浙教版科学 八下 微粒的模型与符号培优（一）（含答案）

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浙教版科学八下微粒的模型与符号培优（一）（含答案）
一、选择题
1．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）是两种用途广泛的有机物．已知由这两种物质组成的混合物中，测得碳元素的质量分数为60%，则其中氢元素的质量分数为（　　）
A．50% B．7.4% C．8.7% D．无法计算
2．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
3．现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（　　）
A．65% B．70% C．78% D．90%
4．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（　　）
A．32 B．80 C．40 D．16
5．X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（　　）
A．XY B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y
6．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
7．某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
8．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
9．某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%。则该物质中（　　）
A．一定含有碳酸钾 B．一定含有碳酸钠 C．一定含有碳酸镁 D．可能含有碳酸镁
10．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y
11．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40%，则其所含有的杂质一定有（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．（NH4）2SO4
12．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（　　）
A．8% B．35% C．50% D．65%
13．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（　　）
A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8
14．在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比（　　）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
二、填空题
15．一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和NO2的质量比为　 　．由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为　 　．
16．使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比是 　 　；若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 　 　。
17．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重．重复实验，获得如表数据．请回答：
实验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
l 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85．O
平均值 45.0 m
（1）表格中m＝　 　．
（2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为　 　．
18．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为　 　．
19．（1）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为 　 　。
（2）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为 　 　。
20．在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，那么氧化物中M元素的化合价为 　 　，化学式为 　 　。
21．已知在C2H4、C2H4O和C2H4O6 组成的混合物中，经分析发现含氧元素的质量分数为M%，则混合物中氢元素的质量分数是多少？面对这类的题目，我们可以对抽象的问题进行理想化处理。我们把此混合物放入一容器，那么在此容器中便存在大量构成这三种物质的分子：a个C2H4分子，b个C2H4O分子，c 个C2H4O6 分子。现在我们需取出三个分子，随机的结果有：
①一个C2H4分子，一个C2H4O分子，一个C2H4O6 分子；
②一个C2H4分子，二个C2H4O分子；
③一个C2H4分子，二个C2H4O6 分子……
我们来看这三种情况，我们发现，无论怎么组合 　 　（填两种元素名称的原子个数
比为一定值，且这两种元素所占总物质的质量分数可表示为（1﹣M%），碳元素的质量分数
可表示为 　 　。
（2）拓展：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中，含硫a%，则氧元素的质量分数为 　 　。
22．已知氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21：8，则混合物中氧化亚铁，氧化铁和四氧化三铁三种物质的质量比可能为 　 　。
23．（1）已知一个CO分子的质量为m千克，一个CO2分子的质量为n千克，若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是 　 　。（用m，n表示）
（2）A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27：16；上述化合物中A、B两元素的质量比为9：8，则x：y＝　 　。
24．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 　 　。
（2）已知一个碳﹣12原子的质量为mkg，有一个A原子的质量为nkg，其原子内有a个电子，求A原子中中子数有 　 　个。
答案
1．解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量为92，1个分子中H原子个数相等，
所以两者H的质量分数为×100%＝8.7%，
两物质混合后H的质量分数不变，所以混合物中H的质量分数为8.7%。
故选：C。
2．解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝＝32；
氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×＝。
故选：C。
3．解：CH4中碳元素质量分数为，C2H6中碳元素质量分数为，所以CH4和C2H6组成的可燃性混合气体中碳元素质量分数在75%﹣80%之间；
故选：C。
4．解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为x，则，x＝32。
故选：A。
5．解：因甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，
且甲中Y与X的原子个数之比为2：1，
而乙中Y元素的质量分数为60%，
则乙中Y与X的原子个数之比应大于2：1，
只有B项的化学式中Y与X的原子个数之比3：1＞2：1，
故选：B。
6．解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为
故选：B。
7．解：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，观察选项，
故选：D。
8．解：根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；
故选：A。
