沪教版化学九年级下册第六章第一节物质的溶解同步检测
一、选择题
1．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．泥浆 C．食盐水 D．白酒
2．一杯食盐溶液，测得上层溶液的密度为a g/cm3，下层溶液的密度为b g/cm3，则a和b的关系( )
A．a=b B．a﹥b C．a﹤b D．无法确定
3．以下关于溶液的叙述，正确的是( )
A．溶液是均匀、稳定的混合物
B．溶液不一定都是均匀、透明的无色液体
C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液中总是下面更浓
D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来.
4．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的 ( )
A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠
5．将能起化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是( )
A．种块状固体混合 B．两种粉末混合
C．两种溶液混合 D．一种固体投入到另一种溶液中
6．向右图试管里水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，
则加入的物质是( )
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．食盐
7．严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( )
A．与坚冰发生化学反应使之融化
B．使冰的熔点降低从而促使其融化
C．主要为了加大摩擦力防止人们滑倒
D．起消毒杀菌作用
8．厨房中的下列物质与水混合后，不能形成溶液的是( )
A．植物油 B．白糖 C．味精 D．食盐
9．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签.小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质.下面小明的推测中不合理的是( )
A．修正液是一种溶液，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧
10．下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 ( )
A．金属表面油污的清洗 B．化妆品的配制
C．石油的开采 D．硫酸铜溶液的配制
11．下列措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是( )
A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
12．下列有关溶液性质的说法中错误的是( )
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
13．下列有关洗涤问题的说法不正确的是( )
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈
D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
14．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 （ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
15．物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同.下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
二、填空题
16．溶液是 物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物；溶液的基本特征是 、 、 .
17．分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂：
①碘酒 ；②澄清石灰水 ；
③盐酸 ； ④消毒酒精 .
18．请你各举出一个实例，以说明下列有关溶液的叙述是错误的.
①均一、稳定的液体都是溶液 实例： 是液体，但不是溶液;
②溶液中的溶质一定是固体 实例： 可做溶质，但不是固体；
③溶液一定是无色的 实例： 溶液不是无色的；
19．在盛有等体积水的A、B、C三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后，看到A试管的液体里分散着小液滴，B试管中分散着固体小颗粒，只有C试管中看不到加入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色，则形成溶液的试管是 .(填试管编号)
20．某5克物质(不含结晶水)溶于10克水中，得12克溶液，则溶液中溶质为 克.
三、解答题
21．实验探究：影响硝酸钾固体溶解速率的因素．根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整
内容 探究方法 现象 结论
颗粒大小对溶解速率的影响 取大、中、小三块相同质量的KNO3固体分别放入相同质量的水中 小块KNO3固体首先溶解完
22．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液.
（1）碘的汽油溶液中，溶剂是 ；
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出).
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象 ；
②根据你在实验中观察到的现象， (填甲、乙、丙)的示意图符合事实.
23．根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响．
（1）因素① 你的预测
；
（2）因素② 你的预测 .
24．某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究．
（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究．选取如下生活用品．
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选．
通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中 放入水中就能形成溶液(填“序号”)
（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图：
实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程
图示③中的操作存在一处错误，应改正为 ．
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 .
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.汽水是碳酸、糖类等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B.泥浆放一段时间会有沉淀物，不均一，不稳定，不属于溶液；
C.食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D.白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液．故选：B．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物才属于溶液．
2．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】根据溶液的特征之一——均一性：溶液中各部分的组成都相同，意味着该溶液的上层、中层、下层的密度都相同．故选A．
【分析】知道溶液的定义及特征即可解答．把一种或两种以上的物质溶解到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，就是溶液．其特征为均一、稳定性．
3．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】均一、稳定是溶液的基本特征，因此A项正确；但透明和无色并不是溶液的必需特征，很多溶液并非透明、无色，例如硫酸铜溶液就是蓝色的，B项错；正在配制的蔗糖溶液下面更甜，是因为正在配制过程中，蔗糖在容器的下方溶解，使溶液下方暂时性比其他地方甜，但溶解完成后，形成的均一、稳定的溶液，溶液各个地方一样甜，C项错；由生活经验可知，糖水长时间放置水分蒸发掉，蔗糖都会分离出来，D项错.
