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第二章 粒子的模型与符号B版答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共15小题，每小题2分，共30分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题,每空2分，共26分）（请在各试题的答题区内作答）
16. 17. 18. 19. 20. 21. 22.
三．实验探究题（共4小题，每空2分，共21分）（请在各试题的答题区内作答）
23.答：
24.答：
25.答：
26.答：
四．简答题（共4小题，共23分）（请在各试题的答题区内作答）
27.答：
答：
29.答：
30.答：
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第二章 粒子的模型与符号
考试范围：第7节；考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
一．选择题（共15小题，每空2分，共30分）
1.有关相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．原子质量越大，相对原子质量就越大
C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D．氧原子的相对原子质量是16g
2.（2023秋 茂南区校级月考）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示正确的是（ ）
A．地壳中的元素含量：
B．原子核外电子数：
C．相对分子质量：
D．净水的相对净化程度：
3.（2023春 诸暨市期中）用以作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（ ）
A．B．C．D．
4.（2023秋 晋城期末）以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素的质量分数最大的是（ ）
A．丙烷（C3H8） B．乙醇（C2H6O）
C．甲烷（CH4） D．醋酸（CH3COOH）
5.某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（ ）
A．CO B．CO2 C．Cl2 D．N2
6.（2023秋 简阳市期末）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（ ）
A．1.15×10﹣26kg B．13.8g
C．52.0 D．1.38×10﹣25kg
7.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.18g
8.（2023秋 美兰区校级期末）在氮的某种氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比是7：4，该氧化物是（ ）
A．NO2 B．N2O C．N2O5 D．NO
9.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO（NH2）2。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A．CO（NH2）2中含有的原子团是（NH2）2
B．C、O、N、H 4种原子的个数比为1：1：1：4
C．氮元素的质量分数为×100%
D．C、O、N、H4种元素的质量比为12：16：14：1
10.（2023秋 肥城市期末）已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A．1﹣3x B．1﹣2x C．1﹣x D．无法计算
11.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸的化学式是CH3COOH。下列说法不正确的是（ ）
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1
C．乙酸的相对分子质量为60
D．乙酸中碳元素的质量分数为60%
12.（2023春 定海区校级期中）已知一个SO2分子的质量是nkg,一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（ ）
A．B．C．D．
13.（2023春 上城区校级期中）现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ）
A．18% B．20% C．22% D．25%
14.某气体可能由初中科学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（ ）
A．该气体一定是纯净物
B．该气体一定是CO、CO2的混合物
C．该气体中所含的物质最多只有2种
D．该气体的组成情况最多3种
15.元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（ ）
A．XY B．X2Y C．XY3 D．X3Y
二．填空题（共7小题，每空2分，共26分）
16．（2023秋 金水区校级期中）一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个A原子的质量为9.288×10﹣26kg，请写出A的相对原子质量的计算式 （不用写出计算结果）；查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别为56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为 。
17.（2023 鲁山县一模）碲化镉薄膜太阳能电池简称CdTe电池，北京冬奥会速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量的碲化镉（CdTe）发电玻璃。如图为元素周期表中元素镉，碲的相关信息，其中属于金属元素的是 （填名称）；碲化镉的相对分子质量为 。
18.（2023秋 扶沟县期中）某氮氧化合物的相对分子质量为92，且氮、氧元素的质量之比为7：16，则该化合物的化学式是 。
19.（2023秋 襄城区期中）草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质。根据化学式计算乙酸乙酯中氢元素与氧元素的质量比为 ；乙酸乙酯中碳元素的质量分数是 。（结果保留两位小数）
20.（2023秋 长垣市期末）治疗甲型H1Nl流感有效药品“达菲”（磷酸奥司他韦）的起始原料是莽草酸（C7H10O5），荞草酸中氢、氧元素的质量比为 ，174g莽草酸中氧元素的质量为 g。
