第7章应用广泛的酸、碱、盐综合练习（含答案）-2023-2024学年九年级化学沪教版下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐综合练习（含答案）-2023-2024学年九年级化学沪教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 175.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-20 15:27:52 | ||
图片预览
文档简介
九年级化学第7章《应用广泛的酸、碱、盐》复习综合练习
一、选择题：
1、下列物质与水充分相混后，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ）
A.H2SO4 B.NH3 C.NaCl D.Cu(OH)2
2、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余且生成的化合物中金属元素化合价都为+2，产生H2的质量随时间变化的趋势如图，下列说法正确的是（ ）
A．金属活动性甲＞乙 B．相对原子质量甲＞乙
C．反应硫酸的质量甲＞乙 D．消耗金属的质量甲＞乙
3、某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（ ）
A.能与CO2反应 B.是浓硫酸
C.能与水反应 D.能吸收空气中的水份，不与CO2反应
4、下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁
B．向一种无色溶液中加入 BaCl2 溶液发现有白色沉淀产生，再加入稀 HNO3，沉淀不溶解，由此确认该溶液中一定含有 SO42-
C．测定溶液 pH 值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的 pH 试纸上，再跟标准比色卡对照即可
D．打开浓 HCl 瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾
5、下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
6、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．浓硫酸、氢氧化钠固体都具有吸水性，所以都可以用来干燥氨气
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．Na+、Mg2+、C1-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．MnO2能让氯酸钾在较低的温度下快速产生氧气，说明反应速率加快的方法一定使用了催化剂
7、如图所示，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
8、下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不发生改变
B．一氧化碳、葡萄糖都是氧化物
C．能与稀硫酸反应生成气体的物质一定是金属
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应
9、工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
10、下列操作中，能达到实验目的是（ ）
A．除去CO2中的少量HCl--将气体通入NaOH溶液中
B．鉴别氯化钠溶液和硫酸铜溶液--观察溶液颜色
C．除去CuO中的少量Cu--滴加足量稀盐酸
D．鉴别氯化铵和硝酸铵--加熟石灰研磨，闻气味
11、下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
12、下列图像能正确反应其对应关系的是
A． 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
B． 向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
C． 向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
D． 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
13、正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A．振荡试管 B．添加酒精
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
14、下列除杂方法不正确的是（ ）
A．要除去 CO2 中少量的 CO，可将气体通过澄清的石灰水
B．要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，可通入过量的 CO 并加热
C．要除去氮气中的氧气，可灼热的铜网
D．要除去 CO 中少量的 CO2，可将气体通入足量的氢氧化钠溶液中
15、向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
二、非选择题：
16、金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为 _____________________________。
(3)如上图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是________________________ ，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 __________。
17、A I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知人和动植物的呼吸离不开物质B，反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低，F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。
（1）物质B的化学式是 ；
（2）反应④的基本类型应是 ；
（3）写出符合反应③的化学方程式： ；
（4）写出物质G的一种应用实例 。
18、今年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22﹣28日是第二十七届“中国水周”．联合国确定“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）．水与人类的生活和生产密切相关。如图为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题。
（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知略呈_____性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是_____（填化学式）。
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为_____，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为_____。
（3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____。
（4）（选做）天然水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式_____ ，Mg（HCO3）2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式：
_____ ，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式_____ 。
（5）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过_____mg。
19、芬兰发明家马蒂·努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理。在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业。其主要流程可示意如下：
(1)发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是 ；
(2)长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60%。长石主要包括钾长石（KAlSi3O8）、钠长石（NaAlSi3O8）、钙长石（CaAl2Si2O8）。若钙长石吸收CO2的反应方程式为：。
请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式 ；
(3)若A的pH小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式 ；
(4)溶液M中的溶质为 ，B可用作改良酸性土壤，则B为 ；操作③主要目的为 。
参考答案
一、选择题：
1、 B 2、 C 3、D 4、 C 5、 D
6、B 7、A 8、D 9、A 10、B
11、A 12、B 13、B 14、A 15、C
二、非选择题：
16、(1) 后 2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O
（2）有白色沉淀 （3）银 钯 铂
17、O2 复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 配制农药波尔多液
18、（1）酸；H2CO3 （2）3Al3+；Fe2（SO4）3 （3）蒸馏
（4）Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；
Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；
