第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A．比较银和铜的活动性 Cu + 2AgCl ==2Ag + CuCl2
B．熟石灰作干燥剂 CaO + H2O =Ca（OH）2
C．用氢氧化钠溶液来吸收硫燃烧产生的二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
D．正常雨水显酸性的原因 CO2+H2O=H2CO3
2．根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B． C． D．
3．某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程。已知（NH4）2SO4受热不稳定。下列说法错误的是（　　）
A．进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不是溶液，目的是提高产量
B．沉淀池里发生的主要化学反应为：CO2+H2O+2NH3+CaSO4═CaCO3↓+（NH4）2SO4
C．操作②为加热蒸发
D．该工艺流程中可循环使用的物质为气体Y
4．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按照下列流程进行实验。
下列说法正确的是
A．滤渣a是CaCO3
B．白色沉淀b中可能含有MgCO3
C．滤液中一定存在的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH
D．该白色固体样品中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH、MgCl2，可能含有Na2SO4
5．下列实验操作中，操作完全正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
A．干燥氨气 B．测定某溶液的pH C．向试管中倾倒液体 D．称取氢氧化钠固体
6．下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是
A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3与稀盐酸
C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl
7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）
A．氢氧化钠和盐酸 B．碳酸钠和硫酸
C．氯化钡和硫酸铜 D．硝酸钠和氯化钾
8．下列实验方案中能达到实验目的的是
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A CO CO2 通过灼热的氧化铜
B MnO2 KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
C CaCl2溶液 HCl 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D NaOH溶液 Na2CO3 加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A．MnO2 B．CaCl2 C．稀盐酸 D．NaHCO3
10．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
C．用铁和硫酸铜溶液来验证质量守恒定律时，天平的指针保持不变
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口处有白雾
11．向下列溶液中分别滴入氢氧化钠溶液，能观察到现象变化的是
A．稀盐酸 B．氯化钠 C．稀硫酸 D．硝酸铜
12．农作物一般适宜生长在pH为7左右的土壤中。若某土壤的pH为3，下列物质既可以用来改良酸性土壤，又能给土壤施肥的是
A．生石灰 B．熟石灰
C．硝酸钠 D．草木灰(主要成分是碳酸钾)
二、填空与简答
13．（1）人类的生活、生产离不开水。
①自然界的水都不是纯水，自来水厂利用沉淀、 、吸附和消毒等方法净化水。
②海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
③航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强、密度高、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
下列关于小分子团水的说法，正确的是 。
A 水分子的化学性质被改变了
B 小分子团水中水分子间没有间隙
C 小分子团水中水分子停止了运动
D 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
（2）我国《首饰贵金属纯度的规定及命名方法》正式实施，“千足金”退出市场，不符合该修改要求的产品不允许生产、销售、进口。首饰贵金属新标含量标注有利于保护消费者的合法权益。
①成语“沙里淘金”说明黄金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
②黄金是Au对应的单质。我们常说“真金不怕火炼”的原因是 （填序号）。
A 金的熔点高 B 金的硬度大
C 金的密度大 D 金不活泼，高温时也不与氧气反应
③“K”是用来表示黄金纯度的指标，“24K”是纯金，标号为“18K”的黄金首饰中含金量（黄全的质量分数）为 。“18K”金的硬度比纯黄金的硬度 （填“大”或“小”）。
④鉴别黄金样品的真假：取某黄金样品于试管中，滴加适量的稀盐酸后，观察到该黄金样品表面有无色气泡产生，说明该黄金样品含有的某成分位于“金属活动顺序表”中 元素之前。鉴定结果：该黄金样品为假黄金。
14．金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 （用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（2）小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。他闻了闻，初步判断为白醋，取少量此液体放入玻璃杯中，加入Na2CO3观察到产生 ，进一步判断为白醋。
