第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．将硝酸铁和硝酸铜的混合物44g完全溶于水中配制成200溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为
A．21.5g B．20g C．22.5g D．24g
2．某同学设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是
A．把铁丝浸入稀盐酸中
B．把铜丝浸入稀盐酸中
C．把银丝浸入稀盐酸中
D．把铜丝浸入硝酸银溶液中
3．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中肯定有误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾
C．铁丝插入硫酸溶液中，溶液由无色变为黄色
D．取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解
4．药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
5．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A 氮气 水蒸气 浓硫酸 通过浓硫酸干燥
B 碳酸钠 氢氧化钠 适量的硫酸铜溶液 过滤、蒸发结晶
C 水 植物油 洗涤剂 振荡
D CO2 CO O2 点燃
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的鉴别方法中，错误的是
A．稀盐酸与氯化钠溶液——分别滴加无色酚酞试液
B．硬水与软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫或浮渣多少
C．硝酸铵与氢氧化钠——加水溶解，测温度变化
D．硝酸钾与氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味
7．下列说法正确的是
A．分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同
8．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系是
A B C D
向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定量的木炭在密闭容器中燃烧 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
9．放热反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及放热反应的是
A．生石灰用于加热即热食品 B．炸药用于拆除危旧建筑
C．铁粉用于制作热敷袋 D．用水鉴别NaOH和NaCl
10．我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧，铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法不正确的是
A．铅的金属活动性比银强 B．银铅块属于混合物
C．银铅块的硬度比纯银小 D．灰吹法炼银过程中含有化学变化
11．下列推理正确的是（ ）
A．在同种物质中，同种元素的化合价可能不同
B．硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的盐，而氯化铵中不含金属离子，不属于盐
C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
二、填空与简答
12．小明同学想测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，溶液变为 色，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应．请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好完全反应 ；根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。
13．波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治。是由硫酸铜溶液和石灰乳按一 定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）
（2）喷洒波尔多液后，蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
（3）某实验后产生的废液中可能含有、、、、、六种离子的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
a取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，观察到只有白色沉淀生成；静置后向上层清液 中滴加 BaCl2溶液，无明显现象；
b另取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
①废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是
②实验 b“另取废液”的目的是 。
14．铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。
(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应:
①C＋O2=CO2②C＋CO2=2CO，其中为冶炼生铁提供热量的反应是 (填序号)。
(3)物质甲的阳离子符号是 。
(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。
(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 （任写一个）。
15．欲测定实验室一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取20g稀盐酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，反应中溶液的pH与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。

(1)向a点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为 。
(2)恰好完全反应时，烧杯中的溶液所含粒子数目关系： (选填“>”、“=”或“<”)。
(3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(4)若用氢氧化钠固体配制100g上述实验所用的10%的氢氧化钠溶液。
①需要氢氧化钠固体的质量为 g。
②用量筒量取水时，如果俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
16．家庭小实验是化学课堂教学的重要补充。某同学收集到：食盐、白糖、白酒、纯碱（Na2CO3）、白醋（主要成分CH3COOH，和HCl具有相似的化学性质）、大理石（CaCO3）、草木灰（含K2CO3）、多种花的花瓣、铁丝、干电池中的锌皮和石墨棒、生石灰（主要成分CaO）。请回答以下问题：
(1)选用以上物质为原料，可以制取初中化学常见气体是 （写两种）。
(2)该同学利用现有的物质和必要的仪器，在家庭中不能完成的实验是_______。
A．探究铁丝生锈的条件 B．检验鸡蛋壳中是否含碳酸盐
C．鉴别食盐和纯碱 D．检验自来水中是否含有氯离子（Cl-）
(3)该同学做了溶液导电性实验，在测定食盐溶液导电性时他发现，通电后有刺激性气味气体产生，原来是食盐水在通电条件下发生了化学反应，生成物是H2、Cl2、NaOH。请写出该反应的化学方程式 。
(4)该同学利用生石灰、纯碱、食盐、水等原料自制“松花蛋”其中上述物质涉及反应的化学方程式为 、 。
17．A-E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示转化关系，部分物质和反应条件已略去)。

已知A是大理石的主要成分，B是食品包装袋中常见的干燥剂。物质A的化学式为 ；写出C物质的一种用途 ；反应②的基本反应类型为 ；反应③的化学方程式为 。
