沪教版九年级下学期化学同步练习：第六章第二节 溶液组成的表示
一、单选题
1．下列溶液中水不是溶剂的是( )
A．稀硫酸 B．医用酒精 C．浓盐酸 D．碘酒溶液
2．关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之和
B．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂质量之和
C．溶液的性质、上部和下部不一定相同
D．油水中油是溶质，水是溶剂
3．下列说法正确的是( )
A．溶质必须是固体
B．只有水才能做溶剂
C．外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来
D．两种物质同时溶解在水里不属于溶液
4．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( )
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
5．25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将( )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
6．甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
A．64% B．50% C．47.1% D．无法判断
7．160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是 ( )
A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%
8．在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中( )
A．溶质质量增加一倍 B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍 D．溶质质量分数增加了一半
9．有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是( )
A．将溶剂蒸发掉一半 B．加入40 g15%的NaCl溶液
C．将溶液质量蒸发掉一半 D．加入2 gNaCl固体
10．配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是( )
A．玻璃棒 B．烧杯 C．药匙 D．量筒
二、填空题
11．如图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的化学名称是 ；化学式 。
（2）这瓶试剂中含溶质的质量是 ，溶剂的质量是 ，溶质的质量分数是 。
12．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；
13．
（1）50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为 ，
（2）将此溶液分为三等份：
①取第一份溶液，将温度升高10℃（无水份损失），所得溶液溶质质量分数为 。
②取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g，或者蒸发 g水。
③取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g。
14．为配制100 g2.5%氢氧化钠溶液，某同学进行如下实验操作：
①称取2.5 g固体氢氧化钠：在天平两端各放一质量相等的纸片，然后在左盘放2 g砝码，游码拨至0.5 g处，往右盘中加固体氢氧化钠至天平平衡。
②配制溶液：用量筒取100 mL水，然后将氢氧化钠加入盛有水的量筒中，边加边搅拌。
请指出上述操作中的四处错误：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
三、简答题
15．32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
（1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？
（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A．稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水，A不符合题意；
B．医用酒精，就是质量分数在70%～75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水，B不符合题意；
C．浓盐酸，是指质量分数约为37%～38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水，C不符合题意；
D．碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而不是水，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶剂是指溶解溶质的物质。
2．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、因为分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，A不符合题意；
B、由于溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，B符合题意；
C、因为溶液的特点是均一、稳定的，均一就是指溶液各部分性质相同，C不符合题意；
D、由于油不溶于水，不能形成溶液，所以就不存在溶质和溶剂之说了，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液是指一种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
3．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶质可以是固体，也可以是液体，例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；也可以是气体，例如：汽水中二氧化碳是溶质，A不符合题意；
B、并不是说所有溶液的溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精，B不符合题意；
C、由于溶液是均一稳定的，所以外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来，C符合题意；
D、溶质可以是一种也可以是多种，所以两种物质同时溶解在水里属于溶液，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶质可以是固液气中的任意一种。
4．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】结合题意，可以把此过程看作向20%NaCl溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可。1.5gNaCl溶于6g水，溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%；即向20%NaCl溶液中，再加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液溶质质量分数仍为20%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
