【沪教版】化学九年级下册第7章第2节 常见的酸和碱 教学详案
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| 名称 | 【沪教版】化学九年级下册第7章第2节 常见的酸和碱 教学详案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 860.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-05 17:25:24 | ||
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文档简介
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
设计说明 本节的教学内容分为四部分：第一部分，常见的酸及其性质；第二部分，金属活动性顺序和常见酸的用途；第三部分，常见的碱和复分解反应；第四部分，中和反应。 第一部分是常见的酸及其性质，从日常生产、生活中的酸入手探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质，通过实验进一步探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出稀盐酸、稀硫酸的化学性质以及酸溶液具有共同性质的原因。第二部分是金属活动性顺序和常见酸的用途，通过不同的金属与酸的反应，总结出盐的组成，进而总结出金属活动性顺序；在稀释浓硫酸时，提示学生认真观察老师的演示实验，并注意思考稀释过程中为什么不断搅拌？为什么不把水倒入浓硫酸中等问题。第三部分是常见的碱和复分解反应，首先认识常见的碱的性质和用途，通过熟石灰的制备以及碱的化学性质初步认识复分解反应；最后通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质总结出碱溶液具有共同化学性质的原因。第四部分是中和反应，通过探究活动认识酸碱能发生中和反应，学会用中和反应知识解释生产生活中的实际问题。 本节中的探究实验比较多，这些探究活动尽量让学生参加，学生不仅可以从实验中获取相关知识，而且能体验到探究的方法和乐趣。 教学目标 【知识与技能】 1.认识浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质，了解常见的酸在生活、生产中的用途。 2.认识烧碱、消石灰、氨水的物理性质，认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化成熟石灰，了解常见的碱在生活、生产中的用途。 3.认识强酸和强碱的腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的正确操作方法。 4.认识常见的复分解反应，能用复分解反应解释生活中的一些化学现象。 5.通过酸与金属反应的实验探究认识金属的活动性顺序。 6.了解酸碱中和反应，认识酸碱中和反应在生产、生活中的重要应用。 【过程与方法】 1.能用实验探究的方法认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质，能用实验探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质。 2.初步学会稀释浓硫酸的正确操作方法。 3.能用复分解反应解释生活中的一些化学现象。 【情感、态度与价值观】 1.通过酸碱的化学性质及中和反应的探究使学生养成严谨的科学态度，体验到探究的方法和乐趣。 2.初步建立对立统一的思想。 重点难点 教学重点 1.通过探究活动，进一步体验与认识科学探究的过程，认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2.通过对比、讨论、归纳，认识常见酸、碱溶液具有相同的化学性质，并作出解释。 3.通过金属与酸反应的研究，认识金属活动性顺序。 4.通过探究活动，认识酸和碱能发生中和反应。 教学难点 1.用酸碱性质解释生活、生产中的实际问题。 2.用金属活动性顺序知识解释金属与酸反应时的一些问题。 3.用中和反应知识解释生活、生产中的问题。 教学方法 1.利用类比的方法学习复分解反应、中和反应及金属活动性规律。 2.利用宏观与微观相结合的方法认识中和反应、酸溶液和碱溶液具有相似化学性质的原因。 教具、学具 1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。 2.仪器：试管、玻璃棒、蔗糖、烧杯、表面皿、胶头滴管等。 3.药品：浓盐酸、浓硫酸、硝酸、醋酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铜片、铁锈、石灰石、蒸馏水、烧碱、熟石灰、氨水、生石灰、生鸡蛋、硫酸铜、酚酞试液等。 授课时数 4课时 第1课时 教学过程 导入新课 烧开水的水壶及热水瓶瓶胆内的水垢可以用什么物质除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？食醋、水果、汽水的酸味从何而来？溶液显酸性的原因是什么？这一系列问题都涉及我们今天要学习的物质——酸。酸是化工生产中重要的基本原料，也是实验室中最常使用的试剂。那么，常见的酸有哪些？它们都有哪些基本性质？ 讲授新课 【教师讲述】 一、常见的酸 1.几种常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中含有硫酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，食醋中含有3%～5%的醋酸。 【实验探究】 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。把实验结果填入表中（在实验过程中要注意防止酸滴溅在皮肤和衣服上）。 浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他
【教师点拨】 闻药品气味的方法 闻气味方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 【教师总结】 2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较 浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色（工业盐酸含FeCl3显黄色）状态黏稠、油状液体液体气味无有刺激性气味密度（与水比较）比水大比水略大敞开试剂瓶口发生的现象无瓶口出现白雾其他溶于水放出热量氯化氢（HCl）气体极易溶于水（1∶500）
【教师点拨】 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸小液滴，故出现白雾，所以浓盐酸要密封并放在低温处保存。 （2）浓硫酸具有吸水性，如果敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，所以浓硫酸要密封并放在干燥处保存。 【教师提问】 你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 【教师点拨】 对于酸，首先应知道二氧化碳的水溶液显酸性是由于其中含有碳酸（H2CO3）；人的胃液中含有盐酸；汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中含有硫酸（H2SO4）；食醋中含有3%～5%的醋酸（CH3COOH）；酸雨中含有极少量的硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）；柠檬中含有柠檬酸等。盐酸、硫酸可除铁锈，二氧化碳的水溶液可制饮料。 对于碱，常见的碱有熟石灰、氨水等。熟石灰可以改良酸性土壤，氨水可以用作肥料。 【教师提问】 我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？ 【学生回答】 讨论后回答。 【教师讲述】 3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质 （1）稀硫酸与稀盐酸都能与指示剂反应 稀硫酸与稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 【教师导引】 除我们学过酸能与指示剂反应外，酸还能与金属反应。 【实验演示】 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。 现象：镁条、锌粒与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡，而铜片无现象，且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比锌粒快。 结论：由反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱，金属越活泼，反应越剧烈，由此可得出三种金属的活动性顺序：镁>锌>铜。 反应的化学方程式如下： Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ 【教师总结】 （2）稀硫酸与稀盐酸都能与活泼金属反应 实验内容反应的化学方程式实验现象实验结论镁条放入稀硫酸中Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑有气泡产生，且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比锌粒快金属单质的活动性越强，与稀硫酸、稀盐酸反应越剧烈，镁、锌、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Cu镁条放入稀盐酸中Mg+2HCl MgCl2+H2↑锌粒放入稀硫酸中Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑锌粒放入稀盐酸中Zn+2HCl ZnCl2+H2↑铜片放入稀硫酸中——无现象铜片放入稀盐酸中——
【教师点拨】 （1）镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一类称为盐的化合物。 （2）盐的组成中一般含有金属离子和酸根离子。如MgSO4中含有镁离子和硫酸根离子。 【实验演示】 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 现象：铁钉表面的锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。 结论：稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈（主要成分为氧化铁）反应得到黄色溶液［FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均呈黄色］。 【教师总结】 （3）稀硫酸与稀盐酸都能与金属氧化物反应 以铁锈（主要成分为Fe2O3）与稀硫酸、稀盐酸反应为例。 实验内容反应的化学方程式实验现象实验结论生锈的铁钉放入稀硫酸中Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色稀硫酸、稀盐酸能与铁锈反应得到黄色溶液生锈的铁钉放入稀盐酸中Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
【实验演示】 稀盐酸与石灰石作用 现象：石灰石表面有大量气泡产生。 结论：稀盐酸能与石灰石反应并生成气体。 【教师总结】 （4）稀硫酸、稀盐酸与石灰石（主要成分为CaCO3）反应 实验内容反应的化学方程式实验现象实验结论石灰石放入稀硫酸中CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O+CO2↑刚开始有少量气泡产生，反应很快停止稀硫酸与碳酸钙反应，生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行石灰石放入稀盐酸中CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑石灰石表面有大量气泡产生稀盐酸与石灰石反应并生成气体