18．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，(难溶于水)，还含有少量SiO2和Fe2O3等不溶于水的物质。下图是以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程图。
已知：Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O，请按要求回答下列问题：
(1)将孔雀石粉碎成粉末的目的是 。
(2)气体a的化学式 ；SiO2的物理性质是 (写一点)。
(3)“操作A”的名称是 ，该操作主要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
(4)写出“滤液1”中Fe2(SO4)3与CuO和水反应生成CuSO4和Fe(OH)3的化学方程式： 。
三、科学探究题
19．某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设计者 方案步骤 预估现象 预估结论
小丽 用一根洁净的玻璃棒 ，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和
小林 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀生成 盐酸过量，没有完全中和
（2）【方案评价】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案是错误的．
（3）【方案反思】请分析方案错误的原因： ．
（4）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有 （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 ．
（5）【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡 猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 你的猜想正确
四、计算题
20．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。
(1)要配制 80g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g。
(2)计算该废水中硫酸的质量分数 。（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】溶液中氮元素的质量为：200g×3.5%=7g，混合物中硝酸根离子的质量为：，则混合物中金属元素的总质量为：44g-31g=13g，硝酸铁和氢氧化钾反应的化学方程式为：3KOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3↓+3KNO3，硝酸铜和氢氧化钾反应的化学方程式为：2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3，可得关系式：；
设反应后Fe（OH）3、Cu（OH）2中OH-的质量为x
所得固体的质量为：13g+8.5g=21.5g。
故选A。
2．C
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。
【详解】A、把铁丝浸入稀盐酸中，根据铁能与稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；
B、把铜丝浸入稀盐酸中，根据铜不能与稀盐酸反应，可以判断铜在氢的后面；
C、把银丝浸入稀盐酸中，根据银不能与稀盐酸反应，可以判断银在氢的后面；
D、把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜能将银置换出来，可以判断铜在银的前边。
综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。
故选：C。
3．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，所以在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾，故B正确；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，故C不正确；
D、氢氧化钠固体易潮解，所以取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解，故D正确。故选C。
4．A
【详解】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故选A。
5．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水分，且氮气不与浓硫酸反应，选项正确；
B、硫酸铜不仅与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，还能够与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸铜沉淀，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
C、洗涤剂能够乳化油污，与水混合形成乳浊液，不能达到除杂的目的，选项错误；
D、混合气体中，一氧化碳的浓度较低时，一氧化碳不会发生燃烧生成二氧化碳，选项错误。
故选A。
6．A
【详解】A、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，现象相同，使用酚酞试液无法鉴别，方法错误；
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以使用肥皂水鉴别，方法正确；
C、硝酸铵溶于水会吸收热量，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，加水溶解，则温度变化不同，可以鉴别，方法正确；
D、氯化铵是铵态氮肥，含有铵根离子，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，而硝酸钾与熟石灰混合研磨没有现象，现象不同，可以鉴别，方法正确。
故选A。
7．C
【详解】试题分析：A选项是错误的叙述，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；B选项是错误的叙述，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，不属于中和反应；C选项铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能燃烧，而二氧化碳不能燃烧；故答案选择C
考点：化学推理
8．A
【详解】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而下降，当氧化钙溶解到水形成氢氧化钙时放出热量，溶液温度升高，饱和氢氧化钙溶液析出固体，溶解度下降，当溶解完毕，温度开始下降，溶解度增大，当温度恢复至原来温度时，氢氧化钙溶解度又与开始的溶解度相等，选项A正确；
B、反应在密闭装置内进行，遵循质量守恒定律，物质总质量不发生改变，选项B错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，无论如何稀释，溶液pH＞7，选项C错误；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，而不是质量比，选项D错误。故选A。
9．D
【详解】A、生石灰用于加热即热食品，原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热。不符合题意；
B、炸药用于拆除危旧建筑，涉及燃烧爆炸，物质燃烧会放热，不符合题意；
C、铁粉用于制作热敷袋，涉及铁与氧气和水反应放热，不符合题意；
D 、用水鉴别NaOH和NaCl，氢氧化钠溶于水放热但不是化学反应，故符合题意；
答案为;D
10．C
【详解】A、在金属活动顺序中，铅排在银之前，铅的金属活动性比银强，说法正确；
B、银铅块是由银和铅混合而成，属于混合物，说法正确；
C、合金的硬度大于其组成金属，银铅块的硬度比纯银大，说法错误；
