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第三章 空气与生命（3节）A版答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共15小题，每小题2分，共30分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题,每空2分，共26分）（请在各试题的答题区内作答）
16. 17. 18. 19. 20. 21. 22.
三．实验探究题（共4小题，每空1分，共21分）（请在各试题的答题区内作答）
23.答：
24.答：
25.答：
26.答：
四．简答题（共4小题，共23分）（请在各试题的答题区内作答）
27.答：
28.答：
29.答：
30.答：
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第三章 空气与生命
考试范围：3节；考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
一．选择题（共15小题，，每空2分，共30分）
1．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ）
A．两份质量的镁和一份质量的氧气充分反应生成2份质量的氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
2.（2023秋 西峡县期末）下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
B．乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．生石灰与水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑
3.（2023秋 丛台区校级期中）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，若4gB与足量的A反应，则生成D的质量为（ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
4.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．2g氢气和8g氧气完全反应后，生成物质量为9g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
5.被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法错误的是（ ）
A．该电池反应中锌元素化合价升高
B．该电池反应中二氧化锰作催化剂
C．其工作原理是将化学能转化为电能
D．开发利用该电池可以减少对环境的污染
6.（2023 裕华区模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前 70% 14% m 10%
反应后 42% n 40% 10%
A．丙可能是单质
B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C．丁一定是该反应的催化剂
D．若消耗3 g的乙，则生成17g的丙
7.在化学反应A+B2═AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8g A和5g B2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A．10g B．13g C．16g D．18g
8.一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热，使其充分反应，图中能正确反映容器内有关的量随反应时间变化的图像是（ ）
A．B．C．D．
9.工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5 四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5
A．丁物质一定是催化剂V2O5 B．丙物质是O2
C．a＝70 D．d＝15
10.2023秋 盖州市期末）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CN2+3X+K2S，则X的化学式为（ ）
A．H2O B．CO2 C．CO D．C3O6
11.在化学方程式aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n
12.（2023秋 商城县期末）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．焦炭还原氧化铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl3+H2↑
C．生石灰用作干燥剂：CaO+H2O＝Ca（OH）2
D．用稀盐酸鉴别假黄金（铜、锌合金）和真黄金：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2O
13.（2023秋 岑溪市期末）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将8.8gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x＝3.2，气体M中含有CO2
B．若x＝6，Na2O2反应后可能有剩余
C．若x＝3.2，生成的Na2CO3的质量为10.6g
D．若x＝6，气体M中CO2与O2的质量比为11：4
14.（2023 蕲春县模拟）氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。（已知Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为（ ）
A．9：8 B．17：12 C．1：1 D．9：4
15.（2023 六安模拟）下列关于2NO+O2═2NO2的说法中正确的是（ ）
A．表示一氧化氮加氧气等于二氧化氮
B．参加反应的一氧化氮与氧气的分子个数比为2：1
C．反应中分子和原子的种类均发生改变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化氮的质量比为16：23
二．填空题（共7小题，每空2分，共26分）
16．某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2═N2+X+2H2O，则X的化学式为 ．
17.在4Al+3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，铝原子和氧分子以及生成的氧化铝分子的个数比为 ；从它们彼此之间的质量比来看，铝、氧气和氧化铝的质量比为 ．
18.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值
19.已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为 ，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是
（填字母）A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业．
