第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．下列关于物质性质的说法不正确的是
A．水和过氧化氢的组成元素相同，但它们的化学性质不同
B．冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们的分子构成不同
C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都有OH—
D．C、CO、CO2的组成中都含有碳元素，则三种物质均具有还原性
2．下列叙述只涉及物理变化的是
A．CO使人中毒 B．醋酸溶解鸡蛋壳
C．白磷在空气中自燃 D．铁水铸锅
3．下列各组离子在pH＝13的无色溶液中能大量共存的是
A．K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．Ba2+、K+、NO3﹣
C．NH4+、Na+、SO42﹣ D．Ag+、Cl﹣、NO3﹣
4．下列物质的性质与用途，对应关系不正确的是
A．氢氧化铝不溶于水-— —用于治疗胃酸过多
B．小苏打受热易分解——家庭中用于烘焙面包
C．稀硫酸具有酸性——用作除锈剂
D．熟石灰显碱性— —用作改良酸性土壤
5．将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A．若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C．若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D．若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
6．只用一种试剂(或物品)，不能一次性将三种物质区分出来的是
A．用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液
B．用稀硫酸区分CuO、Fe、C三种黑色固体
C．用水区分NH4NO3、NaCl、CaO三种白色固体
D．用燃着的木条区分O2、H2、空气三种无色气体
7．合理的实验方案是达成实验目的的重要保证，下列实验方案（取样规格相同）不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较人吸入空气和呼出气体中CO2含量 取样，将带火星木条伸入，观察现象
B 将50g6％的氯化钠溶液稀释成3％的溶液 ①计算②量取③混匀
C 验证Mg、Zn的活动性顺序 取样，加等体积等浓度稀盐酸，观察现象
D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 取样，加等量水溶解，测温
A．A B．B C．C D．D
8．某同学用PH计测得生活中一些物质的pH，得到下表，下列说法错误的是
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．牙膏显碱性
B．西瓜汁的酸性比食醋的酸性强
C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显蓝色
D．胃酸过多的人不宜食用过多的食醋
9．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是：
A．锌粉可能有剩余 B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有银粉生成 D．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+、Ag+
10．“春分麦起身，水肥要紧跟”，大概意思是说，春分后冬小麦处于起身期，肥料和水分需要上、冬小麦起身期需要的氮肥比较多，因此需要适量施用的化肥是
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
11．下列说法正确的是（ ）
A．酸溶液一定呈酸性；呈碱性的溶液都是碱溶液
B．生成盐和水反应都是中和反应；化合反应都是氧化反应
C．碱中一定含氢和氧元素；盐的组成中不一定含有金属元素
D．在农业生产中，铵态氮肥与草木灰（含碳酸钾）混合使用会提高肥效
12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
二、填空题
13．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：
(1)璀璨夺目的钻石，成分是 。
(2)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 。
(3)同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理： 。（用化学方程式表示）
(4)某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。
(5)乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，请回答：
①图示中□的数值为 。
②写出该反应的化学方程式 。
14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A．熟石灰、B．苏打、C．一氧化碳、D．氮气、E．浓硫酸、F．盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。
(1)能与酸发生中和反应的物质是 。
(2)常用于工业除锈的试剂是 。
(3)有毒的物质是 。
(4)可用于某些气体干燥剂的是 。
(5)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。
15．生活处处有化学，现有以下常见的物质，请按要求填空(填字母)：
A 生石灰 B 盐酸
C 熟石灰 D 活性炭
(1)少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 ；
(2)可作食品干燥剂的是 ；
(3)常用于防毒面具的是 ；
(4)改良酸性土壤的是 ；
16．如图所示是甲、乙两组同学设计了两组不同的实验方案验证分子的运动。

(1)图甲实验中烧杯 (填序号)中溶液变红，从微观角度解释产生这一现象的原因是 ，烧杯③的作用是 。
(2)与图甲装置相比，图乙装置的优点是 (答出一点即可)。
(3)用图乙装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是 。
17．海水是一种宝贵的资源。
①海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程，从微观角度分析发生变化的是 。
②生活中用到的食盐主要来自于海水。“海水晒盐”所采用的方法和实验室里 操 作相似。得到的粗盐中通常含有 Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中 Na2SO4也是白色固 体。我们可以用不同的方法鉴别 NaCl 和 Na2SO4。
方法一：根据两者酸根不同，选择 试剂进行鉴别。
