6.3物质的溶解性（第3课时结晶）导学案(无答案)---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第三节 物质的溶解性
第3课时 结晶
班级 姓名
【学习目标】
知道结晶的概念和两种方法，会根据溶解度曲线的走向选择结晶的方法及适用范围。
2．学会蒸发的实验操作
3．会分析溶解度曲线图上动点移动，混合物中物质的分离
【温故互查】
1．接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和硝酸钾溶液:（填“变大”、 “变小”或“不变”）
方法 溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数
加溶质
蒸发溶剂无固体析出
降温无固体析出
降温有固体析出
【设问导读】
活动一：结晶
阅读教材P21-22,结合演示实验完成下列问题
从溶液中析出 的过程称为结晶。
结晶方法
实验项目 实验步骤 实验现象 实验结论
1 取10毫升浓氯化钠溶液于蒸发皿，用酒精灯加热至出现较多晶体时停止加热
2 在一个盛有30毫升沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温
知识提炼
对溶解度受温度影响较大的固态物质，一般用 结晶方法；
对溶解度受温度影响不大的物质，一般用 结晶方法。
活动二：蒸发
阅读教材P21，完成下列问题
蒸发实验操作需用到的实验仪器有 。
蒸发操作中，液体不能超过 容积的 ，该实验中玻璃棒的作用是 ，目的是
；当蒸发皿中出现 时则可停止加热。
3.蒸发完成后，应用 将蒸发皿转移到 上。
活动三：动点分析与混合物的分离
一、阅读教材交流展示：结晶实验溶解度曲线图上动点移动
阅读课本第23页：图6-20 冷却溶液析出晶体
分析四个点所对应的溶液的状态、溶质质量分数的变化。
①→②：溶液的状态从 → ，溶质质量分数 ；
②→③：溶液的状态从 → ，溶质质量分数 ；
③→④：溶液的状态从 → ，溶质质量分数 ；
二、混合物中物质分离、提纯
1．除去硝酸钾中的少量氯化钠：
概括：结晶方法是 ，步骤是 、 、 等。
2．除去氯化钠中少量硝酸钾：
概括：结晶方法是 ，步骤是 、 、 等。
【分层训练】
题组一
1．下列方式不可能用于分离饱和溶液中的溶质(固态)和溶剂的是(　　)
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
2．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是(　　)
A．酒精和水 B．氯化钾和二氧化锰 C．氯化钠和硝酸钾 D．铁粉和铜粉
3.结合教材P20页的溶解度曲线图，下列结晶方法选择最佳的是（ ）
A.从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，蒸发溶剂 B.从氯化钠溶液中得到氯化钠，降温结晶
C.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，冷却热饱和溶液 D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，降温结晶
题组二
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 (　　)
A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，右图所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质
是 (填“甲”或“乙”)。
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
（3）80℃时，l00g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。
当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质
是 (填“甲”或“乙”)。
题组三
1．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是__________。
⑵ 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。
⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ______g。
⑷ 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
2.小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当　　　　℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法： 　；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）　　　 　曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
【学后反思】