21.（2023 沂水县二模）香棒是很多人喜爱的美食。它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值。如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3。
（1）皂甙的相对分子质量是 。
（2）41.4g皂甙中碳元素的质量为 g。
22.（2023 泰山区一模）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐中碳、氧元素质量比为 。
（2）药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。若某病人每天通过该途径食用了4.68g苹果酸钠盐，则该病人通过此途径每天吸收 g钠元素。
三．实验探究题（共4小题，每空2分，共21分）
23．图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，将滤纸折叠成大小、形状相同的小纸花，在纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用细线固定在瓶内，按照图3的操作方式分别用注射器向图1和图2的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
（1）两瓶中观察到的相同现象是 ，不同现象是 。
（2）设计图1、图2对比实验的目的是 。
（3）我们做实验时常常用到水。根据水的化学式，进行以下各类计算：
①计算出水中组成元素氧元素、氢元素的质量比是 （填最简整数比）。
②列式计算出水中氢元素的质量分数？（结果保留至0.1%）
③列式计算出162克水中含有氢元素的质量？
24.核事故时往往泄露出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需要一次性口服100mg碘（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”是一种核外电子数为53、中子数为78的碘原子，该原子的质子数为 。
（2）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘盐（注：加碘盐中的碘为KIO3）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6克；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 mg；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 kg。
配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 净含量：500g 碘含量（以1计）：20﹣50mg/kg
【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射的目的，原因是 。
25.核事故时往往泄漏出污染物I（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克I（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是 。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为I）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。
【结论】日常服用加碘食盐能不能起到避免核辐射目的，请说明理由： 。
26.（2023秋 西丰县期中）[问题]这个化肥广告是真的么？
[观察]某生产化肥碳酸氢铵的企业，在一个公共场所的围墙上做了大型户外广告，局部如图：
[分析讨论]
（1）从中可知，碳酸氢铵的化学式是 。
（2）碳酸氢铵的有效成分是氮元素（N），碳酸氢铵氮含量的理论值就是氮元素的质量分数，它等于 。
（3）该广告宣称其含氮量为 ，比理论值 ，因此它是 广告。
四．解答题（共4小题，共23分）
27．（2023秋 武清区期末）“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，根据化学式回答下列问题：
（1）一个醋酸视黄酯分子由 个原子构成；
（2）醋酸视黄酯的相对分子质量为 ；
（3）醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为 （写最简比）；
（4）16.4g醋酸视黄酯中含碳元素的质量为 g。
28.（2023秋 蓬莱区期末）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症，它的主要成分有连翘、金银花、炒苦杏仁等。金银花中含有棕榈酸（化学式为C16H32O2）等成分。可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。
（1）在棕榈酸（C16H32O2）中，碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）计算25.6g棕榈酸（C16H32O2）中含碳元素的质量。（写出计算过程，下同）
（3）多少克棕榈酸（C16H32O2）中含12克氢元素？
29.（2023秋 紫金县期中）我国自主研发的新冠疫苗，原料之一为胰蛋白酶，其化学式为C6H15O12P3。请根据信息完成以下问题：
（1）胰蛋白酶由 种元素组成，它的相对分子质量是 。
（2）胰蛋白酶分子中碳、氢、氧、磷原子个数比是 。（填最简整数比）
（3）胰蛋白酶中碳、氢两种元素的质量比是 。
（4）37.2g胰蛋白酶中含有氢元素的质量为多少克？（请写出计算过程）
30、（2023秋 莘县期中）如图为某工厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：（1）维生素D2的相对分子质量；
（2）维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比；
（3）计算每片钙片中含碳酸钙的质量。
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第二章 粒子的模型与符号
考试范围：第7节；考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
一．选择题（共15小题，每空2分，共30分）
1.有关相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．原子质量越大，相对原子质量就越大
