第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题（含解析）2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题（含解析）2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 463.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-04 21:13:01 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题
一、选择题
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的一定是碱溶液
C．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
2．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（ ）
A．酸：盐酸、碳酸 B．混合物：空气、冰水混合物
C．合金：生铁、青铜 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸氢二铵
3．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）
①Cu CuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
②Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
③KClO3O2CuOCu（NO3）2
④SO3Na2SO4BaSO4BaCl2．
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
4．下列排序正确的是（ ）
A．空气中物质含量：
B．溶液pH：
C．金属活动性顺序：
D．硫元素化合价：
5．下列误差分析正确的是
A．用量筒量水时仰视读数，所得水的体积一定偏小
B．测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，测出的pH一定偏大
C．用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反，称量质量一定偏小
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数一定都偏小
6．下列有关说法错误的是
A．农业上用氯化钠溶液来选种
B．用洗洁精除去餐具上的油污是利用了乳化的原理
C．高锰酸钾和碘两种物质分别加入汽油中都能形成溶液
D．蔗糖溶液只要温度不变、水分不蒸发，蔗糖和水不会分离
7．属于纯净物的是
A．大理石 B．食盐水 C．蒸馏水 D．矿泉水
8．下列实验所对应的方案正确的是
选项 目的 方案
A 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解，过滤，蒸发滤液
B 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
C 除去CO2中的CO 通入过量氧气，点燃
D 除去NaCl溶液中的少量HCl， 加入足量的CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
A．CuCuCl2 B．COCO2
C．KMnO4O2 D．Fe2O3FeCl2溶液
10．下列有关化学实验现象描述不正确的是（ ）
A．往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
B．纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
C．镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体
D．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
11．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铜的价类图，下列说法不正确的是
A．A点对应的物质类别是单质
B．D点表示物质的化学式为CuO
C．若E为CuCl2，加入氢氧化钠溶液可生成C
D．某物质的化学式为Cu2（OH）2CO3，它对应的点是E
12．如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是
A． 向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B． 在试管中加热高锰酸钾
C． 等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
D． 向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
二、填空与简答
13．在现代农业园，同学们学习到以下知识：
（1）不同的植物生长所需要的土壤酸碱度不同，几种常见农作物生长所需的pH如下：A土豆（4.8～6.0）；B蚕豆（7～8）；C茄子（6.8～7.3）。其中蚕豆（如图）的生长环境属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）为适应农作物生长，有时需要改良土壤，将酸性土壤改良为碱性，一般用 。
14．合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分： ， 反应。
（2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： ， 反应。
15．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的 肥。
16．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为 色，反应的方程式是 ，加热后溶液呈 色，反应的方程式是 ；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是 ，要洗净表面的白膜要用 ，其反应的化学方程式可表示为 。
17．请从C、H、O、N、K、Ca六种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在横线上。
(1)在农业上改良酸性土壤的一种碱 ；
(2)可用作建筑材料的盐 ；
(3)农田施用的复合肥 。
(4)可用作消毒剂俗称双氧水的氧化物 。
18．下图是对初中所学的部分常见物质采用“地铁线路图”形式进行的整理。图中每一种物质代表一个“站”，“→”表示物质间的转化关系。已知 X、Y、Z、W 中，有一种物质俗称纯碱，Y、W 的水溶液显碱性。
(1)若 CO→Z 的转化时，观察到的现象是红色粉末变黑，则 Z 为 （填化学式）。
(2)通过“FeCO3站”或“CO2站”可以完成Ⅰ号线到Ⅱ号线的换乘，请写出通过“FeCO3站”换乘的化学反应方程式 。