【教师讲述】 4.酸的通性 （1）具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 （2）一般能与较活泼的金属反应，生成盐和氢气，如Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （4）能与碱反应，生成盐和水，如HCl+NaOHNaCl+H2O（见第4课时）。 （5）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸。 ①稀盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，反应的化学方程式为HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3。 ②稀硫酸能与氯化钡溶液反应，生成不溶于水的白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。 ③稀盐酸能与大理石反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。 【教师提问】 1.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它们在组成上的相同之处是什么？ 2.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）在性质上有许多共同之处，请你尽可能多地归纳它们的共同点，并根据第6章有关溶液的导电性实验，对“酸的水溶液具有共同的化学性质”作出解释。 【教师点拨】 1.组成中都含氢元素。 2.（1）能使紫色石蕊试液变红。 （2）能与较活泼金属反应。 （3）能与某些金属氧化物反应。 （4）能与碱反应。 （5）能与某些盐反应。 酸的水溶液具有共同化学性质的原因是溶液中都含有大量的H+。 课堂小结 本节课我们学习了常见的酸及其性质，常见的酸包括硫酸和盐酸，通过浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较，稀盐酸和稀硫酸的化学性质的探究，总结出酸的通性：能使紫色石蕊试液变红色；与较活泼的金属反应生成盐和氢气；与某些金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸。 当堂达标 1.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会变大的是（ ） A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.大理石 答案：C 2.稀盐酸、稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列有关叙述正确的是（ ） A.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ D.稀盐酸和稀硫酸都能与石灰石反应，都能用于实验室制取二氧化碳 答案：B 3.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 答案：C 4.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图（如图所示）。 （1）若用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。 答案：（1）蓝 （2）Fe（或铁） 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第1课时 一、常见的酸 1.几种常见的酸 2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较 3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质 （1）稀硫酸与稀盐酸都能与指示剂反应 （2）稀硫酸与稀盐酸都能与活泼金属反应 （3）稀硫酸与稀盐酸都能与金属氧化物反应 （4）稀硫酸、稀盐酸与石灰石（主要成分为CaCO3）反应 4.酸的通性 （1）具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 （2）一般能与较活泼的金属反应，生成盐和氢气。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （4）能与碱反应，生成盐和水。 （5）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸。 第2课时 教学过程 导入新课 镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一类称为盐的化合物。盐的组成是怎样的？ 讲授新课 【教师讲述】 盐的组成中一般含有金属离子和酸根离子。如MgSO4中含有镁离子和硫酸根离子。 【教师点拨】 金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性强弱。综合实验结果和已知的事实，可以确定 Mg、Cu、Fe、Zn 的金属活动性由强到弱的顺序如下： 【教师过渡】 人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序。 【教师讲述】 一、常见的酸 5.金属活动性顺序及其应用 （1）人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下： （2）金属活动性顺序的应用 ①判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，位于氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。 【教师点拨】 （1）金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。 （2）金属与酸反应规律 氢之前，能置换， 越靠前，越明显， 铁要生成亚铁盐， 常用两种酸， 稀盐酸和稀硫酸。 【教师讲述】 6.设计实验验证金属活动性顺序的方法 （1）利用金属和金属盐溶液设计实验比较三种金属的活动性顺序，一般采用以下两种方法。 ①两金夹一盐：即选两边的金属单质，中间金属的盐溶液。如比较铁、铜、银的金属活动性顺序可以选铁、硫酸铜溶液、银。将铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面覆盖一层红色的物质，说明两种金属的活动性：铁>铜；将银放入硫酸铜溶液中，银的表面无现象，说明两种金属的活动性：铜>银。三种金属的活动性：铁>铜>银。 ②两盐夹一金：即选两边金属的盐溶液，中间的金属单质。如比较铁、铜、银的金属活动性顺序可以选硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液。将铜放入硫酸亚铁溶液中，铜的表面无现象，说明两种金属的活动性：铁>铜；将铜放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层黑色（另一说法为银白色）物质，说明两种金属的活动性：铜>银。三种金属的活动性：铁>铜>银。 （2）利用金属和酸反应比较金属活动性顺序的方法 ①氢前和氢后金属比较：放入同种、同浓度的酸中比较能否反应，能反应的金属的活动性比不能反应的强。 ②几种氢前金属比较：放入同种、同浓度的酸中比较反应剧烈程度（注意控制变量），反应越剧烈的金属活动性越强。如把相同形状的锌片、铁片分别放入相同质量、相同质量分数的盐酸中，观察现象。铁片表面缓慢放出气泡，锌片表面有大量气泡，两种金属的活动性：锌>铁。 【教师点拨】 比较金属活动性顺序的“四方法” ①能否与酸发生置换反应。 ②与酸反应的剧烈程度。 ③与氧气反应的难易程度。 ④能否与金属化合物溶液发生置换反应。 【教师过渡】 常见浓硫酸的溶质质量分数为 98％，密度是 1.84 g·mL-1。实验室常用的稀硫酸是由浓硫酸稀释得到的，浓硫酸具有不同于稀硫酸的特性。 【教师讲述】 7.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性是指浓硫酸可以吸收其他物质中含有的水分，因此可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用来干燥NH3。干燥气体时注意“长进短出”，装置如图所示，浓硫酸吸水是物理变化。 （2）腐蚀性：浓硫酸具有较强的腐蚀性，会使纸张、蔗糖炭化。就是把组成物质中的氢、氧元素的原子按2∶1的比例（水的组成比）从物质里夺走，只剩下碳元素，该过程为化学变化。 【教师点拨】 浓硫酸能使纸张、衣物、皮肤等炭化，稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水分挥发后变为浓硫酸，也会使纸张等炭化。 【教师讲述】 8.浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；不可把水直接倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，倒入后浮在液面上，使产生的热量不能及时散失，最终导致液体沸腾，酸液溅出伤人（如图所示）。 稀释浓硫酸的方法 【教师点拨】 巧记浓硫酸的稀释 水中倒硫酸， 动作要缓慢， 沿壁（或棒）往下流， 玻璃棒搅拌。 【教师讲述】 9.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：常用于金属表面除锈、制药等。 （2）硫酸的用途：常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈。 【教师拓展】 关于酸碱溶液危险事故的处理方法 （1）少量的酸或碱溶液洒在实验台上，先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 （2）较多量的酸洒在实验台上，先用适量NaHCO3溶液处理，再用水冲洗，最后用抹布擦干。较多量的碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。 （3）皮肤或衣物上不慎沾上少量酸溶液，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液处理。皮肤或衣物上不慎沾上少量碱溶液，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液处理。 （4）如果不慎将酸或碱溶液溅到眼睛里，应用大量水冲洗，不可用手揉，必要时送医院诊治。 课堂小结 本节课我们学习了金属活动性顺序，金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。利用金属活动性顺序可以判断金属活动性的强弱，也可以判断金属与酸的置换反应能否发生。还学习了浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释。浓硫酸具有很强的吸水性和较强的腐蚀性。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；不可把水直接倒入浓硫酸中。 当堂达标 1.为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案： 方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO4、Cu 方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4 方案四：Zn、Fe、CuSO4 （1）选出一种可行的方案，并对此方案做出评价： 。 （2）写出你所选方案中发生反应的化学方程式： （写出一个即可）。 答案：（1）方案一或方案二或方案三，评价：方法科学；操作简便；现象明显；安全、环保 （2）方案一：Zn+2HClZnCl2+H2↑或Fe+2HClFeCl2+H2↑ 方案二：Zn+FeSO4ZnSO4+Fe 方案三：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了验证金属Mg、Zn、Fe的活泼程度，某研究性学习小组设计了如图所示实验，实验步骤为： ①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的稀盐酸； ②分别加入足量大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 实验现象分析： （1）比较后发现气球膨胀速率最快的是A试管，表明A试管中放入的是Mg、Zn、Fe三种金属中的 ，写出它与盐酸反应的化学方程式 。 （2）实验室中一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的原因是 。 （3）为使探究达到预想目标，实验过程中需要注意的关键操作是 。 答案：（1）Mg Mg+2HClMgCl2+H2↑ （2）锌反应速率适中，容易控制（或镁反应速率太快，铁反应速率太慢） （3）为准确测量气球膨胀速率，需分工协作，观察和测量记录必须同时操作 3.晚会上小强向大家展示一张白纸的正反两面，然后将白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小猫，大家惊奇不已。你知道其中的原理吗？请你用学过的化学知识来解释。 （1）小强事先用 画了一只猫。 （2）使白纸出现小猫的物质是 ，表现了该物质具有 性。 答案：（1）稀硫酸 （2）浓硫酸 腐蚀 4.如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中a、b两种仪器的名称：a ，b 。 （2）b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”），稀释浓硫酸的正确操作是 。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。 （4）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （5）据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为硫酸具有 。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。 答案：（1）玻璃棒 量筒 （2）浓硫酸 将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁慢慢注入水中），并用玻璃棒搅拌 （3）酸液飞溅 （4）用大量水冲洗 （5）腐蚀性 存放时要贴好标签，放在安全的地方（或使用时要核对标签）（合理答案均可） 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第2课时 一、常见的酸 5.金属活动性顺序及其应用 （1）金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。 （2）金属活动性顺序的应用 ①判断金属活动性的强弱 ②判断金属与酸的置换反应能否发生 6.设计实验验证金属活动性顺序的方法 （1）利用金属和金属盐溶液反应 （2）利用金属和酸反应 7.浓硫酸的特性 （1）吸水性 （2）腐蚀性 8.浓硫酸的稀释 9.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途 （2）硫酸的用途 第3课时 教学过程 导入新课 前2节课我们学习了常见的酸，今天我们学习初中阶段另一种常见的物质——常见的碱。 讲授新课 【教师讲述】 二、常见的碱 1.几种常见的碱 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）是三种常见的碱。 （1）氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱或苛性钠。 （2）氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。 （3）氨水为无色、有氨臭气味的水溶液，易挥发。 【教师过渡】 我们通过实验一起探究常见碱的物理性质。 【实验演示】 【实验1】观察固体烧碱、熟石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？ 实验现象：固体烧碱和熟石灰都是白色固体。氨水是有氨臭气味的无色液体。固体烧碱露置在空气中表面会逐渐潮湿而溶解。 【实验2】在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 实验现象：振荡后，固体氢氧化钠逐渐消失，试管外壁发烫。 实验结论：氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热。 【教师总结】 2.烧碱、熟石灰和氨水的物理性质 物质烧碱熟石灰氨水颜色白色白色无色状态片状或粒状固体粉末状固体液体气味无无氨臭气味露置在空气中一段时间表面潮湿而溶解不潮解挥发出有氨臭气味的气体加水溶解易溶并放出大量热微溶氨气易溶于水其他溶液有滑腻感溶液有滑腻感溶液易挥发
