浙教版科学八年级下学期 第三章 空气与生命 章末复习
一、单选题
1．如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）
A．都是单质与单质反应 B．都是氧化反应
C．都生成了化合物 D．都生成了气体
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平
【解析】【分析】用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
【解答】A、由方程式可知，三个化学方程式反应物均为单质；故A正确；
B、三个化学方程式都是单质和氧气的反应，属于氧化反应；故B正确；
C、三个化学反应最后都生成了由两种元素构成的化学物；故C正确；
D、四氧化三铁是固体；故D错误；
故答案为：D。
2．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验(如图，白磷的着火点为40 ℃)，以下说法正确的是（ ）
A．白磷可以用木炭粉代替
B．白磷燃烧产生大量的白雾
C．白磷量的多少对实验结果无影响
D．反应过程中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】白磷在空气中燃烧的现象为黄色火焰，冒出大量白烟，测定空气中氧气的含量实验中，要选择在空气中只能与氧气反应生成固体的药品．空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氧气的体积分数为五分之一；实验成功的关键为白磷过量、反应充分、气密性良好等。
【解答】A、木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的二氧化碳气体，致使集气瓶内气体压强没有明显变化，错误；
B、根据白磷燃烧的现象进行分析，白磷燃烧时的现象是：发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，错误；
C、根据测定空气中氧气含量的注意事项回答，白磷要过量，能保障氧气能完全反应，以除尽玻璃容器中的氧气，错误；
D、白磷开始燃烧时，由于燃烧放出大量的热使气体膨胀，压强增大，活塞先向右移动，当装置冷却后，由于装置中的氧气被消耗，气压减小，活塞再向左移动，由于氧气约占空气体积的五分之一，故装置冷却后活塞最后停留在4刻度处，正确。
故答案为：D
3．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一根粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点。
【解答】火焰很快就熄灭了，说明了金属丝有良好的导热性，将金属线圈内的气体温度降低了，使可燃物的温度降到了着火点以下．如果若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭，由以上分析可知，A、C、D正确，B错误。
故答案为：B
4．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性，如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，则能观察到（ ）
A．注射器内有液体 B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶中液面明显上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
【解答】 向外拉活塞时广口瓶中气体体积增大，外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而观察到长颈漏斗下端口由气泡冒出，反过来，向内推动活塞广口瓶中气体体积减小，气压增大，从而能观察到长颈漏斗内液面上升。
故答案为：B
5．如图实验说明，燃烧需要的条件是（ ）
A．有可燃物 B．有助燃剂
C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
【解答】物质燃烧需要三个条件：可燃物、达到着火点、与氧气接触，所以装置中火柴头燃烧，是因为与空气接触，并达到着火点；火柴梗是可燃物，与空气接触，没有燃烧，是因为没有达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。
故答案为：C
6．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是（ ）
A．元素的种类 B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可。
【解答】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；
C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价，故选项正确；
D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误。
故答案为：C
7．分析和推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．水能灭火，所以烧菜时锅里的油一旦燃烧应立即用水浇灭
B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应物浓度越大，反应越剧烈
D．单质中只有一种元素，所以只由一种元素组成的物质都是单质
【答案】C
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】本题考查灭火的方法、氧化物和单质的定义，难度不大，但注意熟记基本的定义。
【解答】A、油着火，不能用水灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，故错误；
C、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧的剧烈，可以得出是氧气的浓度影响了反应，故正确；
D、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有一种元素--磷元素；该选项推理得出的相关结论不合理，故错误；
故答案为: C
8．科学小组将放置暗处一昼夜的银边天竺葵做如图处理，光照一段时间后，取A、B两叶片脱色、漂洗、滴加碘液，图中固体氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳。对实验现象及解释正确的是（ ）
A．叶片A中间变蓝而边缘不变蓝，说明光合作用的场所是叶绿体
B．叶片B变蓝，说明光合作用的产物是淀粉
C．叶片B变蓝，说明CO2是光合作用的原料
D．叶片A变蓝，叶片B不变蓝，说明透明塑料袋阻隔了阳光
【答案】A
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色．实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、淀粉遇到碘液变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素．银边天竺葵边缘部分不含叶绿体，氢氧化钠吸收二氧化碳.
