浙教版科学八年级下学期第三章 空气与生命 单元试卷
一、选择题
1．下列各图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．检查装置的气密性
B．点燃酒精灯
C．制取氧气
D．用滴管滴加液体
2．教材中的某实验如图所示，该实验的目的是（ ）
A．测定空气里氧气含量 B．探索燃烧的条件
C．制取P2O5 D．检验P2O5的性质
3．下列物质的性质与用途没有直接关系的是（ ）
A．氧气的密度比空气略大——用于急救病人
B．稀有气体的性质稳定——作保护气
C．石墨能导电——可作电极
D．干冰升华吸热——用于人工降雨
4．节日期间商场里人很多，让人觉得闷热缺氧，此时氧气的体积分数可能是（ ）
A．1% B．19% C．25% D．78%
5．下列关于氧气和二氧化碳这两种气体的说法，正确的是（ ）
①氧气在空气中的体积分数约为78%
②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸
③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体
④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料
⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取
A．②④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①③④⑤
6．我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）
①CO2密度比空气密度大
②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色
④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．下列实验现象叙述错误的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色的氧化铁固体
C．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量热
D．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
8．图中甲、乙表示人体呼吸运动中的膈肌(用a表示)所处的两种状态。据此判断甲、乙各处于呼吸的什么时期？（ ）
A．甲吸气、乙呼气 B．甲呼气、乙吸气
C．甲、乙都吸气 D．甲、乙都呼气
9．将25克A物质和5克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克A和11克C，同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（ ）
A．A＋B=C＋D B．A＋2B=2C＋D C．2A＋B=2C＋D D．2A＋B=C＋2D
10．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实验装置 解释
A 集气瓶中的水：吸收放出的热量
B 烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气
C 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察O2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
11．如图所示甲、乙两个玻璃瓶中分别装有等量的萌发种子和煮熟种子，加盖并放在温暖的地方一昼夜后，将燃烧的蜡烛同时放入甲、乙两瓶中，结果甲瓶中的蜡烛立即熄灭，乙瓶中的继续燃烧。此实验现象可以证明种子的呼吸作用（ ）
A．分解有机物 B．消耗氧气
C．释放能量 D．消耗二氧化碳
12．酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题，下列选项不会加剧这三大环境问题的是（ ）
A．煤、石油燃料的燃烧 B．汽车尾气的排放
C．使用太阳能热水器 D．使用氟利昂作制冷剂
13．人们在清晨刚进入种植蔬菜的密闭大棚内，会感到气闷，主要原因是（ ）
A．蔬菜的呼吸作用使温度降低 B．蔬菜的呼吸作用消耗了氧气
C．蔬菜的光合作用制造了氧气 D．人体呼出气体中含有二氧化碳
14．如图所示，在盛有NaOH溶液的广口瓶中插入底部有洞的试管，点燃燃烧匙内的碳粉，将其迅速放入试管内并塞紧橡皮塞，则燃烧结束并冷却后，试管内外的液面高度为（ ）
A．内外持平 B．试管外液面高
C．试管内液面高 D．无法判断
15．下图能表示人体在每次吸气、呼气时肺内气压变化的是（ ）
A． B．
C． D．
16．1.69克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是（ ）
A． ①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑥
17．将放置于黑暗处24小时的银边天竺葵(叶片边缘部分的细胞中无叶绿体)，作如图处理后，在阳光下照射一段时间，取下实验叶片脱色、漂洗、滴加碘液、再漂洗。会变蓝的部分是（ ）
A．甲处 B．乙处 C．丙处 D．丁处
18．如图为蔬菜大棚内一天24小时二氧化碳含量的变化曲线。一天当中，有机物积累最多的时间是（ ）
A．0点 B．6点 C．12点 D．18点
19．通过如图所示的实验得出的结论，其中正确的是（ ）
①既说明二氧化碳的密度比空气的大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
②既说明水是由氢元素和氧元素组成的，又说明水分子中氢原子和氧原子的个数比为2∶1
③既说明可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
④既说明二氧化碳易溶于水，又说明二氧化碳具有酸性
A．只有①② B．只有②③④ C．只有①②③ D．①②③④
20．将18克高锰酸钾加热，当产生1.6克氧气时，固体剩余物是（ ）
A．KMnO4、MnO2 B．K2MnO4、MnO2
C．KMnO4、MnO2、K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4
二、填空题
21．芯片是所有电脑和“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2＋2C Si＋2CO↑；
②Si＋2Cl2 SiCl4；
③SiCl4＋2H2 Si＋4HCl。
（1）上述反应中属于化合反应的是 (填序号)。
（2）SiO2中硅元素的化合价为 价。
22．如图所示是在大豆种子萌发成幼苗的过程中，根据其干重(种子除去水分后质量)和鲜重(种子实际质量)的变化而分别绘制的两条曲线。表示鲜重变化的是曲线甲。该幼苗开始进行光合作用的起点时间是 。
23．认真分析如图所示实验装置，并回答有关问题：
（1）甲装置可用来验证 ，此装置必须放在 的环境中。
（2）乙装置可用来验证 ，实验前乙装置中的试管内盛放 。
（3）丙装置可用来验证光合作用需要 。
24．科学是一门以实验为基础的学科。根据图，回答问题。
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 (填字母)，其中二氧化锰的作用为 。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的收集装置是 (填字母)。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是 。
25．人类发明并使用氟利昂(主要用作制冷剂)若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线的照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如图所示：
（1）请写出臭氧的化学式： 。
（2）上述三步反应中属于化合反应的是 (填序号)。
（3）经过上述①②③的反应过程后，氯原子的个数是否发生变化？ (填“是”或“否”)。
（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士的研究表明“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。请你根据循环示意图简要说明他的观点： 。
（5）在科学家的建议下，国际社会签署了限制使用和消费氟利昂的协议，使得大气中氟利昂的含量得到了控制。请你根据本题提供的信息，就怎样有效保护环境谈一点建议和认识 。
三、实验探究题
26．在学习了呼吸系统的知识后，某科学兴趣小组的同学为了证明人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳，根据“二氧化碳具有使澄清石灰水变浑浊的特性”设计了以下实验：
材料用具：澄清石灰水、试管2支、气球2个、打气泵1个、凡士林、细线若干条。