【教师点拨】 （1）固体氢氧化钠放在空气中易吸收水蒸气而在固体表面形成溶液，这种现象叫潮解（潮解是物理变化），因此固体氢氧化钠可作干燥剂。实验室保存氢氧化钠时要密封在干燥处保存。 （2）生石灰（主要成分为CaO）与水反应生成熟石灰，并放出热量，生石灰具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。 【教师导引】 我们看一下氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 【教师讲述】 3.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 物质烧碱（NaOH）熟石灰［Ca(OH)2］与指示剂反应NaOH溶液可以使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色石灰水也能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O 2NaOH+SO2 Na2SO3 +H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O Ca(OH)2+SO2CaSO3↓ +H2O与盐 反应2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓ +CaSO4（制农药波尔多液） Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓ +2NaOH（工业制烧碱）
【教师拓展】 （1）由于NaOH易溶于水，所以实验室中常用NaOH溶液吸收CO2；Ca(OH)2微溶于水，它与CO2反应现象明显，因此常用Ca(OH)2溶液检验CO2。 （2）由于NaOH易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又易与空气中的CO2发生反应而变质，故NaOH应密封保存。 （3）NaOH固体能与CO2、SO2、HCl等气体发生反应，所以NaOH固体作干燥剂时不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 （4）Ca(OH)2易与空气中的CO2反应而变质，所以Ca(OH)2在实验室中要密封保存。 （5）难溶性碱不能使指示剂变色，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。Cu(OH)2是蓝色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Mg(OH)2是白色沉淀。 【实验演示】 在烧碱溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，并把实验现象和结论填入表中。 实验内容现象与结论在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液在石灰水中滴加硫酸铜溶液
【教师点拨】 在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，烧碱能与硫酸铜反应；在石灰水中滴加硫酸铜溶液，也生成蓝色沉淀，但沉淀量比较少，石灰水也能与硫酸铜反应。 【教师提问】 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓ +Na2SO4 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓ +3NaCl Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓ +CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓ +2NaOH 上述四个反应有什么共同特点？ 【教师点拨】 上述反应都有沉淀生成，都是复分解反应。那什么是复分解反应呢？ 【教师讲述】 4.复分解反应 （1）定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。 （2）通式：AB+CDAD+CB。 （3）特点：交换成分后各元素的化合价均不改变。 【教师点拨】 （1）复分解反应是四种基本反应类型之一，其他三种基本反应类型为化合反应、分解反应和置换反应。 （2）根据交换成分后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变”。 【教师导引】 根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，我们总结一下碱的通性。 【教师讲述】 5.碱的通性 （1）碱的通性 ①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如：紫色石蕊试液遇到碱变成蓝色，无色酚酞试液遇到碱变成红色，但难溶于水的碱（如氢氧化铜）不能使指示剂变色。 ②碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。常见的非金属氧化物有CO2和SO2，但CO、NO等非金属氧化物不能与NaOH等碱溶液反应，因此CO中混有CO2时可以用NaOH等碱溶液除去。 ③碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐，但碱和盐必须都可溶于水，且生成物中有沉淀或气体。例如：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓ +2NaCl，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 ④碱能与酸反应生成盐和水。例如：HCl+NaOHNaCl+H2O。 ⑤氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性，石灰水也有腐蚀性，使用时要防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。 【教师拓展】 氢氧化钠能与蛋白质（如头发、鸡蛋清）作用，还能与油脂作用，生活中常用氢氧化钠溶液清洗油烟机。 【教师导引】 氢氧化钠和氢氧化钙等碱溶液都具有相似的化学性质，为什么他们都具有相似的化学性质呢？ 【教师点拨】 （2）碱具有通性的原因：碱在水溶液里都能产生氢氧根离子，也就是说，在不同的碱溶液里都含有相同的阴离子——氢氧根离子，所以它们具有一些相似的化学性质。 【教师过渡】 碱也有广泛的用途，我们看一下碱的用途。 【教师总结】 6.常见的碱的用途 （1）烧碱：用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 【教师提问】 1.氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH) 2］都是碱，它们在组成上的相同之处是什么？ 【教师总结】 1.都含有氢、氧两种元素。 【教师提问】 2.氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH) 2］在性质上有许多共同之处，请你尽可能多地归纳它们的共同点，并根据第6章有关溶液的导电性实验，对“碱的水溶液有共同的化学性质”作出解释。 【教师总结】 2.共同点：（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）能与CO2、SO2等非金属氧化物反应。 （3）能与酸反应。 （4）能与某些盐反应。 碱的水溶液具有共同的化学性质的原因是在水溶液中都能产生OH-。 【教师拓展】 烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可以帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 1.将少许头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加 l～2 滴食用油，充分振荡。 课堂小结 本节课我们学习了碱的性质和用途、复分解反应。碱的化学性质包括与指示剂反应、与非金属氧化物反应、与盐反应等。两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。复分解反应是初中阶段的基本反应类型之一。 当堂达标 1.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述中正确的是（ ） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 答案：D 2.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如下所示。下列说法错误的是（ ） A.甲一定是碳酸盐 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 答案：A 3.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ） A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 答案：C 4.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是（ ） 选项x气体液体yz溶液AO2H2SO4紫色石蕊试液BCO2H2O无色酚酞试液CCOCa(OH)2紫色石蕊试液DCO2NaOH无色酚酞试液
答案：D 5.下列反应属于复分解反应的是（ ） A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B. Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ C. CO2+H2OH2CO3 D. 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 答案：D 6.以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。 向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。 （1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？ （2）查阅资料：NaOH溶液中大量存在的粒子有H2O、Na+、OH-。 （3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液显蓝色。 （4）实验探究步骤及其说明： ①向一支干燥洁净的试管中加入2 mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 。 ②向一支干燥洁净的试管中加入2 mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 。 ③ 。 （5）结论：原猜想 （填“成立”或“不成立”）。 答案：（4）①H2O不能使紫色石蕊试液变蓝色 ②Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色 ③向一支干燥洁净的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色 （5）成立 7.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验： （1）A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。 （2）B中溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。 （3）F中沉淀的化学式是 。 （4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 答案：（1）红 （2）< NaOH+HClNaCl+H2O （3）CaCO3 （4）NaCl、KCl、CaCl2 HCl 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第3课时 二、常见的碱 1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠 （2）氢氧化钙 （3）氨水 2.