第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
2．物质所对应用途错误的是
A．氧化钙：作干燥剂 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C．碳酸氢铵：作氮肥 D．稀盐酸：除铁锈
3．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是
A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
B．鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉
D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
4．下列物质中，属于纯净物的是
A．食醋 B．稀盐酸 C．液氧 D．加热高锰酸钾完全反应后的剩余物
5．下列实验操作和目的都正确的是 （ ）
选项 操作 目的
A 将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上 测定某溶液的pH
B 点燃可燃性气体之前应该先检验纯度 防止点燃时发生爆炸
C 先将胶头滴管挤压，再伸入试剂中吸取液体 保证滴管的胶头部分也充满液体
D 将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 一定质量铁粉加入硫酸铜溶液中 B． 加热一定量的MnO2和KClO3混合物
C． 向一定量的氢氧化钡溶液中滴加过量稀硫酸 D． 向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
7．建构模型是学习化学的重要方法。下列所建构模型正确的是
A．溶液性质模型 B．空气组成模型
C．物质转化模型 D．原子结构模型
8．向l0mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是
A．氢氧化钾溶液 B．稀盐酸
C．稀硫酸 D．pH为5的溶液
9．二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
10．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去氧气中的水蒸气 通过装有足量的稀硫酸的洗气瓶
B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的稀硫酸，蒸发
D 鉴别硝酸铵固体和氯化钙固体 取样，加少量的水
A．A B．B C．C D．D
11．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是
XX大树营养液 成分：天然BR，维生素C（C6H8O6），KNO3，KH2PO4，NH4Cl，镁、硼、铁等
A．维生素C属于氧化物
B．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
C．KNO3是一种复合肥料
D．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
12．下表是两种常见的的清洁剂，且NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是
清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液
有效成分 HCl NaClO
A．“洁厕灵”不可用铁制品容器盛装
B．“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用效果更好
C．NaClO属于氧化物，其中Cl的化合价为-1价
D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生复分解反应
二、填空与简答
13．化学与人类生活息息相关，从Na、C、H、O、Ca、Cl中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式写出来：
（1）人类需要清新的空气，含量过多造成温室效应的主要气体是 。
（2）一种非金属单质的化学式 。
（3）常用作干燥剂的一种氧化物 。
（4）可用做厨房调味品，能延长食物保质期的物质 。
14．（1）小杰在一个玻璃瓶中装了半瓶液体，从另一个玻璃瓶中用镊子取出了一些固体颗粒，他把固体的小颗粒用镊子投入瓶中，立即将瘪气球的开口端套住瓶口，再用橡皮筋拉紧，如图1所示，不久，大家看到气球膨胀起来了，如图2，要产生这种现象，则可能的物质组合是：
液体 固体
可能1
可能2
（2）小明在塑料瓶里装了液体后，充入了一种气体，立即拧紧瓶盖，一会儿，瓶子变瘪了，如图2，要产生这种现象，则可能的物质组合是：
液体 固体
可能1
可能2
15．某化学小组用一定量的AgNO3溶液进行了下图实验，已知固体乙为混合物
（1）固体乙中一定含有 。
（2）溶液甲中一定含有的溶质为 。
（3）请写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式 。
16．从下列物质中选择填空(填序号)：
①金刚石 ②碳酸钙 ③铜 ④浓硫酸
(1)可用于作干燥剂的是 ；
(2)可用于制电线的是 ；
(3)可用于切割玻璃的是 ；
(4)可用于建筑材料的是 。
17．学习完本单元的实验活动后，化学实验小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，如果要改良此土壤的酸性，应向农田里施用 (填俗名)。
（2）小明同学用如图总结了NaOH的四条化学性质(NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
Ⅰ.为了验证反应①和反应②，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 ；接着往其中滴入稀硫酸，边滴加边振荡，又发现溶液的颜色 ，后者变色原因可用化学方程式表示为 。
Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中容易发生变质，其反应的化学方程式为 。
Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 (填字母)。
A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D SO3
18．不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图所示，回答下列问题：
①乙物质是 。
②写出“乙→丙”的化学方式 。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。（填字母序号）