15．分析一：化学实验中的一些现象可借助压强的变化来分析。
实验内容 实验现象 实验分析
A．空气中氧气含量的测定 待装置冷却后打开止水夹，水进入集气瓶,约占集气瓶容积的五分之一 水进入集气瓶约占集气瓶容积五分之一的原因是
B．镁条反应实验 向试管中加入稀硫酸，可观察到U形管中红墨水 (填“左”或“右”，下同)低 高 出现此现象的原因是镁与稀硫酸反应放热，使瓶内压强增大
C．将汽水中的二氧化碳通入含紫色石蕊 振荡汽水瓶，可观察到试管中的紫色石蕊试液变红 紫色石蕊试液变红的原因是 (用化学方程式表示)
D．检查装置气密性 若装置气密性良好，则出现的现象为 。 出现此现象的原因是用手捂住试管时，试管内温度升高，压强增大，松开手后,试管内温度降低，压强减小
分析二：如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，请从不同反应类型的角度大胆猜想使用的固体和液体分别是(请写出三种组合)：
猜想一: 。
猜想二: 。
猜想三: 。
16．选择 H、C、S、O、Ca 五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质， 将化学式填在空格中：
（1）能够供给呼吸的气体单质 ；
（2）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是 ；
（3）实验室中常用的挥发性酸 ；
（4）常用做干燥剂的一种酸 ；
（5）用于改良酸性土壤的碱 ；
（6）大理石的主要成分是 ．
17．已知：A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，其中D、E、F、G含有一种相同的金属元素，F是人类使用最早的金属，A、B、D为氧化物，B常温下为液态，G为一种蓝色溶液。请根据下图相互转化关系，完成以下填空。（箭头表示物质的转化，图中部分反应物、生成物、反应条件已省略）

（1）写出物质C的一种用途： ；
（2）写出下列化学方程式：
①：DB： ；
②：G→E： ；
（3）写出C+F→ D的化学方程式： ；写出该反应的基本反应类型： 。
18．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，会看到溶液出现浅黄色的原因是 （用化学方程式表示）；判断样品已完全反应的实验现象是 。
（2）除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、 。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如下图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 。
（4）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。
三、科学探究题
19．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
(1)【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2和HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2和Ca（OH）2
(2)该写出该反应的化学方程式 。
(3)【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向 里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想 正确
(4)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的______。
A．CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
四、计算题
20．为了探究镁的性质，在锥形瓶（如图）中注入200g质量分数为10%的稀硫酸，在锥形瓶口紧系一气球，气球内盛有一定量的单质镁碎屑。

试根据要求，回答下列问题：
（1）将气球中的单质镁碎屑全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的一项现象是 。
（2）倒入单质镁，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较 （填写下列各项的序号）。
①不能确定
②有变化，后者质量变小
③没有变化
④有变化，后者质量变大
（3）若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。（写出相应计算过程，计算结果精确至0.lg）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，但氯化银不溶于水，故反应不能发生，A不正确，不符合题意；
B、生石灰（CaO）可与水反应，故可做干燥剂，熟石灰微溶于水，不能做干燥剂，B说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钠与二氧化硫反应后生成亚硫酸钠，方程式：，故C不正确，不符合题意；
D、空气中有二氧化碳，二氧化碳可与水反应生成碳酸，故正常雨水显酸性，D说法正确，符合题意；
故选D。
2．C
【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能实现一步转化，故选项不符合题意；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，能实现一步转化，故选项不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能实现一步转化，故选项符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能实现一步转化，故选项不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、硫酸钙为微溶溶于水，溶液中硫酸钙浓度低，不利于反应进行，悬浊液硫酸钙浓度高，可以加速反应进行，得到较多的产物，提高产率，选项A正确；
