【沪教版】化学九年级下册第7章第3节 几种重要的盐 教学详案
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| 名称 | 【沪教版】化学九年级下册第7章第3节 几种重要的盐 教学详案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 990.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-05 17:25:24 | ||
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第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第3节 几种重要的盐
设计说明 本节课主要包括三部分内容：一是盐；二是几种常见的盐；三是化学肥料。 第一部分通过列举生产、生活中常见的盐讨论盐的分类和盐的性质进一步探究金属与盐溶液的反应。第二部分介绍几种常见的盐，包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等的用途，通过对碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的探究，进一步明确碳酸根离子的检验。第三部分重点明确化肥的分类和作用，能对常用的化肥进行简单的鉴别。 本节内容无论是常见的盐和化肥都和生产生活密切相关，教学时要灌输化学来源于生活，服务于社会的理念。会用辩证的观点看问题的思维方法，认识到化肥为农业生产起到不可或缺的作用，如果使用不当会带来环境问题。 教学目标 【知识与技能】 1.认识盐的性质，了解盐的构成、简单分类和溶解性规律。 2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化。 3.掌握碳酸盐及铵态氮肥的检验方法。 4.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生产生活中的用途。 5.知道一些常用化肥的名称和作用。 6.了解复分解反应发生的条件。 【过程与方法】 1.会观察实验现象，并能通过讨论，分析、归纳整理实验现象。 2.通过了解常见化肥的种类与作用，学会运用观察和对比的方法。 3.通过交流与讨论，培养学生表达与交流的能力，并逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 4.通过“观察与思考”与“活动与探究”学会应用所学知识解决实际问题。 【情感、态度与价值观】 1.通过了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生产生活中的用途，意识到化学与生产、生活的关系。 2.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强学生学好化学的信心及对社会的责任心。 3.进一步增强学生推导、逻辑能力，提高化学素养。 4.通过对几种常见化肥的简易鉴别，培养学生学会运用化学知识分析事物，使学生认识到化学的价值和科学技术的进步永无止境，更加熟悉化肥的物理性质及化学性质。 5.通过认识化肥、农药对环境的影响，提高学生的环保意识。 重点难点 教学重点 1.认识金属与盐溶液的反应。 2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。 3.掌握鉴别矿石是否含有碳酸盐的方法，掌握检验铵态氮肥的方法。 4.了解氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙等物质在人类生活与社会生产中的重要性。 教学难点 1.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。 2.掌握CO32-和NH4+的检验方法。 教学方法 1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解盐的化学性质以及碳酸根离子的检验方法。 2.学会用辩证的观点看问题的思维方法，认识到化肥为农业生产起到不可或缺的作用，如果使用不当会带来环境问题。 3.引导学生观察、分析、比较，并归纳总结鉴别几种化肥的方法。 4.通过图片介绍，归纳氮肥、磷肥、钾肥的作用和种类。 教具、学具 1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。 2.仪器：坩埚钳、酒精喷灯、试管、石棉网、烧杯、玻璃管、研钵、酒精灯、红色石蕊试纸等。 3.药品：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铵、熟石灰、氢氧化钠溶液等。 授课时数 3课时 第1课时 教学过程 导入新课 我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常见的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐……让我们一起走进盐的世界，去探索盐的奥秘吧！ 【教师提问】 从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点是什么？ 【学生回答】 学生讨论后回答。 【教师讲述】 一、盐 1.盐的构成 【教师点拨】 （1）盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。 （2）盐的构成中不一定有金属离子，有些盐由铵根离子和酸根离子构成，如(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等。还有些盐类的构成中含有氢离子或氢氧根离子，如NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。 【教师过渡】 依据组成盐的阳离子和酸根的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 【教师总结】 2.盐的分类 （1）根据盐中酸根阴离子相同分类 组成特点盐类统称举例金属阳离子和Cl-盐酸盐 （氯化物）KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2、CuCl2、FeCl2金属阳离子和SO42-硫酸盐Na2SO4、K2SO4、BaSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3金属阳离子和NO3-硝酸盐KNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2金属阳离子和CO32-碳酸盐Na2CO3、CaCO3、K2CO3、MgCO3
（2）根据盐中金属阳离子（或 NH4+）相同分类 组成特点盐类统称举例K+和酸根阴离子钾盐KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4、K3PO4Na+和酸根阴离子钠盐NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、Na3PO4Ca2+和酸根阴离子钙盐Ca(NO3)2、CaCl2、CaCO3、CaSO4NH4+和酸根阴离子铵盐NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4
【教师过渡】 盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应能否发生的常用条件之一，因此必须熟记常见盐的溶解性。 【教师提问】 3.盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都可溶； （2）盐酸盐氯化银不溶； （3）硫酸盐硫酸钡不溶； （4）碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余不溶。 【教师点拨】 口诀记忆盐的溶解性 钾钠铵硝溶， 盐酸不溶银， 硫酸不溶钡， 碳酸只溶钾钠铵。 【教师拓展】 （1）常见的酸都可溶，硅酸除外； （2）常见的碱类，包括KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）、Ba(OH)2可溶于水，其他碱大多难溶于水。 【教师提问】 1.氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？ 2.请查阅附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④ BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和 KNO3的溶解性。 3.请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。铁与硫酸铜溶液反应；碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。 【学生回答】 学生讨论后回答。 【教师点拨】 1.这些物质的组成中都含金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子。 2.查阅教材第127页附录四，可归纳出①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水。②碳酸盐、磷酸盐中大多数不溶于水，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶，即K2CO3、K3PO4、Na2CO3、Na3PO4、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4可溶于水。③钙盐中Ca(NO3)2、CaCl2可溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3、Ca3(PO4)2不溶于水；钡盐中BaSO4、BaCO3、Ba3(PO4)2不溶于水，其他可溶于水；银盐中AgCl、Ag2CO3、Ag3PO4不溶于水，Ag2SO4微溶于水，AgNO3可溶于水。④BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，KNO3易溶于水。 3. Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ +Na2SO4 第一个反应为置换反应，后三个反应为复分解反应。 【教师过渡】 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ +Na2SO4 以上几个反应是复分解反应，同学们能总结一下这些反应都有哪些特点吗？ 【学生回答】 学生讨论后回答。 【教师导引】 复分解反应的发生是有一定条件的，我们一起看复分解反应发生的条件。 【教师讲述】 4.复分解反应发生的条件 （1）复分解反应发生的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 条件举例反应物酸与碱、酸与盐反应时，反应物至少有一种可溶；盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须都可溶Cu(OH)2与Na2CO3不反应，因为碱与盐反应的反应物都必须溶于水，Cu(OH)2不溶于水生成物至少有沉淀、气体、水中的一种生成KNO3与NaCl不反应，因为K+、NO3-、Na+、Cl-四种离子彼此结合不能生成沉淀、气体、水
