7.2.2盐复分解反应发生的条件课件(共24张PPT内嵌视频)2023-2024学年度沪教版化学九年级下册

(共24张PPT)
九年级下册
沪教版
课时2 盐
复分解反应发生的条件
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
1. 可以从组成特点上认识盐及分类。
2. 根据所学过的金属、酸、碱的化学性质，归纳总结盐可能有的化学性质。
3. 根据一些复分解反应，从生成物的角度归纳复分解反应发生的条件，从微粒变化的角度知道复分解反应发生的实质。
难点
重点
盐：指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
金属离子或
铵根离子
酸根离子
Ca(OH)2 HCl Fe
Na2CO3 CaCO3 Ag
NaCl CaCl2 CuSO4
以上物质中属于盐的有哪些？你能对这些盐按照组成中含有的离子对其进行分类吗？
Na2CO3 CaCO3 NaCl CaCl2 CuSO4
依据盐所含阳离子种类
钠盐：NaCl、Na2CO3、
钙盐：CaCl2、CaCO3
依据盐所含酸根离子种类
盐酸盐：NaCl、CaCl2（通常称为氯化物)
硫酸盐：CuSO4
碳酸盐：Na2CO3、CaCO3
按照盐的溶解性可以如何对盐进行分类呢？
1.有气体生成的反应：
你能用化学方程式表示下列物质间符合要求的反应吗？
Ca(OH)2 HCl Fe Na2CO3 CaCO3 Ag
NaCl CaCl2 CuSO4
2.有红色固体生成的反应：
Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3+2HCl===2CaCl2+H2O + CO2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
3.有蓝色沉淀生成的反应：
4.有白色沉淀生成的反应：
CuSO4+Ca(OH)2 ===CuSO4+Cu(OH)2 ↓
Na2CO3 +Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3 ↓
Na2CO3+CaCl2===2NaCl +CaCO3↓
根据以上反应的判断，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些相似性质？
1.有气体生成的反应：
2.有红色固体生成的反应：
Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3+2HCl===2CaCl2+H2O + CO2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
3.有蓝色沉淀生成的反应：
4.有白色沉淀生成的反应：
CuSO4+Ca(OH)2 ===CuSO4+Cu(OH)2 ↓
Na2CO3 +Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3 ↓
Na2CO3+CaCl2===2NaCl +CaCO3↓
回顾：你还记得“湿法冶金”的原理吗？
化学方程式：
CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu（置换反应）
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿色
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
在金属活动性表中，除非常活泼的金属（ K、Ca、Na ）外，排在前面的的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
盐能与金属反应：盐+金属 → 新金属+新盐
盐能与金属反应：盐+金属 → 新金属+新盐
①反应物中盐要溶于水；
②在金属活动性顺序表里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面
如：
CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿色
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2
现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
回顾：还记得盐酸与大理石的反应吗？
继续观察硝酸银与盐酸反应的现象
现象：有沉淀产生
AgNO3 + HCl === HNO3+ AgCl↓
现象：有气泡产生
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
盐能与酸反应：盐+酸 → 新盐+新酸(复分解反应)
生成物中有气体、水或沉淀
盐能与碱反应：盐+碱 → 新盐+新碱(复分解反应)
①反应物均可溶于水；
②生成物中有沉淀
观察碳酸钠与氢氧化钙反应的现象
Na2CO3 +Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3 ↓
现象：有白色沉淀产生
继续观察硫酸铜与氢氧化钠反应的现象
CuSO4 +2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
现象：有白色沉淀产生
现象：有白色沉淀产生
BaCl2 + CuSO4 === BaSO4↓ + CuCl2
观察氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
盐能与盐反应：盐1+盐2 → 新盐1+新盐2(复分解反应)
①反应物均可溶于水；
②生成物中有沉淀
继续观察硝酸银溶液与氯化钠溶液反应
现象：有白色沉淀产生
AgNO3+NaCl===NaNO3 +AgCl↓
盐与酸、盐与碱、盐与盐发生的反应都是复分解反应，观察以上这些反应，你有什么发现？
所以并不是所有的酸碱盐之间反应都能进行，只有当两种化合物互相交换成分时，有沉淀、气体或水生成时，才能发生复分解反应。
酸碱盐溶解性表(20℃)
酸、碱、盐的溶解性
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶物）、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
根据复分解反应发生的条件，并利用课本后附录 所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断 依据
能
不能
能
能
有水生成
没有沉淀或气体或水生成
有气体、水生成
有沉淀生成
？
复分解反应的微观探析(以氢氧化钙与碳酸钠反应为例)
复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。
Ca2+、OH-
Na+、CO3 2-
Na+、OH-
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===2NaOH+ CaCO3↓
CaCO3
①H+ + → H2O + CO2↑
(1)生成水：
(2)生成水和气体：
②H+ + → H2O + CO2↑
③ + OH- → NH3↑ + H2O
(3)生成沉淀：
①Ca2+ + → CaCO3↓
②Ba2+ + → BaCO3↓
③Ba2+ + → BaSO4↓
H+ + OH- → H2O
常见能生成水、气体、沉淀的离子组合
离子对在水中是否大量共存的依据
④Ag+ +Cl- → AgCl↓
盐
复分解反应发生的条件
盐+金属 → 新盐+新金属
盐+酸 → 新盐+新酸
盐+碱 → 新盐+新碱
盐1+盐2 → 新盐1+新盐2
盐的化学性质
复分解反应发生的条件
有沉淀、气体或水生成
1. 下列对于盐的组成叙述正确的是(　　)
A. 一定含有金属元素 B. 一定含有酸根
C. 一定含有氢元素 D. 一定含有原子团
B
2.判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（　　）
A.是否有水生成 B.是否有气体生成
C.是否有沉淀生成 D.金属活动性顺序
D
3. 下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是(　　)
A. 稀盐酸 B. CuSO4溶液
C. K2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液
4. 以下实验能比较出铁和铜的金属活动性强弱的是(　　)
A. 测定两种金属的密度 B. 将两种金属互相刻画
C. 将铁片放入硫酸铜溶液中 D. 将两种金属分别放入硝酸银溶液中
B
C
5.下列溶液中的离子能够共存的是（ ）
A. Na+、 Cl- 、NO3- 、 Ag+ B. Ba2+、OH- 、CO32- 、 H+
C. Cu2+、Cl- 、 SO42- 、K+ D. Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
C
6. 下列选项中各溶质的溶液混合，能大量共存且形成无色溶液的是
(　　)
A. KMnO4、NaCl、AgNO3 B. K2CO3、CaCl2、HNO3
C. BaCl2、Cu(NO3)2、H2SO4 D. MgCl2、AlCl3、Na2SO4
D
7. 某同学学习了常见的盐后，总结出盐的化学性质如图所示。请回答下列问题。
(1)X属于______(填物质类别)。
(2)能与盐反应的金属应满足的条件是______________________________。
(3)写出一个盐与碱反应的化学方程式______________________________
_________。
酸
金属的活动性比盐中金属的活动性强
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋
＋Na2SO4