B、目前已知反应物为二氧化碳、氨气、硫酸钙，生成物溶液A为硫酸铵溶液，根据质量守恒定律，生成物还应含有钙元素、碳元素，两种元素无法组成沉淀，所以加入氧元素，推出沉淀B为碳酸钙，此时生成物为碳酸钙和硫酸铵，反应物为二氧化碳、氨气和硫酸钙，反应物还缺少水，所以最终反应方程式为二氧化碳、氨气、水和硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，选项B正确。
C、硫酸铵受热易分解，因此操作②不能通过加热蒸发制得硫酸铵，应该是降温结晶，选项C错误。
D、白色固体为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，因此气体Y为二氧化碳，而在反应开始时需要通入二氧化碳，所以气体Y可以循环使用，选项D正确。
故选：C。
4．C
【详解】A、样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
，解得x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，错误；B、滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡，错误；C、滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡，正确；D、滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡；而沉淀能够全部溶于稀盐酸，则一定不含有硫酸钠，错误。故选C。
点睛：本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
5．C
【详解】A．氨气显碱性，能溶于浓硫酸生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；
B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C．向试管里倾倒液体时，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，试剂瓶塞要倒放在桌面上，标签正对掌心，如图所示故C正确；
D．NaOH易潮解有强腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中，不能放在纸上，且称量时应遵循左物右码的原则，故D错误；
故选：C。
6．D
【详解】A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀产生；故不符合题意；
B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体溶解，没有沉淀产生；故不符合题意；
C、CuSO4与KOH反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不是白色沉淀，故不符合题意；
D、AgNO3与NaCl反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠，故符合题意；
故选D
【点睛】根据复分解反应的条件判断是否可以发生反应，并区分判断其产物的状态以及颜色。
7．D
【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A正确；
B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故B正确；
C、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故C正确；
D、硝酸钠和氯化钾不能生成沉淀、气体、水，故D不正确。故选D。
【点睛】复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀、水。
8．C
【详解】A. CO能与灼热的氧化铜反应，CO2不能与灼热的氧化铜反应，不能达到实验目的，此选项不符合题意；
B. MnO2不能溶于水，KCl难溶于水，采用溶解、过滤、洗涤、烘干的方法可得到MnO2，不能能达到实验目的，此选项不符合题意；
C. 加入过量碳酸钙，能将稀盐酸完全掉，充分反应后过滤，滤出过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能达到实验目的，此选项符合题意；
D. 加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，滤液中含有剩余的Ca(OH)2溶液，不能达到实验目的，此选项不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、二氧化锰可用作双氧水分解的催化剂，二者相遇会发生分解反应放出氧气而使过碳酸钠变质，故A错误；
B、氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色的碳酸钙沉淀，使过碳酸钠变质，故B错误；
C、盐酸能与碳酸钠发生复分解反应生成二氧化碳气体，使过碳酸钠变质，故C错误；
D、NaHCO3既不与双氧水反应，也不与碳酸钠反应，所以不会使过碳酸钠变质，故D正确。
故选D。
【点睛】本题通过信息形式，考查了学生获取信息及利用信息的能力，同时也考查了双氧水及碳酸钠的化学性质，解答时要把握有用信息的提取，明确题目所需解决的问题，将所学知识迁移进行解答。
10．A
【详解】A、硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，说法错误；
B、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，说法正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用铁和硫酸铜溶液来验证质量守恒定律时，没有物质散逸到空气中，也没有吸收空气中成分，天平的指针保持不变，说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口处有白雾，说法正确。
故选A。
11．D
