酵粉的主要成分是 （填化学式）。
（2）用 的方法可以区分羊绒与棉花。
（3）在生活生产中了解溶液的pH非常重要，例如：酸雨是pH小于 的雨水。
15．某化学小组选用如图部分装置制取纯净、干燥的。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式 。
(2)为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接j。
16．如图是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
(1)两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是 （填序号）。
(2)A图中玻璃棒的作用是 ；B中玻璃导管的作用是 。
(3)B图中锥形瓶内产生的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
17．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科。
(1)如图是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：
①微粒E最外层电子数是 ，在化学反应中容易 (填“得到”或 “失去)电子形成离子，离子符号为 。
②微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是 (填编号)。
(2)一定条件下，甲和乙反应生成丙和工(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是__________。
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原于均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
(3)胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分 Mg(OH)2 AlMg(OH)3CO3
构成微粒 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 (填微粒符号，下同)。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。
三、推断题
18．A～I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，G的水溶液呈蓝色。请回答：

（1）C的化学式为 ；
（2）写出H→G的化学方程式 。
四、流程题
19．氯化钾是制造各种钾盐的基本原料，还可用于农业、医药、食品加工等。利用从盐湖中提取的矿物（主要含有、少量、）制备晶体的主要流程如图1所示。回答下列问题：

(1)将矿物粉碎的目的是 。
(2)溶解池中含有的阳离子的符号是 （写一种）。
(3)沉淀室中发生反应的化学方程式是 。
(4)除杂室中加入过量盐酸的目的是 。
(5)结晶池中可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法得到氯化钾晶体。
五、科学探究题
20．同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外”，小兵对此进行思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行了探究，实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【探究一】产生的气体是什么？
【猜想与假设】氧气二氧化硫氢气
小军认为不可能是 填数字序号，理由是 。
【查阅资料】
钠与冷水能发生剧烈反应，放出大量热，化学方程式为；
难溶性碱通常遇热时会分解，如：。
【实验与事实】小兵用产生的气体吹肥皂液，发现气泡上升，将燃着的木条靠近肥皂泡，气泡燃烧。
【分析与结论】根据上述实验与事实可得，产生的气体是。
【探究二】反应中产生的固体是什么呢？
小军将固体物质取出少许，并向其中加入足量稀硫酸，发现沉淀 ，他确定该固体物质中不含有单质铜。
小军、小兵将剩余固体物质过滤后，仔细观察，发现固体呈蓝色，并含有少量黑色物质。于是他们根据现有知识，再结合【查阅资料】，大胆推测：蓝色物质可能是钠与水反应生成的氢氧化钠继续与硫酸铜溶液反应生成的物质，该反应的化学方程式为 。
【分析与结论】产生的固体物质中含有氢氧化铜和 。
【反思与拓展】验证金属活动性顺序时，一般 填“选择”或“不选择”活动性非常强的金属与另外一种金属的盐溶液反应。
六、计算题
21．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯 C． 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】试题分析：本题为物质除杂题，要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质。氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故A正确；盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，故B错误；碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，生成了新的杂质，不能用作除杂试剂，故C错误；氯化钠与碳酸钠不反应，不能用作除杂试剂，故D错误，故选A
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，物质除杂或净化的探究
2．A
【详解】A、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，负极产生的氢气和正极产生的氧气体积比为2:1，说法错误；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说法正确；
C、铜丝伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，有银白色物质析出，说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，会发出氯化氢气体，打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，说法正确；
答案：A。
3．C
【详解】A、样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气铝比镁多，等质量的铁、锌比镁生成的氢气少，故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物，不符合题意；
B、2.4gMg完全反应产生的氢气质量恰好是0.2g，故可能是纯净物镁，不符合题意；
C、样品中等质量的金属，Mg与稀硫酸反应产生的氢气为0.2g，Al与稀硫酸反应产生的氢气大于0.2g，Zn、Fe与稀硫酸反应产生的氢气小于0.2g，根据平均值法，金属粉末中可能含有四种金属，故符合题意；
D、当稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为ⅹ100%=9.8%，但题中未说明稀硫酸是否完全反应，故不符合题意
【点睛】该题为平均值题，即求混合固体中可能成分及其组成，解答此题的关键是求算混合物中每一种可能固体与酸反应产生一定气体时，固体质量，然后与混合固体质量进行比较，取极大值和极小值，为混合固体组成。
