第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．小张想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，他从家中选择了一种常用的物质对铁锈进行处理，下列能达到预期效果的物质是
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验操作 实验目的
A 将带火星的木条伸入混合气体中 检验二氧化碳中混有的少量氧气
B 用pH试纸测定肥皂水的酸碱性 验证肥皂水呈碱性
C 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
D 分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸 比较铜和银的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
3．下列方程式的书写正确的是
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ B．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
C．4Fe+3O2==2Fe2O3 D．Na2CO3+2KNO3==2NaNO3+K2CO3
4．下列有关金属及合金的说法错误的是
A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金
B．可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液
C．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
D．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用
5．下列实验设计不能达到相应实验目的的是
A．区分硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液：观察溶液颜色
B．检验正常雨水的pH是否等于5.6：用pH试纸测定
C．除去铜粉中的少量铁粉：加入足量的稀盐酸，过滤洗涤烘干
D．除去CO2中混有的少量氯化氢气体和水蒸气：依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
6．下列实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色 D．把铜丝放入硝酸银溶液中，有银析出
7．下列化学实际应用的原理、化学方程式和反应类型有误的是
A．古代湿法炼铜：置换反应
B．改良酸性土壤：复分解反应
C．测定空气中氧气的含量： 氧化反应
D．工业上用电解法炼铝： 分解反应
8．某无色溶液中可能含有CuC12、HCl、Na2CO3、BaC12、MgCl2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．O→A，B→C过程中：均没有化学反应发生 B．C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
C．该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、CuCl2 D．该溶液中一定含有HCl、MgCl2
9．下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是
A．纯碱　氢氧化钠 B．干冰　水
C．生石灰　碳酸钙 D．小苏打　碳酸氢钠
10．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去O2中的少量N2 通过灼热的铜网
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸
C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰
D 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．下列操作能达到实验目的的是
实验目的 操作
A 除去氧化铜固体中少量铜粉 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色
C 验证气体是否为二氧化碳 燃着的木条伸入集气瓶
D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 加适量Na2CO3，过滤后滤渣中加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于钾肥的是
A．碳酸氢铵 B．过磷酸钙 C．氯化钾 D．硝酸铵
二、填空与简答
13．生活中许多现象与化学有着密切联系，在SO2、Ca（OH）2、CO2、活性炭、CO等五种物质中，选择正确的填空：
①能够改良酸性土壤的碱是 ；
②用于除去冰箱异味的是 ；
③冬天用煤炉取暖易发生中毒，主要是由于 排放不畅引起的；
④人们进入干枯深井前必须做灯火实验，是由于深井中可能积存大量的 ．
14．生活中的一些物质含有酸．例如，柠檬汁中含柠檬酸、食醋中含有醋酸、汽水中一定含有 酸，其水溶液pH均（填“小于”或“等于”或“大于”） 7，都能使紫色石蕊溶液变成 色．
15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关
(1)请从“石灰石、硫酸、熟石灰、纯碱”四种物质中选择适当的物质填空：
①可用于配制波尔多液的是 ；
②工业上用于金属除锈的是 ；
③可用于玻璃、造纸、纺织的是 ；
④用于制水泥、生石灰的是 。
(2)现有H、Cl、O、Na四种元素，请选用其元素写出符合要求的物质各一种(填化学式)：
①日常生活中常用的调味品 ；
②炉具清洁剂中含有的一种碱 ；
③常用的一种溶剂是 ；
④实验室里经常用到的一种酸 。
16．氢氧化钠试剂要密封保存的原因是 。
17．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。某兴趣小组对盐酸进行以下探究。
（1）仿照下图氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图 ，并进行标注（溶剂不用画出）。
（2）如图是某浓盐酸试剂标签的部分内容，将浓盐酸敞口放置，其溶质质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有 性，所以浓盐酸必须密封保存。配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需这种浓盐酸 mL（精确到0.1）。
（3）取上述配制的稀盐酸10g于烧杯，敞口放在空气中，质量随时间变化如下表。
放置时间/天 0 1 2
7.3%的稀盐酸质量/g 10.00 8.64 6.69