(3)W 能与 Y 发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)若物质能相互转化才能换乘，则从Ⅱ号线转 I 号线，适宜从 “站”换乘。
19．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
(2)粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，必须经过精制。操作①②间除杂质时所加的三种试剂有Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液（均过量），写出加入Na2CO3溶液发生的化学反应方程式 、 ；有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液也可达到同样的除杂目的。
(3)写出步骤③中发生的反应方程式（任写一个） 。
(4)电解饱和NaCl溶液这一反应的反应物有NaCl和 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
三、科学探究题
20．电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC2），是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时会存留没完全反应的碳酸钙。
【作出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出以下几种猜想：
猜想I：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ： 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2 猜想I成立
b．另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸 无气泡产生
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 。
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为 。
根据以上信息，可以得知电石的保存方式是 。
【迁移拓展】乙炔是一种有机物，完全燃烧的产物为 和 （均填化学式）。乙炔在空气中燃烧的现象：有黑烟，有火焰；乙炔在氧气中燃烧的现象：无黑烟，燃烧更旺。造成现象差异的原因可能是 。
四、计算题
21．下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成份表：氯化钠≥88% 钙(以Ca计)0.5mg·kg-1~1.3mg·kg-1 碘(以I计)20mg·kg-1~50mg·kg-1
(1)包装标签上的钙含量是指 (填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.011 mg二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2SO4，故A说法错误；
B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故B说法错误；
C、置换反应都有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应应，如一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜个和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故D说法正确；
故选D。
2．B
【详解】A、盐酸、碳酸都是酸，分类正确，选项错误；
B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，分类错误，选项正确
C、生铁是铁的合金，青铜是铜、锡合金，都是合金，分类正确，选项错误；
D、硝酸钾中含有的营养元素是N、K；磷酸氢二铵含有的营养元素是N、P，都是复合肥料，分类正确，选项错误。故选B。
3．B
【详解】①铜和氧气在加热条件下能生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸能生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应能生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，过滤后可得到氢氧化铜；能实现转化；
②氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡不能与二氧化碳反应生成碳酸钡，不能实现转化；
③氯酸钾可以在二氧化锰做催化剂的条件下加热制得氧气，氧气可以铜在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应可以生成硝酸铜。能实现转化；
④三氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钠钡不能与盐酸反应。不能实现转化；
②④不能实现转化，故B符合题意；
故选B
【点睛】掌握四种基本反应类型的特点，根据其反应的条件去判断反应是否可以进行，特别是复分解反应的条件。
4．D
【详解】A、空气中物质含量由多到少：氮气、氧气、二氧化碳，故A不正确；
B、溶液pH由高到低：氨水、氯化钠、硝酸，故B不正确；
C、金属活动性顺序由强到弱：锌、铜、银，故C不正确；
D、硫化钠中钠元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故硫化钠中硫元素的化合价为-2价，亚硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，，，则亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为m，，，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，硫元素化合价由低到高：氯化钠、亚硫酸钠、硫酸钠，故D正确。故选D。
5．D
【详解】A、用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，不符合题意；
B、测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，会稀释原溶液，导致测定的pH偏小，不符合题意；
C、用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反，如果没有使用游码，称量质量不变，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，氯化氢会挥发出去，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选D。
6．C
【分析】本题考查物质性质。