C．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D．氧原子的相对原子质量是16g
【答案】B
【解答】解：
A、以一种碳原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误。
B、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大；正确。
C、国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误；
D、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误；
故选：B。
2.（2023秋 茂南区校级月考）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示正确的是（ ）
A．地壳中的元素含量：
B．原子核外电子数：
C．相对分子质量：
D．净水的相对净化程度：
【答案】A
【解答】解：A、地壳中元素的含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故选项排序正确；
B、氢原子、碳原子、铝原子的核外电子数分别为1、6、13，故选项排序不正确；
C、氧气的相对分子质量为16×2＝32；二氧化碳的相对分子质量为12+16×2＝44；氮气的相对分子质量为14×2＝28，故选项排序不正确；
D、过滤除去的是不溶性固体小颗粒，吸附除去的是色素和异味，蒸馏可以除去所有杂质，得到的是蒸馏水，属于纯水，因此净化程度由低到高的顺序是过滤、吸附、蒸馏，故选项排序不正确。
故选：A。
3.（2023春 诸暨市期中）用以作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：＝。
故选：A。
4.（2023秋 晋城期末）以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素的质量分数最大的是（ ）
A．丙烷（C3H8） B．乙醇（C2H6O）
C．甲烷（CH4） D．醋酸（CH3COOH）
【答案】A
【解答】解：要比较四种有机化合物中碳元素的质量分数，可以将化学式中碳原子的个数都调整为1，即丙烷（C3H8）、乙醇（C2H6O）、甲烷（CH4）、醋酸（CH3COOH）调整为：、、CH4、CH2O，对应的相对质量为14.7、23、16、30，所以对应碳元素的质量分数最大的是为丙烷（C3H8）。
故选：A。
5.某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（ ）
A．CO B．CO2 C．Cl2 D．N2
【答案】D
【解答】解：氧气的相对分子质量=16×2=32，则该气体的相对分子质量为：32×7÷8=28；
A、CO的相对分子质量为：12+16=28；但它为化合物，不是单质，故不符合题意；
B、CO2的相对分子质量为：12+16×2=44．不符合题意；
C、Cl2的相对分子质量为：35.5×2=71；不符合题意；
D、N2的相对分子质量为：14×2=28；它为单质气体，符合题意；
故选：D。
6.（2023秋 简阳市期末）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（ ）
A．1.15×10﹣26kg B．13.8g
C．52.0 D．1.38×10﹣25kg
【答案】A
【解答】解：原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。
故选：A。
7.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A．3.80g B．6.95g C．10.00g D．3.18g
【答案】A
【解答】解：先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可。
硫酸亚铁中铁的质量分数是：=
需硫酸亚铁的质量是=3.8g
故选：A。
8.（2023秋 美兰区校级期末）在氮的某种氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比是7：4，该氧化物是（ ）
A．NO2 B．N2O C．N2O5 D．NO
【答案】B
【解答】解：在氮的某种氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比是7：4，则该氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为：＝2：1，则该氧化物的化学式为N2O。
故选：B。
9.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO（NH2）2。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A．CO（NH2）2中含有的原子团是（NH2）2
B．C、O、N、H 4种原子的个数比为1：1：1：4
C．氮元素的质量分数为×100%
D．C、O、N、H4种元素的质量比为12：16：14：1
【答案】C
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有的原子团是NH2，故A错误；
B、元素符号右下角的数字表示原子个数，CO（NH2）2分子中C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：2：4，故B错误；
C、氮元素的质量分数为×100%，故C正确；
D、C、O、N、H四种元素的质量比为 12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，故D错误；
故选：C。
10.（2023秋 肥城市期末）已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A．1﹣3x B．1﹣2x C．1﹣x D．无法计算
【答案】A
【解答】解：根据Cu、S质量比为64：32以及硫的质量分数为x，
设Cu的质量分数为a，则有，
解得：a＝2x，
所以氧元素的质量分数为：1﹣x﹣2x＝1﹣3x。
故选：A。
11.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸的化学式是CH3COOH。下列说法不正确的是（ ）
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1
C．乙酸的相对分子质量为60
D．乙酸中碳元素的质量分数为60%
【答案】D
【解答】：A、乙酸是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，故选项说法正确。