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．注意溶液都是澄清、透明的，但是不一定无色.
4．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】物质溶于水分由两个过程组成：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
像食盐、蔗糖这样的物质溶于水，温度基本不变，故选B．
【分析】根据把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境，说明该物质溶于水后温度降低．再根据物质溶于水吸热、放热情况考虑．
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】把氢氧化钙和碳酸钠配制成溶液，然后混合，接触面积最大，反应物接触最充分，反应速率最快．
故选C．
【分析】根据物质接触面积越大，反应越快进行分析．
6．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】U形管左端的红墨水液面降低，说明装置中的气压增大，故锥形瓶中的气体受热膨胀了，则向图试管里的水中加入某种物质后，物质溶解要放热或与水反应放热．
A.氢氧化钠溶解于水要放出大量的热，所以正确．
B.蔗糖与水不反应，且溶解时无明显的吸热和放热现象．
C.硝酸铵溶解于水要吸收大量的热．
D.食盐与水不反应，且溶解时无明显的吸热和放热现象．
故选A．
【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象判断，向图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，说明装置中的气压增大．
7．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】在其它条件相同时，积雪上洒盐水是掺有杂质，积雪的熔点降低，即熔点低于当地温度，使雪熔化，交通方便．
故选B．
【分析】影响晶体熔点高低的因素：物质的种类、压力的大小、是否有杂质．种类不同，熔点一般不同；压力越大，熔点降低；当有杂质掺入时熔点降低．
8．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.植物油不溶于水，即不能和水形成溶液；
B.白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液；
C.味精属于钠盐，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；
D.食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液．
所以选A．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
9．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.修正液中含有苯、甲基环己烷等多种物质，是混合物，但是不是均一、稳定的混合物，不是溶液；
B.苯等有机物对人体有害；
C.修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性；
D.从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧；
故选A．
【分析】结合标签和溶液的概念特征分析．苯和甲基环己烷有毒．能用作纸张的修正液，说明不腐蚀纸张．根据这些修正液的性质进行分析判断．
10．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A.金属表面油污的清洗一般可用洗涤剂，洗涤剂中有乳化剂，能将大的油污变成细小的油滴．
B.化妆品一般是乳液形式，在配制时需利用乳化作用原理制得乳液．
C.石油的开采过程中要使用微乳剂或破乳剂，以方便开采或脱水．
D.硫酸铜易溶解于水，配制硫酸铜溶液是利用了硫酸铜溶解于水形成溶液的原理，与乳化作用无关．
所以选D．
【分析】A.根据金属表面油污的清洗的方法和原理判断．
B.根据化妆品的配制时物质混合的原理判断．
C.根据石油的开采的原理判断．
D.根据硫酸铜溶液的配制方法和原理判断．
11．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】搅拌、振荡、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快固体与水的接触机会，从而加快了固体的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体的大颗粒粉碎能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率．
【分析】只要能改变固体溶质与水的接触机会就能改变固体溶质的溶解速率，只要能想法改变这一条，就能达到改变溶解速度的目的．
12．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色；
B.加入的是溶剂，溶质是不变的，所以溶液加水稀释前后溶质的质量不变；
C.溶液中存在自由移动的带电的离子就能导电，所以食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子正确；
D.水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，所以冬天海水不易结冰．
故选A．
【分析】A.根据溶液的特点考虑；
B.根据溶质和溶剂的变化关系来考虑；
C.根据溶液能导电的原因来做题；
D.根据凝固点的高低判断．
13．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A.洗洁精是家庭常用的经剂，通过乳化作用去除餐具的油污．A说法正确；
B.不溶于水的油渍却可以溶解于汽油，通过溶解去除衣服上的油渍．B说法正确；
C.瓷砖上的水锈是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，所以，用酒精能洗去水锈的说法没科学道理，C说法错误；
D.血渍属于蛋白质，可以被某些专用酶分解．衣服上的血渍用加酶洗衣粉除去即是利用洗衣粉中的酶把血渍分解而除去．D说法正确．
故选C
【分析】乳化是指在乳化剂作用下把不溶于水的油脂类液体与水形成稳定混合物的过程，此过程不能形成均一稳定地的溶液，所以不同物形成溶液的溶解过程．在使用“乳化”和“溶解”两个字时要注意区分，不能混用．
14．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】选项A中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；而选项B、C、D都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；
故选A
【分析】利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．
15．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A. NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低．
B.NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高．
C.氯化钠固体溶于水，既不吸热、也不放热，溶液温度基本保持不变．
D.浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高．
故选：A．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
16．【答案】一种或几种；均一；稳定；均一性；稳定性；混合物
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物；由溶液的概念可知溶液的特点是具有均一性、稳定性，属于混合物．
【分析】本题考查溶液的概念和特征，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
17．【答案】溶质是碘，溶剂是酒精；溶质是氢氧化钙，溶剂是水；溶质是氯化氢，溶剂是水；溶质是酒精，溶剂是水
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】碘酒就是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；澄清的石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水；盐酸的溶质是氯化氢，溶剂是水；医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水.
