浙教版科学八年级下册同步练习：第二章 第3节 第2课时 离子 同位素
一、带电的原子——离子
1．原子失去一个电子后成为 （ ）
A．带一个单位正电荷的阳离子 B．带一个单位负电荷的阳离子
C．带一个单位正电荷的阴离子 D．带一个单位负电荷的阴离子
2．（2017八下·嘉兴期中）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（ ）
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
3．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
（1）上述粒子中属于离子的是 。
（2）根据表格信息可知C的带电性为 。
（3）比较C与D两种粒子，其中质量较大的是 。
4．用“分子”“原子”“离子”填写下列空格。
（1）氯气由氯 构成。
（2）铜由铜 构成。
（3）氯化钠由 构成。
（4）氯分子由氯 构成。
（5）硫酸铜晶体由 构成。
二、元素
5．（2020八上·浙江期中）决定元素种类的是（ ）
A．电子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．质子数
6．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（ ）
A．核内质子数 B．核内中子数 C．核外电子数 D．原子质量
三、同位素——原子的“孪生兄弟”
7．下表各组表示的粒子中，是阳离子的是 (填字母，下同)，互为同位素的是 。
组别 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
8．据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每一百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）
A．4He原子核内含有4个质子 B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子 D．4He和3He是同种元素的同种原子
9．金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，现象如图所示，下列说法中正确的是 （ ）
A．钠与氯气发生剧烈反应产生大量白雾
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．氯原子在反应过程中失去电子形成带负电荷的氯离子
D．钠原子和钠离子的差别在于质子数不同
10．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测，放射出来的粒子可能是 （ ）
A．电子 B．中子
C．质子 D．原子核
11．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：
（1）甲是 。
（2）在氮气、水、汞、氯化钠、铁这五种物质中，由原子构成的物质是 ，由分子构成的物质是 。
（3）二氧化碳是由 (填具体粒子的名称，下同)构成的，氯化钠是由 构成的。
12．如图表示某物质形成的微观过程。请仔细观察并回答下列问题。
（1）该过程说明原子通过 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 离子。
（3）最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是 。
13．在Li、N、Li、C中(均填序号)：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质子和中子的总数相等，但不能互称同位素。
四、自我提升
14．如图所示，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
15．用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下图表示四种原子的结构模型。下列有关说法中正确的是 （ ）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据原子和离子的关系分析判断。
【解答】原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的阳离子，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】只有准确地解读出图中所传达出的信息，才能正确认识氯化钠的形成过程，这是解答问题的基础，由图可得知，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过异性电荷的吸引而结合成氯化钠。
【解答】A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，故A正确；
B、钠原子不带电呈电中性，而钠离子带一个单位正电荷；故B不正确；
C、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不正确；
D、钠原子与钠离子的微观结构不同，钠离子相比钠原子少一个电子，故D不正确。
故选A
3．【答案】（1）BC
（2）带两个单位的负电荷
（3）D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）原子中质子数和电子数相等，而离子中质子数和电子数不等；
（2）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
（3）相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】（1）根据表格可知，B和C的质子数和电子数不等，则它们属于离子；
（2）根据表格C可知，质子数为14，电子数为16，根据16-14=2可知，它带两个单位的负电荷。
（3）C的质子数为14，中子数为14，则相对原子质量为：14+14=28。D的质子数为14，中子数为16，则相对原子质量为：14+16=30。比较可知，相对原子质量较大的是D，则实际质量最大的是30。
4．【答案】（1）分子
（2）原子
（3）离子
（4）原子
（5）离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物质由分子构成；
（2）常见的金属都是由原子直接构成的；
（3）（5）离子化合物由离子构成；
（4）分子由原子构成。
【解答】（1）氯气由氯分子构成。
（2）铜由铜原子构成。
（3）氯化钠由离子构成。
（4）氯分子由氯原子构成。
（5）硫酸铜晶体由离子构成。
5．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，因为核电荷数=质子数，所以决定元素种类的是质子数，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而核电荷数等于质子数，因此元素的本质区别是质子数不同。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】B；A、D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳阴离子。
（2）具有相同质子数和不同中子数的原子，称为同位素原子。
【解答】（1）根据表格可知，B的电子数<质子数，即失去电子，为阳离子。
（2）A和D具有相同的质子数和不同中子数，为同位素原子。
8．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）质子数等于原子序数；
（2）（4）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（3）中子数=相对原子质量-质子数。
【解答】A.4He原子核内含有2个质子，故A错误；
BD.3He和4He的质子数都是2，而中子数分别为1和2，应该为同位素，故B正确，D错误；
C.3He原子的质子数为2，相对原子质量为3，则中子数为：3-2=1，故C错误。
故选B。