设计方案：
步骤一：把气球A吹到一定大小，并用细线扎紧气球口，接着用打气泵向气球B打入空气，使其与气球A一样大，也扎紧气球口。
步骤二：向甲、乙两支试管中分别加入3毫升澄清石灰水。
步骤三：在甲、乙试管外壁涂上凡士林，减少实验时气体外泄。
步骤四：把气球A和B分别套在试管甲和乙上(如图所示)，解开气球，将球内气体通入试管，并轻轻振荡。
步骤五：观察甲、乙试管内石灰水的变化。
根据以上实验设计，回答下列问题。
（1）设计方案中设计的试管乙是为了与试管甲形成 作用。
（2）预测实验结果：
预测一：假设甲、乙试管中的石灰水都 ，则不能说明人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳。
预测二：如果试管甲中的石灰水变浑浊，另一试管中的石灰水没有变化，则说明人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳。
27．实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰(催化剂)制取氧气。
【提出问题】 二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】实验装置如图所示。
实验记录：每次用30毫升10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二氧化锰用量/克 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
待测数据
【分析】
（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是 。
（2）10次实验“每次用30毫升10%的过氧化氢溶液”的目的是 。
（3）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明催化剂的用量越多，反应越快。
（4）【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
【结论】 。
四、分析计算题
28．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003克时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
（2）小明将2.88克过氧化钙放入盛有200升水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)
29．过氧化氢常用于消毒、漂白等。在盛有少量MnO2的容器中，加入溶质质量分数为30%的过氧化氢，在常温下可迅速分解放出氧气，实验室可用此方法制取氧气。试回答下列问题：
（1）如图所示，实验室用过氧化氢和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用 (填字母，下同)装置。如果要用E装置来收集氧气，则气体应从 端通入。
（2）与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气相比较，实验室用过氧化氢制取氧气的优点是 (写出一种即可)。
（3）取一支试管，注入30%的过氧化氢，无明显现象；在注入30%的过氧化氢的试管内放入少量切成细条的新鲜土豆丝，发现试管中迅速产生大量能使带火星木条复燃的气体。取出土豆丝，发现土豆丝的质量和化学性质都没变。对此现象的合理解释是 。
（4）实验室要制取32克的氧气，需要分解多少克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液？(结果保留一位小数)
30．为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品(样品中杂质不与稀盐酸反应)各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下表：
时间(分) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的CO2的质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的CO2的质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？ 。
（2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？ ；简要说明判断的理由： 。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】该题主要考查实验操作的规范；气密性检验的原则是，先让装置和附加的液体(一般指水)，构成封闭的整体，改变这个整体的温度，导致压强的变化，来判断气密性好坏；
【解答】A、根据气密性的原理可知，图中的操作完全正确；故A正确；
B、由于酒精灯不是完全密封的，故不能倾斜，而拿酒精灯去引燃另外一个酒精灯，会导致究竟逸出引发事故；故B错误；
C、加热固体制取氧气时，试管口要略微向下倾斜，且导管不能深入太长，不利于气体收集；故C错误；
D、用滴管滴加液体时，滴管下端不能深入试管内；故D错误；
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
【解答】由图中给出的装置很明显可以知道，该实验主要是用来测定空气中氧气的体积分数的；
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；氧气的性质和利用
【解析】【分析】氧气的密度比空气略大，无色无味；氧气的化学性质比较活泼；
【解答】A、急救病人是利用氧气的化学性质；跟氧气的密度没有关系；A符合题意；
B、稀有气体的性质稳定，很难与其他物质反应，因此用来作保护气；B不符合题意；
C、作电极的条件之一就是能导电，而石墨是导电的，C不符合题意；
D、干冰是易升华的物质，在升华过程中能吸收大量的热量，会导致空气中的水蒸气液化形成降雨，D不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】空气是由氮气、氧气等组成的；其中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%；
【解答】人在正常的空气中不会感觉缺氧，而在人很多的商场中感觉缺氧，说明氧气的体积分数比空气中的小，故C、D错误；而氧气体积分数达到1%的时候，会引起人窒息死亡；故B正确；
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；氧气的性质和利用；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳以及其他物质组合而成。其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.934%，二氧化碳的体积分数约为0.04%，其他物质的体积分数约为0.002%。氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，但不可燃烧；二氧化碳不能用来呼吸，但二氧化碳是光合作用的原料之一；
【解答】①氧气在空气中的体积分数为21%，故①错误；
②二氧化碳本身是无毒的，但是会引起窒息，不用供给呼吸；故②正确；
③氧气可以助燃，但不能燃烧；故③错误；
④光合作用是把水和二氧化碳转化为有机物和氧气的过程，故二氧化碳参与光合作用且是气体肥料；故④正确；
⑤二氧化碳只能采用固液不加热装置制取，而氧气可以采用固液不加热或固态加热装置；故⑤正确；
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。
【解答】实验1：把干石蕊纸花放在二氧化碳中没有任何现象，说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色；故③正确；
实验2：把石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，石蕊纸花颜色变化了，对比实验1和实验2可知变量是水；因此可以说明二氧化碳能与水发生反应；故②正确；
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】化学反应的现象跟跟反应物的浓度有关；
【解答】B、铁在氧气中燃烧生成的是黑色的四氧化三铁；故B错误；
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】由于呼吸肌收缩，膈肌下降导致胸腔扩大，胸膜腔负压，肺内压下降，肺内压与大气压产生压了差。肺内压低于大气压，空气顺压力差入肺称吸气；肺缩小时，肺内压高于大气压，气体出肺经由鼻孔排出，称呼气。呼气时肋间肌和膈肌 舒张（膈顶部上升） → 胸廓缩小 → 肺缩小 → 肺内压增大 → 气体排出 → 呼气；
【解答】甲的体积增大，属于吸气的过程；乙的体积减小，属于呼气过程；
