第7章 应用广泛的酸、碱、盐基础研题（含答案）　---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础研题（含答案）沪教版（全国）化学九年级下册
一、选择题。
1、下列实验方案中，设计合理的是（　　）
A．用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂
B．用过滤的方法将硬水转化为软水
C．用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体
D．常温下用水区分一氧化碳和氮气
2、用稀盐酸除铁锈的原理是(　　)
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
3、不可能由两种元素组成的化合物是（ ）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
4、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
5、向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 0-a段溶液的pH始终不变
B. c点有两种沉淀
C. 生成硫酸钡沉淀的质量是2.33g
D. d点对应的溶液中溶质的成分为BaCl2和HCl
6、如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
7、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn
8、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
9、下图是常见的几个实验操作，其中正确的是（ ）
A．加热液体药品 B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸 D．试管的洗涤
10、化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（ ）
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
11、预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为（ ）
A．12 B．5 C．7 D．2
12、下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
13、一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是(　　)
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
14、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
15、区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 蒸馏水和氯化钾溶液 分别蒸干观察 分别加入硫酸铜溶液
B 氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 分别闻气味
C 黄铜和铜 观察颜色 相互刻画比较硬度
D 氢氧化钠和熟石灰 分别溶于水后加入碳酸钾溶液 分别加入硝酸按研磨闻气味
A．A B．B C．C D．D
16、下列常见物质显碱性的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水
二、填空题。
17、某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显_____（填“酸性”或“碱性”）。
（2）该牵牛花的汁液_____（填“能”或“不能”）用作指示剂。
18、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a________；b________。
(2)b容器中所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生__________________。
【联系与拓展】据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有__________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意______________________________________________________。
19、已知可溶性钡盐有剧毒，透视胃病时，让病人口服BaSO4。如果误服BaCO3就会中毒，中毒的原因请用化学方程式来表示______。若解毒最好吃______等食物，若要解毒服用一种含Mg2+的药物，它的化学式为______。
20、日常使用的洗发剂和护发剂都有一定酸碱度，若使用不当，就会对头发造成损害。
(1)用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作方法是______
______ ；
(2)小华同学用pH试纸按正确操作测定护发剂和洗发剂的酸碱度，测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显______性；测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显_______性．
(3)弱酸性有益于头发的健康．想一想洗发时应先用_______剂，后用______剂。
21、日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有 。
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式 。
（3）2020年12月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由： 。
三、综合应用题。
22、金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。
【项目一】金属的物理性质
(1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的___________ 。
【项目二】金属的化学性质
(2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________ 。
组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。
(3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是__________。
【提出问题】为什么会产生该气体呢？
【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。
【实验验证】
(4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是__________ 。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。
【项目三】冶炼金属
(5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、__________、热空气。
铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。
(6)实验开始时先打开__________，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。
(7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是 （填字母序号）。
A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4
23、在实验室里，可用如图装置进行CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。
(1)写出装置C处尾气处理的方法______ （写一种即可）；A装置中有关反应的化学方程式______ 。（写出一个即可）
(2)检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的现象是什么？
______ 。
(3)实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析可能的原因：______ 。
(4)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）
第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础研题（含答案）沪教版（全国）化学九年级下册
一、选择题。
1、下列实验方案中，设计合理的是（　　）
A．用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂
B．用过滤的方法将硬水转化为软水
C．用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体
D．常温下用水区分一氧化碳和氮气
【答案】A
2、用稀盐酸除铁锈的原理是(　　)
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
【答案】D　
3、不可能由两种元素组成的化合物是（ ）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】C
4、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【答案】B
5、向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 0-a段溶液的pH始终不变
B. c点有两种沉淀
C. 生成硫酸钡沉淀的质量是2.33g
D. d点对应的溶液中溶质的成分为BaCl2和HCl
【答案】A
6、如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】C
7、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn
【答案】B
8、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
【答案】A
9、下图是常见的几个实验操作，其中正确的是（ ）
A．加热液体药品 B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸 D．试管的洗涤
【答案】D
10、化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（ ）
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
【答案】D
11、预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为（ ）
A．12 B．5 C．7 D．2
【答案】A
12、下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
【答案】B
13、一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是(　　)
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
14、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
【答案】C
15、区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 蒸馏水和氯化钾溶液 分别蒸干观察 分别加入硫酸铜溶液
B 氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 分别闻气味
C 黄铜和铜 观察颜色 相互刻画比较硬度
D 氢氧化钠和熟石灰 分别溶于水后加入碳酸钾溶液 分别加入硝酸按研磨闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
16、下列常见物质显碱性的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水
【答案】C
二、填空题。
17、某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显_____（填“酸性”或“碱性”）。
（2）该牵牛花的汁液_____（填“能”或“不能”）用作指示剂。
【答案】碱性 能
18、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a________；b________。
(2)b容器中所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生__________________。
【联系与拓展】据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有__________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意______________________________________________________。
【答案】(1)玻璃棒　量筒　(2)浓硫酸　(3)酸液飞溅
【联系与拓展】腐蚀性　存放时要贴好标签，放在安全的地方(或使用时要核对标签)
19、已知可溶性钡盐有剧毒，透视胃病时，让病人口服BaSO4。如果误服BaCO3就会中毒，中毒的原因请用化学方程式来表示______。若解毒最好吃______等食物，若要解毒服用一种含Mg2+的药物，它的化学式为______。
【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 牛奶 MgSO4
20、日常使用的洗发剂和护发剂都有一定酸碱度，若使用不当，就会对头发造成损害。
(1)用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作方法是______
______ ；
(2)小华同学用pH试纸按正确操作测定护发剂和洗发剂的酸碱度，测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显______性；测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显_______性．
(3)弱酸性有益于头发的健康．想一想洗发时应先用_______剂，后用______剂。
【答案】(1)在玻璃片或白瓷板上放片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照得溶液的pH
(2) 酸 碱 (3) 洗发 护发
21、日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有 。
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式 。
（3）2020年12月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由： 。
【答案】（1）开发新能源、减少化石燃料的使用；
（2）；
（3）不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象。
三、综合应用题。
22、金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。
【项目一】金属的物理性质
(1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的___________ 。
【项目二】金属的化学性质
(2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________ 。
组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。
(3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是__________。
【提出问题】为什么会产生该气体呢？
【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。
【实验验证】
(4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是__________ 。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。
【项目三】冶炼金属
(5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、__________、热空气。
铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。
(6)实验开始时先打开__________，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。
(7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是 （填字母序号）。
A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4
【答案】(1)硬度大、熔点低 (2) (3)氢气##
(4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
(5)石灰石 (6)K2 (7)ACD
23、在实验室里，可用如图装置进行CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和H2O。
(1)写出装置C处尾气处理的方法______ （写一种即可）；A装置中有关反应的化学方程式______ 。（写出一个即可）
(2)检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的现象是什么？
______ 。
(3)实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析可能的原因：______ 。
(4)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1) 加一个燃着的酒精灯或绑一个气球
或 或
(2)C处澄清石灰水变浑浊
(3)氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变色
(4)解：设理论上可日产含铁96%的生铁的质量是x
x=3500t
答：理论上可日产含铁96%的生铁的质量是3500t。