9．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据钠与氯气的反应现象判断；
（2）根据氯化钠的组成判断；
（3）（4）原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子。
【解答】A.钠与氯气发生剧烈反应产生大量白烟，故A错误；
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；
C.氯原子在反应过程中得到电子形成带负电荷的氯离子，故C错误；
D.钠原子和钠离子的差别在于核外电子数不同，故D错误。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】元素的本质区别是质子数不同。
【解答】根据元素的定义可知，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，说明质子数发生了改变，即放射出来的粒子可能是质子。
故选C。
11．【答案】（1）原子
（2）汞、铁；氮气、水
（3）二氧化碳分子；钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据分子与原子的关系分析；
（2）根据构成物质的粒子种类分析；
（3）根据二氧化碳和氯化钠的粒子构成分析。
【解答】（1）分子由原子构成，甲为原子；
（2） 在氮气、水、汞、氯化钠、铁这五种物质中，由原子构成的物质是汞和铁，由分子构成的是氮气和水，氯化钠是由离子构成的；
（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠由氯离子和钠离子构成的。
12．【答案】（1）得失
（2）阳
（3）不显；两种离子所带电量相同，电性相反
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据图片分析原子形成离子的过程，并分析所带电荷的数量和电性。
【解答】根据图片可知，甲原子失去电子形成阳离子，而乙得到电子形成阴离子。
（1）该过程说明原子通过得失电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是阳离子。
（3）最终形成的化合物不显电性，原因是：两种离子所带电量相同，电性相反。
13．【答案】（1）①；③
（2）②；④
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（2）相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】（1）①和③的质子数都是3，而中子数分别为：6-3=3和7-3=4，即中子数不同，那么为同位素原子；
（2）②和④的相对原子质量都是14，即二者质子和中子的总数相等，但是质子数不同，因此不是同位素。
14．【答案】1；①②
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数；
（2）不同元素的本质区别是质子数不同。
【解答】（1）根据图片可知，②原子的核外电子数为1，根据“质子数=核外电子数”可知，它的质子数为1；
（2）根据图片可知，①原子的质子数为1，②的质子数为1，③的质子数为2，则①②的质子数相同，那么为同种元素。
15．【答案】B
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（2）元素的本质区别是质子数不同；
（3）质子数=核外电子数=核外电子数；
（4）同种原子的质子数相同。
【解答】甲的核外电子数为1，则它的质子数为1；丁的核外电子数为2，则它的质子数为2。二者的质子数不同，肯定不是同位素，故A错误；
乙的核外电子数为2，则质子数为2，那么乙和丁的质子数相同，为同种元素，故B正确；
甲的核电荷数为1，则它的质子数为1；丙的的核电荷数为1，则丙的质子数为1，则甲和乙的核电荷数相同，故C错误；
甲和丙的质子数相等，但是中子数不同，那么为同位素原子，故D错误。
故选B。
1 / 1浙教版科学八年级下册同步练习：第二章 第3节 第2课时 离子 同位素
一、带电的原子——离子
1．原子失去一个电子后成为 （ ）
A．带一个单位正电荷的阳离子 B．带一个单位负电荷的阳离子
C．带一个单位正电荷的阴离子 D．带一个单位负电荷的阴离子
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据原子和离子的关系分析判断。
【解答】原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的阳离子，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．（2017八下·嘉兴期中）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（ ）
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】只有准确地解读出图中所传达出的信息，才能正确认识氯化钠的形成过程，这是解答问题的基础，由图可得知，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过异性电荷的吸引而结合成氯化钠。
【解答】A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，故A正确；
B、钠原子不带电呈电中性，而钠离子带一个单位正电荷；故B不正确；
C、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不正确；
D、钠原子与钠离子的微观结构不同，钠离子相比钠原子少一个电子，故D不正确。
故选A
3．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
（1）上述粒子中属于离子的是 。
（2）根据表格信息可知C的带电性为 。
（3）比较C与D两种粒子，其中质量较大的是 。
【答案】（1）BC
（2）带两个单位的负电荷
（3）D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）原子中质子数和电子数相等，而离子中质子数和电子数不等；
（2）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
（3）相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】（1）根据表格可知，B和C的质子数和电子数不等，则它们属于离子；
（2）根据表格C可知，质子数为14，电子数为16，根据16-14=2可知，它带两个单位的负电荷。
（3）C的质子数为14，中子数为14，则相对原子质量为：14+14=28。D的质子数为14，中子数为16，则相对原子质量为：14+16=30。比较可知，相对原子质量较大的是D，则实际质量最大的是30。
4．用“分子”“原子”“离子”填写下列空格。
（1）氯气由氯 构成。
（2）铜由铜 构成。
（3）氯化钠由 构成。
（4）氯分子由氯 构成。
（5）硫酸铜晶体由 构成。
【答案】（1）分子
（2）原子
（3）离子
（4）原子
（5）离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物质由分子构成；
（2）常见的金属都是由原子直接构成的；
（3）（5）离子化合物由离子构成；
（4）分子由原子构成。
【解答】（1）氯气由氯分子构成。
（2）铜由铜原子构成。
（3）氯化钠由离子构成。
（4）氯分子由氯原子构成。
（5）硫酸铜晶体由离子构成。
二、元素
5．（2020八上·浙江期中）决定元素种类的是（ ）
A．电子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．质子数
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，因为核电荷数=质子数，所以决定元素种类的是质子数，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（ ）
A．核内质子数 B．核内中子数 C．核外电子数 D．原子质量
