2023-2024学年沪教版初中化学九年级下册 6.2 溶液组成的表示 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2023九上·德阳期中）规律总结是学习的重要手段，下列分析归纳中，不合理的是（ ）
A．空气是重要的资源宝库，可利用分离液态空气法制得“工业氧气”
B．为准确配置一定质量分数的硫酸铜溶液，可将硫酸铜晶体放入量筒，再精确加入一定量程的蒸馏水，振荡即可得到溶液
C．氧气常规收集方法中，收集纯度较高的氧气，一般采用排水集气法
D．一般情况下，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不易溶于水
【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 空气是重要的资源宝库，可利用分离液态空气法制得“工业氧气”，利用的是液态氧和液态氧沸点的不同，故合理，不符合题意；
B. 不能在量筒内配制溶液，故不合理，符合题意；
C. 用排水法收集的气体较为纯净，氧气常规收集方法中，收集纯度较高的氧气，一般采用排水集气法，故合理，不符合题意；
D. 一般情况下，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，难溶于水，故合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据工业制氧的方法分析。
B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤、注意事项分析。
C、根据用排水法收集的气体比较纯净分析。
D、根据氮气的性质分析。
2．（2023九上·道里期中）下列有关“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作中不规范的是（ ）．
A．取氯化钠
B．称量一定质量的氯化钠
C．向烧杯中加入氯化钠粉末
D．向烧杯中加水
【答案】D
【知识点】药品的取用；物质的溶解；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用块状药品时，打开瓶塞倒放在桌面上。A答案规范；
B、称量一定质量的氯化钠，需要在两个托盘上各放一张质量相同的纸，左盘放固体，右盘放砝码。B答案规范；
C、将称好的氯化钠倒入烧杯中配制溶液。C答案规范；
D、向烧杯中倒入水时，量筒应该沿烧杯壁慢慢倒入。D答案不规范；
故答案为：D。
【分析】根据一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验分析。
3．关于30 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，说法错误的是（ ）
A．从物质分类角度：氯化钠溶液属于混合物
B．从性质特点角度：取出15 g该溶液，溶质的质量分数为5%
C．从微观角度：溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子
D．从质量关系角度：氯化钠和水按1∶9的质量比配制成的溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 氯化钠溶液中含有氯化钠、水，属于混合物，故正确，不符合题意；
B. 溶液具有均一性、稳定性，取出15g该溶液，溶质的质量分数仍为10%，故错误，符合题意；
C. 氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的，溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子，故正确，不符合题意；
D. 10%的氯化钠溶液，含义是指100份质量的氯化钠溶液中含10份质量的氯化钠，是氯化钠和水按1：9的质量比配制成的溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物的概念分析。
B、根据溶液具有均一性，稳定性分析。
C、根据氯化钠和水的微观构成分析。
D、根据溶质质量分数的含义分析。
4．（2023九上·崂山月考）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 A、生理盐水是氯化钠的溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：(100-0.9)=9：991，符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，不符合题意；
D、输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据溶液的组成、特点，以及溶质质量分数的含义进行分析。
5．（2022·云南）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B. 生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C. 过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D. 葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】水是常见物质的溶剂。
但是碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂。
6．（2023九上·德阳期中）将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3 固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3 固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设需要加入 NaNO3质量为xg， (100x)20%=10010%+x，x=12.5g，不符合题意；
B、将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设蒸发掉yg溶剂，10010%=（100-y）20%，y=50g，不符合题意；
C、根据上述计算，需加入12.5gNaNO3固体，不符合题意；
D、将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设需加入mg 30% 的NaNO3 溶液，100x10%+mx30%=(100+m)x20%，m=100g，符合题意；
故选D.
