第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是
A．用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水
B．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花可制酸碱指示剂
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
D．用柠檬酸、果计、白糖、水、小苏打等制汽水
2．下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是
A．铝制品比铁制品耐腐蚀
B．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
C．可用稀盐酸鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
D．我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事
3．勤洗手能有效预防各种病毒。下图为某牌洗手液的产品说明书，有效成分为水杨酸。下列说法正确的是
××牌抑菌洗手液 有效成分：水杨酸（C7H6O3） 含量：0.32%-0.38% 规格：300g 功效：杀菌抑菌清润保湿 保质期：两年
A．水杨酸中碳、氧元素的质量比为7：6
B．水杨酸中氢元素的质量分数最低
C．水杨酸由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
D．该牌洗手液与肥皂一起用效果更好
4．下列说法中正确的个数是
①某物质经检测只含一种元素，该物质一定是单质
②一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，化学性质相似
③含有一种其他金属的镁的合金2.4g放入足量的盐酸中，得到0.22g氢气，该镁合金中混有的杂质不可能是锌
④硝酸钾、氯化钠和硫酸铵在pH=11的溶液中能大量共存
⑥只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四种无色溶液
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
5．某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则下列金属粉末组成的组合不可能是
A．镁、铝、铜 B．铝、银 C．铝、铜、银 D．镁、铝
6．下列有关金属和金属材料的说法中，正确的是（　　）
A．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 B．合金一定由不同金属组成
C．所有的金属都能与稀盐酸反应 D．生活中的金属材料以纯金属为主
7．下列有关叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．用赤铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应
B．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 中和反应
D．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
8．合理施用化肥，能提高农作物的产量，下列属于复合肥的是
A．尿素 B．磷矿粉 C．硝酸钾 D．氯化钾
9．比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不正确的是
化学反应事实 影响反应的因素
A 过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解 催化剂
B 锌与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应 金属的活动性
C 碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应 反应的温度
D 红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧 反应物的浓度
A．A B．B C．C D．D
10．依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，加入适量稀硫酸
B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条
C 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧
D 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 反应后溶液中加入 AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质，在pH=11的溶液中，可能大量存在的是
A．硫酸钠 氯化钾 B．氯化氢 碳酸钾
C．氯化铜 硝酸钾 D．氯化钠 氯化铵
12．只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是
A．生石灰、氯化钠 B．碳酸钡、硝酸钾
C．苏打、小苏打 D．氢氧化钠、硝酸铵
二、填空与简答
13．“化”说中国古代炼“金”术。
(1)《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金 的特性。
(2)古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为 。
(3)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 。（用化学方程式表示）
(4)早在公元前4世纪，中国已广泛利用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与木炭反应生产生铁和二氧化碳，其主要原理是 。（用化学方程式表示）
(5)为防止铁制品锈蚀，古人会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是 。
14．请用化学知识回答下列问题。
(1)氢氧化镁是可用于治疗胃酸过多，写出其化学式 。
(2)在日常生活中，人们通常使用 的方法降低水的硬度。
(3)“芯片”是电子产品的核心部件。工业上用氢气与二氧化硅在高温条件下反应制取高纯度的硅同时生成一种常温下呈液态的氧化物，反应的化学方程式 。
(4)镓（Ga）是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
①如图所示，其中“69.72”表示 。镓原子结构示意图中，X的数值是 。
②氮化镓是第三代半导体材料，制取方法：，则X化学式 。
③全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将H2O、CO2转化为CH4和一种气体单质，从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是 （填化学式），多加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为 。
15．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
16．科学使用化学物质，可以保障人体健康。
(1)某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理是 (用化学方程式表示)。