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂.
18．【答案】蒸馏水；氯化氢气体；酸铜溶液(或碘酒)
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】① 均一、稳定的液体不一定是溶液．蒸馏水是均一、稳定的纯净物不是溶液；
② 溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体．盐酸中的溶质是氯化氢气体；
③ 溶液不一定是无色的．硫酸铜溶液是蓝色的，碘酒是黄色的
【分析】①根据溶液必须是混合物考虑；
②根据溶质可以是固体、液体、气体进行解答；
③ 根据有颜色的溶液考虑．
19．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A试管中得到的是乳浊液，B试管中得到的是悬浊液，C试管中得到的是溶液．乳浊液和悬浊液都不稳定，A试管中小液滴和水分层，B试管中悬浮在水面上固体沉淀下来，溶液具有稳定性，C试管中无变化．三种液体中，最稳定的是C中的液体，三种液体的共同点是都是混合物．
【分析】可以根据溶液、悬浊液、乳浊液的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
20．【答案】2
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液的质量=溶质质量+溶剂的质量，溶液的质量为12克，溶剂的质量为10克，所以溶质的质量为12克-10克=2克.
【分析】根据溶质的质量+溶剂质量=溶液的质量计算，同时注意被溶解的物质叫溶质.
21．【答案】固体物质颗粒越小溶解速率越快；水温对溶解速率的影响；取两份大小、质量相同的KNO3固体，分别放入盛有同量水的烧杯中，给其中一只烧杯加热，一只静置，均不搅拌；加热的烧杯中KNO3固体先溶解完；加热可以加速物质的溶解速率；搅拌对溶解速率的影响|；取两份大小、质量相同的KNO3固体，分别放入盛有同质量同温度水的烧杯中，其中一只烧杯用玻璃棒搅拌；用玻璃棒搅拌烧杯中KNO3固体先溶解完；搅拌可以加速物质的溶解速率
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】搅拌、升温(或降温)都能改变水分子运动速度，也就能改变与水的接触机会，从而改变了固体的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
【分析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，根据这一点来考虑如何才能改变这一条件，回答本题．
22．【答案】（1）汽油；
（2）碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；甲．
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点
【解析】【解答】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液．能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．(1)碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；(2)①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；②由于溶液是均一的所以甲图正确．
【分析】根据溶液、溶剂、溶质的概念和溶质、溶剂的判断方法作答即可．
23．【答案】（1）温度；温度升高(或降低)，食盐溶解加快(或减慢)
（2）晶体颗粒大小；食盐颗粒越小，溶解越快．
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】食盐溶解的速率与温度和晶体颗粒大小有关，温度越高，溶解度增大，溶解越快；晶体颗粒越小，溶解越快．
【分析】固体溶解的速率与水的温度和固体颗粒大小有关．
24．【答案】（1）①⑤
（2）用玻璃棒搅拌
（3）氢氧化钠溶于水温度升高
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】【活动一】(1)根据题意可知，氯化钠、蔗糖溶于水都能形成溶液，所以本题答案为：①⑤；
【活动二】(2)用玻璃棒搅拌不能用温度计搅拌；(3)氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以物质溶于水能吸热或放热；
【分析】【活动一】(1)物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液；
【活动二】(2)根据搅拌要用玻璃棒；(3)根据三种物质溶于水，有的放热，有的吸热，有的温度不变考虑；
1 / 1沪教版化学九年级下册第六章第一节物质的溶解同步检测
一、选择题
1．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．泥浆 C．食盐水 D．白酒
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.汽水是碳酸、糖类等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B.泥浆放一段时间会有沉淀物，不均一，不稳定，不属于溶液；
C.食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D.白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液．故选：B．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物才属于溶液．
2．一杯食盐溶液，测得上层溶液的密度为a g/cm3，下层溶液的密度为b g/cm3，则a和b的关系( )
A．a=b B．a﹥b C．a﹤b D．无法确定
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】根据溶液的特征之一——均一性：溶液中各部分的组成都相同，意味着该溶液的上层、中层、下层的密度都相同．故选A．
【分析】知道溶液的定义及特征即可解答．把一种或两种以上的物质溶解到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，就是溶液．其特征为均一、稳定性．
3．以下关于溶液的叙述，正确的是( )
A．溶液是均匀、稳定的混合物
B．溶液不一定都是均匀、透明的无色液体
C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液中总是下面更浓
D．如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来.