（3）若上述A图中的金属是Fe，则该图中的氧化物的化学式为 ，请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式 。
19．某化学兴趣小组的同学想从含有 A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(2)I 中有关反应的化学方程式 。
(3)溶液B 中所含的溶质是 ；固体 A 的成分是 。（均填化学式）
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
三、科学探究题
20．一双善于发现问题的眼睛能够给我们带来许多意想不到的知识．
【发现问题】在一次探究活动中，小强用塑料吸管向澄清石灰水中吹气，发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强查阅资料得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此，小强总结出Ca（HCO3）2的一条物理性质是 ．
小强想了解Ca（HCO3）2的化学性质．
【查阅资料】Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2．
【设计实验】小强认为将加热过程中产生的气体通入紫色石蕊试液就可以证明Ca（HCO3）2是否受热分解，理由是
【实验过程】小强在实验室没有找到Ca（HCO3）2，但意外的发现石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．他想弄清楚白色粉末的成分及形成原因，找来小敏一起继续探究：
【猜想与假设】
白色粉末成分 形成的原因
可能是 CaCO3 石灰水与空气中的CO2反应：化学方程式为：
可能是 最近温度较高，溶质的溶解度降低或者溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，他们认为白色粉末还可能是 的混合物．
【设计实验】为了得出严密的结论，他们进行了如下的实验：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取少许白色粉末于试管中，加水溶解，取上层清液，滴加1～2滴无色酚酞
往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸 白色粉末中 （填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是
四、计算题
21．某校化学兴趣小组的同学取25g石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯中剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸发生反应。
(1)反应中生成二氧化碳的质量为 。
(2)计算该石灰石样品中钙元素的质量分数 。
(3)若该兴趣小组的同学仍取用该样品25g并模拟工业制备二氧化碳的原理来制备二氧化碳，至某一点时刻停止，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则实际生成二氧化碳的质量为 。（假设杂质中不含钙元素）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素。但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质都是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，符合题意；
C、碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】A、氧化钙可与水反应，可用作干燥剂。此项正确。
B、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。此项不正确。
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥。此项正确。
D、稀盐酸可与氧化铁反应，用于除铁锈。此项正确。所以应选B项。
3．A
【详解】A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐还可能是碳酸氢盐，还可能是活泼金属，故A选项是错误的；
B、鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气，无明显变化的是空气，故B选项是正确的；
C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉，而石墨粉的主要成分是C不与稀盐酸反应，故无气泡产生，故C选项是正确的；
D、铵态氮肥与碱会发生反应产生氨气，而氨气遇水生成氨水显碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，故某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥，故D选项是正确的；
故选：A。
4．C
【详解】纯净物由一种物质组成。
A 、食醋是乙酸和水的混合物；故A不符题意；
B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物，故B不符题意；
C、液氧中只有氧气，属于纯净物，符合题意；
D、加热高锰酸钾后剩余固体包括锰酸钾、二氧化锰，属混合物，不符合题意；
故选C。
5．B
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操作错误。
B、点燃可燃性气体之前应该先检验纯度，可防止点燃时发生爆炸，故选项实验操作和目的都正确。
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，不是为了保证滴管的胶头部分也充满液体，故选项实验目的错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验操作错误。
故选B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解析此类试题的关键。
6．C
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，完全反应后溶液质量保持不变，故选项图像不正确；
B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，但是随着反应的进行，混合物的质量在减少，因此二氧化锰的质量分数逐渐增大，氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数保持不变，故选项图像不正确；