5．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，所得溶液的质量为原溶液的质量与后加入的5g氯化钾的质量之和，而所得溶液中溶质氯化钠的质量不变，仍为100g×5%；再根据溶质的质量分数公式计算出完全溶解后所得溶液中氯化钠的溶质质量分数=
×100%≈4.76%，4.76%＜5%，B符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
6．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据甲醇溶液中溶质的质量分数= ×100%可知，解答本题需要判断溶质甲醇与溶剂水的质量关系。
根据“甲醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”，结合每个甲醇（CH3OH）分子中含4个H原子，每个水（H2O）分子中含2个H原子，找出甲醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
CH3OH～4H～ 2H2O
32 36
故甲醇溶液中溶质的质量分数为： ×100%=47.1%，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】在溶液总，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
7．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据溶液的组成和溶液具有均一性的特征解答。题干中的两种溶液的溶质质量分数都是50%，由此看出两种溶液的组成是相同的，又由于溶液具有均一性，因此两溶液混合后的溶质质量分数仍为50%，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
8．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶质质量是100g×20%=20g，加水不会导致溶质的质量改变，A不符合题意；
B、溶质质量是100g×20%=20g，加水后溶液质量是100g+100g=200g，溶质质量分数是20/200×100%=10%，质量分数减小一半，B符合题意；
C、溶剂质量从100g×（1-20%）=80g变成了80g+100g=180g，不是增加一倍，C不符合题意；
D、溶质质量是100g×20%=20g，加水后溶液质量是200g，溶质质量分数是20/200×100%=10%，质量分数减小一半，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查溶液中溶质、溶剂和溶液质量的关系，需要掌握三者之间的简单计算。
9．【答案】B,C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、将溶剂蒸发掉一半，则溶质质量不变，仍为40g×5%=2g，蒸发后溶液中溶剂质量=（40g-40g×5%）÷2 =19g，则所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈9.5%，A不符合题意；
B、加入40g15%的NaCl溶液，所得溶液的溶质质量分数=
×100%=10%，B符合题意；
C、将溶液质量蒸发掉一半，则溶质质量不变，而溶液质量变为20g，则所得溶液的溶质质量分数=
×100%=10%，C符合题意；
D、加入2gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈9.5%，D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
10．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】分析溶液的配制方法，根据配制溶液的操作要求，选择所必需使用的仪器。无论使用固体药品配制溶液还是对浓溶液加水稀释，最后都必须进行混合溶解，所以必需选择烧杯和玻璃棒；配制中还必需量取一定量的水，所以量筒也为必需选择的仪器；而药匙则只有在使用固体药品配制溶液时才需要，但本题所配制的溶液没有明确指出是加水稀释还是溶解固体，所以在以上四种仪器中，药匙被判断为不需要使用的仪器，C符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查溶液的配制中仪器的选择，需要掌握配制溶液中所要使用的仪器。
11．【答案】（1）氯化氢；HCl
（2）220.15 g；374.85 g；37%
【知识点】标签上标示的物质成分及其含量
【解析】【解答】（1）由该化学试剂标签可知：由于该溶液是浓盐酸，故溶质是氯化氢（HCl），且溶质的质量分数为37%；（2）先计算出溶液的质量=密度×溶液的体积=500mL×1.19g/mL=595g；
则：溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数=595g×37%=220.15g；
所以溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=595g-210.15g=374.85g。
故答案为：氯化氢；HCl；220.15 g；374.85 g；37% 。
【分析】本题主要考查化学中相关计算，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数等于溶质质量与溶剂质量之比。
12．【答案】不变；变小；变小；变大
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】结合题目中所给信息，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，可推出右侧海水中溶质不变，溶剂减少。溶液由溶质和溶剂两部分组成，即溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故由于溶剂减少，溶液质量也随之减少。因为溶质不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增加。
故答案为：不变；变小；变小；变大。【分析】本题主要考查溶液中溶质、溶剂和溶液质量至今啊的关系，在溶液中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
13．【答案】（1）20%
（2）20%；6.67；10；20
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)50℃时，将12g硝酸钾溶于48g水中，所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%
将溶液分成三等份时，溶液的溶质质量分数不变，每份溶液中溶质的质量为4g，溶液的质量为20g。（2）分成3份后，每份的质量为20g，由溶质质量分数可得，每份中溶质的质量=20g×20%=4g，则溶剂为16g；
①将溶液升高温度时，因溶质和溶剂都没有变化，所以溶质质量分数不变。
②使其溶质质量分数变为原来的2倍，即溶质质量分数变为40%，可通过增加溶质或蒸发溶剂的方法来实现。
若设加入硝酸钾的质量为x，则有
×100%=40%
解得，x≈6.67g
若设蒸发水的质量为y，则有
×100%=40%
解得，y=10g;
③使其溶质质量分数变为原来的一半，即溶质的质量分数为10%，可通过增加溶剂的方法来实现。
设加入的水的质量为z
×100%=10%
解得，z=20g。
故答案为：20%；20%；6.67；10；20.
