第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．下列涉及化学学科观点的说法，错误的是
A．微粒观：氧气是由氧原子直接构成的
B．结构观：锂原子和钠原子最外层电子数相同，化学性质相似
C．转化观：氢氧化钙和水可以相互转化
D．守恒观：化学反应前后各原子数目保持不变
2．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铵态氮肥加碱研磨放出有刺激性气味的氨气
B．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口冒白烟
C．硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
D．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
3．下列实验操作能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置
B 鉴定水样是否为硬水 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质酸性最强的是
A．血液pH为7.35﹣7.45 B．胃液pH为0.8﹣1.5
C．牛奶pH为6.3﹣6.6 D．苹果汁pH为2.9﹣3.3
5．2021年3月，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]。可知铜元素在周期表中有如图所示信息，下列说法中正确的是

A．铜原子的中子数为29
B．碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]中a为1
C．乙图中x的值为1
D．铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜
6．小明发现公园里的一些植物茎秆纤细易倒伏，他建议工人师傅施用一定量的
A．碳酸氢铵
B．硫酸钾
C．磷酸二氢钙
D．尿素
7．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
需区分物质 方法一 方法二
A 大理石和碳酸钠粉末 取样，分别加入足量稀盐酸 取样，分别加入足量水
B 氧化铜和木炭粉 观察颜色 在空气中点燃观察
C 硬水和软水 取样，分别加肥皂水，搅拌 取样，分别加明矾，搅拌
D 二氧化碳和氮气 取样，分别倒入澄清石灰水 取样，分别伸入燃着木条
A．A B．B C．C D．D
8．只用水不能区分下列各组固体物质的是
A．生石灰、氯化钠 B．苏打、小苏打
C．蔗糖、硝酸铵 D．碳酸钙、氢氧化钠
9．下列实验现象描述正确的是
A．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
B．碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体
C．一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色
D．在碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色
10．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟
B．硫燃烧后生成无色无味的气体
C．铁与稀硫酸反应，溶液逐渐变为浅绿色，并有气泡产生
D．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低
11．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是
①燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
②分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④化合物含有不同元素，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物
⑤铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
⑥氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A．②④ B．①②④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑥
二、科学探究题
12．“全面实行排污许可制，健全现代环境治理体系”这是我国在新时代推动生态环境治理体系和治理能力现代化的方向。我校九年级项目化学习小组同学对附近工业园中的一个小型污水处理厂进行探访研究。据了解，该污水处理厂主要是处理来自于工业园中造纸厂、镁合金厂及钡盐厂排出的污水，三个厂在生产过程中产生的污水分批次进入处理厂后都会集中到初淀池，污水含有的主要溶质如图所示，按国家排放标准，需要将污水的 pH 值调节至 7 并除去其中的 Ba2+、Mg2+才能初步达到排放标准。请你与学习小组的同学一起继续完成探究活动。
（1）水体污染主要来源有三个，分别是工业污染、生活污染和 污染。
（2）为了能进一步处理本批次初淀池的污水，为此学习小组的同学对初淀池中污水溶质成分进行探究。
探究一：学习小组的同学发现初淀池中出现大量白色沉淀，取初淀池中上层清液，滴加无色酚酞试液，发现溶液变成 色，说明溶液呈碱性，据此判断初淀池中溶液溶质一定有 NaOH 和 。
探究二：
【提出问题】初淀池中还有没有其它溶质呢？
【作出猜想】①初淀池没有其它溶质；②初淀池中还有 BaCl2；③初淀池中还有 。
【实验验证】学习小组同学另取初淀池上层清液于烧杯中进行下列操作：
实验操作 实验现象 实验结论
向烧杯中加入足量 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 猜想 成立
【继续探究】确定初淀池中上层清液溶质成分后，请你与学习小组的同学一起设计一套后续治理方案，使其达到国家排放标准（简要的写出操作步骤和所加入试剂）： 。
三、计算题
13．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：请计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）实验中所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
四、填空与简答
14．化学是一门以试验为基础的自然科学，根据教材的重要实验，回答问题。
实验1：在试管中加入少量硫酸铜溶液，然后滴加几滴氢氧化的溶液，观察现象。
实验2：向试管中加入适量碱式碳酸铜，置于酒精灯上边热，观察试管内的现象：将生成的气体通入澄清石灰水中，观察现象。
实验3：向试管中放入一段镁条，然后加入适量稀盐酸，观察现象：用手触摸试管的外壁，感受温度变化。
结合以上实验，我们可以总结出：
(1)化学变化经常伴随的现象有 ，除一个实验中出现的现象外，在 的实验中还出现了发光的现象，但判断一个变化是否为化学变化的依据是 。
(2)实验1中硫酸铜溶液中存在的微粒是 。氢氧化钠溶液能导电的原因是 。
(3)实验2中能观察到碱式碳酸铜的物理性质有 。
(4)实验3中发生反应的化学方程式为 。除与酸反应外，镁条还具有的化学性质是 。
15．写出下列反应的微观实质：
例如：氢氧化钠和稀盐酸：
(1)碳酸钠和硫酸： 。
(2)氯化钠和硝酸银 。
(3)硫酸钠和氯化钡 。
(4)氯化铁和氢氧化钠 。
(5)氯化镁和氢氧化钠 。
(6)氯化钙和碳酸钠 。
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