【分析】将一种溶液的质量分数扩大一倍的方法有三种：1、加入一定量的溶质；2、蒸发掉一定量的溶剂；3、加入一定量的质量分数更大的该溶液。结合溶液溶质质量分数的计算公式作答。
7．（2023九上·天门期中）某醋酸（化学式为CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此醋酸溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．62.5% B．46% C．65% D．71.8%
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由题意可知，一个醋酸分子对应着两个水分子，所以该醋酸溶液中溶质的质量分数为。
故答案为：A。
【分析】根据一个醋酸分子中含有四个氢原子，一个水分子中含有两个氢原子，某醋酸溶液中醋酸分子所含氢原子总数与水分子中所含氢原子总组相等，可知每个醋酸分子对应着两个水分子分析。
8．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。欲将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成200 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水（ ）
A．10 g B．100 g C．200 g D．20 g
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
设需要加水的质量为x，
200g×20%=（200g+x）×10%
x=100g
故答案为：C。
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
9．（2023九上·德阳期中）某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200mL量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大（假设：其余步骤无误）
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】① 配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，若用氯化钠固体配制，需氯化钠的质量=50g×14%=7.0g，故正确；
② 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，选用50mL量筒量取所需水的体积，故错误；
③ 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，托盘天平不属于玻璃仪器，故错误；
④ 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确；
所以②③说法错误。
故答案为：D。
【分析】① 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
② 溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
③ 根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，确定所需的仪器分析。
④ 根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大分析。
10．（2023九上·宾阳期中）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时，用规格100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8％
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 用氯化钠固体配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液， 实验步骤为计算、称量、量取、溶解，不符合题意；
B、所需溶质质量为100g×8%=8g，水的质量为92g，即92毫升，量取水时，用规格100mL的量筒 ，不符合题意；
C、 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则水的实际体积偏小，配制溶液的质量分数大于8％ ，符合题意；
D、 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据配制一定质量分数的溶液操作步骤分析；
B、根据量筒量程选择标准为一次性量取，稍大于或等于所量体积的量筒分析；
C、根据量筒俯视读数液体实际体积偏小分析；
D、根据溶解时玻璃棒加速溶解作用分析。
11．向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，下列图象符合有关量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】解：A、向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，溶质的质量不变，图象应该是成一条水平直线，故选项错误．
B、向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，溶剂的质量增加，溶质的质量分数减小，图象应该是不断下降，故选项错误．
C、向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，溶质的质量不变，图象应该是成一条水平直线，故选项正确．
D、向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，溶质的质量不变，图象应该是成一条水平直线，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶质的质量分数减小，结合图象进行分析解答．
12．（2023九上·章丘期中）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由图示可知，水分子可以透过淡化膜进入到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选：B。
【分析】根据溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的比值，进行分析。
13．（2019九下·滨州开学考）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
②溶液配制前用少量水润湿烧杯，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数，则相当于右盘的质量减小了，所称得的食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
⑤氯化钠晶体不纯，食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
所以应选A项。
【分析】（1）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（2）根据配制溶液、以及托盘天平的使用注意事项进行分析。
14．（2023九上·道里期中）取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为，则该稀盐酸的溶质质量分数为（ ）．
A．14.6％ B．3.65％ C．7.3％ D．10％
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】生成的二氧化碳的质量=14.4g+100g-105.6g=8.8g
设：稀盐酸的溶质质量为X
X=14.6g
该稀盐酸的溶质质量分数=
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律计算得到二氧化碳的质量为8.8g，将二氧化碳的质量带入方程式，可计算盐酸中的溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量可计算盐酸的溶质的质量分数。
二、综合题
15．分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。
（1）蔗糖溶液：溶质 ；溶剂 。
（2）碘酒(即碘的酒精溶液)：溶质 ；溶剂 。
（3）酒精：溶质 ；溶剂 。
（4）0.9%的生理盐水：溶质 ；溶剂 。
【答案】（1）蔗糖；水
（2）碘；酒精
（3）乙醇；水
（4）氯化钠；水
