浙教版八年级下册科学寒假预习精选题-第二单元-第3节原子结构的模型
一、单选题
1．（2023八下·拱墅期末）2022年，德国和日本的研究者观察到了“四中子”，“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒。研究者通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子（两个质子和两个中子）和一个“四中子”。关于此项研究中的微粒，说法错误的是（ ）
A． “四中子”的相对质量是4
B．“四中子”是一种不带电的微粒
C．一个α粒子带两个单位的正电荷
D．向氢靶上发射的是含两个质子和四个中子的原子核
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据中子的相对一为1，质子带正电荷，中子不带电分析。
【解答】A.“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒，一个中子相对质量为1，“四中子”的相对质量是4，不符合题意；
B.中子不带电，“四中子”是一种不带电的微粒，不符合题意；
C. α粒子由两个质子和两个中子构成， 一个α粒子带两个单位的正电荷 ，不符合题意；
D. 通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子和一个“四中子”向氢靶上发射的是含两个质子和六个中子的原子核 ，符合题意；
故答案为：D。
2．（2023八下·杭州期末）下列科学家与其所做的贡献相符的一项是（ ）
A．玻尔提出了原子结构的核式模型
B．卢瑟福发现了原子中含有电子，而原子是电中性的
C．汤姆生认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．法国化学家拉瓦锡通过实验首先提出了空气是由氮气和氧气组成的
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；空气的成分及探究
【解析】【分析】
1803年，英国自然科学家道尔顿提出了世界上第一个原子结构模型，认为原子是一个坚硬的实心小球，不能再分。
1897 年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此提出原子的西瓜模型（枣糕模型）。
1911 年， 英国科学家卢瑟福通过带正电的α粒子轰击金属箔的实验提出了原子的核式结构模型：
在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电
的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
1913 年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论。
【解答】
A、卢瑟福提出了原子结构的核式模型，故A错误；
B、汤姆森发现了原子中含有电子，而原子是电中性的，故B错误；
C、波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，故C错误；
D、法国化学家拉瓦锡通过实验首先提出了空气是由氮气和氧气组成的，故D正确；
故答案为：D。
3．（2023八下·杭州月考）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子结构模型的建立的过程：汤姆生的葡萄干面包模型，卢瑟福的行星模型，波尔的分层模型，现代电子云模型。
【解答】A.汤姆生发现了电子，提出了原子结构的葡萄干模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，A正确；
B.波尔改进了卢瑟福的行星模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，B正确；
C.卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型，C正确；
D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，D错误；
故答案为：D
4．（2023八下·舟山期中）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完普和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（ ）
A． 甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据物质组成的知识分析判断。
【解答】根据图片可知，物质由分子、原子或离子构成，原子可以构成分子，或得失电子形成离子，则丙为分子，而丁为离子。原子由原子核和核外电子构成，则乙为原子核。原子核由质子和中子构成，则甲为中子。
那么汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的原子核，也就是乙。
故选B。
5．（2022八下·杭州月考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电、质量比电子大得多)轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电
B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】 α粒子散射实验得到的结构为：原子内部很空旷，原子内部有核，原子的质量绝大部分集中在原子核上，原子核带正电。
【解答】A.无法确定核外电子是否带负电；
B.由 α粒子偏转可知，其带正电；
C.原子内部空旷。故其体积很小；
D.撞击后有部分反弹回去，故原子核的质量比α粒子大得多。
故答案为：A
6．（2023八下·浙江期中）图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子发生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（ ）
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子内有较大的空间
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】由图甲用a粒子轰击原子而产生散射的实验，大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向；说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体。【解答】卢瑟福在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，采用的是模型法，图乙是原子的模型，故A错误符合题意，C正确不合题意；
由未与原子核撞击的a粒子的轨迹看，它们与原子核相互排斥，带正电，可能是某种原子的原子核，故B正确不合题意；
α粒子的散射现象的实验结果表明，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核外有一个非常大的空间，故D正确不合题意。
故选A。
7．1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是（ ）
A． 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大
D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子中间为原子核，周围是绕核高速转动的电子，原子内部大部分都是空的，据此分析判断。
【解答】A.多数α粒子直接穿过，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，那么原子核外大部分是空的，但是却存在电子，故A错误符合题意；
B.少数α粒子发生偏移，是因为它们受到原子核的排斥力。根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故B正确不合题意；
C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大，故C正确不合题意；
D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多，即使撞击上也几乎不改变运动方向，故D正确不合题意。
故选A。
8．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是（ ）
A．夸克、质子、原子核、原子 B．原子、原子核、质子、夸克
C．原子、质子、原子核、夸克 D．质子、夸克、原子、原子核
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据对原子结构和组成的知识分析判断。