烧碱、熟石灰和氨水的物理性质 3.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （1）与指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与盐反应 4.复分解反应 （1）定义 （2）通式 （3）特点 5.碱的通性 （1）碱的通性 ①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应 ②碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水 ③碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 ④碱能与酸反应生成盐和水 ⑤腐蚀性 （2）碱具有通性的原因 6.常见的碱的用途 （1）烧碱 （2）熟石灰 第4课时 教学过程 导入新课 通过前几节的学习，我们知道酸和碱的性质和用途，酸和碱也能发生反应，不过前几节我们没有细讲，今天我们一起学习一下酸和碱之间的反应——中和反应。 讲授新课 【实验演示】 三、中和反应 1.验证中和反应 【实验1】 实验步骤：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。 实验现象：溶液的温度升高。 实验结论：酸碱发生了反应，放出热量。 【实验2】 实验步骤：取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液。 实验现象：溶液又变为红色。 实验结论：此时溶液呈碱性。 【实验3】 实验步骤：用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。 实验现象：有白色物质产生。 实验结论：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠和水。 上述反应的化学方程式为NaOH + HClNaCl+H2O。 【教师点拨】 （1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸时，注意以下几点： ①逐滴滴加的目的是便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看到指示剂颜色的变化。 ②边滴边用玻璃棒搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，迅速、完全反应。 ③必须强调“刚好变为无色”，而非“变为无色”。“刚好变为无色”时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；“变为无色”时，盐酸可能过量。 （2）为了检验氢氧化钠溶液是否与盐酸恰好完全反应，可采用回滴的方式检验，即向反应后的溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，若变红，证明是恰好完全反应。 （3）用玻璃棒蘸取溶液加热蒸干的目的是检验是不是有NaCl生成。 【教师讲述】 2.中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 （2）表达式：酸+碱盐+水。 例如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O 【教师点拨】 （1）中和反应是复分解反应的一种。 （2）中和反应必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+2HClCuCl2+H2O或CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。 （3）中和反应不一定都无明显现象，有些中和反应伴有固体消失、溶液颜色改变或生成沉淀等现象。如Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O，红褐色的固体溶解，生成黄色溶液；Cu(OH)2+H2SO4CuSO4 + 2H2O，蓝色的固体溶解，生成蓝色溶液；H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓ +2H2O，生成白色沉淀。 （4）中和反应过程中会放出热量，放热多少与反应物的质量、溶质质量分数等有关。 【教师讲述】 （3）中和反应的实质 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如HCl+NaOHNaCl+H2O中实际参加反应的是H+和OH-，即H++OH-H2O（如图所示），溶液中Na+和Cl-的个数不变。 【教师过渡】 中和反应的实质是H++OH-H2O，因而酸碱发生中和反应时，溶液中的H+和OH-都减少，溶液的酸碱性也会发生改变，因此中和反应广泛应用于农业、环保及医药行业中。 【教师讲述】 3.中和反应的应用 （1）农业上改良土壤 ①植物适宜在接近中性（pH为6.5～7.5）的土壤里生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤，都不适宜作物生长。因此利用酸碱中和反应的原理，在酸（或碱）性土壤中加入适量的碱（或酸）性物质，调节土壤的酸碱性。 ②改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 （2）工业上处理废水，解决环境问题 工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用中和反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加入适宜的物质，使之达到国家规定的排放标准。 （3）中和反应在医药方面的应用 ①人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃溃疡等病症，医疗上常用能与盐酸反应的物质作为药品的主要成分，调整胃液的pH，使之达到正常范围。 ②被蚊虫叮咬时，昆虫分泌酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。利用中和反应的原理，涂上碱性物质，可以止痛、消肿。 【教师点拨】 （1）减少胃酸常用的药剂有CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，不用Ca(OH)2和NaOH的原因是二者都有腐蚀性。 （2）Al(OH)3是一种重要的中和胃酸常用的药剂，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良影响，正逐渐被其他药物取代。 【教师提问】 1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙分别与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。 2.下面给出几种盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？ 氯化钾（KCl）、硝酸钾（KNO3）、硫酸钙（CaSO4）。 3.有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]。试写出反应的化学方程式。 4.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子叮咬后，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？ 【教师点拨】 1. Ca(OH)2+H2SO4CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 2. KCl可用稀盐酸（HCl）和氢氧化钾（KOH）溶液反应制得；KNO3可用稀硝酸（HNO3）和氢氧化钾（KOH）溶液反应制得；CaSO4可用稀硫酸（H2SO4）和氢氧化钙［Ca(OH)2］反应制得。 3. H2SO4+2NH3·H2O (NH4)2SO4+2H2O 4.熟石灰［Ca(OH)2］是一种碱，加入酸性土壤中，可与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性。稀氨水或肥皂水显碱性，能将昆虫分泌的酸性物质中和。 【课外拓展】 科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663 年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787 年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811 年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢是酸不可缺少的元素”。1887 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯（1859—1927）认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物就是碱。酸碱中和反应的实质是H+与OH - 结合生成水，同时生成盐。 近代酸碱理论由此而诞生，并在后续的 100 多年中得到了进一步的发展。 课堂小结 本节课我们学习了中和反应，酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是复分解反应的一种，中和反应必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水。中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。中和反应广泛应用于农业、环保及医药行业中。 当堂达标 1.下列反应属于中和反应的是（ ） A. SO3+2NaOHNa2SO4+H2O B. CaO+2HClCaCl2+H2O C. 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O D. Cu(OH)2CuO+H2O 答案：C 2.家庭生活中一些常见物质的pH如下： 物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2～36～778～99～10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A.食醋 B.牛奶 C.食盐水 D.牙膏或肥皂水 答案：D 3.一些物质的近似pH如下所示，下列有关说法正确的是（ ） A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 答案：D 4.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ） A.反应①放出热量 B.反应②所得的溶液可呈中性 C.反应③可得NaOH D.不能将图中的稀盐酸换为稀硫酸 答案：D 5.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ） A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中 D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 答案：D 6.某硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。 请回答： （1）该地区经常下酸雨，酸雨的pH （填“>”“<”或“=”）5.6；要测定酸雨的pH，通常用精密 试纸。 （2）请举一例酸雨的危害： 。 （3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为 。 （4）该厂的下列整治措施不妥的是 （填序号）。 A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气、废水的产生 答案：（1）< pH （2）危害人类健康（或使森林大面积枯死或腐蚀损坏建筑物或使土壤酸化等） （3）Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O （4）B 7.已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学向一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH（如图所示）。 （1）M是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验。 小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞试液，观察到 。 结论：是b处或c处溶液。 （3）为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验： 实验步骤实验现象结论①_______② ________为c处溶液，并推知溶液中的离子有③________（填离子符号）
剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。 答案：（1）氢氧化钠溶液 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O （2）CuSO4（或CuCl2等） 溶液呈无色（或酚酞不变色）（合理即可） （3） ①取少量该溶液，向其中滴加石蕊试液②溶液变红色③Na+、H+、SO2- 4
