7.3 几种重要的盐 第1课时 课件 （共33张PPT）2023-2024学年初中化学沪教版九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.3 几种重要的盐 第1课时 课件 （共33张PPT）2023-2024学年初中化学沪教版九年级下册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-30 20:12:06 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
第3节 几种重要的盐
第1课时
纯碱（碳酸钠）
大理石（碳酸钙）
食盐（氯化钠）
小苏打（碳酸氢钠）
盐都是食盐吗？
1.认识盐的组成并能从盐的组成上对盐进行简单分类；
2.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的主要性质及在日常生活中的用途。
3.初步认识复分解反应，并能从微观角度理解复分解反应发生的条件。
你已经知道什么
常见的酸：
H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3
常见的碱：
NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O
酸：由H+和酸根离子构成的化合物
碱：由金属离子（或铵根）和OH-构成的化合物
从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？
H Cl
H2 SO4
一、盐
1.盐的概念
氢离子＋酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
碱
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
Na Cl
Ca SO4
金属离子
酸根离子
Na OH
Ca (OH)2
铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）
注 意
2.盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？
盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4
相关的酸
相关的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
3.盐的溶解性
带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；
带NO3-根离子的盐都溶于水；
带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；
带SO42-离子的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；
带CO32-离子的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵
口诀：
交流与讨论
(1) KCl BaCO3 Na2SO4 NH4Cl
(2) K2SO4 BaCl2 Ba(NO3)2
(3) AgNO3 AgCl FeCl2 BaSO4
(4) Fe2(SO4)3 CaCO3 MgSO4
判断下列盐，哪些不溶？
4.盐的化学性质
实验操作 实验现象 化学方程式
Fe +CuSO4
Cu+AgNO3
（1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3 ) 2 + 2Ag
蓝色溶液逐渐褪去，有红色固体析出
铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色
①碳酸钙与盐酸的反应：
②硝酸银与盐酸的反应：
盐可能与酸发生反应，生成新盐和新酸
【回顾】碳酸钙与盐酸的反应
（2）盐+酸 → 新盐+新酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的反应：
CuSO4 + Ca(OH)2 ===
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 ===
（3）盐+碱 → 新盐+新碱
盐可能跟碱发生反应，生成新盐和新碱
Cu(OH)2↓ + CaSO4
2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
①氯化钡与碳酸钠的反应：
（4）盐1+盐2 → 新盐1+新盐2
两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
②氯化钡与硫酸钠的反应：
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
知识小结
1.盐跟酸、碱、其他盐间可能发生反应：
①盐＋酸 →新盐＋新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
②盐＋碱 →新盐＋新碱 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水
③盐1＋盐2 →新盐1＋新盐2 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀
盐的化学性质
2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应：
盐＋较活泼金属 →新盐＋较不活泼金属
在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
(1)HCl + NaOH == H2O + NaCl
(2)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
(3)Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
酸碱盐之间发生复分解反应的条件是？
二、复分解反应发生的条件
由此可知，复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等，否则不能发生复分解反应。
上述复分解反应的生成物都生成了水或气体或沉淀。
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断 依据
能
有水生成
不能
能
能
无气体、无沉淀、无水生成
有气体生成
有沉淀生成
交流与讨论
知识拓展
几种常见离子的检验
离子 方法 现象
碳酸根离子 ①滴加稀盐酸
②通入澄清石灰水
硫酸根离子 ①滴加硝酸钡
②滴加稀硝酸
氯离子 ①滴加硝酸银
②滴加稀硝酸
铵根离子 ①滴加氢氧化钠
②用紫色石蕊试纸
有气泡产生
生成白色沉淀
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
有气泡产生
试纸变蓝
三、几种常见盐
（1）俗称：食盐
（2）化学式：NaCl
（3）性状：白色晶体，易溶于水，味咸；溶液呈中性
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
（5）用途：作调味品 防腐剂 融雪剂，重要的化工原料，用于配制生理盐水等
1.氯化钠
海水
盐矿
盐湖
盐井
氯化钠在自然界中分布广泛
氯化钠的用途
①氯化钠是重要的调味品
②制盐酸、氯气等工业原料
③医用生理盐水
2.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
（4）用途：实验室用来制取 CO2，用作建筑材料
碳酸钙的用途
①建筑装饰材料
②珍珠首饰
③炼铁、炼钢原料
③制造水泥原料
3.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）化学式： Na2CO3
（3）纯碱不是碱，是盐
（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
（5）用途：广泛应用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂等的生产
碳酸钠
碳酸钠的用途
洗涤剂
造纸
纺织印染
玻璃瓷砖
4.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打
（2）化学式： NaHCO3
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
（4）用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症
面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
灭火剂原料
饮料原料
碳酸氢钠的用途
拓展视野
纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在西方发达国家手中。生于福建农民家庭的侯德榜 (1890~1974) 1921年从美国获博士学位后回国创业。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖。
我国制碱专家侯德榜
抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。此法提高了原料利用率，降低了成本。被世界上公认，称之为“侯氏联合制碱法”。
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
联合制碱法：
1.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是 ( )
A.“纯碱” 其实不是碱，属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
D
2.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分 (A、B、C、D) 表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 ( )
A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象
C.生成白色沉淀 D.石蕊呈紫色
A
3.下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
C
常见的盐的用途和分类
氯化钠NaCl（食盐的主要成分）