【详解】A、农业上用氯化钠溶液来选种，故A不符合题意；
B、洗洁精除油污是利用了乳化作用，故B不符合题意；
C、高锰酸钾不溶于汽油，不能形成溶液，故C符合题意；
D、蔗糖溶液是均一稳定的，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟记即可。
7．C
【详解】A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故A错；
B、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故B错；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故D错。故选C。
8．A
【详解】A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发滤液的方法进行分离，故选项实验所对应的方案正确；
B、石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故选项实验所对应的方案错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳(不可燃、不支持燃烧)大量存在时，一氧化碳无法点燃，故选项实验所对应的方案错误；
D、HCl能与足量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项实验所对应的方案错误。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．C
【详解】A、铜与盐酸不反应，不能转化为氯化铜，不符合题意；
B、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，在常温下不反应，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合题意；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、往锌粒中加入稀硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。
B、纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故选项说法正确。
C、镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体，故选项说法正确。
D、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是现象，故选项说法错误。
故选D。
11．B
【详解】A、A点对应物质中铜元素化合价为0，故对应的物质类别是单质，不符合题意；
B、D点对应物质属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素通常显-2价，故化学式为：Cu2O，符合题意；
C、C点对应物质属于碱，且铜元素显+2价，故C点物质为氢氧化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，不符合题意；
D、Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且铜元素显+2价，故对应的点是E，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应刚开始显碱性，pH大于7，然后随着盐酸的不断加入，氢氧化钠不断被消耗，故碱性不断减弱，直至盐酸过量，pH小于7，故实验结果与对应图形错误；
B、在试管中加热高锰酸钾，由于反应生成气体氧气，故试管中剩余的固体质量应减少，故实验结果与对应图形错误；
C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应，根据化学反应：，中Zn、Fe与氢气的质量关系，可知最终产生的氢气质量不相等，故实验结果与对应图形错误；
D、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，先发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后再发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故生成沉淀的质量不是从0开始，故实验结果与对应图形正确。
故选D。
13． 碱性 氢氧化钙
【详解】（1）蚕豆生长所需的最佳pH为7～8，因此蚕豆适宜在偏碱性土壤中生长；
（2）为适应农作物生长，有时需要改良土壤，将酸性土壤改良为碱性，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。
答案：（1）碱性；（2）氢氧化钙。
14． 化合 复分解
【详解】解：（1）因生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应化合生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应符合化合反应的概念“多变一”，属于化合反应；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应。
15． 单质 钾
【详解】（1）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为单质；
（2）钾肥能抗倒伏，故答案为钾．
16． 红 CO2+H2O=H2CO3 紫 H2CO3=CO2↑+H2O 碳酸钙/CaCO3 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】向紫色石蕊溶液中通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以溶液变为红色，反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3，加热后，碳酸发生分解反应生成水和二氧化碳，水显中性，不能使石蕊试液变色，所以溶液呈紫色，反应的方程式是：H2CO3=CO2↑+H2O；
盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜是澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则成分主要是CaCO3，要洗净表面的白膜要用稀盐酸，其反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
17． Ca(OH)2 CaCO3 KNO3 H2O2
【详解】(1)氢氧化钙显碱性，在农业上改良酸性土壤的一种碱Ca(OH)2；
(2)大理石的主要成是碳酸钙，可用作建筑材料的盐CaCO3；
(3)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，农田施用的复合肥：KNO3；
(4)可用作消毒剂俗称双氧水的氧化物是过氧化氢：H2O2。
