浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式 （第2课时）同步练习
一、基础题
1．从2H2＋O2 2H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4克氢气与32克氧气完全反应，可以生成36克水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变
2．关于化学方程式C＋O2 CO2，四位同学发表了如图所示的四种说法，错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．关于化学方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1克CH4和2克O2在点燃条件下，生成1克CO2和2克H2O
4．下图为某化学反应的微观示意图，“●”和“○”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（ ）
A．2CO＋O2 2CO2 B．2H2＋O2 2H2O
C．CH4＋2O2 2H2O＋CO2 D．2Mg＋O2 2MgO
5．配平下列化学方程式：
（1） Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2
（2） KClO3 KCl＋ O2↑
（3） KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
（4）CH4＋ O2 H2O＋ CO2
6．水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是2NH3＋3O2 2HNO2＋2X，则X的化学式为 。
7．在化学反应2H2O2 2H2O＋O2↑中，反应物是H2O2，生成物是 ，反应物、生成物的粒子个数比是 ，质量比是 。
二、中档题
8．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．P＋O2=P2O5
C．4Fe＋3O2 2Fe2O3
D．C＋O2 CO2↑
9．在一定条件下，每10个X2分子和30个Y2分子恰好完全反应，生成20个Z分子，则Z分子的化学式为（ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
10．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“ ”“ ”“ ”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．4∶1∶2 B．3∶1∶3 C．3∶1∶2 D．4∶1∶3
11．下列是某同学的作业上写的6个化学方程式：
①Cu＋O2↑ CuO2；
②S＋O2 SO2↑；
③3Fe＋2O2=Fe3O4；
④HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2；
⑤Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；
⑥4P＋5O2 2P2O5。
其中“↑”使用不当的是 ，“↑”遗漏的是 ，反应条件未注明的是 ，不符合客观事实的是 。化学方程式未配平的是 ，化学方程式完全正确的是 。
12．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧： 、 。
（2）水在通电的条件下分解： 、 。
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 。
三、拓展题
13．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶9
14．在化学方程式aC2H6＋bO2 mCO2＋nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．m＝a C．3n＝a D．2b＝2m＋n
15． 2012年5月27日，桐庐市区发生一起氯气泄漏事故，经过一个半小时的紧急处置，险情排除，未对周边环境产生大的影响。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。
（1）根据以上信息，氯气的物理性质有 (请写出一点)。
（2）消防队员用喷雾水枪溶解弥漫空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式： 。
（3）将氯气通入含氢氧化钙的水池中，使氯气不再对周围居民造成伤害。已知氯气与Ca(OH)2的反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2X，则X的化学式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式含义进行分析，结合化学反应遵循质量守恒定律判断。
【解答】A、化学反应都遵循质量守恒定律，所以 在反应前后，元素的种类没有变化 ，不符合题意；
B、 氢气与氧气混合就可以发生反应温度需要达到氢气的着火点， 常温不能反应，符合题意；
C、 4克氢气与32克氧气完全反应，可以生成36克水 ，不符合题意；
D、在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变，不符合题意；
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据碳燃烧的方程式进行分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据化合反应定义分析；
D、根据前后物质的状态分析。
【解答】A、各物质质量比为12：32：44＝3：8：11，不符合题意；
B、反应物碳和氧气都属于单质，不符合题意；
C、该反应反应物两种，生成物一种，属于化合反应，不符合题意；
D、反应后生成物为气体，所以固体质量减少，符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式定性、定量的读法分析。
【解答】A、方程式中“+”应读作和，不符合题意；
B、方程式应读作1个甲烷分子和2个氧分子在点条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子，或甲烷和氧气点燃条件下生成水和二氧化碳，不符合题意；
C、方程式可读作 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 ，符合题意；
D、 定量读应读为每16份质量的CH4和32份质量的O2在点燃条件下，生成44份质量CO2和36份质量H2O，不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】模型与符号；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示中反应的粒子构成及粒子个数分析。