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）蔗糖溶液：溶质为蔗糖；溶剂为水。
（2）碘酒(即碘的酒精溶液)：溶质为碘；溶剂为酒精。
（3）酒精：溶质1；溶剂为水。
（4）0.9%的生理盐水：溶质为氯化钠；溶剂为水。
【分析】根据一般情况下，水为溶剂；酒精也是常用溶剂分析。
16．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下图是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
（1）该饮料里的溶剂是 。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象 (填“是”或“否”)，原因是 。
（3）该饮料 (填“是”或“不是”)混合物。
【答案】（1）水
（2）否；溶液具有稳定性
（3）是
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）该饮料里的溶剂是水。 水为常用溶剂。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象
否，
原因是溶液具有稳定性、均一性。
（3）该饮料中含有水、二氧化碳、白砂糖、等多种物质，是混合物。
【分析】（1）根据 水为常用溶剂分析。
（2）根据溶液具有稳定性、均一性分析。
（3）根据配料，混合物的概念分析。
17．如图为医用葡萄糖氯化钠注射液，溶液中氯化钠的质量分数为 。用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的用量 （填“偏小”，“偏大”或“无影响”）。
【答案】0.9%；偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】 图示医用葡萄糖氯化钠注射液中氯化钠的质量分数为， 用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，则所取液体实际体积偏大，取用的葡萄糖的量比所需的用量偏大。
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，量筒仰视读数会使液体实际体积偏大分析。
三、实验探究题
18．实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
（1）配制步骤：
①计算：列式计算所需氢氧化钠固体质量，水的体积(水的密度是
1 g/cm3)。
②称量：氢氧化钠固体盛放在 中，放在托盘天平的左盘上；用量筒量取所需的水。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶(如图)标签上标明相应的信息： 。
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____。
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ④氢氧化钠固体不纯
A．①②③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．只有②③④
（3）若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液，500 g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，你可以设计出哪些配制方案。
方案 具体物质用量(无需书写实验步骤)
方案一
方案二
方案三
【答案】（1）烧杯；玻璃棒；NaOH溶液、4%
（2）D
（3）500 g 8%的NaOH溶液和500 mL的水；500 g 1%的NaOH溶液、35 g NaOH固体和465 mL的水；40 g NaOH固体和960 mL的水(合理即可)
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）②称量：氢氧化钠固体盛放在烧杯中，放在托盘天平的左盘上；用量筒量取所需的水。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶(如图)标签上标明相应的信息：试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数，NaOH溶液、4%。
（2）①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大，故不符合题意；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小，故符合题意；
③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小，故符合题意；
④氢氧化钠固体不纯，会导致溶质偏小，溶质质量分数也就少了，故符合题意；
故答案为：D。
（3）配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量=1000 g×4%=40g。
方案一：500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制；
方案二：00 g 1%的NaOH溶液、35 g NaOH固体和465 mL的水。
方案三：40 g NaOH固体和960 mL的水。
【分析】（1）根据托盘天平称量物体时的注意事项，溶解操作分析。
（2）根据导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是：溶质少了，或溶剂多了分析。
（3）配制溶液的方法很多：可直接用溶质和水配；如果用所给的溶液配时，要先算一算溶质是否够，如果不够加溶质，剩余的质量用水补充。
四、计算题
19．将6克硝酸钾完全溶于54克水中，并将形成的溶液平均分成三份，计算：
（1）根据溶液的均一性，任取其中一份，其溶质的质量分数是 。
（2）另取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入硝酸钾 克；再取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液 克。
（3）现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液200 g，若配制成溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要加水的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）10%
（2）2.5；25
（3）解：设需要加水的质量为x。
200 g×10%=(200 g+x)×2%
解得x=800 g
答：需要加水的质量是800 g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）根据溶液具有均一性，稳定性，形成的溶液平均分成三份，三份溶液中溶质的质量分数相同。所以将溶液分成三等份时，每一份中硝酸钾质量为6g÷3=2g，水的质量为54g÷3=18g。
溶质的质量分数==10%。
（2）另取一份，使其溶质质量分数增大一倍为10%×2=20%，设需加入硝酸钾的质量为m，
×100%=20%，
m=2.5g；
再取一份，欲使其溶质质量分数减小一半为10%÷2=5%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液为n，
×100%=5%，
n=25g
【分析】（1）根据溶液的均一性分析。
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算。
（3）根据溶液加水（溶液）稀释前后，溶质的质量不变计算分析。
20．（2023九上·天门期中）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。
（2）图中“A”点的溶质是 (填化学式)。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）300
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设该样品中CaCO3的质量为x。
x=15.0g
该样品中CaCO3的质量分数为
答：该样品中CaCO3的质量分数为83.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸的质量=；
（2）图中“A”点的溶质是CaCl2、HCl，因为碳酸钙已经完全反应。又加入稀盐酸。
