沪教版九下化学第6章 溶解现象第2节《溶液组成的表示》复习课件（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 沪教版九下化学第6章 溶解现象第2节《溶液组成的表示》复习课件（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 496.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-06-27 14:52:36 | ||
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文档简介
课件21张PPT。第2节 溶液组成的表示知识网络知识网络溶质质量分数是________质量与___________质量之比。
有关公式：
①溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%
(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)
②溶液质量＝__________质量＋________质量
③溶质质量＝________质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度
知识点1 关于溶质质量分数的计算溶质溶液溶质溶剂溶液知识回顾知识回顾计算原理：
稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。
计算公式：
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝
稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。知识点2 关于溶液稀释问题的计算溶质知识回顾[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。
②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。
③计算时要保持单位一致。
知识回顾配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：
①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。
其中第一步涉及有关溶质质量的计算，
溶质质量＝________质量×溶质的质量分数，
溶剂的质量＝________质量－________质量，
实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。
知识点3 配制一定质量分数的溶液溶液溶液溶质知识回顾[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。
配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；
②砝码和药品位置放颠倒了；
③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。
[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
知识点4 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算知识回顾命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。
例1 在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量____kg，水的质量是_____kg。
例题解析?类型一 有关溶质质量分数的简单计算32168例题解析[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。
[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，
需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。
例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。
要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
?类型二 有关稀释问题的计算20例题解析[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
例题解析命题角度：考查学生配制一定质量分数溶液的能力。
例3 某化学兴趣小组进行配制150 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g；水的体积为_______mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡后，将________放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加______，
?类型三 配制一定质量分数的溶液15135烧杯砝码例题解析最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。
[解析] 需要氢氧化钠的质量为150 g×10%＝15 g，需要水的质量150 g－15 g＝135 g，即取用水135 mL。配制的具体步骤为计算、称量、溶解、存储。
搅拌贴上标签例题解析变式题 綦江县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图9－2所示。
例题解析(1)需要称取氯化钠的质量是________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________(填序号)。
①左边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________
(填“偏大”或“偏小”)。
14④量筒偏小例题解析(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
[方法点拨]
配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验。解题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤，通过步骤来回忆所需选用的仪器和操作要领，这样就能正确解答。[答案] 20%加速食盐溶解例题解析[解析] 本题考查了配制一定质量分数的溶液过程中的操作细节和要领，对学生平时实验过程的规范操作起到了较好的引导作用。配制70 g 20%的氯化钠溶液需要称取氯化钠的质量是70 g×20%＝14 g，称量时若右盘偏低，说明食盐不足14 g，应增加食盐；量取水时，如果按照图B的方法仰视，会使所量取的水偏多，配制的溶液溶质质量分数偏小；最后配好的溶液应标出溶液名称及其溶质质量分数。例题解析命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。
例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。
计算该盐酸的溶质质量分数。
?类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算例题解析例题解析[方法点拨] 涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液的质量所发生的变化。此外，还要注意灵活运用质量守恒定律进行相关量的求算。
[解析] 本题是有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算题，代入方程式计算的必须是纯净的碳酸钙的质量7.1 g×85%，可利用此求出参加反应的HCl的质量，与盐酸溶液的质量20 mL×1.1 g/mL相除求盐酸的溶质质量分数。
结束例题解析
有关公式：
①溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%
(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)
②溶液质量＝__________质量＋________质量
③溶质质量＝________质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度
知识点1 关于溶质质量分数的计算溶质溶液溶质溶剂溶液知识回顾知识回顾计算原理：
稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。
计算公式：
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝
稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。知识点2 关于溶液稀释问题的计算溶质知识回顾[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。
②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。
③计算时要保持单位一致。
知识回顾配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：
①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。
其中第一步涉及有关溶质质量的计算，
溶质质量＝________质量×溶质的质量分数，
溶剂的质量＝________质量－________质量，
实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。
知识点3 配制一定质量分数的溶液溶液溶液溶质知识回顾[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。
配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；
②砝码和药品位置放颠倒了；
③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。
[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
知识点4 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算知识回顾命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。
例1 在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量____kg，水的质量是_____kg。
例题解析?类型一 有关溶质质量分数的简单计算32168例题解析[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。
[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，
需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。
例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。
要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
?类型二 有关稀释问题的计算20例题解析[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
例题解析命题角度：考查学生配制一定质量分数溶液的能力。
例3 某化学兴趣小组进行配制150 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g；水的体积为_______mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡后，将________放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加______，
?类型三 配制一定质量分数的溶液15135烧杯砝码例题解析最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。
[解析] 需要氢氧化钠的质量为150 g×10%＝15 g，需要水的质量150 g－15 g＝135 g，即取用水135 mL。配制的具体步骤为计算、称量、溶解、存储。
搅拌贴上标签例题解析变式题 綦江县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图9－2所示。
例题解析(1)需要称取氯化钠的质量是________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________(填序号)。
①左边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________
(填“偏大”或“偏小”)。
14④量筒偏小例题解析(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
[方法点拨]
配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验。解题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤，通过步骤来回忆所需选用的仪器和操作要领，这样就能正确解答。[答案] 20%加速食盐溶解例题解析[解析] 本题考查了配制一定质量分数的溶液过程中的操作细节和要领，对学生平时实验过程的规范操作起到了较好的引导作用。配制70 g 20%的氯化钠溶液需要称取氯化钠的质量是70 g×20%＝14 g，称量时若右盘偏低，说明食盐不足14 g，应增加食盐；量取水时，如果按照图B的方法仰视，会使所量取的水偏多，配制的溶液溶质质量分数偏小；最后配好的溶液应标出溶液名称及其溶质质量分数。例题解析命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。
例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。
计算该盐酸的溶质质量分数。
?类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算例题解析例题解析[方法点拨] 涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液的质量所发生的变化。此外，还要注意灵活运用质量守恒定律进行相关量的求算。
[解析] 本题是有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算题，代入方程式计算的必须是纯净的碳酸钙的质量7.1 g×85%，可利用此求出参加反应的HCl的质量，与盐酸溶液的质量20 mL×1.1 g/mL相除求盐酸的溶质质量分数。
结束例题解析