【解答】A、由图示可知，反应前四个分子反应后有一个剩余，即反应物和生成物分子个数比为2：1：2，且反应物一种单质一种化合物，符合题意；
B、反应物中要有一种化合物，不符合题意；
C、反应物中化合物原子个数比为1：1，而甲烷原子个数比为1：4，不符合题意；
D、反应中反应物要有一种化合物，不符合题意；
故答案为：A。
5．【答案】（1）1；3；2；3
（2）2；2；3
（3）2；1；1
（4）2；2；1
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据方程式配平的原则分析，利用原子个数反应前后不变书写系数。
【解答】（1）一氧化碳还原氧化铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2；
（2）氯酸钾受热分解的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；
（3）高锰酸钾受热分解方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（4）甲烷燃烧的方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；
故答案为：（1）1；3；2；3；（2）2；2；3；（3）2；1；1；（4）2；2；1。
6．【答案】H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应前后原子种类和个数不变。
【解答】该反应前各原子种类及个数为氮2、氢6、氧6，反应后各原子种类及个数为氮2、氢2、氧4，则2X中含有4个氢原子2个氧原子，X的化学式为 H2O ；
故答案为： H2O 。
7．【答案】H2O、O2；2∶2∶1；17∶9∶8
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应方程式等号右边物质为生成物分析；根据方程式中各物质前配平系数即为物质的粒子个数分析；根据各物质的相对质量比即为实际质量比分析。
【解答】由方程式可知，该反应生成 物为 H2O和O2↑； 反应物、生成物的粒子个数比是 2：2：1，质量比为68：36：32＝17：9：8；
故答案为： H2O、O2 ； 2：2：1；17：9：8。
8．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】检查方程式书写是否正确时要先看化学式书写是否正确，然后再检查是否配平，最后看是否写清条件标注气体或沉淀符号。
【解答】A、方程式书写正确，符合题意；
B、方程式没有条件、没有配平，不符合题意；
C、方程式中左边反应物有气体，所以有气体生成不标气体符号，不符合题意；
D、铁燃烧生成物为四氧化三铁，生成物化学式书写错误，不符合题意；
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】 在一定条件下，每10个X2分子和30个Y2分子恰好完全反应，生成20个Z分子， 则Z中要含有1个X原子和3个Y原子，所以化学式为XY3；
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】模型与符号；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】先根据反应前后粒子的种类确定反应物和生成物，再判断反应物的剩余情况，从而确定反应物和生成物的粒子个数比。
【解答】反应前分数为4个，但反应后剩余1个，所以参加反应的个数为3个， 参加反应的个数为1个，生成 个数为2个，所以 A、B、C前的化学计量数之比 3：1：2；
故答案为：C。
11．【答案】①②；④；③；①；④；⑤⑥
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】 ①将气体符号标在了反应物后面，②反应前有气体，反应后的气体不用标气体符号； ④ 只反应后有气体生成，漏写了气体符号； ① 铜与氧气点燃生成氧化铜，化学式书写错误不符合客观事实； ④ 化学方程式未配平； ⑤⑥ 化学方程式书写正确；
故答案为：①②；④；③；①；④；⑤⑥ 。
12．【答案】（1）3Fe＋2O2 Fe3O4；化合反应
（2）2H2O 2H2↑＋O2↑；分解反应
（3）2H2O2 2H2O＋O2↑；分解反应
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。根据分解反应和化合反应定义分析。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为 3Fe＋2O2 Fe3O4 ，该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（2）水通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O 2H2↑＋O2↑ ；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑ ；该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
故答案为：（1） 3Fe＋2O2 Fe3O4 ；化合；（2） 2H2O 2H2↑＋O2↑ ；分解；（3） 2H2O2 2H2O＋O2↑ ；分解反应。
13．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据氮元素化合价的计算方法分析；
C、根据溶液都属于混合物分析；
D、根据方程式中各物质质量比为相对分子质量分子个数比分析。
【解答】A、 生成物X的化学式为 NO2，不符合题意；
B、 反应中N元素化合价改变的原子即生成 NO2的原子，与N元素化合价不变的原子即 Cu(NO3)2 中氮原子，个数比为1∶1 ，符合题意；
C、浓硝酸属于溶液，为混合物，不符合题意；
D、 反应物Cu与生成物H2O的质量比为64：36＝16：9，不符合题意；
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】反应前各原子种类及个数为碳2a、氢6a、氧2b，反应后碳m、氢2n，氧（2m+n），根据反应前后原子种类和个数不变可知：
A、m=2a，不符合题意；
B、m=2a，不符合题意；
C、n＝3a，不符合题意；
D、 2b＝2m＋n ，符合题意；
故答案为：D。
15．【答案】（1）氯气是一种黄绿色气体
（2）Cl2＋H2O=HCl＋HClO
（3）H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据物理性质定义分析，物理性质是不需要化学变化体现的性质；
（2）根据方程式书写的原则分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1）氯气为黄绿色气体，属于物理性质；
（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为 Cl2＋H2O=HCl＋HClO ；