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，而质子由夸克构成，那么按照空间尺度由小到大排列为：夸克、质子、原子核、原子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．最接近原子实际结构的模型是 （ ）
A．分层模型 B．电子云模型 C．汤姆生模型 D．卢瑟福模型
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构以及人们对原子结构发现的过程来分析。【解答】汤姆生建立的“葡萄干面包模型”正电荷是面包，电子是葡萄干；
卢瑟福建立的“核式模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转；
波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动；
现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；
那么最接近原子实际的原子模型是电子云模型；
故选B。
10．汤姆生最早发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是 （ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子组成的知识分析判断。
【解答】汤姆生最早发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是电子，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】质子带正电，而中子不带电，据此分析判断。
【解答】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，
设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，
则；
解得：x=2、y=1；
设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。
，
解得：m=1、n=2。
故选C。
12．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是 （ ）
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据相关的科学发展史分析解答。【解答】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。
则历史演变顺序为①③②⑤④。
故选A。
13．卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 （ ）
A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B．α粒子受到金原子内电子的吸引，改变了原来的运动方向
C．绝大多数α粒子通过金箔并按原来的方向运动
D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子核带正电荷，而α粒子带正电荷，则α粒子肯定会受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，据此分析判断。
【解答】卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，绝大多数α粒子通过金箔并按原来的方向运动，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，也就是原子中的绝大部分空间都是空的，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
14．（2022八下·南浔期末）道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是（ ）
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据对原子的认识分析判断。
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故①③错误符合题意；
同种元素的原子的质子数肯定相同，但是中子数可能不同，因此它们的质量可能不相同，故②错误符合题意。
故选D。
15．（2022八下·杭州月考）如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（ ）
A．绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电
B．绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子
C．绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的
D．绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）（2）根据电荷之间的相互作用规律判断；
（3）根据α粒子的偏转角度和发生偏转的数量，从而确定原子核的质量和大小。
【解答】A.绝少数a粒子向两侧偏转，说明它们受到原子核的排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子中心的“核”带正电，故A正确不合题意；
B.绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”的质量很大而体积很小，故B错误符合题意；
C.绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明它们没有受到原子核的排斥力，即原子中绝大部分是“空”的，故C正确不合题意；
D.绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的核，故D正确不合题意。
故选B。
16．（2022八下·临海月考）如图所示，1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：
①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。根据以上实验现象， 可以得到（ ）
A．原子核带正电荷
B．原子是一个实心球体
C．电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．原子核体积很大，但是质量比α粒子小得多
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据题目描述的现象分析判断。
【解答】A.α粒子靠近原子核时改变了运动方向，即受到排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故A正确；
B.如果原子是一个实心球体，那么α粒子就不能从原子中间穿过了，故B错误；
C.当外界能量发生改变时，电子会发生跃迁，从而改变原来的运行轨道，故C错误；
D.根据“一小部分α粒子改变了原来的运动方向”可知，原子核的体积很小；根据“有极少数α粒子被弹了回来”可知，原子核的质量较大，故D错误。
故选A。
17．（2022八下·嘉兴期末）为了进一步探索原子的结构，卢瑟福用粒子轰击金属箔。如图所示表示a粒子的运动轨迹，其中错误的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据电荷之间的相互作用规律判断。
【解答】原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，二者相互排斥，则粒子②的运动轨迹应该向上偏折，故B错误符合题意，而A、C、D正确不合题意。
故选B。
二、填空题
18．（2023八下·仙居期末）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以O、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是______。
A． B． C． D．
【答案】（1）金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）A
（3）D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）极少数α粒子被弹了回来，说明它们与金原子核发生了正面碰撞。由于金原子体积很小，因此发生碰撞的α粒子数量很少。而它们被弹了回来，说明受到的力很大，即金原子核的质量很大。
（2）根据图乙可知，大多数α粒子偏转角度为零，即没有受到原子核的排斥力，说明原子核所占的空间很小，即原子内部大部分都是空的。
（3）决定元素种类的是质子数，即质子数相同，为同类原子；否则，为不同类原子。
