第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题
一、选择题
1．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是
选项 物质（杂质） 操作方法
A CO2（H2O） 将气体通过盛有火碱的干燥管
B CuO（CuSO4） 加入过量稀硫酸并加热
C CaO（CaCO3） 加足量的水再过滤
D FeCl2（CuCl2） 加入足量铁屑，充分搅拌应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）
A．液氧、硫酸钡、粗盐 B．钙片、氯化镁、海水
C．石墨、氢氧化铜、石油 D．生铁、小苏打、冰水混合物
3．一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
A．苹果汁比葡萄汁的酸性强 B．苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都呈碱性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
4．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaCO3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤
B O2气体 H2O 通过浓硫酸洗气、收集
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量Fe粉，过滤
D NaCl固体 KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法能达到目的的是
选项 物质(括号内的物质为杂质) 选用的试剂及操作方法
A CO2 (HCl) 通过氢氧化钠溶液
B O2(H2O) 通过浓硫酸
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的稀盐酸
D 氧化钙(碳酸钙) 加水溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．2016年民生热词“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是
A．用甲醛浸泡水产品 B．用碳酸氢钠作发酵粉
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D．用霉变油菜籽生产食用油
7．物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
C．盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈
D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
8．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
C．氮气化学性质稳定，可用作粮食瓜果的保护气
D．氦气密度比空气小且化学性质稳定，可用于填充气球
9．下列除杂方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通过灼热的氧化铁
B 除去氯化钠中混有的少量碳酸钠 加入适量的澄清石灰水，过滤
C 除去铁粉中的铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤
D 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．生活中常应用各种方法除去污渍，下列除污的原理涉及中和反应的是
A．用食醋清除热水瓶内壁上的水垢 B．用醋酸除去菜刀的铁锈
C．用炉具清洁剂清洗炉具上的油污 D．用酒精洗去衣服上的油污
11．下列选项与图像不相符的是
A．甲：向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉
B．乙：一定温度下，向饱和氯化钙溶液中加入氯化钙固体
C．丙：一氧化碳还原一定质量的氧化铁
D．丁：加热一定质量的高锰酸钾固体
二、科学探究题
12．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母）。
A 纯碱 B 烧碱 C 苏打 D 小苏打
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH 变化的示意图。
①写出发生反应的方程式： 。
②根据图示判断，该实验是将 （填“NaOH 溶液”或“H2SO4”）滴加到另一种溶液中。
③用 pH 试纸测定反应后溶液的 pH 时，下列说法正确的是 （填字母）。
A pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿 B 将 pH 试纸投入待测液中，对照标准比色卡
C 利用酸碱指示剂也可以测溶液的pH D 读取 pH 值可精确到小数点后一位
④为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液，用下表中的方法进行实验。其中，不正确的是 （填字母）。
（3）某白色固体可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种物质组成。 某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题：
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
①原白色固体中一定有的物质是 ，一定没有的物质是 。
②M 溶液中的溶质一定有 ，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英认为：无色溶液 M 变红色，说明溶液 M 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
【提出问题】无色溶液 M 中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有 NaOH 猜想二：没有 NaOH
【探究与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
A、取无色溶液M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 证明溶液M中有碳酸钠并除尽
B、取实验A所得的上层清液加入 猜想一正确
三、计算题
13．13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量 ；
(2)所得溶液的质量和其中溶质、溶剂的质量 。
四、填空与简答
14．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，其制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。
(1)反应釜中，发生的反应有：①NaOH与CuSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 ；②Cu(OH)2=CuO+H2O。
(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是
15．锂电池中使用钴酸锂()、磷酸铁锂等正极材料，回答下列问题：
(1)新能源电动车使用的磷酸铁锂电池反应原理为LiFePO4FePO4+Li，该反应充电时，发生的化学反应属于 (填基本反应类型)。
(2)以下分类对于预测物质化学性质没有帮助的是______(填标号)。
A．磷酸铁锂属于纯净物 B．锂属于活泼金属
C．钴酸锂属于白色固体 D．磷酸铁是铁盐
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁(FePO4)的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
已知：①磷酸铁(FePO4)的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；
②磷酸(H3PO4)为可溶性酸。完成下表：
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
一 金属氧化物与酸反应生成盐和水
二
16．实验室有碳酸钠、氯化钠两瓶无色溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作 实验现象 实验结论
17．化学反应中常伴随着一些特征现象。
(1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生 。
(2)写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式 。
18．已知 A 是固体碱式碳酸铜,其化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热可分解为三种化合物,物质转化关系如图所示.其中 C、F、H、I是无色气体,B 通电时,在阴极产生I,在阳极产生 H.根据推断回答下列问题:

(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜. 铜生锈与空气中氧气和水有关,还与空气中的 (填化学式)有关;
(2)E 物质的化学式是 ;
(3)在①~⑥反应中属于化合反应的是 (填数字序号);
(4)反应⑤的化学方程式为 ,该反应体现了F 的 性.
