第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
2．除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和方法
A 氧气 氮气 通过灼热铜粉，收集气体
B 氧化钙 氢氧化钙 加入适量稀盐酸，蒸发
C 氯化钾 二氧化锰 加入适量水溶解，过滤，蒸发
D 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是(　　)
A．Fe B．Cu C．Al D．Zn
4．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．金属铝比铁耐腐蚀，是因为铁的金属活动性比铝强
C．冰与水的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
D．活泼金属与酸反应有气体产生，所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属
5．有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；
步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；
步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
则下列说法中正确的是：
A．原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2
B．有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物
C．若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl
D．原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48
6．下表是各物质所含少量杂质以及除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A 熟石灰 石灰石 高温煅烧
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤
C 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
7．下列叙述错误的是（　　）
A．金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
B．在汽车尾气处理中，用催化剂促进有害气体的转化
C．实验室制氧气成本低，但无法大量生产
D．英国科学家波义耳从紫罗兰花变色的现象中发现了酸碱指示剂
8．下列物质间的转化不能一步完成的是
A．CaCO3→Ca（OH）2 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2
9．有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、无水硫酸铜、碳酸钾中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取该粉末24g置于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌静置后，观察到上层溶液呈无色，过滤、洗涤、干燥后得到10g白色沉淀和滤液。
②向上述滤液中滴加几滴酚酞，溶液变红。
③取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加足量稀硝酸仍有沉淀出现，且试管中有气泡冒出。则下列说法正确的是
A．原固体中一定有氯化钙、氢氧化钠和碳酸钠,没有硫酸铜
B．原固体一定有碳酸钠，可能有氯化钠和碳酸钾
C．滤液中一定有氯化钠和碳酸钾，可能有氢氧化钠
D．上述实验无法证明原固体中是否含有氯化钠、氯化钙和氢氧化钠
10．下列图像不符合对应实验事实的是
A． 向一定量的稀硫酸中加入水
B． 向一定质量的水中加入氧化钙
C． 一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D． 向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入盐酸
11．下列实验现象描述有误的是
A．红磷在氧气中燃烧生成了大量白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧并生成了黑色的四氧化三铁固体
C．木炭在空气中不充分燃烧时发出红光，燃烧不剧烈
D．硫酸钠和氯化钡反应，有白色沉淀生成
12．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
二、填空与简答
13．金属在日常生活中有着广泛的用途。请回答下面问题：
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有 (填化学式)，图中C点滤渣成分有 (填化学式)。
14．碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质。开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
（2）实验二中，小婧观察到产生气泡，此气体是 （填化学式）。
（3）实验三中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是 。
（4）实验四中，反应的化学方程式为 。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与 反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应。
【反思与提高】
小亮在完成后把四支试管中的物质都倒入一个干净的烧杯中，发现烧杯底部有白色沉淀，液体为红色。白色沉淀为 ，液体中所含的离子一定有 （写离子符号）。
15．用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是 ；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
16．“启航”小组同学欲通过实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对像，设计的实验装置如图所示。
(1)根据实验目的，应该测量的数据是 (填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前后”)整个反应装置的质量。
(2)实验步骤如下：
①组装好仪器，调节天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中现象是 。
③当反应结束时，发现气球完全鼓起来，天平的指针向右偏了。请分析造成此现象的原因 。
(3)反思交流：为了避免上述③中的情况发生，实验时应注意 。
17．根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题。
(1)写出下列仪器的名称：a ；f 。