①为研究放置2天后稀盐酸浓度变化，分别取10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于两支试管中，各滴入3滴酚酞试液，再 （补全实验方案）。
②通过探究，同学们得出敞口放置2天的稀盐酸浓度会变大的结论，推测原因可能是 。
（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应无明显现象，为证明反应发生可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究。如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液混合过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
②判断稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的依据是 。
③当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”、“n”或“f”）点。
④下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 。
a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b．实验过程中不断搅拌的目的是吸收热量
c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d．实验过程中钠离子、氯离子数目不断增多
18．现有A~F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：C 。B 。E 。
(2)与出下列变化的化学方程式：A→C： 。C→D： 。
19．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产和废液处理过程：
（1）步骤②中发生了两个反应，化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。
（2）滤渣的成分有 ；过滤操作中玻璃棒的作用是 。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是 。
三、科学探究题
20．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三： 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到的实验现象是： ，结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，观察到的实验现象是： ，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ 填序号。
a试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液
四、计算题
21．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，学习小组同学称取该纯碱样品12.5g，完全溶解于足量的水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。

(1)反应中生成碳酸钙的质量是 g。
(2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，既不溶于汽油也不与其反应，所以无法除去，故错误；
B、铁锈主要成分氧化铁与食盐水不起反应，故错误；
C、根据铁锈主要成分氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物都能与酸发生反应，可以选取醋酸来处理，故正确；
D、铁锈既不溶于米酒也不与其反应，故错误。
故选C。
2．B
【详解】A、少量的氧气也不足以使带火星的木条复燃，选项A不符合题意；
B、pH试纸可以用来测定溶液的酸碱性，由于肥皂的原料中含有氢氧化钠，所以肥皂水呈碱性，利用pH试纸可以测得肥皂水的酸碱性，选项B符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，消耗了碳酸钠，得到是氯化钠，选项C不符合题意；
D、铜和银在金属活动顺序表中都排在氢之后，加入盐酸都不发生反应，无法验证金属活动性的强弱，选项D不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误。
B．锌的活动性大于铜，所以锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，方程式书写正确，故正确。
C．在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
D．硝酸钾与碳酸钠交换成分后，既没有气体生成、也没有沉淀或水生成，所以不能发生复分解反应，故错误。
故选B。
【点睛】化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
4．B
【详解】A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，正确；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故不可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液，错误；
C、“真金不怕火炼”说明金在高温也不和氧气反应，化学性质不活泼，正确；
D、保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用，正确；
故选B。
5．B
【详解】A、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，可通过观察溶液颜色区分，故选项能达到实验目的；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。用pH试纸测定，不可能精确至5.6，故选项不能达到实验目的；
C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
D、HCl气体能与足量饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
故选B。
6．B
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾产生，正确；C、一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，固体由红棕色变黑色，错误；D、把铜丝放入硝酸银溶液中，有银析出是实验结论，不是实验现象，错误。故选B。
点睛：在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7．B