20.（2023秋 邓州市期末）12.8gO2和一定量的C2H4在密闭容器中点燃，使其充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，同时得到一定量的CO。则参加反应的C2H4的质量为 g；该反应的化学方程式为 。
21.（2023秋 顺城区月考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到3.2g气体。请回答下列问题：
（1）反应结束后，称量剩余固体的质量为 g。
（2）计算原过氧化氢溶液中H2O2的质量 。
22.将12g镁分别在一定量的氧气中燃烧，有如下数据．
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量（g） 4 8 16
生成氧化镁的质量（g） 10 20 20
（1）第一次物质 有剩余；第三次物质 有剩余．
（2）求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比 ．
三．实验探究题（共4小题，每空1分，共21分）
23．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．（提示：石灰石与稀盐酸反应中产生气泡）
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．其中B、C装置均不能用来验证质量守恒定律．否定B装置的理由是： ．C装置存在一处明显的缺陷是 ．
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．则造成上述实验误差的原因是 ．
（3）环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO＝I2+5X 根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 ．
（4）运用质量守恒定律解释蜡烛燃烧后质量减轻的原因是 ．
24.（2023秋 邓州市期末）用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。
（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 。
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应化学方式 ，由以上现象可推测汽油中 （选填：“一定”、“可能”“一定不”）含有氧元素。
25.（2023秋 莲池区期末）如图1是测定空气中氧气含量的实验，两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气。给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的固体较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，将气体全部推至一个注射器内。如图2是验证质量守恒定律实验。根据如图所示的实验回答问题。
（1）图1实验反应的化学方程式为 ，交替推动两个注射器的活塞的原因是 。
（2）注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 。（写出一种即可）
（3）若将红磷换成木炭粉，该实验 （选填“可以”或“不可以”）成功。
（4）图2实验中涉及到的化学反应方程式为 ，该实验 （选填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。
26.（2023 香洲区二模）陶土中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3和杂质（SiO2和杂质不溶于水，也不与酸反应）。化学兴趣小组利用如图方法测定100g陶土中Fe2O3的质量分数。
已知：Ⅰ.AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO2）。
Ⅱ.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓
（1）操作a是 ，红褐色固体C是 （填化学式）。
（2）称得红褐色固体C的质量为10.7g,计算溶液B中FeCl3的质量（写出计算过程）， 。
（3）100g该样品中Fe2O3的质量分数为 。
（4）石棉网受热温度超过500℃时，产生的石棉纤维碎屑（约0.5微米）飘散在空气中，极易随着呼吸进入肺部，危害人体健康，则石棉纤维碎屑属于哪种空气污染物？ 。陶土网耐热温度高于1000℃。因此，石棉网逐渐被陶土网替代。
四、简答题（共4小题，共6分）
27．甲同学用如图 1 装置验证质量守恒定律，得出结论是化学反应不遵守质量守恒定律。乙同学则采用了图 2 所示装置，称取 0.53 g 碳酸钠粉末装入气球中，将气球套在玻璃管上，将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中（假设所有碳酸钠粉末都进入锥形瓶与盐酸反应），气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
乙同学的实验数据 质量
碳酸钠质量/g 0.53
反应前装置总质量/g 66.33
反应后装置总质量/g 66.19
（1）你认为甲同学得出错误结论的原因是 ；
（2）计算反应产生的二氧化碳质量。（写出计算过程）
（3）乙同学分析数据发现反应前后装置的总质量依然不相等，你认为造成这种情况的原因可能是 ；
请通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度：1.3 g/L，二氧化碳密度：2.0 g/L，结果精确到 0.01）
28.（2023秋 丰顺县期末）草酸钙晶体（CaC2O4 H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学兴趣小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如图所示的固体质量一温度的关系曲线。
（1）草酸钙晶体中由 种元素组成。
（2）温度在T0～T1之间时，剩余固体的成分为 。
（3）温度为T1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。
（4）加热至T2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的化学式为 。
（5）加热至T4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值 。（写出计算过程）
29.（2023秋 美兰区校级期末）为了测定某矿山石灰石的组成，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150g 12g 157.6g
（1）反应生成二氧化碳为多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数为多少？
30.（2023秋 新津县校级期末）长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
（1）水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是 。
（2）生活中常通过 方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是 ，高铁酸钠具有氧化性，是一种新型的净水剂，由Na+和FeO42-构成，则高铁酸钠的化学式为 。
