第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题（含解析）2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题（含解析）2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 246.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-03 14:59:15 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药（）下列说法错误的是（ ）
A．石灰氮是一种复合肥料
B．石灰氮贮存和运输时要密封防潮
C．X的化学式是NH3
D．石灰氮和水的反应不是复分解反应
2．被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。涂抹以下物质可以止痛、消肿的是
A．牛奶pH：6.3~6.6 B．肥皂水pH：9.5~10.5
C．食醋pH：2.8~3.8 D．食盐水pH：7.0
3．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖和无水硫酸铜 B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰 D．烧碱和生石灰
4．下列物质所对应的用途不正确的是
A．大理石—用作建筑材料
B．干冰—人工降雨
C．氢氧化钠—治疗胃酸过多
D．熟石灰—改良酸性土壤
5．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t26．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．镁在氧气中燃烧生成白色的氧化镁
C．红磷在氧气中燃烧产生白色的烟雾
D．碳酸钠与盐酸反应可生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A B
等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应 在密团容器中镁条与充足氧气反应时，物质的总质量随时间变化
C D
气体的溶解度与温度和压强的关系 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．Fe3+、、OH- B．Mg2+、K+、Cl-
C．、Na+、 D．Ca2+、Na+、
9．下列物质的名称（或俗称）与化学式对应错误的是
A．氖气－Ne2 B．纯碱－Na2CO3 C．甲烷－CH4 D．乙醇－C2H5OH
10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A．20℃时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体
B．两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2条件下进行反应
C．向一定的稀盐酸中逐渐加入水
D．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
二、填空题
11．向Na2CO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液至恰好完全反应。
（1）可以观察的实验现象是 。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。
（3）下列物质只有一种能与BaCl2溶液反应产生类似上述实验现象，应是 （填字母序号）。
A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl
12．整理归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请回答下列问题：
(1)从物理性质上看，每种金属都有自己的特性，你认为Hg与其它四种金属的不同之处是 ．
(2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ， 反应的化学方程式 ．
(3)在这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属反应，该金属是 ，写出其中一个反应的化学方程式： ．
(4)性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想，用镁粉制作烟花，在夜空中发出耀眼白光，这是利用镁的 性．
13．A～E为初中化学常见的物质．他们有如图所示的转化关系，图中“一”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系．其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药．请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是
（2）写出反应①的化学方程式：
（3）反应②的实验现象是：
（4）物质E所属的类别可能是（写一种物质的类别）
14．日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)青铜是铜锡合金，其熔点要比铜 （选填“高”或“低”）。
(3)铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是 （用化学方程式表示）。
(4)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为 。
(5)化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下废液处理流程：
①操作I中玻璃棒的作用是 。
②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。
③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为 。
15．金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋项材料、铁轨、桥梁等。经查阅，锰的化合物的相关性质如下：
物质 MnCl2 MnSO4 MnCO3 Mn（NO3）2 Mn（OH）2
在水中的溶解性 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成无色溶液 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成淡红色溶液 难溶于水的白色固体
请回答下列问题：