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是看不到明显的现象，错误；B、氢氧化钠和氯化钠不反应，错误；C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但是看不到明显的现象，错误；D、氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜沉淀，观察到有蓝色沉淀生成，正确。故选D。
点睛：解题的关键是根据复分解反应发生的条件判断该反应能否进行从而做出正确的解答。
12．D
【详解】A、生石灰是氧化钙，遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，但不含营养元素，不能给土壤施肥，故A错误；
B、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可用来改良酸性土壤，但不含营养元素，不能给土壤施肥，故B错误；
C、硝酸钠虽然能含有氮元素，属于氮肥，但是硝酸钠显中性，不能用来改良土壤，故C错误；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶于水呈碱性，可用来改良酸性土壤，又含有营养元素钾元素，属于钾肥，能给土壤施肥，故D正确；
故选：D。
13． 过滤 AB D 单质 D 75% 大 氢
【详解】（1）自来水厂利用沉淀、过滤、吸附和消毒等方法净化水。
②水变成水蒸气的过程中，没有生成新物质，分子种类、分子质量不发生变化，液体分子间间隔比气体分子间间隔小，故分子间隔发生改变，故选AB。
③A、小分子团水的分子构成没有发生变化，故化学性质没有改变，故A错误；
B、分子间有一定的间隔，故B错误；
C、分子永远在不断地运动，故C错误；
D、小分子团水部分物理性质与普通水有所不同，所以具有与普通水不同的作用，故D正确；
故选D。
（2）①金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，成语“沙里淘金”说明黄金在自然界中以单质形式存在。
②A、金的熔点较高，但是与“真金不怕火炼”的本质含义不相符。故选项错误；
B、金的硬度大小与“真金不怕火炼”的本质含义无关。故选项错误；
C、金的密度大小与“真金不怕火炼”的本质含义无关。故选项错误；
D、因为金化学性质不活泼，高温时也不与氧气反应，所以我们常说“真金不怕火炼”。故选项正确。
故选：D。
③“K”是用来表示黄金纯度的指标，“24K”是纯金，18K黄金表示含金量为：。合金的硬度一般比纯金属的要大，故“18K”金的硬度比纯黄金的硬度大。
④氢元素之前的金属可以和盐酸反应，置换出盐酸中的氢，取某黄金样品于试管中，滴加适量的稀盐酸后，该黄金样品表面有无色气泡产生，说明该黄金样品含有的某成分位于“金属活动顺序表”中氢元素之前。
14． ③ 气泡
【详解】（1）①锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性，锌大于铜，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性银小于铜，故金属的活动性Zn，合理。
②铜和硫酸锌不反应，说明金属活动性铜小于锌，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，故金属活动性，合理。
③锌和铜都可以和硝酸银反应，说明金属活动性锌和铜都大于银，但是铜、锌金属活动性强弱无法比较，不合理。
故填：③。
（2）白醋和碳酸钠生反应成醋酸钠二氧化碳和水，有气泡生成说明是白醋，故填：气泡。
15． 足量红磷燃烧消耗尽了瓶内的氧气，生成物为固体，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶中，由于氧气约占空气总体积的五分之一，所以进入的水也约占瓶内容积的五分之一 左 右 导管口有气泡产生，松开手后导管中形成一段稳定的水柱 氧化钙和水(其他合理答案均可) 镁和稀硫酸(其他合理答案均可) 碳酸钙和稀盐酸(其他合理答案均可)
【详解】分析一：A、足量红磷燃烧消耗尽了瓶内的氧气，且生成物为固体，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶中，由于氧气约占空气总体积的五分之一，所以进入的水也约占瓶内容积的五分之一；
B、镁与稀硫酸反应放出大量的热，使瓶内温度升高，压强变大，所以U形管中的液面左低右高；
C、振荡汽水瓶时，其中的二氧化碳逸出进入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为 ；
D、用微热法检查装置气密性时，如果装置气密性良好，用手捂住试管外壁，试管内气体温度升高，压强增大，所以导管口会产生气泡，松手后，由于试管内温度下降，造成试管内压强减小，所以导管内液面上升，并形成一段稳定的水柱；
分析二：气球变大，说明瓶内压强增大，瓶内温度升高或气体增加都会使瓶内压强增大，从化合反应角度：氧化钙与水反应放出热量，温度升高，瓶内压强增大，可使气球体积增大；从置换反应角度：活动性较强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体，如镁与稀硫酸反应，放出氢气，内部气体增多，压强增大，气球体积变大；从复分解反应角度：碳酸盐与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体，如碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳，内部气体增多，压强变大，气球变大；从分解反应角度：过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成氧气，内部气体增多，压强增大，气球体积变答，因此可以从多个方面进行猜想，只要回答答案合理即可。
16． O2 CO2 HCl H2SO4 Ca(OH)2 CaCO3
【详解】（1）氧气能供给呼吸，能够供给呼吸的气体单质，其化学式为：O2；
（2）二氧化碳气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的，其化学式为：CO2；
（3）盐酸具有挥发性，是实验室中常用的挥发性酸，其化学式为：HCl；
（4）浓硫酸具有吸水性，是常用做干燥剂的一种酸，其化学式为：H2SO4；