(2)某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液 [产品特点] 主要成分为次氯酸钠(NaClO),有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 [餐具消毒] 用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡,20min后用生活饮用水冲净。 [注意事项] ①外用消毒剂,须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁测灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO= +Cl2↑+H2O。
17．利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。
内容 装置 【实验1】制备气体 【实验2】测定气体含量
Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在上方导管口收集气体 Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的，B中装满水。用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开和
（1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明左侧装置气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中的体积分数约为 %。
18．“化学村”里住着很多的化学物质(下图)，村口有保安值守。只有化学物质才能访问村民，保安为访客发放两类通行证。①朋友：与某居民属于同类物质，只能走同类物质之间的通道；②亲戚：能转化成某种物质，只能走转化通道。能和小区居民反应，又没有朋友和亲戚的，则不给通行证，被拒之门外。

(1)村民中俗称纯碱的是 。
(2)HCl的五户邻居中，不能与它反应的是 。
(3)“H2”访问成功，因为它和 是朋友。
(4)“Fe2O3”因能与盐酸反应被拒绝了，反应的化学方程式为 。
(5)“H2O”访问成功，它访问的路线可能是？(请在化学村布局图中将H2O所走的路线涂成实线)。
19．某同学在实验室以石灰石为原料制取轻质碳酸钙固体,并获得副产品氢氧化钠的主要流程(杂质不反应也不溶于水)如下图所示。由所学知识回答:
(1)操作1和操作2中都用到的一种玻璃仪器是
(2)从能量变化看,反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)反应②的化学方程式是
(4)为了检验反应③两反应物是否恰好完全反应,可取少量反应后的上层清液,向其中加入 (填序号)进行检验。
A 碳酸钠溶液 B 足量稀盐酸 C 铁粉 D 紫色石蕊溶液
(3)工业上可通过高温般烧石灰石生产生石灰。若要生产氧化钙11.2t,需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 t。
三、科学探究题
20．“84消毒液”在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84消毒液”成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】“84消毒液”主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（）。NaClO溶液、HClO都具有漂白（使有色物质褪色）、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或见光会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
【实验过程】
Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，观察到的现象为 。
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含有 。实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 ，属于 反应。
【交流反思】生活中，“84消毒液”储藏时应注意 保存。（写出其中一点即可）
四、计算题
21．实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算该烧碱样品中：

（1）生成沉淀的实质是______。
（2）求这瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、常用食品干燥剂为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶于水形成氢氧化钙溶液，所以可以得到澄清的石灰水，故选项家庭小实验能达到预期目的；
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项家庭小实验能达到预期目的；
C、碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，故选项家庭小实验不能达到预期目的；
D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项家庭小实验能达到预期目的。
故选C。
2．A
【详解】A、铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝薄膜，起到了保护作用，不能用金属活动性顺序来解释；符合题意。
B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，由于铜的活动性比氢弱，铜不能将硫酸中的氢元素置换出来，能用金属活动性顺序解释；不符合题意。
C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；可用稀盐酸鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金），是因为铜锌合金中的锌金属活动性在H之前，能与稀盐酸反应生成氢气；金在金属活动性H之后，不与稀盐酸反应，能用金属活动性顺序解释；不符合题意。
D、我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事，是由于金属的性质越活泼越难以冶炼，能用金属活动性顺序解释；不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A．水杨酸中碳、氧两种元素的质量比是（12×7）：（16×3）=7：4，错误；
B．水杨酸中碳、氧、氢种元素的质量比是（12×7）：（16×3）：6=42：24：3，故氢元素的质量分数最低，正确；
C．水杨酸由水杨酸分子构成，一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，错误；
D．水杨酸呈酸性而肥皂呈碱性，酸碱会发生反应，不能一起用，错误；
故选B。
4．A
【详解】①某物质经检测只含一种元素，该物质不一定是单质，也有可能是混合物，错误；
②一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是他们分子不同，化学性质不同，错误；
③根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，65gZn得到2g氢气。假设是2.4克纯净的锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气小于0.2克，故不可能是锌，正确；
④铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，故不能大量共存；因此硫酸铵在pH=11的溶液中不能大量共存，错误；
⑥氢氧化钡与氯化钠不能反应，与硝酸铵反应产生氨气，与硫酸铵反应生硫酸钡沉淀和氨气，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以可以用氢氧化钡鉴别。加入后无明显现象是NaCl；加入后有刺激性气味气体生成是NH4NO3；加入后有白色沉淀和刺激性气味气体生成的是（NH4）2SO4 ；加入后有白色沉淀生成的是Na2SO4。正确。
有2条正确。故选A。
5．D
【详解】设金属元素的符号是A，相对原子质量是R，在化合物中的化合价是x，金属的质量为m。
解得：
根据题中所给的金属的相对原子质量及化合价可以知道，生成2克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是、铝是；
A、生成2g氢气需要镁24g，铝18g，小于24g，铜不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于24g，镁、铝、铜三种金属的组合可能产生2g氢气，不符合题意；
B、生成2g氢气需要铝18g，小于24g，银不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于24g，铝、银两种金属的组合可能产生2g氢气，不符合题意；
C、生成2g氢气需要铝18g，小于24g，铜、银不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于24g ，铝、铜、银三种金属的组合可能产生2g氢气，不符合题意；
D、生成2g氢气需要镁24g，铝18g，小于24g，镁、铝两种金属的组合产生多于2g氢气，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故A正确；
B、合金是由金属与金属或者金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，合金不一定由不同金属组成，例如生铁是由金属铁和非金属碳组成，故B错误；
C、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，有些金属不能和稀盐酸反应，例如铜、金等不能和稀盐酸反应，故C错误；
D、合金比纯金属有更加优良的性质，在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，故D错误。故选A。
7．D
【详解】A、用赤铁矿石炼铁的反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、酸雨的pH小于5.6的原因是二氧化硫和二氧化氮在空气中发生反应，生成硫酸或硝酸，而不是二氧化碳和与水反应，故B错误；
C、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应原理为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，中和反应不是基本反应类型，该反应属于复分解反应，故C错误；
D、实验室用双氧水制氧气，反应原理为：2H2O22H2O+O2↑，该反应具有“一变多”的特点，属于分解反应，故D正确。
故选D。
8．C
【分析】含氮元素的化肥属于氮肥，含钾元素的化肥属于钾肥，含磷元素的化肥属于磷肥，含氮、磷、钾两种或以上的化肥属于复合肥。
【详解】A、尿素含氮元素属于氮肥，不符合题意；
B、磷矿粉含磷元素属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含氮元素、钾元素属于复合肥，符合题意；
D、氯化钾含钾元素属于钾肥，不符合题意；
答案为：C。
9．A
【详解】A.过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解，是与物质的性质有关，故选项说法错误；
B.锌与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应，是因为二者金属活动性不同，故选项说法正确；
C.碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应，影响反应的因素是反应的温度，故选项说法正确；
D.红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，影响因素是氧气的浓度不同，故选项说法正确；
故选A.
10．D
【详解】A、鉴别碳粉和氧化铜粉末 ，取样，加入适量稀硫酸，固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色的是氧化铜，无明显现象的是碳粉，选项正确；
B、鉴别氧气和二氧化碳，能使燃着的木条燃烧更剧烈的是氧气，，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，选项正确；
C、除去生石灰中的碳酸钙，高温煅烧，碳酸钙分解生产氧化钙和二氧化碳，选项正确；
D、检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 反应后溶液中加入，不能用加入AgNO3溶液的方法，因为盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀。选项错误。
故选D。
11．A
【详解】在pH=11的溶液中说明溶液显示强碱性，硫酸钠、氯化钾在碱性条件下能共存，B中的氯化氢会发生反应，不能存在；C中氯化铜会发生反应产生蓝色沉淀；D中氯化铵会发生反应产生氨气。
故选A。
12．C
【详解】A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无变化，所以能区分开；
B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，所以能区分开；
C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，根本就区分不开；
D、氢氧化钠溶于水会使溶液的温度明显的升高，硝酸铵溶于水时会使溶液的温度明显降低，所以能区分开。
故选C。
13．(1)硬度比组成它的纯金属的硬度大
(2)Hg
(3)
(4)
(5)隔绝氧气和水
【详解】（1）“合两柔则为刚”即硬度较小的纯金属变成合金后，硬度增大；
故答案为：硬度比组成它的纯金属的硬度大；
（2）常温下呈液态的金属X为水银，是金属汞的俗称，其化学式为：Hg；故答案为：Hg；
（3）“曾青涂铁，铁赤如铜”，曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后发生的反应为：铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式为：；
（4）氧化铁与木炭在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为：；
（5）对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。其形成的致密氧化膜能够隔绝氧气和水，来防止钢铁锈蚀。
故答案为：隔绝氧气和水。
14．(1)
(2)煮沸
(3)
(4) 镓的相对原子质量 18 NH3 O2 1：1
