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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.1-2.3（含答案）
一、选择题
1．用模型和符号表现事物是两种常见的科学方法，下列选项中属于符号的是（ ）
A．原子结构 B．眼球结构 C．密度公式 D．节约用水
2．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．元素 B．中子 C．电子 D．质子
3．构成物质的微观粒子有多种，如右上图是构成物质的粒子之间的关系，能表示分子的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．甲和乙
4．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，在学习物质结构层次后，某同学以氧气为例进行如图梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
5．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关图中所示的四种原子结构模型的叙述正确的是（ ）
A．汤姆生提出图①模型：原子是个球体，负电荷均匀分布在整个球体内，正电荷像葡萄干镶嵌其中
B．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．卢瑟福提出了图④模型：在原子的中心有一个质量大体积小的原子核，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
D．依据各科学家提出模型的时间先后，正确的排列顺序是①②③④
6．小实学习了氧气相关知识后，将其梳理成如下思维导图，请完成问题。
根据氧原子的微观结构图可知，氧原子的质子数为（ ）
A．2 B．6 C．8 D．16
7．我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（ ）
A．13C、14C中的中子数相同 B．13C、14C的核外电子数相同
C．13C、14C的属于不同种元素 D．13C、14C中的质子数分别为13和14
8．卢瑟福的α粒子散射实验为现代原子理论打下基础。abcd为带正电荷的粒子轰击原子核时可能的路径，能作为“原子核质量很大”这一理论的路径是（ ）
A．a B．b C．c D．d
9．图甲为某种原子的结构模型，下列选项中的原子与甲互为同位素的是（ ）
A． B． C． D．
10．英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的金箔高速α粒子流，轰击一片很薄的金箔，得到了如图所示的实验现象。要解释本实验现象产生的原因，下列知识中不需要用到的是（ ）
A．同种电荷相互排斥 B．原子核外电子带负电荷
C．力是改变物体运动状态的原因 D．原子核的体积很小
11．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中，其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图所示是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子，不能根据该原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A．原子呈电中性
B．原子始终在做无规则的运动
C．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
D．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
12．2023年4月，科学家发现了一种新的铀同位素U，这一发现将对核能和核武器相关领域研究产生重要影响U的核外电子数为（ ）
A．46 B．92 C．149 D．241
二、填空题
13．三星堆文化体现了璀璨的华夏文明，考古人员使用碳﹣14年代检测法，测出三星堆新发现的文物距今约3000年左右。
（1）碳﹣14与碳﹣12属于同位素原子，右侧模型中能表示碳﹣14模型结构的是 。（填“甲”或“乙”）
（2）大气中的氮﹣14在宇宙射线的作用下会变成碳﹣14。氮﹣14与碳﹣14的本质区别为
数不同。
14．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：
（1）水是由氢和氧 组成的； （2）酒精是由 构成的；
（3）汞是由汞 构成的； （4）氯化钠是由 构成的；
（5）二氧化硫分子是由 构成的。
15．1909至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者们做了以带正电的α粒子轰击金箔的实验，实验结果如图所示：
（1）卢瑟福根据实验结果推测原子中心有带正电的 ，从而提出原子的核式结构模型。
（2）在卢瑟福实验之前，英国科学家汤姆生曾提出：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个原子内。根据卢瑟福的实验现象，不支持汤姆生观点的证据是： 。（写出1点）
16．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示．一个H3+粒子中含有 质子， 个电子．
17．科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：
（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 。
A.多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B.少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C.极少数α粒子发生反弹，说明原子核集中原子几乎所有的质量
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
（3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。
18．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。如图所示能正确反映他的实验结果的示意图是 （选填甲乙丙）。
（2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图所示的 （选填ABC）。
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电
19．蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He﹣3。如图所示为He﹣3及其同位素原子He﹣4的结构示意图，则“”表示的微粒为 ，He﹣3的相对原子质量为 ，它们互为同位素原子，是因为它们原子核内 。
20．同位素在工业、国防等方面有着广泛的应用。下表是小科同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 A B C D
质子数 14 14 26 14
中子数 14 14 30 16
电子数 14 16 24 14
（1）表格中互为同位素的粒子是 。
（2）B微粒所带的电性为 （选填“不带电”“带正电”或“带负电”）。
21．如图为原子核聚变（原理是让上个原子核发生聚合作用，生成质量更大新的原子核）的示意图，①②③表示三种原子（③原子核未画出），表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。
（1）仿照①②，在图中的③中画出其原子核；
（2）①②③中属于同种元素的原子是 （选填序号）。
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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.1-2.3答案
1．解：A、原子结构属于模型，故A不符合题意；
B、眼球结构属于模型，故B不符合题意；
C、密度公式属于模型，故C不符合题意；
D、节约用水是符号，故D符合题意。
故选：D。