(2)实验室选取a、g、f、e四种仪器制取并收集氧气时，应选择的药品为 ，反应的化学方程式为 。
(3)小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g外还需选择上述仪器中的 （填写序号）。反应的化学方程式是 。
(4)小淇同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2 并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是______（填序号）。
A．产生的CO2 直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO2与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红
18．下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系，请回答。
(1)写出下列物质的化学式：B C ；
(2)写出F＋G →H的化学方程式： ；属于 反应（填基本反应类型）。
(3)写出纯碱的一种用途
19．广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如图所示：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有 （填序号）。
A难溶于水
B化学性质很活泼
C不能与盐酸反应
D不能与NaOH溶液反应
（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是 （用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
三、科学探究题
20．实验室有两瓶标签严重被腐蚀而无法辨识的无色溶液，分别是氯化钙和氯化钠溶液。
(1)为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签A、B，然后进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取少量未知液于A、B两支试管中，然后分别加入一定量的碳酸钠溶液 A试管中无明显现象 B试管中产生白色沉淀 A试管中原溶液为 B试管中反应的化学方程式为
(2)取B试管中的上层清液，继续探究B试管中反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液是中性的，碳酸钠溶液是碱性的。
【作出猜想】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和氯化钙；猜想三：
【实验探究】设计实验方案如下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量B试管中反应后的上层清液于C试管中，加入 猜想三成立
【反思与交流】倾倒液体时，试剂瓶上的标签没有 ，是造成标签被腐蚀的重要原因，所以养成良好的实验习惯，正确、规范操作对于化学学习非常重要。
四、计算题
21．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下面图示计算。（计算结果均保留小数点后一位有效数字）

(1)该合金样品中含铁的质量分数；
(2)回收所得固体铜的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、将pH试纸湿润相当于将稀硫酸稀释了，将使测定的结果偏高，错误；
B、二氧化碳是气体，pH试纸是测溶液的酸碱度，错误；
C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可使pH试纸发生碳化，影响实验，错误；
D、用干燥的试纸测氢氧化钠溶液的pH，正确。
故选D。
2．C
【详解】A、通过灼热的铜粉，氧气可以发生反应，但是氮气不会发生反应，反而会把原物质去除，故A错误；
B、氧化钙和氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂原则，故B错误；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C正确；
D、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质(硝酸)，不符合除杂原则，故D错误。
故选C。
3．C
【详解】由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性最强的是铝，故选：C。
4．C
【详解】A. 有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁反应，不符合题意；
B. 金属铝比铁耐腐蚀，是因为铝能在常温下与氧气反应表面产生致密氧化铝膜，不符合题意；
C.冰和水都是水分子构成，混合物仍是一种物质，属于纯净物，符合题意；
D.碳酸盐与酸也能产生气体，不符合题意；
故答案为C
5．D
【详解】硫酸钡难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀，硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A，向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液，所以粉末中一定含有氢氧化钠和氯化铁，一定不含硫酸钡，将步骤一得到的无色溶液A中加入硝酸钡，生成白色沉淀，所以粉末中一定含有硫酸钠，一定不含硝酸钡，无色溶液C中加入硝酸银，会生成白色沉淀，氯化铁中含有氯离子，所以粉末中可能含有氯化钠，所以：A、向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失，因此没有硫酸钡，原有氯化钠是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中一定含有物质的化学式是：FeCl3、Na2SO4、NaOH，故A错误；B、根据“向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液”，“固体全部消失”，说明沉淀中含有氢氧化铁，而不含有BaSO4，故B错误；C、若将步骤二中的盐酸换成硝酸，也不能确定原白色粉末是否含有NaCl，因为这包粉末中一定含有的氯化铁会引入氯离子，故C错误；
D、FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5 120
由化学方程式可知，参加反应的FeCl3和NaOH的质量比是65：48，所以粉末中的FeCl3和NaOH的质量比为65：48，故D正确。故选D。
6．C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，此选项错误；
B、硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，此选项错误；
C、氯化镁能与适量烧碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确；
