6.2.1溶液的组成溶液浓度的表示课件(共28张PPT 内嵌视频)2023-2024学年度沪教版化学九年级下册

(共28张PPT)
九年级下册
沪教版
课时1 溶液的组成
溶液浓度的表示
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
1. 知道溶液的组成，知道常见溶剂有水、酒精、汽油等。
2. 知道溶质、溶剂等概念，能说出一些常见溶液的溶质和溶剂。
3. 学会溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。
4. 能运用溶质的质量分数公式进行简单的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。
重难点
重点
重点
高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土（或粉笔灰）和食用油与等量适量的水充分混合，哪些物质能形成溶液？形成的溶液具有什么特征？
高锰酸钾、食盐、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的溶液
以上物质溶于水形成的溶液中分别有哪些物质？我们如何使用化学语言来规范的描述和表达它们呢？
溶质
溶剂
溶液
溶液
被溶解的物质
溶解物质的物质
溶液组成
溶剂：能溶解其他物质的物质。
溶质：被溶解的物质。
如何区分溶质和溶剂呢
溶质：
溶剂：
一般为液体，水是最常用的溶剂，汽油、酒精也是溶剂
可以是固体、液体、气体
一种溶液中的溶质可以是一种或多种
一种溶液中的溶剂只有一种
溶液 溶质(状态) 溶剂(状态)
酒精溶液 酒精(液态) 水(液态)
KMnO4溶液
盐酸
澄清石灰水
碘酒
铁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液
快速说出下列溶液中的溶质和溶剂
KMnO4(固态)
水(液态)
HCl气体(气态)
水(液态)
碘单质（固态）
酒精（液态）
硫酸亚铁（液态）
水(液态)
氢氧化钙(固态)
水(液态)
溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体和液体混合形成的溶液，固体、气体为溶质，液体为溶剂。
(2)液体和液体混合形成的溶液，量多的视为溶剂，量少的视为溶质，但凡有水则一律视水为溶剂。
如：酒精和水互溶时，将水当作溶剂，酒精当作溶质。
(3)物质溶解时如果发生化学变化，溶质为反应后可溶于水的生成物。
溶液与溶质、溶剂之间量的关系
(1)质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量
(2)体积关系：溶液体积一般小于溶质体积与溶剂体积之和
为什么体积会变小？
未溶解的部分不能计算在溶质质量中
我们知道化学物质的种类非常的多，能形成溶液的数量也特别庞大，那么如何给溶液命名呢？
？
“某溶质”的“某溶剂”溶液；水是溶剂时省略溶剂水得名称，简称“某溶质”溶液
如：
(1)碘单质的酒精溶液→碘酒
(2)氯化钠的水溶液→氯化钠溶液
称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解，得到蔗糖溶液①。
称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解，得到蔗糖溶液②。
“有颜色的溶液我们可以通过溶液颜色深浅粗略判断溶液的浓稀；蔗糖溶液可以通过品尝粗略判断溶液的浓稀，但对于无色、不能品尝的大多溶液而言，我们如何精确的描述两份溶液的浓度呢？
溶液的浓度
一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。溶液的浓度有多种方法表示，常用溶液中所含溶质的质量分数来表示：即溶液的溶质质量分数。
(1)溶液的溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示。
(2)计算公式：
=
溶质的质量分数 =
溶液 溶质质量 /g 溶剂质量 /g 溶液质量 /g
蔗糖溶液① 3 20 23
蔗糖溶液② 5 50 55
通过计算是不是也可以知道哪一份更甜了呢
13%
9%
1
4
2
3
蔗糖的质量占整个溶液质量的9%
每9g蔗糖溶于91g水形成的溶液
100g蔗糖溶液中含有蔗糖9g
m蔗糖：m水：m蔗糖溶液
=9：91：100
9%的蔗糖溶液的含义。
溶液中溶质的质量分数的理解
①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，不包括没有溶解的或析出的溶质 。
②计算时上下质量单位要统一，需要×100%，最后结果要写成百分数。
③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
④溶液具有均一性，溶液的任意部分的浓度均相等。
溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算
溶液的质量(g) = 溶液的体积(mL)×溶液密度(g·mL-1)
m(溶液 ) =V(溶液 )×ρ(溶液 )
如：20mL密度为0.3g/mL的氯化钠溶液的质量为：
m =20mL×0.3g/mL=6g
如何配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液？观看实验视频，并记录实验步骤
实验用品：
食盐、蒸馏水等
托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等
操作流程：
每个步骤都用到了哪
些仪器？
实验步骤：
①计算：需要食盐质量：50g × 6% = 3g
需要水的质量：50g – 3g = 47g ，即47mL
②称量：用托盘天平称量3 g食盐（注意左物右码）
③量取：用量筒量取47mL水（当快接近刻度线时，改用胶头滴管滴加，注意量筒平放、视线与凹液面最低点相平）
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
（玻璃棒作用：搅拌，加快固体溶解）
⑤转移：将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上应包括药品的名称、化学式、溶液的质量分数
氯化钠溶液
NaCl 6%
溶质多了→变 .