(1)锰的金属活动性介于锌和铜之间，下列对锰和锰的化合性质预测正确的是______。
A．锰能与氢氧化铜反应
B．锰不能与盐酸或稀硫酸反应
C．硫酸锰溶液中的硫酸锌可加入锰粉除去
D．H2或CO在加热条件下能将锰的氧化物转化为金属锰
(2)根据物质组成的特点，预测MnCO3的化学性质：
①能与盐酸反应，预测的依据是 。
②根据信息，你还可以预测MnCO3的化学性质是 （用化学方程式表示）。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计四种运用不同反应规律制备MnCl2的方案（用化学方程式表示）：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
三、推断题
16．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)A的化学式是 ；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是 ；
(3)C和E反应的化学方程式为 ；
(4)B和D反应的基本反应类型为 。
四、流程题
17．为了除去铜粉样品中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4.5H2O 相对分子质量250）同时制取FeCl3溶液来制作印刷线路板。某校初三学霸小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去）
已知： 回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是 。
（2）从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中 （填“ I”与“II”）更优秀。
（3） FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 。（已知：产物中金属元素均显正二价）
（4）学霸小组称取了10g样品进行实验，最终得到胆矾25g，请计算原样品中铜粉的质量分数为 。（忽略实验过程中的消耗）。
（5）总结反思：直接比较铜和铁的活动性强弱实验时，应选择的药品为适量的 （填序号）。
①铜、铁和稀盐酸
②铜和氯化铁
③铜和氯化亚铁
④铁和硫酸铜
五、计算题
18．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 20
锥形瓶中物质的质量 70 90 110 130 147.8 167.8
请根据有关信息回答问题：
(1)a的数值为____________。
(2)计算该固体中氢氧化钠的质量为___________(写出具体的计算过程)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。
【详解】A、石灰氮的化学式为CaCN2，只含氮磷钾三种营养元素中的氮元素，是氮肥，故A不正确；
B、石灰氮和水反应，空气中含有水分，则石灰氮贮存和运输时要密封防潮，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个钙原子，1个碳原子，2个氮原子，6个氢原子，3个氧原子，反应后有1个钙原子，1个碳原子，3个氧原子，还有2个氮原子，6个氢原子，X前面的化学计量数为2，则每个X中含有1个氮原子和3个氢原子，是氨气，化学式是NH3，故C正确；
D、石灰氮和水的反应不符合两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，故D正确。故选A。
2．B
【分析】被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，可以在皮肤上涂一些呈碱性的物质来中和酸，减轻痛苦。
【详解】A、牛奶pH：6.3~6.6<7，即牛奶呈酸性，选项错误；
B、肥皂水pH：9.5~10.5>7，即肥皂水呈碱性，选项正确；
C、食醋pH：2.8~3.8<7，即食醋呈酸性，选项错误；
D、食盐水pH：7.0=7，即食盐水呈中性，选项错误，故选B。
3．C
【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。
4．C
【详解】A、大理石坚硬，可用作建筑材料，正确，不符合题意；
B、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意；
C、虽然氢氧化钠可与胃酸的主要成分盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误，符合题意；
D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可以改良酸性土壤，正确，不符合题意。
故选：C。
5．C
【详解】A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠，会生成白色沉淀，故A错误；
B、t2-t3时，溶液中的硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，溶质有硝酸铜、硝酸锌 金属是银、铜、锌，t5时，溶质只有硝酸锌，金属有 银 铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B错误；
C、t2时，硝酸银恰好完全反应，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag、Zn，故C正确；
D、若向溶液中插入铝丝，铝与硝酸银和硝酸铜先后发生反应的固体的质量都增加，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：06．D
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确；
B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；
C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，该选项描述不正确；
D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项描述正确。
故选D。
7．D
【详解】A、物质反应时接触面积越大，反应速率越快，所以块状的反应时间要长，但是碳酸钙的质相等，所以产生二氧化碳的质量相等，故选项能正确反映对应的变化关系；
B、镁条与氧气反应生成氧化镁，由质量守恒定律，在密团容器中参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，故物质的总质量不会改变，故选项能正确反映对应的变化关系；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项能正确反映对应的变化关系；
