6.3物质的溶解性同步练习(含解析) 沪教版（全国）初中化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.3物质的溶解性同步练习(含解析) 沪教版（全国）初中化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 432.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-05 22:00:10 | ||
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文档简介
6.3物质的溶解性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发水的质量为5克、10克与20克，它们析出KNO3晶体的质量依次为a克、b克与c克，则a、b、c三者的关系是
A．c=3b-2a B．c=2（a+b） C．b=2（c+a） D．2a=c-b
2．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是
A．时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．当b物质中混有少量a时，可采用降温结晶法提纯b物质
C．分别将a和c的饱和溶液从升温至，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．时，将加入水中充分溶解，可得的饱和溶液
3．将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面（如图所示）。放置一段时间，铁钉出现了锈蚀。下列说法错误的是
A．丙中，导管内上升一段水柱
B．蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
C．甲中，铁钉在植物油内的这一部分没有锈蚀
D．乙中，铁钉在水面下这一部分锈蚀最严重
4．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是
选项 实验内容 操作或现象 解释或结论
A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，并有黑色固体生成 黑色固体是 Fe3O4
B 将氧化铜与碳粉混合高温加热 有红色物质生成 碳有还原性
C 打开汽水瓶盖 汽水自动喷出 气体在水中的溶解度随压强的增加而减小
D 加压6000L氧气 装入容积为40L的钢瓶中 分子间有间隔
A．A B．B C．C D．D
5．如图所示是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（ ）
A．t1℃时，20gNaCl放入50g水中，充分搅拌后有固体不溶解
B．t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等
C．t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
D．Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
6．如图为甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下 列有关说法中不正确的是
A．60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g
B．40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙
7．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是( )
A．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
C．t1℃时，将l5g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能得到乙的饱和溶液
D．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小为甲＝乙
8．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
9．下列关于溶液的叙述中，正确的是
A．溶质一定为固体
B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液
D．乙醇不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子
10．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和
二、判断题
11．还能够继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液。
12．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数是先变大后不变( )
13．蒸发结晶后所剩余的溶液一定是不饱和溶液( )
14．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液( )
15．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( )
三、科学探究题
16．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的性质。
(2)棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 。
【提出问题】
上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
①在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】
经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究。
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】
(3)D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。
【实验结论】
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】
(4)①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
四、综合应用题
17．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：
(1)我市某盐场测得：海水含约为即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为，下同，在海边打深井，井水中含约为晒盐最好选择填序号 作原料，理由是 。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是_____。
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C．降低温度使氯化钠析出
D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁、硫酸镁和氯化钾等物质．参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
将卤水加热到以上蒸发水分后，会逐渐析出 填名称晶体，其理由是 ；
将中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的 （填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
18．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 ，NaClO2中阴离子的化合价为 ．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入 的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法 ．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为 ． CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是 ．