【解答】A、叶片A中间与边缘，唯一不同的变量是叶绿体，叶片A中间变蓝而边缘不变蓝，说明光合作用的场所是叶绿体，正确；
B、氢氧化钠吸收二氧化碳，透明塑料袋内没有二氧化碳，因此叶片B不能进行光合作用制造淀粉，滴加碘液不变蓝，而不是“叶片B变蓝，说明光合作用的产物是淀粉”，错误；
C、氢氧化钠吸收二氧化碳，透明塑料袋内没有二氧化碳，因此叶片B不能进行光合作用制造淀粉，滴加碘液不变蓝，而不是“叶片B变蓝，说明CO2是光合作用的原料”，错误；
D、叶片A只有中间变蓝而不是叶片A变蓝；叶片A中间变蓝，叶片B不变蓝，说明CO2是光合作用的原料，而不是透明塑料袋阻隔了阳光，错误。
故答案为：A
9．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法中不合理的是（ ）
A．举行“地球一小时”熄灯活动
B．灰霾天出门戴N95专业口罩(过滤孔径在0.1微米左右)
C．鼓励使用太阳能热水器
D．为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车
【答案】D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据防治空气污染的措施进行回答。
【解答】A、“地球一小时”熄灯活动节约了用电，就节约了化石原料等能源，减少了污染，正确；
B、因为PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右），所以能防止PM2.5进入体内，正确；
C、太阳能是一种清洁能源，对环境没有任何污染，正确；
D、汽车会生成大量的有害气体，其中含大量的PM2.5，禁止家庭使用私家车，会减少PM2.5，但不切合实际，错误。
故答案为：D
二、填空题
10．现有①氧气；②二氧化碳；③氮气；④稀有气体四种物质，请用上述物质的序号填空：空气是一种重要的自然资源，空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中，其中约 占空气体积的78%，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；人类维持生命不可缺少的气体是 ，燃烧也离不开它； 虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛的用途，如制造电光源等； 是植物进行光合作用不可缺少的物质。
【答案】③；①；④；②
【知识点】光合作用的原理；空气的成分及探究
【解析】【分析】空气的成分：氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体；按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%.
【解答】空气中含量最多的气体氮气约占空气总体积的78%，空气中维持人类生命活动的气体是氧气，稀有气体化学性质稳定，通电发光，可以用于制作电光源，二氧化碳参与植物的光合作用。
故答案为：③；①；④；②
11．现有①木炭；②硫粉；③红磷；④铁丝；⑤蜡烛五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是 ；
（2）产生大量白烟的是 ；
（3）剧烈燃烧、火星四射的是 ；
（4）生成的气体会污染空气的是 ；
（5）不属于化合反应的是 ；
（6）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。
【答案】（1）②
（2）③
（3）④
（4）②
（5）⑤
（6）①⑤
【知识点】氧气的性质和利用；化合反应和分解反应；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】（1）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫．故填：②；
（2）红磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体．故填：③；
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．故填：④；
（4）二氧化硫会污染空气，会造成酸雨，硫粉在氧气中燃烧会生成二氧化硫，故填②；
（5）石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故填：⑤；
（6）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳气体，①⑤都有二氧化碳气体生成，故填①⑤。
故答案为：（1）②；（2）③；（3） ④ ；（4） ② ；（5） ⑤ ；（6） ①⑤
12．有编号为A、B、C、D的四支试管，A中只加入氯酸钾；B中只加入高锰酸钾；C中加入氯酸钾和少量二氧化锰；D中加入氯酸钾和少量高锰酸钾，将它们分别加热至完全反应。
（1）四支试管中反应速率最慢的是 (填序号)。
（2）它们共同的产物是 。
（3）B、C、D三支试管剩余的固体中含有的共同物质是 。
（4）(3)中所提物质在三个反应中作用不同，在B中它是 ；在C中它是 ；在D中它 。
【答案】（1）A
（2）氧气
（3）二氧化锰
（4）生成物；催化剂；既是生成物又是催化剂
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；化合反应和分解反应
【解析】【分析】解答本题时要充分了解氯酸钾和高锰酸钾在分解反应中的生成物有哪些，二氧化锰在两个反应中的不同点有哪些等。