（3）由反应前后原子个数和种类不变可知，X化学式为 H2O ；
故答案为：（1） 氯气是一种黄绿色气体 ；（2）Cl2＋H2O=HCl＋HClO ；（3） H2O 。
1 / 1浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式 （第2课时）同步练习
一、基础题
1．从2H2＋O2 2H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4克氢气与32克氧气完全反应，可以生成36克水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式含义进行分析，结合化学反应遵循质量守恒定律判断。
【解答】A、化学反应都遵循质量守恒定律，所以 在反应前后，元素的种类没有变化 ，不符合题意；
B、 氢气与氧气混合就可以发生反应温度需要达到氢气的着火点， 常温不能反应，符合题意；
C、 4克氢气与32克氧气完全反应，可以生成36克水 ，不符合题意；
D、在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变，不符合题意；
故答案为：B。
2．关于化学方程式C＋O2 CO2，四位同学发表了如图所示的四种说法，错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据碳燃烧的方程式进行分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据化合反应定义分析；
D、根据前后物质的状态分析。
【解答】A、各物质质量比为12：32：44＝3：8：11，不符合题意；
B、反应物碳和氧气都属于单质，不符合题意；
C、该反应反应物两种，生成物一种，属于化合反应，不符合题意；
D、反应后生成物为气体，所以固体质量减少，符合题意；
故答案为：D。
3．关于化学方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1克CH4和2克O2在点燃条件下，生成1克CO2和2克H2O
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式定性、定量的读法分析。
【解答】A、方程式中“+”应读作和，不符合题意；
B、方程式应读作1个甲烷分子和2个氧分子在点条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子，或甲烷和氧气点燃条件下生成水和二氧化碳，不符合题意；
C、方程式可读作 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 ，符合题意；
D、 定量读应读为每16份质量的CH4和32份质量的O2在点燃条件下，生成44份质量CO2和36份质量H2O，不符合题意；
故答案为：C。
4．下图为某化学反应的微观示意图，“●”和“○”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（ ）
A．2CO＋O2 2CO2 B．2H2＋O2 2H2O
C．CH4＋2O2 2H2O＋CO2 D．2Mg＋O2 2MgO
【答案】A
【知识点】模型与符号；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示中反应的粒子构成及粒子个数分析。
【解答】A、由图示可知，反应前四个分子反应后有一个剩余，即反应物和生成物分子个数比为2：1：2，且反应物一种单质一种化合物，符合题意；
B、反应物中要有一种化合物，不符合题意；
C、反应物中化合物原子个数比为1：1，而甲烷原子个数比为1：4，不符合题意；
D、反应中反应物要有一种化合物，不符合题意；
故答案为：A。
5．配平下列化学方程式：
（1） Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2
（2） KClO3 KCl＋ O2↑
（3） KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
（4）CH4＋ O2 H2O＋ CO2
【答案】（1）1；3；2；3
（2）2；2；3
（3）2；1；1
（4）2；2；1
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据方程式配平的原则分析，利用原子个数反应前后不变书写系数。
【解答】（1）一氧化碳还原氧化铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2；
（2）氯酸钾受热分解的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；
（3）高锰酸钾受热分解方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（4）甲烷燃烧的方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；
故答案为：（1）1；3；2；3；（2）2；2；3；（3）2；1；1；（4）2；2；1。
6．水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是2NH3＋3O2 2HNO2＋2X，则X的化学式为 。
【答案】H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应前后原子种类和个数不变。
【解答】该反应前各原子种类及个数为氮2、氢6、氧6，反应后各原子种类及个数为氮2、氢2、氧4，则2X中含有4个氢原子2个氧原子，X的化学式为 H2O ；
故答案为： H2O 。
7．在化学反应2H2O2 2H2O＋O2↑中，反应物是H2O2，生成物是 ，反应物、生成物的粒子个数比是 ，质量比是 。
【答案】H2O、O2；2∶2∶1；17∶9∶8
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应方程式等号右边物质为生成物分析；根据方程式中各物质前配平系数即为物质的粒子个数分析；根据各物质的相对质量比即为实际质量比分析。
【解答】由方程式可知，该反应生成 物为 H2O和O2↑； 反应物、生成物的粒子个数比是 2：2：1，质量比为68：36：32＝17：9：8；
故答案为： H2O、O2 ； 2：2：1；17：9：8。
二、中档题
8．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．P＋O2=P2O5
C．4Fe＋3O2 2Fe2O3
D．C＋O2 CO2↑
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】检查方程式书写是否正确时要先看化学式书写是否正确，然后再检查是否配平，最后看是否写清条件标注气体或沉淀符号。
【解答】A、方程式书写正确，符合题意；
B、方程式没有条件、没有配平，不符合题意；
C、方程式中左边反应物有气体，所以有气体生成不标气体符号，不符合题意；