方法二：查得两者在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaCl 35.7 36．0 36.6 37.3 38.4 39.8
Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
称取两种白色固体各 3 克分别放入 A、B 两个烧杯中，再分别加入室温（20℃）下 10mL 水(水的密度为 1g/mL)，充分搅拌后如下图所示：

烧杯 A 中溶质质量分数为 （用相应的数据列式表示，不必计算），烧杯 B 中未溶解的物质是 ，由此鉴别出这两种物质。以上方法利用的是： NaCl 和 Na2SO4在室温时的 不同。根据上表信息，在 温度范围内可能无法用上述 方法鉴别这两种物质。
三、推断题
18．图中 A、B、C、D、E、F 分别表示初中常见的六种物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“—”表示两种物质能发生反应。六种物质间的部分反应关系及转化关系如图所示，其中 A 的浓溶液具有强烈的腐蚀性，B 和 E 中不含相同元素，C 可用于配制农药波尔多液，D 为红棕色固体，F 是化学家侯德榜制得的“碱”。请回答：
(1)写出 A 和 E 物质的化学式：A ，E ；
(2)足量的 B 溶液和 D 反应的实验现象 ；
(3)F 溶液与 C 溶液反应的化学方程式 。
四、流程题
19．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示；
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变
(1)实验室中使用的研磨仪器是 。
(2)在环节I中产生的红褐色沉淀的反应方程式是 。
(3)进行环节I时，需控制溶液pH=6~7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是 （写离子符号）。Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致 （填化学式，下同）溶解和产生 沉淀。
(4)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、 （依次填写实验操作名称），得到的红色氧化物是 。
(5)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 。
五、科学探究题
20．小明发现某食品包装袋中有一个小袋，标签如图。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是 。
【实验设计】小明设计了下图所示的实验；
【实验与分析】（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现 现象，证明样品中含有CaCO3，写出B装置中发生的化学反应的方程式 。
（2）若样品中含有Fe，装置E中应观察到的现象是 。
【评价与反思】（3）上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由 。
（4）用方程式说明若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因 ，所以食品中类似的防潮、抗氧化剂应该远离孩童。
六、计算题
21．金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是:黄铜____纯铜（填“>”“<”或"=”）；
（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：，该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式_________（用m表示）.
（3）往溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是________（写金属名称）,
（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为，则氧化铕的化学式为__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、水和过氧化氢的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确；
B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们电离时产生的阴离子均为氢氧根离子，水溶液中都有OH-，故选项说法正确；
D、C、CO、CO2的组成中都含有碳元素，则C、CO均具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误。
故选D。
2．D
【详解】A 、 CO使人中毒的生理过程是 CO 与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血液中的血红蛋白不能跟氧气结合，属于化学变化。A不符合题意；
B、醋酸溶解鸡蛋壳即醋酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化。B不符合题意；
C、白磷在空气中自燃生成五氧化二磷，属于化学变化。C不符合题意；
D、铁水铸锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化。D符合题意。
综上所述：选择D。
3．B
【详解】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、K+、MnO4- 、CO32-三种离子能在碱性溶液中大量共存，形成紫红色溶液，故A错误；
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、NH4+和溶液中的OH-结合生成氨气和水，不能共存，故C错误；
D、Ag+和Cl-能形成白色的氯化银沉淀，不能共存，故D错误。故选B。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
4．A
【详解】A、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，所以氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，与氢氧化铝不溶于水无关，故A对应关系不正确；
B、小苏打是受热易分解生成二氧化碳气体，所以小苏打在家庭中可用于烘焙面包，使面包松软可口，故B对应关系正确；
C、稀硫酸具有酸性，可以与金属氧化物发生反应，所以稀硫酸可用作除锈剂，故C对应关系正确；
D、熟石灰显碱性，可以与土壤中的酸性物质发生反应，故可用作改良酸性土壤，故D对应关系正确；
故选A。
5．D
【分析】活动性Mg>Cu>Ag，则加入镁后镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