【解答】（1）氯酸钾在不加入二氧化锰的条件下加热也能生成氧气，不过须加热到较高的温度；加热高锰酸钾在较低温度下即可生成氧气；氯酸钾在加入二氧化锰的条件下加热即可生成氧气；加热高锰酸钾生成二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂；由此可知：四个反应中速率最慢是只加热氯酸钾；
（2）通过（1）分析可知：四个反应均生成氧气；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物是氯化钾和二氧化锰；高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰；可知BCD三支试管固体剩余物中都有二氧化锰；
（4）二氧化锰在高锰酸钾分解中是生成物，二氧化锰在氯酸钾分解中起到了催化作用，在D中是高锰酸钾分解的生成物，又是氯酸钾分解的催化剂。
故答案为：（1）A；（2）氧气；（3）二氧化锰；（4）生成物；催化剂； 既是生成物又是催化剂 。
13．如图为人体内肺部的气体交换图，请据图回答：
（1）外包丰富的毛细血管，仅由一层上皮细胞围成的③，是肺部进行气体交换的基本单位 。
（2）血液在肺部进行气体交换后， 的含量减少，再经 (血管)流回心脏。
（3）空气中的氧气是通过图中 (填序号)过程进入血液的。
（4）人吸气时，③的容积会 (填“增大”或“减小”)。
【答案】（1）肺泡
（2）二氧化碳；肺静脉
（3）①
（4）增大
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸系统由呼吸道和肺两部分组成，肺是主要的呼吸器官，肺泡是气体交换的主要部位．如图是肺的结构以及肺泡内的气体交换图，①、②表示氧气和二氧化碳的交换，③是肺泡，④肺泡周围的毛细血管。
【解答】（1）肺是最主要的呼吸器官，是进行气体交换的主要场所．③肺泡是进行气体交换的主要部位，肺泡数量多，增加了气体交换的效率；肺泡外面包绕着丰富的毛细血管和弹性纤维；肺泡的壁和毛细血管壁都很薄，只有一层上皮细胞构成，这些特点都有利于肺泡与血液之间进行气体交换；
（2）（3）当血液从肺动脉流入肺后，肺泡里的氧气经①进入血液，血液中的二氧化碳经②进入肺泡；肺泡外包绕着丰富的毛细血管，肺泡壁、毛细血管壁都佷薄，只有一层上皮细胞；因此肺泡与血液进行气体交换后，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，二氧化碳的含量减少，氧气的含量增加，它们依次经过两层细胞；
（4）吸气时，胸廓容积扩大，外界大气压大于肺内气压。人在平静状态，肋间外肌的收缩时，肋骨上提，胸骨向上向外移动，使胸廓的前后径和左右径都扩大；膈肌收缩时，膈顶部下降，使胸廓的上下径增大；这时候，胸廓扩大，肺随着扩张，肺的容积增大，肺内的气压下降，外界空气就通过呼吸道进入肺，完成吸气动作。
故答案为：（1）肺泡；（2）毛细血管；肺静脉；（3）①；（4）增大。
14．曲线A表示叶片光合作用每小时合成有机物的质量与温度的关系(光照强度为E时)，曲线B表示该叶片呼吸作用每小时分解有机物的质量与温度的关系。据图回答：
（1）曲线ab段表明 。
（2）菜农在光照强度为E的温室内栽培该种蔬菜，
温度最好控制在 左右。
（3）若要提高栽培蔬菜的产量，你认为晚上可采取哪些措施？ 。
【答案】（1）在一定温度范围内，叶片光合作用每小时合成有机物的质量随温度的升高而增加
（2）20℃
（3）适当增加光照，降低温度
【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】ab段，由图读出，随着温度升高高，光合作用的强度越强，当温度为20℃时，光合作用的强度最强，所以为了提高产量，应将温度控制在20℃左右，当温度为35℃时，光合作用产生的有机物量与呼吸作用消耗的有机物量相等，所以积累的有机物为0。要提高蔬菜的产量，晚上可以增加光照，增强光合作用，降低温度使得呼吸作用微弱。
【解答】（1）从图中可以看出，在25℃以前，叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而增加，25℃以后叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而减少．因此曲线ab段表明在一定的温度范围内，叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而增加；
（2）光合作用制造有机物，呼吸作用分解有机物，二者的差越大，有机物积累的就越多，蔬菜的产量就越高．从图中可以看出20℃时，光合作用制造的有机物是8mg，呼吸作用分解的有机物是2mg，二者的差最大是6mg，而光合作用最强的25℃时二者的差是5.2mg，因此菜农在光照强度为E的温室内栽培该种蔬菜，温度最好控制在20℃左右；
（3）植物晚上不进行光合作用，主要进行呼吸作用，而呼吸作用分解有机物，因此若要提高温室栽培蔬菜的产量，晚上应该降低呼吸作用，减少有机物的消耗，可以采取：降低温度、通风等措施，还可以增加光照，使蔬菜进行光合作用，增加有机物的积累，从而提高产量。
故答案为：（1） 在一定温度范围内，叶片光合作用每小时合成有机物的质量随温度的升高而增加 ；（2） 20℃ ；（3） 适当增加光照，降低温度 。
三、解答题
15．人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
（1）理论上至少消耗O2多少克？
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？(氧气密度为1.43克/升)