（3）世界卫生组织规定饮用水若用ClO2消毒，水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.0L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应（原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2），测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准（写出计算过程）。
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第三章 空气与生命
考试范围：3节；考试时间：100分钟；命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
一．选择题（共15小题，，每空2分，共30分）
1．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ）
A．两份质量的镁和一份质量的氧气充分反应生成2份质量的氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
【解答】解：A、该反应可读作：每48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成80份质量的氧化镁，故选项说法错误。
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
C、该反应可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故选项说法正确。
D、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
故选：C。
2.（2023秋 西峡县期末）下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
B．乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．生石灰与水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑
【答案】A
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。
故选：A。
3.（2023秋 丛台区校级期中）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，若4gB与足量的A反应，则生成D的质量为（ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
【答案】C
【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，反应的B的质量是8g+4g﹣10g＝2g，反应的B、D质量比是2g：4g＝1：2，若4gB与足量的A反应，则生成D的质量为8g。
故选：C。
4.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．2g氢气和8g氧气完全反应后，生成物质量为9g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【答案】C
【解答】解：A、将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确；
B、化学反应前后分子的总数可能发生变化，也可能不发生变化，该选项说法不正确；
C、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式及其质量关系：
2H2+O22H2O，
4 32
由以上质量关系可知，2g氢气和8g氧气完全反应后，8g氧气完全反应，1g氢气参加反应，生成物质量为9g，该选项说法正确；
D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。
故选：C。
5.被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法错误的是（ ）
A．该电池反应中锌元素化合价升高
B．该电池反应中二氧化锰作催化剂
C．其工作原理是将化学能转化为电能
D．开发利用该电池可以减少对环境的污染
【答案】B
【解答】解：A、该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，故A正确；
B、在该反应中二氧化锰是反应物，质量减少，故B错误；
C、该电池是将化学能转化为电能，故C正确；
D、该电池避免了传统电池所带来的污染问题，开发利用该电池可以减少对环境的污染，故D正确。
故选：B。
6.（2023 裕华区模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前 70% 14% m 10%
反应后 42% n 40% 10%
A．丙可能是单质
B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C．丁一定是该反应的催化剂
D．若消耗3 g的乙，则生成17g的丙
【答案】D
【解答】解：丙在反应前占的质量分数m＝1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，乙在反应后占的质量分数n＝1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；
A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物。错误。
B、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应。错误。
C、丁反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参与了化学反应。错误。
D、参加反应的乙和丙的质量比是（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，因此若消耗3g的乙，则生成17g的丙。正确。
故选：D。
7.在化学反应A+B2═AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8g A和5g B2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A．10g B．13g C．16g D．18g
【答案】A
【解答】解：由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g。
故选：A。
8.一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热，使其充分反应，图中能正确反映容器内有关的量随反应时间变化的图像是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解答】解：A、一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热，使其充分反应，碳和氧气反应二氧化碳，反应后氧气有剩余，最终不可能减少至0，故选项图象错误。
B、一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热，最终木炭完全反应，最终质量减少至0，故选项图象错误。
