第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
2．将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入活性炭，溶液颜色的变化是（ ）
A．红色→无色→紫色 B．红色→紫色→无色
C．无色→紫色→红色 D．蓝色→紫色→无色
3．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A．苯甲酸是由三种元素组成 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不适合用金属器皿保存
4．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体
B．电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积大
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
5．下列试剂：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（　　）
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
6．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜
B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀
D 鉴别硫酸铵和硫酸钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于金属的叙述正确的是（　　）
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能
B．铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C．铝、镁都是活泼金属，相同质量时与足量盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．K+、Na+、Ca2+、 B．Fe3+、Ag+、Ba2+、
C．Ba2+、、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、、
9．化学反应：，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是
选项 物质 选用试剂 操作
A CO2(HCl) NaOH溶液 将混合气体通过NaOH溶液
B KClO3固体(KCl) —— 加热至不再产生气体
C KNO3溶液(KOH) CuSO4溶液 加入适量试剂，过滤、蒸发
D MgCl2溶液（NaCl） ①KOH溶液 ②稀盐酸 加入过量试剂①，过滤、洗涤 向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
A．A B．B C．C D．D
11．劳动创造美好生活，中学生应积极参加力所能及的劳动。下列劳动项目中涉及化学变化的是
A．家务劳动：用洁厕灵清洗马桶中的污垢
B．社区服务：分类回收旧衣物
C．校园卫生：扫除落叶
D．志愿服务：给花草浇水
二、填空与简答
12．氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。
(1)氢气的制取：
①电解水可制取氢气，进行电解水实验时可以加入少量硫酸钠以增加导电性，加快电解速率。若将108g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，当溶液中硫酸钠的质量分数升高到2%时停止电解，则此时生成的氧气的质量为 。
②催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是 。
(2)氢气的储存：
①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为3:4的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。为了方便表述该镁铜合金的组成，可以用化学式 表示该物质。
②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出H2的质量 该合金吸收的H2的质量（填“>、<、=”）。
13．氢溴酸为溴化氢（HBr）气体的水溶液，性质与氯化氢溶液非常相似，也是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾出现。

(1)由“打开氢溴酸的试剂瓶盖看到有白雾”现象可知氢溴酸具有 （填性质），所以氢溴酸的保存方式为 。
(2)氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为 。
(3)氢溴酸和NaOH溶液发生反应的实质是 。
14．金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）由于金属铜具有良好的 ，常用于制作导线。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 等发生化学反应的过程。工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，该反应的化学方程式是 。
（3）某工厂排放的废液中含有硫酸亚铁和硫酸。取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是 ；反应后所得溶液的质量与反应前相比 。（选填“增大”、“减小”或“无法判断”）。
15．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
(1)葡萄糖注射液中溶质的化学式 ；
(2)标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
(3)可用作补钙剂的盐 ；
(4)硫离子 。
16．按照要求从二氧化碳、氢气、氢氧化镁、盐酸、碳酸钠中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种清洁的燃料气体 ；
②胃酸的主要成分 ；
③能作制冷剂的氧化物 ；
④一种难溶于水的碱 。
17．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）B化学式 ；B与E的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）C转化为A的基本反应类型属于 。
（3）写出E物质的一种用途 。
（4）C与D的反应化学方程式： 。
18．镁被誉为“国防金属”。目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，下图是从海水中提炼金属镁的流程图。
（1）海水晒盐包括蒸发结晶、 等过程，是 （填“物理”或“化学”）变化。写出食盐的一种用途 。
（2）上述步骤中石灰乳应过量，理由是 。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和另种单质，请写出反应③的化学方程式 。
三、科学探究题
19．甲，乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等。H2和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计如图所示装置并进行实验：
[实验装置]
[实验步骤]（假设药品都是足量的）
①分别称量装置A，B，C的质量；
②再次分别称量装置A，B，C的质量；