19．（1）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛(Ti)金属板，其密度只有钢的60%。钛与稀硫酸反应的化学方程式为Ti＋2H2SO4=Ti(SO4)2＋2H2↑。在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti，则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是 。
（2）某实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放会造成水污染。几位同学利用课余时间处理废液，回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图：
请回答：
①操作1是 ，固体A的成分为 ；
②固体C是 。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 ；
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式 ；
④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、火碱具有吸水性，且但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CuO能与过量稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、足量铁屑能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分搅拌应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D
2．A
【详解】A、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成，属于盐；粗盐是由氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物，符合题意；
B、钙片的主要成分是含钙化合物，还含有其它物质，属于混合物；氯化镁是由镁离子和氯离子构成，属于盐；海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，冰是固态的水，冰水混合物是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A、pH越小，酸性越强，苹果汁比葡萄汁的酸性强说法正确，不符合题意；
B、苹果汁和葡萄汁pH都小于7，呈酸性，都能石蕊试液变红，说法正确，不符合题意；
C、鸡蛋清pH大于7，呈碱性，牛奶pH小于7，呈酸性，故说法错误，符合题意；
D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意；
故选C。
4．B
【详解】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．B
【详解】A、通入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，符合题意；
C、加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、加水溶解，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、甲醛能破坏人体内的蛋白质，危害人体健康，所以错误；B、碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应生成无毒的氯化钠和二氧化碳气体，二氧化碳气体受热膨胀会使糕点松软，所以正确；C、亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，所以错误；D、霉变的花生中含有黄曲霉素，它有毒，不能食用，所以错误。故选B。
7．A
【详解】A、氧气具有助燃性，可支持物质的燃料，但不能做燃料，错误；
B、干冰升华时吸热，可用于人工降雨，正确；
C、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，正确；
D、氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂，正确。
故选A。
8．A
【详解】A、氧气化学性质比较活泼，有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，此选项错误；
B、水垢主要成分是碳酸钙，可以与食醋中的醋酸反应，所以食醋可用于除去水壶中的水垢，此选项正确；
C、由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作食品保护气，此选项正确；
D、氦气属于稀有气体，氦气密度比空气小且化学性质稳定，可用于填充气球，此选项正确。
故选A。
9．A
【详解】A、因为一氧化碳在高温下能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将混有少量一氧化碳的二氧化碳气体通过灼热的氧化铁，一氧化碳转化为二氧化碳，从而除去一氧化碳，符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠，在除去碳酸钠的同时带入新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
C、铜和西盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和目的相违背，不符合题意；
D、因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但生成了氯化钠，带入了新的杂质，不符合题意。
故选A。
10．A
【分析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。
【详解】A、食醋中含有醋酸，水垢中含有氢氧化镁等，用食醋清除水垢时，发生了醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水的反应，属于中和反应，故选项正确；