C、一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热，使其充分反应，碳和氧气反应二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量从0开始增加，质量逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
D、一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热，由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项说图象正确。
故选：D。
9.工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5 四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5
A．丁物质一定是催化剂V2O5 B．丙物质是O2
C．a＝70 D．d＝15
【答案】D
【解答】解：A、从实验数据可以看出丁的质量随着时间变化，质量不变，所以为催化剂，A正确；
B、反应物为二氧化硫和氧气，生成物为三氧化硫，随着时间推移，则质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，所以乙为三氧化硫；甲减少40g，而乙增加了50g，根据化学方程式2SO2+O22SO3，计算若甲为二氧化硫，生成三氧化硫质量为a，若甲为氧气，则生成三氧化硫质量为b，
2SO2+O22SO3，2SO2+O22SO3
128 160 32 160
40g a 40g b
a＝50g b＝200g
所以甲为二氧化硫，丙则为氧气，B正确；
C、根据前两组数据计算消耗氧气的量，然后用总量减去消耗的量则为剩余氧气的量a，设消耗氧气的量为m，
2SO2+O22SO3
128 32
40g m
m＝10g 所以a＝80g﹣10g＝70g，C正确；
D、此时二氧化硫消耗的质量＝100﹣40＝60g，设消耗氧气质量为n，
2SO2+O22SO3
128 32
60g n
n＝15g，d＝80g﹣15g＝65g，D错误。
故选：D。
10.2023秋 盖州市期末）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CN2+3X+K2S，则X的化学式为（ ）
A．H2O B．CO2 C．CO D．C3O6
【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：B。
11.在化学方程式aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n
【答案】D
【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、由反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，由反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
B、由反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，由反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
C、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项正确。
故选：D。
12.（2023秋 商城县期末）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．焦炭还原氧化铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl3+H2↑
C．生石灰用作干燥剂：CaO+H2O＝Ca（OH）2
D．用稀盐酸鉴别假黄金（铜、锌合金）和真黄金：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2O
【答案】C
【解答】解：A、该化学方程式的反应条件是高温，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2C+Fe3O43Fe+2CO2↑，故选项错误。
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能与稀盐酸反应，能鉴别，反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，故选项错误。
故选：C。
13.（2023秋 岑溪市期末）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将8.8gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x＝3.2，气体M中含有CO2
B．若x＝6，Na2O2反应后可能有剩余
C．若x＝3.2，生成的Na2CO3的质量为10.6g
D．若x＝6，气体M中CO2与O2的质量比为11：4
【答案】D
【解答】设反应的二氧化碳的质量为n，反应的过氧化钠的质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m。
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 气体减少的质量
156 88 212 32 56
y n z m 8.8g﹣x
A、若x＝3.2，则反应的二氧化碳质量＝ n＝8.8g，二氧化碳全部消耗，气体M中没有二氧化碳，故A错误；
B、若x＝6，则反应的二氧化碳质量＝ n＝4.4g，二氧化碳过量，过氧化钠全部消耗完，故B错误；
C、若x＝3.2，则生成的Na2CO3的质量＝ z＝21.2g，故C错误；
D、若x＝6，生成氧气的质量＝ m＝1.6g，消耗的二氧化碳质量＝ n＝4.4g，所以气体M中有过量的二氧化碳8.8g﹣4.4g＝4.4g，有生成的氧气1.6g，所以气体M中CO2与O2的质量比＝4.4g：1.6g＝11：4，故D正确。
故选：D。
14.（2023 蕲春县模拟）氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。（已知Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为（ ）
A．9：8 B．17：12 C．1：1 D．9：4
【答案】A
【解答】解：设原混合物中的Cu2O的质量为x，生成铜的质量为y，
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O，
144 64
x y
＝，
y＝，
根据题意有：6.8g﹣x+＝4.8g，
x＝3.6g，
原混合物中的Cu的质量为：6.8g﹣3.6g＝3.2g，
则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为：3.6g：3.2g＝9：8，
故选：A。
15.（2023 六安模拟）下列关于2NO+O2═2NO2的说法中正确的是（ ）
A．表示一氧化氮加氧气等于二氧化氮
B．参加反应的一氧化氮与氧气的分子个数比为2：1
C．反应中分子和原子的种类均发生改变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化氮的质量比为16：23
【答案】B
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化氮分子和1个氧分子反应生成2个二氧化氮分子，参加反应的一氧化氮与氧气的分子个数比为2：1，故选项说法正确。
C、反应中分子的种类发生了改变，原子的种类不变，故选项说法错误。