A 溶液中有水存在时水一定是溶剂
B 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D 水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是 ．
②图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）．
A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵
19．A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20°C时将A、B两种固体各50g分别加到各有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50°C时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。
(1)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)。
(2)P点表示的意义 。
(3)50℃时，A溶液为 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。
(4)图1中欲将50°C时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ；
(5)分别将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C。以下说法正确的是_______。
A．溶液的质量：甲<乙 B．溶剂的质量：甲=乙
C．溶质的质量分数：甲>乙 D．甲溶液析出的固体质量：35g
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发水的质量为5克、10克与20克，它们析出KNO3晶体的质量依次为a克、b克与c克，该温度下，蒸发5g水，析出晶体ag，故蒸发5g水后，溶液为饱和溶液，继续蒸发5g水，继续析出晶体(b-a)g，继续蒸发10g水，继续析出晶体(c-b)g，故c-b=2(b-a)，c=3b-2a。
故选A。
2．D
【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，错误；
B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，错误；
C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，正确。
故选D。
3．D
【详解】A、乙中的铁钉与水、氧气接触，则会发生锈蚀，反应后装置中氧气被消耗，压强减小，乙与丙连通，则在大气压作用下丙中导气管中的液位会上升，故选项说法正确；
B、气体的溶解度随温度的升高而降低，则加热煮沸可以除去水中溶解的氧气，故选项说法正确；
C、铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，甲中植物油中的铁钉没有与水、氧气接触，则不会锈蚀，故选项说法正确；
D、乙中蒸馏水下面的铁钉只与水接触，不会锈蚀；在水面的处的铁钉与水、氧气接触，锈蚀最严重，故选项说法错误。
故选D。
4．C
【详解】A、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是四氧化三铁，故A选项说法正确，不符合题意。
B、将氧化铜与碳粉混合高温加热，有红色物质生成，说明碳夺取了氧化铜的氧，具有还原性，故B选项说法正确，不符合题意。
C、打开汽水瓶盖，汽水自动喷出，气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，故C选项说法错误，符合题意。
D、6000L氧气在加压的情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故D选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
5．B
【分析】由NaCl和Na2CO3的溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、t1℃时，氯化钠的溶解度小于40g，50g水中溶解的氯化钠的质量小于20g，20gNaCl放入50g水中，充分搅拌后有固体不溶解，故A正确；
B、选项没有指明溶液的质量和状态，t2℃时，等质量的NaCl和Na2CO3的饱和溶液中所含溶质质量才相等，故B不正确；
C、t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，溶剂减少，一定有晶体析出，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故D正确。故选B。
【点睛】溶解度受温度的影响较小，提纯方法是蒸发结晶，溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大，提纯方法是蒸发结晶。
6．D
【详解】A、60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g正确，因为甲在该温度下的溶解度是60g，160g甲溶液中含甲物质的质量是60g，正确但不符合题意，故选项错误；
B、40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
C、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度正确，因为大于40℃时，甲物质的溶解度都大于乙物质的溶解度，正确但不符合题意，故选项错误；
D、60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确。
故选D。
7．D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成物质的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液溶质质量分数的大小。
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故A正确；
B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液仍然饱和，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是20g，50g的水中可以溶解乙固体10g，所以将l5g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能得到乙的饱和溶液，故C正确；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，甲物质按照t1℃时的溶解度计算，乙物质按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数大小为甲＞乙，故D错误。
故选：D。
8．B
【详解】A、氯化钠在水中的溶解度受温度的影响，搅拌不会改变溶解度，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，但降温后，硝酸钾溶液不一定达到饱和，所以不一定有硝酸钾晶体析出，故B正确；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，因此硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但两溶液的质量不确定，所以无法比较溶质的质量，故C错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多含有硝酸钾63.9g，故D错误。
故选B。
9．D
【详解】A、溶质不一定为固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误；
B、一定温度下，饱和溶液还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误；
C、溶液的饱和与不饱和与溶液的浓稀没有关系，所以稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