(1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。
(2)实验Ⅱ中，为了证明所生成的气体，试剂X的名称是 。
(3)实验Ⅲ的实验现象说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是 。
17．2021年4月22日，国家主席习近平在北京以视频方式出席领导人气候峰会，并发表题为《共同构建人与自然生命共同体》的重要讲话。习近平说：“中华文明历来崇尚天人合一，追求人与自然和谐共生。中国以生态文明思想为指导，贯彻新发展理念，坚持走生态优先、绿色低碳的发展道路。中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间，需要中方付出艰苦努力。”CO2是重要的化学资源，以其为原料可获得下列四种物质。
（1）反应①的化学方程式是 ，能量转化是太阳能转化为 能。由此反应可知多植树造林可以增加二氧化碳的吸收量。
（2）反应2的实现有利于缓解“白色污染”，反应③的产物重要的用途是 。
（3）反应④中反应方程式为 ，先通入氨气后通二氧化碳的原因是 。
（4）降低二氧化碳含量也可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出），捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应，反应室中氢氧化钙与碳酸钠反应。
下列有关该过程的叙述正确的是 。
A．该过程可实现CO2零排放　　　　　　B．该过程只有1种物质可以循环利用
C．分离室中分离物质的操作是过滤　　　D．该过程至少发生了4个化学反应
18．（1）下列实验现象描述正确的是 （多选，用字母作答）。
A 磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾
B 在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由红色变黑色
C 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
D 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
E 涤纶和羊毛点燃时，都可闻到一股烧焦的羽毛气味
（2）下列请从甲、乙两题中任选一个作答。
甲-用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸 乙-粗盐中难溶性杂质的去除
Ⅰ．实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有 （填序号）。 Ⅱ．稀释时，需将硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是： 。 Ⅲ．写出玻璃棒另外一种用途 Ⅰ．过滤需要用到的仪器有玻璃棒、铁架台、烧杯和 （填一个序号）。 Ⅱ．蒸发过程中，需不断进行搅拌，其目的是： 。 Ⅲ．写出玻璃棒另外一种用途 。
可供选择的仪器：A烧杯　　B蒸发皿　　C托盘天平　 D10mL量筒 E、100mL量筒　　F药匙　　G胶头滴管　　H漏斗
19．现有一包干燥固体甲和一瓶无色液体乙，可能是CuCl2、NaCl、Na2SO4、NH4NO3、Ba（OH）2、H2O六种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是 。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有 。
（3）写出一个步骤③中发生的化学方程式 。
（4）干燥固体甲含三种物质时，其组成最多有 种。
20．海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。
（一）利用海水提取粗盐的过程
(1)如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（二）海水晒盐得到的粗盐中含有杂质。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
(2)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
(3)实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液；
(4)滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）；
(5)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氧气是由氧分子构成的。A错误；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子和钠原子最外层电子数相同，化学性质相似。B正确；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；水与氧化钙反应生成氢氧化钙。即氢氧化钙和水可以相互转化。C正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子数目保持不变。D正确。
综上所述：选择A。
2．C
【详解】A、描述现象时，不能说出物质名称，故A错；
B、浓盐酸会发出氯化氢气体，与水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成的是白雾，不是白烟，故B错；
C、硫在空气中燃烧的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量产生一种有刺激性气味的气体，故C正确；
D、铁锈主要成分是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，属于黄色溶液，故D错；
故选：C。
3．A
【详解】A. 将水通过装有活性炭的净化装置，可以利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味，正确。
B. 硬水为含有较多可溶性钙镁化合物的水，pH与纯水无明显差别，所以无法用pH试纸检验。错误。
C. 除去粗盐中的难溶性杂质需要溶解、过滤、蒸发结晶。不过滤直接蒸发结晶不能除去难溶性杂质。错误。
D. 不能用稀盐酸检验铵态氮肥。可以加入熟石灰研磨，闻气味的方法检验铵态氮肥。错误。
故选:A。
4．B
【详解】物质的pH在0-14之间。pH＜7，物质显酸性，pH越小，酸性越强。故选B。
5．C
【详解】A、由图示甲可知：原子序数（左上角）为29；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为29；相对原子质量为63.55，根据相对原子质量=质子数+中子数，则中子数为，说法错误。
B、在碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，碳酸根显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则，解得a=2，说法错误；
C、由图示乙可知：根据原子中质子数=核外电子数，则，，解得x=1，说法正确。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，说法错误。
故选C。
6．B
【分析】植物茎秆纤细易倒伏说明植物缺少钾元素，应施用一定量的钾肥。
【详解】A、碳酸氢铵不含钾元素，不是钾肥；
B、硫酸钾含有钾元素，是钾肥；
C、磷酸二氢钙不含钾元素，不是钾肥；
D、尿素不含钾元素，不是钾肥；
故选B。
7．A
【详解】A、大理石和碳酸钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，但大理石中含有杂质，会有剩余，碳酸钠能完全反应，方法一正确；且大理石不能溶于水，碳酸钠粉末能全部溶解，则方法二正确，该选项符合题意。