9．解：碳元素在混合物中的百分含量为12%，设混合物的平均相对分子质量为x，则x＝＝100，碳酸钠的相对分子质量＝23×2+12+16×3＝106；碳酸钾的相对分子质量＝39×2+12+16×3＝138；碳酸镁的相对分子质量＝24+12+16×3＝84；三种物质的平均相对分子质量为100，则一定有大于100的，也一定有小于100的，因此一定含有碳酸镁。
故选：C。
10．解：某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。
故选：B。
11．解：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数＝×100%＝35%，35%小于40%，故混入的化肥的含氮量应大于40%。
A、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为×100%＞40%，符合题意。
B、NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%＝×100%＜40%，不符合题意。
C、NH4Cl中氮元素的质量分数为×100%＝×100%＜40%，不符合题意。
D、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为×100%＜40%，不符合题意。
故选：A。
12．解：设该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量为：
24g÷（×100%）××100%＝64g，求出此时氮气的质量为100g﹣24g﹣64g＝12g；
假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量为：24g÷（×100%）××100%＝32g，求出此时氮气的质量为100g﹣24g﹣32g＝44g，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间；
故选：B。
13．解：C2H4中，碳元素的质量分数为：＝85.7%；
A、CH4中，碳元素的质量分数为：＝75%，
B、C2H2中，碳元素的质量分数为：＝92.3%，
C、C2H6中，碳元素的质量分数为：＝80%，
D、C8H8中，碳元素的质量分数为：＝92.3%，
只有碳元素的质量分数大于87%的气体和碳元素的质量分数为85.7%的C2H4混合，才能使混合气体中碳元素的质量分数为87%，符合条件的是C2H2，C8H8不是气体而是液体。
故选：B。
14．解：设混合气体中一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，
根据碳元素与氧元素的质量比为5：12，则
＝
化简得＝
即混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4，
故选：A。
15．解：氮元素与氧元素的质量比为1：2时，混合物中氮氧原子的个数比是：＝4：7，此时NO和NO2的个数比是1：3，也就是当NO和NO2的分子个数比是1：3时才符合混合物中氮氧两者的个数比才是4：7，则两物质的质量比是：（1×30）：（3×46）＝5：23；
设混合气体中O2质量为x，SO2质量为y．
SO2中O的质量分数为：×100%＝50%，
依题意：×100%＝60%，
∴x：y＝1：4，
所以O2与SO2的质量比为1：4．
故答案为：5：23；1：4．
16．解：设SO2和SO3的质量比是x：y，则x××100%＝y××100% x：y＝6：5。
若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为（x××100%）：（x××100%）＝14：11。
故答案为：
6：5；14：11。
17．解：（1）表格中m＝（84.9+85.1+85.0）÷3＝85.0，
故填：85.0．
（2）设R的相对原子质量为x，
已知R的化合价为+3价，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知R的氧化物化学式为：R2O3，
根据题意有：2x：48＝45.0：（85.0﹣45.0），
x＝27，
故填：27．
（3）设理论上需要R的质量为y，
2R+3H2SO4═2R2（SO4）3+3H2↑，
54 6
y 0.09g/L×10L
＝，
y＝8.1g，
答：理论上至少需要R8.1g．
18．解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；
根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）＝46：32；
又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；
因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1﹣46%﹣32%＝22%．
故填：22%．
19．解：（1）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，分别形成带2个单位负电荷、1个单位正电荷的离子，它们的核内质子数分别为8、11，X元素为氧元素，Y为钠元素，形成的化合物是氧化钠，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Na2O；由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为23×2+16＝62。
（2）化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比，即两种物质中氢元素的质量分数之比，（×100%）：（×100%）＝9：17。
故答案为：
（1）62；
（2）9：17。
20．解：在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是＝14；由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的个数比为＝2：5，其化学式为M2O5。
设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（﹣2）×5＝0，x＝+5。
故答案为：
+5；M2O5。
21．解：（1）根据它们的化学式 C2H4、C2H4O和C2H4O6 可知，无论怎么组合，碳、氢的原子个数比为一定值：4：2＝1：2，即两者质量比为（12×1）：（1×2）＝6：1；那么两者的质量分数之比为6：1；由于混合物中含氧元素的质量分数为M%，则碳、氢两种元素所占总物质的质量分数可表示为1﹣M%，则碳元素的质量分数：。
（2）由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。其中A、S质量比为24：32＝3：4；硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32＝x：a%，解得：混合物中A的质量分数x＝0.75%；氧的质量分数为：1﹣a%﹣0.75a%＝1﹣1.75a%。
故答案为：（1）碳、氢；；
（2）1﹣1.75a%。
22．解：根据Fe3O4 中铁元素和氧元素的质量比为21：8；
混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，由此可知混合物中Fe3O4 的质量可以为任意值；根据四氧化三铁的化学式可以看出，氧化亚铁和氧化铁的分子个数比为1：1时，铁元素和氧元素的质量比为21：8，故氧化亚铁和氧化铁的质量比为：72：160＝9：20
故混合物中氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁三种氧化物的质量比可能为 9：20：任意。
故答案为：9：20：任意。
23．解：（1）一个CO分子质量为m千克，一个CO2分子质量为n千克，则1个氧原子的质量为（n﹣m）kg，则1个碳原子的质量为mkg﹣（n﹣m）kg＝（2m﹣n）kg；若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量＝；
（2）设化学式为AxBy，因为“AB两元素的相对原子质量之比为27：16”，则设A、B两元素的相对原子质量分别为27和16，则根据两元素的质量比＝（A元素的相对原子质量×x）：（B元素的相对原子质量×y），则27x：16y＝9：8，x：y＝2：3；
故答案为：
（1）；
（2）2：3。
24．解：（1）已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，则x＝（111﹣40）÷35.5＝2，即R元素显+2价，则其氧化物的化学式为RO，那么RO的相对分子质量为40+16＝56；故答案为：56；
（2）A的相对原子质量为＝，在原子中，质子数＝核外电子数，则A原子的质子数为a，因为相对原子质量＝质子数+中子数，则A原子中中子数为﹣a；故答案为：﹣a。
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