7.2.1常见的酸课件(共22张PPT内嵌视频)2023-2024学年度沪教版化学九年级下册

(共22张PPT)
课时1 常见的酸
九年级下册
沪教版
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
1.认识酸的构成，知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性，了解稀盐酸和稀硫酸的用途。
2.认识酸的腐蚀性及安全使用的注意事项。
3.初步学会稀释浓硫酸。
重点
难点
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
5.碳酸型饮料里含有什么酸？
6.实验室制取二氧化碳(氢气)用的是什么酸？
你已经知道哪些 ？
从化学式来看，它们的组成特点是什么
在水溶液生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。
HCl
H2SO4
HNO3
H+ + Cl-
2H+ +
H+ +
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
盐酸 化学纯（CP)
(500mL)
品 名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密 度：1.18g/cm3
质量分数：36.5%
硫酸 化学纯（CP)
(500mL)
品 名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密 度：1.84g/cm3
质量分数：98%
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
颜色、状态 无色液体 无色黏稠的油状液体
气味 有刺激性气味 无气味
密度(与水比较) 37%的浓盐酸密度为1.19g/cm3 98.3%的浓硫酸密度为1.84g/cm3
敞开试剂瓶口发生的现象 瓶口上方有白雾出现 瓶口无明显现象
其他 易挥发 难挥发、有吸水性
因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。这里的“白雾”就是由大量盐酸小液滴聚集而成的
为什么浓盐酸在空气中会产生“白雾”现象？
现象反映性质。白雾现象反映了盐酸易挥发和HCl气体极易溶于水的性质。
盐酸和硫酸有什么用途呢？
？
盐酸 硫酸
重要化工产品； 金属表面除锈； 制造药物； 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料；
金属表面除锈；
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等；
浓硫酸用作干燥剂。
用途反映性质，推测浓硫酸应有哪些性质？
浓硫酸的特性
浓硫酸具有吸水性：浓硫酸能够吸收混合气体中的水蒸气，可用作干燥剂；如做H2、O2、CO2等气体的干燥剂，不可干燥氨气。
“长进短出”
性质决定保存方法，应如何保存浓硫酸？
浓硫酸
将浓盐酸、浓硫酸都敞口放置于空气中，两种溶液的浓度如何改变？你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们都发生了哪些变化吗？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变大
变大
变小
变小
变小
变小
不变
浓硫酸具有强腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞
现象反映性质。以上实验中都有变黑的现象，这是物理变化还是化学变化？
拓展认识：
脱水性：将纸张、木材、布料、皮肤（含C、H、O等元素）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。在脱水作用发生时浓硫酸表现出强腐蚀性
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有吸水性和腐蚀性，两者的区别：
吸水性是物理性质；
腐蚀性是化学性质。
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、
用玻璃棒不断搅拌。
注意：切不可将水倒进浓硫酸里!
用手感受烧杯外壁的温度：
手的感觉 发热或烫
分析 浓硫酸溶于水放出大量的热
浓硫酸的稀释
1.稀释浓硫酸可以在量筒中进行吗？
想一想
2.稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？
不可以，稀释浓硫酸的过程放热，而量筒是不能加热的仪器。
浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅
3.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如何处理？
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。
性质决定使用注意事项
实验室有两瓶标签不清的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸，有哪些方法可鉴别这两瓶液体？
几种常见的酸
组成异同
浓盐酸、浓硫酸物理性质差异
浓硫酸的特性
用途及保存方法
浓硫酸稀释方法及原因
吸水性
腐蚀性
鉴别方法
化学性质
HCl、H2SO4
组成决定性质；性质决定鉴别方案、用途、保存方法和使用注意事项
1. 下列溶液曝露在空气中，一段时间后溶液质量增大的是(　　)
A. 蒸馏水 B. 浓盐酸
C. 浓硫酸 D. 饱和食盐水
C
2. 下列稀释浓硫酸的操作中正确的是(　　)
C
3. 实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________
________。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有___的烧杯里，并用_______搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_________的感觉。
浓硫酸
水
玻璃棒
热(或烫)
蘸有浓硫酸的位
部变黑
序号 实验目的 实验过程
① 稀释浓硫酸 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
② 证明腐蚀性 取少量浓硫酸滴在纸张或木片上
③ 证明吸水性 取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数增大
④ 除氧气中水 蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集
4.下列有关浓硫酸的相关实验，合理的是（ ）
C
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
5. 将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)若该液体是浓盐酸，则能表示浓盐酸的溶质质量分数随放置天数变化趋势的曲线是________(填“甲”或“乙”)，原因是_________________
______________________________________________________________
____________。
乙
浓盐酸具有挥发性，
敞口放置挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小
(2)若该液体是浓硫酸，则能表示浓硫酸的溶质质量分数随放置天数变化趋势的曲线是______(填“甲”或“乙”)，原因是___________________
_______________________________________________________________________________。
乙
浓硫酸具有吸水性，
质质量分数减小
敞口放置吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，溶