CaCO3+2 HAc＝Ca（Ac）2+CO2↑+H2O（5）180
19、(1)减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
(2)
(3)
(4) Ca(HCO3)2、NaHCO3、KHCO3 Ca(OH)2 从溶液中提取晶体
一、选择题：
1、下列物质与水充分相混后，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ）
A.H2SO4 B.NH3 C.NaCl D.Cu(OH)2
2、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余且生成的化合物中金属元素化合价都为+2，产生H2的质量随时间变化的趋势如图，下列说法正确的是（ ）
A．金属活动性甲＞乙 B．相对原子质量甲＞乙
C．反应硫酸的质量甲＞乙 D．消耗金属的质量甲＞乙
3、某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（ ）
A.能与CO2反应 B.是浓硫酸
C.能与水反应 D.能吸收空气中的水份，不与CO2反应
4、下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁
B．向一种无色溶液中加入 BaCl2 溶液发现有白色沉淀产生，再加入稀 HNO3，沉淀不溶解，由此确认该溶液中一定含有 SO42-
C．测定溶液 pH 值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的 pH 试纸上，再跟标准比色卡对照即可
D．打开浓 HCl 瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾
5、下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
6、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．浓硫酸、氢氧化钠固体都具有吸水性，所以都可以用来干燥氨气
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．Na+、Mg2+、C1-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．MnO2能让氯酸钾在较低的温度下快速产生氧气，说明反应速率加快的方法一定使用了催化剂
7、如图所示，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
8、下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不发生改变
B．一氧化碳、葡萄糖都是氧化物
C．能与稀硫酸反应生成气体的物质一定是金属
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应
9、工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
10、下列操作中，能达到实验目的是（ ）
A．除去CO2中的少量HCl--将气体通入NaOH溶液中
B．鉴别氯化钠溶液和硫酸铜溶液--观察溶液颜色
C．除去CuO中的少量Cu--滴加足量稀盐酸
D．鉴别氯化铵和硝酸铵--加熟石灰研磨，闻气味
11、下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
12、下列图像能正确反应其对应关系的是
A． 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
B． 向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
C． 向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
D． 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
13、正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A．振荡试管 B．添加酒精
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
14、下列除杂方法不正确的是（ ）
A．要除去 CO2 中少量的 CO，可将气体通过澄清的石灰水
B．要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，可通入过量的 CO 并加热
C．要除去氮气中的氧气，可灼热的铜网
D．要除去 CO 中少量的 CO2，可将气体通入足量的氢氧化钠溶液中
15、向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
二、非选择题：
16、金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为 _____________________________。
(3)如上图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是________________________ ，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 __________。
17、A I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知人和动植物的呼吸离不开物质B，反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低，F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。
（1）物质B的化学式是 ；
（2）反应④的基本类型应是 ；
（3）写出符合反应③的化学方程式： ；
（4）写出物质G的一种应用实例 。
18、今年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22﹣28日是第二十七届“中国水周”．联合国确定“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）．水与人类的生活和生产密切相关。如图为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题。
（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知略呈_____性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是_____（填化学式）。
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为_____，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为_____。
（3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____。
（4）（选做）天然水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式_____ ，Mg（HCO3）2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式：
_____ ，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式_____ 。
（5）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过_____mg。
19、芬兰发明家马蒂·努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理。在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业。其主要流程可示意如下：
(1)发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是 ；
(2)长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60%。长石主要包括钾长石（KAlSi3O8）、钠长石（NaAlSi3O8）、钙长石（CaAl2Si2O8）。若钙长石吸收CO2的反应方程式为：。
请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式 ；
(3)若A的pH小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式 ；
(4)溶液M中的溶质为 ，B可用作改良酸性土壤，则B为 ；操作③主要目的为 。
参考答案
一、选择题：
1、 B 2、 C 3、D 4、 C 5、 D
6、B 7、A 8、D 9、A 10、B
11、A 12、B 13、B 14、A 15、C
二、非选择题：
16、(1) 后 2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O
（2）有白色沉淀 （3）银 钯 铂
17、O2 复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 配制农药波尔多液
18、（1）酸；H2CO3 （2）3Al3+；Fe2（SO4）3 （3）蒸馏
（4）Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；
Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；
CaCO3+2 HAc＝Ca（Ac）2+CO2↑+H2O（5）180
19、(1)减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
(2)
(3)
(4) Ca(HCO3)2、NaHCO3、KHCO3 Ca(OH)2 从溶液中提取晶体