D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶质质量减小，此过程放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因温度升高氢氧化钙也析出一部分，溶液质量减小，故选项不能正确反映对应的变化关系。
故选：D。
8．B
【详解】pH=3说明溶液为酸性，含有氢离子。
A.Fe3+与OH-不能共存，因为会反应生成氢氧化铁沉淀，OH-与H+不能共存，选项不符合题意。
B.H+、Mg2+、K+、Cl-，相互之间不会反应，所以可以大量共存，选项符合题意。
C.与H+不能共存，会反应生成水和二氧化碳，选项不符合题意。
D.与H+不能共存，会反应生成水和二氧化碳，选项不符合题意。
故选：B。
9．A
【详解】A、氖气是由原子直接构成的，其化学式是Ne，名称与化学式对应错误，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称与化学式对应正确，不符合题意；
C、甲烷的化学式为CH4，名称与化学式对应正确，不符合题意；
D、乙醇的化学式为C2H5OH，名称与化学式对应正确，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A、 20℃时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶质质量分数变大，错误；
B、 催化剂能改变反应速率，不改变生成物质量；过氧化氢溶液在有MnO2条件下进行的反应更快，反应完成需要的时间更短，正确；
C、 pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；向一定的稀盐酸中逐渐加入水，溶液酸性变弱，pH变大，但不会变为碱性，错误；
D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和盐酸发生中和反应，再和氯化铜生成氢氧化铜沉淀，开始没有沉淀生成，错误。
故选B。
11． 有白色沉淀生成 Na+ CO32﹣ OH﹣ A
【详解】（1）Na2CO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
（2）向Na2CO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液至恰好完全反应，反应的实质是碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，则是碳酸钠溶液中的钠离子（Na+），是反应物中碳酸钠溶液中的碳酸根离子（CO32﹣），是反应后氢氧化钾溶液中存在的氢氧根离子（OH﹣）；
（3）H2SO4与BaCl2溶液反应分别生成碳酸钡白色沉淀，NaOH、NaCl均不与氯化钡溶液反应,故选A。
12． 室温时汞是液体 镁 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 银 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 可燃
【详解】(1)Hg与其它四种金属的不同之处是室温时汞是液体；(2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是镁，镁和稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2；(3)在这五种金属中，银最不活泼，银的盐溶液能与其它四种金属反应，例如硝酸银能和铜反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；(4)用镁粉制作烟花，在夜空中发出耀眼白光，这是利用镁的可燃性。
13． CO2 C+2CuO 2Cu +CO2↑ 黑色固体逐渐溶解,无色溶液变为蓝色 碱或氧化物
【详解】C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么C是二氧化碳；D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药，那么D是硫酸铜；黑色固体有：碳、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁和氧化铜，A、B都是黑色固体，A能与B反应，B能反应生成硫酸铜，根据转化关系可知，B 是氧化铜，那么A 是碳，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜。氧化铜能与碳或一氧化碳反应生成二氧化碳；二氧化碳能与水反应生成碳酸，还能与碱反应生成盐和水，故E可能是水也可能是碱。把推断出的物质代入转化关系中，推断正确。（1）物质C是二氧化碳，表示为CO2；（2）反应①是在高温的条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式表示为C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑；（3）反应②是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的现象是：黑色固体逐渐溶解,无色溶液变为蓝色；（4）E可能是水也可能是碱，水属氧化物。
点睛：解题的关键在于寻找突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征等），然后根据转化关系顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
14．(1)延展
(2)低
(3)
(4) 引流 银、铜
【详解】（1）金具有良好的延展性，则可锤成极薄的薄片。
（2）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低。
（3）铝抗腐蚀是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。
（4）①操作Ⅰ将固体和液体分离，其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。
②在金属活动性顺序中，锌>铜>银，则将一定量的锌加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，若滤液呈无色，则说明硝酸铜已完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定含有银和铜。
③若滤液呈蓝色，则说明溶液中还含有硝酸铜，则一定发生的反应为锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为。