18．(1)Fe
(2)/
(3)
(4)CO
【详解】（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，现象是红色粉末变黑，所以Z为Fe；
（2）FeCO3和酸反应生成水，故反应的化学方程式为：或；
（3）根据题中信息Y为纯碱Na2CO3，水与氧化钙反应生成显碱性的Ca（OH）2，则W与Y之间反应的化学方程式为：；
（4）所给物质中一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故从Ⅱ号线换乘Ⅰ号线适宜从“CO站”换乘。
19．(1)C
(2) （或氢氧化钡）
(3)
(4)水（）
(5)氯化钠（NaCl）
【详解】（1）A. 氢氧化钠能去除油污，可做厨房清洁剂，故A正确；
B. 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故B正确；
C. 氢氧化钠的水溶液能使石蕊溶液变蓝，故C不正确；
D. 氢氧化钠由吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故D正确。
故选：C。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠， 在除杂时消耗溶液中的钡离子和溶液中的氢氧根离子，氢氧化钡溶液中含有钡离子和氢氧根离子，故可代替溶液和溶液也可达到同样的除杂目的，故填：，；（或氢氧化钡）；
（3）步骤②得到的滤液中有过量的氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠，加入盐酸后。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填: ;
（4）电解氯化钠溶液生成了氯气、氢气和氢氧化钠，氯化钠含有钠元素和氯元素，生成物中含有氯元素、氢元素和钠元素，故反应物中要含有氢元素，故反应物还有水，故填：水()；
（5）饱和氯化钠溶液电解，反应生成氯化钠，该流程中可以循环利用的物质是氯化钠（）,故填：氯化钠（）。
20． CaCO3和Ca（OH）2 有白色沉淀生成（或清液变浑浊） 防潮（或密封，或干燥） CO2 H2O 氧气浓度不同（合理均可）
【详解】[作出猜想]根据查阅资料做出的提示可知，Ca（OH）2和CaCO3这两种物质都有可能存在，故猜想Ⅲ：CaCO3和Ca（OH）2。
[实验探究]a．结论是猜想I成立，即白色固体的成分只有氢氧化钙，故取上层清液于试管中，通入CO2，可观察到溶液变浑浊；
氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
[交流反思]通过实验可知，碳化钙与水反应会生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，故反应的化学方程式为：；
电石易与水发生反应，故电石的保存方法是防潮密封干燥保存保存。
[迁移拓展]乙炔是一种有机物，该物质中含有碳元素和氢元素，根据元素守恒的原则，完全燃烧的产物应为H2O和CO2；
乙炔含碳量高，空气中氧气含量小，乙炔在空气中燃烧的现象有黑烟，应为不完全燃烧形成的炭黑，乙炔在氧气中燃烧的现象：无黑烟，说明氧气含量高有助于更加充分的燃烧，因此造成现象差异的原因可能是氧气浓度不同。
21．(1)钙元素 (2)食醋 (3)0.0001%
【详解】(1)由标签信息知，包装标签中的钙是指钙元素而不是碳酸钙或单质钙，检验此盐中是否含有CaCO3，实质是检验是否含CO32-，可加入食醋，看是否有气泡产生。设10 g该盐中含CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.011mg
100∶44=x∶0.011 mg
x="0.025" mg
则钙元素的质量为0.025 mg××100%="0.01" mg
加钙盐中钙元素的质量分数为
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的一定是碱溶液
C．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
2．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（ ）
A．酸：盐酸、碳酸 B．混合物：空气、冰水混合物
C．合金：生铁、青铜 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸氢二铵
3．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）
①Cu CuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
②Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
③KClO3O2CuOCu（NO3）2
④SO3Na2SO4BaSO4BaCl2．
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
4．下列排序正确的是（ ）
A．空气中物质含量：
B．溶液pH：
C．金属活动性顺序：
D．硫元素化合价：
5．下列误差分析正确的是
A．用量筒量水时仰视读数，所得水的体积一定偏小
B．测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，测出的pH一定偏大
C．用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反，称量质量一定偏小
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数一定都偏小
6．下列有关说法错误的是
A．农业上用氯化钠溶液来选种
B．用洗洁精除去餐具上的油污是利用了乳化的原理
C．高锰酸钾和碘两种物质分别加入汽油中都能形成溶液
D．蔗糖溶液只要温度不变、水分不蒸发，蔗糖和水不会分离
7．属于纯净物的是
A．大理石 B．食盐水 C．蒸馏水 D．矿泉水
8．下列实验所对应的方案正确的是
选项 目的 方案
A 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解，过滤，蒸发滤液
B 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
C 除去CO2中的CO 通入过量氧气，点燃
D 除去NaCl溶液中的少量HCl， 加入足量的CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
A．CuCuCl2 B．COCO2
C．KMnO4O2 D．Fe2O3FeCl2溶液
10．下列有关化学实验现象描述不正确的是（ ）
A．往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
B．纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