D、参加反应的氧气与生成的二氧化氮的质量比为32：（46×2）＝8：23，故选项说法错误。
故选：B。
二．填空题（共7小题，每空2分，共26分）
16．某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2═N2+X+2H2O，则X的化学式为 ．
【答案】CO2．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故A的化学式为CO2
答案：CO2．
17.在4Al+3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，铝原子和氧分子以及生成的氧化铝分子的个数比为 ；从它们彼此之间的质量比来看，铝、氧气和氧化铝的质量比为 ．
【答案】4：3：2；27：24：51．
【解答】解：由4Al+3O22Al2O3可知，在这个反应中，铝原子和氧分子以及生成的氧化铝分子的个数比为4：3：2；
铝、氧气和氧化铝的质量比为：（27×4）：（32×3）：（102×2）＝108：96：204＝27：24：51．
故填：4：3：2；27：24：51．
18.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值
【答案】3
【解答】解：根据C3H8+5O2xCO2+4H2O可以看出，反应前含有3个C原子，8个H原子，10个O原子，反应后含有8个H原子，4个O原子，故xCO2含有3个C原子和6个O原子，故x为3，故填：3。
19.已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为 ，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是
（填字母）A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业．
【答案】16：101：18；AB．
【解答】解：爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比32：【（39+14+16×3）×2】：（12×3）＝32：202：36＝16：101：18．
提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于减少空气污染、环境保护，关停鞭炮企业是不现实的．
故答案为：16：101：18；AB．
20.（2023秋 邓州市期末）12.8gO2和一定量的C2H4在密闭容器中点燃，使其充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，同时得到一定量的CO。则参加反应的C2H4的质量为 g；该反应的化学方程式为 。
【答案】4.2；3C2H4+8O24CO2+2CO+6H2O。
【解答】解：5.4g水中含有氢元素的质量为5.4g××100%＝0.6g，根据反应前后氢元素的质量守恒，则酒精中氢元素的质量为0.6g，则C2H4的质量为0.6g÷（×100%）＝4.2g。4.2gC2H4中碳元素的质量为4.2g××100%＝3.6g，根据反应前后碳元素的质量守恒，C2H4中碳元素的质量＝二氧化碳中碳元素的质量+一氧化碳中碳元素的质量，则一氧化碳中碳元素的质量为3.6g﹣8.8g××100%＝1.2g，则一氧化碳的质量为1.2g÷（×100%）＝2.8g；则参加反应的C2H4、氧气和生成的二氧化碳、一氧化碳、水的分子个数比为：：：：＝3：8：4：2：6，则该反应的化学方程式为3C2H4+8O24CO2+2CO+6H2O。
故答案为：4.2；3C2H4+8O24CO2+2CO+6H2O。
21.（2023秋 顺城区月考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到3.2g气体。请回答下列问题：
（1）反应结束后，称量剩余固体的质量为 g。
（2）计算原过氧化氢溶液中H2O2的质量 。
【答案】（1）3；（2）6.8g。
【解答】解：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应结束后，称量剩余固体的质量为3g。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则收集到的3.2g气体是氧气，
设原过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
x＝6.8g
则原过氧化氢溶液中H2O2的质量为6.8g。
故答案为：（1）3；（2）6.8g。
22.将12g镁分别在一定量的氧气中燃烧，有如下数据．
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量（g） 4 8 16
生成氧化镁的质量（g） 10 20 20
（1）第一次物质 有剩余；第三次物质 有剩余．
（2）求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比 ．
【答案】（1）镁；氧气；（2）3：2；
【解答】解：（1）根据化学方程式：2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应生成80份质量的氧化镁，所以第一次实验中12g镁4g氧气完全反应后镁会有剩余，根据以上信息可知12g镁和8g氧气恰好完全反应，而第三次实验氧气的质量为16g，所以氧气会剩余；
（2）由氧化镁的化学式可知镁元素和氧元素的质量比为24：16＝3：2．
故答案为：（1）镁；氧气；（2）3：2；
三．实验探究题（共4小题，每空1分，共21分）
23．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．（提示：石灰石与稀盐酸反应中产生气泡）
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．其中B、C装置均不能用来验证质量守恒定律．否定B装置的理由是： ．C装置存在一处明显的缺陷是 ．
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．则造成上述实验误差的原因是 ．
（3）环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO＝I2+5X 根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 ．
（4）运用质量守恒定律解释蜡烛燃烧后质量减轻的原因是 ．
【解答】解：（1）由质量守恒定律的定义可知只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，C中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气体放出质量就减少了，不能用来验证质量守恒；
（2）石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气体放出，由于气球体积比较大受到的浮力就比较大，所以气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．
（3）根据反应物中元素种类及原子个数分别为I，2；C，5；O，10；已知生成物中元素种类及原子个数为I，2；比较分析知道X中含有C，5；O，10；从而知道X的化学式为CO2
（4）蜡烛燃烧后质量比原来减轻，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，属于化学变化，反应后生成的二氧化碳气体和水蒸气逸散到空气中．