【解答】（1）在现象3中，极少数α粒子被弹了回来，原因是：金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是现象1，故选A；
（3）根据图片可知，A、B、C中质子数都是1，只有D中质子数为2，因此不属于同一类原子的是D。
故选D。
19．（2023八下·柯桥期末） 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是 个，中子数是 个。
【答案】13；14
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中，质子数=电子数。
【解答】该原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，则该原子的质子数是40-142=13。所以含有13个质子，14个中子。
20．（2023八下·婺城期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答：
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），按照原子结构模型建立的先后顺排列为 （填图中序号）。
①②③④
（2）2022年4月26日，我国首次国产化碳—14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳—14（有6个质子，8个中子）原子结构的是______（填字母编号）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）④③②①
（2）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据原子的研究历程分析；
（2）根据碳原子质子数＝电子数＝6分析。
【解答】（1）原子结构模型建立最先是道尔顿的实心球模型，然后汤姆生发现电子，提出面包葡萄干模型，然后卢瑟福通过粒子轰击金箔实验得出原子核式模型，最后玻尔的电子分层模型，即④③②① 。
（2） 碳—14 原子核内6个质子，8个中子，核外6个电子，故选C。
故答案为：（1） ④③②① ；（2）C。
21．（2023八下·洞头期中）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验(如图)。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）“很小的结构”指的是原子结构中的 。
（2）卢瑟福推测原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，他依据的实验现象是 。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们认识到 (填字母，可多选)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
E．人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的
【答案】（1）原子核
（2）数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°
（3）A；B；D；E
【知识点】模型与符号；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的结构包括原子核和核外电子，原子核体积很小，但集中了绝大部分的质量。
（2） α粒子是氦原子的原子核，带正电
【解答】（1）“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ，说明原子中大部分地方是空心的， 只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180° ，说明遇到了质量比较大，且带正电的结构，因此卢瑟福推测原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，他依据的实验现象是数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
（3）A. 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型，到1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验后提出的核式模型，说明科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，A正确。
B. 模型可以更形象的描述微观的粒子，在科学研究中起着很重要的作用，B正确
C. 到目前为止，人们对原子结构的认识都还没达到完美的境界，C错误
D. 人类借助模型的建立，对原子结构的认识逐渐接近本质，D正确
E. 科学的进步，如更先进的观测仪器的发明，更先进的理论的建立等都可以提高人的认识，E正确
故答案为（1）原子核 （2）数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180° （3） A B D E
22．建立模型一般有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是如此，其中行星模型的建立是一个重要阶段。如图是碳原子结构的行星模型，表示碳原子核内有6个 和6个中子；核外有6个 ，且围绕原子核做高速运动；原子核在原子中所占的体积 。
【答案】质子；电子；很小
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子的质子数=核外电子数，结合原子结构的知识分析解答。
【解答】根据图片可知，碳原子的核外电子数为6，根据“质子数等于核外电子数”可知，它的原子核内有6个质子。原子核在原子中所占的体积很小。
23．（2022八下·柯桥期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型(如图所示)，其中符合原子结构模型建立先后顺序的是 。
（2）1919年科学家卢瑟福用氢原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。某学生说：”这是一种生成新物质的变化——化学变化，元素可以通过化学反应来制取。”小柯认为这位学生的说法不正确，其理由是 。
（3）2022年4月26日，我国首次国产化碳-14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳-14 (有6个质子，8个中子)原子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】（1）③①②
（2）化学变化中元素种类是不变化的，粒子轰击过程中原子种类发生了变化这个过程一定不是化学变化，所以元素不能用化学反应来制取。
（3）C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据相关的科学发展史分析解答；
（2）根据化学变化的本质分析判断；
（3）根据原子结构的知识分析判断。
【解答】（1）三位科学家对原子结构的假设顺序依次为；
③道尔顿的实心球模型；
①汤姆生的枣核模型；
②卢瑟福的核式模型。
正确顺序为③①②。
（2）小柯认为这位学生的说法不正确，其理由是：化学变化中元素种类是不变化的，粒子轰击过程中原子种类发生了变化这个过程一定不是化学变化，所以元素不能用化学反应来制取。
（3）碳-14的质子数为6，那么核外电子数也是6个，故B、D错误；
在A中，中子数为6个。在C中，中子数为8个，故A错误，C正确。
故选C。
三、实验探究题
24．（2023八下·舟山期中） 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似 “西瓜”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a 粒子轰击金箔实验.
实验做法如图
⑴放射源-放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
⑵金箔-作为靶子，厚度 lum(1um=10-6m)， 重叠了3000层左右的原子；
⑶荧光屏- α粒子打在上面发出闪光；
⑷显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况.
【收集证据】绝大多数a 粒子穿过金箔后仍沿原米的方向前进，只有少数a 粒子却发生了较大的偏转，并 且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来.
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果 却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的.