【答案】（1）解:设理论上消耗氧气的质量为x。
C6H12O6＋ 6O2===6CO2＋6H2O
180 192
1 000克×5% x
x≈53克
答：理论上至少消耗氧气的质量为53克
（2）解：53克氧气的体积是53克÷1.43克/升≈37升
由于氧气在空气中的体积约占 ，则需空气的体积是37升÷ ＝185升。
答：185升空气中含有53克质量的氧气。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算过程解答。
【解答】 （1）解:设理论上消耗氧气的质量为x。
C6H12O6＋ 6O2===6CO2＋6H2O
180 192
1 000克×5% x
x≈53克
答：理论上至少消耗氧气的质量为53克
（2）解：53克氧气的体积是53克÷1.43克/升≈37升
由于氧气在空气中的体积约占 ，则需空气的体积是37升÷ ＝185升。
答：185升空气中含有53克质量的氧气。
故答案为：（1）53克；（2）185升。
16．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
甲 乙 丙
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）平衡；减少
（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；不能；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
（3）解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。 设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
x＝5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝83.3%。 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】探究质量守恒定律，要考虑有没有气体释放到空气中，还要考虑大气压的影响。
【解答】（1）铁钉放入试管，发生反应，有化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以看出无气体释放，故质量没变；由质量守恒定律，反应前后固体质量增加，对应液体质量减少；
（2） 盐酸与石灰石粉末混合 ，由于烧杯敞口，生成的二氧化碳气体释放到空气中，使总质量减少，天平指针向左偏转； 把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好) ，虽然生成的二氧化碳气体在整个装置，但气球体积变大， 受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ；
（3） 解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
x＝5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝83.3%。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
故答案为：（1）平衡；减少； （2） 盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小 ； 不能；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ；（3）如上。
1 / 1浙教版科学八年级下学期 第三章 空气与生命 章末复习
一、单选题
1．如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）
A．都是单质与单质反应 B．都是氧化反应
C．都生成了化合物 D．都生成了气体
2．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验(如图，白磷的着火点为40 ℃)，以下说法正确的是（ ）
A．白磷可以用木炭粉代替
B．白磷燃烧产生大量的白雾
C．白磷量的多少对实验结果无影响
D．反应过程中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处
3．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一根粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
4．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性，如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，则能观察到（ ）
A．注射器内有液体 B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶中液面明显上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
5．如图实验说明，燃烧需要的条件是（ ）
A．有可燃物 B．有助燃剂
C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触
6．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是（ ）