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】均一、稳定是溶液的基本特征，因此A项正确；但透明和无色并不是溶液的必需特征，很多溶液并非透明、无色，例如硫酸铜溶液就是蓝色的，B项错；正在配制的蔗糖溶液下面更甜，是因为正在配制过程中，蔗糖在容器的下方溶解，使溶液下方暂时性比其他地方甜，但溶解完成后，形成的均一、稳定的溶液，溶液各个地方一样甜，C项错；由生活经验可知，糖水长时间放置水分蒸发掉，蔗糖都会分离出来，D项错.
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．注意溶液都是澄清、透明的，但是不一定无色.
4．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的 ( )
A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】物质溶于水分由两个过程组成：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
像食盐、蔗糖这样的物质溶于水，温度基本不变，故选B．
【分析】根据把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境，说明该物质溶于水后温度降低．再根据物质溶于水吸热、放热情况考虑．
5．将能起化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是( )
A．种块状固体混合 B．两种粉末混合
C．两种溶液混合 D．一种固体投入到另一种溶液中
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】把氢氧化钙和碳酸钠配制成溶液，然后混合，接触面积最大，反应物接触最充分，反应速率最快．
故选C．
【分析】根据物质接触面积越大，反应越快进行分析．
6．向右图试管里水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，
则加入的物质是( )
A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．食盐
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】U形管左端的红墨水液面降低，说明装置中的气压增大，故锥形瓶中的气体受热膨胀了，则向图试管里的水中加入某种物质后，物质溶解要放热或与水反应放热．
A.氢氧化钠溶解于水要放出大量的热，所以正确．
B.蔗糖与水不反应，且溶解时无明显的吸热和放热现象．
C.硝酸铵溶解于水要吸收大量的热．
D.食盐与水不反应，且溶解时无明显的吸热和放热现象．
故选A．
【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象判断，向图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，说明装置中的气压增大．
7．严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( )
A．与坚冰发生化学反应使之融化
B．使冰的熔点降低从而促使其融化
C．主要为了加大摩擦力防止人们滑倒
D．起消毒杀菌作用
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】在其它条件相同时，积雪上洒盐水是掺有杂质，积雪的熔点降低，即熔点低于当地温度，使雪熔化，交通方便．
故选B．
【分析】影响晶体熔点高低的因素：物质的种类、压力的大小、是否有杂质．种类不同，熔点一般不同；压力越大，熔点降低；当有杂质掺入时熔点降低．
8．厨房中的下列物质与水混合后，不能形成溶液的是( )
A．植物油 B．白糖 C．味精 D．食盐
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.植物油不溶于水，即不能和水形成溶液；
B.白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液；
C.味精属于钠盐，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；
D.食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液．
所以选A．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
9．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签.小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质.下面小明的推测中不合理的是( )
A．修正液是一种溶液，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.修正液中含有苯、甲基环己烷等多种物质，是混合物，但是不是均一、稳定的混合物，不是溶液；
B.苯等有机物对人体有害；
C.修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性；
D.从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧；
故选A．
【分析】结合标签和溶液的概念特征分析．苯和甲基环己烷有毒．能用作纸张的修正液，说明不腐蚀纸张．根据这些修正液的性质进行分析判断．
10．下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 ( )
A．金属表面油污的清洗 B．化妆品的配制
C．石油的开采 D．硫酸铜溶液的配制
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A.金属表面油污的清洗一般可用洗涤剂，洗涤剂中有乳化剂，能将大的油污变成细小的油滴．
B.化妆品一般是乳液形式，在配制时需利用乳化作用原理制得乳液．
C.石油的开采过程中要使用微乳剂或破乳剂，以方便开采或脱水．
D.硫酸铜易溶解于水，配制硫酸铜溶液是利用了硫酸铜溶解于水形成溶液的原理，与乳化作用无关．