板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第4课时 三、中和反应 1.验证中和反应 2.中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 （2）表达式：酸+碱盐+水。 （3）中和反应的实质 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。 3.中和反应的应用 （1）农业上改良土壤 （2）工业上处理废水，解决环境问题 （3）中和反应在医药方面的应用 教学反思
第2节 常见的酸和碱
设计说明 本节的教学内容分为四部分：第一部分，常见的酸及其性质；第二部分，金属活动性顺序和常见酸的用途；第三部分，常见的碱和复分解反应；第四部分，中和反应。 第一部分是常见的酸及其性质，从日常生产、生活中的酸入手探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质，通过实验进一步探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出稀盐酸、稀硫酸的化学性质以及酸溶液具有共同性质的原因。第二部分是金属活动性顺序和常见酸的用途，通过不同的金属与酸的反应，总结出盐的组成，进而总结出金属活动性顺序；在稀释浓硫酸时，提示学生认真观察老师的演示实验，并注意思考稀释过程中为什么不断搅拌？为什么不把水倒入浓硫酸中等问题。第三部分是常见的碱和复分解反应，首先认识常见的碱的性质和用途，通过熟石灰的制备以及碱的化学性质初步认识复分解反应；最后通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质总结出碱溶液具有共同化学性质的原因。第四部分是中和反应，通过探究活动认识酸碱能发生中和反应，学会用中和反应知识解释生产生活中的实际问题。 本节中的探究实验比较多，这些探究活动尽量让学生参加，学生不仅可以从实验中获取相关知识，而且能体验到探究的方法和乐趣。 教学目标 【知识与技能】 1.认识浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质，了解常见的酸在生活、生产中的用途。 2.认识烧碱、消石灰、氨水的物理性质，认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化成熟石灰，了解常见的碱在生活、生产中的用途。 3.认识强酸和强碱的腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的正确操作方法。 4.认识常见的复分解反应，能用复分解反应解释生活中的一些化学现象。 5.通过酸与金属反应的实验探究认识金属的活动性顺序。 6.了解酸碱中和反应，认识酸碱中和反应在生产、生活中的重要应用。 【过程与方法】 1.能用实验探究的方法认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质，能用实验探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质。 2.初步学会稀释浓硫酸的正确操作方法。 3.能用复分解反应解释生活中的一些化学现象。 【情感、态度与价值观】 1.通过酸碱的化学性质及中和反应的探究使学生养成严谨的科学态度，体验到探究的方法和乐趣。 2.初步建立对立统一的思想。 重点难点 教学重点 1.通过探究活动，进一步体验与认识科学探究的过程，认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2.通过对比、讨论、归纳，认识常见酸、碱溶液具有相同的化学性质，并作出解释。 3.通过金属与酸反应的研究，认识金属活动性顺序。 4.通过探究活动，认识酸和碱能发生中和反应。 教学难点 1.用酸碱性质解释生活、生产中的实际问题。 2.用金属活动性顺序知识解释金属与酸反应时的一些问题。 3.用中和反应知识解释生活、生产中的问题。 教学方法 1.利用类比的方法学习复分解反应、中和反应及金属活动性规律。 2.利用宏观与微观相结合的方法认识中和反应、酸溶液和碱溶液具有相似化学性质的原因。 教具、学具 1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。 2.仪器：试管、玻璃棒、蔗糖、烧杯、表面皿、胶头滴管等。 3.药品：浓盐酸、浓硫酸、硝酸、醋酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铜片、铁锈、石灰石、蒸馏水、烧碱、熟石灰、氨水、生石灰、生鸡蛋、硫酸铜、酚酞试液等。 授课时数 4课时 第1课时 教学过程 导入新课 烧开水的水壶及热水瓶瓶胆内的水垢可以用什么物质除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？食醋、水果、汽水的酸味从何而来？溶液显酸性的原因是什么？这一系列问题都涉及我们今天要学习的物质——酸。酸是化工生产中重要的基本原料，也是实验室中最常使用的试剂。那么，常见的酸有哪些？它们都有哪些基本性质？ 讲授新课 【教师讲述】 一、常见的酸 1.几种常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中含有硫酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，食醋中含有3%～5%的醋酸。 【实验探究】 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。把实验结果填入表中（在实验过程中要注意防止酸滴溅在皮肤和衣服上）。 浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他
【教师点拨】 闻药品气味的方法 闻气味方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 【教师总结】 2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较 浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色（工业盐酸含FeCl3显黄色）状态黏稠、油状液体液体气味无有刺激性气味密度（与水比较）比水大比水略大敞开试剂瓶口发生的现象无瓶口出现白雾其他溶于水放出热量氯化氢（HCl）气体极易溶于水（1∶500）
【教师点拨】 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸小液滴，故出现白雾，所以浓盐酸要密封并放在低温处保存。 （2）浓硫酸具有吸水性，如果敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，所以浓硫酸要密封并放在干燥处保存。 【教师提问】 你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 【教师点拨】 对于酸，首先应知道二氧化碳的水溶液显酸性是由于其中含有碳酸（H2CO3）；人的胃液中含有盐酸；汽车常用的电瓶（铅酸蓄电池）中含有硫酸（H2SO4）；食醋中含有3%～5%的醋酸（CH3COOH）；酸雨中含有极少量的硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）；柠檬中含有柠檬酸等。盐酸、硫酸可除铁锈，二氧化碳的水溶液可制饮料。 对于碱，常见的碱有熟石灰、氨水等。熟石灰可以改良酸性土壤，氨水可以用作肥料。 【教师提问】 我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？ 【学生回答】 讨论后回答。 【教师讲述】 3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质 （1）稀硫酸与稀盐酸都能与指示剂反应 稀硫酸与稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 【教师导引】 除我们学过酸能与指示剂反应外，酸还能与金属反应。 【实验演示】 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。 现象：镁条、锌粒与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡，而铜片无现象，且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比锌粒快。 结论：由反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱，金属越活泼，反应越剧烈，由此可得出三种金属的活动性顺序：镁>锌>铜。 反应的化学方程式如下： Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ 【教师总结】 （2）稀硫酸与稀盐酸都能与活泼金属反应 实验内容反应的化学方程式实验现象实验结论镁条放入稀硫酸中Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑有气泡产生，且镁条与稀硫酸、稀盐酸反应放出气体的速率比锌粒快金属单质的活动性越强，与稀硫酸、稀盐酸反应越剧烈，镁、锌、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Cu镁条放入稀盐酸中Mg+2HCl MgCl2+H2↑锌粒放入稀硫酸中Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑锌粒放入稀盐酸中Zn+2HCl ZnCl2+H2↑铜片放入稀硫酸中——无现象铜片放入稀盐酸中——
【教师点拨】 （1）镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一类称为盐的化合物。 （2）盐的组成中一般含有金属离子和酸根离子。如MgSO4中含有镁离子和硫酸根离子。 【实验演示】 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 现象：铁钉表面的锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。 结论：稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈（主要成分为氧化铁）反应得到黄色溶液［FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均呈黄色］。 【教师总结】 （3）稀硫酸与稀盐酸都能与金属氧化物反应 以铁锈（主要成分为Fe2O3）与稀硫酸、稀盐酸反应为例。 实验内容反应的化学方程式实验现象实验结论生锈的铁钉放入稀硫酸中Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色稀硫酸、稀盐酸能与铁锈反应得到黄色溶液生锈的铁钉放入稀盐酸中Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
【实验演示】 稀盐酸与石灰石作用 现象：石灰石表面有大量气泡产生。 结论：稀盐酸能与石灰石反应并生成气体。 【教师总结】 （4）稀硫酸、稀盐酸与石灰石（主要成分为CaCO3）反应 实验内容反应的化学方程式实验现象实验结论石灰石放入稀硫酸中CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O+CO2↑刚开始有少量气泡产生，反应很快停止稀硫酸与碳酸钙反应，生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行石灰石放入稀盐酸中CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑石灰石表面有大量气泡产生稀盐酸与石灰石反应并生成气体
【教师讲述】 4.酸的通性 （1）具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 （2）一般能与较活泼的金属反应，生成盐和氢气，如Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （4）能与碱反应，生成盐和水，如HCl+NaOHNaCl+H2O（见第4课时）。 （5）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸。 ①稀盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，反应的化学方程式为HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3。 ②稀硫酸能与氯化钡溶液反应，生成不溶于水的白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。 ③稀盐酸能与大理石反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。 【教师提问】 1.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它们在组成上的相同之处是什么？ 2.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）在性质上有许多共同之处，请你尽可能多地归纳它们的共同点，并根据第6章有关溶液的导电性实验，对“酸的水溶液具有共同的化学性质”作出解释。 【教师点拨】 1.组成中都含氢元素。 2.（1）能使紫色石蕊试液变红。 （2）能与较活泼金属反应。 （3）能与某些金属氧化物反应。 （4）能与碱反应。 （5）能与某些盐反应。 酸的水溶液具有共同化学性质的原因是溶液中都含有大量的H+。 课堂小结 本节课我们学习了常见的酸及其性质，常见的酸包括硫酸和盐酸，通过浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较，稀盐酸和稀硫酸的化学性质的探究，总结出酸的通性：能使紫色石蕊试液变红色；与较活泼的金属反应生成盐和氢气；与某些金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸。 