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律；
【解答】物质A反应后有剩余，所以参加反应的A的质量为：25g-10g=15g; B 没有剩余说明B全部参与反应；根据质量守恒定律可知 m(D)=15g+5g-11g=9g;m(A):m(B):m(C):m(D)=15:5:11:9=30a:20b:44c:18d；a:b:c:d=2:1:1:2；
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧化反应
【解析】【分析】根据水的物理性质，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂，还可以用来洗涤固体表面附着的杂质，利用水蒸发吸收大量的热，水可用于灭火；根据水的化学性质，水可作反应物，如：水在通电条件下分解成氢气和氧气，与二氧化碳、氧化钙等氧化物反应等．
【解答】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，同时回放出热量；而二氧化硫是污染性气体，所以该装置的水除了吸收热量外，其主要作用是吸收二氧化硫这种污染性气体；故A错误；
B、该实验主要是可燃物条件的验证，开水中没有氧气且会散发热量；故水的作用是加热铜片，隔离空气形成对照；故B正确；
C、铁丝燃烧会形成高温的熔融物，如果滴落在集气瓶底部会使集气瓶底部局部受热，导致集气瓶炸裂；故C正确；
D、排水法收集氧气，氧气难溶于水，且收集过程中实验现象明显；故D正确；
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用；
【解答】实验中的种子是甲组是萌发的，乙组是煮熟的；说明这两组种子甲组是活的，乙组是死亡的；蜡烛去验证的时候甲组中熄灭而乙组继续燃烧；说明甲中氧气很少或没有了，乙组中氧气比较多；说明种子的呼吸作用会消耗氧气；
故答案为:B。
12．【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】酸雨是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中与氧气反应生成硫酸；二氧化氮与水等反应生成硝酸；则通常人们所说的“酸雨”的主要成分是硫酸与硝酸而不是二氧化碳．人类过多地使用氯氟烃类化学物质(用CFCs表示)是破坏臭氧层的主要原因。人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强。
【解答】A、煤、石油燃料的燃烧，会向大气中排放大量的二氧化碳、氮硫化合物；会加剧温室效应和酸雨；故A错误；
B、汽车尾气会导致氮硫化合物；会加剧温室效应和酸雨；故B错误；
C、使用太阳能热水器是无污染的，所以不会加剧环境的恶化；故C正确；
D、使用氟利昂作制冷剂会破坏臭氧层；故D错误；
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用；
【解答】夜间无光，蔬菜不能进行光合作用制造氧气；而蔬菜的呼吸作用消耗氧气，导致大棚内氧气减少，所以人们在清晨刚进入大棚内时，会感到气闷。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
【解答】碳粉燃烧生成的CO2被NaOH溶液吸收，使试管内气压减小，在外界大气压的作用下，试管内液面上升。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】由于呼吸肌收缩，膈肌下降导致胸腔扩大，胸膜腔负压，肺内压下降，肺内压与大气压产生压了差。肺内压低于大气压，空气顺压力差入肺称吸气；肺缩小时，肺内压高于大气压，气体出肺经由鼻孔排出，称呼气。呼气时肋间肌和膈肌 舒张（膈顶部上升） → 胸廓缩小 → 肺缩小 → 肺内压增大 → 气体排出 → 呼气；
【解答】吸气过程肺内气压比外界气压小。呼气过程肺内气压大于外界气压。D选项中0～1.5秒属于吸气过程，1.5～3秒属于呼气过程。
故答案为：D。
16．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
【解答】4.4克CO2中含有碳元素的质量为1.2克，含有氧元素的质量为3.2克；3.6克水中含有氧元素的质量为3.2克，含有氢元素的质量为0.4克；参加反应的氧气的质量为4.4克＋3.6克－1.69克＝6.31克。所以1.69克该物质中含有碳元素1.2克，氢元素0.4克，含有氧元素1.69克－(1.2克＋0.4克)＝0.09克，碳、氢原子的个数比为(1.2克÷12)∶(0.4克÷1)＝1∶4；
故答案为：D。
17．【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程；生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用；
【解答】能否制造有机物，是通过加碘液看叶片是否变蓝，检验淀粉的有无来验证的。光合作用的必要条件是光和叶绿素，甲处无叶绿素，丙处无光照，丁处缺少二氧化碳，因此这三处都不会变蓝，只有乙处的叶片满足光合作用的条件，能合成淀粉。
故答案为：B。
18．【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程；生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用；
【解答】从6点到18点，CO2含量一直在减少，光合作用合成的有机物量在增加，所以18时有机物积累最多。
故答案为：D。
19．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】该题集中考查了八年级化学中的气体性质；
【解答】①可以观察的现象是蜡烛自下而上熄灭；说明二氧化碳的密度比空气大，也说明二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧；故①正确；
②电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O元素组成，氢气与氧气体积比为2∶1，可以推算出水分子中H、O原子个数比为2∶1；故②正确；
③通过白磷与红磷的对比可知，燃烧需要达到着火点；空气中的白磷与水中的白磷对比可知燃烧需要氧气；故该实验可以说明燃烧的条件，也说明白磷的着火点比红磷低；故③正确；
④实验可以观察到瓶子变瘪，说明二氧化他可溶与水；但没有实验现象可以说明二氧化碳具有酸性；故④错误；
故答案为：C。
20．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】该题主要考查结合数据分析化学反应后的物质剩余问题；
【解答】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，KMnO4与O2的质量比为316∶32，当生成1.6克氧气时，参加反应的高锰酸钾的质量为1.6克× ＝15.8克，故高锰酸钾有剩余，因而固体剩余物是KMnO4、MnO2和K2MnO4。
故答案为：C。
21．【答案】（1）②
（2）＋4
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；化合物中各元素的化合价代数和为零；
【解答】(1)化合反应是两种或两种以上的反应物生成一种生成物的反应，属于化合反应的是②。(2)SiO2中氧元素为－2价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零可知硅元素化合价为＋4价。
故答案为：（1）②；（2）+4。
22．【答案】C
【知识点】种子的萌发
【解析】【分析】光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程；生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用；
【解答】种子萌发时吸收水分，消耗有机物，种子的鲜重质量一直升高，干重减少，故曲线甲表示鲜重变化，曲线乙表示干重变化。到C点时植物开始进行光合作用制造有机物，干重增加。
故答案为：C。
23．【答案】（1）植物的光合作用释放氧气；有光
（2）植物的呼吸作用释放二氧化碳；澄清石灰水
（3）二氧化碳
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程。生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用。
【解答】(1)金鱼藻在光下能够进行光合作用，产生气泡，用来验证植物光合作用释放氧气；故答案为：植物的光合作用释放氧气；有光；
(2)乙装置利用澄清的石灰水来验证种子的呼吸作用释放二氧化碳，现象是澄清石灰水变浑浊；故答案为：植物的呼吸作用释放二氧化碳；澄清石灰水；
(3)丙装置利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，可以用来验证光合作用需要二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