15．(1)D
(2) 碳酸钙可以和盐酸反应 高温分解生成氧化锰和二氧化碳
(3)
【分析】本题考查复分解反应原理。
【详解】（1）A、金属和碱不能反应，因此推断锰和氢氧化铜不能反应，故A不符合题意；
B、题干中并没有说锰和氢的位置，因此无法确定能否和酸反应，故B不符合题意；
C、金属活动性锰在锌后，因此不能和硫酸锌反应，故C不符合题意；
D、氢气和一氧化碳具有还原性，可以和金属氧化物反应生成金属单质，故D符合题意；
故选D；
（2）①因为碳酸钙可以和盐酸反应，因此碳酸锰可以和盐酸反应；
②碳酸锰高温可以分解，生成氧化锰和二氧化碳；
（3）①氢氧化锰和盐酸反应：，
②碳酸锰和盐酸反应：，
③锰和氯化铜溶液反应：，
④氧化锰和盐酸反应：。
【点睛】本题难度不大，注意类比推理。
16．(1)CO2
(2)金属表面除锈
(3)
(4)复分解反应
【分析】A是人体呼出的主要气体，所以A是二氧化碳，而D可以用来检验A，所以D是氢氧化钙。在实验室中B可以用来制取A，所以B是碳酸钙或盐酸。B与D氢氧化钙反应，所以B是盐酸。C和E反应能生成D，所以C、E分别是氧化钙和水的一种。C和A二氧化碳能反应，所以C是水，故E是氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，A是二氧化碳。化学式CO2。
（2）B是盐酸，盐酸除了制取二氧化碳之外，还能与金属氧化物反应，因此还可以用来除去金属表面的锈。
（3）C是水，E是氧化钙，C和E反应的化学方程式。
（4）B 是盐酸，D是氢氧化钙，B和D的反应即，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
17． 过滤 Ⅱ 2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2 64% ①③④
【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤；故填：过滤。
（2）铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫会污染空气，所以从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中Ⅱ更优秀；故填：Ⅱ。
（3）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2；故填：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。
（4）设原样品中铜粉的质量分数为x。
x=64%；故填：64%。
（5）①铜、铁和稀盐酸，铁会与稀盐酸反应，铜不会与稀盐酸反应，故可以验证；
②铜和氯化铁，可以发生反应，但不是把铁置换出来，不是置换反应，故不能验证；
③铜不与氯化亚铁反应，说明铜不能置换出铁，证明活动性铁大于铜，故可以验证；
④铁和硫酸铜会发生置换反应，生成铜单质和硫酸亚铁，故可以验证。
故填：①③④。
18．（1）2.2（2）16 g。
【详解】(1)敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，当加入稀盐酸时，HCl先和NaOH反应，后和Na2CO3反应。由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钠完全反应，则生成的二氧化碳的质量：120 g+50 g﹣167.8 g=2.2 g。(2)得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：滴加盐酸超过80 g时，开始时有二氧化碳气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药（）下列说法错误的是（ ）
A．石灰氮是一种复合肥料
B．石灰氮贮存和运输时要密封防潮
C．X的化学式是NH3
D．石灰氮和水的反应不是复分解反应
2．被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。涂抹以下物质可以止痛、消肿的是
A．牛奶pH：6.3~6.6 B．肥皂水pH：9.5~10.5
C．食醋pH：2.8~3.8 D．食盐水pH：7.0
3．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖和无水硫酸铜 B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰 D．烧碱和生石灰
4．下列物质所对应的用途不正确的是
A．大理石—用作建筑材料
B．干冰—人工降雨
C．氢氧化钠—治疗胃酸过多
D．熟石灰—改良酸性土壤
5．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．镁在氧气中燃烧生成白色的氧化镁
C．红磷在氧气中燃烧产生白色的烟雾
D．碳酸钠与盐酸反应可生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A B
等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应 在密团容器中镁条与充足氧气反应时，物质的总质量随时间变化
C D
气体的溶解度与温度和压强的关系 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．Fe3+、、OH- B．Mg2+、K+、Cl-
C．、Na+、 D．Ca2+、Na+、
9．下列物质的名称（或俗称）与化学式对应错误的是
A．氖气－Ne2 B．纯碱－Na2CO3 C．甲烷－CH4 D．乙醇－C2H5OH
10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A．20℃时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体
B．两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2条件下进行反应
C．向一定的稀盐酸中逐渐加入水
D．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
二、填空题
11．向Na2CO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液至恰好完全反应。
（1）可以观察的实验现象是 。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。
（3）下列物质只有一种能与BaCl2溶液反应产生类似上述实验现象，应是 （填字母序号）。
A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl
