第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 （ ）
A．碳酸钠、纯碱 B．氢氧化钠、苛性钠 C．氯化钠、盐 D．碳酸氢钠、小苏打
2．尿液中含有尿素，其化学式为CO(NH2)2，以下对尿素的说法正确的是
A．尿素是一种氧化物 B．尿素和熟石灰混合研磨会产生氨气
C．尿素的相对分子质量为46 D．尿素是一种氮肥
3．室温下，向pH=a的某无色溶液中加入一定量的水，稀释后溶液的pH
A．一定减小 B．一定不变 C．可能增大 D．一定增大
4．下列有关实验现象描述不正确的是
A．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量
B．红磷燃烧产生大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．镁条和稀盐酸反应放出大量的热
5．人体中几种重要体液的正常pH范围如下，其中酸性最强的是
A．血液（7.35~7.45） B．唾液（6.6~7.1）
C．胃液（0.8~1.5） D．胆汁（6.8~7.4）
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．同种元素具有相同的质子数，因此具有相同质子数的微粒一定是同种元素
B．酸都含有氢元素，因此含有氢元素的化合物一定是酸
C．因为铝比铁更耐腐蚀，因此铝常用来制作导线
D．因为二氧化碳的水溶液显酸性，所以正常雨水的pH小于7
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．干冰用作冷冻剂 B．氮气用作保护气 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
8．为达到以下实验目的，所设计的实验方案不合理的是
A．鉴别NaCl、Na2CO3两种溶液，取样，分别滴加酚酞溶液
B．鉴别某种溶液是FeCl3溶液，取样，观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
C．除去NaCl溶液中的Na2SO4，滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
D．分离出含有少量NaCl的KNO3，高温下配制KNO3饱和溶液，趁热过滤
9．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放在硝酸银溶液中，Y表面有银生成，而Z表面没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．X、Z、Y
10．下列物质可用作氮肥的是
A．NH4Cl B．K2CO3 C．Ca3(PO4)2 D．NaCl
11．下列关于磷肥的说法正确的是（　　）
A．磷肥能增强植物的抗病虫害的能力
B．磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿
C．磷肥能促进作物生长，增强植物的抗旱、抗倒伏能力
D．钙镁磷肥是农业生产中常用的磷肥
12．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A．铁在潮湿的空气中易腐蚀，故铝在潮湿的空气中也易腐蚀
B．钢比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
C．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
D．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，故汽油对油污也有乳化作用
二、填空与简答
13．按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是 、 、 ；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学反应试用一个化学方程式表示为 。
14．下列是一组有关物质用途方面的练习，选择适当的物质用序号填写：A 稀硫酸 B 干冰 C 纯碱 D草木灰 E 浓硫酸 F 氢氧化钠 G 食盐 H 碳酸钙
①在焊接金属时用来除去金属表面锈的是 ；
②家庭里用来蒸馒头的物质是 ；
③用来人工降雨的是 ；
④用于调味和生理盐水的物质是 ；
⑤用作补钙剂的是 ；
⑥可用于干燥二氧化碳气体的是 ；
⑦清洁炊具清洁剂中含有的物质是 ；
⑧用做肥料的是 。
15．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)图1中①的现象是 。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素Fe元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质，该变化过程中相互作用的微粒为 ，微粒转化过程 。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 （用符号表示），该反应的微观实质可表示为 ，依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因 。
16．写出下列化学反应方程式：
（1）高温煅烧石灰石 。
（2）稀硫酸与铁锈反应 。
（3）铜和硝酸银溶液反应 。
（4）宇宙飞船上利用氢气、氧气做燃烧电池： 。
（5）碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气 。
17．（1）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

①图1是某微粒的结构示意图。该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号 。
②写出一条从图2中获得的信息 。
③如图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。则A和C的化学计量数之比为 。
（2）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。
②生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
①这三种金属的活动性顺序按 递减（用元素符号表示）。
②人类开始使用这三种金属的先后排序为 。
③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 稀硫酸
18．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去）。