B、氧化铜和木炭粉都是黑色固体，方法一不正确；木炭能在空气中燃烧，氧化铜不能，方法二正确，该选项不符合题意。
C、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，方法一正确；明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能鉴别硬水和软水，方法二不正确，该选项不符合题意。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，方法一正确；燃着的木条在二氧化碳和氮气中均能熄灭，方法二不正确，该选项不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，而氯化钠溶于水，温度无明显变化，可以区分；A 不符合题意；
B、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，无法区分；B符合题意；
C、蔗糖溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水时吸热，温度明显降低，可以区分；C不符合题意；
D、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水，且溶于水放出热量，可以区分。D不符合题意。
综上所述：选择B。
9．A
【详解】A、明矾溶于水会形成胶体，具有吸附性，能使浑浊的净水变澄清，故A正确；
B、碳在空气中燃烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成了二氧化碳气体是实验结论，不是现象，故B错误；
C、一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，故C错误；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味的气体生成，错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，正确；
D、将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，错误。
故选：C。
11．A
【详解】①燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，也可以是物理变化，例如：电灯通电发光、放热，故选项说法错误；
②分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，原子、离子也可以构成物质，故选项说法正确；
③单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定都是单质，也可以是混合物，例如：氧气和臭氧都是由氧元素组成，属于混合物，不属于单质，故选项说法错误；
④化合物含有不同元素，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确；
⑤铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，而金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故选项说法错误；
⑥氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如：高锰酸钾（KMnO4）是由三种元素组成，包含氧元素，属于含氧化合物，不属于氧化物，因此，选项说法错误，根据题意，类推结果中正确的是：②④，故选项A符合题意。
12． 农业 红 氯化钠/NaCl 硫酸钠/Na2SO4 ② 过滤沉淀池，向滤液加入适量稀硫酸，调节溶液pH=7后，再加入适量硫酸钠溶液，直至体系不再生成沉淀
【详解】（1）水体污染主要来源有三个，分别是工业污染、生活污染和农业污染；
（2）探究一：结论是“说明溶液呈碱性”，酚酞试液遇碱性溶液变红，说明其含氢氧化钠； 氢氧化钠先与硫酸反应生成水和硫酸钠，然后硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠。生成的硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡。故初淀池中溶液溶质一定有 NaOH 和NaCl；
探究二
作出猜想：
氢氧化钠过量则硫酸和硫酸镁完全被消耗，只不确定硫酸钠和氯化钡反应的进行程度。根据其他猜想，③初淀池中还有硫酸钠。
实验验证：
碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，根据现象“产生白色沉淀”，说明初淀池中还有 BaCl2， 即猜想②成立；
继续探究：
根据上述分析得知，初淀池上层清液有NaOH、NaCl、BaCl2，按国家排放标准，需要将污水的 pH 值调节至 7 并除去其中的 Ba2+、Mg2+才能初步达到排放标准，故设计方案为：过滤沉淀池，向滤液加入适量稀硫酸，调节溶液pH=7后，再加入适量硫酸钠溶液，以去除其中钡离子，直至体系不再生成沉淀，达到排放标准。
13．（1）黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，故最后剩余的不溶物是铜。
反应生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g
解：设该黄铜样品中锌的质量为x
x=13g
黄铜样品中铜的质量分数为：；
（2）解：设实验中所用的稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=14.6%
答：实验中所用的稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
14．(1) 生成气体、沉淀、放热等 燃烧 是否有新物质生成
(2) 铜离子、硫酸根、水分子 具有能自由移动的离子
(3)绿色粉末
(4) 与氧气反应、与某些盐（如硫酸铜溶液等）反应
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，则化学变化经常伴随的现象有产生沉淀，生成气体；
在燃烧等实验中还会出现发光、放热的现象；
有新物质生成的变化为化学变化，则判断一个变化是否为化学变化的依据是是否有新物质生成。
（2）硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根和水分子；
氢氧化钠溶液中存在着自由移动的离子，则其溶液具有导电性。
（3）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，而碱式碳酸铜为一种绿色粉末。
（4）实验3中，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为；
除了与酸反应，镁还能氧气或某些盐溶液（如硫酸铜等）反应。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的实质为碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，反应的方程式为。
（2）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则该反应的实质为氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应的方程式为。
（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的实质为硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的方程式为。