A．元素的种类 B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质
7．分析和推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．水能灭火，所以烧菜时锅里的油一旦燃烧应立即用水浇灭
B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应物浓度越大，反应越剧烈
D．单质中只有一种元素，所以只由一种元素组成的物质都是单质
8．科学小组将放置暗处一昼夜的银边天竺葵做如图处理，光照一段时间后，取A、B两叶片脱色、漂洗、滴加碘液，图中固体氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳。对实验现象及解释正确的是（ ）
A．叶片A中间变蓝而边缘不变蓝，说明光合作用的场所是叶绿体
B．叶片B变蓝，说明光合作用的产物是淀粉
C．叶片B变蓝，说明CO2是光合作用的原料
D．叶片A变蓝，叶片B不变蓝，说明透明塑料袋阻隔了阳光
9．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法中不合理的是（ ）
A．举行“地球一小时”熄灯活动
B．灰霾天出门戴N95专业口罩(过滤孔径在0.1微米左右)
C．鼓励使用太阳能热水器
D．为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车
二、填空题
10．现有①氧气；②二氧化碳；③氮气；④稀有气体四种物质，请用上述物质的序号填空：空气是一种重要的自然资源，空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中，其中约 占空气体积的78%，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；人类维持生命不可缺少的气体是 ，燃烧也离不开它； 虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛的用途，如制造电光源等； 是植物进行光合作用不可缺少的物质。
11．现有①木炭；②硫粉；③红磷；④铁丝；⑤蜡烛五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是 ；
（2）产生大量白烟的是 ；
（3）剧烈燃烧、火星四射的是 ；
（4）生成的气体会污染空气的是 ；
（5）不属于化合反应的是 ；
（6）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。
12．有编号为A、B、C、D的四支试管，A中只加入氯酸钾；B中只加入高锰酸钾；C中加入氯酸钾和少量二氧化锰；D中加入氯酸钾和少量高锰酸钾，将它们分别加热至完全反应。
（1）四支试管中反应速率最慢的是 (填序号)。
（2）它们共同的产物是 。
（3）B、C、D三支试管剩余的固体中含有的共同物质是 。
（4）(3)中所提物质在三个反应中作用不同，在B中它是 ；在C中它是 ；在D中它 。
13．如图为人体内肺部的气体交换图，请据图回答：
（1）外包丰富的毛细血管，仅由一层上皮细胞围成的③，是肺部进行气体交换的基本单位 。
（2）血液在肺部进行气体交换后， 的含量减少，再经 (血管)流回心脏。
（3）空气中的氧气是通过图中 (填序号)过程进入血液的。
（4）人吸气时，③的容积会 (填“增大”或“减小”)。
14．曲线A表示叶片光合作用每小时合成有机物的质量与温度的关系(光照强度为E时)，曲线B表示该叶片呼吸作用每小时分解有机物的质量与温度的关系。据图回答：
（1）曲线ab段表明 。
（2）菜农在光照强度为E的温室内栽培该种蔬菜，
温度最好控制在 左右。
（3）若要提高栽培蔬菜的产量，你认为晚上可采取哪些措施？ 。
三、解答题
15．人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
（1）理论上至少消耗O2多少克？
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？(氧气密度为1.43克/升)
16．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
甲 乙 丙
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平
【解析】【分析】用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
【解答】A、由方程式可知，三个化学方程式反应物均为单质；故A正确；
B、三个化学方程式都是单质和氧气的反应，属于氧化反应；故B正确；
C、三个化学反应最后都生成了由两种元素构成的化学物；故C正确；
D、四氧化三铁是固体；故D错误；
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】白磷在空气中燃烧的现象为黄色火焰，冒出大量白烟，测定空气中氧气的含量实验中，要选择在空气中只能与氧气反应生成固体的药品．空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氧气的体积分数为五分之一；实验成功的关键为白磷过量、反应充分、气密性良好等。
【解答】A、木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的二氧化碳气体，致使集气瓶内气体压强没有明显变化，错误；