（1）若A为气体单质，B、C的组成元素相同，E为一种常见的盐，则C为 （填化学式）;E高温煅烧可以得到C，请写出该反应的化学方程式
（2）若A、C的组成元素相同且常温下都是液体，D是一种常见的气体，则A→C的化学方程式为 E→C的反应属于 （填基本反应类型）反应。
19．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨的工艺流程如下图所示:
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。
（2）酸浸槽中，发生了复分解反应，化学方程式为 。
（3）还原炉中，反应前后，元素化合价降低的元素是 。
三、科学探究题
20．在探究金属与酸的反应时，发现铜片与 20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。
【查阅资料】SO2 能让红色的品红溶液褪色，能被 NaOH 溶液吸收。
【进行实验】（夹持仪器略）
实验 1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5
装置
主要现象 铜片 a 附近溶液逐渐变 蓝，铜片 b 附近产生无 色气泡。 无明显现象 无明显现象 无明显现象 铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体
经检验实验 1-1 中产生的气体是氢气。
实验 2：在实验 1-5 的基础上深入探究，装置如图。

【解释与结论】
（1）实验 1-1 中， 能证明铜发生反应的现象是 。
（2）实验 1 中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应” 需对比的实验是 （填实验序号）。
（3）实验 1-5 和实验 2 中，推测放出的气体含 SO2，从元 素守恒的说明理由： 。
（4）实验 2 中，能证明有 SO2 生成的实验现象是 。
（5）补全实验 1-5 和实验 2 中铜与硫酸反应的化学方程式：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 。
【反思与评价】
（6）下列说法不正确的是 。
A对比实验 1-2 和 1-5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B通电可促进一些化学反应的发生
C铜与硫酸只能发生一种化学反应
四、计算题
21．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为______g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程）。
（3）该铁片中Fe2O3的质量______g，该铁制护栏锈蚀原因是铁与______反应，请你提出一条防止铁制护栏锈蚀合理措施______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 碳酸钠的俗称是纯碱，它们是同一种物质。故A不符合题意；
B. 氢氧化钠俗称苛性钠，它们是同一种物质。故B不符合题意；
C. 盐是金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的一类化合物，氯化钠是盐类的一种。故C符合题意。
D. 碳酸氢钠俗称小苏打，它们是同一种物质。故D不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，尿素中含有碳、氧、氮、氢四种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、尿素中不含铵根离子，与熟石灰混合研磨不会产生氨气，故B错误；
C、尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，故C错误；
D、尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】室温下，向pH=a的某无色溶液中加入一定量的水，如果a=7，稀释后，溶液的pH不变，如果a＜7，稀释后，溶液的pH增大，如果a＞7，稀释后，溶液的pH减小。
故选C。
4．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，正确；
B、红磷燃烧产生大量白烟，雾指的是液体，错误；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，正确；
D、镁条和稀盐酸反应放出大量的热，正确。
故选B。
5．C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】血浆的pH为7.35～7 .45，大于7，显碱性；
唾液的pH为6.6～7.1，显酸性、中性或碱性；
胃液的pH为0.8～1.5，小于7，显酸性；
胆液的pH为6.8～7 .4；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，胃液的pH最小，酸性最强。
故选C。
6．D
【详解】A、具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，比如氖原子和水分子的质子数都是10，故错误；
B、含有氢元素的化合物不一定是酸，比如氢氧化钠、氢氧化钙含有氢元素，却属于碱，故错误；
C、耐腐蚀不能作为是否当导线的原因，应该看导电性是否良好，价格是否合理等，故错误；
D、因为二氧化碳的水溶液中有碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH小于7，故正确。
故选D
7．A
【详解】A、干冰用作冷冻剂，是利用了干冰的物理性质--升华时能够吸收热量，属于物理性质，符合题意；
B、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质--具有稳定性，一般情况下不能与其它物质发生化学反应，属于化学性质，不符合题意；
C、氧气用于气焊是利用了氧气的化学性质--能够支持燃烧，属于化学性质，不符合题意；
D、生石灰用作干燥剂，利用了生石灰的化学性质--能够与水反应，属于化学性质，不符合题意。
故选：A。
8．D
【详解】A、NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色，Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红，选项A正确；
B、FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，含有Fe3+的溶液呈黄色，含有Cl-的溶液滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，选项B正确；