C．镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体
D．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
11．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铜的价类图，下列说法不正确的是
A．A点对应的物质类别是单质
B．D点表示物质的化学式为CuO
C．若E为CuCl2，加入氢氧化钠溶液可生成C
D．某物质的化学式为Cu2（OH）2CO3，它对应的点是E
12．如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是
A． 向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B． 在试管中加热高锰酸钾
C． 等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
D． 向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
二、填空与简答
13．在现代农业园，同学们学习到以下知识：
（1）不同的植物生长所需要的土壤酸碱度不同，几种常见农作物生长所需的pH如下：A土豆（4.8～6.0）；B蚕豆（7～8）；C茄子（6.8～7.3）。其中蚕豆（如图）的生长环境属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）为适应农作物生长，有时需要改良土壤，将酸性土壤改良为碱性，一般用 。
14．合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分： ， 反应。
（2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： ， 反应。
15．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的 肥。
16．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为 色，反应的方程式是 ，加热后溶液呈 色，反应的方程式是 ；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是 ，要洗净表面的白膜要用 ，其反应的化学方程式可表示为 。
17．请从C、H、O、N、K、Ca六种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在横线上。
(1)在农业上改良酸性土壤的一种碱 ；
(2)可用作建筑材料的盐 ；
(3)农田施用的复合肥 。
(4)可用作消毒剂俗称双氧水的氧化物 。
18．下图是对初中所学的部分常见物质采用“地铁线路图”形式进行的整理。图中每一种物质代表一个“站”，“→”表示物质间的转化关系。已知 X、Y、Z、W 中，有一种物质俗称纯碱，Y、W 的水溶液显碱性。
(1)若 CO→Z 的转化时，观察到的现象是红色粉末变黑，则 Z 为 （填化学式）。
(2)通过“FeCO3站”或“CO2站”可以完成Ⅰ号线到Ⅱ号线的换乘，请写出通过“FeCO3站”换乘的化学反应方程式 。
(3)W 能与 Y 发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)若物质能相互转化才能换乘，则从Ⅱ号线转 I 号线，适宜从 “站”换乘。
19．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
(2)粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，必须经过精制。操作①②间除杂质时所加的三种试剂有Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液（均过量），写出加入Na2CO3溶液发生的化学反应方程式 、 ；有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液也可达到同样的除杂目的。
(3)写出步骤③中发生的反应方程式（任写一个） 。
(4)电解饱和NaCl溶液这一反应的反应物有NaCl和 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
三、科学探究题
20．电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC2），是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时会存留没完全反应的碳酸钙。
【作出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出以下几种猜想：
猜想I：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ： 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2 猜想I成立
b．另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸 无气泡产生
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 。
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为 。
根据以上信息，可以得知电石的保存方式是 。
【迁移拓展】乙炔是一种有机物，完全燃烧的产物为 和 （均填化学式）。乙炔在空气中燃烧的现象：有黑烟，有火焰；乙炔在氧气中燃烧的现象：无黑烟，燃烧更旺。造成现象差异的原因可能是 。
四、计算题
21．下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成份表：氯化钠≥88% 钙(以Ca计)0.5mg·kg-1~1.3mg·kg-1 碘(以I计)20mg·kg-1~50mg·kg-1
(1)包装标签上的钙含量是指 (填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.011 mg二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2SO4，故A说法错误；
B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故B说法错误；
C、置换反应都有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应应，如一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜个和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故D说法正确；
故选D。
2．B
【详解】A、盐酸、碳酸都是酸，分类正确，选项错误；
B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，分类错误，选项正确
