课件24张PPT。第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期思考： 生活中计时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？ 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝ 核外电子数＝ 核内质子数元素的原子序数=一、元素周期律21→88381→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（ ）的变化。周期性原子序数与最外层电子数柱形图原子序数与原子半径折线图原子序数与元素化合价折线图随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？元素主要化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（ ）的变化。周期性元素化合价规律：1、最高正化合价 = 最外层电子数2、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。
4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。
5、氟无正价，氧无最高正价。
6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价元素原子半径的周期性变化2018/12/5原子半径递变规律：
同一横行，从左到右半径递减；
同一纵行，从上到下半径递增。0.186nm→0.099nm大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（ ）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。1、随着元素原子序数的递增，元素原子
最外层电子排布呈现周期性的变化 。2、随着元素原子序数的递增，元素
的化合价呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，原子半
径呈周期性变化 。归纳总结：比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg
（3）Cl和F （4）Na+和Mg2+
（5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-
（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。
如Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。
如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。
Na＞Na+ （4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。元素性质随着原子序数的递增呈周期性
变化的原因是（ ）
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子的电子层数呈周期性变化A随着原子序数核电荷数递增：
①原子核外电子排布呈周期性变化
②原子半径呈周期性变化
③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。 归纳总结：1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. L、P、Si
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ ）
A. Na+/Na B. K+/S2-
C. N/C D. Cl-/Cl AD迁移应用：课件4张PPT。第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
一、元素周期律1 、涵义
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化（1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外）（2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外）（3）元素化合价：最高正价+1 → +7
最低负价-4 → -1
稀有气体为0讨论：引起元素性质周期性变化的原因？随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数 1→8（K层电子数 1→2）原子半径 大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7 ， －4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了元素的金属性与非金属性呈周期性变化2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。课件31张PPT。第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第2课时 元素周期表
二、元素周期表1.把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 2.把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 编排原则：1.周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数 = 电子层数2.族：
主族序数＝最外层电子数 不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。元素周期表的结构周期
periods短周期short
periods
长周期long
periods
第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期
uncopleted
periods第7周期：26种元素15 种元素称镧系元素15 种元素称锕系元素短周期元素短周期元素短周期元素短周期元素长周期元素 长周期元素 镧系元素:
57—71号，共15 种它们的电子层结构和性质十分相似不完全周期元素 锕系元素:
89—103号，共15种 它们的电子层结构和性质十分相似元素周期表的结构 族主族：副族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素Groups
Or
families 零族：共七个主族ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族三个纵行，于Ⅶ B 与ⅠB间
主族元素 主族元素 副 族第VIII 族 零 族注意:主族序数 = 最外层电子数 ①②各族在元素周期表中的位置 ③过渡元素：ⅠA、 从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素都是金属元素0。ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA、ⅡB、ⅠB、Ⅷ，ⅦB、ⅥB、ⅤB、ⅣB，ⅢB、ⅡA、 7个周期（三短、三长、一不完全) 7个主族:由短周期和长周期元素, 不完全周期共同构成的族（ⅠA～ ⅦA）7个副族：由长周期不完全
周期构成的族（ⅠB～ⅦB）Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等元素 横的方面
7个横 行纵的方面18个纵 行 零族：稀有气体元素 周
期
表口诀
周期表分行列，7行18列，
行为周期列为族。周期有七行，
三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），族分7主7副1Ⅷ零，长短有为主，仅长作为副。Ⅷ特殊8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。1.主族元素在周期表中所处的
位置，取决于该元素的
（A）最外层电子数和原子量
（B）原子量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数
（D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】 2.下列叙述错误的是
（A）把最外层电子数相同的元素按
电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成七个横行A3、下表是元素周期表的一部分，数字
是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：1935 4.推算原子序数为6,13,34,53的
元素在周期表中的位置。 第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA 族。 第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA 族。第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA 族。第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA 族。 课件11张PPT。第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第2课时 元素周期表
元素周期表 1
2
34
5
67短周期长周期种类
2
8
8
18
181、周期三、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增3221不完全周期
VIII 零族 0副族IA 主族 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个2、族 用罗马数字表示序数元素周期表的结构元素周期表结构周期：7个族：16个
（共18个纵列）短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、8种元素长周期：第4、5、6周期，分别有18、18、32种元素不完全周期：第7周期，有20多种元素，排满应为32种元素主族：7个（ⅠA~Ⅶ A）副族：7个（ Ⅰ B~Ⅶ B）第Ⅷ族：1个（第8、9、10三个纵列）零族：1个（稀有气体）课堂练习下列元素中， Na 、Fe Cu He K F
1、属于短周期的主族元素是： 。
2、属于长周期的主族元素是： 。
3、属于非金属主族元素是： 。
4、属于零族元素是： 。
5、属于副族元素是： 。
6、属于第八族元素是： 。NaFKFHeCuFe 原子结构与元素周期表的关系 ⑴ 电子层数=周期序数（电子层数决定周期数）⑵ 最外层电子数=主族序数=元素的最高正价⑶ 核内质子数=原子序数
=原子的核外电子数（质子数决定元素的种类）
1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是 。
2）某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是： 。
3）A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素，则B是 。
课堂练习第五周期、第一主族第四周期、第七主族不是第二周期元素第二周期第七主族元素，是氟元素形式多样的周期表螺旋型周期表知 识 小 结元素周期律
元素周期表
原子结构与元素周期表的关系
原子半径、离子半径的大小比较规律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