【详解】A、若滤液为无色溶液，则硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，错误；
B、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则没有氢前金属镁剩余，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，错误；
C、若滤液为蓝色溶液，则溶液中一定有硝酸铜存在，溶液中一定还有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则至少有二种金属离子。错误；
D、，，镁和硝酸铜、硝酸锌反应后得到的固体质量都增加，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g。正确；
故选D。
6．A
【详解】A、肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液都显碱性且浓度不确定，pH试纸不能准确测定液体的pH值，错误；B、稀硫酸与CuO反应生成蓝色硫酸铜溶液；与铁反应有气泡产生；与碳不反应，可以一次区分，正确；C、NH4NO3固体溶于水，温度降低； NaCl固体溶于水，温度不变；CaO固体溶于水，温度升高，可以一次区分，正确；D、燃着的木条伸入O2中，燃烧更旺；伸入H2中，有蓝色火焰；伸入空气中无明显变化，可以一次区分，正确。故选A。
7．A
【详解】A、比较人吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量，应选择澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能选择带火星的木条，空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，符合题意；
B、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀，装瓶贴标签，不符合题意；
C、取样，加等体积等浓度稀盐酸，镁、锌均能与稀盐酸反应，均能产生气泡，且镁产生气泡的速率比锌快，说明镁比锌活泼，不符合题意；
D、取样、加等量水溶解，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、牙膏的pH=8.5，显碱性，正确；B、西瓜汁的pH=5.8，食醋的pH=2.4，西瓜汁的酸性比食醋的酸性弱，错误；C、肥皂水的pH=10.2，显碱性，能紫色石蕊溶液显蓝色，正确；D、胃酸的主要成分是盐酸，显酸性，食醋也显酸性。故胃酸过多的人不宜食用过多的食醋，正确。故选B。
9．C
【详解】锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
如果锌还有剩余则残留在滤渣中，向反应后的混合物中加入稀盐酸无明显现象，说明溶液中无硝酸银（硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀），沉淀中无锌（锌与稀盐酸反应会生成氢气）；
所以固体中一定有银，一定没有锌，可能有铜；溶液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜。
故选C。
10．C
【详解】A、KH2PO4含有钾元素、磷元素，属于复合肥料，错误；
B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，错误；
C、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，正确；
D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，错误。
故选C。
11．C
【详解】A、酸溶液一定呈酸性；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐，例如碳酸钠溶液显碱性，故A错误；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，化合反应不一定是氧化反应，例如二氧化碳和水反应生成碳酸，故B错误；
C、碱中一定存在氢氧根离子，碱中含氢和氧元素；盐的组成中不一定含有金属元素，例如氯化铵中不含有金属元素，属于盐，故C正确；
D、铵态氮肥与草木灰（含碳酸钾）混合使用产生氨气，降低肥效，故D错误。故选C。
12．A
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。
故选A。
13．(1)碳/C
(2)使燃烧物隔绝空气或氧气
(3)
(4)CO2
(5) 3
【详解】（1）璀璨夺目的钻石是金刚石，是由碳元素组成的，主要成分是碳；
（2）篝火晚会结束后，覆盖沙土灭火的原理是：使可燃物隔绝空气（或氧气）；
（3）“自热火锅”的发热原理是生石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（5）①由微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：，由反应的反应的方程式可知，X的数值为3；
②由上述分析可知，该反应的化学方程式为：。
14． A F C E B
【详解】(1)酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。熟石灰是碱，可与酸发生中和反应；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，能和酸反应生成可溶的盐和水，因此盐酸能将锈除掉；
(3)一氧化碳能与血红蛋白结合结合使人缺氧窒息，故一氧化碳有毒；
(4) 浓硫酸有吸水性，可用于某些气体干燥剂；
(5)侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指纯碱，即碳酸钠。
15．(1)B
(2)A
(3)D
(4)C
【详解】（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，故选B；
（2）生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂，故选A；
（3）活性炭能吸附有毒气体，常用于防毒面具，故选D；
（4）熟石灰呈碱性，能改良酸性土壤，故选C；
16．(1) ① 分子是不断运动的 对比
(2)比较环保，节约药品
(3)氦气的密度比空气小
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到①中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色；从微观角度解释产生这一现象的原因是分子在不断运动；烧杯③的作用是对比实验；
（2）与图甲装置相比，图乙装置在密闭容器中进行，比较环保，且节约药品；
（3）用图乙装置进行实验，上方的棉花团先变色，是因为氦气的密度比空气小，氨气先聚集在上方。
17． 分子间的间隙（变大） 蒸发 或 蒸发结晶 氯化钡 或 硝酸钡 或 氢氧化钡 ×100％ 硫酸钠 溶解度 20℃~40℃ 或 20℃【详解】本题主要考查了利用物质的物理性质和化学性质进行物质的鉴别。