所以选D．
【分析】A.根据金属表面油污的清洗的方法和原理判断．
B.根据化妆品的配制时物质混合的原理判断．
C.根据石油的开采的原理判断．
D.根据硫酸铜溶液的配制方法和原理判断．
11．下列措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是( )
A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】搅拌、振荡、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快固体与水的接触机会，从而加快了固体的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体的大颗粒粉碎能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率．
【分析】只要能改变固体溶质与水的接触机会就能改变固体溶质的溶解速率，只要能想法改变这一条，就能达到改变溶解速度的目的．
12．下列有关溶液性质的说法中错误的是( )
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色；
B.加入的是溶剂，溶质是不变的，所以溶液加水稀释前后溶质的质量不变；
C.溶液中存在自由移动的带电的离子就能导电，所以食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子正确；
D.水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，所以冬天海水不易结冰．
故选A．
【分析】A.根据溶液的特点考虑；
B.根据溶质和溶剂的变化关系来考虑；
C.根据溶液能导电的原因来做题；
D.根据凝固点的高低判断．
13．下列有关洗涤问题的说法不正确的是( )
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈
D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A.洗洁精是家庭常用的经剂，通过乳化作用去除餐具的油污．A说法正确；
B.不溶于水的油渍却可以溶解于汽油，通过溶解去除衣服上的油渍．B说法正确；
C.瓷砖上的水锈是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，所以，用酒精能洗去水锈的说法没科学道理，C说法错误；
D.血渍属于蛋白质，可以被某些专用酶分解．衣服上的血渍用加酶洗衣粉除去即是利用洗衣粉中的酶把血渍分解而除去．D说法正确．
故选C
【分析】乳化是指在乳化剂作用下把不溶于水的油脂类液体与水形成稳定混合物的过程，此过程不能形成均一稳定地的溶液，所以不同物形成溶液的溶解过程．在使用“乳化”和“溶解”两个字时要注意区分，不能混用．
14．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 （ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】选项A中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；而选项B、C、D都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；
故选A
【分析】利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．
15．物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同.下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体 C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A. NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低．
B.NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高．
C.氯化钠固体溶于水，既不吸热、也不放热，溶液温度基本保持不变．
D.浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高．
故选：A．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
二、填空题
16．溶液是 物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物；溶液的基本特征是 、 、 .
【答案】一种或几种；均一；稳定；均一性；稳定性；混合物
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物；由溶液的概念可知溶液的特点是具有均一性、稳定性，属于混合物．
【分析】本题考查溶液的概念和特征，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
17．分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂：
①碘酒 ；②澄清石灰水 ；
③盐酸 ； ④消毒酒精 .
【答案】溶质是碘，溶剂是酒精；溶质是氢氧化钙，溶剂是水；溶质是氯化氢，溶剂是水；溶质是酒精，溶剂是水
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】碘酒就是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；澄清的石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水；盐酸的溶质是氯化氢，溶剂是水；医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水.
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂.
18．请你各举出一个实例，以说明下列有关溶液的叙述是错误的.