故答案为：（1）酒精和水混合是物理变化，不属于质量守恒定律的研究范畴；C装置是敞口体系，反应生成的气体会逸出；（2）气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小；（3）CO2；（4）石蜡燃烧生成的二氧化碳和水蒸气飘散到空气中去了．
24.（2023秋 邓州市期末）用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。
（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 。
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应化学方式 ，由以上现象可推测汽油中 （选填：“一定”、“可能”“一定不”）含有氧元素。
【答案】（1）（向右）拉动注射器活塞；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；可能；
【解答】解：（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是（向右）拉动注射器活塞（试管中的气压减小，在外界大气压作用下，汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中）；故答案为：（向右）拉动注射器活塞；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；观察到漏斗内壁出现无色水滴，说明反应生成水，水中氢元素来自于汽油，试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自于汽油，因此汽油中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；可能。
25.（2023秋 莲池区期末）如图1是测定空气中氧气含量的实验，两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气。给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的固体较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，将气体全部推至一个注射器内。如图2是验证质量守恒定律实验。根据如图所示的实验回答问题。
（1）图1实验反应的化学方程式为 ，交替推动两个注射器的活塞的原因是 。
（2）注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 。（写出一种即可）
（3）若将红磷换成木炭粉，该实验 （选填“可以”或“不可以”）成功。
（4）图2实验中涉及到的化学反应方程式为 ，该实验 （选填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。
【答案】（1）4P+5O22P2O5；使空气中的氧气与红磷充分反应；
（2）10；装置漏气（或红磷的量不足或没有冷却到室温就进行测量等）；
（3）不可以；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不能；该实验在烧杯中进行，生成的CO2会逸散到空气中，导致反应前后质量不相等。
【解答】解：（1）由图1可知，图1实验发生的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；交替推动两个注射器的活塞的原因是：使空气中的氧气与红磷充分反应。
（2）氧气约占空气总体积的五分之一，则注射器内的气体体积理论上应该减少约：50mL×＝10mL。上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，造成该实验不够精确的可能原因是装置漏气（或红磷的量不足或没有冷却到室温就进行测量等）。
（3）若将红磷换成木炭粉，该实验不可以成功，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，完全反应冷却至室温后容器内压强基本不变。
（4）图2实验中涉及到的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该实验不能验证质量守恒定律，原因是：该实验在烧杯中进行，生成的CO2会逸散到空气中，导致反应前后质量不相等。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；使空气中的氧气与红磷充分反应；
（2）10；装置漏气（或红磷的量不足或没有冷却到室温就进行测量等）；
（3）不可以；
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不能；该实验在烧杯中进行，生成的CO2会逸散到空气中，导致反应前后质量不相等。
26.（2023 香洲区二模）陶土中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3和杂质（SiO2和杂质不溶于水，也不与酸反应）。化学兴趣小组利用如图方法测定100g陶土中Fe2O3的质量分数。
已知：Ⅰ.AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO2）。
Ⅱ.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓
（1）操作a是 ，红褐色固体C是 （填化学式）。
（2）称得红褐色固体C的质量为10.7g,计算溶液B中FeCl3的质量（写出计算过程）， 。
（3）100g该样品中Fe2O3的质量分数为 。
（4）石棉网受热温度超过500℃时，产生的石棉纤维碎屑（约0.5微米）飘散在空气中，极易随着呼吸进入肺部，危害人体健康，则石棉纤维碎屑属于哪种空气污染物？ 。陶土网耐热温度高于1000℃。因此，石棉网逐渐被陶土网替代。
【答案】（1）过滤；Fe（OH）3；（2）16.25g；（3）8%；（4）PM2.5。
【解答】解：（1）操作a是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a是过滤；陶土中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2和杂质不溶于水，也不与酸反应，由已知Ⅰ可知AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO2），由已知Ⅱ可知氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色固体，化学式为Fe（OH）3。
（2）设溶液B中FeCl3的质量为x。
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓
162.5 107
x 10.7g
，解得：x=16.25g
答：溶液B中FeCl3的质量为16.25g。
（3）设100g该样品中Fe2O3的质量为y。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 325
y 16.25g
，y=8g
所以100g该样品中Fe2O3的质量分数为：×100%=8%。
（4）PM2.5指粒径小于等于2.5微米的颗粒物，石棉纤维碎屑粒径约0.5微米，所以石棉纤维碎屑属于PM2.5。
故答案为：（1）过滤；Fe（OH）3；（2）16.25g；（3）8%；（4）PM2.5。
四、简答题（共4小题，共6分）