①水变成水蒸气的过程，从微观角度分析发生变化的是分子间的间隙（变大）；
② “海水晒盐”是将水变成水蒸气，使水和氯化钠分离，所采用的方法和实验室里蒸发 （或蒸发结晶）操作相似；方法一：Na2SO4 溶液能与含有钡离子的盐或碱溶液反应生成硫酸钡沉淀，NaCl溶液和与含有钡离子的盐或碱溶液不能发生反应，所以可用氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡鉴别 NaCl 和 Na2SO4；方法二：20℃NaCl的溶解度是36g，10g的水中最多溶解3.6g，3 克NaCl在10g的水中完全溶解，烧杯 A 中溶质质量分数=×100%；20℃Na2SO4的溶解度是19.5g，10g的水中最多溶解1.95g，3 克Na2SO4在10g的水中不能完全溶解，烧杯 B 中未溶解的物质是硫酸钠；由此鉴别出这两种物质。以上方法利用的是： NaCl 和 Na2SO4 在室温时的溶解度不同；根据溶解度表可知：在20℃~40℃温度范围内Na2SO4的溶解度可大于30g，3 克Na2SO4在10g的水中能完全溶解，无法鉴别两种物质，所以20℃~40℃（或 20℃点睛：在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。
18．(1) H2SO4 CO2
(2)红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
(3)
【分析】 A 的浓溶液具有强烈的腐蚀性，则A为硫酸；D 为红棕色固体，氧化铁为红棕色固体，且硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则D为氧化铁；F 是化学家侯德榜制得的“碱”，则F为碳酸钠；C 可用于配制农药波尔多液，且C能与碳酸钠反应，农业上用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则C为氢氧化钙；A（硫酸）能转化为B，且B能与D（氧化铁）、C（氢氧化钙）、F（碳酸钠）反应，则B为盐酸；A、B、D均能转化为E，且B 和 E 中不含相同元素，E能与F相互转化，则E为二氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为H2SO4；B的化学式为CO2。
（2）B为盐酸，D为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。
（3）F为碳酸钠，C为氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
19．(1)研钵
(2)
(3) Mg2+ Al（OH）3 Mg（OH）2
(4) 加热/灼烧 Fe2O3/氧化铁
(5)二氧化碳/CO2
【详解】（1）实验室中使用的研磨仪器是研钵；
（2）在环节I中产生的红褐色沉淀是氢氧化钙与氯化铁反应生成的氢氧化铁和氯化钙，化学方程式为2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2；
（3）根据有关沉淀与溶液pH的关系图可知，在溶液pH=6~7时，氢氧化镁的质量为0，故没有产生沉淀的离子是Mg2+；根据有关沉淀与溶液pH的关系图可知溶液显碱性时，会产生氢氧化镁沉淀，同时氢氧化铝沉淀会溶解，故Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量，可能导致Al(OH)3溶解和产生Mg(OH)2沉淀；
（4）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物为氧化铁，根据“难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变”可知，将氢氧化铁沉淀过滤、洗涤后，需要加热或灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁；
（5）根据流程图可知上述实验中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用的物质是CO2。
20． CaCO3、Fe和Fe2O3 澄清的石灰水变浑浊 固体由白色变成蓝色 能，可以通过D中黑色固体变成红色的现象来验证
【分析】本题考查样品变质程度分析，解决方法涉及到对物质的检验，碳酸盐和活泼金属都能够和稀盐酸发生反应，可以利用和稀盐酸的反应来检验这两类物质，但两者与稀盐酸都会生成气体，应该分别取检验生成的气体，从而确定碳酸盐和活泼金属是否存在。
【详解】袋内粉末的主要成分是CaO和Fe，在空气中可能发生的反应有：①Fe和H2O、O2共同作用生成Fe2O3；②，。
取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色，说明粉末加入水中后没有产生碱性物质，故粉末中不可能含有CaO和Ca(OH)2，只可能是CaO变质变成CaCO3，根据题目信息无法确定Fe是否变质，所以有三种情况：Fe未变质、Fe部分变质、Fe完全变质。故猜想三为可能是CaCO3、Fe和Fe2O3；
（1）粉末中含有CaCO3，向A装置中加入稀盐酸，会发生反应，CO2进入B装置中会使B中澄清石灰水变浑浊，发生的反应的方程式为；
（2）若样品中含有Fe，则A中会发生反应：，氢气进入D装置中会和CuO在加热的条件下发生反应：，水蒸气进入E装置中会使白色的无水硫酸铜变成蓝色的五水硫酸铜晶体，所以E中看到的现象是“固体由白色变成蓝色”；
（3）如果将E装置去掉，也可以通过D中黑色固体变成红色的现象来验证粉末中含有Fe；
（4）若这包防潮、抗氧化剂未变质，则其成分为CaO和Fe，禁止放入水中以免烫伤的主要原因是，该反应会放出大量的热。
【点睛】样品变质的可能情况有三种：①全部变质；②部分变质；③未变质。可以根据具体题目信息分析情况。
21．（1）>（2）还原性；（3）；银（4）
【详解】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜。故填>；
（3）该赤铁矿石中氧化铁质量分数=；
（3）由于得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜，一定有银析出；由于锌的活动性比铜强，锌先与铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。滤液中可能含有的金属离子是Ag+，滤渣中一定含有的金属是银；
（4）三氯化铕的化学式为EuCl3，三氯化铕中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，可知铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，故氧化铕的化学式为Eu2O3；
【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
答案第1页，共2页
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