D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误。
故选C。
7．C
【详解】A、金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，故正确；
B、在汽车尾气处理中，用催化剂促进有害气体的转化，故正确；
C、实验室制氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产，故错误；
D、波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，由此发现了酸碱指示剂，故正确；
故选：C。
8．A
【详解】A、CaCO3和碱不反应，CaCO3分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）2，所以CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故B错误；
B、镁能与氧气直接反应生成氧化镁，正确；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；
D、水能直接通电分解生成氢气，正确；
故选A。
9．B
【详解】①取该粉末24g置于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌静置后，观察到上层溶液呈无色，所以白色粉末中一定没有无水硫酸铜；过滤、洗涤、干燥后得到10g白色沉淀为碳酸钙；
②向上述滤液中滴加几滴酚酞，溶液变红，说明显碱性，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钾的一种和几种；根据质量守恒定律得出如下关系：
白色粉末共24g，由上述关系可知，一定含有碳酸钠和氯化钙，可能含有碳酸钾；
③取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银或碳酸银或氯化银和碳酸银，再加足量稀硝酸仍有沉淀出现，且试管中有气泡冒出，说明沉淀是氯化银和碳酸银，可以证明滤液中含有氯离子、碳酸根离子，说明白色固体中可能含有碳酸钾、氯化钠。
故选B。
10．B
【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入水，溶液pH会增大，至无限接近7，但不会等于或大于7，A符合实验事实，不符合题意；
B、向一定质量的水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，随着反应进行，溶质质量增大，达到饱和后，氧化钙继续与水反应，溶剂被消耗，氢氧化钙析出，溶质减少，水被消耗完，溶质减为零，且氧化钙与水反应放热，因为溶液温度的变化，溶质氢氧化钙的溶解度会发生变化，导致溶质质量的增加不可能是一条直线，B不符合实验事实，不符合题意；
C、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，以溶质质量不变，C符合实验事实，不符合题意；
D、向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入盐酸，盐酸先与NaOH反应，后与Na2CO3反应，所以气体过一会儿才产生，D符合实验事实，不符合题意。
故选B
11．B
【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成了大量白烟，说法正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧并生成了黑色固体，反应现象不能提及生成物名称，说法错误；
C、木炭在空气中不充分燃烧时发出红光，燃烧不剧烈，说法正确；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以实验现象是有白色沉淀生成，说法正确。
故选B。
12．A
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】A、酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故A正确；
B、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，故B不正确；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠溶液是盐溶液，故C不正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，具有均一性和稳定性，但不是溶液，溶液必须具有溶剂和溶质，故D不正确。故选A。
13． Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 Ag、Cu、Zn
【详解】加入的锌过量，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。从图像看，溶液质量出现先减小后增大的现象，说明发生了两种不同的反应，B点锌将硝酸银消耗完且没有和硝酸铜开始反应。所以B点溶液中含有的溶质是Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。C点后溶液质量不再变化，说明锌将硝酸铜中的铜全部置换出来，锌是过量的，所以C点滤渣成分是Ag、Cu、Zn。
14． CO2 复分解反应 （酸碱）指示剂 BaSO4 H+、Na+、Ca2+、C1-
【详解】设计与实验： 实验二中，碳酸钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此观察到的气体是二氧化碳；实验三中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的基本类型是复分解反应；实验四中，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，其化学反应方程式为。
得出结论：通过上述实验，得出碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应。
反思与提高：液体为红色，则溶液呈酸性，酸性环境下能产生的白色沉淀，此白色沉淀为BaSO4；如果将四支试管中的物质都倒入一个干净的烧杯中，而且最终溶液呈酸性，可以假设为将碳酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡、石蕊试液这几种溶液混合，由于稀硫酸和氯化钡反应，所以硫酸根离子和钡离子可能存在溶液中，最终溶液呈酸性，碳酸根离子、氢氧根离子一定不存在，所以溶液中一定存在的离子为钙离子、钠离子、氢离子、氯离子。
。
15． 蓝 吸附作用 引流 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 除去氢氧化钠 挥发性 搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；
（2）①加入活性炭的目的是吸附作用；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