故答案为：（1）植物的光合作用释放氧气；有光；（2）植物的呼吸作用释放二氧化碳；澄清石灰水；（3）二氧化碳。
24．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）B；催化作用；3Fe＋2O2 Fe3O4
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；可以控制液体的滴加速度
【知识点】常用仪器的名称；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】氧气是一种无色无味、比较活；泼的气体；实验室制取氧气：1.加热高锰酸钾制取氧气；2．二氧化锰与氯酸钾共热：3．过氧化氢溶液催化分解：二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体；
【解答】(1)根据实验室常用仪器可知：a为酒精灯，b为集气瓶；故答案为：酒精灯；集气瓶；
(2)固液常温型的反应装置一般选B；其中二氧化锰作为催化剂；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。故答案为：B，催化作用；3Fe＋2O2 Fe3O4；
(3)二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，则用C装置收集；注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速度；故答案为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；可以控制液体的滴加速度；
故答案为：（1）酒精灯；集气瓶；（2）B，催化作用；3Fe＋2O2 Fe3O4；（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；可以控制液体的滴加速度。
25．【答案】（1）O3
（2）②
（3）否
（4）反应过程中氯原子没有消耗，而是反复循环消耗臭氧
（5）对破坏大气臭氧层的物质要严格管理，限制使用
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；催化剂在化学反应前后其本身的质量和化学性质不会发生任何改变；
【解答】（1）由图中的模型图可知：臭氧由3个氧原子构成；故答案为：O3；
（2）化合反应就是多种物质生成一种物质；故答案为：②；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后其元素的种类、原子的种类和个数不会发生任何改变；故答案为：否；
（4）由图可得，氯原子→一氧化氯→过氧化氯→氯原子循环进行，整个过程中氯原子个数不变，而在①中不断消耗臭氧，故少量的氟利昂即可对臭氧层产生巨大的影响；故答案为：反应过程中氯原子没有消耗，而是反复循环消耗臭氧；
（5）保护臭氧层要从根本上治理，要让能破坏臭氧层的物质不进入大气层；故答案为：对破坏大气臭氧层的物质要严格管理，限制使用；
故答案为：（1）O3；（2）②；（3）否；（4）反应过程中氯原子没有消耗，而是反复循环消耗臭氧；（5）对破坏大气臭氧层的物质要严格管理，限制使用。
26．【答案】（1）对照
（2）变浑浊
【知识点】控制变量法；人体呼吸系统的结构和气体交换；细胞呼吸；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】对照试验是指一般进行某种试验以阐明一定因素对一个对象的影响和处理效应或意义时，除了对试验所要求研究因素或操作处理外，其他因素都保持一致，并把试验结果进行比较的试验。初中阶段二氧化碳的检验是通入澄清石灰水，石灰水变浑浊说明气体是二氧化碳；
【解答】
（1）比较甲乙实验设置，发现其中改变的只有一个变量，这种设置的方法是为了形成对照，便于实验现象的对比；故答案为：对照；
（2）与空气相比较，人体呼出的气体中二氧化碳含量更多，澄清石灰水更易变浑浊；故答案为：浑浊；
故答案为：（1）对照；（2）浑浊。
27．【答案】（1）到完全没有气泡时的时间
（2）在条件相同时，检验二氧化锰的用量不同对反应速率的影响
（3）小
（4）在条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率有影响
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氧气是一种无色无味、比较活；泼的气体；实验室制取氧气：1.加热高锰酸钾制取氧气；2．二氧化锰与氯酸钾共热；3．过氧化氢溶液催化分解；
【解答】(1)、(2)由题可知，每次实验只有二氧化锰的量不同，可以推测是检验二氧化锰的用量对反应速度的影响，故待测数据应是到完全没有气泡时的时间；故答案为：（1）完全没有气泡时的时间；（2）在条件相同时，检验二氧化锰的用量不同对反应速率的影响；
(3)由“催化剂的用量越多，反应越快”可知随着二氧化锰用量的增多，“待测数据”应减小；故答案为：小；
故答案为：（1）完全没有气泡时的时间；（2）在条件相同时，检验二氧化锰的用量不同对反应速率的影响；（3）小；（4）在条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率有影响。
28．【答案】（1）减小
（2）解：设2.88克CaO2完全反应生成O2的质量为x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋ O2↑
144 32
2.88克 x
＝
x＝0.64克
则鱼缸中水的溶氧量为 ＝0.0032克/升>0.003克/升，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少；当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大；
【解答】（1）温度越高，气体越难溶解在水中；故答案为：减小；
（2）解：设2.88克CaO2完全反应生成O2的质量为x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋ O2↑
144 32
2.88克 x
＝
x＝0.64克
则鱼缸中水的溶氧量为 ＝0.0032克/升>0.003克/升，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
故答案为：（1）减小；（2）符合。
29．【答案】（1）B；a
（2）反应不需要加热
（3）土豆丝可能存在某些能对H2O2分解起催化作用的物质
（4）解：设需要分解溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68 32
x×30% 32克
x＝226.7克。
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】氧气是一种无色无味、密度比空气大的气体；催化剂只改变化学反应的速率，其本身在化学反应前后不发生任何改变；
【解答】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热装置，B装置符合要求；E装置是排空气法收集气体，而氧气密度比空气大，应采用向上排空气法收集，所以应a端进入；故答案为：B，a；
（2）加热的方法与不加热的方法对比，其优点一般是不需要加热，操作简单，对于双氧水制取的优点还可以是环保；故答案为：反应不需要加热或无污染；
（3）土豆丝的质量和化学性质都没变，该性质完全符合催化剂的定义；故答案为：土豆丝可能存在某些能对H2O2分解起催化作用的物质；
（4）解：设需要分解溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68
32
x×30%
32克
x＝226.7克
故答案为：（1）B，a；（2）反应不需要加热或无污染；（3）土豆丝可能存在某些能对H2O2分解起催化作用的物质；（4）226.7g。
30．【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，
x＝5克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】该题结合二氧化碳的制取反应，考查了化学计算题，是中考化学考试的模式；
【解答】（1）判断实验的结束，要通过可以观察到的现象来判断；该实验中有气泡可以观察或者观察电子天平的示数变化；故答案为：容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)；
（2）反应物的状态只影响化学反应快慢，而不会影响最终的生成物的量，所以6g粉末状的大理石产生的二氧化碳质量与6g块状大理石产生的二氧化碳的量是相同的；故答案为：2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2；
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，