B、用醋酸除去菜刀的铁锈，利用了酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，故选项错误；
C、用炉具清洁剂清洗炉具上的油污，利用了清洁剂中的碱性物质与油脂发生化学反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、用酒精洗去衣服上的油污，利用的是油能溶解到酒精中的溶解原理，故选项错误。
故选：A。
11．C
【详解】A、铁粉和硝酸银溶液先反应，然后和硝酸铜反应，两个反应中析出的固体质量都是大于加入固体质量，因此溶液质量是减少的，当两种物质都反应完后，溶液的质量不再变化，图像反应正确，故A不符合题意；
B、向饱和氯化钙溶液中加入氯化钙固体 ，氯化钙不再溶解，因此溶质的质量分数不变，故B不符合题意；
C、一氧化碳还原氧化铁，开始时铁的质量为0，故C符合题意；
D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，氧元素质量分数变小，故D不符合题意。
故选C。
12． D H2SO4 A B 氯化钡、碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 溶液中有白色沉淀产生 酚酞试液 溶液变红
【详解】（1）碳酸氢钠，其俗名为小苏打。故答案：D
（2）①氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为；故填：
②根据图示判断，pH越来越小，说明加入了酸。故答案：H2SO4
③用 pH 试纸测定反应后溶液的 pH 时，A 、pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿； B、不能将 pH 试纸投入待测液中，而要用玻璃棒蘸取待测液，然后对照标准比色卡；C、用酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，无法测酸碱度； D、pH试纸是粗略测量，无法精确到小数点后一位。故选A
④
A、加入氯化镁溶液，有白色沉淀，是氢氧化钠和氯化镁生成了氢氧化镁白色沉淀，故正确；
B、加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀，是硫酸钡沉淀，硫酸根可能来自于生成的硫酸钠，则不一定是硫酸过量所致，故错误；
C、加入铁片，有气泡产生，一定是有硫酸剩余，故正确；
D、由于硫酸钠溶液为中性，故正确。
故选B
（3）
①根据反应图示，加足量稀盐酸有气泡且沉淀全部溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，则原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠，一定没有的物质是硫酸钠。
故答案：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠
②M溶液中的溶质一定有反应生成的氯化钠，一定没有氯化钡。
故答案：氯化钠
[探究与结论]
实验步骤 实验现象 实验结论
A、取无色溶液M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 溶液中有白色沉淀产生 证明溶液M中有碳酸钠并除尽
B、取实验A所得的上层清液加入酚酞试液 溶液变红 猜想一正确
13．(1)19.6g、80.4g
解：设稀硫酸中硫酸的质量为x
x=19.6g
稀硫酸中溶剂质量为100g-19.6g=80.4g
答：稀硫酸中溶质质量为19.6g，溶剂的质量为80.4g。
(2)112.6g、32.2g、80.4g
解：设生成的气体质量为y，生成硫酸锌质量为z
y=0.4g
z=32.2g
根据质量守恒定律可知所得溶液的质量为100g+13g-0.4g=112.6g
反应后所得溶液中溶质为硫酸锌，质量为32.2g
溶剂质量为112.6g-32.2g=80.4g（或根据溶剂没有参加反应，质量不变得出80.4g）
答：所得溶液的质量和其中溶质、溶剂的质量分别为112.6g、32.2g、80.4g。
【分析】利用锌与稀硫酸反应的方程式，求出稀硫酸中溶质的质量，并计算出溶剂的质量。同时，利用反应方程式，计算得出产物ZnSO4的质量，再进行反应后溶质、溶剂质量的计算。
(1)见答案。
(2)见答案。
14． 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Na2SO4
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4；
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的Na2SO4。
故答案为：①2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4；②Na2SO4。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．(1)分解反应
(2)AC
(3) 氧化铁、磷酸 氢氧化铁、磷酸 酸与碱反应生成盐和水
【详解】（1）该反应充电时，发生的化学反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）A、磷酸铁锂属于纯净物，物质是纯净物还是混合物，对于预测物质化学性质没有帮助，符合题意；
B、锂属于活泼金属，说明锂的化学性质比较活泼，能与酸、氧气等反应，对于预测物质化学性质有帮助，不符合题意；
C、钴酸锂属于白色固体，颜色、状态均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
D、磷酸铁是铁盐，说明磷酸铁在水溶液中能解离出铁离子，可根据铁离子的性质推测磷酸铁的性质，对于预测物质化学性质有帮助，不符合题意。
故选AC；
（3）一：根据依据的反应规律为金属氧化物与酸反应生成盐和水，可知：原料为氧化铁和磷酸，生成物为磷酸铁和水，预期的化学方程式为：；
二：可依据酸和碱反应生成盐和水的反应规律，故反应物为氢氧化铁、磷酸，生成物为磷酸铁和水，该反应的化学方程式为：。