【详解】（1）胃酸的主要充分是盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；
（2）在日常生活中，人们通常使用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）工业上用氢气与二氧化硅在高温条件下反应制取高纯度的硅同时生成一种常温下呈液态的氧化物，根据反应前后元素种类不变，则该氧化物中含有氢元素，即为水，反应的化学方程式为：；
（4）①如图所示，其中汉字下方的数字表示相对原子质量，故“69.72”表示镓元素的相对原子质量；镓原子结构示意图中，在原子中，质子数=核外电子数，则X=31-2-8-3=18；
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ga原子、3个Cl原子，反应后有1个Ga原子、3个H原子、3个Cl原子、1个N原子，则X中含有3个H原子、1个N原子，化学式为NH3；
③通过光催化剂可将H2O、CO2转化为CH4和一种气体单质，从而实现利用太阳能人工合成燃料，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该反应生成的气体单质中一定含有氧元素，即为氧气；则该反应的化学方程式为：，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为1：1。
15．红
【详解】（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，试管A中加入盐酸，故可以观察到紫色石蕊试液变红色。
16．(1) 胰液
(2) 149
【详解】（1）pH越大，碱性越强。故图中碱性最强的体液是：胰液。
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。故填：。
（2）解：设需要6%的84消毒液1g，加水g，则：
故填：149。
根据原子数目守恒原则，反应前有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子；反应后有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，发现反应后缺少1个钠原子和1个氯原子。故填：。
17．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出；（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑；打开K2、K3，关闭K1；（3）50
【详解】（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．故填：B装置左侧导管口有气泡冒出；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k2，k3，关闭k1，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2，k3，关闭k1；
（3）二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，减少的气体为：350mL ﹣ 160mL ﹣ 15mL = 175mL，则A中CO2的体积分数约为：=50%；故填：50．
【点睛】本题考查了装置气密性的检验、化学方程式的书写以及气体体积分数的计算，掌握化学基本知识是解题的关键．
18． 、、 入口→→→→出口或入口→→→ →出口
【详解】（1）村民中俗称纯碱的是；
（2）的五户邻居中，不能与它反应的是；
（3）“”访问成功，因为它和、、是朋友，都为单质；
（4）“”因能与盐酸反应被拒绝了，因为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
（5）“”访问成功，它访问的路线可能是：入口→→→→出口或入口→→→→出口。
19． 玻璃棒 放热 AB 25
【详解】(1)操作1为分离固液的操作，为过滤；操作2为蒸发结晶得到氢氧化钠固体的操作，两个操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
(2)反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，属于放热反应。
(3)反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
(4)反应③为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应；
A、加入碳酸钠溶液若生成沉淀，则氢氧化钙过量；若无沉淀则两者恰好或碳酸钠过量；
B、加入足量稀盐酸若生成气体，则碳酸钠过量；若无气体生成则两者恰好或氢氧化钙过量；
C、铁粉和氢氧化钙、碳酸钠都不反应，不能检验；
D、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，不能检验；
故要检验反应③两反应物是否恰好完全反应，需要进行实验AB才行。
(3)反应前后元素种类、质量不变；生成氧化钙中钙元素质量等于石灰石中钙元素质量，故需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是。
20． 氯化钠 产生白色沉淀 复分解 密封、避光、勿与金属接触等
【详解】分析讨论：
“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，氯化钠的性质比较稳定，很难与空气中的物质发生反应，故该消毒液中的溶质一定有：NaCl；
实验过程：
Ⅰ：已知，NaClO溶液、HClO都具有漂白（使有色物质褪色）、杀菌、消毒功效，HClO不稳定，受热或见光会发生分解。向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。说明不含次氯酸钠、次氯酸，说明次氯酸钠与空气中的二氧化碳发生了反应；
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故观察到的现象为：产生白色沉淀；
得出结论：
实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒的功效，说明该消毒液试样中的溶质不含：HClO、NaClO；
实验过程Ⅱ中反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
交流反思：
由于次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应，故应密封、避光保存，勿与金属接触等。
21．（1）钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀
（2）78.8%
解：由图可知，生成碳酸钡沉淀质量为1.97g，设这瓶样品中碳酸钠的质量为x，则有
这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=78.8%；
答：这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。
【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以生成沉淀的实质钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，故填：钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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