D、溶液导电的原因是溶液中解离出自由移动的离子，酒精溶液不能导电是因为溶液中没有自由移动的离子，故选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A．由图可知，物质A的溶解度随温度的升高而增大，此项正确；
B．由图可知，t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度，此项正确；
C．由图可知，t1℃时，物质A和物质C的溶解度曲线相交，表示二者的溶解度相等，此项正确；
D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，由于C的溶解度随着温度的降低而增大，所以溶液还可继续溶解C，为不饱和溶液，此项错误。故选D。
11．错
【详解】不饱和溶液的概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。但在此题中并没有指明一定温度和一定量溶剂，因此此题错误。
12．正确
【详解】m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，溶液变为饱和，饱和之后溶质质量分数不变，所以这个变化过程中溶质的质量分数是先变大后不变。
故填：正确
13．错误
【详解】蒸发结晶有晶体析出，后剩余的溶液是饱和溶液，故错误。
14．错误
【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；升高温度，二氧化碳的溶解度减小，剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液，故填：错误。
15．正确
【详解】蒸发水分后，冷却到原来的温度，溶液仍为饱和溶液而温度不变氯化钠的溶解度不变，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，可知溶液的溶质质量分数不变。故正确。
16．(1)密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质
(2) 与氧气接触 温度达到着火点
(3)Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
(4) 甲 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【详解】（1）蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质；
（2）可燃物燃烧需满足与氧气（或空气）充分接触和温度达到着火点；
（3）澄清石灰水变浑浊只有两种可能，一是与二氧化碳反应了，二是温度发生变化，石灰水中的溶质从溶液中析出了；而D装置没有二氧化碳发生反应，显然是由于Na2O2和A装置产生的CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体而使烧杯内澄清石灰水变浑浊；
（4）Na2O2和CO2反应，反应物中中含有Na、C、O三种元素，不含有氢元素，故生成物中不可能有NaOH；Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
17．(1) ② 井水中氯化钠的质量分数大，经过滤后杂质少。
(2)B
(3) 硫酸镁 温度高于60℃后，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，在三种物质中溶解度最低 冷水
【详解】（1）井水中氯化钠的质量分数大，蒸发相同质量的溶液，可得到更多的食盐，另外，井水通过土层岩石过滤后杂质较少。故填：②；井水中氯化钠的质量分数大，经过滤后杂质少。
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐晶体，故选：B。
（3）① 对比曲线图可知，温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，在三种物质中溶解度最低，最易析出晶体；
②30℃以下，氯化镁的溶解度比氯化钾大，温度较低时，氯化钾溶解少，流失少，氯化镁相对溶解多，洗涤的更干净，所以用冷水。
18． ClO2 -1 肥皂水 煮沸 CaO+H2O═Ca（OH）2 AD 甲 N 30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等 D
【详解】(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为，中钠显+1价，氧显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知的化合价为+3价；
(2)硬水加肥皂后，产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物；而软水则形成较多泡沫，把水煮沸能使水中钙、镁粒子沉淀，煮沸是常用的硬水转化为软水的方法；
(3)甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，不属于化合反应；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；所以水和氧化钙反应生成氢氧化钙的反应属于化合反应，方程式是；
(4)A.溶液中有水存在时水一定是溶剂，故正确。
B. 在水蒸发的过程中，水分子结构不变，只是由液态变为气态，故错误。
C. 硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变，碳酸钙不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体，故错误。
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子可以保持水的化学性质，故正确。
(5)①从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
②根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道：P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
③小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液，某同学要使小烧杯内有固体析出时，则应降低温度；而氧化钙、氢氧化钠溶于水升温，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故向大烧杯的水中加入硝酸铵。
19．(1)甲
(2)20°C时，甲乙两种物质的溶解度相等，都为25g
(3)不饱和
(4)加入乙物质
(5)AC
【详解】（1）从图2到图3，升高温度，A物质全部溶解，说明A的溶解度随温度升高而增大所以图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲。
（2）图1中P点甲乙两曲线相交，所以P点表示的意义是：20°C时，甲乙两种物质的溶解度相等，都为25g。
（3）据图1可知，50℃时，A的溶解度是60g，即50℃时100g水溶解60gA达到饱和状态，所以100 g水的烧杯中，溶解50gA不能饱和。所以50℃时，A溶液为不饱和溶液。
（4）图1中欲将50°C时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法有：加入乙物质，恒温蒸发溶剂等。
（5）A、将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C，甲析出晶体，溶液质量减少，乙变为不饱和溶液，质量不变。所以溶液的质量：甲<乙。A正确；
B、饱和溶液中溶质质量分数=，由于50°C时甲的溶解度大于乙，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙。即溶剂的质量：甲＜乙。降温过程中，溶剂质量不变，将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C溶剂的质量：甲＜乙。所以B不正确；
C、据图1 可知，50°C时甲的溶解度大于乙，20°C时甲乙溶解度相等，将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C，甲由晶体析出，甲是20°C时的饱和溶液，乙是20°C时的不饱和溶液，所以，溶质的质量分数：甲>乙。C正确；
