第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．下列关于物质分类的说法正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．金刚石、汞都属于单质
C．石灰乳、波尔多液都属于纯净物
D．生石灰、熟石灰属于氧化物
2．洗涤是化学实验中的基本操作。下列有关操作合理的是
A．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放入原瓶
C．刚加热过的装有高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
D．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质
3．下列除杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）：
A．活性炭（铁粉）——用磁铁吸引
B．Na2SO4溶液（Na2CO3）——加适量稀硫酸
C．CaCl2溶液（HCl）——加过量碳酸钙
D．CaCO3（Na2CO3）——加适量稀盐酸
4．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于医疗急救 B．二氧化碳用于灭火
C．蒸馏水用作配制溶液 D．熟石灰用于改良酸性土壤
5．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A．单质：石墨、生铁 B．碱：Ba（OH）2、C2H5OH
C．混合物：石油、生理盐水 D．酸：H2SO4、KHCO3
6．下列除去杂质的方法中正确的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤
B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸
C NaCl溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤
D O2 CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质久置于空气中最终质量都会增加，其原因只和水蒸气有关的是
A．固体烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉
8．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
9．下列各组物质是按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．HNO3、Na2CO3、KCl B．H2SO3、NaOH、Na2CO3
C．MgSO4、Mg（OH）2、NaCl D．Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
10．下列对实验现象的描述不正确的是
A．小木条蘸取浓硫酸一段时间，小木条变黑
B．打开浓盐酸的瓶盖，有大量白雾产生
C．紫色石蕊加入浓氨水，无明显现象
D．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
11．化学实验离不开科学、合理的设计，下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入足量稀盐酸
B 鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体 取等量样品于烧杯中，加等量水溶解，测温
C 除去氮气中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
D 分离银粉和锌粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2═ACl2+B。
(1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为 。
(2)与金属置换反应规律相似，非金属单质之间也有下列反应：①Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl；②Br2+2NaI＝I2+2NaRr，原因是Cl2、Br2和I2单质的活动性为Cl2＞Br2＞I2。根据以上规律，下列反应可以发生的是______。
A．Cl2+2KI═2KCl+I2
B．2NaCl+I2═2NaI+Cl2↑
(3)经查阅资料，硫单质的活动性比I2还弱，请设计实验证明该结论（注：例要写出实验步骤、预测现象、结论）
13．2019年10月1日，江西景德镇航空工业昌飞生产制造的直升机以完美的姿态，磅礴的气势飞过天安门，在国庆阅兵仪式上接受检阅。请回答下列问题：
（1）燃料：航空煤油由石油提炼得到，该过程是 （ 填“物理变化”或“化学变化”），属于 （填“单质”或“混合物"）；航空煤油有特殊气味，从微观角度分析，闻到航空煤油气味的原因是 ；航空煤油成分中含有碳、氢元素，燃烧产物中一定有 。
（2）材料：直升机大量使用了铝合金，铝合金属于 （填“ 金属材料”或“复合材料”），铝合金的优良性能有 （写一点），若检测铝合金材料中是否含有镁，可采用的实验方法是：加入 ，观察现象。
14．某化学课外兴趣小组欲配制90g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是 。（填字母序号）
A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B、用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C、将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。
（5）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，发生反应的化学方程式为 ，此时 （填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论，能证明加入的盐酸为过量的方法是 。（用简要的文字说明）
15．2021年新型冠状病毒在世界范围内还在继续蔓延，疫情防护依然重要。
（1）为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
（2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸和“84”消毒液等。