B、根据白磷燃烧的现象进行分析，白磷燃烧时的现象是：发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，错误；
C、根据测定空气中氧气含量的注意事项回答，白磷要过量，能保障氧气能完全反应，以除尽玻璃容器中的氧气，错误；
D、白磷开始燃烧时，由于燃烧放出大量的热使气体膨胀，压强增大，活塞先向右移动，当装置冷却后，由于装置中的氧气被消耗，气压减小，活塞再向左移动，由于氧气约占空气体积的五分之一，故装置冷却后活塞最后停留在4刻度处，正确。
故答案为：D
3．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点。
【解答】火焰很快就熄灭了，说明了金属丝有良好的导热性，将金属线圈内的气体温度降低了，使可燃物的温度降到了着火点以下．如果若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭，由以上分析可知，A、C、D正确，B错误。
故答案为：B
4．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
【解答】 向外拉活塞时广口瓶中气体体积增大，外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而观察到长颈漏斗下端口由气泡冒出，反过来，向内推动活塞广口瓶中气体体积减小，气压增大，从而能观察到长颈漏斗内液面上升。
故答案为：B
5．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
【解答】物质燃烧需要三个条件：可燃物、达到着火点、与氧气接触，所以装置中火柴头燃烧，是因为与空气接触，并达到着火点；火柴梗是可燃物，与空气接触，没有燃烧，是因为没有达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。
故答案为：C
6．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可。
【解答】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；
C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价，故选项正确；
D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误。
故答案为：C
7．【答案】C
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】本题考查灭火的方法、氧化物和单质的定义，难度不大，但注意熟记基本的定义。
【解答】A、油着火，不能用水灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，故错误；
C、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧的剧烈，可以得出是氧气的浓度影响了反应，故正确；
D、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有一种元素--磷元素；该选项推理得出的相关结论不合理，故错误；
故答案为: C
8．【答案】A
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色．实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、淀粉遇到碘液变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素．银边天竺葵边缘部分不含叶绿体，氢氧化钠吸收二氧化碳.
【解答】A、叶片A中间与边缘，唯一不同的变量是叶绿体，叶片A中间变蓝而边缘不变蓝，说明光合作用的场所是叶绿体，正确；
B、氢氧化钠吸收二氧化碳，透明塑料袋内没有二氧化碳，因此叶片B不能进行光合作用制造淀粉，滴加碘液不变蓝，而不是“叶片B变蓝，说明光合作用的产物是淀粉”，错误；
C、氢氧化钠吸收二氧化碳，透明塑料袋内没有二氧化碳，因此叶片B不能进行光合作用制造淀粉，滴加碘液不变蓝，而不是“叶片B变蓝，说明CO2是光合作用的原料”，错误；
D、叶片A只有中间变蓝而不是叶片A变蓝；叶片A中间变蓝，叶片B不变蓝，说明CO2是光合作用的原料，而不是透明塑料袋阻隔了阳光，错误。
故答案为：A
9．【答案】D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据防治空气污染的措施进行回答。
【解答】A、“地球一小时”熄灯活动节约了用电，就节约了化石原料等能源，减少了污染，正确；
B、因为PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右），所以能防止PM2.5进入体内，正确；
C、太阳能是一种清洁能源，对环境没有任何污染，正确；
D、汽车会生成大量的有害气体，其中含大量的PM2.5，禁止家庭使用私家车，会减少PM2.5，但不切合实际，错误。
故答案为：D
10．【答案】③；①；④；②
【知识点】光合作用的原理；空气的成分及探究
【解析】【分析】空气的成分：氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体；按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%.