③向玻璃管中装入CuO，通入一段时间的CH4；
④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温；
⑤缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应。
其合理的操作顺序是 （填序号）。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是 。
[进行实验]乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊；称量数据如表所示。
A中玻璃管（含药品）质量 装置B的质量 装置C的质量
反应前 150 g 156.6 g 256.8 g
反应后 147.2 g 158.4 g 257.9 g
[现象分析与数据处理]
根据装置A，B，C中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是 。
[实验结论]
（1）CH4 （填“有”或“没有”）还原性；
（2）根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜反应的产物中还含有 ；
（3）装置A中发生的反应化学方程式为 。
四、计算题
20．纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。取8g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至40g时，烧杯内溶液的总质量为45.8g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。
请计算：
(1)A点产生气体的质量m是 g。
(2)B点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写化学式）。
(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、该反应不会发生，正确的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为：，故A错误；
B、该反应不会发生，该反应没有沉淀、气体或水的生成，不符合复分解反应发生的条件，故B错误；
C、没有注明反应条件以及生成物的状态，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，方程式为：，故C错误；
D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应方程式正确，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】试题分析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，故将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，容易分解，故加热试管，红色又变为紫色，然后在试管中加入活性炭，由于活性炭具有吸附性，能将颜色吸附，故溶液颜色变为无色，故选B
考点：二氧化碳的性质，活性炭的吸附性
3．B
【详解】A. 由苯甲酸的化学式可看出，苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的，此选项正确；
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的酸性比醋酸的酸性强，所以其溶液的pH比醋酸的pH小，此选项错误；
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液显酸性，所以苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红，此选项正确；
D. 苯甲酸溶液显酸性，能与金属反应，不适合用金属器皿保存，此选项正确。故选B。
4．D
【详解】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体，选项错误；
B. 电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积小，负极气体是正极气体体积的2倍，选项错误；
C. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
D. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，选项正确。
故选D。
【点睛】描述现象时不能说生成物质的名称，因为观察不能确定物质的种类。
5．B
【详解】①pH试纸能测出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性．稀盐酸是酸，pH＜7；氯化钠属盐呈中性，pH=7；氢氧化钠属碱，pH＞7，故该方法能鉴别；
②酸和盐不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红色，只能鉴别出氢氧化钠，稀盐酸和氯化钠溶液不能鉴别，该方法不能鉴别；
③能使石蕊变红色的就是盐酸，不能使石蕊变色的就是氯化钠溶液，使石蕊变蓝色的就是澄清的石灰水，故该方法可行；
④稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该方法可行。
故选B。
6．D
【详解】A、氮气和氧气都不和氧化铜反应，故不能除去，A错，不符合题意；
B、从粗盐中得到纯净的氯化钠，经过溶解、过滤后除去难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，B错，不符合题意；
C、加入氯化钡溶液只能证明存在碳酸钠，无法证明是否有氢氧化钠，故不能证明是否是部分变质，C错，不符合题意；
D、硫酸铵和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，而硫酸钾不反应，故可以鉴别，D对，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、硬币和不锈钢锅都是合金制成，合金比组成它的纯金属的硬度大、耐腐蚀等，具有更优良的性能，符合题意；
B、铁片是银白色固体，铜是紫红色固体，都具有导电性，不符合题意；
C、铝与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应： ，故铝最后生成氢气的质量大，不符合题意；
D、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误；
C、钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选A。
9．C
【详解】由方程式：可知，反应物中含有一种单质和一种化合物，生成物中含有一种单质和一种化合物，所以属于置换反应，故选C。
10．D
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KClO3固体在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KOH能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2溶液能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
11．A
【详解】A、用洁厕灵清洗马桶中的污垢是因为洁厕灵中的盐酸可以和马桶污垢中的碳酸钙等反应，除去污垢，涉及化学变化，正确；
B、分类回收旧衣物，没有新物质生成，不涉及化学变化，错误；
C、扫除落叶没有新物质生成，不涉及化学变化，错误；
D、给花草浇水没有新物质生成，不涉及化学变化，错误；
