课件16张PPT。第1章 原子结构与元素周期律
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
门捷列夫的预言一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：
1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。方法导引 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较
试剂：
酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.
仪器：
烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。
实验注意事项：
1、钠如何取用？
2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。
3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。
注意：及时将实验现象记录在提纲上。1.实验: 钠、镁和水的反应 金属性
Na>Mg 科学探究( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应 金属性
Mg > AlMg + 2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。
3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl得电子能力逐渐增强 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。小结：相同增大增多减小减弱增强 1、判断下列说法是否正确：
(1) C、N、O、F原子半径依次增大
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强
(3) HClO比H2SO4酸性强。
(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XA、原子半径XB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱
C、最高价含氧酸酸性H3XO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序
减弱C课件8张PPT。第1章 原子结构与元素周期律
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
Na、Mg、Al性质比较剧烈反应 剧烈反应，
但较镁慢NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3强碱 中强碱 两性氢氧化物Si、P、S、Cl性质比较第1课时 认识同周期元素性质的递变规律第三周期元素化学性质非金属性逐渐增强金属性逐渐增强７ ７ ７ ７０（－１） +７ +７ +７－１ －１ －１ －１HF HCl HBr HI HClO4 HBrO4 HIO4卤族元素性质比较卤族元素单质与氢气反应比较根据钠和钾性质比较，预测ＩＡ族元素单质的性质都是活泼金属，+１价，单质都能与氧气、水等反应，氧化物对应的水化物都能有较强的碱性从锂到铯，原子失电子能力逐渐增强，表现在与氧气以及和水的反应上位置
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数原子结构性质
主要化合价、得失电子能力位构性课件17张PPT。第1章 原子结构与元素周期律
第3节 元素周期表的应用
第2课时 预测同主族元素的性质
预测同主族元素的性质元素周期表的应用预测同主族元素的性质
在同一周期内，随着原子序数的递增，元素原子有什么变化规律？在周期表中的变化规律交流研讨在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？
同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。表格 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无 HClO4 HBrO4 HIO4卤素单质物理性质的递变卤族元素单质与氢气化合的反应条件小结 对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。
钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。实验步骤分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象。实验现象钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑ 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。碱金属元素①易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强。
②随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH的碱性逐渐增强。
总 结在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。
又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。在周期表中元素原子的变化规律随堂练习1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水
2 下列各组中的性质比较正确的是（ ）
A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4
B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4
C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2
D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-C DB 随堂练习3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（ ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5
B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3
C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3
D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2B课件10张PPT。第1章 原子结构与元素周期律
第3节 元素周期表的应用
第2课时 预测同主族元素的性质
稀有气体周期表中同主族、同周期元素性质的变化规律怎样证明氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？氮
磷
砷N2O5 HNO3 电子层数增加，原子半径增大，获得电子的
趋势逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱。P2O5 H3PO4As2O5 H3AsO4酸性减弱NH3PH3AsH3稳定性降低为什么氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？氧 族 元 素 的 原 子 结 构元 素 氧硫硒碲OSSeTe电子层排布2,62,8,62,8,18,62,8,18,18,6相同点：最外层6个电子易结合2个电子，非金属性强不同点：核电荷数依次增大电子层数依次增多原子半径依次增大得电子的能力依次减弱非金属性逐渐减弱学习化学秘诀之一：结构决定性质（对吸引电子的影响较小）失电子的倾向依次增强金属性逐渐增强氧 族 元 素 单 质 的 化 学 性 质⑴ 与大多数金属反应⑵ 均能与氢气化合生成气态氢化物⑶ 均能在氧气中燃烧⑷ 氧化物的对应水化物都为酸SO2 – H2SO3 SO3 – H2SO4SeO2 – H2SeO3 SeO3 – H2SeO4TeO2 –H2TeO3 TeO3 – H2TeO4RO2 – H2RO3 RO3 – H2RO4
氧族元素
原子结构的相
似性决定单质
化学性质的相
似性。+4+4+6+6氧 族 元 素 单 质 化 学 性 质 的 比 较H2SH2SeH2Te与氢气反应生成物化合条件稳定性H2O点燃或放电减
弱加热加热不直接化合氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性还原性增
强氧 族 元 素 单 质 化 学 性 质 的 比 较 最高价氧化物水化物的酸性化学式酸性H2SO4减
弱化学式 稳定性减弱H2SeO4H2TeO4H2SH2SeH2Te元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强氧 族 元 素 与 相 应 的 卤 族 元 素 的 比 较硫 氯SCl16172, 8 , 62, 8, 7相似点最外层电子数较多易结合电子（非金属性较强）不同点核电荷数：最外层电子数：原子半径： 得电子能力
(非金属性) (氧化性) 卤族与氧族结构的相似与不同电子层数相同氧族 < 卤族氧族 < 卤族氧族 > 卤族氧族 < 卤族必然决定它们性质上的相似与不同原子结构的比较： 氧 族 与 相 应 卤 族 单 质 性 质 的 比 较相似点⑶ 最高价氧化物对应水化物均为酸不同点气态氢化物的稳定性：非金属性：⑴ 都能与大多数金属反应氧族(H2R) < 卤族(HR) 元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。⑵ 都能形成气态氢化物最高价氧化物对应水化物的酸性：氧族(H2RO4) < 卤族(HRO4)氧族 < 卤族