（2）常见复分解反应的类型 反应物→生成物复分解反应的实例盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑盐+碱→新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2酸+碱→盐+水HCl+NaOHNaCl+H2O酸+金属氧化物→盐+水6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
【教师点拨】 巧记复分解反应的类型 酸、碱、盐相互间， 金属氧化物遇到酸。 【教师过渡】 复分解反应的条件是生成沉淀、水或气体，常见的沉淀有哪些呢？ 【教师讲述】 （3）常见的七种沉淀 【教师拓展】 Cl-和SO42-的检验方法 （1）Cl-的检验：向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。 （2）SO42-的检验：向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。 【教师过渡】 在水溶液中，离子间结合生成沉淀、水或气体，则离子间不能大量共存。离子共存问题是中考的热点。 【教师讲述】 常见的不能大量共存的离子对 （1）因生成水而不能共存的离子对：H+和OH-。 （2）因生成气体而不能共存的离子对：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-。 （3）因生成沉淀而不能共存的离子对：CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+；Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-。 【教师导引】 学习了盐的组成、分类和溶解性后我们一起学一下盐的化学性质。 【教师讲述】 二、盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属 （1）发生反应的条件 ①活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性弱的金属，K、Ca、Na除外； ②盐要可溶于水； ③铁参加置换反应，生成亚铁盐（即反应后铁元素显+2价）。 （2）实例 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 2.盐+酸→新盐+新酸 （1）发生反应的条件 ①参加反应的酸可溶； ②符合复分解反应发生的条件。 （2）实例 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 3.盐+碱→新盐+新碱 （1）发生反应的条件 ①反应物都溶于水； ②符合复分解反应发生的条件。 （2）实例 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3 4.盐+盐→新盐+新盐 （1）发生反应的条件 ①反应物都溶于水； ②生成物中至少有一种沉淀。 （2）实例 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 课堂小结 本节课我们学习了盐的构成、盐的分类、盐的溶解性、盐的化学性质以及复分解反应发生的条件，其中盐的化学性质和复分解反应发生的条件是重点和难点内容，复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。盐能与部分金属、酸、碱和盐反应。 当堂达标 1.对盐的组成叙述正确的是（ ） A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C.都不含有氢元素 D.都含有非金属元素 答案：D 2.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能反应的一组是（ ） A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 答案：D 3.鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（ ） A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 答案：A 4下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ） A. Fe3+、K+、NO3-、OH- B. H+、Na+、HCO3-、Cl- C. Ba2+、NH4+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、SO42- 答案：D 5.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）： （1）用pH试纸测试，测得pH为2。 （2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液显 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。 答案：酸 Fe(OH)3 FeCl3 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第1课时 一、盐 1.盐的构成 2.盐的分类 （1）根据盐中酸根阴离子相同分类 （2）根据盐中金属阳离子（或 NH4+）相同分类 3.盐的溶解性 4.复分解反应发生的条件 （1）复分解反应发生的条件 （2）常见复分解反应的类型 （3）常见的七种沉淀 二、盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属 2.盐+酸→新盐+新酸 3.盐+碱→新盐+新碱 4.盐+盐→新盐+新盐 第2课时 教学过程 导入新课 通过上节课的学习，我们知道了盐的构成、盐的分类、盐的溶解性、盐的化学性质以及复分解反应发生的条件，这节课我们一起学习生产生活中几种常见的盐。 讲授新课 【教师过渡】 我们先看氯化钠。氯化钠是食盐的主要成分，在自然界中分布很广。 【教师讲述】 三、几种常见的盐 1.氯化钠（NaCl） 盐场 含盐量极高的死海 （1）物理性质：白色固体、易溶于水、有咸味。 （2）用途：常用于生产氯气、烧碱，作调味品和配制生理盐水。 （3）存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。 【教师过渡】 我们再看碳酸钠。碳酸钠俗称纯碱或苏打。纯碱有天然的，一般从内陆盐湖提取，也有用化学方法生产的。我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。 【教师讲述】 2.碳酸钠（Na2CO3） （1）物理性质：粉末状固体，易溶于水。 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑； ②与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH（注：此反应用于工业上制取氢氧化钠）； ③水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。 （3）用途：生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 【教师点拨】 （1）纯碱不是碱，盐不是专指食盐。纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。 （2）化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。一个国家酸、碱、盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。 【教师拓展】 侯德榜和“联合制碱法” 中国著名的制碱专家侯德榜（1890—1974），出生于福建省一个农民家庭。1921年10月，在美国刚刚获得博士学位的侯德榜，满怀报国之志回国创业，1926年生产出纯度为99％的“红三角”牌纯碱，并于当年获得美国费城万国博览会金奖。其产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚，为中国民族化学工业产品赢得了市场和声誉，结束了当时由美、德、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。在抗日战争期间，研究条件十分艰苦，侯德榜在索尔维法的基础上创造出了制碱新法——“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”。 侯德榜采用的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。“联合制碱法”的主要原理是向浓氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢铵；再加入食盐细末充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度比其他物质要小得多，故以晶体形式析出；最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱。 反应的原理可用化学方程式表示为： ①NH3+H2O+CO2NH4HCO3 ②NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【教师过渡】 我们再看碳酸氢钠。碳酸氢钠俗称小苏打，它也是一种生活中常见的盐。 【实验演示】 实验步骤 1.取少量小苏打，观察它的颜色和状态。 2.取一支试管，加入0.5 g NaHCO3，再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验现象 1.白色粉末状固体。 2.导管口有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 【教师讲述】 3.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）物理性质：白色粉末状固体，可溶于水。 （2）化学性质 ①与酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑； ②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； ③水溶液显碱性。 （3）用途：焙制糕点，可用作治疗胃酸过多的药剂等。 【教师点拨】 （1）与稀盐酸反应生成CO2的物质不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐。 （2）盐溶液不一定显中性。如Na2CO3、NaHCO3、K2CO3溶液显碱性，NH4Cl、CuSO4溶液显酸性。 【教师过渡】 最后看碳酸钙。碳酸钙是石灰石的主要成分。大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠等物质中都含有碳酸钙，水垢的主要成分也是碳酸钙。 钟乳石 贝壳 珍珠 大理石 蛋壳 多种物质中含有碳酸钙 【实验演示】 实验步骤 1.