D、据图1 可知，50°C时甲的溶解度60g，80g甲的饱和溶液中溶质质量=，即50°C时80g甲的饱和溶液溶质质量为30g，所以将50°C时80g甲的饱和溶液降温到20°C，甲溶液析出的固体质量小于30g。D不正确。
综上所述：选择AC 。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发水的质量为5克、10克与20克，它们析出KNO3晶体的质量依次为a克、b克与c克，则a、b、c三者的关系是
A．c=3b-2a B．c=2（a+b） C．b=2（c+a） D．2a=c-b
2．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是
A．时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．当b物质中混有少量a时，可采用降温结晶法提纯b物质
C．分别将a和c的饱和溶液从升温至，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．时，将加入水中充分溶解，可得的饱和溶液
3．将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面（如图所示）。放置一段时间，铁钉出现了锈蚀。下列说法错误的是
A．丙中，导管内上升一段水柱
B．蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气
C．甲中，铁钉在植物油内的这一部分没有锈蚀
D．乙中，铁钉在水面下这一部分锈蚀最严重
4．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是
选项 实验内容 操作或现象 解释或结论
A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，并有黑色固体生成 黑色固体是 Fe3O4
B 将氧化铜与碳粉混合高温加热 有红色物质生成 碳有还原性
C 打开汽水瓶盖 汽水自动喷出 气体在水中的溶解度随压强的增加而减小
D 加压6000L氧气 装入容积为40L的钢瓶中 分子间有间隔
A．A B．B C．C D．D
5．如图所示是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（ ）
A．t1℃时，20gNaCl放入50g水中，充分搅拌后有固体不溶解
B．t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等
C．t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出
D．Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
6．如图为甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下 列有关说法中不正确的是
A．60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g
B．40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙
7．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是( )
A．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
C．t1℃时，将l5g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能得到乙的饱和溶液
D．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小为甲＝乙
8．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
9．下列关于溶液的叙述中，正确的是
A．溶质一定为固体
B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液
D．乙醇不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子
10．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和
二、判断题
11．还能够继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液。
12．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数是先变大后不变( )
13．蒸发结晶后所剩余的溶液一定是不饱和溶液( )
14．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液( )
15．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( )
三、科学探究题
16．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的性质。
(2)棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 。
【提出问题】
上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
①在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】
经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究。
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】
(3)D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。
【实验结论】
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】
(4)①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
四、综合应用题
17．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：
(1)我市某盐场测得：海水含约为即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为，下同，在海边打深井，井水中含约为晒盐最好选择填序号 作原料，理由是 。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是_____。
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C．降低温度使氯化钠析出
D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁、硫酸镁和氯化钾等物质．参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
将卤水加热到以上蒸发水分后，会逐渐析出 填名称晶体，其理由是 ；
将中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的 （填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
18．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 ，NaClO2中阴离子的化合价为 ．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入 的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法 ．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为 ． CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是 ．
A 溶液中有水存在时水一定是溶剂
B 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D 水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是 ．