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生 大角度散射；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指 的是原子核
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (多选)
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
D．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
【答案】（1）不会
（2）绝大多数α粒子能穿过金属箔，且方向不改变
（3）A；B；C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，二者之间表现为排斥力，且原子核的质量越大，α粒子受到的排斥力越大，它们的散射角度越大。
（2）大多数α粒子沿原来方向前进穿过金箔，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，也就是原子核很小，而原子内部空间很大；
（3）根据自己对科学探究的认识判断。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会受到较大的排斥力，即不会发生大角度散射。
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子能穿过金属箔，且方向不改变。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故C正确；
D.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但是远没有达到完美的境界，故D错误。
故选ABC。
25．（2023八下·新昌期中）卢瑟福用α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔的实验，推翻了汤姆在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础(如图)。
现象 1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象 2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象 3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析现象 1 产生的原因： 。
（2）通过该实验的上述三种现象 (选填“能”或“不能”) 获得核外电子带有负电荷的结论。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。（选填“质子”或“中子”）
【答案】（1）原子内部有较大空间
（2）不能
（3）质子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子内部绝大部分都是空的，原子核的体积很小，因此对α粒子排斥力的作用范围很小，因此出现大多数α粒子几乎不受力继续沿原来的方向运动的情形。
（2）极少数的α粒子正面撞击在原子核上，受到巨大的反作用力，从而被弹了回来，说明原子核的质量较大；
（3）轰击前后，粒子的总数保持不变，据此分析被打出的微粒即可。
【解答】（1）出现实验现象1的原因为：原子内部有较大空间。
（2）根据三种实验现象，只能说明原子内部存在很大空间，且原子核带正电荷，以及原子核体积很小但质量很大，不能获得核外电子带有负电的结论。
（3）α粒子带两个单位的正电荷，氮原子带7个单位的正电荷，而氧原子带8个单位的正电荷，根据轰击前后电荷数守恒得到：2+7=8+x，解得：x=+1，即被打出的微粒带1个单位的正电荷，肯定为质子。
26．（2022八下·丽水期末）人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象(如图)，不能获得的结论是 ；(填字母)
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能 。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成)
【答案】（1）D
（2）被弹射回来
（3）1个质子和1个中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据图片中描述的现象分析其中包含的物理原理即可；
（2）当α粒子从金原子的空隙通过时，它们可以穿过金箔；当α粒子与金原子正面相撞时，会被弹射回来。
（3）将氧原子和氮原子的结构进行比较即可。
【解答】（1）A.当α粒子轰击金属箔时，只有少数α粒子的运动方向发生偏转，这说明原子核对它们的排斥力作用的范围很小，即原子核本身体积很小，故A正确不合题意；
B.极少数α粒子会沿原方向返回，说明它们与原子核撞击后受到的作用力很大，即原子核本身的质量较大，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.没有任何现象说明核外电子带负电荷，故D错误符合题意。
故选D。
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。
（3）氮原子有7个质子和7个中子，而α粒子有2个质子和2个中子，生成的氧原子有8个质子和8个中子，那么被轰击出的粒子含有的质子数为：7+2-8=1，含有的中子数为：7+2-8=1。
四、解答题
27．（2023八下·浙江期中）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
时间 人物 对“原子—分子”的认识
1803年 道尔顿 元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。
1809年 盖·吕萨克 在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。
1811年 阿伏加德罗 提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
1897年 汤姆生 提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。
1903年 卢瑟福 用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（2）根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为 。
（3）汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子单不可再分”的观点。
（4）如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 (填标号)。
【答案】（1）化合物
（2）2∶1
（3）电子
（4）甲
【知识点】水的组成和主要性质；原子的构成与探索过程；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（2）根据生成氢气的体积之比计算分子个数之比；
（3）在原子中，质子带正电，中子不带电，电子带负电；
（4）根据电荷之间的相互作用规律分析。
【解答】（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”由不同原子构成，即该物质由不同元素组成，应为化合物。
（2）根据盖吕萨克的理论可知，气体的体积数之比等于粒子数之比。在水的电解实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，则二者的微粒个数之比为2：1；
（3）汤姆生发现原子内有带负电的电子，否定了“原子单不可再分”的观点。
（4）a粒子带正电，原子核也带正电，二者靠近时产生排斥力，因此a粒子会远离原子核，则不可能的运动轨迹为甲。
28．征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的。”人类在探索物质由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件的限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出：有些物质是由分子构成的，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作 。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了
来表达他们的理论成果。
【答案】（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子
（2）推理；模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据原子结构探索过程的史实解答；
（2）根据对科学探究方法的理解和认识解答。
【解答】（1）1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作推理。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
1 / 1浙教版八年级下册科学寒假预习精选题-第二单元-第3节原子结构的模型
一、单选题
1．（2023八下·拱墅期末）2022年，德国和日本的研究者观察到了“四中子”，“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒。研究者通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子（两个质子和两个中子）和一个“四中子”。关于此项研究中的微粒，说法错误的是（ ）
A． “四中子”的相对质量是4
B．“四中子”是一种不带电的微粒
C．一个α粒子带两个单位的正电荷
D．向氢靶上发射的是含两个质子和四个中子的原子核