取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳），仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。 2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。 3.将另一片石灰石灼烧几分钟，放在石棉网上冷却片刻，然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取少量上层澄清的液体于两支试管中，向一支试管中加入 2 滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。 4.将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作出解释，并与同学进行交流。 实验现象 1.石灰石或贝壳不易敲碎，蛋壳易捏碎。 2.石灰石灼烧后易被敲碎，块状样品变得酥脆。 3.样品变为粉末。投入盛有冷水的小烧杯内，放出大量热，有水雾产生。向一支试管中滴加酚酞试液，试液变为红色；向另一支试管中的液体吹气，澄清溶液变浑浊。 4.石灰石经高温煅烧，其主要成分碳酸钙会转化为疏松的氧化钙和二氧化碳，氧化钙遇水发生化合反应，生成氢氧化钙，同时放出大量热，冷水升温后汽化，水蒸气在空气中冷凝，形成白雾。有关化学方程式为： CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 【教师讲述】 4.碳酸钙（CaCO3） （1）物理性质：白色固体，难溶于水。 （2）化学性质 ①与酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑； ②高温分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑。 （3）用途：用于建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃等。 （4）钙三角（如图所示） ①转化的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 ②转化的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。 ③转化的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O； Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。 【教师过渡】 在日常生活中，一些物质的组成跟碳酸钙有相似之处。例如，常用的纯碱是碳酸钠（Na2CO3），草木灰中含有碳酸钾（K2CO3），农业上使用的化肥“碳铵”是碳酸氢铵（NH4HCO3）。碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵等统称为碳酸盐。含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体。这一原理可用于检验碳酸盐。 【教师讲述】 5.碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验 （1）检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否有CO32-（或HCO3-）。 例如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ （2）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 （3）检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-（或HCO3-）。 【教师点拨】 （1）可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32-，因为Ca2+或Ba2+与其他离子也有可能产生沉淀。 （2）能与稀盐酸反应产生气体的还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以检验该气体是CO2而不是H2等其他气体，才能证明原物质中含有CO32-（或HCO3-）。 课堂小结 本节课我们主要学习几种常见的盐的物理性质、化学性质、来源与存在、用途等，其中碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验是本节的重点和难点，组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否有CO32-（或HCO3-）。 当堂达标 1.下列说法错误的是（ ） A.碳酸钙不能用作补钙剂 B.氯化钠可用于配制生理盐水 C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 答案：A 2.下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用食盐水除水垢 C.用活性炭去除冰箱异味 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 答案：B 3.如下所示表示物质间的转化关系（其中“→”表示某种物质转化成另一种物质）。 （1）转化①的基本反应类型是 反应。 （2）向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为 。 （3）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是 。 答案：（1）分解 （2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O （3）稀盐酸 4.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。 为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 （写实验操作和实验现象）。 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？ 【作出猜想】他的猜想是 。 【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入 5 mL 5%的稀盐酸； 实验二：将 放入试管中， 向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。 【现象与结论】实验二比实验一反应快，证明小军的猜想正确。 【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。 （2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 答案：将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 【作出猜想】嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快） 【设计实验】一片研碎的药片 【拓展探究】（1）对身体无害 （2）碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡患者的病情 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 三、几种常见的盐 1.氯化钠（NaCl） （1）物理性质 （2）用途 （3）存在 2.碳酸钠（Na2CO3） （1）物理性质 （2）化学性质 （3）用途 3.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）物理性质 （2）化学性质 （3）用途 4.碳酸钙（CaCO3） （1）物理性质 （2）化学性质 （3）用途 （4）钙三角 5.碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验 （1）检验原理 （2）检验试剂 （3）检验方法 第3课时 教学过程 导入新课 农作物的生长需要 N、P、K 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。 讲授新课 【教师讲述】 四、化学肥料 1.氮肥 氮肥是含氮元素的肥料。如氨水、有机氮肥（如尿素等），还有属于盐的铵态氮肥（如碳酸氢铵）和硝态氮肥（如硝酸钠）。 （1）氮肥的作用：氮是合成蛋白质、遗传物质和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大、营养丰富。 （2）几种常见的氮肥 ①尿素［CO(NH2)2］，属于有机物，白色晶体，易溶于水，含氮量不超过46.7%，肥效高且持久。 ②碳酸氢铵（NH4HCO3），又称碳铵，白色晶体，易溶于水，会受潮，易分解，含氮量不超过17.7%。 ③硝酸铵（NH4NO3），又称硝铵，属于铵盐，也属于硝酸盐，白色晶体，易溶于水，高温或受猛烈撞击易爆炸，含氮量不超过35%。 ④ 硫酸铵［(NH4)2SO4］，又称硫铵，白色晶体，易溶于水，常温下性质稳定，不宜长期大量施用，否则会使土壤酸化，板结硬化，含氮量不超过21.2%。 ⑤氨水（NH3·H2O），氨气的水溶液，是一种碱，易挥发，需低温密封保存。 【教师点拨】 （1）植物缺少氮元素，会导致生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢等。 （2）NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中含有铵根离子（NH4+），属于铵盐，统称为铵态氮肥。 （3）尿素的化学式为CO(NH2)2，为有机物，属于有机氮肥；NaNO3为硝态氮肥。 【教师讲述】 2.磷肥 磷肥是含磷元素的肥料。 （1）磷肥的作用：磷是核酸、蛋白质和酶的组成元素，磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。 （2）几种常见的磷肥 ①磷矿粉，主要成分［Ca3(PO4)2］为灰白色粉末，无气味，不溶于水。 ②钙镁磷肥，主要成分为钙和镁的磷酸盐。 ③过磷酸钙［Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和CaSO4的混合物］，灰白色粉末，有酸味，溶于水后有残渣。 【教师点拨】 植物缺少磷元素时，生长迟缓，产量降低，过量会引起作物贪青晚熟，结实率下降。 【教师讲述】 3.钾肥 钾肥是含钾元素的肥料。 （1）钾肥的作用：钾具有保证植物各种代谢过程的顺利进行、促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 （2）几种常见的钾肥 ①硫酸钾（K2SO4），白色晶体，易溶于水。 ②氯化钾（KCl），白色晶体，易溶于水，易结块，宜与石灰和农家肥混合施用。 【教师点拨】 植物缺少钾元素时，茎秆软弱，容易倒伏，叶片边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯。 【教师讲述】 4.复合肥 含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。 （1）复合肥的作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效。 （2）几种常见的复合肥 ①磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］，无色晶体，易溶于水，可作基肥或追肥，不宜作种肥。 ②磷酸钾（K3PO4），无色晶体，易溶于水。 【教师点拨】 巧记化肥的作用 钾抗倒伏磷抗旱（寒）， 叶色发黄要用氮。 【教师提问】 1.请说出你所知道的化肥的名称和作用，并与同学交流。 2.观察分析下列化肥的组成，你认为它们各属于氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料中的哪一类？ 碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸钾（K2SO4）、磷矿粉 [ 主要成分是磷酸钙 Ca3(PO4)2 ]、硫酸铵 [(NH4)2SO4]、尿素 [CO(NH2)2]、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸铵（NH4NO3）。 【教师点拨】 1.常见氮肥包括尿素［CO(NH2)2］、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）、硫酸铵［(NH4)2SO4］、氨水（NH3·H2O）等，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大、营养丰富。常见磷肥包括磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等，磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。常见钾肥包括硫酸钾（K2SO4）和氯化钾（KCl），钾具有保证植物各种代谢过程的顺利进行、促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。常见的复合肥包括磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］和磷酸钾（K3PO4），具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效。 2.氮肥有碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵［(NH4)2SO4］、尿素［CO(NH2)2］、硝酸铵（NH4NO3）；磷肥有磷矿粉［主要成分是磷酸钙Ca3(PO4)2］；钾肥有硫酸钾（K2SO4）；复合肥有硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。 【教师讲述】 5.农家肥与化学肥料的比较 农家肥我国农村大量使用的农家肥，含有多种营养元素，但营养元素含量低，一般难溶于水，肥效较慢，成本低廉，能改良土壤结构，因此在施加农家肥的基础上，配合使用化肥，可以起到缓急相济、互相补充的作用化学肥料一般含有的营养元素种类少，但营养元素的含量高，一般易溶于水，易于被农作物吸收，肥效较快，便于工业生产，成本较高。但有些化肥长期使用会使土壤板结
6.氮的固定 空气中约含有78%的氮气，但由于氮气的化学性质稳定，所以一般作物很难直接利用。 （1）生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将空气中不溶于水的氮气吸收并利用。 （2）雷雨肥田：雷雨天，空气中的少量的氮气和氧气化合转化为氮的化合物供作物吸收。 （3）合成氨：氮气和氢气在催化剂的作用下以及高温、高压条件下生成氨气。 【教师拓展】 人工合成氨比较困难，反应十分缓慢，要在450～550 ℃，1×107～1×108 Pa及存在含铁化合物的条件下才能反应生成NH3，再经加工处理成其他含氮肥料。这就是工业上利用氮气为原料制造化肥的过程。 【教师过渡】 在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以用简单的方法检验铵态氮肥。 【教师点拨】 7.铵态氮肥的检验 （1）【活动与探究】铵态氮肥的检验 【实验1】 实验步骤：把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。 实验现象：研磨后放出一种有刺激性气味的气体。 反应的化学方程式：(NH4)2SO4+ Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑ +2H2O。 实验结论：(NH4)2SO4能与Ca(OH)2发生化学反应，生成有刺激性气味的气体氨气。 【实验2】 实验步骤：把少量硫酸铵放在试管中，加入3 mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化。 实验现象：加热后看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时闻到刺激性气味。 反应的化学方程式：(NH4)2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2NH3↑ +2H2O。 实验结论：(NH4)2SO4与NaOH溶液反应生成NH3，NH3溶于水显碱性，碱性物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【教师讲述】 （2）铵根离子（NH4+）的检验 ①检验原理：铵盐能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵态氮肥。例如： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②操作方法：取待检样品与熟石灰混合研磨（或加入浓氢氧化钠溶液加热），放出具有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明待检样品中有铵根离子存在，否则不含铵根离子。 【教师点拨】 （1）铵盐与碱混合时，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以检验铵态氮肥。 （2）铵态氮肥（如NH4Cl等）不能与碱性物质［如熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等］混合施用，否则二者反应产生NH3，NH3逸出会降低肥效。 【教师过渡】 常见化肥包括氮肥、磷肥和钾肥，常用物理方法和化学方法进行鉴别。 【教师过渡】 在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以用简单的方法检验铵态氮肥。 【教师点拨】 8.常见化肥的简易鉴别 （1）氮肥、磷肥和钾肥的鉴别 化肥 种类外观溶解性气味灼烧与熟石灰混合并加热氮 肥碳酸 氢铵白色 晶体易溶强烈的刺激性气味分解生成气体（固体消失），闻到刺激性气味放出具有刺激性气味的气体——氨气氯化铵白色 晶体易溶无气味分解生成气体，产物混合成为白烟硫酸铵白色 晶体易溶无气味不容易分解、熔化磷 肥磷矿粉灰色或褐色粉末难溶无气味难分解无明显现象过磷酸钙灰白色粉末部分 溶解有酸味难分解钾 肥硫酸钾白色 晶体易溶无气味难分解氯化钾白色 晶体易溶无气味难分解
（2）氮肥的简易鉴别 氮肥中氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他氮肥区别开来。其他常见氮肥的鉴别步骤如图所示。 课堂小结 本节课我们学习了化学肥料，化学肥料一般分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，化学肥料是中考的热点，在命题时常考查化肥的种类和作用。氮肥是含氮元素的肥料，磷肥是含磷元素的肥料，钾肥是含钾元素的肥料，复合肥是含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。铵根离子（NH4+）的检验原理是铵盐能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵态氮肥。 当堂达标 1.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是（ ） A. CO(NH2)2 B. K2CO3 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 答案：A 2.化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ） A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 答案：D 3.钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家的庄稼可选择施用的化肥是（ ） A.碳铵（NH4HCO3） B.磷矿粉［主要成分是Ca3(PO4)2］ C.磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］ D.氯化钾（KCl） 答案：D 4.下列化肥中属于复合肥料的是（ ） A. Ca3(PO4)2 B. (NH4)2SO4 C. KH2PO4 D. CO(NH2)2 答案：C 5.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，说的是在放电条件下，空气中的两种主要气体化合所得产物经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（ ） A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥料 答案：A 6. NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素都是白色晶体，也是重要的氮肥。下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（ ） A.稀盐酸 B.水 C.熟石灰 D.氯化钠 答案：C 7.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： （1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。 （2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 （3）步骤三：再分别取少量未区分出来的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味的气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。 A.硝酸钡溶液 B.氯化钠溶液 C.酚酞试液 D.稀盐酸 答案：（1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第3课时 四、化学肥料 1.氮肥：氮肥是含氮元素的肥料。 （1）氮肥的作用 （2）几种常见的氮肥 2.磷肥：磷肥是含磷元素的肥料。 （1）磷肥的作用 （2）几种常见的磷肥 3.钾肥：钾肥是含钾元素的肥料。 （1）钾肥的作用 （2）几种常见的钾肥 4.复合肥：含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。 （1）复合肥的作用 （2）几种常见的复合肥 5.农家肥与化学肥料的比较 6.氮的固定 7.铵态氮肥的检验 （1）铵态氮肥的检验 （2）铵根离子（NH4+）的检验 8.常见化肥的简易鉴别 （1）氮肥、磷肥和钾肥的鉴别 （2）氮肥的简易鉴别 教学反思