C、生铁是铁的合金，青铜是铜、锡合金，都是合金，分类正确，选项错误；
D、硝酸钾中含有的营养元素是N、K；磷酸氢二铵含有的营养元素是N、P，都是复合肥料，分类正确，选项错误。故选B。
3．B
【详解】①铜和氧气在加热条件下能生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸能生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应能生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，过滤后可得到氢氧化铜；能实现转化；
②氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡不能与二氧化碳反应生成碳酸钡，不能实现转化；
③氯酸钾可以在二氧化锰做催化剂的条件下加热制得氧气，氧气可以铜在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应可以生成硝酸铜。能实现转化；
④三氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钠钡不能与盐酸反应。不能实现转化；
②④不能实现转化，故B符合题意；
故选B
【点睛】掌握四种基本反应类型的特点，根据其反应的条件去判断反应是否可以进行，特别是复分解反应的条件。
4．D
【详解】A、空气中物质含量由多到少：氮气、氧气、二氧化碳，故A不正确；
B、溶液pH由高到低：氨水、氯化钠、硝酸，故B不正确；
C、金属活动性顺序由强到弱：锌、铜、银，故C不正确；
D、硫化钠中钠元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故硫化钠中硫元素的化合价为-2价，亚硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，，，则亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为m，，，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，硫元素化合价由低到高：氯化钠、亚硫酸钠、硫酸钠，故D正确。故选D。
5．D
【详解】A、用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，不符合题意；
B、测定肥皂水的pH时先用水将pH试纸润湿，会稀释原溶液，导致测定的pH偏小，不符合题意；
C、用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反，如果没有使用游码，称量质量不变，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，氯化氢会挥发出去，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选D。
6．C
【分析】本题考查物质性质。
【详解】A、农业上用氯化钠溶液来选种，故A不符合题意；
B、洗洁精除油污是利用了乳化作用，故B不符合题意；
C、高锰酸钾不溶于汽油，不能形成溶液，故C符合题意；
D、蔗糖溶液是均一稳定的，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟记即可。
7．C
【详解】A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故A错；
B、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故B错；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故D错。故选C。
8．A
【详解】A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发滤液的方法进行分离，故选项实验所对应的方案正确；
B、石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故选项实验所对应的方案错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳(不可燃、不支持燃烧)大量存在时，一氧化碳无法点燃，故选项实验所对应的方案错误；
D、HCl能与足量的CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项实验所对应的方案错误。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．C
【详解】A、铜与盐酸不反应，不能转化为氯化铜，不符合题意；
B、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，在常温下不反应，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合题意；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、往锌粒中加入稀硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。
B、纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故选项说法正确。
C、镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体，故选项说法正确。
D、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是现象，故选项说法错误。
故选D。
11．B
【详解】A、A点对应物质中铜元素化合价为0，故对应的物质类别是单质，不符合题意；
B、D点对应物质属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素通常显-2价，故化学式为：Cu2O，符合题意；
C、C点对应物质属于碱，且铜元素显+2价，故C点物质为氢氧化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，不符合题意；
D、Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且铜元素显+2价，故对应的点是E，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应刚开始显碱性，pH大于7，然后随着盐酸的不断加入，氢氧化钠不断被消耗，故碱性不断减弱，直至盐酸过量，pH小于7，故实验结果与对应图形错误；
B、在试管中加热高锰酸钾，由于反应生成气体氧气，故试管中剩余的固体质量应减少，故实验结果与对应图形错误；
C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应，根据化学反应：，中Zn、Fe与氢气的质量关系，可知最终产生的氢气质量不相等，故实验结果与对应图形错误；