当堂达标 1.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会变大的是（ ） A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.大理石 答案：C 2.稀盐酸、稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列有关叙述正确的是（ ） A.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ D.稀盐酸和稀硫酸都能与石灰石反应，都能用于实验室制取二氧化碳 答案：B 3.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 答案：C 4.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图（如图所示）。 （1）若用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。 答案：（1）蓝 （2）Fe（或铁） 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第1课时 一、常见的酸 1.几种常见的酸 2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较 3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质 （1）稀硫酸与稀盐酸都能与指示剂反应 （2）稀硫酸与稀盐酸都能与活泼金属反应 （3）稀硫酸与稀盐酸都能与金属氧化物反应 （4）稀硫酸、稀盐酸与石灰石（主要成分为CaCO3）反应 4.酸的通性 （1）具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 （2）一般能与较活泼的金属反应，生成盐和氢气。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （4）能与碱反应，生成盐和水。 （5）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸。 第2课时 教学过程 导入新课 镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一类称为盐的化合物。盐的组成是怎样的？ 讲授新课 【教师讲述】 盐的组成中一般含有金属离子和酸根离子。如MgSO4中含有镁离子和硫酸根离子。 【教师点拨】 金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性强弱。综合实验结果和已知的事实，可以确定 Mg、Cu、Fe、Zn 的金属活动性由强到弱的顺序如下： 【教师过渡】 人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序。 【教师讲述】 一、常见的酸 5.金属活动性顺序及其应用 （1）人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下： （2）金属活动性顺序的应用 ①判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，位于氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。 【教师点拨】 （1）金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。 （2）金属与酸反应规律 氢之前，能置换， 越靠前，越明显， 铁要生成亚铁盐， 常用两种酸， 稀盐酸和稀硫酸。 【教师讲述】 6.设计实验验证金属活动性顺序的方法 （1）利用金属和金属盐溶液设计实验比较三种金属的活动性顺序，一般采用以下两种方法。 ①两金夹一盐：即选两边的金属单质，中间金属的盐溶液。如比较铁、铜、银的金属活动性顺序可以选铁、硫酸铜溶液、银。将铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面覆盖一层红色的物质，说明两种金属的活动性：铁>铜；将银放入硫酸铜溶液中，银的表面无现象，说明两种金属的活动性：铜>银。三种金属的活动性：铁>铜>银。 ②两盐夹一金：即选两边金属的盐溶液，中间的金属单质。如比较铁、铜、银的金属活动性顺序可以选硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液。将铜放入硫酸亚铁溶液中，铜的表面无现象，说明两种金属的活动性：铁>铜；将铜放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层黑色（另一说法为银白色）物质，说明两种金属的活动性：铜>银。三种金属的活动性：铁>铜>银。 （2）利用金属和酸反应比较金属活动性顺序的方法 ①氢前和氢后金属比较：放入同种、同浓度的酸中比较能否反应，能反应的金属的活动性比不能反应的强。 ②几种氢前金属比较：放入同种、同浓度的酸中比较反应剧烈程度（注意控制变量），反应越剧烈的金属活动性越强。如把相同形状的锌片、铁片分别放入相同质量、相同质量分数的盐酸中，观察现象。铁片表面缓慢放出气泡，锌片表面有大量气泡，两种金属的活动性：锌>铁。 【教师点拨】 比较金属活动性顺序的“四方法” ①能否与酸发生置换反应。 ②与酸反应的剧烈程度。 ③与氧气反应的难易程度。 ④能否与金属化合物溶液发生置换反应。 【教师过渡】 常见浓硫酸的溶质质量分数为 98％，密度是 1.84 g·mL-1。实验室常用的稀硫酸是由浓硫酸稀释得到的，浓硫酸具有不同于稀硫酸的特性。 【教师讲述】 7.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性是指浓硫酸可以吸收其他物质中含有的水分，因此可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用来干燥NH3。干燥气体时注意“长进短出”，装置如图所示，浓硫酸吸水是物理变化。 （2）腐蚀性：浓硫酸具有较强的腐蚀性，会使纸张、蔗糖炭化。就是把组成物质中的氢、氧元素的原子按2∶1的比例（水的组成比）从物质里夺走，只剩下碳元素，该过程为化学变化。 【教师点拨】 浓硫酸能使纸张、衣物、皮肤等炭化，稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水分挥发后变为浓硫酸，也会使纸张等炭化。 【教师讲述】 8.浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；不可把水直接倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，倒入后浮在液面上，使产生的热量不能及时散失，最终导致液体沸腾，酸液溅出伤人（如图所示）。 稀释浓硫酸的方法 【教师点拨】 巧记浓硫酸的稀释 水中倒硫酸， 动作要缓慢， 沿壁（或棒）往下流， 玻璃棒搅拌。 【教师讲述】 9.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：常用于金属表面除锈、制药等。 （2）硫酸的用途：常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈。 【教师拓展】 关于酸碱溶液危险事故的处理方法 （1）少量的酸或碱溶液洒在实验台上，先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 （2）较多量的酸洒在实验台上，先用适量NaHCO3溶液处理，再用水冲洗，最后用抹布擦干。较多量的碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。 （3）皮肤或衣物上不慎沾上少量酸溶液，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液处理。皮肤或衣物上不慎沾上少量碱溶液，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液处理。 （4）如果不慎将酸或碱溶液溅到眼睛里，应用大量水冲洗，不可用手揉，必要时送医院诊治。 课堂小结 本节课我们学习了金属活动性顺序，金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。利用金属活动性顺序可以判断金属活动性的强弱，也可以判断金属与酸的置换反应能否发生。还学习了浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释。浓硫酸具有很强的吸水性和较强的腐蚀性。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；不可把水直接倒入浓硫酸中。 当堂达标 1.为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案： 方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO4、Cu 方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4 方案四：Zn、Fe、CuSO4 （1）选出一种可行的方案，并对此方案做出评价： 。 （2）写出你所选方案中发生反应的化学方程式： （写出一个即可）。 答案：（1）方案一或方案二或方案三，评价：方法科学；操作简便；现象明显；安全、环保 （2）方案一：Zn+2HClZnCl2+H2↑或Fe+2HClFeCl2+H2↑ 方案二：Zn+FeSO4ZnSO4+Fe 方案三：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了验证金属Mg、Zn、Fe的活泼程度，某研究性学习小组设计了如图所示实验，实验步骤为： ①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的稀盐酸； ②分别加入足量大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 实验现象分析： （1）比较后发现气球膨胀速率最快的是A试管，表明A试管中放入的是Mg、Zn、Fe三种金属中的 ，写出它与盐酸反应的化学方程式 。 （2）实验室中一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的原因是 。 （3）为使探究达到预想目标，实验过程中需要注意的关键操作是 。 答案：（1）Mg Mg+2HClMgCl2+H2↑ （2）锌反应速率适中，容易控制（或镁反应速率太快，铁反应速率太慢） （3）为准确测量气球膨胀速率，需分工协作，观察和测量记录必须同时操作 3.晚会上小强向大家展示一张白纸的正反两面，然后将白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小猫，大家惊奇不已。你知道其中的原理吗？请你用学过的化学知识来解释。 （1）小强事先用 画了一只猫。 （2）使白纸出现小猫的物质是 ，表现了该物质具有 性。 答案：（1）稀硫酸 （2）浓硫酸 腐蚀 4.如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中a、b两种仪器的名称：a ，b 。 （2）b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”），稀释浓硫酸的正确操作是 。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。 （4）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （5）据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为硫酸具有 。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。 答案：（1）玻璃棒 量筒 （2）浓硫酸 将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁慢慢注入水中），并用玻璃棒搅拌 （3）酸液飞溅 （4）用大量水冲洗 （5）腐蚀性 存放时要贴好标签，放在安全的地方（或使用时要核对标签）（合理答案均可） 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第2课时 一、常见的酸 5.金属活动性顺序及其应用 （1）金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。 （2）金属活动性顺序的应用 ①判断金属活动性的强弱 ②判断金属与酸的置换反应能否发生 6.设计实验验证金属活动性顺序的方法 （1）利用金属和金属盐溶液反应 （2）利用金属和酸反应 7.浓硫酸的特性 （1）吸水性 （2）腐蚀性 8.浓硫酸的稀释 9.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途 （2）硫酸的用途 第3课时 教学过程 导入新课 前2节课我们学习了常见的酸，今天我们学习初中阶段另一种常见的物质——常见的碱。 讲授新课 【教师讲述】 二、常见的碱 1.几种常见的碱 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）是三种常见的碱。 （1）氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱或苛性钠。 （2）氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。 （3）氨水为无色、有氨臭气味的水溶液，易挥发。 【教师过渡】 我们通过实验一起探究常见碱的物理性质。 【实验演示】 【实验1】观察固体烧碱、熟石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？ 实验现象：固体烧碱和熟石灰都是白色固体。氨水是有氨臭气味的无色液体。固体烧碱露置在空气中表面会逐渐潮湿而溶解。 【实验2】在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 实验现象：振荡后，固体氢氧化钠逐渐消失，试管外壁发烫。 实验结论：氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热。 【教师总结】 2.烧碱、熟石灰和氨水的物理性质 物质烧碱熟石灰氨水颜色白色白色无色状态片状或粒状固体粉末状固体液体气味无无氨臭气味露置在空气中一段时间表面潮湿而溶解不潮解挥发出有氨臭气味的气体加水溶解易溶并放出大量热微溶氨气易溶于水其他溶液有滑腻感溶液有滑腻感溶液易挥发
