第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红色
B 除去CaO中的中CaCO3 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤
C 除去MnO2和KCl的固体混合物中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以凡是由多种元素组成的纯净物均属于化合物
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．二氧化碳使燃着的木条熄灭，使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．因为苯在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以苯组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素
3．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是
A．金刚石、熟石灰、石油 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．氧气、碳酸钙、空气
4．下列物质既能与稀盐酸反应也能与氢氧化钾溶液反应的是
A．金属：Mg B．非金属氧化物：SO2
C．金属氧化物:CuO D．指示剂：石蕊
5．向含有 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点，滴加加稀盐酸，无白色沉淀产生
B．b 点，溶液中的溶质为 AgNO3和 Fe（NO3）2
C．c点，过滤后得到的固体有三种
D．e点，向过滤后的固体中加盐酸，有气泡产生
6．下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（　　）
A．根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度
B．根据元素周期表，可以查出该元素原子核内的质子数
C．利用金属活动性顺序表，判断金属氧化物与酸能否发生化学反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
7．FeC13溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为 。向含溶质32.5g的FeC13溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuC12的质量随Cu粉质量变化如图.下列说法正确的是
A．X的化学式为FeCl3
B．化学方程式中化学计量数a：b=2：3
C．完全反应后，生成CuCl2的质量为27g
D．随着反应的进行，溶液颜色逐渐由黄色变为蓝绿色
8．下列说法错误的是
A．在自行车链条上镀铬，防止自行车链条生锈
B．洗发时，先用洗发水，再用护发素
C．废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
9．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．0~50s，装置里没有发生反应
B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．100s时，密闭容器中的反应已结束
D．反应过程中气压增大，仅因为有氢气生成
10．下列对实验现象的描述正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，变红 B．铜在空气中加热，剧烈燃烧
C．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
11．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是
A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
12．对有关化学概念的理解与认识正确的是
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．由同种元素组成物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定属于中和反应
D．混合物中可能含有游离态的元素
二、填空与简答
13．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
(1)在空气中 (填“铝”“铁”或“铜”)制品更易腐蚀。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 (填序号)。
A 铁、铜、硫酸铝溶液
B 铝、铜、硫酸亚铁溶液
C 铝、铁、硫酸铜溶液
(4)生活、生产中常用硫酸或盐酸除铁锈，请写出盐酸与铁锈的主要成分发生反应的化学方程式： 。
14．完成下列反应的化学方程式，并按要求填空
（1）湿法（硫酸铜溶液）炼铜原理： ；实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成 色。
（2）铁与稀盐酸反应： ；其基本反应类型是 。
（3）常温下，铝与空气中的氧气反应 ，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是 。
（4）二氧化碳与碳在高温条件下反应： ，该反应为 热反应。
15．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、Na2CO3、NaOH中的一种或两种，为了确定其成分，做了以下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水、搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取所得溶液A于试管中，倒入足量的稀盐酸，有气泡产生。
(1)步骤I的实验现象得出的结论：该混合物中一定没有 。
(2)根据上述实验推断：该混合物中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
(3)为了进一步确定混合物中可能存在的物质是存在的，设计如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验目的或结论
1.取混合物少量于烧杯中，加水溶解。向所得溶液中加入 目的是除净含有的物质。其反应 的化学方程式
2.过滤，向滤液中滴加 溶液变红色 说明可能的物质是存在的
16．请回答下列相关问题
(1)请用合适的化学用语
①地壳中含量最高的金属元素 （填元素符号）；
②海水中含量最多的物质 （填化学式）；
③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 （填化学式）。
(2)从微观的角度认识化学反应有助于理解反应实质

①结合图一分析，该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+ （得到或失去）电子变成H原子，氢原子结合生成氢分子，写出该反应的化学反应方程式 。
②据图二分析，该化学反应的微观实质是 ，据此推理，硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊变 色。
17．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用数字和化学符号表示：
① 铁离子
② 氧化铝中铝元素显+3价
③ 5个碘原子
