浙教版科学 八下2.5表示元素的符号同步练习（优生加练）（含解析）

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八下2.5表示元素的符号同步练习（能力提升）
一、选择题
1．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
2．用元素符号表示下列内容。
（1）2个氢原子：　 　；
（2）氧元素：　 　；
（3）n个铁原子：　 　。
3．1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素起，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名。即nil—0、un—1、bi—2、tri—3、quad—4、pent—5、hex—6、sept—7、oct—8、enn—9。按照上述规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为Unq；第105号元素拉丁文名称为Unnilpentium，元素符号为Unp；其余依此类推。请你分别给下列元素命名：
（1）第109号元素，拉丁文名称为　 　，元素符号为　 　。
（2）第111号元素，拉丁文名称为　 　，元素符号为　 　。
4．元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00
14 Si 硅 28.09 15 磷 30.96 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45
（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐　 　(填“增加”或“减少”)，同一族元素的　 　(填“物理”或“化学”)性质相似。
（2）硫元素的原子序数是　 　，相对原子质量是　 　。
（3）第15号元素的符号是　 　。
5．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是　 　和　 　。它们在元素周期表里属于同一　 　(填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是　 　，它在发生化学反应时容易　 　(填“得到”或“失去”)电子，形成带　 　电的微粒。
6．请完成元素周期表中的一格。
7．元素周期表是学习科学的重要工具。
（1）元素之间最本质的区别是　 　不同。
（2）第4号元素属于　 　元素(选填“金属”或“非金属")。
（3）第10号元素的名称是 　 　 。
8．如图甲是元素周期表的一部分，如果表中的相应空格内各有核电荷数为1~18的元素，其中Ⅱ位置中的元素如图乙所示，回答下列问题：
（1）图甲中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g
B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子
D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（2）图乙中，数字“13”表示铝元素的　 　。
三、实验探究题
9．（2023四下·巴音郭楞蒙古期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易　 　电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
10．（2019八下·秀洲月考）如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有　 　个电子；Cl﹣的最外层电子数和　 　原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：　 　。
四、解答题
11．成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的元素符号填空。
（1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，其中1种非金属元素的符号为　 　。
（2）争风吃醋：醋酸溶液中含有1种离子，其核内只有1个质子，此元素为　 　。
12．如图所示为四名同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述4种元素的元素符号。
甲：　 　，乙：　 　，
丙：　 　，丁：　 　。
（2）上述4种元素的根本区别是　 　(填“质子数”或“中子数”)不同。
13．“玉兔”号月球车在月球岩石中发现了曾被认为是太阳宝石的铁橄榄石，其主要成分是原硅酸亚铁(Fe SiO )，还在月球物质中捕获到来自太阳风的两种不同的氩原子(、)。
（1）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如Ar 表示原子核内有18个质子和18个中子的氩原子。由此可知，Ar原子核中的中子数为　 　。
（2）原硅酸亚铁中铁元素的符号为　 　。
14．元素周期表中，核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图如下图。根据已有的结 构理论回答下列问题：
（1）已知 M2-核外有 x 个电子，其中相对原子质量为 a，则该粒子含有的中子数为 　 　；
（2）1-18 号元素中，A 原子的核电荷数为 m，已知 A2-和 B3+具有相同的电子层结构，则 B 原子核中 的质子数为 　 　；
15．下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的　 　相同。
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易　 　(填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为　 　。
16．（2023七上·温州期中）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题．
（1）A属于　 　元素（填元素种类）；
（2）D原子与钠发生化学反应时易　 　（填“得到”或“失去”）电子；