【教师点拨】 （1）固体氢氧化钠放在空气中易吸收水蒸气而在固体表面形成溶液，这种现象叫潮解（潮解是物理变化），因此固体氢氧化钠可作干燥剂。实验室保存氢氧化钠时要密封在干燥处保存。 （2）生石灰（主要成分为CaO）与水反应生成熟石灰，并放出热量，生石灰具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。 【教师导引】 我们看一下氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 【教师讲述】 3.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 物质烧碱（NaOH）熟石灰［Ca(OH)2］与指示剂反应NaOH溶液可以使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色石灰水也能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O 2NaOH+SO2 Na2SO3 +H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O Ca(OH)2+SO2CaSO3↓ +H2O与盐 反应2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓ +CaSO4（制农药波尔多液） Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓ +2NaOH（工业制烧碱）
【教师拓展】 （1）由于NaOH易溶于水，所以实验室中常用NaOH溶液吸收CO2；Ca(OH)2微溶于水，它与CO2反应现象明显，因此常用Ca(OH)2溶液检验CO2。 （2）由于NaOH易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又易与空气中的CO2发生反应而变质，故NaOH应密封保存。 （3）NaOH固体能与CO2、SO2、HCl等气体发生反应，所以NaOH固体作干燥剂时不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 （4）Ca(OH)2易与空气中的CO2反应而变质，所以Ca(OH)2在实验室中要密封保存。 （5）难溶性碱不能使指示剂变色，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。Cu(OH)2是蓝色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Mg(OH)2是白色沉淀。 【实验演示】 在烧碱溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，并把实验现象和结论填入表中。 实验内容现象与结论在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液在石灰水中滴加硫酸铜溶液
【教师点拨】 在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，烧碱能与硫酸铜反应；在石灰水中滴加硫酸铜溶液，也生成蓝色沉淀，但沉淀量比较少，石灰水也能与硫酸铜反应。 【教师提问】 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓ +Na2SO4 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓ +3NaCl Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓ +CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓ +2NaOH 上述四个反应有什么共同特点？ 【教师点拨】 上述反应都有沉淀生成，都是复分解反应。那什么是复分解反应呢？ 【教师讲述】 4.复分解反应 （1）定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。 （2）通式：AB+CDAD+CB。 （3）特点：交换成分后各元素的化合价均不改变。 【教师点拨】 （1）复分解反应是四种基本反应类型之一，其他三种基本反应类型为化合反应、分解反应和置换反应。 （2）根据交换成分后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变”。 【教师导引】 根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，我们总结一下碱的通性。 【教师讲述】 5.碱的通性 （1）碱的通性 ①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如：紫色石蕊试液遇到碱变成蓝色，无色酚酞试液遇到碱变成红色，但难溶于水的碱（如氢氧化铜）不能使指示剂变色。 ②碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。常见的非金属氧化物有CO2和SO2，但CO、NO等非金属氧化物不能与NaOH等碱溶液反应，因此CO中混有CO2时可以用NaOH等碱溶液除去。 ③碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐，但碱和盐必须都可溶于水，且生成物中有沉淀或气体。例如：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓ +2NaCl，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 ④碱能与酸反应生成盐和水。例如：HCl+NaOHNaCl+H2O。 ⑤氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性，石灰水也有腐蚀性，使用时要防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。 【教师拓展】 氢氧化钠能与蛋白质（如头发、鸡蛋清）作用，还能与油脂作用，生活中常用氢氧化钠溶液清洗油烟机。 【教师导引】 氢氧化钠和氢氧化钙等碱溶液都具有相似的化学性质，为什么他们都具有相似的化学性质呢？ 【教师点拨】 （2）碱具有通性的原因：碱在水溶液里都能产生氢氧根离子，也就是说，在不同的碱溶液里都含有相同的阴离子——氢氧根离子，所以它们具有一些相似的化学性质。 【教师过渡】 碱也有广泛的用途，我们看一下碱的用途。 【教师总结】 6.常见的碱的用途 （1）烧碱：用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 【教师提问】 1.氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH) 2］都是碱，它们在组成上的相同之处是什么？ 【教师总结】 1.都含有氢、氧两种元素。 【教师提问】 2.氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH) 2］在性质上有许多共同之处，请你尽可能多地归纳它们的共同点，并根据第6章有关溶液的导电性实验，对“碱的水溶液有共同的化学性质”作出解释。 【教师总结】 2.共同点：（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）能与CO2、SO2等非金属氧化物反应。 （3）能与酸反应。 （4）能与某些盐反应。 碱的水溶液具有共同的化学性质的原因是在水溶液中都能产生OH-。 【教师拓展】 烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可以帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 1.将少许头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3.在氢氧化钠溶液中滴加 l～2 滴食用油，充分振荡。 课堂小结 本节课我们学习了碱的性质和用途、复分解反应。碱的化学性质包括与指示剂反应、与非金属氧化物反应、与盐反应等。两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。复分解反应是初中阶段的基本反应类型之一。 当堂达标 1.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述中正确的是（ ） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 答案：D 2.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如下所示。下列说法错误的是（ ） A.甲一定是碳酸盐 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 答案：A 3.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ） A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 答案：C 4.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是（ ） 选项x气体液体yz溶液AO2H2SO4紫色石蕊试液BCO2H2O无色酚酞试液CCOCa(OH)2紫色石蕊试液DCO2NaOH无色酚酞试液
答案：D 5.下列反应属于复分解反应的是（ ） A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B. Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ C. CO2+H2OH2CO3 D. 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 答案：D 6.以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。 向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。 （1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？ （2）查阅资料：NaOH溶液中大量存在的粒子有H2O、Na+、OH-。 （3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液显蓝色。 （4）实验探究步骤及其说明： ①向一支干燥洁净的试管中加入2 mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 。 ②向一支干燥洁净的试管中加入2 mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 。 ③ 。 （5）结论：原猜想 （填“成立”或“不成立”）。 答案：（4）①H2O不能使紫色石蕊试液变蓝色 ②Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色 ③向一支干燥洁净的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色 （5）成立 7.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验： （1）A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。 （2）B中溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。 （3）F中沉淀的化学式是 。 （4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 答案：（1）红 （2）< NaOH+HClNaCl+H2O （3）CaCO3 （4）NaCl、KCl、CaCl2 HCl 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第3课时 二、常见的碱 1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠 （2）氢氧化钙 （3）氨水 2.烧碱、熟石灰和氨水的物理性质 3.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （1）与指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与盐反应 4.