【解答】空气中含量最多的气体氮气约占空气总体积的78%，空气中维持人类生命活动的气体是氧气，稀有气体化学性质稳定，通电发光，可以用于制作电光源，二氧化碳参与植物的光合作用。
故答案为：③；①；④；②
11．【答案】（1）②
（2）③
（3）④
（4）②
（5）⑤
（6）①⑤
【知识点】氧气的性质和利用；化合反应和分解反应；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】（1）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫．故填：②；
（2）红磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体．故填：③；
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．故填：④；
（4）二氧化硫会污染空气，会造成酸雨，硫粉在氧气中燃烧会生成二氧化硫，故填②；
（5）石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故填：⑤；
（6）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳气体，①⑤都有二氧化碳气体生成，故填①⑤。
故答案为：（1）②；（2）③；（3） ④ ；（4） ② ；（5） ⑤ ；（6） ①⑤
12．【答案】（1）A
（2）氧气
（3）二氧化锰
（4）生成物；催化剂；既是生成物又是催化剂
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；化合反应和分解反应
【解析】【分析】解答本题时要充分了解氯酸钾和高锰酸钾在分解反应中的生成物有哪些，二氧化锰在两个反应中的不同点有哪些等。
【解答】（1）氯酸钾在不加入二氧化锰的条件下加热也能生成氧气，不过须加热到较高的温度；加热高锰酸钾在较低温度下即可生成氧气；氯酸钾在加入二氧化锰的条件下加热即可生成氧气；加热高锰酸钾生成二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂；由此可知：四个反应中速率最慢是只加热氯酸钾；
（2）通过（1）分析可知：四个反应均生成氧气；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物是氯化钾和二氧化锰；高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰；可知BCD三支试管固体剩余物中都有二氧化锰；
（4）二氧化锰在高锰酸钾分解中是生成物，二氧化锰在氯酸钾分解中起到了催化作用，在D中是高锰酸钾分解的生成物，又是氯酸钾分解的催化剂。
故答案为：（1）A；（2）氧气；（3）二氧化锰；（4）生成物；催化剂； 既是生成物又是催化剂 。
13．【答案】（1）肺泡
（2）二氧化碳；肺静脉
（3）①
（4）增大
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸系统由呼吸道和肺两部分组成，肺是主要的呼吸器官，肺泡是气体交换的主要部位．如图是肺的结构以及肺泡内的气体交换图，①、②表示氧气和二氧化碳的交换，③是肺泡，④肺泡周围的毛细血管。
【解答】（1）肺是最主要的呼吸器官，是进行气体交换的主要场所．③肺泡是进行气体交换的主要部位，肺泡数量多，增加了气体交换的效率；肺泡外面包绕着丰富的毛细血管和弹性纤维；肺泡的壁和毛细血管壁都很薄，只有一层上皮细胞构成，这些特点都有利于肺泡与血液之间进行气体交换；
（2）（3）当血液从肺动脉流入肺后，肺泡里的氧气经①进入血液，血液中的二氧化碳经②进入肺泡；肺泡外包绕着丰富的毛细血管，肺泡壁、毛细血管壁都佷薄，只有一层上皮细胞；因此肺泡与血液进行气体交换后，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，二氧化碳的含量减少，氧气的含量增加，它们依次经过两层细胞；
（4）吸气时，胸廓容积扩大，外界大气压大于肺内气压。人在平静状态，肋间外肌的收缩时，肋骨上提，胸骨向上向外移动，使胸廓的前后径和左右径都扩大；膈肌收缩时，膈顶部下降，使胸廓的上下径增大；这时候，胸廓扩大，肺随着扩张，肺的容积增大，肺内的气压下降，外界空气就通过呼吸道进入肺，完成吸气动作。
故答案为：（1）肺泡；（2）毛细血管；肺静脉；（3）①；（4）增大。
14．【答案】（1）在一定温度范围内，叶片光合作用每小时合成有机物的质量随温度的升高而增加
（2）20℃
（3）适当增加光照，降低温度
【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】ab段，由图读出，随着温度升高高，光合作用的强度越强，当温度为20℃时，光合作用的强度最强，所以为了提高产量，应将温度控制在20℃左右，当温度为35℃时，光合作用产生的有机物量与呼吸作用消耗的有机物量相等，所以积累的有机物为0。要提高蔬菜的产量，晚上可以增加光照，增强光合作用，降低温度使得呼吸作用微弱。
