第7章第2节第4课时中和反应学案（无答案）-2023-2024学年九年级化学沪教版下册
文档属性
| 名称 | 第7章第2节第4课时中和反应学案（无答案）-2023-2024学年九年级化学沪教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 51.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-20 15:23:01 | ||
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文档简介
第二节 常见的酸和碱
第4课时 酸和碱的中和反应
班级： 姓名：
【学习目标】
1．观察实验，知道酸和碱之间能发生中和反应，会借助指示剂及其他方法判断中和反应是否发生。
2．通过分析盐酸和氢氧化钠反应的微观过程，知道中和反应的实质。
3．会用中和反应的原理解释生产、生活中的现象。
【温故互查】
1.酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。
2.酸具有共同化学性质的的根本原因是？碱具有共同化学性质的原因是？
HCl = +Cl- H2SO4 = + SO42-
NaOH = Na+ + Ca(OH)2 = Ca2+ +
【设问导读】
活动一：中和反应的探究实验
观看实验视频或演示实验，并阅读教材P47-48页，回答下列问题：
【实验操作】在稀NaOH溶液（无色）中先滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，振荡，观察颜色变化插入温度计读数。
【实验现象】在稀NaOH溶液（无色）中先滴酚酞溶液，观察到 ，温度计的读数为 ，再逐滴加入稀盐酸后观察到 。此时温度计的读数为 。
【实验结论】根据溶液 的现象，证明了酸和碱之间 （填“能”或“不能”）发生化学反应。
【化学方程式】HCl（酸） + NaOH（碱） = NaCl（盐） + H2O（水）
【反思评价】①滴加无色酚酞溶液的作用是 ，逐滴加入稀盐酸的优点是 。
②本实验证明酸和碱发生反应利用的原理是实验后 （填物质）消失了。
【总结提升】中和反应的通式： ，中和反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
自学检测
1.用一种试剂证明稀硫酸和氢氧化钠溶液能发生反应，下列试剂中现象最明显且易于操作的（ ）
A.氯化钠 B.酚酞试液 C.石蕊试液 蓝色石蕊试纸
2.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20
C.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20 D.2Na0H+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【活动二】中和反应的微观实质
阅读教材P49[拓展视野],结合反应HCl + NaOH = NaCl + H2O,并观察下图，回答下列问题：
1.反应前稀盐酸溶液中有哪些离子？氢氧化钠溶液中有哪些离子？
2.反应后有哪些离子？减少的离子是什么？结合成了什么微粒？
由此得出中和反应的实质：
自学检测
1.稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 ，该反应的微观实质是 。
【活动三】中和反应的应用
阅读教材p48-49，完成下列问题
1.在农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的 。
2.在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。
写出用该物质处理含硫酸的废水反应方程式：
3.在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。写出用氢氧化铝[Al(OH)3]治疗胃酸过多的反应方程式： 。
（思考：能否用NaOH来治疗胃酸过多呢？为什么？）
4.在生活中被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，比如： ，就可减轻痛痒。
自学检测
1.化学来源于生活，下列说法中不正确的是（ ）
A.被蚊虫叮咬后，可在叮咬处涂抹肥皂水或稀氨水， B.可以用氢氧化钠来改良酸性土壤。
C.可以用含氢氧化铝的药来治疗胃酸过多。 D.在工业上处理含稀酸的废水时常用熟石灰。
分层训练
题组一
1.下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是（ ）
A. Fe B. Ba（NO3）2 C. Na2CO3 D. NaOH
2．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
题组二
1.下列有关中和反应的说法，不正确的是（ ）
A. 中和反应一定是酸和碱的反应 B. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C. 中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应生成的盐溶液不一定呈中性
2.根据反应HCl + NaOH == NaCl + H2O ，回答下列问题
（1）恰好完全反应：溶质为： ，HCl过量时溶质为: NaOH过量时
题组三
1.在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图（横坐标为：加入溶液的质量）所示，则：
（1）此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为 。若要得到中性溶液，需借助 试液，当溶液恰好中和时，现象是 。