复分解反应 （1）定义 （2）通式 （3）特点 5.碱的通性 （1）碱的通性 ①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应 ②碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水 ③碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 ④碱能与酸反应生成盐和水 ⑤腐蚀性 （2）碱具有通性的原因 6.常见的碱的用途 （1）烧碱 （2）熟石灰 第4课时 教学过程 导入新课 通过前几节的学习，我们知道酸和碱的性质和用途，酸和碱也能发生反应，不过前几节我们没有细讲，今天我们一起学习一下酸和碱之间的反应——中和反应。 讲授新课 【实验演示】 三、中和反应 1.验证中和反应 【实验1】 实验步骤：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。 实验现象：溶液的温度升高。 实验结论：酸碱发生了反应，放出热量。 【实验2】 实验步骤：取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液。 实验现象：溶液又变为红色。 实验结论：此时溶液呈碱性。 【实验3】 实验步骤：用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。 实验现象：有白色物质产生。 实验结论：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠和水。 上述反应的化学方程式为NaOH + HClNaCl+H2O。 【教师点拨】 （1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸时，注意以下几点： ①逐滴滴加的目的是便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看到指示剂颜色的变化。 ②边滴边用玻璃棒搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，迅速、完全反应。 ③必须强调“刚好变为无色”，而非“变为无色”。“刚好变为无色”时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；“变为无色”时，盐酸可能过量。 （2）为了检验氢氧化钠溶液是否与盐酸恰好完全反应，可采用回滴的方式检验，即向反应后的溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，若变红，证明是恰好完全反应。 （3）用玻璃棒蘸取溶液加热蒸干的目的是检验是不是有NaCl生成。 【教师讲述】 2.中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 （2）表达式：酸+碱盐+水。 例如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O 【教师点拨】 （1）中和反应是复分解反应的一种。 （2）中和反应必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+2HClCuCl2+H2O或CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。 （3）中和反应不一定都无明显现象，有些中和反应伴有固体消失、溶液颜色改变或生成沉淀等现象。如Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O，红褐色的固体溶解，生成黄色溶液；Cu(OH)2+H2SO4CuSO4 + 2H2O，蓝色的固体溶解，生成蓝色溶液；H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓ +2H2O，生成白色沉淀。 （4）中和反应过程中会放出热量，放热多少与反应物的质量、溶质质量分数等有关。 【教师讲述】 （3）中和反应的实质 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如HCl+NaOHNaCl+H2O中实际参加反应的是H+和OH-，即H++OH-H2O（如图所示），溶液中Na+和Cl-的个数不变。 【教师过渡】 中和反应的实质是H++OH-H2O，因而酸碱发生中和反应时，溶液中的H+和OH-都减少，溶液的酸碱性也会发生改变，因此中和反应广泛应用于农业、环保及医药行业中。 【教师讲述】 3.中和反应的应用 （1）农业上改良土壤 ①植物适宜在接近中性（pH为6.5～7.5）的土壤里生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤，都不适宜作物生长。因此利用酸碱中和反应的原理，在酸（或碱）性土壤中加入适量的碱（或酸）性物质，调节土壤的酸碱性。 ②改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。 （2）工业上处理废水，解决环境问题 工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用中和反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加入适宜的物质，使之达到国家规定的排放标准。 （3）中和反应在医药方面的应用 ①人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃溃疡等病症，医疗上常用能与盐酸反应的物质作为药品的主要成分，调整胃液的pH，使之达到正常范围。 ②被蚊虫叮咬时，昆虫分泌酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛。利用中和反应的原理，涂上碱性物质，可以止痛、消肿。 【教师点拨】 （1）减少胃酸常用的药剂有CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，不用Ca(OH)2和NaOH的原因是二者都有腐蚀性。 （2）Al(OH)3是一种重要的中和胃酸常用的药剂，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良影响，正逐渐被其他药物取代。 【教师提问】 1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙分别与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。 2.下面给出几种盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？ 氯化钾（KCl）、硝酸钾（KNO3）、硫酸钙（CaSO4）。 3.有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]。试写出反应的化学方程式。 4.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子叮咬后，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？ 【教师点拨】 1. Ca(OH)2+H2SO4CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 2. KCl可用稀盐酸（HCl）和氢氧化钾（KOH）溶液反应制得；KNO3可用稀硝酸（HNO3）和氢氧化钾（KOH）溶液反应制得；CaSO4可用稀硫酸（H2SO4）和氢氧化钙［Ca(OH)2］反应制得。 3. H2SO4+2NH3·H2O (NH4)2SO4+2H2O 4.熟石灰［Ca(OH)2］是一种碱，加入酸性土壤中，可与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性。稀氨水或肥皂水显碱性，能将昆虫分泌的酸性物质中和。 【课外拓展】 科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663 年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787 年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811 年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢是酸不可缺少的元素”。1887 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯（1859—1927）认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物就是碱。酸碱中和反应的实质是H+与OH - 结合生成水，同时生成盐。 近代酸碱理论由此而诞生，并在后续的 100 多年中得到了进一步的发展。 课堂小结 本节课我们学习了中和反应，酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是复分解反应的一种，中和反应必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水。中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。中和反应广泛应用于农业、环保及医药行业中。 当堂达标 1.下列反应属于中和反应的是（ ） A. SO3+2NaOHNa2SO4+H2O B. CaO+2HClCaCl2+H2O C. 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O D. Cu(OH)2CuO+H2O 答案：C 2.家庭生活中一些常见物质的pH如下： 物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2～36～778～99～10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A.食醋 B.牛奶 C.食盐水 D.牙膏或肥皂水 答案：D 3.一些物质的近似pH如下所示，下列有关说法正确的是（ ） A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 答案：D 4.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ） A.反应①放出热量 B.反应②所得的溶液可呈中性 C.反应③可得NaOH D.不能将图中的稀盐酸换为稀硫酸 答案：D 5.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ） A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中 D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 答案：D 6.某硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。 请回答： （1）该地区经常下酸雨，酸雨的pH （填“>”“<”或“=”）5.6；要测定酸雨的pH，通常用精密 试纸。 （2）请举一例酸雨的危害： 。 （3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为 。 （4）该厂的下列整治措施不妥的是 （填序号）。 A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气、废水的产生 答案：（1）< pH （2）危害人类健康（或使森林大面积枯死或腐蚀损坏建筑物或使土壤酸化等） （3）Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O （4）B 7.已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学向一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH（如图所示）。 （1）M是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验。 小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞试液，观察到 。 结论：是b处或c处溶液。 （3）为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验： 实验步骤实验现象结论①_______② ________为c处溶液，并推知溶液中的离子有③________（填离子符号）
剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。 答案：（1）氢氧化钠溶液 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O （2）CuSO4（或CuCl2等） 溶液呈无色（或酚酞不变色）（合理即可） （3） ①取少量该溶液，向其中滴加石蕊试液②溶液变红色③Na+、H+、SO2- 4
板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第4课时 三、中和反应 1.验证中和反应 2.中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 （2）表达式：酸+碱盐+水。 （3）中和反应的实质 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。 3.中和反应的应用 （1）农业上改良土壤 （2）工业上处理废水，解决环境问题 （3）中和反应在医药方面的应用 教学反思