第七章应用广泛的酸、碱、盐同步练习 (含解析) 沪教版（全国）初中化学九年级下册

第七章应用广泛的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（　　）
A．BaCl2溶液与NaOH溶液，产生白色沉淀
B．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4，没有明显现象
C．CuO与稀H2SO4，黑色固体溶解且溶液呈蓝色
D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
2．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是
A．在表面生锈的铁钉中滴加稀盐酸 B．O2的溶解度受温度影响的变化曲线 C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应 D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
A．A B．B C．C D．D
3．下列事实和解释相符的是（　　）
A．CO冶炼金属--CO有可燃性 B．铝比铁耐腐蚀--铝不及铁活泼
C．气体热胀冷缩--分子大小改变 D．作气体肥料--能参与光合作用
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B CaO CaCO3 加水溶解、过滤
C NaOH Na2CO3 加适量的Ca(OH)2溶液、过滤
D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列图像能正确反应其对应变化关系的是
A． 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B． 一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
C． 向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
D． 高温煅烧一定质量的石灰石
6．混有水蒸气的下列气体，可用固体氢氧化钠干燥的是
A．氢气 B．氯化氢 C．二氧化碳 D．二氧化硫
7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
物 质 杂质(少量) 加入试剂、方法
A KCl MnO2 加水溶解、过滤、烘干
B NaCl Na2CO3 加过量的盐酸，加热蒸发
C Cu(NO3)2 AgNO3 加水溶解后加足量铜粉，过滤、将滤渣烘干
D N2 O2 通过足量的灼热碳粉
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．碳酸氢铵受热，固体逐渐减少，最后消失
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生白色沉淀
C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D．水通电分解，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
9．除去下列物质中少量杂质的方法，正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A 通入氧气点燃
B 加水后过滤
C 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 加二氧化锰加热
A．A B．B C．C D．D
10．已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变蓝 D．能与氧化铜反应
二、判断题
11．去除粗盐中可溶性杂质时，每出现一种沉淀物就要过滤一次( )
12．可从外观鉴别硝酸铵和磷矿粉( )
13．向硫酸铜溶液中加入铁钉中，固体表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色( )
14．在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。钾、钙、钠三种金属活动性较强，不能与盐溶液发生置换反应。( )
15．所有复分解反应都是在溶液中进行的( )
三、科学探究题
16．某同学学完第七章后，对“复分解反应发生的条件”进行了如下科学探究活动。
（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）猜想与假设：
①酸、碱、盐的溶液混和后，溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；
②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生。
（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
实验步骤 实验现象 化学方程式
①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成
②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液
③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液，再滴加氢氧化钠溶液 溶液由无色变浅红色，并不褪色
④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 有白色沉淀生成
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿润的红色石基试纸检验生成的气体
（4）解释与结论：
上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如①中有Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，②中有2H＋＋CO＝H2O＋CO2↑，③中有H＋＋OH－＝H2O，④中有 ，⑤中有 ，从而使化学反应得以发生。经过分析，同学们得出的结论，猜想 正确。
四、综合应用题
17．酸、碱、盐在生产生活中有广泛的应用。
(1)下列关于酸和碱的说法中不正确的有 (填字母)
a.酸和碱都含有氢元素
b.中和反应一定有水生成，生成盐和水的不一定是中和反应
c.多数酸和碱都有腐蚀性
d.酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
(2)下图为某中和反应的示意图，图中的X离子的离子符号为 ；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时，溶液颜色如何变化 。
(3)利用数字化实验设备，测定硫酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如下图。当滴入溶液为V2 mL时，所得溶液中溶质的化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
(4)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质。氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。要检验该氢氧化钠是否变质，小明加了某试剂后有气泡产生，从而确定了该氢氧化钠溶液变质，他所用的试剂为 ，有关的化学方程式为 ，而小华加了一种盐溶液后出现了白色沉淀，从而也判断出该氢氧化钠变质，他所用的试剂为 ，有关的化学方程式为 。
(5)化工厂用10%的氢氧化钠溶液中和硫酸厂的废水，共消耗氢氧化钠溶液8kg，使废水呈中性，计算这一废水中含硫酸的质量为多少？(Na：23 O：16 H：1 S：32)
18．海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。