12．整理归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请回答下列问题：
(1)从物理性质上看，每种金属都有自己的特性，你认为Hg与其它四种金属的不同之处是 ．
(2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ， 反应的化学方程式 ．
(3)在这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属反应，该金属是 ，写出其中一个反应的化学方程式： ．
(4)性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想，用镁粉制作烟花，在夜空中发出耀眼白光，这是利用镁的 性．
13．A～E为初中化学常见的物质．他们有如图所示的转化关系，图中“一”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系．其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药．请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是
（2）写出反应①的化学方程式：
（3）反应②的实验现象是：
（4）物质E所属的类别可能是（写一种物质的类别）
14．日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)青铜是铜锡合金，其熔点要比铜 （选填“高”或“低”）。
(3)铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是 （用化学方程式表示）。
(4)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为 。
(5)化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下废液处理流程：
①操作I中玻璃棒的作用是 。
②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。
③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为 。
15．金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋项材料、铁轨、桥梁等。经查阅，锰的化合物的相关性质如下：
物质 MnCl2 MnSO4 MnCO3 Mn（NO3）2 Mn（OH）2
在水中的溶解性 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成无色溶液 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成淡红色溶液 难溶于水的白色固体
请回答下列问题：
(1)锰的金属活动性介于锌和铜之间，下列对锰和锰的化合性质预测正确的是______。
A．锰能与氢氧化铜反应
B．锰不能与盐酸或稀硫酸反应
C．硫酸锰溶液中的硫酸锌可加入锰粉除去
D．H2或CO在加热条件下能将锰的氧化物转化为金属锰
(2)根据物质组成的特点，预测MnCO3的化学性质：
①能与盐酸反应，预测的依据是 。
②根据信息，你还可以预测MnCO3的化学性质是 （用化学方程式表示）。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计四种运用不同反应规律制备MnCl2的方案（用化学方程式表示）：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
三、推断题
16．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)A的化学式是 ；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是 ；
(3)C和E反应的化学方程式为 ；
(4)B和D反应的基本反应类型为 。
四、流程题
17．为了除去铜粉样品中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4.5H2O 相对分子质量250）同时制取FeCl3溶液来制作印刷线路板。某校初三学霸小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去）
已知： 回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是 。
（2）从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中 （填“ I”与“II”）更优秀。
（3） FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 。（已知：产物中金属元素均显正二价）
（4）学霸小组称取了10g样品进行实验，最终得到胆矾25g，请计算原样品中铜粉的质量分数为 。（忽略实验过程中的消耗）。
（5）总结反思：直接比较铜和铁的活动性强弱实验时，应选择的药品为适量的 （填序号）。
①铜、铁和稀盐酸
②铜和氯化铁
③铜和氯化亚铁
④铁和硫酸铜
五、计算题
18．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 20
锥形瓶中物质的质量 70 90 110 130 147.8 167.8
请根据有关信息回答问题：
(1)a的数值为____________。
(2)计算该固体中氢氧化钠的质量为___________(写出具体的计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。
【详解】A、石灰氮的化学式为CaCN2，只含氮磷钾三种营养元素中的氮元素，是氮肥，故A不正确；
B、石灰氮和水反应，空气中含有水分，则石灰氮贮存和运输时要密封防潮，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个钙原子，1个碳原子，2个氮原子，6个氢原子，3个氧原子，反应后有1个钙原子，1个碳原子，3个氧原子，还有2个氮原子，6个氢原子，X前面的化学计量数为2，则每个X中含有1个氮原子和3个氢原子，是氨气，化学式是NH3，故C正确；
D、石灰氮和水的反应不符合两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，故D正确。故选A。
2．B
【分析】被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，可以在皮肤上涂一些呈碱性的物质来中和酸，减轻痛苦。
【详解】A、牛奶pH：6.3~6.6<7，即牛奶呈酸性，选项错误；