【分析】本题主要考查有关溶液的计算，在溶液中，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
14．【答案】（1）氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量
（2）砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量
（3）用水量应为97.5 g，即97.5 mL，不应是100 mL
（4）氢氧化钠不应在量筒内溶解，应在烧杯中溶解。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】根据一定溶质质量分数的溶液的配制原则分析。（1）根据氢氧化钠的化学性质选择适宜的称量方法：因为氢氧化钠有腐蚀性，所以实验室称量氢氧化钠必须放在玻璃器皿里称量，不能直接放在纸片上称量；（2）根据天平称量物质质量的基本操作要求分析：用天平称量物质质量的基本操作要求是左物右码，即砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量；（3）依据一定溶质质量分数的溶液的配制原则及溶质质量分数概念分析：配制溶液所需水质量为100g×（1-2.5%）=97.5g，再根据水的密度为：1g/mL，可得水的体积为97.5mL，而不应是100mL；（4）量筒只能用来量取液体体积，配制溶液要用烧杯。
故答案为：氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量；砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量；用水量应为97.5 g，即97.5 mL，不应是100 mL；氢氧化钠不应在量筒内溶解，应在烧杯中溶解。
【分析】在化学中，有腐蚀性或者易吸收空气中气体的物质不能直接称量，在称量时，遵循左物右码的规则。
15．【答案】（1）解：设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g65：98=32.5：z ，解之得 z=49g反应后所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈44.4%
答：反应后溶液中溶质质量分数为44.4%
（2）解：反应的硫酸溶液中溶质质量分数= ×100%≈32.7%；
答：这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%
（3）解：加水稀释，稀释前后溶质质量不变
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为m
100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水63.5g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题主要考查化学反应中的有关计算。
故答案为：解：设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g
65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g
65：98=32.5：z ，解之得 z=49g
反应后所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈44.4%
答：反应后溶液中溶质质量分数为44.4%；
解：反应的硫酸溶液中溶质质量分数= 49 g 150 g ×100%≈32.7%；
答：这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%；
解：加水稀释，稀释前后溶质质量不变
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为m
100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水63.5g。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量总和等于新生成物质的总质量，参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。在溶液中，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值。
1 / 1沪教版九年级下学期化学同步练习：第六章第二节 溶液组成的表示
一、单选题
1．下列溶液中水不是溶剂的是( )
A．稀硫酸 B．医用酒精 C．浓盐酸 D．碘酒溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A．稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水，A不符合题意；
B．医用酒精，就是质量分数在70%～75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水，B不符合题意；
C．浓盐酸，是指质量分数约为37%～38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水，C不符合题意；
D．碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而不是水，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶剂是指溶解溶质的物质。
2．关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之和
B．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂质量之和
C．溶液的性质、上部和下部不一定相同
D．油水中油是溶质，水是溶剂
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、因为分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，A不符合题意；
B、由于溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，B符合题意；
C、因为溶液的特点是均一、稳定的，均一就是指溶液各部分性质相同，C不符合题意；
D、由于油不溶于水，不能形成溶液，所以就不存在溶质和溶剂之说了，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液是指一种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
3．下列说法正确的是( )
A．溶质必须是固体
B．只有水才能做溶剂
C．外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来
D．两种物质同时溶解在水里不属于溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶质可以是固体，也可以是液体，例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；也可以是气体，例如：汽水中二氧化碳是溶质，A不符合题意；
B、并不是说所有溶液的溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精，B不符合题意；
C、由于溶液是均一稳定的，所以外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来，C符合题意；
D、溶质可以是一种也可以是多种，所以两种物质同时溶解在水里属于溶液，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶质可以是固液气中的任意一种。