2．（2023八下·杭州期末）下列科学家与其所做的贡献相符的一项是（ ）
A．玻尔提出了原子结构的核式模型
B．卢瑟福发现了原子中含有电子，而原子是电中性的
C．汤姆生认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．法国化学家拉瓦锡通过实验首先提出了空气是由氮气和氧气组成的
3．（2023八下·杭州月考）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
4．（2023八下·舟山期中）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完普和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（ ）
A． 甲 B．乙 C．丙 D．丁
5．（2022八下·杭州月考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电、质量比电子大得多)轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电
B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
6．（2023八下·浙江期中）图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子发生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（ ）
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子内有较大的空间
7．1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是（ ）
A． 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大
D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多
8．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是（ ）
A．夸克、质子、原子核、原子 B．原子、原子核、质子、夸克
C．原子、质子、原子核、夸克 D．质子、夸克、原子、原子核
9．最接近原子实际结构的模型是 （ ）
A．分层模型 B．电子云模型 C．汤姆生模型 D．卢瑟福模型
10．汤姆生最早发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是 （ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
11．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
12．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是 （ ）
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
13．卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 （ ）
A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B．α粒子受到金原子内电子的吸引，改变了原来的运动方向
C．绝大多数α粒子通过金箔并按原来的方向运动
D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
14．（2022八下·南浔期末）道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是（ ）
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
15．（2022八下·杭州月考）如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（ ）
A．绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电
B．绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子
C．绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的
D．绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”
16．（2022八下·临海月考）如图所示，1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：
①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。根据以上实验现象， 可以得到（ ）
A．原子核带正电荷
B．原子是一个实心球体
C．电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．原子核体积很大，但是质量比α粒子小得多
17．（2022八下·嘉兴期末）为了进一步探索原子的结构，卢瑟福用粒子轰击金属箔。如图所示表示a粒子的运动轨迹，其中错误的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题
18．（2023八下·仙居期末）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以O、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是______。
A． B． C． D．
19．（2023八下·柯桥期末） 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是 个，中子数是 个。
20．（2023八下·婺城期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答：
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），按照原子结构模型建立的先后顺排列为 （填图中序号）。
①②③④
（2）2022年4月26日，我国首次国产化碳—14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳—14（有6个质子，8个中子）原子结构的是______（填字母编号）。
A． B．
C． D．
21．（2023八下·洞头期中）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验(如图)。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）“很小的结构”指的是原子结构中的 。
（2）卢瑟福推测原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，他依据的实验现象是 。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们认识到 (填字母，可多选)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
E．人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的
22．建立模型一般有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是如此，其中行星模型的建立是一个重要阶段。如图是碳原子结构的行星模型，表示碳原子核内有6个 和6个中子；核外有6个 ，且围绕原子核做高速运动；原子核在原子中所占的体积 。
23．（2022八下·柯桥期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型(如图所示)，其中符合原子结构模型建立先后顺序的是 。
（2）1919年科学家卢瑟福用氢原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。某学生说：”这是一种生成新物质的变化——化学变化，元素可以通过化学反应来制取。”小柯认为这位学生的说法不正确，其理由是 。
（3）2022年4月26日，我国首次国产化碳-14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳-14 (有6个质子，8个中子)原子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
三、实验探究题
24．（2023八下·舟山期中） 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似 “西瓜”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a 粒子轰击金箔实验.
实验做法如图
⑴放射源-放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
⑵金箔-作为靶子，厚度 lum(1um=10-6m)， 重叠了3000层左右的原子；
⑶荧光屏- α粒子打在上面发出闪光；
⑷显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况.
【收集证据】绝大多数a 粒子穿过金箔后仍沿原米的方向前进，只有少数a 粒子却发生了较大的偏转，并 且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来.
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果 却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的.