①均一、稳定的液体都是溶液 实例： 是液体，但不是溶液;
②溶液中的溶质一定是固体 实例： 可做溶质，但不是固体；
③溶液一定是无色的 实例： 溶液不是无色的；
【答案】蒸馏水；氯化氢气体；酸铜溶液(或碘酒)
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】① 均一、稳定的液体不一定是溶液．蒸馏水是均一、稳定的纯净物不是溶液；
② 溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体．盐酸中的溶质是氯化氢气体；
③ 溶液不一定是无色的．硫酸铜溶液是蓝色的，碘酒是黄色的
【分析】①根据溶液必须是混合物考虑；
②根据溶质可以是固体、液体、气体进行解答；
③ 根据有颜色的溶液考虑．
19．在盛有等体积水的A、B、C三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后，看到A试管的液体里分散着小液滴，B试管中分散着固体小颗粒，只有C试管中看不到加入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色，则形成溶液的试管是 .(填试管编号)
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A试管中得到的是乳浊液，B试管中得到的是悬浊液，C试管中得到的是溶液．乳浊液和悬浊液都不稳定，A试管中小液滴和水分层，B试管中悬浮在水面上固体沉淀下来，溶液具有稳定性，C试管中无变化．三种液体中，最稳定的是C中的液体，三种液体的共同点是都是混合物．
【分析】可以根据溶液、悬浊液、乳浊液的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
20．某5克物质(不含结晶水)溶于10克水中，得12克溶液，则溶液中溶质为 克.
【答案】2
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液的质量=溶质质量+溶剂的质量，溶液的质量为12克，溶剂的质量为10克，所以溶质的质量为12克-10克=2克.
【分析】根据溶质的质量+溶剂质量=溶液的质量计算，同时注意被溶解的物质叫溶质.
三、解答题
21．实验探究：影响硝酸钾固体溶解速率的因素．根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整
内容 探究方法 现象 结论
颗粒大小对溶解速率的影响 取大、中、小三块相同质量的KNO3固体分别放入相同质量的水中 小块KNO3固体首先溶解完
【答案】固体物质颗粒越小溶解速率越快；水温对溶解速率的影响；取两份大小、质量相同的KNO3固体，分别放入盛有同量水的烧杯中，给其中一只烧杯加热，一只静置，均不搅拌；加热的烧杯中KNO3固体先溶解完；加热可以加速物质的溶解速率；搅拌对溶解速率的影响|；取两份大小、质量相同的KNO3固体，分别放入盛有同质量同温度水的烧杯中，其中一只烧杯用玻璃棒搅拌；用玻璃棒搅拌烧杯中KNO3固体先溶解完；搅拌可以加速物质的溶解速率
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】搅拌、升温(或降温)都能改变水分子运动速度，也就能改变与水的接触机会，从而改变了固体的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
【分析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，根据这一点来考虑如何才能改变这一条件，回答本题．
22．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液.
（1）碘的汽油溶液中，溶剂是 ；
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出).
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象 ；
②根据你在实验中观察到的现象， (填甲、乙、丙)的示意图符合事实.
【答案】（1）汽油；
（2）碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；甲．
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点
【解析】【解答】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液．能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．(1)碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；(2)①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；②由于溶液是均一的所以甲图正确．
【分析】根据溶液、溶剂、溶质的概念和溶质、溶剂的判断方法作答即可．
23．根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响．
（1）因素① 你的预测
；
（2）因素② 你的预测 .
【答案】（1）温度；温度升高(或降低)，食盐溶解加快(或减慢)
（2）晶体颗粒大小；食盐颗粒越小，溶解越快．
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】食盐溶解的速率与温度和晶体颗粒大小有关，温度越高，溶解度增大，溶解越快；晶体颗粒越小，溶解越快．
【分析】固体溶解的速率与水的温度和固体颗粒大小有关．
24．某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究．
（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究．选取如下生活用品．
生活用品有：①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选．
通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中 放入水中就能形成溶液(填“序号”)
（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图：
实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程
图示③中的操作存在一处错误，应改正为 ．
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 .
【答案】（1）①⑤
（2）用玻璃棒搅拌
（3）氢氧化钠溶于水温度升高
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】【活动一】(1)根据题意可知，氯化钠、蔗糖溶于水都能形成溶液，所以本题答案为：①⑤；
【活动二】(2)用玻璃棒搅拌不能用温度计搅拌；(3)氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以物质溶于水能吸热或放热；
【分析】【活动一】(1)物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液；
【活动二】(2)根据搅拌要用玻璃棒；(3)根据三种物质溶于水，有的放热，有的吸热，有的温度不变考虑；
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