4．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( )
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】结合题意，可以把此过程看作向20%NaCl溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可。1.5gNaCl溶于6g水，溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%；即向20%NaCl溶液中，再加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液溶质质量分数仍为20%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
5．25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将( )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，所得溶液的质量为原溶液的质量与后加入的5g氯化钾的质量之和，而所得溶液中溶质氯化钠的质量不变，仍为100g×5%；再根据溶质的质量分数公式计算出完全溶解后所得溶液中氯化钠的溶质质量分数=
×100%≈4.76%，4.76%＜5%，B符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
6．甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
A．64% B．50% C．47.1% D．无法判断
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据甲醇溶液中溶质的质量分数= ×100%可知，解答本题需要判断溶质甲醇与溶剂水的质量关系。
根据“甲醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”，结合每个甲醇（CH3OH）分子中含4个H原子，每个水（H2O）分子中含2个H原子，找出甲醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
CH3OH～4H～ 2H2O
32 36
故甲醇溶液中溶质的质量分数为： ×100%=47.1%，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】在溶液总，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
7．160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是 ( )
A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据溶液的组成和溶液具有均一性的特征解答。题干中的两种溶液的溶质质量分数都是50%，由此看出两种溶液的组成是相同的，又由于溶液具有均一性，因此两溶液混合后的溶质质量分数仍为50%，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
8．在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中( )
A．溶质质量增加一倍 B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍 D．溶质质量分数增加了一半
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶质质量是100g×20%=20g，加水不会导致溶质的质量改变，A不符合题意；
B、溶质质量是100g×20%=20g，加水后溶液质量是100g+100g=200g，溶质质量分数是20/200×100%=10%，质量分数减小一半，B符合题意；
C、溶剂质量从100g×（1-20%）=80g变成了80g+100g=180g，不是增加一倍，C不符合题意；
D、溶质质量是100g×20%=20g，加水后溶液质量是200g，溶质质量分数是20/200×100%=10%，质量分数减小一半，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查溶液中溶质、溶剂和溶液质量的关系，需要掌握三者之间的简单计算。
9．有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是( )
A．将溶剂蒸发掉一半 B．加入40 g15%的NaCl溶液
C．将溶液质量蒸发掉一半 D．加入2 gNaCl固体
【答案】B,C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、将溶剂蒸发掉一半，则溶质质量不变，仍为40g×5%=2g，蒸发后溶液中溶剂质量=（40g-40g×5%）÷2 =19g，则所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈9.5%，A不符合题意；
B、加入40g15%的NaCl溶液，所得溶液的溶质质量分数=
×100%=10%，B符合题意；
C、将溶液质量蒸发掉一半，则溶质质量不变，而溶液质量变为20g，则所得溶液的溶质质量分数=
×100%=10%，C符合题意；
D、加入2gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈9.5%，D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
10．配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是( )
A．玻璃棒 B．烧杯 C．药匙 D．量筒
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】分析溶液的配制方法，根据配制溶液的操作要求，选择所必需使用的仪器。无论使用固体药品配制溶液还是对浓溶液加水稀释，最后都必须进行混合溶解，所以必需选择烧杯和玻璃棒；配制中还必需量取一定量的水，所以量筒也为必需选择的仪器；而药匙则只有在使用固体药品配制溶液时才需要，但本题所配制的溶液没有明确指出是加水稀释还是溶解固体，所以在以上四种仪器中，药匙被判断为不需要使用的仪器，C符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查溶液的配制中仪器的选择，需要掌握配制溶液中所要使用的仪器。
二、填空题
11．如图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的化学名称是 ；化学式 。
（2）这瓶试剂中含溶质的质量是 ，溶剂的质量是 ，溶质的质量分数是 。
【答案】（1）氯化氢；HCl
（2）220.15 g；374.85 g；37%
【知识点】标签上标示的物质成分及其含量
【解析】【解答】（1）由该化学试剂标签可知：由于该溶液是浓盐酸，故溶质是氯化氢（HCl），且溶质的质量分数为37%；（2）先计算出溶液的质量=密度×溶液的体积=500mL×1.19g/mL=595g；
则：溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数=595g×37%=220.15g；
所以溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=595g-210.15g=374.85g。
故答案为：氯化氢；HCl；220.15 g；374.85 g；37% 。
【分析】本题主要考查化学中相关计算，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数等于溶质质量与溶剂质量之比。
12．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；
【答案】不变；变小；变小；变大