①医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是 ，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于 （填“物理”或者“化学”）性质。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液 g，配制好的溶液可以用 （填“塑料桶”或“铁桶”）盛装。
③“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）属于 （填序号）。
A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物
16．能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显 （alkaline）
17．A~H是初中化学八种常见物质，其中F和G为配制波尔多液的两种主要原料，G的溶液为蓝色，D与E反应无明显现象，A、B、C属于同类别物质，且A由两种元素组成。

(1)G的化学式 。
(2)C与F反应的化学方程式 。
18．某兴趣小组对一种废水溶液按如下步骤进行实验：

根据实验推断(假设能发生的反应均恰好完全反应，且微溶物看作可溶物)。
(1)当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是 (写化学式，下同)。
(2)当废水溶液中含有多种溶质时，除上述(1)中溶质外，还可能存在的溶质是 、 、 、 、 。
三、科学探究题
19．草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】Ⅰ.在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。
Ⅱ.把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。
Ⅲ.把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 时，停止加热。
【定性分析】取分离提纯所得的晶体进行实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取样，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 该晶体中含有碳酸根离子
实验二 取样，溶于水滴入 溶液变红色 溶液呈碱性
【实验反思】
（1）实验一中发生反应的化学方程式有 。
（2）为证明实验二中的溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向红色溶液中加入 ，当看到 时即可证明。
（3）草木灰不能与下列化肥中的 （填“序号”）混合使用。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．磷矿粉
【定量分析】测定草木灰中碳酸钾的含量（假设草木灰中的杂质不含碳酸根，不与酸反应）
测定原理：利用图一中的A装置将草木灰中的碳酸钾转化成二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量或体积，计算出草木灰中的碳酸钾的质量。
（4）实验前，向图一A的分液漏斗中加入水，用弹簧夹夹住A、B间的橡胶管……。这样做的目的是 ；装置B的作用是 。
（5）图一装置中欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定的数据是 。
（6）图二中的D装置可用于测定生成的二氧化碳的体积，测定时 （“需要”、“不需要”）等A、B装置中的空气排尽时再连接。
（7）用图一测出的碳酸钾的质量分数偏小，可能的原因是 。
四、计算题
20．实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过3%的碳酸钠，同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验：
(1)加入足量BaCl2溶液的目的是 。
(2)利用实验中测量的数据，试求该试剂中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故A错误；
B．由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，汞是由汞元素组成的单质，故B正确；
C．石灰乳、波尔多液都属于都是由不同种物质组成的，是混合物，故C错误；
D．由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故D错误。
故选：B。
2．D
【详解】A、不能用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢，因为乳化功能不能将不溶于水的碳酸钙除掉；
B、使用滴瓶滴加试剂后，不能蒸馏水洗净滴管并放入原瓶，会将试剂稀释了；
C、加热过的装有高锰酸钾的试管，不能用冷水冲洗，因为会将试管炸裂；
D、过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，可以除去其表面的可溶性杂质。
故选D。
3．D
【详解】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引活性炭，因此能够除杂，选项正确；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不生成新杂质，选项正确；
C、加过量碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去杂质过滤即得到氯化钙溶液，选项正确；
D、碳酸钠和碳酸钙都能与稀盐酸反应，因此无法除杂，选项错误；
故选：D。
4．C
【详解】A、氧气用于急救是氧气能供给呼吸，利用的是化学性质；
B、二氧化碳用于灭火是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，化学性质；
C、蒸馏水用作配制溶液，是物质溶解的过程，没有生成新物质，是利用了水的物理性质；
D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应原理，利用的是化学性质。
故选C。
5．C
【详解】A、石墨是碳单质。生铁是铁的合金，是混合物。错误。
B、氢氧化钡是碱。C2H5OH是乙醇，是有机物，不是碱。错误。
C、石油、生理盐水都含有多种物质，都是混合物。正确。
D、H2SO4是酸。KHCO3阳离子除氢离子还能解离出钾离子，不是酸，是盐。错误。
故选C。
6．A