16． 各取少量溶液于试管①、试管②中，分别向其中滴加几滴酚酞溶液 试管①中溶液变红色；试管②中无明显现象 ①中溶液为碳酸钠溶液；②中溶液为氯化钠溶液（或用紫色石蕊溶液、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钡、可溶性钙盐与钡盐等，只要现象描述正确、对应实验结论正确均可。）
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】碳酸钠、氯化钠两种无色溶液分别显碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别向其中滴加几滴酚酞溶液，一支试管中溶液变红色，另一支试管中无明显现象，变红色的原溶液为碳酸钠溶液，不变色的原溶液是氯化钠溶液。（或用紫色石蕊溶液、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钡、可溶性钙盐与钡盐等均可）。
故答案为：①各取少量溶液于试管①、试管②中，分别向其中滴加几滴酚酞溶液；②试管①中溶液变红色；试管②中无明显现象；③①中溶液为碳酸钠溶液；②中溶液为氯化钠溶液（或用紫色石蕊溶液、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钡、可溶性钙盐与钡盐等，只要现象描述正确、对应实验结论正确均可。）
【点睛】点评本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
17． 红褐色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(任写一个即可)
【详解】(1)硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠；
(2)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
18． CO2 CuSO4 ③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原性
【分析】B是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3分解生成的化合物，B通电生成两种气体，故B为水，C为气体是二氧化碳，D为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故E为硫酸铜，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，F为一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故G为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，红色固体为铜，浅绿色溶液为硫酸亚铁，水通电生成氢气和氧气，H、I一个是氢气一个是氧气，代入转化关系符合题意。
【详解】（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的二氧化碳有关，故填：CO2。
（2）由分析可知E为硫酸铜，故填：CuSO4。
（3）①碱式碳酸铜受热分解生成水、二氧化碳、氧化铜，②水通电分解生成氢气和氧气，均符合“一变多”的特点，属于分解反应；③碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，符合“多变一”特点，属于化合反应；④氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；⑤一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；⑥铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合“一换一”的特点，属于置换反应。故填：③。
（4）由分析可知反应⑤一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应体现了一氧化碳的还原性，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；还原性。
19． Mg＞Ti＞Cu 过滤 Zn、Cu、Fe Fe ZnSO4 Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu(或Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe) Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
【分析】本题主要考查金属活动顺序表的相关知识
【详解】（1）钛与稀硫酸能生成氢气，说明钛在氢前，镁能与TiCl4反应，说明镁在钛的前面，所以本题答案为：Mg＞Ti＞Cu；
（2）①操作1得到了固体和液体，说明是过滤操作，废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，加入过量的锌粉，则锌能将铜和铁置换出来还有剩余，剩余固体A中含有锌、铜和铁，所以本题答案为：过滤，Zn、Cu、Fe；
②铁能被磁铁吸引，而锌和铜不可以，得到的固体B加硫酸能得到铜，故B中含有锌和铜，而C中含有的是铁，锌能与硫酸反应生成硫酸锌，所以本题答案为：Fe，ZnSO4；
③加入过量锌粉能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以本题答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe；
④加入足量稀硫酸时能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以本题答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
【点睛】熟悉金属与酸的反应原理
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页