7.3.2几种常见的盐课件(共36张PPT内嵌视频)2023-2024学年度沪教版化学九年级下册

(共36张PPT)
课时2 几种常见的盐
九年级下册
沪教版
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
1. 知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这几种盐的主要性质和用途；
2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质在生产、生活中的重要性；
3. 知道含有相同组成的盐，会具有相似的化学性质，并学会运用其特征反应设计实验验证某盐。
难点
重点
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸氢钠
NaHCO3
以上生活中常见的盐，你了解它们的组成和性质吗？
(1)物理性质
①食盐的主要成分
②白色晶体，易溶于水，有咸味，
③溶液呈中性，溶解度受外界温度变化影响不大
氯化钠(NaCl)
(2)用途
医疗：配制生理盐水
农业：选种
工业：化工原料
交通：融雪剂
生活：作调味品、腌渍食品
(3)分布
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
海洋
盐湖
盐井
盐矿
粗盐制取
海水
盐井水
盐湖水
粗盐
初步提纯的精盐
溶解
沉淀
过滤
蒸发
结晶
煮沸
粗盐提纯
氯化钠的制取
晾晒
碳酸钠(Na2CO3)
(1)物理性质
①俗名纯碱、苏打
②白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性
虽然碳酸钠的水溶液呈碱性，但它可不是碱哦！纯碱不是碱！
①指示剂：水溶液能使无色酚酞变红色。（其水溶液呈碱性，故称纯碱）
③碱：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
④盐：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(2)化学性质
工业制烧碱(纯碱制烧碱)
②酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠广泛用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等。
(3)用途
玻璃 纺织 造纸 洗涤剂
碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)物理性质
①俗名小苏打
②白色粉末，能溶于水，溶液呈碱性
我国制碱工业的先驱——侯德榜
碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方国家手中。1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业
家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成
功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与
制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，大大
提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术
的发展作出了杰出的贡献。
拓展视野
1. 将氯化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液。
2. 先通入NH3达饱和。
3. 再通入CO2至饱和。
4. 过滤，得到碳酸氢钠固体。
5. 加热固体，得纯碱。
6. 滤液，主要是氯化铵。
NH3+CO2+H2O === NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3 ===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
NaCl+H2O + NH3+CO2═══NaHCO3↓+NH4Cl
侯德榜制碱法工艺流程
△
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
医疗上用于治疗胃酸过多症
(2)用途
碳酸钙(CaCO3)
(1)物理性质
①白色固体，难溶于水
②大理石、石灰石的主要成分
CaCO3可用作建筑材料、补钙剂
(2)用途
(3)自然界中碳酸钙的存在
大理石
石灰石
珍珠
蛋壳
贝壳
水垢
圆明园号称万园之园，是我国劳动人民用血汗修建的皇家园林，收藏了许多精美的珍宝、图书和艺术杰作，动用了大量的汉白玉石料（主要成分是CaCO3）。1860年，英法联军攻入北京在圆内大肆抢夺、破坏，到处放火，熊火烧毁了亭台楼阁，
一些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火
焚烧，酥裂开来，成了碎片。你能说
出导致大理石酥裂的原因吗？
用坩埚钳夹持一小片石灰石，放在酒精喷灯的外焰上灼烧几分钟后，将产生的固体冷却后投入到盛有冷水的烧杯中，取静置后少量上层澄清的液体置于试管中，向试管中加入2滴酚酞试液，另取静置后少量上层澄清的液体置于另一试管中，向试管中的液体通入二氧化碳。
高温煅烧石灰石
现象 固体溶解放出大量的热，试管1中溶液变为红色，试管2中溶液变浑浊
分析 碳酸钙高温下分解生成了氧化钙，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性并且可以和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀
碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO + CO2↑
工业制生石灰和制二氧化碳
石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化，你能写出反应的化学方程式吗？
石灰石(主要成分碳酸钙)
生石灰
熟石灰
高温
水
CO2
CaCO3 CaO + CO2↑
