6.2.2溶液浓度的计算课件(共14张PPT)2023-2024学年度沪教版化学九年级下册

(共14张PPT)
课时2 溶液浓度的计算
九年级下册
沪教版
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
1. 能运用溶液的溶质质量分数公式进行简单的计算；
2. 掌握溶液的稀释的计算方法。
重难点
重点
在熬制排骨汤时，随着水分的蒸发，汤会逐渐变咸，加入水之后，汤又会变淡，这是为什么呢。在这个过程中变化的量是什么？不变的量是什么？
溶液稀释和浓缩原理
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
现在需要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为 x。
50g×98%= x × 20%
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
x = 245g
有关溶液稀释问题的计算
(1)解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
(2)公式：
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
m浓×ω浓% = m稀×ω稀%
如何用98%的浓硫酸配制200g 10%的稀硫酸
操作步骤：
①计算：m浓 × 98% = 200g×10%
m浓= 20.4g
m加水 = 200g-20.4g = 179.6g
②量取：用量筒量取179.6mL水（注意平视）
③溶解：烧杯、玻璃棒
④转移：装瓶贴标签
稀硫酸
H2SO4 10%
怎么增加溶液的浓度呢？
=
溶质的质量分数 =
加溶质（或加浓溶液）
蒸发溶剂
注意：“如果采取加浓溶液的方法提高溶液浓度，所加入的浓溶液的浓度一定要比目标浓度大才能达到目的”
(1)溶液稀释的过程中：_____________不变。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
m浓×ω浓% = m稀×ω稀%
溶质的质量
(2)公式：
1. 某温度下把100g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是(　　)
A. 保持温度不变，蒸发掉45g水
B. 保持温度不变，蒸发掉50g水
C. 加入10g KNO3固体
D. 加入15g KNO3固体
B
方法归纳：
采取蒸发溶剂法提高溶液浓度时，蒸发溶剂水的质量是原溶液质量的一半，而非蒸发一半溶剂
2. 实验室用37%的浓盐酸来配制50 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请回答下列问题。
(1)配制步骤是：计算→_____→搅拌均匀。
(2)实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________。
(3)需要浓盐酸的质量为_____g(结果保留至0.1)。
(4)量取水时俯视读数会造成溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。
量取
玻璃棒
13.5
偏大
3. 现在有100 g 10%的氯化钠溶液，若按下列三种方法使该溶液中溶质的质量分数变为20%，则：
方法一：应加入_12.5_____g的氯化钠固体。
方法二：应蒸发______g的水。
方法三：应加入___168.1___mL 25%的氯化钠溶液(25%的氯化钠溶液的密度为1.19 g/mL；计算结果精确到0.1)。
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