溶质少了→变 .
溶剂多了→变 .
溶剂少了→变 .
溶质质量变化引起的质量分数变化
溶剂质量变化引起的质量分数变化
①固体药品中含水分（ ）
②固体药品转移时有损失（ ）
③称量时药品和砝码放颠倒且动了游码（ ）
④烧杯内壁有水（ ）
⑥量水时仰视读数（ ）
⑦量水时俯视读数（ ）
⑧量好的水倒入烧杯时溅出 （ ）
⑨配制好的溶液装瓶时撒出一部分（ ）
⑤砝码生锈（ ）
实验时出现以下情况，对溶质质量分数有什么影响？
偏小
偏小
偏小
偏小
偏大
偏大
不变
偏小
偏大
关键点：溶质或溶剂质量的变化情况
(ω偏大)
稀
浓
(ω偏小)
(ω偏大)
(ω偏小)
浓
稀
溶液的组成
配制一定浓度的氯化钠溶液
溶液的组成
溶液浓度的表示
溶质
溶剂
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
①计算：②称量：③量取：④溶解：⑤转移
1.某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是 （ ）
A.溶液中含有氯化钠16g B.溶液质量为100g
C.每100g溶液中含氯化钠16g D.每100g水中溶解了16g氯化钠
C
2. 配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液，不需要用到的仪器是
(　　)
C
3.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
4. 农业上常用16%的NaCl溶液来选种。实验室欲配制100g该溶质质量分数的溶液，下列说法不正确的是(　　)
A. 计算所需氯化钠的质量为16g
B. 量取水时当液面接近刻度时改用胶头滴管
C. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌
D. 配制好的溶液中溶质和溶剂的质量比为4∶25
D
(1)所得溶液中，溶质与溶剂质量比为1：2的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
5. 用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
C
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
(2)①中溶质的质量分数约为（ ）
A. 23% B. 30% C. 35% D. 43%
A
6.20 ℃时，配制80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
　
(1)用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)。
(2)玻璃棒在配制实验中的作用是________________。
(3)配制该溶液需要_____g水。
(4)经测定，配制的溶液中溶质质量分数小于10%，其原因可能是___。
A. NaOH固体本身不纯 B. 称量固体时左码右物
C. 量取的水没有完全转移到烧杯
烧杯
搅拌、加速溶解
72
AB
7. 100 g某硫酸恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
化学反应中若有溶液参加，反应的实质是溶液中的溶质参加反应。
如果已知条件是混合物或溶液质量时，该如何带入化学方程式？
须代入纯净物(溶质)的质量进行计算。
设稀硫酸溶液中含溶质的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
解：
65
98
13g
x
65
98
13g
x
x=19.6g
19.6g
100g
×100%
=19.6%
则该硫酸中溶质的质量分数为
答：则该硫酸中溶质的质量分数为19.6%
=