D、铁燃烧生成物为四氧化三铁，生成物化学式书写错误，不符合题意；
故答案为：A。
9．在一定条件下，每10个X2分子和30个Y2分子恰好完全反应，生成20个Z分子，则Z分子的化学式为（ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】 在一定条件下，每10个X2分子和30个Y2分子恰好完全反应，生成20个Z分子， 则Z中要含有1个X原子和3个Y原子，所以化学式为XY3；
故答案为：C。
10．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“ ”“ ”“ ”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．4∶1∶2 B．3∶1∶3 C．3∶1∶2 D．4∶1∶3
【答案】C
【知识点】模型与符号；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】先根据反应前后粒子的种类确定反应物和生成物，再判断反应物的剩余情况，从而确定反应物和生成物的粒子个数比。
【解答】反应前分数为4个，但反应后剩余1个，所以参加反应的个数为3个， 参加反应的个数为1个，生成 个数为2个，所以 A、B、C前的化学计量数之比 3：1：2；
故答案为：C。
11．下列是某同学的作业上写的6个化学方程式：
①Cu＋O2↑ CuO2；
②S＋O2 SO2↑；
③3Fe＋2O2=Fe3O4；
④HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2；
⑤Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；
⑥4P＋5O2 2P2O5。
其中“↑”使用不当的是 ，“↑”遗漏的是 ，反应条件未注明的是 ，不符合客观事实的是 。化学方程式未配平的是 ，化学方程式完全正确的是 。
【答案】①②；④；③；①；④；⑤⑥
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】 ①将气体符号标在了反应物后面，②反应前有气体，反应后的气体不用标气体符号； ④ 只反应后有气体生成，漏写了气体符号； ① 铜与氧气点燃生成氧化铜，化学式书写错误不符合客观事实； ④ 化学方程式未配平； ⑤⑥ 化学方程式书写正确；
故答案为：①②；④；③；①；④；⑤⑥ 。
12．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧： 、 。
（2）水在通电的条件下分解： 、 。
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 。
【答案】（1）3Fe＋2O2 Fe3O4；化合反应
（2）2H2O 2H2↑＋O2↑；分解反应
（3）2H2O2 2H2O＋O2↑；分解反应
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。根据分解反应和化合反应定义分析。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为 3Fe＋2O2 Fe3O4 ，该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（2）水通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O 2H2↑＋O2↑ ；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑ ；该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
故答案为：（1） 3Fe＋2O2 Fe3O4 ；化合；（2） 2H2O 2H2↑＋O2↑ ；分解；（3） 2H2O2 2H2O＋O2↑ ；分解反应。
三、拓展题
13．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶9
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据氮元素化合价的计算方法分析；
C、根据溶液都属于混合物分析；
D、根据方程式中各物质质量比为相对分子质量分子个数比分析。
【解答】A、 生成物X的化学式为 NO2，不符合题意；
B、 反应中N元素化合价改变的原子即生成 NO2的原子，与N元素化合价不变的原子即 Cu(NO3)2 中氮原子，个数比为1∶1 ，符合题意；
C、浓硝酸属于溶液，为混合物，不符合题意；
D、 反应物Cu与生成物H2O的质量比为64：36＝16：9，不符合题意；
故答案为：B。
14．在化学方程式aC2H6＋bO2 mCO2＋nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．m＝a C．3n＝a D．2b＝2m＋n
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】反应前各原子种类及个数为碳2a、氢6a、氧2b，反应后碳m、氢2n，氧（2m+n），根据反应前后原子种类和个数不变可知：
A、m=2a，不符合题意；
B、m=2a，不符合题意；
C、n＝3a，不符合题意；
D、 2b＝2m＋n ，符合题意；
故答案为：D。
15． 2012年5月27日，桐庐市区发生一起氯气泄漏事故，经过一个半小时的紧急处置，险情排除，未对周边环境产生大的影响。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。
（1）根据以上信息，氯气的物理性质有 (请写出一点)。
（2）消防队员用喷雾水枪溶解弥漫空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式： 。
（3）将氯气通入含氢氧化钙的水池中，使氯气不再对周围居民造成伤害。已知氯气与Ca(OH)2的反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2X，则X的化学式为 。
【答案】（1）氯气是一种黄绿色气体
（2）Cl2＋H2O=HCl＋HClO
（3）H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据物理性质定义分析，物理性质是不需要化学变化体现的性质；
（2）根据方程式书写的原则分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1）氯气为黄绿色气体，属于物理性质；
（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为 Cl2＋H2O=HCl＋HClO ；
（3）由反应前后原子个数和种类不变可知，X化学式为 H2O ；
故答案为：（1） 氯气是一种黄绿色气体 ；（2）Cl2＋H2O=HCl＋HClO ；（3） H2O 。
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