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　 　；
（4）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为　 　；
（5）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ．
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z的化学性质相似
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义分析判断。
【解答】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子；③氢气这种物质，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②1个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
故选B。
2．【答案】（1）2H
（2）O
（3）nFe
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字． 。
【解答】（1） 只具有微观意义的粒子，在元素符号前面书写数字，如2个氢原子 ：2H；
（2） 元素符号直接写元素符号，如氧元素 ：O；
（3）n个原子，直接书写n后面书写元素符号，如 n个铁原子 ：nFe
故答案为：（1）2H；（2）O；（3） nFe
3．【答案】（1）Unnilennium；Une
（2）Unununium；Uuu
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】本题为分析题，通过分析题意可以得出答案。元素符号的写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、C、 S、P，K。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。
【解答】（1）根据题目信息中的规律，第109号元素，拉丁文名称为Unnilennium，元素符号为Une。（2）第111号元素，拉丁文名称为Unununium，元素符号为Uuu。
故答案为：（1）Unnilennium；Une；（2）Unununium；Uuu
4．【答案】（1）增加；化学
（2）16；32.06
（3）P
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中元素的排列规律解答；
（2）（3）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
【解答】（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加，同一族元素的化学性质相似。
（2）根据图片可知，硫元素的原子序数是16，相对原子质量是32.06；
（3）第15号元素为磷元素，符号为P；
5．【答案】（1）Na；S；周期
（2）16；得到；负
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定元素名称和符号。在元素周期表中，同一列为一族，同一行为一个周期。
（2）原子的核外电子数=原子序数=质子数。一般情况下，最外层电子数少于4个的容易失去电子形成阳离子，多于4个的容易得到电子形成带负电的微粒。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为Na元素，②为S元素，它们在同一行，属于同一周期。
（2）②为硫元素，它的原子序数为16，根据“原子序数=核外电子数”可知，它的核外电子数为16。因为最外层电子数为6，大于4，所以在发生化学反应时容易得到电子，带负电的微粒。
6．【答案】
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的意义分析解答。
【解答】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量，如下图所示：
7．【答案】（1）质子数或核电荷数
（2）金属
（3）氖
（4）NaCl
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素的定义分析解答；
（2）一般情况下，如果元素名称中含有“金”字旁，那么为金属元素；
（3）根据元素周期表的知识解答；
【解答】（1）元素是具有相同和电荷数的同一类原子的统称，而质子数等于和电荷数，因此元素之间的本质区别是质子数不同；
（2）第4号元素为铍，由于含有金字旁，因此为金属元素；
（3）根据元素周期表可知，第10号元素为氖；
8．【答案】（1）D
（2）原子序数
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据图片确定I的原子序数，从而确定元素种类，然后根据元素符号的意义分析判断；
（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。【解答】（1）由图甲可知，X的原子序数为8，则它是氧元素；
A.“X2”即为O2，相对分子质量为16×2=32，相对分子质量单位不是g，故A错误；
B.“X2”即为O2，表示氧气或氧气由氧元素组成或1个氧分子或1个氧分子中有2个氧原子，故B错误；
C.“2X”即2O，元素符号之前数字表示原子个数，2O可以表示两个氧原子，故C错误；
D.“X”即O，元素符号表示某种元素或1个某原子，故D正确。
故选D。
（2）图乙中，数字“13”表示铝元素的原子序数。
9．【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
【解答】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
10．【答案】（1）10；Ar
（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据镁离子核外10个电子及氯离子最外层达到稳定结构与Ar原子电子排列相同分析；
（2）根据图示中原子核电荷数＝原子序数及最外电子数的规律分析。