【详解】A、湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，即，特点：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A对，不符合题意；
B、改良酸性土壤用的是熟石灰，不用氢氧化钠是因为其具有强烈的腐蚀性，B错，符合题意；
C、测定空气中氧气的含量可以用红磷的燃烧法来测定，也可以用铜的加热法来测定，保证密闭容器即可实现，故，特点：多变一，属于化合反应，反应物中有氧气参加反应，故还属于氧化反应，C对，不符合题意；
D、工业上用电解氧化铝，生成铝和氧气 ，一变多，属于分解反应，D对，不符合题意；
8．D
【分析】氯化铜溶液呈蓝色，题目中的溶液为无色溶液，所以溶液中不含氯化铜；由图可知，向溶液中加入氢氧化钠后刚开始不产生沉淀，加入一定量氢氧化钠溶液后才开始生成沉淀，所以溶液中一定含有先与氢氧化钠反应的稀盐酸和盐酸完全反应后才能与氢氧化钠反应的氯化镁；溶液中含有稀盐酸，则溶液中不可能含有碳酸钠，因为碳酸钠能够与稀盐酸反应。
【详解】A、由分析可知，溶液中含有稀盐酸与氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即0A段，选项错误；
B、0A段是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，B点后加入氢氧化钠后不再反应，即C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH，但通过上述实验不能判断溶液中是否含有氯化钡，所以C点溶液中还可能含有氯化钡，选项错误；
C、由分析可知，该溶液中一定没有Na2CO3、CuCl2，可能含有BaCl2，选项错误；
D、由分析可知，该溶液中一定含有HCl、MgCl2，选项正确，故选D。
9．D
【详解】A. 纯碱是碳酸钠，氢氧化钠俗称火碱，苛性钠，烧碱，故A错误；
B. 干冰是固体二氧化碳，与水不是同一物质，故B错误；
C. 生石灰是氧化钙，碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，故C错误；
D. 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，故D正确。
故选D。
10．C
【详解】A、氧气和铜反应生成固体氧化铜，而氮气和铜不反应，除去O2中的少量N2 不可通过灼热的铜网，选项错误；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与硫酸反应，除去铁粉中的铜粉，不能加入足量稀硫酸，选项错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，产生气泡，而水在二氧化锰作用下不分解，鉴别过氧化氢溶液和水，可用加入二氧化锰，观察是否产生气泡的方法，选项正确；
D、石灰水和氢氧化钠与盐酸反应均无明显现象，鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，不能用 加入稀盐酸的方法，选项错误。
故选C。
【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
11．D
【详解】A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铜与与盐酸不反应，所以加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，不能除去氧化铜固体中少量铜粉，却把氧化铜除去了，故A不符合题意；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞溶液变为红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故B不符合题意；
C、用澄清的石灰水来验证某气体是否为二氧化碳，不能用燃着的木条检验二氧化碳，因为氮气等不支持燃烧的气体也会使木条熄灭，故C不符合题意；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过加适量Na2CO3，过滤后滤渣中加适量稀盐酸，可以分离CaCl2、NaCl混合溶液，故D符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，错误；
B、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，错误；
C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，正确；
D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，错误。
故选C。
13． Ca（OH）2 活性炭 CO CO2
【详解】（1）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，所以用于除去冰箱异味的是活性炭。
（3）一氧化碳具有毒性，能引起煤气中毒，冬天用煤炉取暖易发生中毒，主要是一氧化碳排放不畅引起。
（4）由于二氧化碳不供给呼吸且不燃烧也不支持燃烧，所以进入干枯深井前必须做灯火实验用来检验二氧化碳的浓度。
故答案为Ca(OH)2；活性炭；CO；CO2．
【点睛】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
14． 碳 小于 红
【分析】汽水是在加压下，增大CO2的溶解度，将其溶解于水中并加适量的香料密封制成，故称汽水．CO2溶解于水和水反应生成碳酸。酸的pH小于7，中性溶液pH等于7，碱溶液pH大于7；紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【详解】汽水中CO2溶于水发生反应生成碳酸：，H2CO3在水中离解出氢离子，使溶液呈酸性，pH小于7，所以能使紫色石蕊溶液变成红色。
故填：碳；小于；红
【点睛】本题考查了学生对日常生活中常见知识的了解，比较容易，掌握酸、碱溶液能使酸碱指示剂变色是正确解答本题的关键。
15． 熟石灰 硫酸 纯碱 石灰石 NaCl NaOH H2O HCl
【详解】（1）①农业上常用熟石灰与硫酸铜混合配置波尔多液，故填：熟石灰；
②硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故可用来除铁锈，故填：硫酸；
③在工业上，纯碱（碳酸钠的俗称）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故填：纯碱；
④石灰石用于制水泥、生石灰，故填：石灰石；
（2）①氯化钠是日常生活中常用的调味品，化学式为NaCl，故填：NaCl；
②氢氧化钠能与油脂反应，所以炉具清洁剂中含有一种常见的碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故填：NaOH；
③水是常用的一种溶剂，化学式为H2O，故填：H2O；
④盐酸是实验室里经常用到的一种酸，化学式为HCl，故填：HCl。