②图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）．
A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵
19．A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20°C时将A、B两种固体各50g分别加到各有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50°C时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。
(1)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)。
(2)P点表示的意义 。
(3)50℃时，A溶液为 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。
(4)图1中欲将50°C时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ；
(5)分别将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C。以下说法正确的是_______。
A．溶液的质量：甲<乙 B．溶剂的质量：甲=乙
C．溶质的质量分数：甲>乙 D．甲溶液析出的固体质量：35g
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发水的质量为5克、10克与20克，它们析出KNO3晶体的质量依次为a克、b克与c克，该温度下，蒸发5g水，析出晶体ag，故蒸发5g水后，溶液为饱和溶液，继续蒸发5g水，继续析出晶体(b-a)g，继续蒸发10g水，继续析出晶体(c-b)g，故c-b=2(b-a)，c=3b-2a。
故选A。
2．D
【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，错误；
B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，错误；
C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，正确。
故选D。
3．D
【详解】A、乙中的铁钉与水、氧气接触，则会发生锈蚀，反应后装置中氧气被消耗，压强减小，乙与丙连通，则在大气压作用下丙中导气管中的液位会上升，故选项说法正确；
B、气体的溶解度随温度的升高而降低，则加热煮沸可以除去水中溶解的氧气，故选项说法正确；
C、铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，甲中植物油中的铁钉没有与水、氧气接触，则不会锈蚀，故选项说法正确；
D、乙中蒸馏水下面的铁钉只与水接触，不会锈蚀；在水面的处的铁钉与水、氧气接触，锈蚀最严重，故选项说法错误。
故选D。
4．C
【详解】A、铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是四氧化三铁，故A选项说法正确，不符合题意。
B、将氧化铜与碳粉混合高温加热，有红色物质生成，说明碳夺取了氧化铜的氧，具有还原性，故B选项说法正确，不符合题意。
C、打开汽水瓶盖，汽水自动喷出，气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，故C选项说法错误，符合题意。
D、6000L氧气在加压的情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故D选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
5．B
【分析】由NaCl和Na2CO3的溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、t1℃时，氯化钠的溶解度小于40g，50g水中溶解的氯化钠的质量小于20g，20gNaCl放入50g水中，充分搅拌后有固体不溶解，故A正确；
B、选项没有指明溶液的质量和状态，t2℃时，等质量的NaCl和Na2CO3的饱和溶液中所含溶质质量才相等，故B不正确；
C、t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，溶剂减少，一定有晶体析出，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故D正确。故选B。
【点睛】溶解度受温度的影响较小，提纯方法是蒸发结晶，溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大，提纯方法是蒸发结晶。
6．D
【详解】A、60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g正确，因为甲在该温度下的溶解度是60g，160g甲溶液中含甲物质的质量是60g，正确但不符合题意，故选项错误；
B、40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
C、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度正确，因为大于40℃时，甲物质的溶解度都大于乙物质的溶解度，正确但不符合题意，故选项错误；
D、60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误符合题意，故选项正确。
故选D。
7．D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成物质的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液溶质质量分数的大小。
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故A正确；
B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液仍然饱和，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是20g，50g的水中可以溶解乙固体10g，所以将l5g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能得到乙的饱和溶液，故C正确；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，甲物质按照t1℃时的溶解度计算，乙物质按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数大小为甲＞乙，故D错误。
故选：D。
8．B
【详解】A、氯化钠在水中的溶解度受温度的影响，搅拌不会改变溶解度，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，但降温后，硝酸钾溶液不一定达到饱和，所以不一定有硝酸钾晶体析出，故B正确；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，因此硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但两溶液的质量不确定，所以无法比较溶质的质量，故C错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多含有硝酸钾63.9g，故D错误。
故选B。
9．D
【详解】A、溶质不一定为固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误；
B、一定温度下，饱和溶液还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误；
C、溶液的饱和与不饱和与溶液的浓稀没有关系，所以稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
D、溶液导电的原因是溶液中解离出自由移动的离子，酒精溶液不能导电是因为溶液中没有自由移动的离子，故选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A．由图可知，物质A的溶解度随温度的升高而增大，此项正确；
B．由图可知，t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度，此项正确；