第3节 几种重要的盐
设计说明 本节课主要包括三部分内容：一是盐；二是几种常见的盐；三是化学肥料。 第一部分通过列举生产、生活中常见的盐讨论盐的分类和盐的性质进一步探究金属与盐溶液的反应。第二部分介绍几种常见的盐，包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等的用途，通过对碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的探究，进一步明确碳酸根离子的检验。第三部分重点明确化肥的分类和作用，能对常用的化肥进行简单的鉴别。 本节内容无论是常见的盐和化肥都和生产生活密切相关，教学时要灌输化学来源于生活，服务于社会的理念。会用辩证的观点看问题的思维方法，认识到化肥为农业生产起到不可或缺的作用，如果使用不当会带来环境问题。 教学目标 【知识与技能】 1.认识盐的性质，了解盐的构成、简单分类和溶解性规律。 2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化。 3.掌握碳酸盐及铵态氮肥的检验方法。 4.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生产生活中的用途。 5.知道一些常用化肥的名称和作用。 6.了解复分解反应发生的条件。 【过程与方法】 1.会观察实验现象，并能通过讨论，分析、归纳整理实验现象。 2.通过了解常见化肥的种类与作用，学会运用观察和对比的方法。 3.通过交流与讨论，培养学生表达与交流的能力，并逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 4.通过“观察与思考”与“活动与探究”学会应用所学知识解决实际问题。 【情感、态度与价值观】 1.通过了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生产生活中的用途，意识到化学与生产、生活的关系。 2.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强学生学好化学的信心及对社会的责任心。 3.进一步增强学生推导、逻辑能力，提高化学素养。 4.通过对几种常见化肥的简易鉴别，培养学生学会运用化学知识分析事物，使学生认识到化学的价值和科学技术的进步永无止境，更加熟悉化肥的物理性质及化学性质。 5.通过认识化肥、农药对环境的影响，提高学生的环保意识。 重点难点 教学重点 1.认识金属与盐溶液的反应。 2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。 3.掌握鉴别矿石是否含有碳酸盐的方法，掌握检验铵态氮肥的方法。 4.了解氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙等物质在人类生活与社会生产中的重要性。 教学难点 1.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。 2.掌握CO32-和NH4+的检验方法。 教学方法 1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解盐的化学性质以及碳酸根离子的检验方法。 2.学会用辩证的观点看问题的思维方法，认识到化肥为农业生产起到不可或缺的作用，如果使用不当会带来环境问题。 3.引导学生观察、分析、比较，并归纳总结鉴别几种化肥的方法。 4.通过图片介绍，归纳氮肥、磷肥、钾肥的作用和种类。 教具、学具 1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。 2.仪器：坩埚钳、酒精喷灯、试管、石棉网、烧杯、玻璃管、研钵、酒精灯、红色石蕊试纸等。 3.药品：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铵、熟石灰、氢氧化钠溶液等。 授课时数 3课时 第1课时 教学过程 导入新课 我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常见的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐……让我们一起走进盐的世界，去探索盐的奥秘吧！ 【教师提问】 从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点是什么？ 【学生回答】 学生讨论后回答。 【教师讲述】 一、盐 1.盐的构成 【教师点拨】 （1）盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。 （2）盐的构成中不一定有金属离子，有些盐由铵根离子和酸根离子构成，如(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等。还有些盐类的构成中含有氢离子或氢氧根离子，如NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。 【教师过渡】 依据组成盐的阳离子和酸根的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 【教师总结】 2.盐的分类 （1）根据盐中酸根阴离子相同分类 组成特点盐类统称举例金属阳离子和Cl-盐酸盐 （氯化物）KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2、CuCl2、FeCl2金属阳离子和SO42-硫酸盐Na2SO4、K2SO4、BaSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3金属阳离子和NO3-硝酸盐KNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2金属阳离子和CO32-碳酸盐Na2CO3、CaCO3、K2CO3、MgCO3
（2）根据盐中金属阳离子（或 NH4+）相同分类 组成特点盐类统称举例K+和酸根阴离子钾盐KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4、K3PO4Na+和酸根阴离子钠盐NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、Na3PO4Ca2+和酸根阴离子钙盐Ca(NO3)2、CaCl2、CaCO3、CaSO4NH4+和酸根阴离子铵盐NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4
【教师过渡】 盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应能否发生的常用条件之一，因此必须熟记常见盐的溶解性。 【教师提问】 3.盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都可溶； （2）盐酸盐氯化银不溶； （3）硫酸盐硫酸钡不溶； （4）碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余不溶。 【教师点拨】 口诀记忆盐的溶解性 钾钠铵硝溶， 盐酸不溶银， 硫酸不溶钡， 碳酸只溶钾钠铵。 【教师拓展】 （1）常见的酸都可溶，硅酸除外； （2）常见的碱类，包括KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）、Ba(OH)2可溶于水，其他碱大多难溶于水。 【教师提问】 1.氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？ 2.请查阅附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④ BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和 KNO3的溶解性。 3.请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。铁与硫酸铜溶液反应；碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。 【学生回答】 学生讨论后回答。 【教师点拨】 1.这些物质的组成中都含金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子。 2.查阅教材第127页附录四，可归纳出①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水。②碳酸盐、磷酸盐中大多数不溶于水，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶，即K2CO3、K3PO4、Na2CO3、Na3PO4、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4可溶于水。③钙盐中Ca(NO3)2、CaCl2可溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3、Ca3(PO4)2不溶于水；钡盐中BaSO4、BaCO3、Ba3(PO4)2不溶于水，其他可溶于水；银盐中AgCl、Ag2CO3、Ag3PO4不溶于水，Ag2SO4微溶于水，AgNO3可溶于水。④BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，KNO3易溶于水。 3. Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ +Na2SO4 第一个反应为置换反应，后三个反应为复分解反应。 【教师过渡】 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ +Na2SO4 以上几个反应是复分解反应，同学们能总结一下这些反应都有哪些特点吗？ 【学生回答】 学生讨论后回答。 【教师导引】 复分解反应的发生是有一定条件的，我们一起看复分解反应发生的条件。 【教师讲述】 4.复分解反应发生的条件 （1）复分解反应发生的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 条件举例反应物酸与碱、酸与盐反应时，反应物至少有一种可溶；盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须都可溶Cu(OH)2与Na2CO3不反应，因为碱与盐反应的反应物都必须溶于水，Cu(OH)2不溶于水生成物至少有沉淀、气体、水中的一种生成KNO3与NaCl不反应，因为K+、NO3-、Na+、Cl-四种离子彼此结合不能生成沉淀、气体、水
（2）常见复分解反应的类型 反应物→生成物复分解反应的实例盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑盐+碱→新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2酸+碱→盐+水HCl+NaOHNaCl+H2O酸+金属氧化物→盐+水6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