④ 铵根离子
（2）用下列字母序号填空：
a活性炭 b碳酸氢铵 c氧气 d石墨
① 用作火箭的助燃剂
② 用作冰箱除臭剂
③ 用于农业生产中的化肥
④ 用于生产铅笔芯
（3）写出下列反应的符号表达式：
①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应
②镁条在氧气中燃烧
③加热高锰酸钾
④加热碱式碳酸铜
18．A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D是由两种元素组成的一种常见的酸，E是一种常见的溶剂。它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
(1)写出物质C的化学式 。
(2)A→C转化的化学方程式为 。
(3)B物质的一种用途是 。
(4)上述反应中不涉及的基本反应类型是 。
19．某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如图：
①步骤 I、IV 包含的相同操作是 。
②写出步骤 I 中反应的化学方程式 。
③上述步骤 （选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。
④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。（实验过程中的物质损失忽略不计）
⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是 。
三、科学探究题
20．实验小组以鸡蛋壳（主要成分碳酸钙，在水中能溶解出微量的 Ca2+，其他成分 对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。
【查阅资料】① 含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的氟化钠（NaF）能与牙齿表面溶解的 微量 Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。
② 常温下，酚酞溶液遇 pH＜8.2 的碱性溶液不变色。
【进行实验】实验小组用 2 种不同的方法进行实验。

实验一：如图 1 连接仪器，进行实验（注射器中药品全部缓慢注入锥形瓶中）。
实验组 对照组
锥形瓶中的物质 0.5g用含氟牙青处理过的鸡蛋壳 0.5g未用含氟牙青处理过的鸡蛋壳
注射器中的物质 20mL3.5%的盐酸
试管中的物质 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
试管中溶液褪色时间（s） t1 t2
实验二：如图 2 连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。实验过程，通过压强 传感器测得压强随时间的变化如图 3 所示。
【解释与结论】
（1）装入药品前，检查装置 a 的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管， ， 说明装置气密性良好。
（2）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是 。 由此推断出实验一中，t1 t2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）图 3 中“a-b”段压强增大的主要原因是 。
【反思与评价】
（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，你认为碳酸钙 （填“能” 或“不能”）用于制作含氟牙膏的摩擦剂，理由是 。
四、计算题
21．在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．
(1)用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有 （填化学式）
(2)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？ 。
(3)当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化钠变质是和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，因此不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故A错误；
B、碳酸钙能与盐酸反应，氧化钙与盐酸也能反应，故B错误；
C、加水，二氧化锰不溶，氯化钾溶解，过滤、洗涤、干燥后得到的是二氧化锰，故C错误；
D、硫酸铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体生成，硝酸钾与熟石灰不反应，可以鉴别，故D正确。
故选D。
2．A
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、二氧化碳使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧不支持燃烧，也可以使燃着的木条熄灭，故选项说法错误。
D、因为苯在氧气中燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以苯组成里一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
故选A。
3．D
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的。
【详解】A、金刚石属于碳的单质；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，故错；
B、氢气属于单质；硫酸钠是钠离子和硫酸根离子构成的属于盐；水属于纯净物，故错；
C、甲烷属于纯净物；食盐是氯化钠，由钠离子和氯离子构成属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故错；
D、氧气属于单质；碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的属于盐；空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故正确。
故选：D。
4．D
【详解】A、Mg能与稀盐酸反应，不能与氢氧化钾溶液反应；
B、 SO2不能与稀盐酸反应；
C、CuO不能与氢氧化钾溶液反应；
D、石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钾溶液变蓝，故选D。
5．D
【分析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉优先和硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，根据图可知只，当加入铁粉质量为，硝酸银完全反应，当加入质量为时，硝酸铜完全反应
【详解】A、a点时，溶液中的硝酸银还有剩余，滴加加稀盐酸后盐酸会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，A错误；
B、b 点时，硝酸银均已完全反应，但硝酸铜还未反应，故溶液中的溶质有硝酸亚铁和硝酸铜，B错误；
C、c点时，溶液中的硝酸银已经完全反应，但硝酸铜部分参与反应，反应过滤后，得到的固体有银和铜这两种，C错误；
D、e点时，铁已经加入过量，向过滤后的固体中存在铁，加盐酸后铁与盐酸反应生成氢气，故有气泡产生，D正确。
故选D。
6．C