C．由图可知，t1℃时，物质A和物质C的溶解度曲线相交，表示二者的溶解度相等，此项正确；
D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，由于C的溶解度随着温度的降低而增大，所以溶液还可继续溶解C，为不饱和溶液，此项错误。故选D。
11．错
【详解】不饱和溶液的概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。但在此题中并没有指明一定温度和一定量溶剂，因此此题错误。
12．正确
【详解】m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，溶液变为饱和，饱和之后溶质质量分数不变，所以这个变化过程中溶质的质量分数是先变大后不变。
故填：正确
13．错误
【详解】蒸发结晶有晶体析出，后剩余的溶液是饱和溶液，故错误。
14．错误
【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；升高温度，二氧化碳的溶解度减小，剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液，故填：错误。
15．正确
【详解】蒸发水分后，冷却到原来的温度，溶液仍为饱和溶液而温度不变氯化钠的溶解度不变，利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，可知溶液的溶质质量分数不变。故正确。
16．(1)密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质
(2) 与氧气接触 温度达到着火点
(3)Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
(4) 甲 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【详解】（1）蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质；
（2）可燃物燃烧需满足与氧气（或空气）充分接触和温度达到着火点；
（3）澄清石灰水变浑浊只有两种可能，一是与二氧化碳反应了，二是温度发生变化，石灰水中的溶质从溶液中析出了；而D装置没有二氧化碳发生反应，显然是由于Na2O2和A装置产生的CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体而使烧杯内澄清石灰水变浑浊；
（4）Na2O2和CO2反应，反应物中中含有Na、C、O三种元素，不含有氢元素，故生成物中不可能有NaOH；Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
17．(1) ② 井水中氯化钠的质量分数大，经过滤后杂质少。
(2)B
(3) 硫酸镁 温度高于60℃后，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，在三种物质中溶解度最低 冷水
【详解】（1）井水中氯化钠的质量分数大，蒸发相同质量的溶液，可得到更多的食盐，另外，井水通过土层岩石过滤后杂质较少。故填：②；井水中氯化钠的质量分数大，经过滤后杂质少。
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐晶体，故选：B。
（3）① 对比曲线图可知，温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，在三种物质中溶解度最低，最易析出晶体；
②30℃以下，氯化镁的溶解度比氯化钾大，温度较低时，氯化钾溶解少，流失少，氯化镁相对溶解多，洗涤的更干净，所以用冷水。
18． ClO2 -1 肥皂水 煮沸 CaO+H2O═Ca（OH）2 AD 甲 N 30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等 D
【详解】(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为，中钠显+1价，氧显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知的化合价为+3价；
(2)硬水加肥皂后，产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物；而软水则形成较多泡沫，把水煮沸能使水中钙、镁粒子沉淀，煮沸是常用的硬水转化为软水的方法；
(3)甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，不属于化合反应；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；所以水和氧化钙反应生成氢氧化钙的反应属于化合反应，方程式是；
(4)A.溶液中有水存在时水一定是溶剂，故正确。
B. 在水蒸发的过程中，水分子结构不变，只是由液态变为气态，故错误。
C. 硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变，碳酸钙不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体，故错误。
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子可以保持水的化学性质，故正确。
(5)①从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
②根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道：P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
③小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液，某同学要使小烧杯内有固体析出时，则应降低温度；而氧化钙、氢氧化钠溶于水升温，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故向大烧杯的水中加入硝酸铵。
19．(1)甲
(2)20°C时，甲乙两种物质的溶解度相等，都为25g
(3)不饱和
(4)加入乙物质
(5)AC
【详解】（1）从图2到图3，升高温度，A物质全部溶解，说明A的溶解度随温度升高而增大所以图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲。
（2）图1中P点甲乙两曲线相交，所以P点表示的意义是：20°C时，甲乙两种物质的溶解度相等，都为25g。
（3）据图1可知，50℃时，A的溶解度是60g，即50℃时100g水溶解60gA达到饱和状态，所以100 g水的烧杯中，溶解50gA不能饱和。所以50℃时，A溶液为不饱和溶液。
（4）图1中欲将50°C时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法有：加入乙物质，恒温蒸发溶剂等。
（5）A、将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C，甲析出晶体，溶液质量减少，乙变为不饱和溶液，质量不变。所以溶液的质量：甲<乙。A正确；
B、饱和溶液中溶质质量分数=，由于50°C时甲的溶解度大于乙，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙。即溶剂的质量：甲＜乙。降温过程中，溶剂质量不变，将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C溶剂的质量：甲＜乙。所以B不正确；
C、据图1 可知，50°C时甲的溶解度大于乙，20°C时甲乙溶解度相等，将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C，甲由晶体析出，甲是20°C时的饱和溶液，乙是20°C时的不饱和溶液，所以，溶质的质量分数：甲>乙。C正确；
D、据图1 可知，50°C时甲的溶解度60g，80g甲的饱和溶液中溶质质量=，即50°C时80g甲的饱和溶液溶质质量为30g，所以将50°C时80g甲的饱和溶液降温到20°C，甲溶液析出的固体质量小于30g。D不正确。
综上所述：选择AC 。
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