【解答】（1） 一个Mg2+核外共有10个电子，Cl﹣的最外层电子数为8，和Ar原子的最外层电子数相同 ；
（2）由图示可知， 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 ；
故答案为：（1）10； Ar；（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 。
11．【答案】（1）C(或 H)
（2）H
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）一般情况下，元素名字中含有“金”字旁的为金属元素，否则为非金属元素；
（2）根据原子构成的知识解答。
【解答】（1）根据元素名称碳、氢、钙可知，碳和氢没有金字旁，为非金属元素，符号为C和H；
（2）原子核内只有1个质子的原子序数为1，即为氢元素，符号为H。
12．【答案】（1）0；Al；H；Si
（2）质子数
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据图片中描述元素的特点确定元素名称，写出对应的元素符号；
（2）根据元素的本质区别解答。
【解答】（1）甲：地壳中含量最多的元素为氧元素，符号为O；
乙：地壳中含量最多的金属元素为铝元素，符号为Al；
丙：原子序数最小的元素为氢元素，符号为H；
丁：地壳中含量仅次于氧元素的为硅元素，符号为Si；
（2）上述4中元素的根本区别为质子数不同。
13．【答案】（1）20
（2）Fe
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据符号的含义确定原子核中质子数和质子数和中子数的和，然后二者相减得到中子数即可；
（2）根据元素符号的知识分析解答。
【解答】（1）根据化学式可知，该原子核内质子数为18，质子数和中子数之和为38，那么中子数为：38-18=20；
（2）根据化学式 Fe SiO 可知， 原硅酸亚铁中铁元素的符号为Fe。
14．【答案】（1）a+2-x
（2）m+5
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此计算出M原子的核外电子数，即质子数，再根据中子数=相对原子质量-质子数计算即可。
（2）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此计算出A2-核外电子数，再根据 B3+ 计算出B原子的核外电子数，也就是它的质子数。
【解答】（1）M2-核外有 x 个电子，那么M原子的核电荷数为：x-2。根据质子数=核电荷数可知，M的质子数为：x-2，则它的中子数为：a-（x-2）=a+2-x。
（2） A 原子的核电荷数为 m， 它得到2个电子形成A2-，则A2-的核外电子数为：m+2，因此
B3+ 的核外电子数也是：m+2。B原子失去5个电子得到B3+ ，则B原子的核外电子数：m+2+3=m+5。根据质子数=核电荷数可知，B原子的质子数为：m+5。
15．【答案】（1）电子层数
（2）得到；NaF
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表的排列规律分析；
（2）根据最外层电子数大于4的易得电子，小于4的易失电子分析；
【解答】（1）元素周期表中周期数与原子核外电子层数相同；
（2） 9号和17号元素最外层电子数相同都是7，所以都易得到电子达到相对稳定结构， 钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 NaF ；
16．【答案】（1）非金属
（2）得到
（3）MgCl2
（4）Na+
（5）A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据原子序数确定元素名称，根据名称中是否有金字旁判断它是否属于金属元素；
（2）最外层电子数大于4的容易得到电子，小于4的容易失去电子；
（3）根据质子数确定元素种类，然后写出对应的化学式；
（4）失去电子带正电荷，据此确定E原子的电子数，进而确定质子数，从而确定元素种类，并写出离子符号；
（5）①在元素周期表中，在每一行中，右边的元素比左边元素的原子序数大；在每一列中，下边的元素比上边的元素原子序数大；
②核外电子数=原子序数=质子数；
③在每一列中，具有相同的最外层电子数，因此具有相同的化学性质。
【解答】（1）A的质子数为14，那么它为硅元素，由于不含有金字旁，所以属于非金属元素；
（2）D原子的最外层电子数为7>4，因此与钠反应时容易得到电子；
（3）B的质子数为12，则为镁元素；D的质子数为17，则为氯元素，二者组成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2。
（4）E带1个单位的正电荷，那么E原子的核外电子数为：10+1=11，那么E为钠元素，则带一个单位正电荷的钠离子写作Na+。
（5）A.Y和Z在同一行，且Z在右边，因此原子序数Z>Y，故A正确；
B.X和Y在同一列，因此具有相同的最外层电子数，但是Y比X多一个电子层，因此二者的核外电子数肯定不同，故B错误；
C.Y和Z在同一行，最外层电子数不同，那么它们的化学性质不同，故C错误。
故选A。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：64分
分值分布 客观题（占比） 2.0(3.1%)
主观题（占比） 62.0(96.9%)
题量分布 客观题（占比） 1(6.3%)
主观题（占比） 15(93.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 1(6.3%) 2.0(3.1%)
填空题 7(43.8%) 31.0(48.4%)
解答题 6(37.5%) 24.0(37.5%)
实验探究题 2(12.5%) 7.0(10.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 原子的构成与探索过程 3.0(4.7%) 10
2 元素的符号及其意义 16.0(25.0%) 1,2,3,11,12
3 元素周期表 52.0(81.3%) 3,4,5,6,7,8,9,10,13,14,15,16
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