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而核电荷数等于质子数，因此元素的本质区别是质子数不同。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
三、同位素——原子的“孪生兄弟”
7．下表各组表示的粒子中，是阳离子的是 (填字母，下同)，互为同位素的是 。
组别 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
【答案】B；A、D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳阴离子。
（2）具有相同质子数和不同中子数的原子，称为同位素原子。
【解答】（1）根据表格可知，B的电子数<质子数，即失去电子，为阳离子。
（2）A和D具有相同的质子数和不同中子数，为同位素原子。
8．据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每一百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）
A．4He原子核内含有4个质子 B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子 D．4He和3He是同种元素的同种原子
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）质子数等于原子序数；
（2）（4）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（3）中子数=相对原子质量-质子数。
【解答】A.4He原子核内含有2个质子，故A错误；
BD.3He和4He的质子数都是2，而中子数分别为1和2，应该为同位素，故B正确，D错误；
C.3He原子的质子数为2，相对原子质量为3，则中子数为：3-2=1，故C错误。
故选B。
9．金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，现象如图所示，下列说法中正确的是 （ ）
A．钠与氯气发生剧烈反应产生大量白雾
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．氯原子在反应过程中失去电子形成带负电荷的氯离子
D．钠原子和钠离子的差别在于质子数不同
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据钠与氯气的反应现象判断；
（2）根据氯化钠的组成判断；
（3）（4）原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子。
【解答】A.钠与氯气发生剧烈反应产生大量白烟，故A错误；
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；
C.氯原子在反应过程中得到电子形成带负电荷的氯离子，故C错误；
D.钠原子和钠离子的差别在于核外电子数不同，故D错误。
故选B。
10．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测，放射出来的粒子可能是 （ ）
A．电子 B．中子
C．质子 D．原子核
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】元素的本质区别是质子数不同。
【解答】根据元素的定义可知，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，说明质子数发生了改变，即放射出来的粒子可能是质子。
故选C。
11．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：
（1）甲是 。
（2）在氮气、水、汞、氯化钠、铁这五种物质中，由原子构成的物质是 ，由分子构成的物质是 。
（3）二氧化碳是由 (填具体粒子的名称，下同)构成的，氯化钠是由 构成的。
【答案】（1）原子
（2）汞、铁；氮气、水
（3）二氧化碳分子；钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据分子与原子的关系分析；
（2）根据构成物质的粒子种类分析；
（3）根据二氧化碳和氯化钠的粒子构成分析。
【解答】（1）分子由原子构成，甲为原子；
（2） 在氮气、水、汞、氯化钠、铁这五种物质中，由原子构成的物质是汞和铁，由分子构成的是氮气和水，氯化钠是由离子构成的；
（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠由氯离子和钠离子构成的。
12．如图表示某物质形成的微观过程。请仔细观察并回答下列问题。
（1）该过程说明原子通过 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 离子。
（3）最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是 。
【答案】（1）得失
（2）阳
（3）不显；两种离子所带电量相同，电性相反
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据图片分析原子形成离子的过程，并分析所带电荷的数量和电性。
【解答】根据图片可知，甲原子失去电子形成阳离子，而乙得到电子形成阴离子。
（1）该过程说明原子通过得失电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是阳离子。
（3）最终形成的化合物不显电性，原因是：两种离子所带电量相同，电性相反。
13．在Li、N、Li、C中(均填序号)：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质子和中子的总数相等，但不能互称同位素。
【答案】（1）①；③
（2）②；④
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（2）相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】（1）①和③的质子数都是3，而中子数分别为：6-3=3和7-3=4，即中子数不同，那么为同位素原子；
（2）②和④的相对原子质量都是14，即二者质子和中子的总数相等，但是质子数不同，因此不是同位素。
四、自我提升
14．如图所示，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
【答案】1；①②
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数；
（2）不同元素的本质区别是质子数不同。
【解答】（1）根据图片可知，②原子的核外电子数为1，根据“质子数=核外电子数”可知，它的质子数为1；
（2）根据图片可知，①原子的质子数为1，②的质子数为1，③的质子数为2，则①②的质子数相同，那么为同种元素。
15．用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下图表示四种原子的结构模型。下列有关说法中正确的是 （ ）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
【答案】B
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（2）元素的本质区别是质子数不同；
（3）质子数=核外电子数=核外电子数；
（4）同种原子的质子数相同。
【解答】甲的核外电子数为1，则它的质子数为1；丁的核外电子数为2，则它的质子数为2。二者的质子数不同，肯定不是同位素，故A错误；
乙的核外电子数为2，则质子数为2，那么乙和丁的质子数相同，为同种元素，故B正确；
甲的核电荷数为1，则它的质子数为1；丙的的核电荷数为1，则丙的质子数为1，则甲和乙的核电荷数相同，故C错误；
甲和丙的质子数相等，但是中子数不同，那么为同位素原子，故D错误。
故选B。
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