（3）根据生成的二氧化碳的质量，代入方程式列比例可计算碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品的质量可得样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据配制溶液过程中溶质质量不变分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙分析；
（3）根据生成的二氧化碳的质量，代入方程式列比例可计算碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品的质量可得样品中碳酸钙的质量分数。
1 / 12023-2024学年沪教版初中化学九年级下册 6.2 溶液组成的表示 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2023九上·德阳期中）规律总结是学习的重要手段，下列分析归纳中，不合理的是（ ）
A．空气是重要的资源宝库，可利用分离液态空气法制得“工业氧气”
B．为准确配置一定质量分数的硫酸铜溶液，可将硫酸铜晶体放入量筒，再精确加入一定量程的蒸馏水，振荡即可得到溶液
C．氧气常规收集方法中，收集纯度较高的氧气，一般采用排水集气法
D．一般情况下，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不易溶于水
2．（2023九上·道里期中）下列有关“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作中不规范的是（ ）．
A．取氯化钠
B．称量一定质量的氯化钠
C．向烧杯中加入氯化钠粉末
D．向烧杯中加水
3．关于30 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，说法错误的是（ ）
A．从物质分类角度：氯化钠溶液属于混合物
B．从性质特点角度：取出15 g该溶液，溶质的质量分数为5%
C．从微观角度：溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子
D．从质量关系角度：氯化钠和水按1∶9的质量比配制成的溶液
4．（2023九上·崂山月考）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
5．（2022·云南）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
6．（2023九上·德阳期中）将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入10g NaNO3 固体
B．蒸发掉40g溶剂
C．加入20g NaNO3 固体
D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液
7．（2023九上·天门期中）某醋酸（化学式为CH3COOH）溶液中，醋酸分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此醋酸溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．62.5% B．46% C．65% D．71.8%
8．硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。欲将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成200 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水（ ）
A．10 g B．100 g C．200 g D．20 g
9．（2023九上·德阳期中）某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200mL量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大（假设：其余步骤无误）
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
10．（2023九上·宾阳期中）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时，用规格100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8％
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
11．向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，下列图象符合有关量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2023九上·章丘期中）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
13．（2019九下·滨州开学考）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
14．（2023九上·道里期中）取的石灰石与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为，则该稀盐酸的溶质质量分数为（ ）．
A．14.6％ B．3.65％ C．7.3％ D．10％
二、综合题
15．分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。
（1）蔗糖溶液：溶质 ；溶剂 。
（2）碘酒(即碘的酒精溶液)：溶质 ；溶剂 。
（3）酒精：溶质 ；溶剂 。
（4）0.9%的生理盐水：溶质 ；溶剂 。
16．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下图是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
（1）该饮料里的溶剂是 。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象 (填“是”或“否”)，原因是 。
（3）该饮料 (填“是”或“不是”)混合物。
17．如图为医用葡萄糖氯化钠注射液，溶液中氯化钠的质量分数为 。用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的用量 （填“偏小”，“偏大”或“无影响”）。
三、实验探究题
18．实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
（1）配制步骤：
①计算：列式计算所需氢氧化钠固体质量，水的体积(水的密度是
1 g/cm3)。
②称量：氢氧化钠固体盛放在 中，放在托盘天平的左盘上；用量筒量取所需的水。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶(如图)标签上标明相应的信息： 。
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____。
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ④氢氧化钠固体不纯
A．①②③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．只有②③④
（3）若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液，500 g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，你可以设计出哪些配制方案。
方案 具体物质用量(无需书写实验步骤)
方案一
方案二
方案三
四、计算题
19．将6克硝酸钾完全溶于54克水中，并将形成的溶液平均分成三份，计算：
（1）根据溶液的均一性，任取其中一份，其溶质的质量分数是 。
（2）另取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入硝酸钾 克；再取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液 克。
（3）现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液200 g，若配制成溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要加水的质量是多少 (写出计算过程)
20．（2023九上·天门期中）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。
（2）图中“A”点的溶质是 (填化学式)。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 空气是重要的资源宝库，可利用分离液态空气法制得“工业氧气”，利用的是液态氧和液态氧沸点的不同，故合理，不符合题意；