D、根据题意，灰吹法炼银过程中焙烧使铅氧化成PbO，有新物质生成属于化学变化，说法正确
故选C。
11．A
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，含氧化合物则是含有氧元素的纯净物。
【详解】A.如在H4O3中，氮元素有两种价态，故A推理正确，符合题意；
B.氯化铵是由氯离子和铵根离子构成的，属于盐，B推理错误，不符合题意；
C.碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故C推理错误，不符合题意；
D.KMnO4中有氧元素，但高锰酸钾不是氧化物，D推理不正确，不符合题意；
故选A。
12． 红 溶液由红恰好变为无色 20%
【详解】氢氧化钠溶液呈碱性能使无色酚酞试液变红；当溶液由红恰好变为无色时，氢氧化钠和盐酸刚好完全反应；
设氢氧化钠溶液的溶质质量为x，
解得
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。
13． 食醋 、 操作a中加入BaCl2溶液，引入会干扰原溶液中的鉴定
【详解】（1）配制波尔多液时用到试剂硫酸铜和氢氧化钙溶液，如果用铁制容器，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；答案：
（2）配制波尔多液时用到试剂硫酸铜和氢氧化钙溶液，两者可以生成蓝色沉淀氢氧化铜，可以用厨房中的醋洗掉，两者发生中和反应；答案：；食醋
（3）向废液中滴加 NaOH 溶液，观察到只有白色沉淀生成，说明没有存在；静置后向上层清液 中滴加 BaCl2溶液，无明显现象，说明没有碳酸根离子和；
因为操作a中加入BaCl2溶液，引入会干扰原溶液中的鉴定，因此另取少量废液，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明生成的沉淀是氯化银沉淀，证明原溶液中存在。没有现象证明存在，所以可能存在。
答案：①、；
②操作a中加入BaCl2溶液，引入会干扰原溶液中的鉴定
14． 生铁 ① H+ Fe3O4 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu)
【详解】(1)生铁属于铁合金，根据一般来说，合金的硬度比其纯金属大的原则，生铁的硬度比纯铁大，故填写：生铁；
(2)碳和氧气的反应是放热反应，碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故为冶炼生铁提供热量的反应是①；
(3)由图可知，铁与甲反应生成气体，故甲为稀盐酸或稀硫酸，物质甲的阳离子符号是H+；
(4) 铁与物质乙反应时，火星四射，故物质乙为氧气，反应生成Fe3O4；
(5) 若固体为红色单质，是铁与铜离子的盐溶液反应，化学方程式Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu)。
15．(1)溶液变红
(2)=
(3)解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
该稀盐酸的溶质质量分数为
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(4) 10 偏大
【详解】（1）a点时pH小于7，溶质主要为稀盐酸，滴加入紫色石蕊溶液，会观察到溶液变红；
（2）恰好完全反应时，溶质只有氯化钠，所以烧杯中的溶液所含粒子数目关系为：钠离子等于氯离子，故填：=；
（3）见答案；
（4）①，故填：10；
②俯视读数会使所取的水的体积偏小，溶质的质量分数偏大，故填：偏大。
16．(1)氢气、二氧化碳
(2)D
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
(4) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）白醋和纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、草木灰（含K2CO3）可以反应生成二氧化碳，白醋和铁丝、干电池中的锌皮反应可以生成氢气，所以可以制取初中化学常见气体是氢气和二氧化碳。
（2）A、铁生锈需要铁丝、水等即可，收集物品可完成实验；
B、检验鸡蛋壳中是否含碳酸盐，使用白醋即可检验（酸与碳酸盐反应生成二氧化碳）。
C、鉴别食盐和纯碱使用白醋即可，加入白醋有气泡产生的是纯碱。
D、检验自来水中是否含有氯离子需要使用硝酸银，无法完成实验。
故选D。
（3）反应物为氯化钠和水（根据生成物中有氢元素推断有水参加反应），生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，反应条件为通电。所以化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。
（4）生石灰和水反应可以生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠。化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
17． CaCO3 用于灭火 化合反应
【分析】A是大理石的主要成分，为碳酸钙；B是食品包装袋中常见的干燥剂，为氧化钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C为二氧化碳；氧化钙和水反应生产氢氧化钙，则D为氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为水。
【详解】由分析得：
物质A的化学式为CaCO3；
C物质为二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，可以用于灭火；
反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
18． 增大固体表面积，加快反应速率 CO2 不溶于水(或固体) 过滤 漏斗 3CuO+Fe2(SO4)3+3H2O=3CuSO4+2Fe(OH)3
【详解】（1）将孔雀石粉碎成粉末能够增大固体表面积，即增大反应物的面积，加快反应速率，故填增大固体表面积，加快反应速率。
（2）孔雀石是碱式碳酸铜，一种含有碳酸根的盐，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，即生成的气体a为二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，故填CO2；
由题文可知，固体SiO2不溶于水，状态和溶解性是物质的物理性质，即SiO2的一条物理性质是不溶于水或是一种固体，故填不溶于水(或固体)。
（3）操作A将难溶性固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤；
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填漏斗。
（4）硫酸铁、氧化铜和水反应生成硫酸铁和氢氧化铁沉淀，故反应的化学方程式写为：3CuO+Fe2(SO4)3+3H2O=3CuSO4+2Fe(OH)3。
19． 取溶液涂于PH试纸上 小林 硝酸银与氯化钠反应也能生成白色沉淀，无法验证盐酸存在 NaCl、NaOH HCl和NaOH不共存 小林 蓝色沉淀
【详解】（1）测定溶液pH值的操作为：用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
（3）盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量；
（4）如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的；
（5）碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确。
【点睛】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
20．(1)8
(2)解：设废水中硫酸的质量分数为x
x=4.9%
答：该废水中硫酸的质量分数为4.9%
【详解】（1）配制80g、10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为80g×10%=8g；
（2）见答案。
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