【详解】A、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故说法正确；
B、根据元素周期表的内容，可以直接查出该元素原子核内的质子数，因为质子数=原子序数，故说法正确；
C、大多数金属氧化物均能与酸反应，无需根据金属活动性顺序表判断，故说法错误；
D、据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故说法正确。
故选：C。
7．D
【详解】A、铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，化学式为FeCl2，该选项说法不正确；
B、反应的化学方程式：，a：b=2：1，该选项说法不正确；
C、设完全反应后，生成氯化铜的质量为x，则
x=13.5g；
故说法不正确；；
D、氯化铁溶液为黄色，氯化铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，随着反应的进行，溶液颜色逐渐由黄色变为蓝绿色，该选项说法正确。
故选：D。
8．A
【详解】A、为了防止自行车链条生锈，应该在自行车链条上涂油，而不是镀铬，故A错误；
B、洗发时，先用洗发水，再用护发素，可以中和洗发水的碱性，保护头发，故B正确；
C、废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源，保护环境，故C正确；
D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，避免腐蚀皮肤，故D正确。
故选A。
9．C
【详解】A、 0~50s，铝表面的氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水，没有明显的放热现象；故选项错误；
B、50s时，铝表面的氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水，但此时盐酸过量，溶液中溶质为AlCl3和HCl；故选项错误；
C、100s时，密闭容器中温度和压强明显减小，说明反应已结束；故选项正确；
D、反应过程中气压增大，不仅因为有氢气生成，还有反应放热，导致温度升高，压强变大；故选项错误；
故选：C。
10．A
【详解】A、氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，现象描述正确，符合题意；
B、铜在空气中加热变黑，不会燃烧，现象描述错误，不符合题意；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，现象描述错误，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，现象描述错误，不符合题意。
故选：A。
11．C
【详解】A、不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不显电性，不符合题意；
B、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电时，发光、放热，不是燃烧，只能能量的转变，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、原子是化学变化中的最小微粒，此选项错误；
B、由同种元素组成纯净物是单质，由同种元素组成物质不一定是单质，如：金刚石与石墨组成的混合物中只还有一种元素，此选项错误；
C、生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成盐和水，但不是中和反应，此选项错误；
D、混合物中可能含有游离态的元素，如氧气和臭氧形成的混合物，此选项正确。
故选D。
13． 铁 大 B Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】(1)铝在空气中能够形成保护膜，耐腐蚀；铁、铜暴露在空气中容易生锈，但铁更易被腐蚀，故填写：铁；
(2)钢的硬度大、韧性好，纯铁比较柔软、硬度小，故填写：大；
(3)验证三种金属的活动性顺序，可采用“两液夹一金”或“两金夹一液”的方法。即采用硫酸铝溶液、铁、硫酸铜溶液或铝、硫酸亚铁溶液、铜，故填写：B；
(4)铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故填写：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【点睛】本题考查了金属材料的性质，金属活动性顺序的应用，酸的化学性质。
14． 浅绿 置换反应 铝在空气中易形成致密的氧化铝膜，从而阻止铝进一步被氧化 吸
【详解】（1）湿法（硫酸铜溶液）炼铜原理是用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式为；实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故其基本反应类型是置换反应。
（3）常温下，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为
，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝膜，从而阻止铝进一步被氧化。
（4）二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为吸热反应。
15．(1)FeCl3、CaCO3
(2) Na2CO3 NaOH
(3) 过量CaCl2溶液 有白色沉淀 酚酞溶液
【详解】（1）步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，由于氯化铁的水溶液是黄的，碳酸钙不溶于水，故一定不含有氯化铁和碳酸钙；
（2）步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾会与盐酸反应产生气体，故一定含有碳酸钾，可能含有氢氧化钠；
（3）要确定是否含有氢氧化钠，可以先除去碳酸钾，然后再用酚酞试液检验氢氧化钠是否存在，因此：1、取混合物少量于烧杯中，加水溶解；向所得溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可以观察到的实验现象有白色沉淀，反应的化学方程式为：；2、过滤，向滤液中再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH。
16．(1) Al H2O NH3
(2) 得到 OH-+H+=H2O(或者H+和OH-结合成H2O分子) 红
【详解】（1）①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填：Al；
②海水中含量最多的物质是水，其化学式为H2O，故填：H2O；
③石蕊遇碱变蓝，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性，故填：NH3；
（2）①氢原子比氢离子多一个电子，H+得到电子变成H原子，氢原子结合生成氢分子，由图可知，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学反应方程式为Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，故填：得到；Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑；