【详解】稀盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。多余碳酸钙可以过滤除去。加入适量稀盐酸可以除去氯化钾中的氢氧化钾，不可以除去氢氧化钾中的氯化钾。除去氯化钠中的碳酸钠可以加入适量的稀盐酸，或者过量稀盐酸，然后加热除去溶液中的氯化氢。加入硝酸钙随使碳酸根离子沉淀出去，但同时溶液中又引入了杂质硝酸根离子。除去氧气中的一氧化碳，先通过灼热氧化铜，一氧化碳变成二氧化碳，同时消耗掉部分氧气，然后气体通过氢氧化钠溶液除去生成的二氧化碳，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，即得纯净的氧气。
7．B
【详解】A、固体烧碱置于空气中，烧碱先吸收空气中的水分发生潮解形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠在溶液中再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠后质量增加，选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，置于空气中能够吸收空气中的水分而使溶液的质量增加，与空气中的其它成分无关，选项正确；
C、生石灰就是氧化钙，氧化钙置于空气中能与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，最终固体的质量增加，选项错误；
D、铁能与空气中的水分和氧气反应生锈，使固体的质量增加，选项错误，故选B。
【点睛】物质置于空气中发生变质是因为物质遇空气中的某种或某些成分发生了化学变化，而空气中使气体物质发生变质的成分有氧气、二氧化碳和水蒸气等。
8．B
【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为： ，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；
B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t
可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；
C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；
D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：10g××100％=6.4g。与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为：×100％=6.4％，错误。
故选B。
9．B
【详解】A、HNO3是由氢离子和硝酸根离子组成的化合物，属于酸；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。
B、H2SO3是由氢离子和亚硫酸根离子组成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项正确。
C、MgSO4是由镁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。
D、Ca（OH）2是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。
10．C
【详解】A、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸取浓硫酸一段时间，小木条变黑，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的酸雾，能观察到有大量白雾产生，故B正确；
C、浓氨水具有碱性，能使紫色石蕊变成蓝色，故C错误；
D、红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故D正确。
故选C。
11．B
【详解】A、加入足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、取等量样品于烧杯中，加等量水溶解，测温，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，符合题意；
C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；
D、加入足量的稀盐酸，银和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过滤、洗涤、干燥得到银，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
12．(1)A＞B＞C
(2)A
(3)实验步骤：取少量硫化钠溶液于试管中，向其中加入碘单质，
现象：碘单质表面出现一层黄色固体，
结论：证明硫单质的活动性比I2还弱。
【详解】（1）由题意可知，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，说明了A、B金属的活动性排在氢前，C排在氢后，故A、B金属活动顺序大于C；由将A投入BCl2溶液中可发生反应说明了金属的活动性是A大于B，由此可知，A、B、C三者金属活动性顺序是A>B>C。
（2）由题意可知，与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，即活泼的非金属能将不活泼的非金属从他的化合物溶液中置换出来，由于Cl2＞I2，故Cl2+2KI═2KCl+I2可以反生，2NaCl+I2═2NaI+Cl2↑不能发生；
（3）根据活泼的非金属能将不活泼的非金属从他的化合物溶液中置换出来设计实验：取少量硫化钠溶液于试管中，向其中加入碘单质，观察到碘单质表面出现一层黄色固体，证明碘单质的活动性大于硫单质。
13． 物理变化 混合物 分子在不断运动 二氧化碳和水 金属材料 耐腐蚀（或硬度大等） 硫酸铝溶液
【详解】（1）提炼石油得到航空煤油只是根据物质的沸点不同而分离得到的，没有生成新的物质，该过程是物理变化。
航空煤油由多种物质组成属于混合物。从微观角度分析，闻到航空煤油气味的原因是由于气体分子在不断运动，所以能闻到航空没有的气味。
航空煤油成分中含有碳、氢元素，故根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则燃烧产物中一定有二氧化碳和水。
故答案为：物理变化、混合物、分子在不断运动、二氧化碳和水；
（2）铝合金是一种合金，合金和金属都属于金属材料。
铝合金相较于组成它的金属来说，具有耐腐蚀、硬度大等优点。
在金属活动性顺序表中，镁在铝的前面，所以镁能与硫酸铝溶液反应，故可采用的加入硫酸铝溶液实验方法检测铝合金中是否含有镁。
故答案为：金属材料、耐腐蚀（或硬度大等）、硫酸铝溶液。
14． 10.8 烧杯 B 偏小 红 不能 向反应后溶液中加入锌粒，如果有气泡生成说明稀盐酸过量（合理即可）
【详解】(1) 需要氢氧化钠固体的质量为90g×12%=10.8g；
(2)氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中；