4．C
【详解】Na+、Cl-、H2O均不能使pH由酸性变为碱性，碳酸氢根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，且碳酸氢根离子显碱性，能使pH由酸性变为碱性。
故选C。
5．C
【详解】①干冰易升华，导致温度降低，可用于人工降雨，故正确；
②金刚石是自然界最硬的物质之一，可作钻头 ，故正确；
③氧气具有助燃性，不能燃烧，不能用作燃料，故不正确；
④氢氧化钙和酸反应生成盐和水，能改良酸性土壤，故正确；
⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，氢氧化钠具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故不正确。
故选C。
6．B
【详解】A、肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水显中性，pH等于7，醋酸显酸性，PH小于7，所以pH由小到大为醋酸、食盐水、肥皂水，故错误；
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，求出硫化氢中硫显-2价，单质中硫元素化合价为零，二氧化硫中硫显+4价，硫酸中硫显+6价，故正确；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水温度升高，故错误；
D、历史上金属使用顺序：铜＞铁＞铝，铜是最早的，故错误。
故选：B。
7．D
【分析】稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和镁反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系：
【详解】A、由以上数据可知，加入碳酸氢钠的烧杯质量增大：16.8g-8.8g=8g，加入镁的烧杯质量增大：2.4g-0.2g=2.2g，如果使天平重新达到平衡，应该将游码向右移动：8g-2.2g=5.8g，不符合题意；
B、在左盘上放8.4g碳酸氢钠固体，左盘质量更大，不能使天平重新达到平衡，不符合题意；
C、在右盘上放8.0g镁，增加质量>5.8g，右盘质量变大，不能使天平重新达到平衡，不符合题意；
D、向右盘烧杯中再加入5.8g稀盐酸，由于稀盐酸不能反应，因此能使天平重新达到平衡，符合题意。故选D。
8．C
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
D、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥， 不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、煮沸的方法能除去水中可溶性的钙镁化合物，降低水的硬度，故A说法正确；
B、聚乙烯塑料属于可塑性，加热后能熔化，所以可以用加热挤压的方法封口，故B说法正确；
C、由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，故C说法正确；
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D说法错误。
故选D。
10．D
【分析】pH>7溶液呈碱性；pH<7溶液呈酸性；pH=7溶液呈中性。
【详解】A、鸡蛋清pH范围为：7.6～8.0，鸡蛋清显碱性，说法正确；
B、四川泡菜pH范围为：3.2～3.6，胃酸过多的人应少吃四川泡菜，说法正确；
C、橘子汁pH范围为：3.0～4.0，石蕊遇酸性溶液变红，故橘子汁能使石蕊试液变红，说法正确；
D、牛奶pH范围为：6.3～6.6，鸡蛋清pH范围为：7.6～8.0，pH越大碱性越强，故牛奶比鸡蛋清的碱性弱，说法错误。
故选D。
11．C
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、10mL 酒精与 10mL 水混合后，体积小于 20mL，因为分子之间存在间隔，不符合题意；
C、向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有蓝色絮状沉淀生成，符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，在空气中不能燃烧，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】A、在过氧化氢分解反应中，使用催化剂能加快反应速率，反应时间较短，但生成氧气的质量不会改变，选项正确；
B、等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌的金属活动性强，反应时间短，生成的氢气少，选项错误；
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH小于7，恰好中和时pH等于7，氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，选项正确；
D、氢氧化钠与硝酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与硝酸反应生成氯化铜和水，开始时不能生成沉淀，等混合物中的硝酸与氢氧化钠反应尽，硝酸铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，选项正确，故选B。
13． 稀盐酸 紫色石蕊溶液 8%
【详解】（1）由图可知，一开始，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故甲是稀盐酸；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A点pH＞7，溶液显碱性，说明这时氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质是：NaOH、NaCl；B点pH=7，溶液显中性，说明这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应这时溶液中的溶质是：NaCl；C点pH＜7，溶液显酸性，说明这时稀盐酸过量，溶液中的溶质是：NaCl、HCl，可用紫色石蕊试液鉴别，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，溶液变红，说明是C；溶液变蓝，说明是A；溶液不变色，说明是B；
（4）设所用NaOH溶液的质量分数为x。
B点时，pH=7，说明这时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，这时消耗稀盐酸溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g；
x=8%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
14． 盐 ③④ NaHCO3 点燃，闻气味 5.6
【详解】（1）纯碱属于盐，鸡蛋壳中也有碳酸钙，天安门前的华表是大理石做的，含有碳酸钙，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故填：盐 ③④ NaHCO3；
（2）羊绒中含有蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，棉花中含纤维素，点燃时有纸张燃烧的气味，故可用点燃，闻气味的方法区分它们，故填：点燃，闻气味；
（3）正常雨水的pH是5.6，小于5.6的是酸雨，故填：5.6。