D、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，先发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后再发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故生成沉淀的质量不是从0开始，故实验结果与对应图形正确。
故选D。
13． 碱性 氢氧化钙
【详解】（1）蚕豆生长所需的最佳pH为7～8，因此蚕豆适宜在偏碱性土壤中生长；
（2）为适应农作物生长，有时需要改良土壤，将酸性土壤改良为碱性，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。
答案：（1）碱性；（2）氢氧化钙。
14． 化合 复分解
【详解】解：（1）因生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应化合生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应符合化合反应的概念“多变一”，属于化合反应；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应。
15． 单质 钾
【详解】（1）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为单质；
（2）钾肥能抗倒伏，故答案为钾．
16． 红 CO2+H2O=H2CO3 紫 H2CO3=CO2↑+H2O 碳酸钙/CaCO3 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】向紫色石蕊溶液中通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以溶液变为红色，反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3，加热后，碳酸发生分解反应生成水和二氧化碳，水显中性，不能使石蕊试液变色，所以溶液呈紫色，反应的方程式是：H2CO3=CO2↑+H2O；
盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜是澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则成分主要是CaCO3，要洗净表面的白膜要用稀盐酸，其反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
17． Ca(OH)2 CaCO3 KNO3 H2O2
【详解】(1)氢氧化钙显碱性，在农业上改良酸性土壤的一种碱Ca(OH)2；
(2)大理石的主要成是碳酸钙，可用作建筑材料的盐CaCO3；
(3)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，农田施用的复合肥：KNO3；
(4)可用作消毒剂俗称双氧水的氧化物是过氧化氢：H2O2。
18．(1)Fe
(2)/
(3)
(4)CO
【详解】（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，现象是红色粉末变黑，所以Z为Fe；
（2）FeCO3和酸反应生成水，故反应的化学方程式为：或；
（3）根据题中信息Y为纯碱Na2CO3，水与氧化钙反应生成显碱性的Ca（OH）2，则W与Y之间反应的化学方程式为：；
（4）所给物质中一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故从Ⅱ号线换乘Ⅰ号线适宜从“CO站”换乘。
19．(1)C
(2) （或氢氧化钡）
(3)
(4)水（）
(5)氯化钠（NaCl）
【详解】（1）A. 氢氧化钠能去除油污，可做厨房清洁剂，故A正确；
B. 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故B正确；
C. 氢氧化钠的水溶液能使石蕊溶液变蓝，故C不正确；
D. 氢氧化钠由吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故D正确。
故选：C。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠， 在除杂时消耗溶液中的钡离子和溶液中的氢氧根离子，氢氧化钡溶液中含有钡离子和氢氧根离子，故可代替溶液和溶液也可达到同样的除杂目的，故填：，；（或氢氧化钡）；
（3）步骤②得到的滤液中有过量的氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠，加入盐酸后。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填: ;
（4）电解氯化钠溶液生成了氯气、氢气和氢氧化钠，氯化钠含有钠元素和氯元素，生成物中含有氯元素、氢元素和钠元素，故反应物中要含有氢元素，故反应物还有水，故填：水()；
（5）饱和氯化钠溶液电解，反应生成氯化钠，该流程中可以循环利用的物质是氯化钠（）,故填：氯化钠（）。
20． CaCO3和Ca（OH）2 有白色沉淀生成（或清液变浑浊） 防潮（或密封，或干燥） CO2 H2O 氧气浓度不同（合理均可）
【详解】[作出猜想]根据查阅资料做出的提示可知，Ca（OH）2和CaCO3这两种物质都有可能存在，故猜想Ⅲ：CaCO3和Ca（OH）2。
[实验探究]a．结论是猜想I成立，即白色固体的成分只有氢氧化钙，故取上层清液于试管中，通入CO2，可观察到溶液变浑浊；
氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
[交流反思]通过实验可知，碳化钙与水反应会生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，故反应的化学方程式为：；
电石易与水发生反应，故电石的保存方法是防潮密封干燥保存保存。
[迁移拓展]乙炔是一种有机物，该物质中含有碳元素和氢元素，根据元素守恒的原则，完全燃烧的产物应为H2O和CO2；
乙炔含碳量高，空气中氧气含量小，乙炔在空气中燃烧的现象有黑烟，应为不完全燃烧形成的炭黑，乙炔在氧气中燃烧的现象：无黑烟，说明氧气含量高有助于更加充分的燃烧，因此造成现象差异的原因可能是氧气浓度不同。
21．(1)钙元素 (2)食醋 (3)0.0001%
【详解】(1)由标签信息知，包装标签中的钙是指钙元素而不是碳酸钙或单质钙，检验此盐中是否含有CaCO3，实质是检验是否含CO32-，可加入食醋，看是否有气泡产生。设10 g该盐中含CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.011mg
100∶44=x∶0.011 mg
x="0.025" mg
则钙元素的质量为0.025 mg××100%="0.01" mg
加钙盐中钙元素的质量分数为
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页