B、肥皂水pH：9.5~10.5>7，即肥皂水呈碱性，选项正确；
C、食醋pH：2.8~3.8<7，即食醋呈酸性，选项错误；
D、食盐水pH：7.0=7，即食盐水呈中性，选项错误，故选B。
3．C
【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。
4．C
【详解】A、大理石坚硬，可用作建筑材料，正确，不符合题意；
B、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意；
C、虽然氢氧化钠可与胃酸的主要成分盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误，符合题意；
D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可以改良酸性土壤，正确，不符合题意。
故选：C。
5．C
【详解】A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠，会生成白色沉淀，故A错误；
B、t2-t3时，溶液中的硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，溶质有硝酸铜、硝酸锌 金属是银、铜、锌，t5时，溶质只有硝酸锌，金属有 银 铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B错误；
C、t2时，硝酸银恰好完全反应，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag、Zn，故C正确；
D、若向溶液中插入铝丝，铝与硝酸银和硝酸铜先后发生反应的固体的质量都增加，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：0
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确；
B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；
C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，该选项描述不正确；
D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项描述正确。
故选D。
7．D
【详解】A、物质反应时接触面积越大，反应速率越快，所以块状的反应时间要长，但是碳酸钙的质相等，所以产生二氧化碳的质量相等，故选项能正确反映对应的变化关系；
B、镁条与氧气反应生成氧化镁，由质量守恒定律，在密团容器中参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，故物质的总质量不会改变，故选项能正确反映对应的变化关系；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项能正确反映对应的变化关系；
D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶质质量减小，此过程放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因温度升高氢氧化钙也析出一部分，溶液质量减小，故选项不能正确反映对应的变化关系。
故选：D。
8．B
【详解】pH=3说明溶液为酸性，含有氢离子。
A.Fe3+与OH-不能共存，因为会反应生成氢氧化铁沉淀，OH-与H+不能共存，选项不符合题意。
B.H+、Mg2+、K+、Cl-，相互之间不会反应，所以可以大量共存，选项符合题意。
C.与H+不能共存，会反应生成水和二氧化碳，选项不符合题意。
D.与H+不能共存，会反应生成水和二氧化碳，选项不符合题意。
故选：B。
9．A
【详解】A、氖气是由原子直接构成的，其化学式是Ne，名称与化学式对应错误，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称与化学式对应正确，不符合题意；
C、甲烷的化学式为CH4，名称与化学式对应正确，不符合题意；
D、乙醇的化学式为C2H5OH，名称与化学式对应正确，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A、 20℃时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶质质量分数变大，错误；
B、 催化剂能改变反应速率，不改变生成物质量；过氧化氢溶液在有MnO2条件下进行的反应更快，反应完成需要的时间更短，正确；
C、 pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；向一定的稀盐酸中逐渐加入水，溶液酸性变弱，pH变大，但不会变为碱性，错误；
D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和盐酸发生中和反应，再和氯化铜生成氢氧化铜沉淀，开始没有沉淀生成，错误。
故选B。
11． 有白色沉淀生成 Na+ CO32﹣ OH﹣ A
【详解】（1）Na2CO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
（2）向Na2CO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液至恰好完全反应，反应的实质是碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，则是碳酸钠溶液中的钠离子（Na+），是反应物中碳酸钠溶液中的碳酸根离子（CO32﹣），是反应后氢氧化钾溶液中存在的氢氧根离子（OH﹣）；
（3）H2SO4与BaCl2溶液反应分别生成碳酸钡白色沉淀，NaOH、NaCl均不与氯化钡溶液反应,故选A。
12． 室温时汞是液体 镁 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 银 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 可燃
【详解】(1)Hg与其它四种金属的不同之处是室温时汞是液体；(2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是镁，镁和稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2；(3)在这五种金属中，银最不活泼，银的盐溶液能与其它四种金属反应，例如硝酸银能和铜反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；(4)用镁粉制作烟花，在夜空中发出耀眼白光，这是利用镁的可燃性。