15．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) f g e d
【详解】（1）由图可知，装置A中发生的反应是浓盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，制取纯净、干燥的二氧化碳，生成二氧化碳后，将气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性通过浓硫酸干燥二氧化碳，最后选择向上排空气法收集二氧化碳，气体从长管进入液体，所以所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f，f接g，g接e，e接d，d接j，故填f、g、e、d。
16．(1)A
(2) 搅拌散热 平衡锥形瓶内的压强
(3) 水滴在浓硫酸中酸液飞溅 浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾
【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，B中方法会造成酸液飞溅，不安全，故选A；
（2）图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压；
（3）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅。
17．(1) 2 失去 CE/EC
(2)BE
(3)
【详解】（1）①由图示可知，微粒E的最外层电子数为2，小于4，所以化学变化中容易失去电子，形成阳离子镁离子，符号为 。故填2；失去；；
②同种元素质子数相等。故A、B、C、D、E五种粒子中，C、E粒子质子数相等，为同种元素，故填CE；
（2）根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可以知道，各物质反应的微粒个数关系如下图：
A、由图示可知，反应前的原子共三种，故A错误；
B、该反应中，生成物丙为只含有一种元素的纯净物，为单质，故B正确；
C、元素在单质中化合价为零，故反应前后一定有化合价的变化，故C错误；
D、化学变化中分子可再分，但原子不可再分，故D错误；
E、由图可以知道，甲、丁两种分子的个数比是2：3，故E正确；
故选BE；
（3）①胃酸的主要成分为盐酸，中氢氧根离子能与胃酸中的盐酸中的氢离子发生中和反应生成水，从而起到中和胃酸的作用，起抗酸作用的微粒是；故填；
②由方程式AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑可知，铝碳酸镁中的氢氧根离子和碳酸根离子均能和酸中的氢离子反应，故起抗酸作用的微粒为 、 ，故填 、。
18． CO2 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
【分析】D 是大理石的主要成分，因此 D 是碳酸钙；A、B、G、H、I 中均含有同一种元素，G 的水溶液呈蓝色，且 A 为单质，因此 A是铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，因此 B 是氧化铜；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙可以相互转化，因为 C 是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此 E 是水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此F是氢氧化钙；氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，G 是氯化铜；H是硫酸铜，I是硝酸铜，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知：
（1）C 是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜；反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。
19．(1)增大接触面积，加速溶解
(2)（或）
(3)
(4)除去过量的
(5)蒸发结晶
【详解】（1）将矿物粉碎能够增大矿物与水的接触面积，加速溶解；
（2）矿物主要含有、少量、，氯化钾和氯化钙均能溶于水，所以水中会含有钾离子和钙离子两种阳离子，故填：（或）；
（3）沉淀室中加入过量碳酸钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙成电和氯化钾，方程式为：；
（4）沉淀室中加入的碳酸钾过量，所以除杂室中加入过量盐酸，使过量的碳酸钾被完全除去，故填：除去过量的；
（5）由图二可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，因此结晶池中可用蒸发结晶的方法得到氯化钾晶体。
20． （2） 二氧化硫是有刺激性气味的气体 完全消失 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 氧化铜 不选择
【详解】[猜想与假设]二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，而该气体是无色无味的气体，所以不可能是二氧化硫；
[探究二]（1）在金属活动性顺序中，铜排在H后面，所以铜与稀硫酸不反应，因此将固体物质取出少许，并向其中加入足量稀硫酸，发现沉淀完全消失，他确定该固体物质中不含有单质铜；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[分析与结论]由以上实验分析可知，蓝色固体是氢氧化铜，其中的少量黑色物质是氧化铜；
[反思与拓展]在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来；K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气，所以验证金属活动性顺序时，一般不选择活动性非常强的金属与另外一种金属的盐溶液反应。
21． 79% B B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体 解：生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g
设参加反应的碳酸钙质量为x，则
x=1g
则碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：碳酸钙的质量分数80%。 解：已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g，
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
y =7.3%
答：盐酸的质量分数为7.3%。
【详解】（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为×100%=79%；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选B；
（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加，故填：B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体；
（3）见答案；
（4）见答案。
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