C、氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，溶液中自由移动的粒子数目减少，溶液的导电性减弱，当恰好完全中和时，导电性最弱，再滴加稀硫酸时，溶液中能够自由移动的离子数目增多，溶液的导电性又逐渐增强，故选项图像正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，溶剂质量减少，溶液质量也会减少，故选项图像不正确。
故选C。
7．C
【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，不一定是无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，不是质量分数，不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、氢氧化钾溶液呈碱性，能与酸性溶液反应而导致酸性减弱，pH增大，故A正确；
B、稀盐酸呈酸性，不一定使pH增大，故B错误；
C、稀硫酸呈酸性，不一定能使pH增大，故C错误；
D、加入pH为5的溶液，pH不变，故D错误。故选A。
【点睛】pH增大则是酸性减弱，可以加入碱性物质，也可以加水稀释。
9．B
【详解】二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色变成紫色．故最后溶液的颜色为紫色．
故选B．
10．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸不具有吸水性，不能除去氧气中的水蒸气，故选项不能达到实验目的；
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，都使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠和硫酸（过量的），故选项不能达到实验目的；
D、取等质量的硝酸铵固体和氯化钙分别溶于等质量的水，溶液温度降低的是硝酸铵固体，温度几乎无变化的是氯化钙，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选D。
11．A
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。维生素C含碳、氢、氧三种元素，不是氧化物，说法错误；
B、氯化铵与熟石灰反应生成氨气，所以NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效，说法正确；
C、硝酸钾含有钾、氮两种营养元素，所以KNO3是一种复合肥料，说法正确；
D、营养元素钾的增强植物的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，KH2PO4含有营养元素钾和磷，所以能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，说法正确。
故选：A。
12．A
【详解】A、“洁厕灵”有效成分是HCl，能与金属铁反应，故不可用铁制品容器盛装，A正确；
B、“洁厕灵”含有盐酸而“84消毒液”含有NaClO，根据方程式可知，两种物质会发生反应降低清洁效果，而且会生成有毒的氯气，故B错误；
C、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，NaClO是由三种元素组成的化合物，故不属于氧化物，根据化学式中各元素化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，则，氯元素的化合价为+1价，故C错误；
D、根据方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O可知，生成物不是由反应物互相交换成分生成的，故“洁厕灵”与“84消毒液”混合后不是发生复分解反应，故D错误。
故选A。
13． CO2 C、O2、Cl2（任意一种都行） CaO NaCl
【详解】（1）人类需要清新的空气，含量过多造成温室效应的主要气体是二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）从题中可知，C、O2、Cl2都属于非金属单质；
（3）生石灰能与水反应，常做干燥剂，其化学式为：CaO；
（4）氯化钠是厨房的调味品，能延长食物保质期，其化学式为：NaCl。
故答案为：①CO2；②C、O2、Cl2（任意一种都行）；③CaO；④NaCl。
14． 稀硫酸 锌 稀盐酸 碳酸钙 水 二氧化碳 氢氧化钠溶液 二氧化碳
【分析】根据图1气球变大是管内气压变大、图2瓶子变瘪是瓶内气压减小进行分析解答即可。
【详解】（1）在一个玻璃瓶中装了半瓶液体，从另一个玻璃瓶中用镊子取出了一些固体颗粒，则是块状固体和液体的反应，气球变大，则是产生了气体，可以是稀硫酸与锌的反应，也可以是稀盐酸和碳酸钙的反应，故填：
液体 固体
可能1 稀硫酸 锌
可能2 稀盐酸 碳酸钙
（2）在塑料瓶里装了液体后，充入了一种气体，立即拧紧瓶盖，一会儿，瓶子变瘪了，则是气体与液体混合后气体减少，可以是二氧化碳溶于水，也可以是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，故填：
液体 固体
可能1 水 二氧化碳
可能2 氢氧化钠溶液 二氧化碳
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15． Ag、Cu Zn（NO3）2 2AgNO3+Zn=Zn（NO3）2+2Ag
【详解】依据金属活动性顺序可知：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向溶液中加入铜和锌时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
（1）固体乙为混合物，则固体乙银、铜；
（2）溶液甲一定含有硝酸锌；
（3）该实验过程中一定发生反应的化学方程式2AgNO3+Zn=Zn（NO3）2+2Ag。
16．(1)④
(2)③
(3)①
(4)②
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选④；
（2）铜具有良好的导电性，可用于制电线，故选③；
（3）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故选①；
（4）碳酸钙坚硬，可用于建筑材料，故选②。
17． 熟石灰 红色 由红色变为无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C
【详解】（1）改良酸性土壤，应向农田里施用熟石灰。
（2）Ⅰ.NaOH溶液显碱性，无色酚酞试液遇NaOH溶液，由无色变成红色；接着往其中滴入稀硫酸，边滴加边振荡，又发现溶液的颜色由红色变为无色，后者变色原因是氢氧化钠与稀硫酸发生反应，溶液不显碱性了，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