C、Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和NaCl，BaSO4是难溶于水的固体，过滤后可除去，选项C正确；
D、因为NaCl和KNO3都易溶于水，高温下配制KNO3饱和溶液，NaCl也溶解在其中，趁热过滤无法分离出KNO3，应该采用降温结晶的方法，选项D不正确。
故选D。
9．A
【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即活动性X>H>Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即活动性Y>Ag>Z。根据以上判断，则X、Y、Z三种金属的活动性为：X>Y>Z；
故选：A。
10．A
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A. NH4Cl，含有氮元素，是氮肥；
B. K2CO3，含有钾元素，是钾肥；
C. Ca3(PO4)2，含有磷元素，是磷肥；
D. NaCl不含氮、磷、钾元素，不是化学肥料。
本题选A。
点睛：确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
11．D
【详解】A、磷肥能促进作物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力，此选项错误；
B、氮肥能促进作物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，此选项错误；
C、磷肥能促进作物生长，增强植物的抗旱、抗寒能力，钾肥能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力，此选项错误；
D、钙镁磷肥是农业生产中常用的磷肥，此选项正确。
故选D。
12．B
【详解】A、铁与空气中的氧气和水接触，会生锈，故铁在潮湿的空气中易腐蚀，而铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在潮湿的空气中不易腐蚀，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，钢是铁的合金，故钢比纯铁硬，黄铜是铜锌合金，故黄铜比纯铜硬，符合题意；
C、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用于去油污，而汽油能去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意。
故选B。
13． 冰 生石灰 纯碱 CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】①金刚石、水银、金属钠都是由一种元素组成的纯净物，是单质，而冰是由氢、氧两元素组成的氧化物；
②五氧化二磷、干冰、一氧化碳这三者是非金属氧化物，而生石灰是金属氧化物；
③食醋、白酒、加碘食盐都是由多种物质组成的混合物，而纯碱是由一种物质组成的纯净物；
故这三种物质是冰、生石灰、纯碱；
氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。可用一个化学方程式表示为：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
14． A C B G H E F D
【详解】①稀硫酸可以与金属的锈层反应溶解金属的表面锈，而浓硫酸氧化性、酸性太强，会腐蚀内层金属单质层，故不用浓硫酸除锈，所以选A；
②家庭里蒸馒头时参加入少量纯碱，用来中和面团发酵时酵母产生的乳酸等酸性物质，改善馒头风味，故选C；
③人们常用干冰来实现人工降雨，因为干冰打入云层后升华吸热使得水气冷凝为小液滴从而实现人工降雨，故选B；
④生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，人们在日常生活中也使用氯化钠作为调味品，故选G；
⑤人们常用碳酸钙做为补钙剂，故选H；
⑥二氧化碳与浓硫酸不反应，而浓硫酸又具有强吸水性，故选E；
⑦对于难以去除的顽固油渍，人们可以用烧碱来去除油污，例如饭店的油烟管道等，故选F；
⑧草木灰中含有碳酸钾，其可以作为钾肥，故选D。
15．(1)偏大
(2)溶液变红
(3) Fe、H+ 铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子构成氢分子
(4) Na+、
(5)
(6)酸的水溶液中都含有氢离子
【详解】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，会稀释盐酸，酸性减弱，结果会偏大；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是：溶液变红；
（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素Fe元素，是因为铁原子能与氢离子转化为亚铁离子和氢分子，故相互作用的微粒为Fe、H+；
微粒转化过程为：铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子构成氢分子；
（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故不发生变化的微粒是钠离子和硫酸根离子，即：Na+、；
向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，反应的微观实质是银离子和氯离子结合生成氯化银，表示为：
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因：酸的水溶液中都含有氢离子。
16．
【分析】书写化学方程式的逻辑顺序应当是：第一步描述反应事实，书写顺序是：反应物的化学式→反应条件→生成物的化学式（同时注明产物状态）；第二步遵从质量守恒定律配平方程式。
【详解】（1）高温煅烧石灰石的化学方程式为；
（2）稀硫酸与铁锈反应的化学方程式为；
（3）铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为；
（4）宇宙飞船上利用氢气、氧气做燃烧电池发生反应的化学方程式为；
（5）碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为。
17． Al3+ 汞的相对原子质量是200.6 2：1 吸附 煮沸 Al、Fe、Cu Cu、Fe、Al B
【分析】（1）①图1的微粒的结构示意图分析回答。
②根据元素周期表的意义分析；