13． CO2 C+2CuO 2Cu +CO2↑ 黑色固体逐渐溶解,无色溶液变为蓝色 碱或氧化物
【详解】C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么C是二氧化碳；D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药，那么D是硫酸铜；黑色固体有：碳、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁和氧化铜，A、B都是黑色固体，A能与B反应，B能反应生成硫酸铜，根据转化关系可知，B 是氧化铜，那么A 是碳，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜。氧化铜能与碳或一氧化碳反应生成二氧化碳；二氧化碳能与水反应生成碳酸，还能与碱反应生成盐和水，故E可能是水也可能是碱。把推断出的物质代入转化关系中，推断正确。（1）物质C是二氧化碳，表示为CO2；（2）反应①是在高温的条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式表示为C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑；（3）反应②是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的现象是：黑色固体逐渐溶解,无色溶液变为蓝色；（4）E可能是水也可能是碱，水属氧化物。
点睛：解题的关键在于寻找突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征等），然后根据转化关系顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
14．(1)延展
(2)低
(3)
(4) 引流 银、铜
【详解】（1）金具有良好的延展性，则可锤成极薄的薄片。
（2）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低。
（3）铝抗腐蚀是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。
（4）①操作Ⅰ将固体和液体分离，其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。
②在金属活动性顺序中，锌>铜>银，则将一定量的锌加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，若滤液呈无色，则说明硝酸铜已完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定含有银和铜。
③若滤液呈蓝色，则说明溶液中还含有硝酸铜，则一定发生的反应为锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为。
15．(1)D
(2) 碳酸钙可以和盐酸反应 高温分解生成氧化锰和二氧化碳
(3)
【分析】本题考查复分解反应原理。
【详解】（1）A、金属和碱不能反应，因此推断锰和氢氧化铜不能反应，故A不符合题意；
B、题干中并没有说锰和氢的位置，因此无法确定能否和酸反应，故B不符合题意；
C、金属活动性锰在锌后，因此不能和硫酸锌反应，故C不符合题意；
D、氢气和一氧化碳具有还原性，可以和金属氧化物反应生成金属单质，故D符合题意；
故选D；
（2）①因为碳酸钙可以和盐酸反应，因此碳酸锰可以和盐酸反应；
②碳酸锰高温可以分解，生成氧化锰和二氧化碳；
（3）①氢氧化锰和盐酸反应：，
②碳酸锰和盐酸反应：，
③锰和氯化铜溶液反应：，
④氧化锰和盐酸反应：。
【点睛】本题难度不大，注意类比推理。
16．(1)CO2
(2)金属表面除锈
(3)
(4)复分解反应
【分析】A是人体呼出的主要气体，所以A是二氧化碳，而D可以用来检验A，所以D是氢氧化钙。在实验室中B可以用来制取A，所以B是碳酸钙或盐酸。B与D氢氧化钙反应，所以B是盐酸。C和E反应能生成D，所以C、E分别是氧化钙和水的一种。C和A二氧化碳能反应，所以C是水，故E是氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，A是二氧化碳。化学式CO2。
（2）B是盐酸，盐酸除了制取二氧化碳之外，还能与金属氧化物反应，因此还可以用来除去金属表面的锈。
（3）C是水，E是氧化钙，C和E反应的化学方程式。
（4）B 是盐酸，D是氢氧化钙，B和D的反应即，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
17． 过滤 Ⅱ 2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2 64% ①③④
【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤；故填：过滤。
（2）铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫会污染空气，所以从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中Ⅱ更优秀；故填：Ⅱ。
（3）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2；故填：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。
（4）设原样品中铜粉的质量分数为x。
x=64%；故填：64%。
（5）①铜、铁和稀盐酸，铁会与稀盐酸反应，铜不会与稀盐酸反应，故可以验证；
②铜和氯化铁，可以发生反应，但不是把铁置换出来，不是置换反应，故不能验证；
③铜不与氯化亚铁反应，说明铜不能置换出铁，证明活动性铁大于铜，故可以验证；
④铁和硫酸铜会发生置换反应，生成铜单质和硫酸亚铁，故可以验证。
故填：①③④。
18．（1）2.2（2）16 g。
【详解】(1)敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，当加入稀盐酸时，HCl先和NaOH反应，后和Na2CO3反应。由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钠完全反应，则生成的二氧化碳的质量：120 g+50 g﹣167.8 g=2.2 g。(2)得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：滴加盐酸超过80 g时，开始时有二氧化碳气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在。
答案第1页，共2页
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