2．解：分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子。原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子；宏观上，物质是由元素组成的，具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是元素。
故选：A。
3．解：物质是由分子、原子和离子构成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，则能表示分子的是甲，乙表示原子，丙表示离子。
故选：A。
4．解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选A。
故选：A。
5．解：A、1897年汤姆生发现电子并提出类似“葡萄干面包“的原子模型，认为原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干镶嵌其中，故A不正确；
B、汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故选B正确；
C、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验，他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，后来提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动，故C不正确；
D、20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故D错误；
故选：B。
6．解：由氧原子的结构示意图可知，氧原子核外有8个电子，所以氧原子的质子数为8。
故选：C。
7．解：A、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，A错误；
B、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，核外电子数＝质子数，核外电子数相同，B正确；
C、13C、14C都属于碳元素，化学性质相同，C错误；
D、13C、14C都属于碳元素，质子数都为6，相对原子质量分别为13、14，D错误；
故选：B。
8．解：A、原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性电荷相斥，所以a是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，A错误；
B、由于原子核体积很小，核外有一个相对很大的空间，大多数a粒子是直接穿过，b不能说明原子核质量很大，B错误；
C、由于原子中原子核带正电，a粒子也带正电，当a粒子途经原子核附近时会发生偏转，c不能说明原子核质量很大，C错误；
D、因为原子核带正电，原子核质量很大，当a粒子与原子核撞击时就会被反弹回来，D正确。
故选：D。
9．解：甲图中质子数为2，中子数为1；
A、图示中质子数为1，中子数为1，与甲不互为同位素，不符合题意；
B、图示中质子数为2，中子数为2，与甲互为同位素，符合题意；
C、图示中质子数为1，中子数为0，与甲不互为同位素，不符合题意；
D、图示中质子数为1，中子数为2，与甲不互为同位素，不符合题意。
故选：B。
10．解：A、由于α粒子带正电，少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电，同种电荷发生相互排斥，在α粒子散射实验中有涉及，故A不符合题意；
B、原子核外电子带负电荷，在α粒子散射实验中没有涉及，故B符合题意；
C、由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷之间存在排斥力，故α粒子的运动状态改变，在α粒子散射实验中有涉及，故C不符合题意；
D、原子核的体积很小，在α粒子散射实验中有涉及，故D不符合题意。
故选：B。
11．解：根据原子结构行星模型图可以看出原子核的体积占原子的体积很小，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核上的正电荷和电子所带的负电荷相等，整个原子对外不显电性；但是看不出原子始终在做无规则运动，是电子绕原子核沿一定轨道运动。
故选：B。
12．解：原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，U中质子数为92，因此核外电子数为92；
故选：B。
13．解：（1）碳﹣14中含有6个质子和8个中子，由右侧模型可知能表示碳﹣14模型结构的是乙；
（2）决定元素种类的是核内质子数，氮﹣14与碳﹣14的本质区别为核内质子数不同。
故答案为：（1）乙；
（2）核内质子.
14．解：（1）物质是由元素组成的，因此水是由氢和氧元素组成的；故答案为：元素；
（2）酒精是由分子构成的；故答案为：分子；
（3）汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；故答案为：原子；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故答案为：离子；
（5）分子是由原子构成的，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的；故答案为：原子。
15．解：（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个带正电的原子核；
（2）当α粒子轰击金属箔时，有极少部分α粒子被弹了回来。
故答案为：（1）原子核；（2）当α粒子轰击金属箔时，有极少部分α粒子被弹了回来。
16．解：一个氢原子带一个质子，三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为H3+作为一个整体失去了一个电子，所以含有2个电子．
故答案为：3；2．
17．解：（1）A、大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间，原子核体积很小，故A正确；
B、有少部分α粒子发生偏转，是因为原子内部有带正电荷的微粒，故B错误；
C、有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒，故C正确。
（2）氮原子和氧原子的核内质子数分别为7和8，由“使氮原子变成了氧原子”可知，氮原子原子核内的质子数由7变成了8个，因为α粒子中含有2个质子，且α 粒子留在了氮原子中，所以打出了的粒子为2﹣1＝1个质子；
（3）从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变。
故答案为：（1）AC；
（2）质子；
（3）原子发生了改变。
18．解：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数a粒子能穿透过去，由于a粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数a粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数a粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选：乙；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变，极少数a粒子发生偏向，所以原子结构是C，故填：C；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电，故填：D。
19．解：由He﹣3、He﹣4的结构示意图，“”表示的微粒为质子。
相对原子质量＝质子数+中子数，He﹣3的相对原子质量为2+1＝3。
He﹣3、He﹣4互为同位素原子，是因为它们原子核内质子数相同，中子数不同。
故答案为：
质子；3；质子数相同，中子数不同。
20．解：（1）具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素，故表格中AD互为同位素，故答案为：AD；
（2）B粒子的质子数为14，核外电子数为16，是带有两个单位负电荷的阴离子；故答案为：带负电。
21．解：（1）③中原子核内有2个质子和2个中子，故填：；
（2）同种元素的核内质子数相同，①为1个质子和1个中子，②为1个质子和2个中子，③中含有2个质子和2个中子，故①②属于同种元素，故填：①②。
故答案为：（1）；
（2）①②.
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