【教师点拨】 巧记复分解反应的类型 酸、碱、盐相互间， 金属氧化物遇到酸。 【教师过渡】 复分解反应的条件是生成沉淀、水或气体，常见的沉淀有哪些呢？ 【教师讲述】 （3）常见的七种沉淀 【教师拓展】 Cl-和SO42-的检验方法 （1）Cl-的检验：向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。 （2）SO42-的检验：向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。 【教师过渡】 在水溶液中，离子间结合生成沉淀、水或气体，则离子间不能大量共存。离子共存问题是中考的热点。 【教师讲述】 常见的不能大量共存的离子对 （1）因生成水而不能共存的离子对：H+和OH-。 （2）因生成气体而不能共存的离子对：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-。 （3）因生成沉淀而不能共存的离子对：CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+；Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-。 【教师导引】 学习了盐的组成、分类和溶解性后我们一起学一下盐的化学性质。 【教师讲述】 二、盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属 （1）发生反应的条件 ①活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性弱的金属，K、Ca、Na除外； ②盐要可溶于水； ③铁参加置换反应，生成亚铁盐（即反应后铁元素显+2价）。 （2）实例 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 2.盐+酸→新盐+新酸 （1）发生反应的条件 ①参加反应的酸可溶； ②符合复分解反应发生的条件。 （2）实例 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 3.盐+碱→新盐+新碱 （1）发生反应的条件 ①反应物都溶于水； ②符合复分解反应发生的条件。 （2）实例 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3 4.盐+盐→新盐+新盐 （1）发生反应的条件 ①反应物都溶于水； ②生成物中至少有一种沉淀。 （2）实例 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 课堂小结 本节课我们学习了盐的构成、盐的分类、盐的溶解性、盐的化学性质以及复分解反应发生的条件，其中盐的化学性质和复分解反应发生的条件是重点和难点内容，复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。盐能与部分金属、酸、碱和盐反应。 当堂达标 1.对盐的组成叙述正确的是（ ） A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C.都不含有氢元素 D.都含有非金属元素 答案：D 2.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能反应的一组是（ ） A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 答案：D 3.鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是（ ） A.用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 答案：A 4下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ） A. Fe3+、K+、NO3-、OH- B. H+、Na+、HCO3-、Cl- C. Ba2+、NH4+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、SO42- 答案：D 5.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）： （1）用pH试纸测试，测得pH为2。 （2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液显 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。 答案：酸 Fe(OH)3 FeCl3 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第1课时 一、盐 1.盐的构成 2.盐的分类 （1）根据盐中酸根阴离子相同分类 （2）根据盐中金属阳离子（或 NH4+）相同分类 3.盐的溶解性 4.复分解反应发生的条件 （1）复分解反应发生的条件 （2）常见复分解反应的类型 （3）常见的七种沉淀 二、盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属 2.盐+酸→新盐+新酸 3.盐+碱→新盐+新碱 4.盐+盐→新盐+新盐 第2课时 教学过程 导入新课 通过上节课的学习，我们知道了盐的构成、盐的分类、盐的溶解性、盐的化学性质以及复分解反应发生的条件，这节课我们一起学习生产生活中几种常见的盐。 讲授新课 【教师过渡】 我们先看氯化钠。氯化钠是食盐的主要成分，在自然界中分布很广。 【教师讲述】 三、几种常见的盐 1.氯化钠（NaCl） 盐场 含盐量极高的死海 （1）物理性质：白色固体、易溶于水、有咸味。 （2）用途：常用于生产氯气、烧碱，作调味品和配制生理盐水。 （3）存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。 【教师过渡】 我们再看碳酸钠。碳酸钠俗称纯碱或苏打。纯碱有天然的，一般从内陆盐湖提取，也有用化学方法生产的。我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。 【教师讲述】 2.碳酸钠（Na2CO3） （1）物理性质：粉末状固体，易溶于水。 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑； ②与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH（注：此反应用于工业上制取氢氧化钠）； ③水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。 （3）用途：生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 【教师点拨】 （1）纯碱不是碱，盐不是专指食盐。纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。 （2）化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。一个国家酸、碱、盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。 【教师拓展】 侯德榜和“联合制碱法” 中国著名的制碱专家侯德榜（1890—1974），出生于福建省一个农民家庭。1921年10月，在美国刚刚获得博士学位的侯德榜，满怀报国之志回国创业，1926年生产出纯度为99％的“红三角”牌纯碱，并于当年获得美国费城万国博览会金奖。其产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚，为中国民族化学工业产品赢得了市场和声誉，结束了当时由美、德、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。在抗日战争期间，研究条件十分艰苦，侯德榜在索尔维法的基础上创造出了制碱新法——“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”。 侯德榜采用的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。“联合制碱法”的主要原理是向浓氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢铵；再加入食盐细末充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度比其他物质要小得多，故以晶体形式析出；最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱。 反应的原理可用化学方程式表示为： ①NH3+H2O+CO2NH4HCO3 ②NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【教师过渡】 我们再看碳酸氢钠。碳酸氢钠俗称小苏打，它也是一种生活中常见的盐。 【实验演示】 实验步骤 1.取少量小苏打，观察它的颜色和状态。 2.取一支试管，加入0.5 g NaHCO3，再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验现象 1.白色粉末状固体。 2.导管口有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 【教师讲述】 3.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）物理性质：白色粉末状固体，可溶于水。 （2）化学性质 ①与酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑； ②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； ③水溶液显碱性。 （3）用途：焙制糕点，可用作治疗胃酸过多的药剂等。 【教师点拨】 （1）与稀盐酸反应生成CO2的物质不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐。 （2）盐溶液不一定显中性。如Na2CO3、NaHCO3、K2CO3溶液显碱性，NH4Cl、CuSO4溶液显酸性。 【教师过渡】 最后看碳酸钙。碳酸钙是石灰石的主要成分。大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠等物质中都含有碳酸钙，水垢的主要成分也是碳酸钙。 钟乳石 贝壳 珍珠 大理石 蛋壳 多种物质中含有碳酸钙 【实验演示】 实验步骤 1.取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳），仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。 2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。 3.