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生 大角度散射；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指 的是原子核
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (多选)
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
D．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
25．（2023八下·新昌期中）卢瑟福用α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔的实验，推翻了汤姆在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础(如图)。
现象 1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象 2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象 3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析现象 1 产生的原因： 。
（2）通过该实验的上述三种现象 (选填“能”或“不能”) 获得核外电子带有负电荷的结论。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。（选填“质子”或“中子”）
26．（2022八下·丽水期末）人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象(如图)，不能获得的结论是 ；(填字母)
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能 。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成)
四、解答题
27．（2023八下·浙江期中）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
时间 人物 对“原子—分子”的认识
1803年 道尔顿 元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。
1809年 盖·吕萨克 在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。
1811年 阿伏加德罗 提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
1897年 汤姆生 提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。
1903年 卢瑟福 用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（2）根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为 。
（3）汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子单不可再分”的观点。
（4）如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是 (填标号)。
28．征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的。”人类在探索物质由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件的限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出：有些物质是由分子构成的，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作 。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了
来表达他们的理论成果。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据中子的相对一为1，质子带正电荷，中子不带电分析。
【解答】A.“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒，一个中子相对质量为1，“四中子”的相对质量是4，不符合题意；
B.中子不带电，“四中子”是一种不带电的微粒，不符合题意；
C. α粒子由两个质子和两个中子构成， 一个α粒子带两个单位的正电荷 ，不符合题意；
D. 通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子和一个“四中子”向氢靶上发射的是含两个质子和六个中子的原子核 ，符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；空气的成分及探究
【解析】【分析】
1803年，英国自然科学家道尔顿提出了世界上第一个原子结构模型，认为原子是一个坚硬的实心小球，不能再分。
1897 年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此提出原子的西瓜模型（枣糕模型）。
1911 年， 英国科学家卢瑟福通过带正电的α粒子轰击金属箔的实验提出了原子的核式结构模型：
在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电
的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
1913 年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论。
【解答】
A、卢瑟福提出了原子结构的核式模型，故A错误；
B、汤姆森发现了原子中含有电子，而原子是电中性的，故B错误；
C、波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，故C错误；
D、法国化学家拉瓦锡通过实验首先提出了空气是由氮气和氧气组成的，故D正确；
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子结构模型的建立的过程：汤姆生的葡萄干面包模型，卢瑟福的行星模型，波尔的分层模型，现代电子云模型。
【解答】A.汤姆生发现了电子，提出了原子结构的葡萄干模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，A正确；
B.波尔改进了卢瑟福的行星模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，B正确；
C.卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型，C正确；
D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，D错误；
故答案为：D
4．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据物质组成的知识分析判断。
【解答】根据图片可知，物质由分子、原子或离子构成，原子可以构成分子，或得失电子形成离子，则丙为分子，而丁为离子。原子由原子核和核外电子构成，则乙为原子核。原子核由质子和中子构成，则甲为中子。
那么汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的原子核，也就是乙。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】 α粒子散射实验得到的结构为：原子内部很空旷，原子内部有核，原子的质量绝大部分集中在原子核上，原子核带正电。
【解答】A.无法确定核外电子是否带负电；
B.由 α粒子偏转可知，其带正电；
C.原子内部空旷。故其体积很小；
D.撞击后有部分反弹回去，故原子核的质量比α粒子大得多。
故答案为：A
6．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】由图甲用a粒子轰击原子而产生散射的实验，大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向；说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体。【解答】卢瑟福在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，采用的是模型法，图乙是原子的模型，故A错误符合题意，C正确不合题意；