③根据物质的微观构成，写出物质的化学式及反应的方程式，据此分析。
（2）①根据活性炭具有吸附性分析回答；
②根据煮沸的特点分析回答；
（3）根据铝、铁、铜的性质、人类使用的顺序等分析回答。
【详解】（1）①图1的微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数是13．最外层电子数是3，少于4个，在化学反应中失去电子3个电子，形成离子的符号是：Al3+；
②、由图2中获得的信息有：汞的相对原子质量是200.6．原子序数是80等；
③、由反应的微观示意图及物质的微观构成可知，反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2．则A和C的化学计量数之比为2：1。
（2）①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。
②生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。
（3）①这三种金属的活动性顺序按Al、Fe、Cu递减。
②人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al。
③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，常用“三取中”的方法，能达到目的是硫酸亚铁溶液。
故答为：（1）①Al3+；②汞的相对原子质量是200.6．③2：1；（2）①煮沸；②煮沸。（3）①Al、Fe、Cu；②Cu、Fe、Al；③B。
【点睛】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、原子符号、离子符号、原子结构示意图、元素周期表等）的书写和理解能力，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答微观示意图题的关键。
18． CO2 复分解
【详解】（1）若A为气体单质，B、C的组成元素相同，E为一种常见的盐，A为氧气，C为二氧化碳，B为一氧化碳，E高温煅烧可以得到C，E为碳酸钙。则C为CO2，E高温煅烧可以得到C，该反应的化学方程式为：。
（2）若A、C的组成元素相同且常温下都是液体，A为过氧化氢，C为水，B为氧气。D是一种常见的气体，D是氢气，E为稀盐酸或稀硫酸。则A→ C的化学方程式为： E→C的反应可以为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应。
【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 Na2WO4+2HCl =H2WO4+2NaCl 钨元素
【详解】（1）接触面积越大，反应越快，将黑钨矿石碾成粉末，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）酸浸槽中，Na2WO4和浓HCl发生了复分解反应，生成H2WO4和NaCl，，化学方程式为Na2WO4+2HCl =H2WO4+2NaCl。
（3）还原炉中，三氧化钨和氢气反应生成钨和水，反应前后，氧元素化合价不变，钨元素化合价由+6变成0，氢元素化合价由0价变成+1价，元素化合价降低的元素是钨。
【点睛】单质中，元素化合价为0；化合物中，元素正负化合价代数和为0。
20． 溶液变蓝 1-3和1-5 反应前硫酸中含有硫元素和氧元素，则生成物中也含有硫元素和氧元素 品红溶液褪色 2H2O AC
【分析】铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫。
【详解】（1）化学变化的实质是有新物质生成，铜片a附近溶液逐渐变蓝，说明生成铜离子，故实验1-1中， 能证明铜发生反应的现象是溶液变蓝。
（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”，除了温度这个变量之外其他的变量都要相同，1-3和1-5温度不同，溶液浓度相同，1-5铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体，说明发生反应，故需对比的实验是1-3和1-5。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，SO2 能让红色的品红溶液褪色，实验1-5和实验2中，放出的气体含SO2，理由是反应前硫酸中含有硫元素和氧元素，则生成物中也含有硫元素和氧元素。
（4）SO2 能让红色的品红溶液褪色，故实验2中，能证明有SO2生成的实验现象是品红溶液褪色。
（5）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和原子个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，生成物中有1个铜原子、2个硫原子和6个氧原子，故实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O。
（6）A、在进行实验对比的时候，要控制只有一个变量，实验1-2和1-5有两个变量，则对比实验1-2和1-5，不能得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”，故A不正确；
B、实验1-1铜片a附近溶液逐渐变蓝，生成新物质，则通电可促进一些化学反应的发生，故B正确；
C、实验证明铜与硫酸反应，不能证明铜与硫酸只能发生一种化学反应，故C不正确。故选AC。
【点睛】化学变化的实质是有新物质生成，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和原子个数不变。
21．（1）0.4　
（2）解：盐酸先与氧化铁反应，再和铁反应生成氢气，由图可知，生成氢气对应的盐酸溶液的质量为115.0g﹣15.0g=100.0g。
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，该铁片中Fe的质量为 y。
x=14.6% y=11.2g
该铁片中Fe2O3的质量12.8-11.2g=1.6g。
答：生成氢气的质量为 0.4g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。
（3）1.6g，水和氧气，喷漆。
【详解】（1）根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
（2）见答案
（3）该铁片中Fe2O3的质量1.6g，该铁制护栏锈蚀原因是铁与水和氧气反应，防止铁制护栏锈蚀合理措施喷漆。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页