将另一片石灰石灼烧几分钟，放在石棉网上冷却片刻，然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取少量上层澄清的液体于两支试管中，向一支试管中加入 2 滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。 4.将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作出解释，并与同学进行交流。 实验现象 1.石灰石或贝壳不易敲碎，蛋壳易捏碎。 2.石灰石灼烧后易被敲碎，块状样品变得酥脆。 3.样品变为粉末。投入盛有冷水的小烧杯内，放出大量热，有水雾产生。向一支试管中滴加酚酞试液，试液变为红色；向另一支试管中的液体吹气，澄清溶液变浑浊。 4.石灰石经高温煅烧，其主要成分碳酸钙会转化为疏松的氧化钙和二氧化碳，氧化钙遇水发生化合反应，生成氢氧化钙，同时放出大量热，冷水升温后汽化，水蒸气在空气中冷凝，形成白雾。有关化学方程式为： CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 【教师讲述】 4.碳酸钙（CaCO3） （1）物理性质：白色固体，难溶于水。 （2）化学性质 ①与酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑； ②高温分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑。 （3）用途：用于建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃等。 （4）钙三角（如图所示） ①转化的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 ②转化的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。 ③转化的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O； Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。 【教师过渡】 在日常生活中，一些物质的组成跟碳酸钙有相似之处。例如，常用的纯碱是碳酸钠（Na2CO3），草木灰中含有碳酸钾（K2CO3），农业上使用的化肥“碳铵”是碳酸氢铵（NH4HCO3）。碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵等统称为碳酸盐。含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体。这一原理可用于检验碳酸盐。 【教师讲述】 5.碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验 （1）检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否有CO32-（或HCO3-）。 例如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ （2）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 （3）检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-（或HCO3-）。 【教师点拨】 （1）可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32-，因为Ca2+或Ba2+与其他离子也有可能产生沉淀。 （2）能与稀盐酸反应产生气体的还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以检验该气体是CO2而不是H2等其他气体，才能证明原物质中含有CO32-（或HCO3-）。 课堂小结 本节课我们主要学习几种常见的盐的物理性质、化学性质、来源与存在、用途等，其中碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验是本节的重点和难点，组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否有CO32-（或HCO3-）。 当堂达标 1.下列说法错误的是（ ） A.碳酸钙不能用作补钙剂 B.氯化钠可用于配制生理盐水 C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 答案：A 2.下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用食盐水除水垢 C.用活性炭去除冰箱异味 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 答案：B 3.如下所示表示物质间的转化关系（其中“→”表示某种物质转化成另一种物质）。 （1）转化①的基本反应类型是 反应。 （2）向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为 。 （3）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是 。 答案：（1）分解 （2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O （3）稀盐酸 4.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。 为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 （写实验操作和实验现象）。 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？ 【作出猜想】他的猜想是 。 【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入 5 mL 5%的稀盐酸； 实验二：将 放入试管中， 向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。 【现象与结论】实验二比实验一反应快，证明小军的猜想正确。 【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 。 （2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 答案：将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 【作出猜想】嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快） 【设计实验】一片研碎的药片 【拓展探究】（1）对身体无害 （2）碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡患者的病情 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 三、几种常见的盐 1.氯化钠（NaCl） （1）物理性质 （2）用途 （3）存在 2.碳酸钠（Na2CO3） （1）物理性质 （2）化学性质 （3）用途 3.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）物理性质 （2）化学性质 （3）用途 4.碳酸钙（CaCO3） （1）物理性质 （2）化学性质 （3）用途 （4）钙三角 5.碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验 （1）检验原理 （2）检验试剂 （3）检验方法 第3课时 教学过程 导入新课 农作物的生长需要 N、P、K 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。 讲授新课 【教师讲述】 四、化学肥料 1.氮肥 氮肥是含氮元素的肥料。如氨水、有机氮肥（如尿素等），还有属于盐的铵态氮肥（如碳酸氢铵）和硝态氮肥（如硝酸钠）。 （1）氮肥的作用：氮是合成蛋白质、遗传物质和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大、营养丰富。 （2）几种常见的氮肥 ①尿素［CO(NH2)2］，属于有机物，白色晶体，易溶于水，含氮量不超过46.7%，肥效高且持久。 ②碳酸氢铵（NH4HCO3），又称碳铵，白色晶体，易溶于水，会受潮，易分解，含氮量不超过17.7%。 ③硝酸铵（NH4NO3），又称硝铵，属于铵盐，也属于硝酸盐，白色晶体，易溶于水，高温或受猛烈撞击易爆炸，含氮量不超过35%。 ④ 硫酸铵［(NH4)2SO4］，又称硫铵，白色晶体，易溶于水，常温下性质稳定，不宜长期大量施用，否则会使土壤酸化，板结硬化，含氮量不超过21.2%。 ⑤氨水（NH3·H2O），氨气的水溶液，是一种碱，易挥发，需低温密封保存。 【教师点拨】 （1）植物缺少氮元素，会导致生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢等。 （2）NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3中含有铵根离子（NH4+），属于铵盐，统称为铵态氮肥。 （3）尿素的化学式为CO(NH2)2，为有机物，属于有机氮肥；NaNO3为硝态氮肥。 【教师讲述】 2.磷肥 磷肥是含磷元素的肥料。 （1）磷肥的作用：磷是核酸、蛋白质和酶的组成元素，磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。 （2）几种常见的磷肥 ①磷矿粉，主要成分［Ca3(PO4)2］为灰白色粉末，无气味，不溶于水。 ②钙镁磷肥，主要成分为钙和镁的磷酸盐。 ③过磷酸钙［Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和CaSO4的混合物］，灰白色粉末，有酸味，溶于水后有残渣。 【教师点拨】 植物缺少磷元素时，生长迟缓，产量降低，过量会引起作物贪青晚熟，结实率下降。 【教师讲述】 3.钾肥 钾肥是含钾元素的肥料。 （1）钾肥的作用：钾具有保证植物各种代谢过程的顺利进行、促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 （2）几种常见的钾肥 ①硫酸钾（K2SO4），白色晶体，易溶于水。 ②氯化钾（KCl），白色晶体，易溶于水，易结块，宜与石灰和农家肥混合施用。 【教师点拨】 植物缺少钾元素时，茎秆软弱，容易倒伏，叶片边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯。 【教师讲述】 4.复合肥 含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。 （1）复合肥的作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效。 （2）几种常见的复合肥 ①磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］，无色晶体，易溶于水，可作基肥或追肥，不宜作种肥。 ②磷酸钾（K3PO4），无色晶体，易溶于水。 【教师点拨】 巧记化肥的作用 钾抗倒伏磷抗旱（寒）， 叶色发黄要用氮。 【教师提问】 1.