碳酸钙CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）
碳酸铵Na2CO3（纯碱）
碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）
按阳离子分类，钠盐、钾盐等
按阴离子分类，硫酸盐、碳酸盐等
第3节 几种重要的盐
第1课时
纯碱（碳酸钠）
大理石（碳酸钙）
食盐（氯化钠）
小苏打（碳酸氢钠）
盐都是食盐吗？
1.认识盐的组成并能从盐的组成上对盐进行简单分类；
2.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的主要性质及在日常生活中的用途。
3.初步认识复分解反应，并能从微观角度理解复分解反应发生的条件。
你已经知道什么
常见的酸：
H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3
常见的碱：
NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O
酸：由H+和酸根离子构成的化合物
碱：由金属离子（或铵根）和OH-构成的化合物
从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？
H Cl
H2 SO4
一、盐
1.盐的概念
氢离子＋酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
碱
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
Na Cl
Ca SO4
金属离子
酸根离子
Na OH
Ca (OH)2
铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）
注 意
2.盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？
盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4
相关的酸
相关的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
3.盐的溶解性
带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水；
带NO3-根离子的盐都溶于水；
带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶；
带SO42-离子的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；
带CO32-离子的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵
口诀：
交流与讨论
(1) KCl BaCO3 Na2SO4 NH4Cl
(2) K2SO4 BaCl2 Ba(NO3)2
(3) AgNO3 AgCl FeCl2 BaSO4
(4) Fe2(SO4)3 CaCO3 MgSO4
判断下列盐，哪些不溶？
4.盐的化学性质
实验操作 实验现象 化学方程式
Fe +CuSO4
Cu+AgNO3
（1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3 ) 2 + 2Ag
蓝色溶液逐渐褪去，有红色固体析出
铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色
①碳酸钙与盐酸的反应：
②硝酸银与盐酸的反应：
盐可能与酸发生反应，生成新盐和新酸
【回顾】碳酸钙与盐酸的反应
（2）盐+酸 → 新盐+新酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的反应：
CuSO4 + Ca(OH)2 ===
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 ===
（3）盐+碱 → 新盐+新碱
盐可能跟碱发生反应，生成新盐和新碱
Cu(OH)2↓ + CaSO4
2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
①氯化钡与碳酸钠的反应：
（4）盐1+盐2 → 新盐1+新盐2
两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
②氯化钡与硫酸钠的反应：
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
知识小结
1.盐跟酸、碱、其他盐间可能发生反应：
①盐＋酸 →新盐＋新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
②盐＋碱 →新盐＋新碱 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水
③盐1＋盐2 →新盐1＋新盐2 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀
盐的化学性质
2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应：
盐＋较活泼金属 →新盐＋较不活泼金属
在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
(1)HCl + NaOH == H2O + NaCl
(2)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
(3)Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
酸碱盐之间发生复分解反应的条件是？
二、复分解反应发生的条件
由此可知，复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等，否则不能发生复分解反应。
上述复分解反应的生成物都生成了水或气体或沉淀。
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断 依据
能
有水生成
不能
能
能
无气体、无沉淀、无水生成
有气体生成
有沉淀生成
交流与讨论
知识拓展
几种常见离子的检验
离子 方法 现象
碳酸根离子 ①滴加稀盐酸
②通入澄清石灰水
硫酸根离子 ①滴加硝酸钡
②滴加稀硝酸
氯离子 ①滴加硝酸银
②滴加稀硝酸
铵根离子 ①滴加氢氧化钠
②用紫色石蕊试纸
有气泡产生
生成白色沉淀
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
有气泡产生
试纸变蓝
三、几种常见盐
（1）俗称：食盐
（2）化学式：NaCl
（3）性状：白色晶体，易溶于水，味咸；溶液呈中性
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
（5）用途：作调味品 防腐剂 融雪剂，重要的化工原料，用于配制生理盐水等
1.氯化钠
海水
盐矿
盐湖
盐井
氯化钠在自然界中分布广泛
氯化钠的用途
①氯化钠是重要的调味品
②制盐酸、氯气等工业原料
③医用生理盐水
2.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
（4）用途：实验室用来制取 CO2，用作建筑材料
碳酸钙的用途
①建筑装饰材料
②珍珠首饰
③炼铁、炼钢原料
③制造水泥原料
3.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）化学式： Na2CO3
（3）纯碱不是碱，是盐
（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
（5）用途：广泛应用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂等的生产
碳酸钠
碳酸钠的用途
洗涤剂
造纸
纺织印染
玻璃瓷砖
4.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打
（2）化学式： NaHCO3
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
（4）用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症
面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
灭火剂原料
饮料原料
碳酸氢钠的用途
拓展视野
纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在西方发达国家手中。生于福建农民家庭的侯德榜 (1890~1974) 1921年从美国获博士学位后回国创业。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖。
我国制碱专家侯德榜
抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。此法提高了原料利用率，降低了成本。被世界上公认，称之为“侯氏联合制碱法”。
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
联合制碱法：
1.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是 ( )
A.“纯碱” 其实不是碱，属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
D
2.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分 (A、B、C、D) 表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 ( )
A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象
C.生成白色沉淀 D.石蕊呈紫色
A
3.下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
C
常见的盐的用途和分类
氯化钠NaCl（食盐的主要成分）
碳酸钙CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）
碳酸铵Na2CO3（纯碱）
碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）
按阳离子分类，钠盐、钾盐等
按阴离子分类，硫酸盐、碳酸盐等