x＝5克。
1 / 1浙教版科学八年级下学期第三章 空气与生命 单元试卷
一、选择题
1．下列各图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．检查装置的气密性
B．点燃酒精灯
C．制取氧气
D．用滴管滴加液体
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】该题主要考查实验操作的规范；气密性检验的原则是，先让装置和附加的液体(一般指水)，构成封闭的整体，改变这个整体的温度，导致压强的变化，来判断气密性好坏；
【解答】A、根据气密性的原理可知，图中的操作完全正确；故A正确；
B、由于酒精灯不是完全密封的，故不能倾斜，而拿酒精灯去引燃另外一个酒精灯，会导致究竟逸出引发事故；故B错误；
C、加热固体制取氧气时，试管口要略微向下倾斜，且导管不能深入太长，不利于气体收集；故C错误；
D、用滴管滴加液体时，滴管下端不能深入试管内；故D错误；
故答案为：A。
2．教材中的某实验如图所示，该实验的目的是（ ）
A．测定空气里氧气含量 B．探索燃烧的条件
C．制取P2O5 D．检验P2O5的性质
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
【解答】由图中给出的装置很明显可以知道，该实验主要是用来测定空气中氧气的体积分数的；
故答案为：A。
3．下列物质的性质与用途没有直接关系的是（ ）
A．氧气的密度比空气略大——用于急救病人
B．稀有气体的性质稳定——作保护气
C．石墨能导电——可作电极
D．干冰升华吸热——用于人工降雨
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；氧气的性质和利用
【解析】【分析】氧气的密度比空气略大，无色无味；氧气的化学性质比较活泼；
【解答】A、急救病人是利用氧气的化学性质；跟氧气的密度没有关系；A符合题意；
B、稀有气体的性质稳定，很难与其他物质反应，因此用来作保护气；B不符合题意；
C、作电极的条件之一就是能导电，而石墨是导电的，C不符合题意；
D、干冰是易升华的物质，在升华过程中能吸收大量的热量，会导致空气中的水蒸气液化形成降雨，D不符合题意；
故答案为：A。
4．节日期间商场里人很多，让人觉得闷热缺氧，此时氧气的体积分数可能是（ ）
A．1% B．19% C．25% D．78%
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】空气是由氮气、氧气等组成的；其中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%；
【解答】人在正常的空气中不会感觉缺氧，而在人很多的商场中感觉缺氧，说明氧气的体积分数比空气中的小，故C、D错误；而氧气体积分数达到1%的时候，会引起人窒息死亡；故B正确；
故答案为：B。
5．下列关于氧气和二氧化碳这两种气体的说法，正确的是（ ）
①氧气在空气中的体积分数约为78%
②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸
③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体
④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料
⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取
A．②④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①③④⑤
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；氧气的性质和利用；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳以及其他物质组合而成。其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.934%，二氧化碳的体积分数约为0.04%，其他物质的体积分数约为0.002%。氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，但不可燃烧；二氧化碳不能用来呼吸，但二氧化碳是光合作用的原料之一；
【解答】①氧气在空气中的体积分数为21%，故①错误；
②二氧化碳本身是无毒的，但是会引起窒息，不用供给呼吸；故②正确；
③氧气可以助燃，但不能燃烧；故③错误；
④光合作用是把水和二氧化碳转化为有机物和氧气的过程，故二氧化碳参与光合作用且是气体肥料；故④正确；
⑤二氧化碳只能采用固液不加热装置制取，而氧气可以采用固液不加热或固态加热装置；故⑤正确；
故答案为：A。
6．我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）
①CO2密度比空气密度大
②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色
④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。
【解答】实验1：把干石蕊纸花放在二氧化碳中没有任何现象，说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色；故③正确；
实验2：把石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，石蕊纸花颜色变化了，对比实验1和实验2可知变量是水；因此可以说明二氧化碳能与水发生反应；故②正确；
故答案为：B。
7．下列实验现象叙述错误的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色的氧化铁固体
C．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量热
D．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】化学反应的现象跟跟反应物的浓度有关；
【解答】B、铁在氧气中燃烧生成的是黑色的四氧化三铁；故B错误；
故答案为：B。
8．图中甲、乙表示人体呼吸运动中的膈肌(用a表示)所处的两种状态。据此判断甲、乙各处于呼吸的什么时期？（ ）
A．甲吸气、乙呼气 B．甲呼气、乙吸气
C．甲、乙都吸气 D．甲、乙都呼气
【答案】A
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】由于呼吸肌收缩，膈肌下降导致胸腔扩大，胸膜腔负压，肺内压下降，肺内压与大气压产生压了差。肺内压低于大气压，空气顺压力差入肺称吸气；肺缩小时，肺内压高于大气压，气体出肺经由鼻孔排出，称呼气。呼气时肋间肌和膈肌 舒张（膈顶部上升） → 胸廓缩小 → 肺缩小 → 肺内压增大 → 气体排出 → 呼气；
【解答】甲的体积增大，属于吸气的过程；乙的体积减小，属于呼气过程；
故答案为：A。
9．将25克A物质和5克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克A和11克C，同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（ ）
A．A＋B=C＋D B．A＋2B=2C＋D C．2A＋B=2C＋D D．2A＋B=C＋2D
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律；
【解答】物质A反应后有剩余，所以参加反应的A的质量为：25g-10g=15g; B 没有剩余说明B全部参与反应；根据质量守恒定律可知 m(D)=15g+5g-11g=9g;m(A):m(B):m(C):m(D)=15:5:11:9=30a:20b:44c:18d；a:b:c:d=2:1:1:2；
故答案为：D。
10．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实验装置 解释
A 集气瓶中的水：吸收放出的热量
B 烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气
C 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察O2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧化反应
【解析】【分析】根据水的物理性质，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂，还可以用来洗涤固体表面附着的杂质，利用水蒸发吸收大量的热，水可用于灭火；根据水的化学性质，水可作反应物，如：水在通电条件下分解成氢气和氧气，与二氧化碳、氧化钙等氧化物反应等．
【解答】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，同时回放出热量；而二氧化硫是污染性气体，所以该装置的水除了吸收热量外，其主要作用是吸收二氧化硫这种污染性气体；故A错误；