由未与原子核撞击的a粒子的轨迹看，它们与原子核相互排斥，带正电，可能是某种原子的原子核，故B正确不合题意；
α粒子的散射现象的实验结果表明，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核外有一个非常大的空间，故D正确不合题意。
故选A。
7．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子中间为原子核，周围是绕核高速转动的电子，原子内部大部分都是空的，据此分析判断。
【解答】A.多数α粒子直接穿过，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，那么原子核外大部分是空的，但是却存在电子，故A错误符合题意；
B.少数α粒子发生偏移，是因为它们受到原子核的排斥力。根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故B正确不合题意；
C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大，故C正确不合题意；
D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多，即使撞击上也几乎不改变运动方向，故D正确不合题意。
故选A。
8．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据对原子结构和组成的知识分析判断。
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，而质子由夸克构成，那么按照空间尺度由小到大排列为：夸克、质子、原子核、原子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构以及人们对原子结构发现的过程来分析。【解答】汤姆生建立的“葡萄干面包模型”正电荷是面包，电子是葡萄干；
卢瑟福建立的“核式模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转；
波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动；
现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用电子云模型描述核外电子的运动；
那么最接近原子实际的原子模型是电子云模型；
故选B。
10．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子组成的知识分析判断。
【解答】汤姆生最早发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是电子，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】质子带正电，而中子不带电，据此分析判断。
【解答】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，
设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，
则；
解得：x=2、y=1；
设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。
，
解得：m=1、n=2。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据相关的科学发展史分析解答。【解答】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。
则历史演变顺序为①③②⑤④。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子核带正电荷，而α粒子带正电荷，则α粒子肯定会受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，据此分析判断。
【解答】卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，绝大多数α粒子通过金箔并按原来的方向运动，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，也就是原子中的绝大部分空间都是空的，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据对原子的认识分析判断。
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故①③错误符合题意；
同种元素的原子的质子数肯定相同，但是中子数可能不同，因此它们的质量可能不相同，故②错误符合题意。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）（2）根据电荷之间的相互作用规律判断；
（3）根据α粒子的偏转角度和发生偏转的数量，从而确定原子核的质量和大小。
【解答】A.绝少数a粒子向两侧偏转，说明它们受到原子核的排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子中心的“核”带正电，故A正确不合题意；
B.绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“核”的质量很大而体积很小，故B错误符合题意；
C.绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明它们没有受到原子核的排斥力，即原子中绝大部分是“空”的，故C正确不合题意；
D.绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的核，故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据题目描述的现象分析判断。
【解答】A.α粒子靠近原子核时改变了运动方向，即受到排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故A正确；
B.如果原子是一个实心球体，那么α粒子就不能从原子中间穿过了，故B错误；
C.当外界能量发生改变时，电子会发生跃迁，从而改变原来的运行轨道，故C错误；
D.根据“一小部分α粒子改变了原来的运动方向”可知，原子核的体积很小；根据“有极少数α粒子被弹了回来”可知，原子核的质量较大，故D错误。
故选A。
17．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据电荷之间的相互作用规律判断。
【解答】原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，二者相互排斥，则粒子②的运动轨迹应该向上偏折，故B错误符合题意，而A、C、D正确不合题意。
故选B。
18．【答案】（1）金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）A
（3）D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）极少数α粒子被弹了回来，说明它们与金原子核发生了正面碰撞。由于金原子体积很小，因此发生碰撞的α粒子数量很少。而它们被弹了回来，说明受到的力很大，即金原子核的质量很大。
（2）根据图乙可知，大多数α粒子偏转角度为零，即没有受到原子核的排斥力，说明原子核所占的空间很小，即原子内部大部分都是空的。
（3）决定元素种类的是质子数，即质子数相同，为同类原子；否则，为不同类原子。
【解答】（1）在现象3中，极少数α粒子被弹了回来，原因是：金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是现象1，故选A；
（3）根据图片可知，A、B、C中质子数都是1，只有D中质子数为2，因此不属于同一类原子的是D。
故选D。
19．【答案】13；14
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中，质子数=电子数。
【解答】该原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，则该原子的质子数是40-142=13。所以含有13个质子，14个中子。
20．【答案】（1）④③②①
（2）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据原子的研究历程分析；
（2）根据碳原子质子数＝电子数＝6分析。
【解答】（1）原子结构模型建立最先是道尔顿的实心球模型，然后汤姆生发现电子，提出面包葡萄干模型，然后卢瑟福通过粒子轰击金箔实验得出原子核式模型，最后玻尔的电子分层模型，即④③②① 。