②根据图二可知，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，其他离子不变，故该化学反应的微观实质是OH-与H+生成水分子。据此推理，硫酸氢钠溶液可以电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，呈酸性，能使紫色石蕊变红色，故填：OH-+H+=H2O(或者H+和OH-结合成H2O分子)；红。
17． Fe3+ 5I NH4+ c a b d
【详解】（1）① 元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，铁离子离子符号为Fe3+。
② 氧化铝中铝元素显+3价表示为。
③ 元素符号前面加上数字表示原子个数，5个碘原子表示为5I。
④ 铵根离子为NH4+。
（2）①氧气用作火箭的助燃剂，故选c。
②活性炭具有吸附性，用作冰箱除臭剂，故选a。
③碳酸氢铵含有氮元素，用于农业生产中的化肥，故选b。
④石墨用于生产铅笔芯，故选d。
（3）①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钠和水，反应的符号表达式为。
②镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式为。
③加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为。
④加热碱式碳酸铜生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的符号表达式为。
18．(1)
(2)或
(3)食品干燥剂
(4)置换反应
【分析】A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，推断C是碳酸钙，D是由两种元素组成的一种常见的酸，推断D是盐酸，E是一种常见的溶剂推断E是水，由C（碳酸钙） 能通过反应生成B，B和E（水）能反应，判断B是氧化钙，根据B能通过反应生成A，A能生成C，根据钙三角转化关系推断A是氢氧化钙。
【详解】（1）由分析推断C是大理石的主要成分碳酸钙，化学式是；
（2）由分析推断A是氢氧化钙，C是碳酸钙，故氢氧化钙和碳酸盐溶液反应生成碳酸钙沉淀和可溶性碱，可选碳酸钠或碳酸钾，故化学方程式为：或；
（3）由分析推断B是氧化钙，氧化钙能吸水，故可用作食品干燥剂；
（4）上述反应中有如A生成C，是氢氧化钙与碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和碱，属于复分解反应，如B和E反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，如C生成E是碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故上述反应中不涉及的基本反应类型是置换反应。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
19． 过滤 Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe I、IV 固体 D 继续滴加稀硫酸，振荡，无气泡产生
【详解】①步骤 I、IV 都将固体和液体分离，包含的相同操作是过滤；
②步骤 I 过量的锌，目的是使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反应；锌与硫酸铜反应硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式分别为：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe；
③锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的活动性比铜强；锌和稀硫酸反应而铜不反应，说明锌的活动性比铜强。上述步骤I、IV所包含的反应体现了锌的活动性比铜强；
④要计算废液中硫酸铜质量，可根据化学方程式：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu进行计算，必须要称量铜的质量，即固体D的质量；
⑤步骤 IV 中加入的稀硫酸足量时，固体C中的锌已经完全消耗，判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是继续滴加稀硫酸，振荡，无气泡产生。
【点睛】解题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。
20． 20mL3.5%的盐酸 拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位 实验组产生气体的速率比对照组慢 ＞ 碳酸钙与稀盐酸反应生产CO2气体，瓶内压强变大 不能 碳酸钙电离出的Ca2+能与牙膏中氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】实验一：实验组和对照组要控制变量，故对照组注射器中的物质应该为20mL3.5%的盐酸。
实验组 对照组
锥形瓶中的物质 0.5g用含氟牙青处理过的鸡蛋壳 0.5g未用含氟牙青处理过的鸡蛋壳
注射器中的物质 20mL3.5%的盐酸 20mL3.5%的盐酸
试管中的物质 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
试管中溶液褪色时间（s） t1 t2
[解释与结论]
（1）装入药品前，检查装置 a 的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好。
（2）0.5g用含氟牙青处理过的鸡蛋壳对鸡蛋壳起保护作用，实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是实验组产生气体的速率比对照组慢。 由此推断出实验一中，t1>t2。
（3）图 3 中“a-b”段压强增大的主要原因是碳酸钙与稀盐酸反应生产CO2气体，瓶内压强变大。
[反思与评价]
（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，碳酸钙不能用于制作含氟牙膏的摩擦剂，理由是碳酸钙电离出的Ca2+能与牙膏中氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用。
21．(1)NaCl、NaOH
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了
(3)解：参加反应的氢氧化钠的质量=40g× 20%=8g
设反应后生成的氯化钠的质量为x
=
x=11.7g
当pH=7时，溶液中溶质的质量分数=×100%= 13%
答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%。
【分析】(1)
由图可知，X点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，即加入的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，则溶液中的溶质是稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。
(2)
氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证中和反应会放热就无法说明热量来自于中和反应，故填氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了。
(3)
见答案。
答案第1页，共2页
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