（3）测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠，蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是具有挥发性；继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。
16．(1)反应前、后
(2) 有气泡产生 空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果
(3)加入少量药品(或用体积较大的气球)
【详解】（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量；
（2）②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到锥形瓶中现象是有气泡产生；
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，造成此现象的原因空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果；
（3）为了避免上述③中的情况发生，实验时应注意加入少量药品或用体积较大的气球。
17．(1) 锥形瓶 长颈漏斗
(2) 双氧水和二氧化锰
(3) f、e（或者e、f)
(4)A
【详解】（1）仪器的名称:a是锥形瓶，f是长颈漏斗；
（2）实验室选取a、g、f、e四种仪器制取并收集氧气，由仪器组成的装置可知反应物的状态属于固液反应,条件不需加热,可用双氧水和二氧化锰（催化剂）的混合物制取氧气，反应的方程式是；
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,除了选用了仪器b、g外还需选择上述仪器中的f、e，反应的化学方程式是；
（4）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水得到盐酸，使石蕊溶液变红；盐酸与大理石反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，但CO2不能直接使石蕊溶波变红，故A错误。
【点睛】根据选取的仪器组装的装置分析制取气体的原理,根据原理写出反应的方程式。
18． CuO CO2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4； 复分解反应 造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖
【详解】根据A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸钙，A在高温下又会生成C和D，D能够和水反应产生，E能够和碳酸钠溶液反应，所以D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是蓝色沉淀，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，带入验证符合转化关系，因此：(1)根据分析，B是氧化铜，C是二氧化碳，化学式分别为：CuO；CO2；(2)根据分析，E就是氢氧化钙，故E和Na2CO3溶液反应，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，此反应属复分解反应；(3)纯碱可用于造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖等。
19． 增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可） A、C NaOH、NaAlO2、NaCl（缺一不可） 分解
【详解】（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可）。
（2）滤渣Ⅰ是铝土矿经过盐酸酸浸所得，其主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有难溶于水、不能与盐酸反应。故选AC；
（3）Al2O3、Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，滤液Ⅰ成分是氯化铝、氯化铁和盐酸；氯化铝与氢氧化钠生成氢氧化铝和氯化钠，根据题目中“已知”可知，氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。滤液Ⅱ中含有的溶质是NaOH（过量的）、NaAlO2、NaCl。
（4）根据题目中“已知”可知，滤渣Ⅲ是氢氧化铝，加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是水，反应的化学方程式，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
20．(1) 氯化钠溶液/NaCl溶液
(2) 氯化钠和碳酸钠/NaCl和Na2CO3 稀盐酸/氯化钙溶液/澄清石灰水/紫色石蕊溶液/酚酞溶液（合理即可） 产生气泡/产生白色沉淀/产生白色沉淀/溶液变为蓝色/溶液变为红色（答案对应即可） 朝向手心
【详解】（1）分别取少量未知液于A、B两支试管中，然后分别加入一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中观察到A试管中无明显现象，则A为氯化钠溶液；B试管中产生白色沉淀，则B为氯化钙溶液，B试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：氯化钠溶液；；
（2）作出猜想：
B试管中若碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则溶质为氯化钠；若碳酸钠有剩余，则溶质为氯化钠、碳酸钠；若氯化钙有剩余，则溶质为氯化钠、氯化钙，结合猜想可知，猜想三为氯化钠、碳酸钠，故填：氯化钠、碳酸钠；
实验探究：
实验结论是猜想三成立，溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，取少量B试管中反应后的上层清液于C试管中，加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生（或加入氯化钙溶液、澄清石灰水等，可观察到有白色沉淀生成或加入紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色或加入酚酞溶液，溶液变为红色等），故填：稀盐酸或氯化钙溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液（答案合理即可）；产生气泡或产生白色沉淀、产生白色沉淀、溶液变为蓝色、溶液变为红色，（答案对应即可）；
反思与交流：
倾倒液体时，试剂瓶上的标签没有朝向手心，是造成标签被腐蚀的重要原因，故填：朝向手心。
21．(1)设合金样品中铁的质量为x，则
解得x=5.6g
则该合金样品中含铁的质量分数为
答：该合金样品中含铁的质量分数为93.3%。
(2)设生成的铜的质量为y，则
解得y=6.4g
则回收所得固体铜的质量为6g-5.6g+6.4g=6.8g
答：回收所得固体铜的质量为6.8g。
答案第1页，共2页
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