B、该实验主要是可燃物条件的验证，开水中没有氧气且会散发热量；故水的作用是加热铜片，隔离空气形成对照；故B正确；
C、铁丝燃烧会形成高温的熔融物，如果滴落在集气瓶底部会使集气瓶底部局部受热，导致集气瓶炸裂；故C正确；
D、排水法收集氧气，氧气难溶于水，且收集过程中实验现象明显；故D正确；
故答案为：A。
11．如图所示甲、乙两个玻璃瓶中分别装有等量的萌发种子和煮熟种子，加盖并放在温暖的地方一昼夜后，将燃烧的蜡烛同时放入甲、乙两瓶中，结果甲瓶中的蜡烛立即熄灭，乙瓶中的继续燃烧。此实验现象可以证明种子的呼吸作用（ ）
A．分解有机物 B．消耗氧气
C．释放能量 D．消耗二氧化碳
【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用；
【解答】实验中的种子是甲组是萌发的，乙组是煮熟的；说明这两组种子甲组是活的，乙组是死亡的；蜡烛去验证的时候甲组中熄灭而乙组继续燃烧；说明甲中氧气很少或没有了，乙组中氧气比较多；说明种子的呼吸作用会消耗氧气；
故答案为:B。
12．酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题，下列选项不会加剧这三大环境问题的是（ ）
A．煤、石油燃料的燃烧 B．汽车尾气的排放
C．使用太阳能热水器 D．使用氟利昂作制冷剂
【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】酸雨是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中与氧气反应生成硫酸；二氧化氮与水等反应生成硝酸；则通常人们所说的“酸雨”的主要成分是硫酸与硝酸而不是二氧化碳．人类过多地使用氯氟烃类化学物质(用CFCs表示)是破坏臭氧层的主要原因。人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强。
【解答】A、煤、石油燃料的燃烧，会向大气中排放大量的二氧化碳、氮硫化合物；会加剧温室效应和酸雨；故A错误；
B、汽车尾气会导致氮硫化合物；会加剧温室效应和酸雨；故B错误；
C、使用太阳能热水器是无污染的，所以不会加剧环境的恶化；故C正确；
D、使用氟利昂作制冷剂会破坏臭氧层；故D错误；
故答案为：C。
13．人们在清晨刚进入种植蔬菜的密闭大棚内，会感到气闷，主要原因是（ ）
A．蔬菜的呼吸作用使温度降低 B．蔬菜的呼吸作用消耗了氧气
C．蔬菜的光合作用制造了氧气 D．人体呼出气体中含有二氧化碳
【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用
【解析】【分析】生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用；
【解答】夜间无光，蔬菜不能进行光合作用制造氧气；而蔬菜的呼吸作用消耗氧气，导致大棚内氧气减少，所以人们在清晨刚进入大棚内时，会感到气闷。
故答案为：B。
14．如图所示，在盛有NaOH溶液的广口瓶中插入底部有洞的试管，点燃燃烧匙内的碳粉，将其迅速放入试管内并塞紧橡皮塞，则燃烧结束并冷却后，试管内外的液面高度为（ ）
A．内外持平 B．试管外液面高
C．试管内液面高 D．无法判断
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
【解答】碳粉燃烧生成的CO2被NaOH溶液吸收，使试管内气压减小，在外界大气压的作用下，试管内液面上升。
故答案为：C。
15．下图能表示人体在每次吸气、呼气时肺内气压变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】由于呼吸肌收缩，膈肌下降导致胸腔扩大，胸膜腔负压，肺内压下降，肺内压与大气压产生压了差。肺内压低于大气压，空气顺压力差入肺称吸气；肺缩小时，肺内压高于大气压，气体出肺经由鼻孔排出，称呼气。呼气时肋间肌和膈肌 舒张（膈顶部上升） → 胸廓缩小 → 肺缩小 → 肺内压增大 → 气体排出 → 呼气；
【解答】吸气过程肺内气压比外界气压小。呼气过程肺内气压大于外界气压。D选项中0～1.5秒属于吸气过程，1.5～3秒属于呼气过程。
故答案为：D。
16．1.69克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是（ ）
A． ①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑥
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。
【解答】4.4克CO2中含有碳元素的质量为1.2克，含有氧元素的质量为3.2克；3.6克水中含有氧元素的质量为3.2克，含有氢元素的质量为0.4克；参加反应的氧气的质量为4.4克＋3.6克－1.69克＝6.31克。所以1.69克该物质中含有碳元素1.2克，氢元素0.4克，含有氧元素1.69克－(1.2克＋0.4克)＝0.09克，碳、氢原子的个数比为(1.2克÷12)∶(0.4克÷1)＝1∶4；
故答案为：D。
17．将放置于黑暗处24小时的银边天竺葵(叶片边缘部分的细胞中无叶绿体)，作如图处理后，在阳光下照射一段时间，取下实验叶片脱色、漂洗、滴加碘液、再漂洗。会变蓝的部分是（ ）
A．甲处 B．乙处 C．丙处 D．丁处
【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程；生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用；
【解答】能否制造有机物，是通过加碘液看叶片是否变蓝，检验淀粉的有无来验证的。光合作用的必要条件是光和叶绿素，甲处无叶绿素，丙处无光照，丁处缺少二氧化碳，因此这三处都不会变蓝，只有乙处的叶片满足光合作用的条件，能合成淀粉。
故答案为：B。
18．如图为蔬菜大棚内一天24小时二氧化碳含量的变化曲线。一天当中，有机物积累最多的时间是（ ）
A．0点 B．6点 C．12点 D．18点
【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程；生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用；
【解答】从6点到18点，CO2含量一直在减少，光合作用合成的有机物量在增加，所以18时有机物积累最多。
故答案为：D。
19．通过如图所示的实验得出的结论，其中正确的是（ ）
①既说明二氧化碳的密度比空气的大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
②既说明水是由氢元素和氧元素组成的，又说明水分子中氢原子和氧原子的个数比为2∶1
③既说明可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
④既说明二氧化碳易溶于水，又说明二氧化碳具有酸性
A．只有①② B．只有②③④ C．只有①②③ D．①②③④
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】该题集中考查了八年级化学中的气体性质；
【解答】①可以观察的现象是蜡烛自下而上熄灭；说明二氧化碳的密度比空气大，也说明二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧；故①正确；
②电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O元素组成，氢气与氧气体积比为2∶1，可以推算出水分子中H、O原子个数比为2∶1；故②正确；
③通过白磷与红磷的对比可知，燃烧需要达到着火点；空气中的白磷与水中的白磷对比可知燃烧需要氧气；故该实验可以说明燃烧的条件，也说明白磷的着火点比红磷低；故③正确；
④实验可以观察到瓶子变瘪，说明二氧化他可溶与水；但没有实验现象可以说明二氧化碳具有酸性；故④错误；
故答案为：C。
20．将18克高锰酸钾加热，当产生1.6克氧气时，固体剩余物是（ ）
A．KMnO4、MnO2 B．K2MnO4、MnO2
C．KMnO4、MnO2、K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】该题主要考查结合数据分析化学反应后的物质剩余问题；
【解答】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，KMnO4与O2的质量比为316∶32，当生成1.6克氧气时，参加反应的高锰酸钾的质量为1.6克× ＝15.8克，故高锰酸钾有剩余，因而固体剩余物是KMnO4、MnO2和K2MnO4。
故答案为：C。
二、填空题
21．芯片是所有电脑和“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2＋2C Si＋2CO↑；
②Si＋2Cl2 SiCl4；
③SiCl4＋2H2 Si＋4HCl。
（1）上述反应中属于化合反应的是 (填序号)。