（5）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
（6）大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
17． 供给呼吸（或支持燃烧） CuO+H2SO==CuSO4+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Cu+O22CuO 化合反应
【详解】F是人类使用最早的金属，F是 Cu；A、B、D为氧化物，D含有铜元素，则D是 CuO；B常温下为液态，故B是H2O；G是一种蓝色溶液，含有铜元素，G可能是CuSO4溶液；A是氧化物，能生成水和C，则A是H2O2，C是O2；G能生成E，且E能生成氧化铜，故E是
Cu(OH)2。
（1）C是O2，氧气能供给呼吸、支持燃烧。（2）①D→B是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO+H2SO==CuSO4+H2O。②G→E是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3）C+F→D是铜和氧气反应生成氧化铜，2Cu+O22CuO，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应。
【点睛】要顺利解答推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。
铜是人类利用最早的金属。水常温下是液态，含铜离子的溶液是蓝色，常见的蓝色溶液是硫酸铜溶液。
18． Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 继续滴加稀盐酸，固体不再溶解且无气体生成 不引入新的杂质（或增加产量） 氨水的浓度降低，二氧化碳的溶解度减小 CO2
【分析】根据给出的步骤和对应物质的性质，气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析作答。
【详解】（1）溶解时，样品中的Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，因此实验中会看到溶液出现浅黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；因为溶解的目的是使碳酸钙全部转化为氯化钙，CaCO3与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应中有二氧化碳气体生成，如果碳酸钙完全反应，加入稀盐酸就不会产生气体，所以判断样品已完全反应的实验现象是：继续滴加稀盐酸，固体不再溶解且无气体生成；
（2）除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，因为氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，所以会引入新的杂质氯化钠；氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，因此加入氢氧化钙既能除去杂质氯化铁，又增加了氯化钙的质量，还没有引入新的杂质。故选用Ca(OH)2而不选用NaOH的主要原因是：Ca(OH)2价格低且来源广、不引入新的杂质、增加产量；
（3）从图中可知，沉淀时，其他条件相同，温度高于35℃时，碳酸钙的产率降低，其原因是温度升高气体的溶解度减小，导致氨水浓度降低、二氧化碳的溶解度减小，反应物的浓度越低，产率就越低；
（4）该实验中，溶解时生成二氧化碳，沉淀时通入二氧化碳，所以该实验中可以循环利用的物质除H2O外，还有CO2。
19．(1)CaCl2/氯化钙
(2)
(3) 酚酞溶液不变色 Ⅱ
(4)A
【详解】（1）反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙；根据猜想Ⅱ和猜想Ⅲ，可得猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2。故填：CaCl2。
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）①因为酚酞溶液遇碱会变红色，而结论是猜想Ⅲ不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是酚酞溶液不变色；故填：酚酞溶液不变色；
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3，有气泡产生，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想Ⅱ正确，猜想Ⅰ不正确。故填：Ⅱ。
（4）A、因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，能用氧化铜来检验，如观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，则证明猜想Ⅱ正确；A符合题意；
B、盐酸虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，B不符合题意；
C、HCl不能和排在氢后面的铜反应；C不符合题意；
D、氢氧化钠虽然与HCl反应，但是没有明显现象发生。D不符合题意。
综上所述：选择A。
20．（1）固体溶解，有气体生成，气球膨胀起来
（2）②
（3）24.5g
设：硫酸镁质量为x
答：此时所得不饱和溶液中溶质（硫酸镁）的质量为24.5g。
【详解】（1）将气球中的单质镁碎屑全部倒入锥形瓶中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，观察到锥形瓶中液体里出现的一项现象是固体溶解，有气体生成，气球膨胀起来，故填：固体溶解，有气体生成，气球膨胀起来。
（2）反应结束后，生成了新物质硫酸镁和氢气，又因为气球膨胀起来，产生向上的浮力，称量时质量会变小;
故填：②。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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