Ⅱ.NaOH能与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故NaOH必须密封保存。
Ⅲ. 反应③是碱与盐的反应，碱与盐反应时，必须是可溶性碱与可溶性盐反应，且生成物中有沉淀；
A Na2CO3不与氢氧化钠反应，此选项不符合题意；
B HCl不属于盐，属于酸，此选项不符合题意；
C CuSO4能与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此选项符合题意；
D SO3不属于盐，属于氧化物，此选项不符合题意。故选C。
18． Na2CO3或NaOH Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH A B C Fe3O4 3Fe+2O2 Fe3O4
【详解】（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图所示，即甲和乙、丙都能反应，而给定物质只有盐酸和其他物质都能反应，即甲为稀盐酸，所以乙丙为氢氧化钠溶液或者碳酸钠溶液均可。①乙物质是 Na2CO3或NaOH；
②乙→丙：若乙为碳酸钠，则对应的化学方式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（也可以是和氢氧化钡反应；若乙为氢氧化钠溶液，则对应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或者和三氧化硫以及各种酸都可）；
（2）A、酸可以和活泼金属反应也可以和对应的金属氧化物反应，而金属也可以转化为对应的金属氧化物，故A正确；
B、可溶性盐和可溶碱反应，如碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠可以和酸反应生成氧化物（水和二氧化碳），二氧化碳和碱能反应，故B正确；
C、酸可以和碳酸盐或者金属氧化物反应生成氧化物（水或者二氧化碳），酸和碱能发生复分解反应，而碱和非金属氧化物反应或者和酸反应都能生成氧化物（水），故C正确；
故选ABC；
（3）图A中金属若为铁，则酸可以是盐酸或者硫酸，对应的金属氧化物为四氧化三铁（不宜写三氧化二铁，因为不方便书写其化学方程式），对应金属转化为氧化物的反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，对应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4。
19．(1)玻璃棒
(2)
(3) Al2(SO4)3、FeSO4 Fe、Cu
(4)使铁粉完全反应
【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）Fe的活动性比Al弱，比铜强，Fe可以置换出溶液中的Cu，方程式为：；
（3）铁粉过量，则Cu完全被置换出来，不能置换Al，所以溶液中溶质为硫酸铝和硫酸亚铁，化学式为Al2(SO4)3和FeSO4；固体A中有置换出的Cu和过量的Fe；
（4）固体A中含Fe，加入过量稀硫酸的目的是使铁粉完全反应，转化为溶液，才能分离铜和铁。
【点睛】
20． 碳酸氢钙易溶于水 生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氢氧化钙 氢氧化钙和碳酸钙 无色变红色 说明有氢氧化钙 有气泡冒出 有 氢氧化钙和碳酸钙的混合物
【详解】{发现问题}通过实验分析可知：发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2，因此碳酸氢钙易溶于水，故填碳酸氢钙易溶于水。
{设计实验}将加热过程中产生的气体通入紫色石蕊试液就可以证明Ca（HCO3）2是否受热分解，理由是生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故填生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
{猜想与假设}白色粉末成分可能是 CaCO3，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
还可能是氢氧化钙，因为最近温度较高，氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，或者溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出，故填氢氧化钙；
经过反复思考，他们认为白色粉末还可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，故填氢氧化钙和碳酸钙。
{设计实验}取少许白色粉末于试管中，加水溶解，取上层清液，滴加1～2滴无色酚酞，无色变红色，故填无色变红色；
氢氧化钙微溶于水形成的溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故填有氢氧化钙；
往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸，看到的现象是有气泡冒出，故填有气泡冒出；
气泡是盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳产生的，说明白色粉末中碳酸钙，故填有；
由上述实验可知白色粉末的成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，故填氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
21．(1)8.8g
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=20g
碳酸钙中钙元素的质量为：
故该石灰石样品中钙元素的质量分数为：
答：该石灰石样品中钙元素的质量分数为32%
(3)9g
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应中生成二氧化碳的质量为：25g+146g-162.2g=8.8g；
（2）见答案；
（3）工业制备二氧化碳是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应一定时间后，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体的质量为：8g÷50%=16g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为25g-16g=9g。
答案第1页，共2页
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