（4）氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的实质为铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，反应的方程式为。
（5）氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的实质为镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，反应的方程式为。
（6）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的实质为钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为。
16．(1)a
(2)澄清石灰水
(3)溶液中都含有氢离子
【详解】（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，因为紫色石蕊试剂遇酸变红，酚酞遇酸不变色；
（2）实验Ⅱ中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需验证的气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为了证明生成的气体，则试剂X的名称是澄清石灰水；
（3）实验Ⅲ中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，试管①和试管②中的现象都是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，该现象说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主要原因是溶液中都含有氢离子。
17． 化学能 作氮肥 氨气溶于水显碱性，提高二氧化碳吸收率 CD
【详解】（1）反应①为二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应中，太阳能转化为化学能；
（2）反应③的产物是尿素，尿素含氮元素，可作氮肥；
（3）反应④中反应为氯化钠和氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
先通入氨气后通二氧化碳的原因是：氨气溶于水显碱性，可以提高二氧化碳吸收率；
（4）A、由图可知，二氧化碳含量高的气体经过捕捉室后，仍然有二氧化碳含量低的气体排出，说明该过程不能实现二氧化碳的零排放，不符合题意；
B、该过程中氧化钙和二氧化碳、氢氧化钠等均可循环利用，不符合题意；
C、反应室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，分离室中实现了固液分离，故操作是过滤，符合题意；
D、该过程中发生的反应有，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，还可能发生了二氧化碳和水反应生成碳酸等，至少发生了4个化学反应，符合题意。
故选CD。　　
18． CD DE 浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热 引流 H 防止局部温度过高 引流
【详解】（1）A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟。A错误；
B、在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由黑色变为红色，氧化铜是黑色，铜是红色。B错误；
C、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体。C正确；
D、二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，生成碳酸，碳酸呈酸性，溶液由紫色变为红色。D正确；
E、涤纶和羊毛点燃时，只有羊毛可以闻到烧焦羽毛的气味。E错误。
故选CD；
（2）甲：Ⅰ、实验需要5.4mL浓硫酸和90mL的水，量取两种液体用到的仪器有10mL量筒、100mL量筒、胶头滴管。量筒的选择应该根据就近原则。故答案为：DEG；
Ⅱ、稀释时，需要将浓硫酸缓慢的倒入水中，并且不断地用玻璃棒。因为浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量的热，用玻璃棒不断搅拌，可以散热，防止液体飞溅。故答案为：浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热；
Ⅲ、玻璃棒另外一种用途就是引流或蘸取待测液测定溶液酸碱度等。故答案为：引流；
乙：Ⅰ、过滤需要用到的仪器有玻璃棒、铁架台、烧杯、漏斗。故答案为：H；
Ⅱ、蒸发过程中，需要不断地搅拌，其目的是：防止局部温度过高，避免造成液滴飞溅。故答案为：防止局部温度过高；
Ⅲ、玻璃棒另外一种用途就是引流或蘸取待测液测定溶液酸碱度等。故答案为：引流。
19． Cu（OH）2、BaSO4 Cu2+、H+ 或 1
【分析】根据题干信息，干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，生成白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠；无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银，据此解答即可。
【详解】（1）根据分析可知，浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu（OH）2、BaSO4。
（2）蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸，所含的阳离子有铜离子和氢离子，故填：Cu2+、H+。
（3）步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为或。
（4）干燥固体甲含三种物质时，则只有硝酸铵、氯化铜和硫酸钠这一种组合，故填：1。
20．(1)不变
(2)氯化镁和硫酸钠
(3)碳酸钠/Na2CO3
(4)OH-、
(5)
【详解】（1）蒸发过程中，水分被蒸发，溶剂质量减小，但是氯化钠的质量不变；
（2）粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故可加入过量的氢氧化钡除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故可用过量的碳酸钠除去氯化钙、反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，且应先加入氢氧化钡，后加入碳酸钠，才能将氯化钡和氢氧化钡除去，故A为氢氧化钡，B为碳酸钠，故实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是氯化镁和硫酸钠；
（3）由（2）的分析可知，实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠；
（4）由以上分析可知，滤液②中含氯化钠、过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，故滤液②中除Na+和Cl-外，还含有：OH-、；
（5）实验Ⅲ中加入的C为稀盐酸，为了除去碳酸钠和氢氧化钠，故发生的中和反应为氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。
答案第1页，共2页
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