（2）SiO2中硅元素的化合价为 价。
【答案】（1）②
（2）＋4
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；化合物中各元素的化合价代数和为零；
【解答】(1)化合反应是两种或两种以上的反应物生成一种生成物的反应，属于化合反应的是②。(2)SiO2中氧元素为－2价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零可知硅元素化合价为＋4价。
故答案为：（1）②；（2）+4。
22．如图所示是在大豆种子萌发成幼苗的过程中，根据其干重(种子除去水分后质量)和鲜重(种子实际质量)的变化而分别绘制的两条曲线。表示鲜重变化的是曲线甲。该幼苗开始进行光合作用的起点时间是 。
【答案】C
【知识点】种子的萌发
【解析】【分析】光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程；生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用；
【解答】种子萌发时吸收水分，消耗有机物，种子的鲜重质量一直升高，干重减少，故曲线甲表示鲜重变化，曲线乙表示干重变化。到C点时植物开始进行光合作用制造有机物，干重增加。
故答案为：C。
23．认真分析如图所示实验装置，并回答有关问题：
（1）甲装置可用来验证 ，此装置必须放在 的环境中。
（2）乙装置可用来验证 ，实验前乙装置中的试管内盛放 。
（3）丙装置可用来验证光合作用需要 。
【答案】（1）植物的光合作用释放氧气；有光
（2）植物的呼吸作用释放二氧化碳；澄清石灰水
（3）二氧化碳
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程。生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳、水或其他产物，并且释放出能量的总过程，叫做呼吸作用。
【解答】(1)金鱼藻在光下能够进行光合作用，产生气泡，用来验证植物光合作用释放氧气；故答案为：植物的光合作用释放氧气；有光；
(2)乙装置利用澄清的石灰水来验证种子的呼吸作用释放二氧化碳，现象是澄清石灰水变浑浊；故答案为：植物的呼吸作用释放二氧化碳；澄清石灰水；
(3)丙装置利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，可以用来验证光合作用需要二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
故答案为：（1）植物的光合作用释放氧气；有光；（2）植物的呼吸作用释放二氧化碳；澄清石灰水；（3）二氧化碳。
24．科学是一门以实验为基础的学科。根据图，回答问题。
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 (填字母)，其中二氧化锰的作用为 。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的收集装置是 (填字母)。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是 。
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）B；催化作用；3Fe＋2O2 Fe3O4
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；可以控制液体的滴加速度
【知识点】常用仪器的名称；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】氧气是一种无色无味、比较活；泼的气体；实验室制取氧气：1.加热高锰酸钾制取氧气；2．二氧化锰与氯酸钾共热：3．过氧化氢溶液催化分解：二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体；
【解答】(1)根据实验室常用仪器可知：a为酒精灯，b为集气瓶；故答案为：酒精灯；集气瓶；
(2)固液常温型的反应装置一般选B；其中二氧化锰作为催化剂；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。故答案为：B，催化作用；3Fe＋2O2 Fe3O4；
(3)二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，则用C装置收集；注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速度；故答案为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；可以控制液体的滴加速度；
故答案为：（1）酒精灯；集气瓶；（2）B，催化作用；3Fe＋2O2 Fe3O4；（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；可以控制液体的滴加速度。
25．人类发明并使用氟利昂(主要用作制冷剂)若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线的照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如图所示：
（1）请写出臭氧的化学式： 。
（2）上述三步反应中属于化合反应的是 (填序号)。
（3）经过上述①②③的反应过程后，氯原子的个数是否发生变化？ (填“是”或“否”)。
（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士的研究表明“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。请你根据循环示意图简要说明他的观点： 。
（5）在科学家的建议下，国际社会签署了限制使用和消费氟利昂的协议，使得大气中氟利昂的含量得到了控制。请你根据本题提供的信息，就怎样有效保护环境谈一点建议和认识 。
【答案】（1）O3
（2）②
（3）否
（4）反应过程中氯原子没有消耗，而是反复循环消耗臭氧
（5）对破坏大气臭氧层的物质要严格管理，限制使用
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；催化剂在化学反应前后其本身的质量和化学性质不会发生任何改变；
【解答】（1）由图中的模型图可知：臭氧由3个氧原子构成；故答案为：O3；
（2）化合反应就是多种物质生成一种物质；故答案为：②；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后其元素的种类、原子的种类和个数不会发生任何改变；故答案为：否；
（4）由图可得，氯原子→一氧化氯→过氧化氯→氯原子循环进行，整个过程中氯原子个数不变，而在①中不断消耗臭氧，故少量的氟利昂即可对臭氧层产生巨大的影响；故答案为：反应过程中氯原子没有消耗，而是反复循环消耗臭氧；
（5）保护臭氧层要从根本上治理，要让能破坏臭氧层的物质不进入大气层；故答案为：对破坏大气臭氧层的物质要严格管理，限制使用；
故答案为：（1）O3；（2）②；（3）否；（4）反应过程中氯原子没有消耗，而是反复循环消耗臭氧；（5）对破坏大气臭氧层的物质要严格管理，限制使用。
三、实验探究题
26．在学习了呼吸系统的知识后，某科学兴趣小组的同学为了证明人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳，根据“二氧化碳具有使澄清石灰水变浑浊的特性”设计了以下实验：
材料用具：澄清石灰水、试管2支、气球2个、打气泵1个、凡士林、细线若干条。
设计方案：
步骤一：把气球A吹到一定大小，并用细线扎紧气球口，接着用打气泵向气球B打入空气，使其与气球A一样大，也扎紧气球口。
步骤二：向甲、乙两支试管中分别加入3毫升澄清石灰水。
步骤三：在甲、乙试管外壁涂上凡士林，减少实验时气体外泄。
步骤四：把气球A和B分别套在试管甲和乙上(如图所示)，解开气球，将球内气体通入试管，并轻轻振荡。
步骤五：观察甲、乙试管内石灰水的变化。
根据以上实验设计，回答下列问题。
（1）设计方案中设计的试管乙是为了与试管甲形成 作用。
（2）预测实验结果：
预测一：假设甲、乙试管中的石灰水都 ，则不能说明人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳。
预测二：如果试管甲中的石灰水变浑浊，另一试管中的石灰水没有变化，则说明人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳。
【答案】（1）对照
（2）变浑浊
【知识点】控制变量法；人体呼吸系统的结构和气体交换；细胞呼吸；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】对照试验是指一般进行某种试验以阐明一定因素对一个对象的影响和处理效应或意义时，除了对试验所要求研究因素或操作处理外，其他因素都保持一致，并把试验结果进行比较的试验。初中阶段二氧化碳的检验是通入澄清石灰水，石灰水变浑浊说明气体是二氧化碳；