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】结合题目中所给信息，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，可推出右侧海水中溶质不变，溶剂减少。溶液由溶质和溶剂两部分组成，即溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故由于溶剂减少，溶液质量也随之减少。因为溶质不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增加。
故答案为：不变；变小；变小；变大。【分析】本题主要考查溶液中溶质、溶剂和溶液质量至今啊的关系，在溶液中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
13．
（1）50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为 ，
（2）将此溶液分为三等份：
①取第一份溶液，将温度升高10℃（无水份损失），所得溶液溶质质量分数为 。
②取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g，或者蒸发 g水。
③取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g。
【答案】（1）20%
（2）20%；6.67；10；20
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)50℃时，将12g硝酸钾溶于48g水中，所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%
将溶液分成三等份时，溶液的溶质质量分数不变，每份溶液中溶质的质量为4g，溶液的质量为20g。（2）分成3份后，每份的质量为20g，由溶质质量分数可得，每份中溶质的质量=20g×20%=4g，则溶剂为16g；
①将溶液升高温度时，因溶质和溶剂都没有变化，所以溶质质量分数不变。
②使其溶质质量分数变为原来的2倍，即溶质质量分数变为40%，可通过增加溶质或蒸发溶剂的方法来实现。
若设加入硝酸钾的质量为x，则有
×100%=40%
解得，x≈6.67g
若设蒸发水的质量为y，则有
×100%=40%
解得，y=10g;
③使其溶质质量分数变为原来的一半，即溶质的质量分数为10%，可通过增加溶剂的方法来实现。
设加入的水的质量为z
×100%=10%
解得，z=20g。
故答案为：20%；20%；6.67；10；20.
【分析】本题主要考查有关溶液的计算，在溶液中，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
14．为配制100 g2.5%氢氧化钠溶液，某同学进行如下实验操作：
①称取2.5 g固体氢氧化钠：在天平两端各放一质量相等的纸片，然后在左盘放2 g砝码，游码拨至0.5 g处，往右盘中加固体氢氧化钠至天平平衡。
②配制溶液：用量筒取100 mL水，然后将氢氧化钠加入盛有水的量筒中，边加边搅拌。
请指出上述操作中的四处错误：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
【答案】（1）氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量
（2）砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量
（3）用水量应为97.5 g，即97.5 mL，不应是100 mL
（4）氢氧化钠不应在量筒内溶解，应在烧杯中溶解。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】根据一定溶质质量分数的溶液的配制原则分析。（1）根据氢氧化钠的化学性质选择适宜的称量方法：因为氢氧化钠有腐蚀性，所以实验室称量氢氧化钠必须放在玻璃器皿里称量，不能直接放在纸片上称量；（2）根据天平称量物质质量的基本操作要求分析：用天平称量物质质量的基本操作要求是左物右码，即砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量；（3）依据一定溶质质量分数的溶液的配制原则及溶质质量分数概念分析：配制溶液所需水质量为100g×（1-2.5%）=97.5g，再根据水的密度为：1g/mL，可得水的体积为97.5mL，而不应是100mL；（4）量筒只能用来量取液体体积，配制溶液要用烧杯。
故答案为：氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量；砝码应放在右盘中，药品应放在左盘中进行称量；用水量应为97.5 g，即97.5 mL，不应是100 mL；氢氧化钠不应在量筒内溶解，应在烧杯中溶解。
【分析】在化学中，有腐蚀性或者易吸收空气中气体的物质不能直接称量，在称量时，遵循左物右码的规则。
三、简答题
15．32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
（1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？
（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？
【答案】（1）解：设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g65：98=32.5：z ，解之得 z=49g反应后所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈44.4%
答：反应后溶液中溶质质量分数为44.4%
（2）解：反应的硫酸溶液中溶质质量分数= ×100%≈32.7%；
答：这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%
（3）解：加水稀释，稀释前后溶质质量不变
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为m
100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水63.5g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题主要考查化学反应中的有关计算。
故答案为：解：设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g
65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g
65：98=32.5：z ，解之得 z=49g
反应后所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈44.4%
答：反应后溶液中溶质质量分数为44.4%；
解：反应的硫酸溶液中溶质质量分数= 49 g 150 g ×100%≈32.7%；
答：这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%；
解：加水稀释，稀释前后溶质质量不变
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为m
100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水63.5g。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量总和等于新生成物质的总质量，参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。在溶液中，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值。
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