B. 不能在量筒内配制溶液，故不合理，符合题意；
C. 用排水法收集的气体较为纯净，氧气常规收集方法中，收集纯度较高的氧气，一般采用排水集气法，故合理，不符合题意；
D. 一般情况下，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，难溶于水，故合理，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据工业制氧的方法分析。
B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤、注意事项分析。
C、根据用排水法收集的气体比较纯净分析。
D、根据氮气的性质分析。
2．【答案】D
【知识点】药品的取用；物质的溶解；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用块状药品时，打开瓶塞倒放在桌面上。A答案规范；
B、称量一定质量的氯化钠，需要在两个托盘上各放一张质量相同的纸，左盘放固体，右盘放砝码。B答案规范；
C、将称好的氯化钠倒入烧杯中配制溶液。C答案规范；
D、向烧杯中倒入水时，量筒应该沿烧杯壁慢慢倒入。D答案不规范；
故答案为：D。
【分析】根据一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验分析。
3．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 氯化钠溶液中含有氯化钠、水，属于混合物，故正确，不符合题意；
B. 溶液具有均一性、稳定性，取出15g该溶液，溶质的质量分数仍为10%，故错误，符合题意；
C. 氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，水是由水分子构成的，溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子，故正确，不符合题意；
D. 10%的氯化钠溶液，含义是指100份质量的氯化钠溶液中含10份质量的氯化钠，是氯化钠和水按1：9的质量比配制成的溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物的概念分析。
B、根据溶液具有均一性，稳定性分析。
C、根据氯化钠和水的微观构成分析。
D、根据溶质质量分数的含义分析。
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 A、生理盐水是氯化钠的溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：(100-0.9)=9：991，符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，不符合题意；
D、输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据溶液的组成、特点，以及溶质质量分数的含义进行分析。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B. 生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C. 过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D. 葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】水是常见物质的溶剂。
但是碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂。
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设需要加入 NaNO3质量为xg， (100x)20%=10010%+x，x=12.5g，不符合题意；
B、将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设蒸发掉yg溶剂，10010%=（100-y）20%，y=50g，不符合题意；
C、根据上述计算，需加入12.5gNaNO3固体，不符合题意；
D、将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍 ，即20%，设需加入mg 30% 的NaNO3 溶液，100x10%+mx30%=(100+m)x20%，m=100g，符合题意；
故选D.
【分析】将一种溶液的质量分数扩大一倍的方法有三种：1、加入一定量的溶质；2、蒸发掉一定量的溶剂；3、加入一定量的质量分数更大的该溶液。结合溶液溶质质量分数的计算公式作答。
7．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由题意可知，一个醋酸分子对应着两个水分子，所以该醋酸溶液中溶质的质量分数为。
故答案为：A。
【分析】根据一个醋酸分子中含有四个氢原子，一个水分子中含有两个氢原子，某醋酸溶液中醋酸分子所含氢原子总数与水分子中所含氢原子总组相等，可知每个醋酸分子对应着两个水分子分析。
8．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
设需要加水的质量为x，
200g×20%=（200g+x）×10%
x=100g
故答案为：C。
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
9．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】① 配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，若用氯化钠固体配制，需氯化钠的质量=50g×14%=7.0g，故正确；
② 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，选用50mL量筒量取所需水的体积，故错误；
③ 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，托盘天平不属于玻璃仪器，故错误；
④ 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确；
所以②③说法错误。
故答案为：D。
【分析】① 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
② 溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
③ 根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，确定所需的仪器分析。
④ 根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大分析。
10．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 用氯化钠固体配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液， 实验步骤为计算、称量、量取、溶解，不符合题意；
B、所需溶质质量为100g×8%=8g，水的质量为92g，即92毫升，量取水时，用规格100mL的量筒 ，不符合题意；
C、 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则水的实际体积偏小，配制溶液的质量分数大于8％ ，符合题意；
D、 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据配制一定质量分数的溶液操作步骤分析；
B、根据量筒量程选择标准为一次性量取，稍大于或等于所量体积的量筒分析；
C、根据量筒俯视读数液体实际体积偏小分析；
D、根据溶解时玻璃棒加速溶解作用分析。
11．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】解：A、向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，溶质的质量不变，图象应该是成一条水平直线，故选项错误．
B、向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，溶剂的质量增加，溶质的质量分数减小，图象应该是不断下降，故选项错误．
C、向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，溶质的质量不变，图象应该是成一条水平直线，故选项正确．
