7.2 常见的酸和碱 第1课时 课件(共28张PPT内嵌视频) 2023-2024学年初中化学沪教版九年级下册

(共28张PPT)
第2节 常见的酸和碱
第1课时
思考：
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
它们有哪些性质？它们在生产、生活中又有哪些应用？
人的胃液里含有盐酸；
汽车电瓶里含有硫酸；
1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法
2.掌握稀酸的化学通性
【探究1】认识常见的酸
活动与探究
　　　　　盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，称为“三酸”。在工业生产中有重要的用途。请同学们阅读课本，观察讲台上的三瓶酸，说出它们主要成分的化学式、物理性质和用途。
酸 化学式 物理性质 主要用途
盐酸
HCl
无色、易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
[思考]
　　　打开浓盐酸的瓶塞时有什么现象出现？为什么会出现这样的现象？
打开浓盐酸的瓶塞时瓶口会出现白雾。因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。
酸 化学式 物理性质 主要用途
硫酸
硝酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
车用电池、化肥、农药、精炼石油
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味
生产化肥、燃料、炸药
活动与探究
完成实验，探究浓硫酸的特殊性质。
浓酸具有很强的腐蚀性，会伤害人体，使用要特别小心，注意安全！
操 作 现 象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
在表面皿里的肉皮上滴些浓硫酸
烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸
接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑
肉皮腐烂
蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出
交流与讨论
1.上述实验体现了浓硫酸的什么性质？
浓硫酸是危险品， 保管和使用都要格外小心。
如果不慎沾上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸对衣物、 皮肤等都有强腐蚀性。
浓硫酸很快使蔗糖、 纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。
2.如果不慎沾上硫酸，应该如何处理？
3.浓硫酸也具有强吸水性，据此可作干燥剂。那么它的脱水性与吸水性有什么不同？
脱水性是把化合物中氢、氧元素按水的组成比例脱去，属于化学变化。
吸水性是将水吸收，是物理变化。
潮湿气体
干燥气体
长进短出
4.将浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸敞口放置在空气中，溶液质量有什么变化？溶质的质量分数有什么变化？
浓硫酸具有吸水性，敞口放置后溶液质量增大，溶质质量分数减小。
浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，敞口放置后溶液质量减小，溶质质量分数减小。
活动与探究
把浓硫酸稀释成稀硫酸
交流与讨论
操作 正确操作 错误操作
现象
原因
1.观察现象，两者有何不同？原因何在
将浓硫酸沿着杯壁缓慢地注入水 中，并不停搅拌。
浓硫酸溶于水中
将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌， 使产生的热得以迅速扩散，操作安全。
把水倒入浓硫酸中
酸液飞溅
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险!
【探究2】稀酸的化学性质
1.回顾酸与酸碱指示剂的反应，并归纳总结
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
结论：稀酸可以使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
活动与探究
2.回顾稀酸与较活泼金属的反应，进行实验，记录现象，回答问题。
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铜
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2↑
\
Mg+H2SO4=MgSO4 + H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑
\
1.上面反应的生成物有什么共同之处？你能得出什么规律？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
交流与讨论
2.为什么镁、锌和铁能跟稀盐酸、稀硫酸溶液反应，而铜却不能与稀盐酸、稀硫酸溶液反应呢
这与金属活动性强弱有关，说明镁、锌和铁的金属活动性比铜强，它们能够置换算中的氢，是活泼金属。
经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
3.金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
④相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。
3.探究稀酸与金属氧化物的反应，记录现象，回答问题。
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
上面反应的生成物有什么共同之处？你能得出什么规律？
上述反应都会生成水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
交流与讨论
4.探究稀酸与部分盐的反应，记录现象，回答问题。
实验内容 现象 化学方程式
稀盐酸与碳酸钙
稀盐酸与碳酸钠
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2 + H2O
有气泡生成
有气泡生成
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
1.上面反应的生成物有什么共同之处？你能得出什么规律？
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
交流与讨论
2.根据以上四个实验，你能总结出酸的通性吗？
①能使紫色石蕊试液变红；
②能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
③能与某些金属反应，生成盐和氢气；
④能与部分盐反应，生成新的盐和新的酸。
3.不同的酸为什么也有相似的化学性质？
H Cl
H NO3
H2 SO4
溶于水生成
H+
酸
阳离子都是＿＿＿离子
阴离子是酸根离子
氢
Cl － 、 、
酸：指在水中电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸的溶液中都含有大量的H+，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
1.列物质不属于酸类的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
C
2.下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（　　）
A.浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾
B.浓硫酸敞口放置，溶液质量增加
C.盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜
D.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失
C
3.如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（ 1 ）写出图中a、b 两种仪器的名称：______、______
（ 2 ） b 容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）；
（ 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ；
（ 4 ）[联系与拓展]据媒体报道，2019 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 ；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
玻璃棒
量筒
浓硫酸
液体溅出，腐蚀他人
腐蚀性
药物的存放应该贴标签
4.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ ）
A.氯化镁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．氯化铝
C
5.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用_____________________________、_______________________。
铁锈
气泡
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
常见的酸
酸的化学性质
盐酸
硝酸
与紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂反应
与金属反应
与金属氧化物反应
与盐反应
硫酸