C、乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故选项说法正确。
D、乙酸中碳元素的质量分数为×100%=40%，故选项说法错误。
故选：D。
12.（2023春 定海区校级期中）已知一个SO2分子的质量是nkg,一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m-n） kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n） kg=（3n-2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量==32；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×
=
故选：C。
13.（2023春 上城区校级期中）现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ）
A．18% B．20% C．22% D．25%
【答案】C
【解答】解：甲烷中氢元素的质量分数为：×100%═25%；
乙烷中氢元素的质量分数为：×100%═20%；
故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确。
故选：C。
14.某气体可能由初中科学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（ ）
A．该气体一定是纯净物
B．该气体一定是CO、CO2的混合物
C．该气体中所含的物质最多只有2种
D．该气体的组成情况最多3种
【答案】D
【解答】解：A、因CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8，3：8＜1：2＜3：4，则该气体一定不是纯净物，故A错误；
B、该气体可能为CO、CO2的混合物，也可能为CO、O2的混合物，或三种气体都有，故B错误；
C、该气体为满足碳、氧元素质量比为1：2，可能存在三种组合，故C错误；
D、若为CO、CO2、O2的混合物，为CO、CO2的混合物，为CO、O2的混合物都能符合碳、氧元素质量比为1：2，即该气体最多可能的组合有3种，故D正确；
故选：D。
15.元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（ ）
A．XY B．X2Y C．XY3 D．X3Y
【答案】C
【解答】解：因A的化学式为XY2，其中X元素的质量分数为50%；
且A中Y与X的原子个数之比为2：1；
而B中Y元素的质量分数为1-40%=60%；
则B中Y与X的原子个数之比应大于2：1。
故选：C。
二．填空题（共7小题，每空2分，共26分）
16．（2023秋 金水区校级期中）一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个A原子的质量为9.288×10﹣26kg，请写出A的相对原子质量的计算式 （不用写出计算结果）；查元素周期表得知Fe、Cu、Ag的相对原子质量分别为56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为 。
【答案】；Fe、Cu、Ag。
【解答】解：相对原子质量是以一个碳﹣12 原子的质量的作为标准，其它原子的质量跟它的比值，故 A 的相对原子质量的计算式：；原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是Ag＞Cu＞Fe，真实质量也是这一关系，故质量相同的3块金属，所含原子个数由多到少的顺序是：Fe、Cu、Ag。
故答案为：；Fe、Cu、Ag。
17.（2023 鲁山县一模）碲化镉薄膜太阳能电池简称CdTe电池，北京冬奥会速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量的碲化镉（CdTe）发电玻璃。如图为元素周期表中元素镉，碲的相关信息，其中属于金属元素的是 （填名称）；碲化镉的相对分子质量为 。
【答案】镉；240.0。
【解答】解：一般，金属元素带“钅”字旁，所以属于金属元素的是镉；碲化镉（CdTe）的相对分子质量为112.4+127.6＝240.0。
故答案为：镉；240.0。
18.（2023秋 扶沟县期中）某氮氧化合物的相对分子质量为92，且氮、氧元素的质量之比为7：16，则该化合物的化学式是 。
【答案】N2O4。
【解答】解：设该氮氧化合物的化学式为：NxOy，该化合物中，氮、氧元素的质量之比为7：16，则，x：y＝1：2，即y＝2x，该氮氧化合物的相对分子质量为92，即14x+16y＝92，可得x＝2，y＝4，即该氮氧化合物的化学式为：N2O4。
故答案为：N2O4。
19.（2023秋 襄城区期中）草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质。根据化学式计算乙酸乙酯中氢元素与氧元素的质量比为 ；乙酸乙酯中碳元素的质量分数是 。（结果保留两位小数）
【答案】1：4；54.54%。
【解答】解：乙酸乙酯（C4H8O2）中氢、氧元素的质量比为（8×1）：（2×16）＝1：4；乙酸乙酯中碳元素的质量分数＝×100%≈54.54%。
故答案为：1：4；54.54%。
20.（2023秋 长垣市期末）治疗甲型H1Nl流感有效药品“达菲”（磷酸奥司他韦）的起始原料是莽草酸（C7H10O5），荞草酸中氢、氧元素的质量比为 ，174g莽草酸中氧元素的质量为 g。
【答案】1：8；80。
【解答】解：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比是为：（1×10）：（16×5）＝10：80＝1：8；
174g莽草酸中氧元素的质量＝174g××100%＝80g。
故答案为：1：8；80。
21.（2023 沂水县二模）香棒是很多人喜爱的美食。它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值。如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3。
（1）皂甙的相对分子质量是 。
（2）41.4g皂甙中碳元素的质量为 g。
【答案】（1）414；（2）32.4。
【解答】解：（1）由皂甙的化学式可知，皂甙的相对分子质量为12×27+1×42+16×3=414；
（2）41.4g皂甙中碳元素的质量为41.4g×=32.4g；
故答案为：（1）414；（2）32.4。
22.（2023 泰山区一模）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐中碳、氧元素质量比为 。