(3)A、配制溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解，故错误；
B、配制 90g 质量分数为 12%的氢氧化钠溶液需要79.2mL水，所以用量程为100mL的量筒量取所需要的水，故正确；
C、量筒不能做反应容器，故将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解错误；
故选B；
(4) 在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，实际量取水的体积偏大，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小；
(5) 碱性溶液能使无色酚酞变红色；故在烧杯中加入氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，；反应后发现溶液为无色，不能得出两者恰好中和的结论，因为中性或酸性都不能使酚酞变色，溶液为无色，可能恰好反应也可能酸过量；稀盐酸可以和活泼金属反应，向反应后溶液中加入锌粒，如果有气泡生成说明稀盐酸过量。
15． 过滤 吸附 水 化学 31.25 塑料桶 C
【详解】（1）①佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒无法通过，这相当于化学实验中的过滤操作；
②活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
（2）①医用酒精是75%酒精溶液中溶剂是水，酒精燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为；
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中有新物质生成，属于化学变化；溶液稀释过程中溶质质量不变，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液=31.25g，过氧乙酸能和铁反应，所以配制好的溶液可以用塑料桶盛装；
③次氯酸钠是由酸根离子和金属离子构成，属于盐，故选C。
16．碱性
【详解】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇减性溶液变蓝色，故填碱性。
17．(1)CuSO4
(2)CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【分析】A~H是初中化学八种常见物质，F和G为配制波尔多液的两种主要原料，G的溶液为蓝色，所以G是硫酸铜，F是氢氧化钙；
D与E反应无明显现象，A、B、C属于同类别物质，且A由两种元素组成，氢氧化钙转化成的E会与硫酸铜转化成的H反应，所以H是氯化铜，E是氢氧化钠；
D和氢氧化钠反应没有明显现象，所以D可以是酸，可以是盐酸，盐酸会转化成A、C，C会与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳，A是水，B是金属氧化物，可以是氧化铜。
经过验证，推导正确。
【详解】（1）G是硫酸铜，其的化学式是CuSO4；
（2）C与F的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】
18． CuCl2 KNO3 KCl Cu(NO3)2 HCl HNO3
【详解】（1）向废水中加硝酸银会生成不溶于硝酸的白色沉淀，因此该白色沉淀为氯化银，所以废水中含有氯离子，所得滤液与氢氧化钾生成蓝色沉淀和硝酸钾，蓝色沉淀是氢氧化铜，滤液中含有硝酸铜，所以废水中含有铜离子，因此废水中一定含有氯化铜，其化学式为CuCl2；氯化铜能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜。当废水中只有一种溶质，还需要存在氯离子和铜离子，则溶质就是氯化铜，故答案为CuCl2；
（2）在不影响图中现象和生成物的成分的同时，废水还有可能含有氢离子、钾离子、硝酸根离子，根据离子间能相互结合成化合物，当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钾、硝酸铜、氯化钾、盐酸、硝酸等，化学式分别为：KNO3、KCl、Cu(NO3)2、HCl、HNO3。
19． 有大量固体析出 澄清石灰水变浑浊 酚酞试液 ， 过量的氯化钙溶液 溶液红色逐渐消失且产生白色沉淀 C 检查装置的气密性 吸收水蒸气 装置C在反应前后的质量 不需要 装置中有二氧化碳气体残留，产生的二氧化碳未被装置C完全吸收。
【详解】分离提纯：
滤液蒸发到有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干；
碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊；碱性溶液能使酚酞变红。
（1）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
（2）要检验溶液的碱性是由碳酸根离子引起的，除去碳酸根离子还不能引入氢氧根离子，所以向红色溶液中加入过量的氯化钙溶液，当看到溶液红色逐渐消失且产生白色沉淀时即可证明。
（3）草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合使用，故选C。
（4）有气体参与或生成的反应，在实验前需要检查装置的气密性；浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气。
（5）氢氧化钠固体可以吸收二氧化碳，欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定装置C在反应前后的质量。
（6）D装置测定生成的二氧化碳的体积就是反应过程中生成的二氧化碳的体积，所以测定时不需要等A、B装置中的空气排尽时再连接。
（7）图一装置中有二氧化碳气体残留，反应产生的二氧化碳未被装置C完全吸收，会导致测出的碳酸钾的质量分数偏小。
20．(1)将试剂中的碳酸钠完全反应
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。
则样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该试剂中碳酸钠的质量分数为2.12%。
【详解】（1）根据“同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法测定该试剂中碳酸钠的质量分数”可知，实验过程中加入足量BaCl2溶液，是为了将试剂中的碳酸钠完全反应；
（2）解析见答案。
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