D、向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，溶质的质量不变，图象应该是成一条水平直线，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶质的质量分数减小，结合图象进行分析解答．
12．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】由图示可知，水分子可以透过淡化膜进入到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选：B。
【分析】根据溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的比值，进行分析。
13．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
②溶液配制前用少量水润湿烧杯，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数，则相当于右盘的质量减小了，所称得的食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，增加了水的质量，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
⑤氯化钠晶体不纯，食盐的质量比原来要小，会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；故此项符合题意。
所以应选A项。
【分析】（1）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（2）根据配制溶液、以及托盘天平的使用注意事项进行分析。
14．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】生成的二氧化碳的质量=14.4g+100g-105.6g=8.8g
设：稀盐酸的溶质质量为X
X=14.6g
该稀盐酸的溶质质量分数=
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律计算得到二氧化碳的质量为8.8g，将二氧化碳的质量带入方程式，可计算盐酸中的溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量可计算盐酸的溶质的质量分数。
15．【答案】（1）蔗糖；水
（2）碘；酒精
（3）乙醇；水
（4）氯化钠；水
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）蔗糖溶液：溶质为蔗糖；溶剂为水。
（2）碘酒(即碘的酒精溶液)：溶质为碘；溶剂为酒精。
（3）酒精：溶质1；溶剂为水。
（4）0.9%的生理盐水：溶质为氯化钠；溶剂为水。
【分析】根据一般情况下，水为溶剂；酒精也是常用溶剂分析。
16．【答案】（1）水
（2）否；溶液具有稳定性
（3）是
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）该饮料里的溶剂是水。 水为常用溶剂。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象
否，
原因是溶液具有稳定性、均一性。
（3）该饮料中含有水、二氧化碳、白砂糖、等多种物质，是混合物。
【分析】（1）根据 水为常用溶剂分析。
（2）根据溶液具有稳定性、均一性分析。
（3）根据配料，混合物的概念分析。
17．【答案】0.9%；偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】 图示医用葡萄糖氯化钠注射液中氯化钠的质量分数为， 用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，则所取液体实际体积偏大，取用的葡萄糖的量比所需的用量偏大。
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，量筒仰视读数会使液体实际体积偏大分析。
18．【答案】（1）烧杯；玻璃棒；NaOH溶液、4%
（2）D
（3）500 g 8%的NaOH溶液和500 mL的水；500 g 1%的NaOH溶液、35 g NaOH固体和465 mL的水；40 g NaOH固体和960 mL的水(合理即可)
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）②称量：氢氧化钠固体盛放在烧杯中，放在托盘天平的左盘上；用量筒量取所需的水。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶(如图)标签上标明相应的信息：试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数，NaOH溶液、4%。
（2）①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大，故不符合题意；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小，故符合题意；
③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小，故符合题意；
④氢氧化钠固体不纯，会导致溶质偏小，溶质质量分数也就少了，故符合题意；
故答案为：D。
（3）配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量=1000 g×4%=40g。
方案一：500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制；
方案二：00 g 1%的NaOH溶液、35 g NaOH固体和465 mL的水。
方案三：40 g NaOH固体和960 mL的水。
【分析】（1）根据托盘天平称量物体时的注意事项，溶解操作分析。
（2）根据导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是：溶质少了，或溶剂多了分析。
（3）配制溶液的方法很多：可直接用溶质和水配；如果用所给的溶液配时，要先算一算溶质是否够，如果不够加溶质，剩余的质量用水补充。
19．【答案】（1）10%
（2）2.5；25
（3）解：设需要加水的质量为x。
200 g×10%=(200 g+x)×2%
解得x=800 g
答：需要加水的质量是800 g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）根据溶液具有均一性，稳定性，形成的溶液平均分成三份，三份溶液中溶质的质量分数相同。所以将溶液分成三等份时，每一份中硝酸钾质量为6g÷3=2g，水的质量为54g÷3=18g。
溶质的质量分数==10%。
（2）另取一份，使其溶质质量分数增大一倍为10%×2=20%，设需加入硝酸钾的质量为m，
×100%=20%，
m=2.5g；
再取一份，欲使其溶质质量分数减小一半为10%÷2=5%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液为n，
×100%=5%，
n=25g
【分析】（1）根据溶液的均一性分析。
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算。
（3）根据溶液加水（溶液）稀释前后，溶质的质量不变计算分析。
20．【答案】（1）300
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设该样品中CaCO3的质量为x。
x=15.0g
该样品中CaCO3的质量分数为
答：该样品中CaCO3的质量分数为83.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸的质量=；
（2）图中“A”点的溶质是CaCl2、HCl，因为碳酸钙已经完全反应。又加入稀盐酸。
（3）根据生成的二氧化碳的质量，代入方程式列比例可计算碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品的质量可得样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据配制溶液过程中溶质质量不变分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙分析；
（3）根据生成的二氧化碳的质量，代入方程式列比例可计算碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品的质量可得样品中碳酸钙的质量分数。
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