1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
(1)粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____
A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②
(2)过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。
已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)
②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。
(3)M、N为实验室制备和的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用固体与固体混合加热制备。
的发生装置为 ；的发生装置为 。
(4)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”)
(5)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。
(6)此过程的化学方程式为：；②
(7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。
(8)取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为 。
19．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)金属的应用和防护
(1)“航母”舰体材料为合金钢。合金钢是 (填序号)。
a.合成材料 b.复合材料 c.无机材料
(2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。
(3)“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 (填“大”或“小”)。
(4)由生铁炼钢时，硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。
(5)碱式碳酸铝镁Mg6Al2(OH)12CO3 4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是 。
(二)金属及其化合物的利用
聚合碱式氯化铝铁(简称PAFC)【化学式：[FeaAlb(OH)xCly]n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M(主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、二氧化硅等)为原料制取PAFC的实验流程如下：
(6)将配料粉碎的目的是 。
(7)“酸溶”时生成AlCl3的化学方程式为 。滤渣X中含 (写化学式)等。
(8)“转化”时加入NaClO3溶液使酸性溶液中的FeCl2转化为FeCl3，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为 。
(9)“操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的方法是 。
(三)[FeaAlb(OH)xCly]n的组成确定
资料：[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。
取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。
表：装置B和C的质量变化
装置 B C
反应前 100.00 100.00
反应后 100.18 102.92
(10)装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。
(11)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是 。
(12)控制温度对A中固体加热至反应完全
①测得B、C装置质量变化如上表所示。
②取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。
结论：①[FeaAlb(OH)xCly]n中，x︰y= 。
②完全反应后A中生成氧化铝的质量为 g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、BaCl2溶液与NaOH溶液之间交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不反应，故选项错误；
B、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和水，有明显现象，故选项错误；
C、CuO与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，可以看到黑色固体溶解且溶液呈蓝色，故选项正确；
D、CuSO4溶液与MgCl2溶液，交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不反应，故选项错误；
故选C。
2．B
【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，开始氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成；然后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有氢气生成，氢气质量逐渐增加，反应结束后无氢气生成，氢气的质量不变，正确；
B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以O2的溶解度曲线应该是一条下降的曲线，错误；
C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图像更陡一些)，由于同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，正确；
D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7，正确。
故选B。
3．D
【详解】解：A、一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，该选项说法不正确；
B、铝比铁活泼，之所以耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，该选项说法不正确；
C、热胀冷缩，是因为微观粒子之间间隔发生变化，而微观粒子大小不变，该选项说法不正确；
D、光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，该选项说法正确。
故选D。
4．B
【详解】A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；
B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；
C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；
D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。
故选B。
5．B
【详解】A.气体物质的溶解度随温度的上升而减小，随压强的增大而增大，而图像所示，在同一温度下气压越大，物质的溶解度越小，选项错误。
B.一定量的镁在过量氧气中充分燃烧，反应物质量减小直至为零，生成物质量增大直至不变，因为氧气过量所以氧气质量不能减为零，选项正确。