（2）药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。若某病人每天通过该途径食用了4.68g苹果酸钠盐，则该病人通过此途径每天吸收 g钠元素。
【答案】（1）3：5；（2）0.69。
【解答】解：（1）苹果酸钠盐（C4H5O5Na）中碳、氧元素的质量比为：（12×4）：（16×5）=3：5；
（2）该病人通过此途径每天吸收钠元素的质量为：4.68g××100%=0.69g。
故答案为：（1）3：5；（2）0.69。
三．实验探究题（共4小题，每空2分，共21分）
23．图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，将滤纸折叠成大小、形状相同的小纸花，在纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用细线固定在瓶内，按照图3的操作方式分别用注射器向图1和图2的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
（1）两瓶中观察到的相同现象是 ，不同现象是 。
（2）设计图1、图2对比实验的目的是 。
（3）我们做实验时常常用到水。根据水的化学式，进行以下各类计算：
①计算出水中组成元素氧元素、氢元素的质量比是 （填最简整数比）。
②列式计算出水中氢元素的质量分数？（结果保留至0.1%）
③列式计算出162克水中含有氢元素的质量？
【答案】（1）小纸花由下而上依次变红色；图2比图1变色快；
（2）探究温度对分子运动速率的影响；
（3）①8：1；②11.1%；③18g。
【解答】解：（1）氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，因此观察到的相同现象是小纸花由下而上依次变红色，不同现象是并且图2比图1变色快；故答案为：小纸花由下而上依次变红色；图2比图1变色快；
（2）根据控制变量法，两个实验不同的条件是温度，此实验说明分子是不断运动的，温度越高运动的越快；因此设计图1、图2对比实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响，故答案为：探究温度对分子运动速率的影响；
（3）①水中组成元素氧元素、氢元素的质量比是16：（1×2）＝8：1；故答案为：8：1；
②水中氢元素的质量分数为：×100%≈11.1%；答：水中氢元素的质量分数为11.1%；
③162克水中含有氢元素的质量为：162g××100%＝18g；答：162克水中含有氢元素的质量为18g。
24.核事故时往往泄露出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需要一次性口服100mg碘（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”是一种核外电子数为53、中子数为78的碘原子，该原子的质子数为 。
（2）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘盐（注：加碘盐中的碘为KIO3）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6克；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 mg；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 kg。
配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 净含量：500g 碘含量（以1计）：20﹣50mg/kg
【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射的目的，原因是 。
【答案】（1）53；（2）【问题分析】25；2；
【结论】不能；因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，因此，碘原子的质子数为53；故答案为：53；
（2）【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是50mg/kg×0.5kg＝25mg；因为一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100mg（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和；
【结论】日常食用这种食盐不会起到防辐射作用，因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg；
故答案为：【问题分析】25；2；
【结论】不能；因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg。
25.核事故时往往泄漏出污染物I（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克I（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是 。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为I）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。
【结论】日常服用加碘食盐能不能起到避免核辐射目的，请说明理由： 。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，因为“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，所以该原子核外电子数为53；故填：53；
（2）A、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子具有相同的质子数（即核电荷数），属于同种元素，故选项说法正确。
B、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种物质，故选项说法错误。
C、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种分子，故选项说法错误。
D、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种原子，故选项说法错误。
故填：A；
（3）【问题分析】利用图示中加碘盐的碘的含量可知500g该品牌食盐中含碘的最大质量是50mg÷2＝25mg（标签所示一千克食盐的含碘量是20～50mg）；因为一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和；故填：25mg；2kg；