故选A。
12．(1) 48g
直接利用太阳能制取，不需要消耗电能
(2) Mg2Cu >
【详解】（1）①设电解水的质量为x，则，x=54g，电解水时产生的氧气来自水中的氧元素，则氧气的质量为；
②电解水制取氢气，需要消耗电能；催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气，直接利用太阳能制取，不需要消耗电能；
（2）①镁铜合金中镁铜原子的个数比为：=2：1，所以该镁铜合金的化学式是Mg2Cu；
②镁与盐酸反应生成氢气，铜和盐酸不反应，故整个过程中释放出 H2 的量应大于该合金吸收的氢气，故填：>。
13．(1) 挥发性 密封保存
(2)
(3)
【详解】（1）根据“氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸”和“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”可知，氢溴酸具有挥发性，白雾是挥发出来的溴化氢和水蒸气形成的。所以应密封保持，防止挥发；
（2）盐酸在水中的解离可以表示为 HCl→H++Cl- ，则氢溴酸的解离可以表示为HBr→H++Br-；
（3）氢溴酸和NaOH溶液发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，表示为：H++OH-=H2O。
14． 导电性 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸亚铁 增加
【详解】（1）金属具有良好的导电性，可以做导线。
（2）铁生锈的原因是铁与空气中的氧气和水同时接触而引起的。工业上用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，稀盐酸于氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是硫酸亚铁；反应前后相比较，溶液中减少了氢元素，增加了铁元素，铁的相对原子质量大于氢的相对原子质量，故溶液的质量增加。
15．(1)C6H12O6
(2)
(3)CaCO3
(4)S2-
【详解】（1）葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6；
（2）氧化铝中铝元素的化合价+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价表示为：；
（3）因为人的胃液中有盐酸，可以溶解碳酸钙，因此可以用作钙补充剂的盐是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故硫离子表示为：S2-。
16． H2 HCl CO2 Mg(OH)2
【详解】①氢气具有可燃性，且产物为水，无污染，所以一种清洁的燃料气体是H2；
②胃酸的主要成分盐酸，其化学式是HCl；
③干冰（固态二氧化碳）升华吸热，可用作制冷剂，能作制冷剂的氧化物是CO2；
④氢氧化镁是一种难溶于水的碱，其化学式是Mg(OH)2。
17． H2O 放热 置换 作食品干燥剂 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
【分析】C是人体胃液中可以帮助消化的物质，则C为盐酸；D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；E由D（碳酸钙）反应生成，且能够与C（盐酸）反应，则E为氧化钙；B能够与E（氧化钙）反应，还能够由C（盐酸）反应生成，也能够在通电的条件下发生化学反应，则B为水；B（水）电解后生成A，且A还能够由C（盐酸）反应生成，则A为氢气。
【详解】（1）由分析可知，B为水，其化学式为H2O，故填H2O；
由分析可知，B为水，E为氧化钙，则B与E的反应时氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，即该反应是放热的反应，故填放热。
（2）由分析可知，C为盐酸，A为氢气，则C转化为A的反应可以是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋2HCl= ZnCl2＋H2↑，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换反应。
（3）由分析可知，E是氧化钙，具有吸水性，可用作食品干燥剂，故填作食品干燥剂。
（4）由分析可知，C为稀盐酸，D为碳酸钙，C与D的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
18． 过滤 物理 做调味品（合理即可） 使MgCl2完全沉淀
【详解】（1）海水晒盐包括蒸发结晶、过滤等过程；
该过程只是蒸发水分得到粗盐，无新物质生成，属于物理变化；
食盐有咸味，可做调味品；
（2）氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，石灰乳过量，可将氯化镁完全转化为氢氧化镁；
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和另一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故生成的另一种单质是氯气，该反应的化学方程式为：。
19． ①③⑤④② 检查装置的气密性 Cu、H2O、CO2 有 CO
【详解】[实验步骤]
按照如图所示的装置连接仪器后，后需要检查装置的气密性，防止装置漏气从而干扰实验。根据实验需要通过质量的改变得出结论，因此需要先分别称量装置A，B，C的质量。向玻璃管中装入CuO，通一段时间的CH4，以排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸。然后缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应。等反应完再停止加热，继续通入CH4至冷却到室温，防止铜重新被氧化。最后再次分别称量装置A，B，C的质量，通过数据的变化进行计算。所以顺序为①③⑤④②。故答案为：①③⑤④②、检查装置的气密性；
[现象分析与数据处理]
装置A中的黑色粉末变红，证明生成了铜。装置B中白色粉末变蓝，证明生成了水。装置C中石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。则可以推测出充分反应后的产物依次是Cu、H2O、CO2。故答案为：Cu、H2O、CO2；
[实验结论]
（1）通入甲烷后，氧化铜被还原为铜单质，则可以证明出甲烷、一氧化碳、氢气都具有还原性。故答案为：有；
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳中碳元素的质量为：（257.9g-256.8g）×=0.3g。生成的水中氢元素的质量为：（158.4g-156.6g）×=0.2g。则碳、氢元素的质量比为：0.3g：0.2g=3:2。而甲烷中，C：H=4:1，因此可知，还生成了一氧化碳。故答案为：CO；
（3）通过实验及计算可知，甲烷和氧化铜加热生成了铜、水、二氧化碳和一氧化碳，所以反应的方程式为：。
20．(1)2.2
(2)NaCl、HCl
(3)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 66.3%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A点碳酸钠反应完全，则A点产生气体的质量m是。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时，稀盐酸过量，则烧杯内溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页