【解答】
（1）比较甲乙实验设置，发现其中改变的只有一个变量，这种设置的方法是为了形成对照，便于实验现象的对比；故答案为：对照；
（2）与空气相比较，人体呼出的气体中二氧化碳含量更多，澄清石灰水更易变浑浊；故答案为：浑浊；
故答案为：（1）对照；（2）浑浊。
27．实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰(催化剂)制取氧气。
【提出问题】 二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】实验装置如图所示。
实验记录：每次用30毫升10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二氧化锰用量/克 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
待测数据
【分析】
（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是 。
（2）10次实验“每次用30毫升10%的过氧化氢溶液”的目的是 。
（3）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明催化剂的用量越多，反应越快。
（4）【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
【结论】 。
【答案】（1）到完全没有气泡时的时间
（2）在条件相同时，检验二氧化锰的用量不同对反应速率的影响
（3）小
（4）在条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率有影响
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氧气是一种无色无味、比较活；泼的气体；实验室制取氧气：1.加热高锰酸钾制取氧气；2．二氧化锰与氯酸钾共热；3．过氧化氢溶液催化分解；
【解答】(1)、(2)由题可知，每次实验只有二氧化锰的量不同，可以推测是检验二氧化锰的用量对反应速度的影响，故待测数据应是到完全没有气泡时的时间；故答案为：（1）完全没有气泡时的时间；（2）在条件相同时，检验二氧化锰的用量不同对反应速率的影响；
(3)由“催化剂的用量越多，反应越快”可知随着二氧化锰用量的增多，“待测数据”应减小；故答案为：小；
故答案为：（1）完全没有气泡时的时间；（2）在条件相同时，检验二氧化锰的用量不同对反应速率的影响；（3）小；（4）在条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率有影响。
四、分析计算题
28．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003克时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
（2）小明将2.88克过氧化钙放入盛有200升水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)
【答案】（1）减小
（2）解：设2.88克CaO2完全反应生成O2的质量为x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋ O2↑
144 32
2.88克 x
＝
x＝0.64克
则鱼缸中水的溶氧量为 ＝0.0032克/升>0.003克/升，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少；当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大；
【解答】（1）温度越高，气体越难溶解在水中；故答案为：减小；
（2）解：设2.88克CaO2完全反应生成O2的质量为x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋ O2↑
144 32
2.88克 x
＝
x＝0.64克
则鱼缸中水的溶氧量为 ＝0.0032克/升>0.003克/升，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
故答案为：（1）减小；（2）符合。
29．过氧化氢常用于消毒、漂白等。在盛有少量MnO2的容器中，加入溶质质量分数为30%的过氧化氢，在常温下可迅速分解放出氧气，实验室可用此方法制取氧气。试回答下列问题：
（1）如图所示，实验室用过氧化氢和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用 (填字母，下同)装置。如果要用E装置来收集氧气，则气体应从 端通入。
（2）与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气相比较，实验室用过氧化氢制取氧气的优点是 (写出一种即可)。
（3）取一支试管，注入30%的过氧化氢，无明显现象；在注入30%的过氧化氢的试管内放入少量切成细条的新鲜土豆丝，发现试管中迅速产生大量能使带火星木条复燃的气体。取出土豆丝，发现土豆丝的质量和化学性质都没变。对此现象的合理解释是 。
（4）实验室要制取32克的氧气，需要分解多少克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液？(结果保留一位小数)
【答案】（1）B；a
（2）反应不需要加热
（3）土豆丝可能存在某些能对H2O2分解起催化作用的物质
（4）解：设需要分解溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68 32
x×30% 32克
x＝226.7克。
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】氧气是一种无色无味、密度比空气大的气体；催化剂只改变化学反应的速率，其本身在化学反应前后不发生任何改变；
【解答】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热装置，B装置符合要求；E装置是排空气法收集气体，而氧气密度比空气大，应采用向上排空气法收集，所以应a端进入；故答案为：B，a；
（2）加热的方法与不加热的方法对比，其优点一般是不需要加热，操作简单，对于双氧水制取的优点还可以是环保；故答案为：反应不需要加热或无污染；
（3）土豆丝的质量和化学性质都没变，该性质完全符合催化剂的定义；故答案为：土豆丝可能存在某些能对H2O2分解起催化作用的物质；
（4）解：设需要分解溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68
32
x×30%
32克
x＝226.7克
故答案为：（1）B，a；（2）反应不需要加热或无污染；（3）土豆丝可能存在某些能对H2O2分解起催化作用的物质；（4）226.7g。
30．为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品(样品中杂质不与稀盐酸反应)各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下表：
时间(分) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的CO2的质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的CO2的质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？ 。
（2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？ ；简要说明判断的理由： 。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，
x＝5克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】该题结合二氧化碳的制取反应，考查了化学计算题，是中考化学考试的模式；
【解答】（1）判断实验的结束，要通过可以观察到的现象来判断；该实验中有气泡可以观察或者观察电子天平的示数变化；故答案为：容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)；
（2）反应物的状态只影响化学反应快慢，而不会影响最终的生成物的量，所以6g粉末状的大理石产生的二氧化碳质量与6g块状大理石产生的二氧化碳的量是相同的；故答案为：2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2；
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，
x＝5克。
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