请说出你所知道的化肥的名称和作用，并与同学交流。 2.观察分析下列化肥的组成，你认为它们各属于氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料中的哪一类？ 碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸钾（K2SO4）、磷矿粉 [ 主要成分是磷酸钙 Ca3(PO4)2 ]、硫酸铵 [(NH4)2SO4]、尿素 [CO(NH2)2]、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸铵（NH4NO3）。 【教师点拨】 1.常见氮肥包括尿素［CO(NH2)2］、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硝酸铵（NH4NO3）、硫酸铵［(NH4)2SO4］、氨水（NH3·H2O）等，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大、营养丰富。常见磷肥包括磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等，磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。常见钾肥包括硫酸钾（K2SO4）和氯化钾（KCl），钾具有保证植物各种代谢过程的顺利进行、促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。常见的复合肥包括磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］和磷酸钾（K3PO4），具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效。 2.氮肥有碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵［(NH4)2SO4］、尿素［CO(NH2)2］、硝酸铵（NH4NO3）；磷肥有磷矿粉［主要成分是磷酸钙Ca3(PO4)2］；钾肥有硫酸钾（K2SO4）；复合肥有硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。 【教师讲述】 5.农家肥与化学肥料的比较 农家肥我国农村大量使用的农家肥，含有多种营养元素，但营养元素含量低，一般难溶于水，肥效较慢，成本低廉，能改良土壤结构，因此在施加农家肥的基础上，配合使用化肥，可以起到缓急相济、互相补充的作用化学肥料一般含有的营养元素种类少，但营养元素的含量高，一般易溶于水，易于被农作物吸收，肥效较快，便于工业生产，成本较高。但有些化肥长期使用会使土壤板结
6.氮的固定 空气中约含有78%的氮气，但由于氮气的化学性质稳定，所以一般作物很难直接利用。 （1）生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将空气中不溶于水的氮气吸收并利用。 （2）雷雨肥田：雷雨天，空气中的少量的氮气和氧气化合转化为氮的化合物供作物吸收。 （3）合成氨：氮气和氢气在催化剂的作用下以及高温、高压条件下生成氨气。 【教师拓展】 人工合成氨比较困难，反应十分缓慢，要在450～550 ℃，1×107～1×108 Pa及存在含铁化合物的条件下才能反应生成NH3，再经加工处理成其他含氮肥料。这就是工业上利用氮气为原料制造化肥的过程。 【教师过渡】 在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以用简单的方法检验铵态氮肥。 【教师点拨】 7.铵态氮肥的检验 （1）【活动与探究】铵态氮肥的检验 【实验1】 实验步骤：把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。 实验现象：研磨后放出一种有刺激性气味的气体。 反应的化学方程式：(NH4)2SO4+ Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑ +2H2O。 实验结论：(NH4)2SO4能与Ca(OH)2发生化学反应，生成有刺激性气味的气体氨气。 【实验2】 实验步骤：把少量硫酸铵放在试管中，加入3 mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化。 实验现象：加热后看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时闻到刺激性气味。 反应的化学方程式：(NH4)2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2NH3↑ +2H2O。 实验结论：(NH4)2SO4与NaOH溶液反应生成NH3，NH3溶于水显碱性，碱性物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【教师讲述】 （2）铵根离子（NH4+）的检验 ①检验原理：铵盐能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵态氮肥。例如： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②操作方法：取待检样品与熟石灰混合研磨（或加入浓氢氧化钠溶液加热），放出具有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明待检样品中有铵根离子存在，否则不含铵根离子。 【教师点拨】 （1）铵盐与碱混合时，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以检验铵态氮肥。 （2）铵态氮肥（如NH4Cl等）不能与碱性物质［如熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等］混合施用，否则二者反应产生NH3，NH3逸出会降低肥效。 【教师过渡】 常见化肥包括氮肥、磷肥和钾肥，常用物理方法和化学方法进行鉴别。 【教师过渡】 在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以用简单的方法检验铵态氮肥。 【教师点拨】 8.常见化肥的简易鉴别 （1）氮肥、磷肥和钾肥的鉴别 化肥 种类外观溶解性气味灼烧与熟石灰混合并加热氮 肥碳酸 氢铵白色 晶体易溶强烈的刺激性气味分解生成气体（固体消失），闻到刺激性气味放出具有刺激性气味的气体——氨气氯化铵白色 晶体易溶无气味分解生成气体，产物混合成为白烟硫酸铵白色 晶体易溶无气味不容易分解、熔化磷 肥磷矿粉灰色或褐色粉末难溶无气味难分解无明显现象过磷酸钙灰白色粉末部分 溶解有酸味难分解钾 肥硫酸钾白色 晶体易溶无气味难分解氯化钾白色 晶体易溶无气味难分解
（2）氮肥的简易鉴别 氮肥中氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他氮肥区别开来。其他常见氮肥的鉴别步骤如图所示。 课堂小结 本节课我们学习了化学肥料，化学肥料一般分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，化学肥料是中考的热点，在命题时常考查化肥的种类和作用。氮肥是含氮元素的肥料，磷肥是含磷元素的肥料，钾肥是含钾元素的肥料，复合肥是含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。铵根离子（NH4+）的检验原理是铵盐能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵态氮肥。 当堂达标 1.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是（ ） A. CO(NH2)2 B. K2CO3 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 答案：A 2.化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ） A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 答案：D 3.钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家的庄稼可选择施用的化肥是（ ） A.碳铵（NH4HCO3） B.磷矿粉［主要成分是Ca3(PO4)2］ C.磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］ D.氯化钾（KCl） 答案：D 4.下列化肥中属于复合肥料的是（ ） A. Ca3(PO4)2 B. (NH4)2SO4 C. KH2PO4 D. CO(NH2)2 答案：C 5.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，说的是在放电条件下，空气中的两种主要气体化合所得产物经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（ ） A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥料 答案：A 6. NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素都是白色晶体，也是重要的氮肥。下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（ ） A.稀盐酸 B.水 C.熟石灰 D.氯化钠 答案：C 7.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： （1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。 （2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 （3）步骤三：再分别取少量未区分出来的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味的气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。 A.硝酸钡溶液 B.氯化钠溶液 C.酚酞试液 D.稀盐酸 答案：（1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A 板书设计 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第3课时 四、化学肥料 1.氮肥：氮肥是含氮元素的肥料。 （1）氮肥的作用 （2）几种常见的氮肥 2.磷肥：磷肥是含磷元素的肥料。 （1）磷肥的作用 （2）几种常见的磷肥 3.钾肥：钾肥是含钾元素的肥料。 （1）钾肥的作用 （2）几种常见的钾肥 4.复合肥：含N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。 （1）复合肥的作用 （2）几种常见的复合肥 5.农家肥与化学肥料的比较 6.氮的固定 7.铵态氮肥的检验 （1）铵态氮肥的检验 （2）铵根离子（NH4+）的检验 8.常见化肥的简易鉴别 （1）氮肥、磷肥和钾肥的鉴别 （2）氮肥的简易鉴别 教学反思