（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，理由是 。
【拓展提升】
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
第4课时 酸和碱的中和反应
班级： 姓名：
【学习目标】
1．观察实验，知道酸和碱之间能发生中和反应，会借助指示剂及其他方法判断中和反应是否发生。
2．通过分析盐酸和氢氧化钠反应的微观过程，知道中和反应的实质。
3．会用中和反应的原理解释生产、生活中的现象。
【温故互查】
1.酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。
2.酸具有共同化学性质的的根本原因是？碱具有共同化学性质的原因是？
HCl = +Cl- H2SO4 = + SO42-
NaOH = Na+ + Ca(OH)2 = Ca2+ +
【设问导读】
活动一：中和反应的探究实验
观看实验视频或演示实验，并阅读教材P47-48页，回答下列问题：
【实验操作】在稀NaOH溶液（无色）中先滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，振荡，观察颜色变化插入温度计读数。
【实验现象】在稀NaOH溶液（无色）中先滴酚酞溶液，观察到 ，温度计的读数为 ，再逐滴加入稀盐酸后观察到 。此时温度计的读数为 。
【实验结论】根据溶液 的现象，证明了酸和碱之间 （填“能”或“不能”）发生化学反应。
【化学方程式】HCl（酸） + NaOH（碱） = NaCl（盐） + H2O（水）
【反思评价】①滴加无色酚酞溶液的作用是 ，逐滴加入稀盐酸的优点是 。
②本实验证明酸和碱发生反应利用的原理是实验后 （填物质）消失了。
【总结提升】中和反应的通式： ，中和反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
自学检测
1.用一种试剂证明稀硫酸和氢氧化钠溶液能发生反应，下列试剂中现象最明显且易于操作的（ ）
A.氯化钠 B.酚酞试液 C.石蕊试液 蓝色石蕊试纸
2.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20
C.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20 D.2Na0H+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【活动二】中和反应的微观实质
阅读教材P49[拓展视野],结合反应HCl + NaOH = NaCl + H2O,并观察下图，回答下列问题：
1.反应前稀盐酸溶液中有哪些离子？氢氧化钠溶液中有哪些离子？
2.反应后有哪些离子？减少的离子是什么？结合成了什么微粒？
由此得出中和反应的实质：
自学检测
1.稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 ，该反应的微观实质是 。
【活动三】中和反应的应用
阅读教材p48-49，完成下列问题
1.在农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的 。
2.在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。
写出用该物质处理含硫酸的废水反应方程式：
3.在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。写出用氢氧化铝[Al(OH)3]治疗胃酸过多的反应方程式： 。
（思考：能否用NaOH来治疗胃酸过多呢？为什么？）
4.在生活中被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，比如： ，就可减轻痛痒。
自学检测
1.化学来源于生活，下列说法中不正确的是（ ）
A.被蚊虫叮咬后，可在叮咬处涂抹肥皂水或稀氨水， B.可以用氢氧化钠来改良酸性土壤。
C.可以用含氢氧化铝的药来治疗胃酸过多。 D.在工业上处理含稀酸的废水时常用熟石灰。
分层训练
题组一
1.下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是（ ）
A. Fe B. Ba（NO3）2 C. Na2CO3 D. NaOH
2．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
题组二
1.下列有关中和反应的说法，不正确的是（ ）
A. 中和反应一定是酸和碱的反应 B. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C. 中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应生成的盐溶液不一定呈中性
2.根据反应HCl + NaOH == NaCl + H2O ，回答下列问题
（1）恰好完全反应：溶质为： ，HCl过量时溶质为: NaOH过量时
题组三
1.在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图（横坐标为：加入溶液的质量）所示，则：
（1）此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为 。若要得到中性溶液，需借助 试液，当溶液恰好中和时，现象是 。
（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，理由是 。
【拓展提升】
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。