CaO + H2O===Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2=== CaCO3↓ + H2O
碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？观察碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应实验现象并记录现象
在学习二氧化碳的制备时，我们已经知道碳酸钙可以与盐酸发生反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象 白色固体消失，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 分析 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 上述反应可用下列化学方程式表示：
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑ + H2O
常用加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的方法检验碳酸盐的存在
实验室有一瓶标签受损的钠盐溶液，请设计实验，证明该溶液是硫酸钠溶液。
验证某盐为硫酸盐的方法：
取少量待测溶液滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀产生。
结合上节课：
CuSO4 + Ba(NO3)2 ===BaSO4↓ + Cu(NO3)2
硫酸盐+ Ba(NO3)2→BaSO4↓+盐
请设计实验，证明某药剂里的钾盐是KCl。
验证某盐为盐酸盐的方法：
往少量待测溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
结合上节课：
AgNO3+NaCl===NaNO3 +AgCl↓
盐酸盐+ AgNO3→AgCl↓+盐
碳酸盐 与酸反应产生二氧化碳
硫酸盐 与Ba(NO3)2 反应生成BaSO4沉淀
盐酸盐 与AgNO3反应生成AgCl沉淀
常见盐的特征反应：
相同组成的盐
化学性质相似
检验依据
物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称或主要成分 食盐 的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石的主要成分
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜色、状态 白色晶体 白色粉末状固体 白色晶体 白色固体
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的比较
物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 不溶于水
水溶性的酸碱性 中性 碱性 碱性
主要 用途 作调味品，配制生理盐水，生产氯气、烧碱等 用于玻璃、造纸、纺织和日用化学工业等 治疗胃酸过多，焙制糕点等 补钙剂，石灰石作建筑材料、实验室制CO2等
常见盐的特征反应：
碳酸盐 与酸反应产生二氧化碳
硫酸盐 与BaCl2反应生成BaSO4沉淀
盐酸盐 与 反应生成AgCl沉淀
相同组成的盐
化学性质相似
检验依据
1. 氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是(　　)
A. 氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉等
B. 氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好
C. 氯化钠可以用来配制农药波尔多液
D. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠
A
2. 下列有关碳酸钠的说法正确的是(　　)
A. 碳酸钠的俗称是烧碱
B. 碳酸钠是发酵粉的主要成分之一
C. 碳酸钠的相对分子质量为106
D. 实验室常用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳
C
3. 下列不能用于鉴别碳酸钙和氯化钙固体的方法是(　　)
A. 加入蒸馏水 B. 加入稀硫酸
C. 观察颜色 D. 加入稀盐酸
C
4. 根据所学知识回答下列问题。
(1)如图取0.5 g碳酸氢钠于甲试管中，加入2 mL稀盐酸，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到____________________________________，乙中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)小明家厨房中有两包失去标签的白色固体，分别为小苏打和食盐，用厨房中的________可将两种物质鉴别开来。
甲中产生气泡，乙中澄清石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
食醋
5. 如图，同学们完成了“探究某种钠盐的性质”实验，回答下列问题。
(1)实验过程中观察到A试管中溶液变成红色，说明该溶液显________性。
(2)B试管中观察到的实验现象为有气泡产生，说明该溶液能与_______
(填物质类别)反应。
碱
酸
(3)C试管中有白色沉淀产生，结合上述现象和分析，该盐为________(填“氯化钠”“碳酸钠”或“硫酸钠”)。写出C试管中反应的化学方程式______________________________________。
碳酸钠
Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓
(4)实验结束后，同学们将三支试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。无色溶液中除酚酞外一定含有的溶质是________(填化学式)。
(5)为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，可选用_____进行检验。
A. 石蕊试液 B. 硝酸银溶液
C. 碳酸钠溶液 D. 稀盐酸
NaCl
C