浙教版八下 2.3原子结构的模型 随堂练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版八下 2.3原子结构的模型 随堂练习
一、选择题
1．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） 21·cn·jy·com
A．169 B．119 C．69 D．50
2．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图所示。根据实验不能获得的结论是…………………（　　）【版权所有：21教育】
A．金原子核带正电
B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
3．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 （　　）21教育名师原创作品
A．碳原子核，含7个质子、8个中子
B．氮原子核，含7个质子、7个中子
C．碳原子核，含6个质子、7个中子
D．氧原子核，含7个质子、8个中子
4．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图中能正确表示氚原子结构的是………………………（　　）www.21-cn-jy.com
A． B．
C． D．
5．下列说法正确的是…………………………………………（　　）
A．原子核内的质子数和核电荷数一定相等
B．原子核中的质子数和中子数一定相等
C．原子核一定是由质子和中子构成的
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
6．如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例梳理的物质结构层次图，其中与层次d相对应的是…………………………（　　）21cnjy.com
A．原子核 B．原子 C．电子 D．质子
二、填空题
7．探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一。因为月壤中蕴藏着丰富的He-3，其原子结构如图所示。He-3是一种安全、高效的清洁燃料，它的应用前景十分广阔。请回答下列问题。
（1）图中微粒“●”是　 　（填“质子”“中子”或“电子”）。
（2）He-4是He-3的同位素原子，则He-4中质子有　 　个，中子有　 　个。
（3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时，　 　两个电子。
8．原子核是由_____ 　和中子构成的，而质子和中子又是由更小的微粒　 　构成的。我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成，例如人类时刻离不开的水是由　 　构成的，用作调味剂和防腐剂的氯化钠（食盐）是由　 　构成的。【来源：21·世纪·教育·网】
9．为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。 www-2-1-cnjy-com
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点（用字母表示）。 2-1-c-n-j-y
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以O、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是______。 21教育网
A． B． C． D．
10．1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是　 　个，中子数是　 　个。
三、解答题
11．征服原子——揭开原子的神秘面纱。请回答下列问题。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分。而元素由微小的不可分的原子构成，不同元素的原子还可以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。21*cnjy*com
①1897年，汤姆生通过实验发现了____ 　，进一步发展了原子论、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的　 　观点。②1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　 　_____构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。【来源：21cnj*y.co*m】
（2） 道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，根据实验现象进行解释的过程叫做　 　。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了　 　来表达他们的理论成果。【出处：21教育名师】
答案解析部分
1．D
【解析】根据原子中质子数＝电子数分析。
原子中质子数＝电子数，锡的质子数为50，则电子数也为50；
故选D。
2．B
【解析】根据用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来分析。
A. 由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，故正确，不符合题意；
B. 由该实验不能得出金原子核外电子带负电，故错误，符合题意；
C. 由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故正确，不符合题意；
D. 由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，则金原子核的质量比α粒子大得多，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
3．B
【解析】根据题意，质子数决定原子的种类分析。
由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，所以该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7中子数也是7；
故答案为：B。
4．A
【解析】在原子中，质子数=核外电子数。
氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子，在原子中，质子数=核外电子数=1，
所以A 符合题意；
故答案为：A。
5．A
【解析】根据原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数分析。
A. 根据原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；
B. 在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，不一定相等，故错误；
C. 原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；
D. 原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误。
故答案为：A。
6．A
【解析】分子是由原子构成的。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成的，因此a表示氧分子，分子是由原子构成的，因此b表示氧原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此d表示原子核，c表示电子。
故答案为：A。
7．（1）质子
（2）2；2
（3）失去
【解析】（1）根据图中微粒“●”在原子核内，是质子。
（2）根据同位素原子，质子数相等分析。
（3）根据α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核分析。
（1）图中微粒“●”在原子核内，是质子，在原子中质子数=核外电子数。
（2）He-4是He-3的同位素原子，质子数相等，则He-4中质子有2个，中子=4个-2个=2个。
（3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时，失去两个电子。
2·1·c·n·j·y
8．质子；夸克；分子；离子
【解析】根据原子核的结构分析。
水是由水分子构成的。
氯化钠是由钠离子核氯离子构成的。
原子核是由质子和中子构成的，而质子和中子又是由更小的微粒夸克构成的。
我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成，例如人类时刻离不开的水是由水分子构成的，用作调味剂和防腐剂的氯化钠（食盐）是由钠离子核氯离子构成的。
21·世纪*教育网
9．（1）金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）A
（3）D
【解析】（1）极少数α粒子被弹了回来，说明它们与金原子核发生了正面碰撞。由于金原子体积很小，因此发生碰撞的α粒子数量很少。而它们被弹了回来，说明受到的力很大，即金原子核的质量很大。
（2）根据图乙可知，大多数α粒子偏转角度为零，即没有受到原子核的排斥力，说明原子核所占的空间很小，即原子内部大部分都是空的。
21世纪教育网版权所有
（3）决定元素种类的是质子数，即质子数相同，为同类原子；否则，为不同类原子。
（1）在现象3中，极少数α粒子被弹了回来，原因是：金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是现象1，故选A；
（3）根据图片可知，A、B、C中质子数都是1，只有D中质子数为2，因此不属于同一类原子的是D。
故选D。21*cnjy*com
10．13；14
【解析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中，质子数=电子数。
该原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，则该原子的质子数是40-142=13。所以含有13个质子，14个中子。
11．（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子；化合物
（2）推理；模型
【解析】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点；根据原子的构成分析。
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示。
（1）①1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子论、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。
②1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做推理。
为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示，来表达他们的理论成果。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)