【结论】日常食用这种食盐不会起到防辐射作用，因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg；故填：不能，因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和。
26.（2023秋 西丰县期中）[问题]这个化肥广告是真的么？
[观察]某生产化肥碳酸氢铵的企业，在一个公共场所的围墙上做了大型户外广告，局部如图：
[分析讨论]
（1）从中可知，碳酸氢铵的化学式是 。
（2）碳酸氢铵的有效成分是氮元素（N），碳酸氢铵氮含量的理论值就是氮元素的质量分数，它等于 。
（3）该广告宣称其含氮量为 ，比理论值 ，因此它是 广告。
【答案】（1）NH4HCO3；（2）17.7%；（3）20.1%；高或大；虚假。
【解答】解：（1）由图中的信息可知，碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3；故答案为：NH4HCO3；
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为≈17.7%；故答案为：17.7%；
（3）由图中的信息可知，该广告宣称其含氮量为20.1%＞17.7%，因此比理论值高，因此它是虚假广告；故答案为：20.1%；高或大；虚假。
四．解答题（共4小题，共23分）
27．（2023秋 武清区期末）“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，根据化学式回答下列问题：
（1）一个醋酸视黄酯分子由 个原子构成；
（2）醋酸视黄酯的相对分子质量为 ；
（3）醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为 （写最简比）；
（4）16.4g醋酸视黄酯中含碳元素的质量为 g。
【答案】（1）56；（2）328；（3）1：1；（4）132。
【解答】解：（1）由化学式可知，一个醋酸视黄酯分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，共含有22+32+2＝56个原子。
（2）醋酸视黄酯的相对分子质量为12×22+1×32+16×2＝328。
（3）醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为（1×32）：（16×2）＝1：1。
（4）16.4g醋酸视黄酯中含碳元素的质量为16.4g××100%＝132g。
故答案为：（1）56；（2）328；（3）1：1；（4）132。
28.（2023秋 蓬莱区期末）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症，它的主要成分有连翘、金银花、炒苦杏仁等。金银花中含有棕榈酸（化学式为C16H32O2）等成分。可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。
（1）在棕榈酸（C16H32O2）中，碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）计算25.6g棕榈酸（C16H32O2）中含碳元素的质量。（写出计算过程，下同）
（3）多少克棕榈酸（C16H32O2）中含12克氢元素？
【答案】（1）6：1；（2）19.2g；（3）96g。
【解答】解：（1）在棕榈酸（C16H32O2）中，碳元素与氧元素的质量比为（12×16）：（16×2）＝6：1。
故答案为：6：1。
（2）25.6g棕榈酸中含碳元素的质量为25.6g××100%＝19.2g。
（3）需要棕榈酸的质量为12g÷（×100%）＝96g。
故答案为：（2）25.6g棕榈酸中含碳元素的质量为19.2g；
（3）96g棕榈酸中含12g氢元素。
29.（2023秋 紫金县期中）我国自主研发的新冠疫苗，原料之一为胰蛋白酶，其化学式为C6H15O12P3。请根据信息完成以下问题：
（1）胰蛋白酶由 种元素组成，它的相对分子质量是 。
（2）胰蛋白酶分子中碳、氢、氧、磷原子个数比是 。（填最简整数比）
（3）胰蛋白酶中碳、氢两种元素的质量比是 。
（4）37.2g胰蛋白酶中含有氢元素的质量为多少克？（请写出计算过程）
【答案】（1）四；372；（2）2：5：4：1；（3）24：5；（4）1.5g。
【解答】解：（1）根据胰蛋白酶的化学式C6H15O12P3，胰蛋白酶中含有碳、氢、氧、磷四种元素，C6H15O12P3的相对分子质量＝12×6+1×15+16×12+31×3＝372；故答案为：四；372；
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据胰蛋白酶的化学式C6H15O12P3，胰蛋白酶分子中碳、氢、氧、磷原子个数比＝6：15：12：3＝2：5：4：1；故答案为：2：5：4：1；
（3）物质中两种元素的质量比等于化学式中这两种元素相对原子质量总和的比，故胰蛋白酶中碳、氢两种元素的质量比是：（12×6）：（1×15）＝24：5；故答案为：24：5；
（4）37.2g胰蛋白酶中含有氢元素的质量为：37.2g××100%＝1.5g；
答：37.2g胰蛋白酶中含有氢元素的质量为1.5g。
30、（2023秋 莘县期中）如图为某工厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：（1）维生素D2的相对分子质量；
（2）维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比；
（3）计算每片钙片中含碳酸钙的质量。
【答案】（1）维生素D2的相对分子质量为396；（2）维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为84：11：4；（3）每克钙片中含碳酸钙的质量为1.25g。
【解答】解：（1）维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16＝396。
（2）维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为（12×28）：（1×44）：（16×1）＝84：11：4。
（3）每片含钙元素500mg＝0.5g，每克钙片中含碳酸钙的质量为0.5g÷（100%）＝1.25g。
答：（1）维生素D2的相对分子质量为396；（2）维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为84：11：4；（3）每克钙片中含碳酸钙的质量为1.25g。
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