C.向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，因为氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以一开始就能生成沉淀，选项错误。
D.高温煅烧一定质量的石灰石，产生二氧化碳气体与氧化钙固体，所以固体的质量不能减为零，选项错误。
故选：B。
6．A
【详解】A、固体氢氧化钠具有吸水性，且与氢气不反应，可用氢氧化钠固体干燥氢气，符合题意；
B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥氯化氢，不符合题意；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化硫，不符合题意。
故选A。
7．B
【分析】除杂的基本是：不增、不减、简便、易分、复原。基本思路是：先物理方法（如过滤、结晶等），再化学方法（如沉淀法、气化法、转化法、置换法、吸收法等）。
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将二者混合物加水溶解，KCl溶解，MnO2不溶解，过滤将MnO2除去，再对滤液进行蒸发结晶，即可得到纯净的KCl，选项A错误不符合题意；
B、Na2CO3可与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，在混合物中加过量盐酸，Na2CO3发生反应而除去，再将溶液加热蒸发，可除去过量的HCl，得到纯净的NaCl，选项B正确符合题意；
C、将混合物溶解于水后加入足量铜粉，铜和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，过滤将滤渣烘干得到的是铜和银的混合物，将滤液中的溶质结晶，得到的才是我们需要的物质Cu(NO3)2，选项C错误不符合题意；
D、将混合气体通过足量灼热的碳粉，O2与碳发生反应生成CO或CO2，杂质由O2变成CO或CO2，没有达到除杂质的目的，选项D错误不符合题意。
故选：B。
【点睛】在做物质的除杂题时，首先要确定被提纯物质和杂质性质的不同，优先选择物理方法，然后再考虑化学方法。选择的试剂不与被提纯物质反应，反应后不会转成新的杂质，分离操作要简便。
8．A
【详解】A、碳酸氢铵在加热的条件下分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳，因此固体逐渐减少，最后完全消失，故说法正确；
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故说法错误；
C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论不是现象，故说法错误；
D、水通电分解，负极产生的气体是氢气，正极产生具有助燃性的氧气，能使带火星的木条复燃，故说法错误；
故选A。
9．C
【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，且除去气体时不能用气体，则不能通入氧气点燃，该选项方法不正确；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则将主要物质也除去，该选项方法不正确；
C、铁能与盐酸反应，但铜不能与盐酸反应，既能除去杂质，也没有引入新杂质，该选项方法正确；
D、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，而二氧化锰反应前后质量不变，则为新杂质，该选项方法不正确。
故选C。
10．D
【详解】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，，正确；
B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，都显碱性，故能使无色的酚酞溶液变红，正确；
C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故能使紫色石蕊溶液变蓝，正确；
D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠不与氧化铜反应，故氢氧化锂也不与氧化铜反应，错误。故选D 。
11．错误
【详解】去除粗盐中可溶性杂质时，先将所有杂质形成沉淀物，然后过滤，无需每出现一种沉淀物就要过滤一次，故错误。
12．正确
【详解】硝酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色物质，所以可以从外观鉴别硝酸铵和磷矿粉，所以该说法正确，故填：正确。
13．错误
【详解】硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体生成，故填：错误。
14．√
【详解】在金属活动性顺序表中，靠前的金属可以将后面的金属（或氢）从它的盐溶液（或酸）中置换出来，钾、钙、钠除外。故说法正确。
15．正确
【详解】复分解反应实质是发生离子交换，一般要求在溶液中进行，正确。
16． 冒气泡 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ba（NO3）2+K2CO3=2KNO3 +BaCO3↓ 有无色刺激性气味的气体产生，该气体能够使得湿润的红色石蕊试纸变蓝 NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Ba2++ CO=BaCO3↓ OH-+NH = NH3↑+H2O ①
【详解】（3）② 硫酸会和碳酸钾发生反应产生二氧化碳气体，故实验现象为：冒气泡；
③酚酞遇酸性溶液不变色、遇碱性溶液变红色；稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液，再滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变浅红色，并不褪色，说明盐酸和氢氧化钠反应且反应后氢氧化钠过量，反应为NaOH+HCl= NaCl+ H2O；
④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液，反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应为Ba（NO3）2+K2CO3=2KNO3 +BaCO3↓；
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，反应生成氨气、氯化钠、水，氨气和水生成碱性物质氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故实验现象为：有无色刺激性气味的气体产生，该气体能够使得湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应为NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O；
（4）反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。
④中有钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，Ba2++ CO=BaCO3↓；
⑤中有氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，OH-+NH = NH3↑+H2O；
从而使化学反应得以发生。经过分析，反应能够发生是因为溶液中自由移动的离子生成沉淀、气体、水，使得自由移动变少了，猜想①正确。
17．(1)d
(2) Na+（合理即可） 溶液由红色变为无色
(3) H2SO4和Na2SO4 红
(4) 稀盐酸（合理即可） （合理即可） 氯化钙溶液（合理即可） （合理即可）
(5)解：设废水中含硫酸的质量为x
x=0.98kg
答：废水中含硫酸的质量为0.98kg。
【详解】（1）a. 酸是由氢离子和酸根离子构成的，含有氢元素，碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，所以酸和碱都含有氢元素，正确；