16．氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质
【详解】氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故需要密封保存。故填：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质。
17． 挥发 17.2 逐滴加入放置2天后的稀盐酸，溶液恰好显无色时停止滴加稀盐酸，记录滴加稀盐酸的质量，通过化学方程式可计算所滴加稀盐酸的溶质质量，最后根据溶液溶质质量分数可计算稀盐酸的浓度 随着盐酸挥发，浓度降低，挥发性减弱，水蒸发速率大于盐酸挥发速率 所得溶液pH由大于7逐渐减小，最后小于7 n a
【详解】（1）盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：。
（2）将浓盐酸敞口放置，其溶质质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发到空气中造成溶质质量减小，所以浓盐酸必须密封保存。
配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，设需这种浓盐酸体积为x，，解得x≈17.2mL。
（3）①为研究放置2天后稀盐酸浓度变化，分别取10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于两支试管中，各滴入3滴酚酞试液，再逐滴加入放置2天后的稀盐酸，溶液恰好显无色时停止滴加稀盐酸，记录滴加稀盐酸的体积，通过化学方程式可计算所滴加稀盐酸的溶质质量，最后根据溶液溶质质量分数可计算稀盐酸的浓度。
②通过探究，得出敞口放置2天的稀盐酸浓度会变大的结论，推测原因可能是随着盐酸挥发，浓度降低，挥发性减弱，水蒸发速率大于盐酸挥发速率，稀盐酸浓度会变大。
（4）①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
②氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，判断稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的依据是所得溶液pH由大于7逐渐减小，最后小于7。
③当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，位于曲线的n点。
④a．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，说法正确；
b．实验过程中不断搅拌的目的是使稀盐酸与氢氧化钠充分反应，同时使热量散发，说法错误；
c．氢氧化钠未完全反应前，氯化钠的质量分数逐渐增大，氢氧化钠完全反应后不再有氯化钠生成，随着稀盐酸的加入，氯化钠的质量分数逐渐减小，说法错误；
d．根据质量守恒定律，实验过程中钠离子数目不变，氯离子数目不断增多，说法错误；
故填：a。
18．(1) CaCO3 CaO C
(2)
【分析】B是食品包装中的常用的干燥剂，即为氧化钙；A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，即为钙元素；C可以得到B（氧化钙），所以C为碳酸钙；A由氧化钙制得，A又能反应生成碳酸钙，所以说明为氢氧化钙；E是固体单质，C、D可以相互转化，C为碳酸钙，所以D为二氧化碳；D、 E、F都含有同种非金属元素，E、F又能反应生成D（二氧化碳），所以E为碳；F为一氧化碳。
【详解】（1）C为碳酸钙；B为氧化钙；E为碳。
故填：CaCO3；CaO；C
（2）A→C也就是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；C→D也就是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故填：；
19． Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 铁、铜 引流 氯化亚铁溶液
【分析】由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用。据此分析回答有关的问题。
【详解】（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为氯化亚铁溶液，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
（2）由上述反应可知，铁是过量的，有剩余，反应中铁能将铜置换出来，所以过滤得到的滤渣中含有铁、铜；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）由流程可知，得到的氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，可循环利用。
20． 可能是氯化钠和氯化氢 溶液不变色 产生气泡 反应物是否过量 ac
【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】Ⅰ、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式：。 故填：。
Ⅱ、【猜想】 猜想一：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH；猜想二：恰好完全反应时只有NaCl；猜想三：盐酸过量时是氯化钠和氯化氢。 故填：可能是氯化钠和氯化氢。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到的实验现象是：溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，观察到的实验现象是：产生气泡，说明溶液中含有盐酸，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
故填：溶液不变色；产生气泡。
【反思与拓展】 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。 故填：反应物是否过量。 根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，单独使用pH试纸、紫色石蕊溶液也能完成该实验，是因为含有盐酸的溶液pH小于7，能使石蕊试液变红色。 故选：ac。
21．(1)10
(2)解：设碳酸钠的质量为x。
x＝10.6g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈84.8%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【详解】（1）在该反应中，生成的沉淀为碳酸钙。由图可知，反应中生成碳酸钙的质量是10g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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