【解答】（1）从图中可以看出，在25℃以前，叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而增加，25℃以后叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而减少．因此曲线ab段表明在一定的温度范围内，叶片每小时光合作用合成的有机物的质量随温度的升高而增加；
（2）光合作用制造有机物，呼吸作用分解有机物，二者的差越大，有机物积累的就越多，蔬菜的产量就越高．从图中可以看出20℃时，光合作用制造的有机物是8mg，呼吸作用分解的有机物是2mg，二者的差最大是6mg，而光合作用最强的25℃时二者的差是5.2mg，因此菜农在光照强度为E的温室内栽培该种蔬菜，温度最好控制在20℃左右；
（3）植物晚上不进行光合作用，主要进行呼吸作用，而呼吸作用分解有机物，因此若要提高温室栽培蔬菜的产量，晚上应该降低呼吸作用，减少有机物的消耗，可以采取：降低温度、通风等措施，还可以增加光照，使蔬菜进行光合作用，增加有机物的积累，从而提高产量。
故答案为：（1） 在一定温度范围内，叶片光合作用每小时合成有机物的质量随温度的升高而增加 ；（2） 20℃ ；（3） 适当增加光照，降低温度 。
15．【答案】（1）解:设理论上消耗氧气的质量为x。
C6H12O6＋ 6O2===6CO2＋6H2O
180 192
1 000克×5% x
x≈53克
答：理论上至少消耗氧气的质量为53克
（2）解：53克氧气的体积是53克÷1.43克/升≈37升
由于氧气在空气中的体积约占 ，则需空气的体积是37升÷ ＝185升。
答：185升空气中含有53克质量的氧气。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算过程解答。
【解答】 （1）解:设理论上消耗氧气的质量为x。
C6H12O6＋ 6O2===6CO2＋6H2O
180 192
1 000克×5% x
x≈53克
答：理论上至少消耗氧气的质量为53克
（2）解：53克氧气的体积是53克÷1.43克/升≈37升
由于氧气在空气中的体积约占 ，则需空气的体积是37升÷ ＝185升。
答：185升空气中含有53克质量的氧气。
故答案为：（1）53克；（2）185升。
16．【答案】（1）平衡；减少
（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；不能；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
（3）解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。 设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
x＝5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝83.3%。 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】探究质量守恒定律，要考虑有没有气体释放到空气中，还要考虑大气压的影响。
【解答】（1）铁钉放入试管，发生反应，有化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以看出无气体释放，故质量没变；由质量守恒定律，反应前后固体质量增加，对应液体质量减少；
（2） 盐酸与石灰石粉末混合 ，由于烧杯敞口，生成的二氧化碳气体释放到空气中，使总质量减少，天平指针向左偏转； 把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好) ，虽然生成的二氧化碳气体在整个装置，但气球体积变大， 受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ；
（3） 解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
x＝5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝83.3%。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
故答案为：（1）平衡；减少； （2） 盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小 ； 不能；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ；（3）如上。
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