b.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，所以中和反应一定有水生成，但生成盐和水的不一定是中和反应，比如酸和金属氧化物反应也生成盐和水就不属于中和反应，正确；
c.多数酸和碱都有腐蚀性，正确；
d.酸和碱与盐相互交换成分，当有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生，如硫酸和氯化钠并不能发生复分解反应，错误；
故选d。
（2）由中和反应的示意图可知，是把盐酸滴入碱溶液中，碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，且X离子带一个单位正电荷，则X离子可以是钾离子、钠离子等；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，刚开始溶液呈碱性，溶液显红色，至恰好中和时溶液显中性，溶液由红色变为无色。
（3）当滴入溶液为V2mL时，溶液pH小于7，说明溶液显酸性，即硫酸过量，所得溶液中溶质化学式为过量的H2SO4和反应生成的Na2SO4，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。
（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应的方程式为：；
若要检验氢氧化钠是否变质，可取溶液少量于试管中，向试管中滴加足量的酸，如加入稀盐酸，若产生气泡，证明氢氧化钠溶液已变质，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式是；
还可加入氯化钙或氯化钡等盐溶液，如加入氯化钙，若出现白色沉淀，证明氢氧化钠溶液已变质，是因为碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式是。
（5）见答案。
18．(1)B
(2)盐酸
(3) B D
(4) K1 NH3 K2
(5)除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢
(6)
(7)NH4Cl
(8)84%
【详解】（1）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，否则会引入钡离子，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B；
（2）过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
（3）NH4Cl固体与Ca (OH) 2固体混合加热制备NH3，满足固+固加热制备气体的条件，NH3的发生装置为B（试管略向下倾斜以免冷凝水倒流炸裂试管）；碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2，是固液常温型反应，发生装置为D；
（4）由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后（氨气极易溶于水，所以通入的导管不伸入液面），再打开K2，通入二氧化碳气体；
（5）盐酸具有挥发性，碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢；
（6）根据流程分析，此过程的化学方程式为：①；②；
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液中有大量NH4Cl，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该物质可做化肥，其化学式为NH4Cl；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本；
（8）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
则产品的纯度为：。
19．(1)c
(2)高温条件下，石墨与氧气反应
(3)大
(4)
(5)受热分解需吸收大量热量/生成物具有阻燃作用/生成不支持燃烧的CO2
(6)增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(7) SiO2
(8)
(9)取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无沉淀
(10)检查气密性
(11)将生成的H2O、CO2全部排入B、C装置被完全吸收或将生成的H2O全部排入B装置、CO2全部排入C装置被完全吸收
(12) 5：4 2.55
【详解】（1）“航母”舰体材料为合金钢。合金钢是铁的合金是金属材料，属于无机材料，故选c；
（2）用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是高温条件下，石墨与氧气反应；
（3）合金的硬度大于组成其成分的金属的硬度，则铜合金比铜的硬度大；
（4）硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为；
（5）碱式碳酸铝镁Mg6Al2(OH)12CO3 4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是受热分解需吸收大量热量或生成物具有阻燃作用或生成不支持燃烧的CO2；
（6）将配料粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（7）“酸溶”时发生的反应为稀盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为；
滤渣X中含有二氧化硅，化学式为SiO2；
（8）“转化”时加入NaClO3溶液使酸性溶液中的FeCl2转化为FeCl3，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为；
（9）判断产品PAFC已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无沉淀；
（10）装配好实验装置后，先要检查装置气密性；
（11）反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是将生成的H2O、CO2全部排入B、C装置被完全吸收或将生成的H2O全部排入B装置、CO2全部排入C装置被完全吸收；
（12）①由表可知，B反应后增重100.18g-100.00g=0.18g，说明固体样品分解生成水的质量为0.18g，C反应后增重102.92g-100.00g=2.92g，说明固体样品分解生成氯化氢的质量为2.92g，故生成物中氢元素的质量为 ，生成物中氯元素的质量为 ，故H、Cl原子个数比为 ，即[FeaAlb(OH)xCly]n中，x︰y=5：4；
②已知[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢，所以向A中固体加入足量稀盐酸，氧化铁和氯化氢反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解生成红棕色氧化铁，故可知氧化铁的质量为0.8g，其中铁元素的质量为 ，根据元素守恒可知，固体样品中铁元素的质量为0.56g，故样品中Fe、H的原子个数比为 ，又因为样品中H、Cl原子个数比为，故样品中Fe、H、Cl的原子个数比为1：10：8，又因为在[FeaAlb(OH)xCly]n中，铁元素化合价为+3价，铝元素化合价为+3价，氢氧根离子化合价为-1价，氯元素化合价为-1价，由化合物中正、负化合价代数和为零，可得 ，解得b=5，故样品中铁、铝元素质量比为 ，所以样品中铝元素的质量为 ，故样品完全分解产生氧化铝的质量为 。
答案第1页，共2页
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