（2） 碳—14 原子核内6个质子，8个中子，核外6个电子，故选C。
故答案为：（1） ④③②① ；（2）C。
21．【答案】（1）原子核
（2）数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°
（3）A；B；D；E
【知识点】模型与符号；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子的结构包括原子核和核外电子，原子核体积很小，但集中了绝大部分的质量。
（2） α粒子是氦原子的原子核，带正电
【解答】（1）“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ，说明原子中大部分地方是空心的， 只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180° ，说明遇到了质量比较大，且带正电的结构，因此卢瑟福推测原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，他依据的实验现象是数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
（3）A. 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型，到1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验后提出的核式模型，说明科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，A正确。
B. 模型可以更形象的描述微观的粒子，在科学研究中起着很重要的作用，B正确
C. 到目前为止，人们对原子结构的认识都还没达到完美的境界，C错误
D. 人类借助模型的建立，对原子结构的认识逐渐接近本质，D正确
E. 科学的进步，如更先进的观测仪器的发明，更先进的理论的建立等都可以提高人的认识，E正确
故答案为（1）原子核 （2）数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180° （3） A B D E
22．【答案】质子；电子；很小
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子的质子数=核外电子数，结合原子结构的知识分析解答。
【解答】根据图片可知，碳原子的核外电子数为6，根据“质子数等于核外电子数”可知，它的原子核内有6个质子。原子核在原子中所占的体积很小。
23．【答案】（1）③①②
（2）化学变化中元素种类是不变化的，粒子轰击过程中原子种类发生了变化这个过程一定不是化学变化，所以元素不能用化学反应来制取。
（3）C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据相关的科学发展史分析解答；
（2）根据化学变化的本质分析判断；
（3）根据原子结构的知识分析判断。
【解答】（1）三位科学家对原子结构的假设顺序依次为；
③道尔顿的实心球模型；
①汤姆生的枣核模型；
②卢瑟福的核式模型。
正确顺序为③①②。
（2）小柯认为这位学生的说法不正确，其理由是：化学变化中元素种类是不变化的，粒子轰击过程中原子种类发生了变化这个过程一定不是化学变化，所以元素不能用化学反应来制取。
（3）碳-14的质子数为6，那么核外电子数也是6个，故B、D错误；
在A中，中子数为6个。在C中，中子数为8个，故A错误，C正确。
故选C。
24．【答案】（1）不会
（2）绝大多数α粒子能穿过金属箔，且方向不改变
（3）A；B；C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，二者之间表现为排斥力，且原子核的质量越大，α粒子受到的排斥力越大，它们的散射角度越大。
（2）大多数α粒子沿原来方向前进穿过金箔，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，也就是原子核很小，而原子内部空间很大；
（3）根据自己对科学探究的认识判断。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会受到较大的排斥力，即不会发生大角度散射。
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子能穿过金属箔，且方向不改变。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故C正确；
D.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但是远没有达到完美的境界，故D错误。
故选ABC。
25．【答案】（1）原子内部有较大空间
（2）不能
（3）质子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子内部绝大部分都是空的，原子核的体积很小，因此对α粒子排斥力的作用范围很小，因此出现大多数α粒子几乎不受力继续沿原来的方向运动的情形。
（2）极少数的α粒子正面撞击在原子核上，受到巨大的反作用力，从而被弹了回来，说明原子核的质量较大；
（3）轰击前后，粒子的总数保持不变，据此分析被打出的微粒即可。
【解答】（1）出现实验现象1的原因为：原子内部有较大空间。
（2）根据三种实验现象，只能说明原子内部存在很大空间，且原子核带正电荷，以及原子核体积很小但质量很大，不能获得核外电子带有负电的结论。
（3）α粒子带两个单位的正电荷，氮原子带7个单位的正电荷，而氧原子带8个单位的正电荷，根据轰击前后电荷数守恒得到：2+7=8+x，解得：x=+1，即被打出的微粒带1个单位的正电荷，肯定为质子。
26．【答案】（1）D
（2）被弹射回来
（3）1个质子和1个中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据图片中描述的现象分析其中包含的物理原理即可；
（2）当α粒子从金原子的空隙通过时，它们可以穿过金箔；当α粒子与金原子正面相撞时，会被弹射回来。
（3）将氧原子和氮原子的结构进行比较即可。
【解答】（1）A.当α粒子轰击金属箔时，只有少数α粒子的运动方向发生偏转，这说明原子核对它们的排斥力作用的范围很小，即原子核本身体积很小，故A正确不合题意；
B.极少数α粒子会沿原方向返回，说明它们与原子核撞击后受到的作用力很大，即原子核本身的质量较大，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.没有任何现象说明核外电子带负电荷，故D错误符合题意。
故选D。
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。
（3）氮原子有7个质子和7个中子，而α粒子有2个质子和2个中子，生成的氧原子有8个质子和8个中子，那么被轰击出的粒子含有的质子数为：7+2-8=1，含有的中子数为：7+2-8=1。
27．【答案】（1）化合物
（2）2∶1
（3）电子
（4）甲
【知识点】水的组成和主要性质；原子的构成与探索过程；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（2）根据生成氢气的体积之比计算分子个数之比；
（3）在原子中，质子带正电，中子不带电，电子带负电；
（4）根据电荷之间的相互作用规律分析。
【解答】（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”由不同原子构成，即该物质由不同元素组成，应为化合物。
（2）根据盖吕萨克的理论可知，气体的体积数之比等于粒子数之比。在水的电解实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，则二者的微粒个数之比为2：1；
（3）汤姆生发现原子内有带负电的电子，否定了“原子单不可再分”的观点。
（4）a粒子带正电，原子核也带正电，二者靠近时产生排斥力，因此a粒子会远离原子核，则不可能的运动轨迹为甲。
28．【答案】（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子
（2）推理；模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据原子结构探索过程的史实解答；
（2）根据对科学探究方法的理解和认识解答。
【解答】（1）1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作推理。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
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