27．甲同学用如图 1 装置验证质量守恒定律，得出结论是化学反应不遵守质量守恒定律。乙同学则采用了图 2 所示装置，称取 0.53 g 碳酸钠粉末装入气球中，将气球套在玻璃管上，将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中（假设所有碳酸钠粉末都进入锥形瓶与盐酸反应），气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
乙同学的实验数据 质量
碳酸钠质量/g 0.53
反应前装置总质量/g 66.33
反应后装置总质量/g 66.19
（1）你认为甲同学得出错误结论的原因是 ；
（2）计算反应产生的二氧化碳质量。（写出计算过程）
（3）乙同学分析数据发现反应前后装置的总质量依然不相等，你认为造成这种情况的原因可能是 ；
请通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度：1.3 g/L，二氧化碳密度：2.0 g/L，结果精确到 0.01）
【解答】解：（1）由于盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少，
（2）设反应产生的二氧化碳质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
0.53g x
x＝0.22g
对应的体积为＝0.11L
对应的气球排开的空气的质量1.3g/L×0.11L＝0.14g
反应后托盘内的质量为66.19g+0.14g（浮力导致天平减小的示数）＝66.33g，所以遵循质量守恒定律。反应生成气体使气球膨胀，导致空气对装置的浮力增大，所以反应前后装置的总质量依然不相等。
故答案为：（1）盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少；
（2）反应产生的二氧化碳质量为0.22g。
（3）反应生成气体使气球膨胀，导致空气对装置的浮力增大；该反应是遵循质量守恒定律。
28.（2023秋 丰顺县期末）草酸钙晶体（CaC2O4 H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学兴趣小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如图所示的固体质量一温度的关系曲线。
（1）草酸钙晶体中由 种元素组成。
（2）温度在T0～T1之间时，剩余固体的成分为 。
（3）温度为T1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。
（4）加热至T2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的化学式为 。
（5）加热至T4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值 。（写出计算过程）
【答案】故答案为：（1）四；（2）CaC2O4 H2O、CaC2O4；（3）1.8；
（4）CO；（5）5.6。
【解答】解：（1）根据草酸钙晶体的化学式CaC2O4 H2O可知，草酸钙是由钙、碳、氧、氢四种元素组成；
（2）由图像可看出，温度在t0～t1之间时，有一部分草酸钙晶体失去结晶水，所以剩余固体的成分为CaC2O4 H2O、CaC2O4；
（3）由图像可看出，t1℃时，晶体全部失去结晶水，所得固体质量为12.8g,则14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为14.6g-12.8g=1.8g；
（4）一氧化碳有毒，根据质量守恒定律可得，CaC2O4CaCO3+CO↑，则该气体的化学式为CO；
（5）设生成氧化钙质量为x,
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
10.0g x
，x=5.6g
则图中x的值为5.6。
29.（2023秋 美兰区校级期末）为了测定某矿山石灰石的组成，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150g 12g 157.6g
（1）反应生成二氧化碳为多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数为多少？
【解答】解：（1）二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
∴100：44=x：4.4g,
解之得：X═10g；
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数为：10g×÷12g═33.3%．
答：（1）反应生成二氧化碳为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数为33.3%．
30.（2023秋 新津县校级期末）长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
（1）水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是 。
（2）生活中常通过 方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是 ，高铁酸钠具有氧化性，是一种新型的净水剂，由Na+和FeO42-构成，则高铁酸钠的化学式为 。
（3）世界卫生组织规定饮用水若用ClO2消毒，水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.0L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应（原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2），测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准（写出计算过程）。
【答案】故答案为：（1）除去水中的色素和异味；
（2）煮沸；取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，如产生泡沫较多的是软水；Na2FeO4；
（3）饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。
【解答】解：（1）由于活性炭具有吸附性，在水净化时活性炭的作用是吸附；
（2）生活中常通过煮沸方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是：取自来水，加入肥皂水振荡，泡沫多，浮渣少；高铁酸钠是由Na+和FeO42-构成，钠的化合价为+1价，高铁酸根的化合价为-2价，则高铁酸钠的化学式为Na2FeO4。
（3）设参加反应的 ClO2的质量为x。
2ClO2+2KI═2KClO2+I2
135 254
x 0.508mg
，解得：x=0.27mg
0.27mg＞0.2mg/L，所以饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。
答：饮用水中 ClO2的含量符合世界卫生组织标准。
故答案为：（1）除去水中的色素和异味；
（2）煮沸；取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，如产生泡沫较多的是软水；Na2FeO4；
（3）饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。
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